(中考复习)微专题二 金属活动性顺序及应用(中考真题练习)

中考复习
微专题二金属活动性顺序及其应用
（中考真题练习）
一、选择题
1．(2019扬州)下列金属中，金属活动性最强的是(A)
A．钾 B．铁 C．铜 D．金
2．(2019广西北部湾)下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是(A) A．银 B．锡 C．铝 D．镁
3．(2019嘉兴、舟山)科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO
4
溶液中无任何变化。

根据以上信息，下列化学方程式正确的是(C)
A．R＋MgCl
2=== RCl
2
＋Mg B．R＋2AgCl=== RCl
2
＋2Ag
C．R＋2HCl=== RCl
2＋H
2
↑ D．Al＋RSO
4
=== AlSO
4
＋R
4．(2019海南)我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。

此为现代湿法冶金的先驱。

下列有关说法正确的是(B)
A．由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应
B．该反应证明了铁的金属活动性比铜强
C．若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色
D．该反应属于复分解反应
5．(2019常州)某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：
①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②
将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。

下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是(C)
A．Z>Y>X B．X>Z>Y C．X>Y>Z D．Y>Z>X
6．判断金属Zn、Fe、Ag的活动性强弱有很多种方法，下列试剂不能判断它们活动性强弱的一组是(C)
A．Zn、FeSO
4
溶液、Ag
B．Zn、Fe、Ag、稀盐酸
C．Zn、Fe(NO
3)
2
溶液、AgNO
3
溶液
D．Zn(NO
3)
2
溶液、Fe、AgNO
3
溶液
7．钛(Ti)是一种具有优良性能的金属，兴趣小组要探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序，在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别放入等质量等浓度的
足量稀盐酸中，观察现象如下：
则下列说法不正确的是(D)
A．三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg、Ti、Cu B．铜粉中混有钛粉，可用稀盐酸除去钛
C．将镁条放入硫酸铜溶液中，反应后溶液质量减小D．利用铜粉可以置换出可溶性钛盐溶液中的钛
8．(2019巴中)将铁粉加入到ZnSO
4和CuSO
4
的混合溶液中，充分反应后过滤，向
滤渣中滴加稀H
2SO
4
，无气泡产生，下列有关分析错误的是(D)
A．反应后溶液的溶质一定含有ZnSO
4和FeSO
4
，可能含有CuSO
4
B．滤渣中的固体只有Cu
C．反应后的溶液的质量一定减少
D．滤渣中的固体一定有Cu，可能含有Fe
9．(2019东营)小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

下列说法正确的是(C)
A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
10．(2019衡阳)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。

据此判断，下列结论正确的是(B)
A．滤液中一定含有FeSO
4、H
2
SO
4
B．滤渣里一定有Cu
C．滤液中可能有CuSO
4、H
2
SO
4
D．滤渣里一定有Cu和Fe
二、填空与简答题
11．(2019湘西)某化学兴趣小组向Cu(NO
3)
2
、AgNO
3
的混合溶液中加入一定量的
铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

然后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，那么滤液中所含溶质的成分可能有__三(或3)__种情况。

12．(2019遂宁)铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是__铜__，铁制品易生锈需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理是因为铝表面容易形成___一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化__；为验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是__③__。

①Al、FeSO
4
溶液、Cu
②Al
2(SO
4
)
3
溶液、Fe、CuSO
4
溶液
③Al、Fe、CuSO
4
溶液
13．(2019株洲)在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：
(1)铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是：__无现象__。

(2)铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有__银白__色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。

(3)铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是__Ag＋__，离子数目增加的是__Cu2＋__。

(4)根据上述实验所观察到的现象，华雪同学__能__(填“能”或者“不能”)
证明铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag。

14．(2019重庆B卷)铬(Cr)是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。

(1)重铬酸钾(K
2Cr
2
O
7
)可用于测试酒驾，重铬酸钾中铬元素的化合价为__＋
6__。

(2)铬桶可以盛装AlCl
3
溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性Cr__<__(填“>”或“<”)Al。

根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是__C__(填序号)。

A．Zn、Cr、稀硫酸
B．Cr、ZnSO
4
溶液
C．Cu、ZnSO
4溶液、CrSO
4
溶液
