弱电解质的电离

第三章第一节 弱电解质的电离（3）
【双基回顾】
2、弱电解质的电离：（1）弱电解质的电离是 过程，存在着电离平衡。

在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质 与溶液中 之比是一个常数，称为 ，简称 。

弱酸在水中的电离常数通常用 表示。

弱碱在水中的电离常数通常用 表示。

电离平衡常数的影响因素有 ，电离平衡常数表征了弱电解质的 能力，根据相同温度下电离平衡常数的大小可以判断弱电解质 的相对强弱。

CH 3COOH H +＋CH 3COO - =a K __ __；NH 3·H 2O NH 4+＋OH -=b K
（2）多元弱酸的电离是 电离的，每一步电离都有各自的电离常数，通常用 来表示。

多元弱酸的各级电离常数逐级 且一般相差很 ，所以多元弱酸的酸性由第 步电离决定。

3、电离度：⑴电离度表达式 ；⑵浓度为c 电离度α为的CH 3COOH 溶液，
[CH 3COO -]= ，[H +
]= ，[CH 3COOH]= 。

(3)温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的电离度是 的。

同一弱电解质在不同浓度的水溶液中，其电离度也是 的；溶液越稀，电离度越 ；溶液越浓，电离度越 。

4、 影响电离平衡的因素：（1）内因：____________ （2）外因条件：①温度：升高温度，平衡向_______的方向移动，这是因为电离的方向是______
②浓度：在一定温度下，溶液越稀，弱电解质的电离程度就越_______。

因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_______的方向移动。

③同离子效应：加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质电离程度减小。

向稀CH 3COOH 溶液中加少量CH 3COONa 固体,平衡向 移动，[CH 3COO -] ，[H +] ，导电能力 。

【考点精练】
【考点1】强弱电解质、溶液的导电性
【思考】强弱电解质的本质不同是什么？它们在溶液中的存在形式怎样？溶液的导电性与什么有关？怎样书写电离方程式？写出下列物质的电离方程式：CH 3COONa ；
NH 3·H 2O ；H 2SO 4 H 2S ： ； H 2CO 3 ： ；NaHSO 4 ;NaHCO 3 .
【练习】1、判断下列说法否正确：（1）强电解质、弱电解质与其溶解度无关。

（ ）
（2）强电解质溶液离子浓度大，弱电解质溶液离子浓度小。

( )
（3）强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小。

（ ）
（4）强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强。

（ ）
（5）同浓度同条件下，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。

（ ）
2、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（双选） （ ）
A. 1mol/L 的甲酸溶液中c （H +）约为1×10－2 mol/L
B. 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 1mol/L 的甲酸（一元酸）溶液10mL 恰好与10mL1mol/L 的NaOH 溶液完全反应
D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱
3、 把0.05mol NaOH 固体分别加入100mL 下列液体中，溶液的导电性变化最小的是（ ）
A.自来水
B. 0.5mol/L HCl 溶液
C. 0.5mol/L 醋酸
D. 0.5mol/L KCl 溶液 4、0.1mol/L 醋酸的导电能力弱，0.1mol/L 氨水的导电能力也弱，若把二者等体积混合导电能力反而增强，请解释其原因 。

【考点2】弱电解质的电离平衡及电离平衡常数
【思考】什么是电离平衡常数？其意义是什么？什么是电离度？怎样计算电离常数和电离度？
【练习】1、在下列的各种叙述中，正确的是( )
A ．任何酸都有电离平衡常数
B ．任何条件下，酸的电离平衡常数都不变
C ．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K a1<K a2<K a3
D ．K W 并不是水的电离平衡常数
2、NH 3·H 2O 的电离平衡常数为K b ＝[NH 4＋]·[OH －][NH 3·H 2O]。

氨水中各离子和分子的浓度大小为( ) A ．[NH 4＋]＝[OH －]＝[NH 3·H 2O] B ．[NH 4＋]>[OH －]>[NH 3·H 2O]
C ．[NH 4＋]＝[OH －]>[NH 3·H 2O]
D ．[NH 4＋]<[OH －]<[NH 3·H 2O]
3、已知下面三个数据：7.2×10－
4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，
若已知下列反应可以发生：NaCN ＋HNO 2===HCN ＋NaNO 2，NaCN ＋HF===HCN ＋NaF ，NaNO 2＋HF===HNO 2＋NaF ，由此可判断下列叙述不正确的是( )
A ．K (HF)＝7.2×10－4
B ．K (HNO 2)＝4.9×10－10
C ．根据其中两个反应即可得出结论
D ．K (HCN)<K (HNO 2)<K (HF)
4、已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误．．
的是：（ ） A ．该溶液的pH=4 B ．升高温度，溶液的pH 增大
C ．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 mol/L
D ．由HA 电离出的c(H +)约为水电离出的c(H +)的10
6倍
【考点3】弱电解质电离平衡的影响因素
【思考】哪些因素会影响弱电解质的电离平衡？各怎样影响？
⑴促进CH 3COOH 电离的措施有 ；抑制CH 3COOH 电离的措施有 。

⑵向稀醋酸溶液中加水，电离平衡向 移动，n(H +) ，n(CH 3COO -) ，n(CH 3COOH) ，[CH 3COO -] ，[H +] ，[CH 3COOH] ， pH ，导电能力 。

⑶向稀NH 3·H 2O 溶液中加NH 4Cl,平衡向 移动，[NH 4+] ，[OH -] ，导电能力 。

⑷向同浓度同体积的盐酸与醋酸中，加入足量镁粉，反应初始速率 快，生成气体 多；向同pH 同体积的盐酸与醋酸中，加入足量镁粉，反应初始速率 快，生成气体 多。

【练习】1、在含有酚酞的0.1 mol ·L -1氨水中加入少量的NH 4Cl 晶体，则溶液颜色（ ）
A ．变蓝色
B ．变深
C ．变浅
D ．不变
2、在NH 3·H 2O NH 4+＋OH －形成的平衡中，要使NH 3·H 2O 的电离程度及[OH －]都增大，可
采取的措施是（ ） A.通入HCl B.加少量 NaOH 固体 C.加水 D.升温
3、用水稀释0.1mol ·L －1CH 3COOH 溶液时，溶液中随着水量的增加而减小是（ ）。

A ．CH 3COOH 的电离度
B ．[CH 3COOH]/[H +]
C ．CH 3COOH 的电离平衡常数
D ．H +的物质的量
4、在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，下列叙
述正确的是（ ）
A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
5、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）
A．醋酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
6、现有pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 L，其pH与溶液体
积的关系如下图所示，下列说法正确的是()①A是强酸或比B强的弱酸，B是
弱酸②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强③若A、B均为弱酸，则2＜a＜5④
若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等
A．①②B．①③C．①③④D．②③④
7、(1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中
[OH－]之比_____(填“大于”、“等于”或“小于”)10。

请说明理由_________________。

(2)常温下，pH＝10的NH3·H2O溶液稀释10倍体积。

①[NH3·H2O]原
[NH3·H2O]后___10(用“>、<或＝”号填写)。

②
[OH－]原
[OH－]后
___10(用“>、<或＝”号填写)。

③pH值范围是_____。

【考点4】PH=a的酸溶液与PH=b的碱溶液等体积混合（a+b=14），所得混合溶液酸碱性的判断【练习】1、pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液，等体积混合后pH ；
pH=2的盐酸与pH=12的氨水，等体积混合后pH 7；
pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠溶液，等体积混合后pH 7；
pH=2的醋酸与pH=12的氨水溶液，等体积混合后pH 7。

2、对于常温下pH为1的HNO3溶液，下列叙述不正确的是( )
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的[H＋]与水电离出的[H＋]的比值为10－12
D．该溶液中加入等体积pH＝13的氨水后溶液呈碱性
【课堂小测】
1、下列电解质中：CaCl
2、KOH、NH3·H2O、CH3COOH、BaSO4、H2SO4、Fe(OH)
3、HClO, 属于强电解质的是___________________，属于弱电解质的是_______ ________。

2、下列说法错误的是（）。

A．NaHCO3是强电解质，其溶液中不存在溶质微粒的电离平衡
B．弱电解质电离程度随温度的升高而增大
C．弱电解质稀溶液再被稀释时，弱电解质电离程度增大，但离子浓度减小
D．弱电解质达到电离平衡时，溶质分子和离子的浓度保持不变
3、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A . 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B. pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
C. 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
D. 两溶液中分别加人少量对应钠盐，c(H＋)均明显减小
4、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]
B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]减小
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 5、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合6、实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时候溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H
2的速率将增大。

A.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
7、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回
答：（1）“O”点导电能力0的理由__________________。

（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为___ __。

电离度最大的是____。

（3）若使c点溶液的[CH3COO-]增大，溶液的pH也增大，可采取的措施为
①_____________；②_____________；③_______________。

8、浓度为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液中[H＋]依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其大小顺序为_____________。

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol、n2 mol、n3 mol，它们的大小关系为______________。

(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为_______。

(4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为__________。

【课后作业】
1、用水稀释0.1 mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）
A．[OH-]/[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]/ [OH-] C．[H+]·[OH-] D．n(OH-)
2、锌粒和盐酸反应，若向盐酸中加入一定量固体CH3COONa，产生H2的速率为（）
A．变快B．变慢C．不变D．先变快后变慢
3、已知[Cl－]＝0.1 mol·L－1的HCl溶液和[CH3COO－]＝0.1 mol·L－1的醋酸溶液，则盐酸和醋酸的物质的量浓度比较()A．盐酸更大B．醋酸更大C．两者浓度相同D．无法判断
4、已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO，
HClO H＋＋ClO－，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入( )
A．H2S B．CaCO3 C．HCl D．NaOH
5、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

据图判断正确的是（）
A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Ka的数值比c点Ku的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
6、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是()A．V1>V2B．V1<V2 C．V1＝V2D．V1≤V2
7、25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol/L 的HA 溶液中，有0.01 mol 的HA 电离成离子。

求该温度下的电离常数和电离度。

7、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液
中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
( )
A ．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B ．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C ．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D ．醋酸中逐滴加入
氨水
6、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液
有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是
6、pH=a 的盐酸溶液和pH=b 的氢氧化钠溶液以体积比Va:Vb 混合后pH=c ，
若c=7，则有 ；若c ＜7，则有 ；若c ＞7，则有 。

12．常温时，以下4种溶液pH 最小的是( )
A ．0.01 mol·L －1醋酸溶液
B ．0.02 mol·L －1醋酸与0.02 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合液
C ．0.03 mol·L －1醋酸与0.01 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合液
D ．pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合液
10．化合物HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。

＋(aq)＋In －(aq)
红色 黄色
浓度为0.020 mol·L －1的下列各溶液：①HCl；②Ca(OH)2；③NaCl；④NaHSO 4；
⑤NaHCO 3；⑥氨水，能使该指示剂显红色的有( )
A ．①④⑤
B ．①④
C ．②⑤⑥
D ．②③⑥
例题2、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH 一定小于7的是：（ ）
A 、PH=3的硝酸跟PH=11的氢氧化钠溶液
B 、PH=3的盐酸跟PH=11的氨水
C 、PH=3的硫酸跟PH=11的氢氧化钠溶液
D 、PH=3的醋酸跟PH=11的氢氧化钡溶液
9.在25℃下，将a mol·L -1的氨水与0.01 mol·L -1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH 4+)=c(Cl -)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b =__________。

例4、（2008山东29） (3)碳氢化台物完全燃烧生成CO 2和H 20。

常温常压下，空气中的CO 2溶于
水．达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=l.5×10-5mol. L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H 2CO3HC03+H+的平衡常数K1=__________(已知10-5.60=2.5×10-6)。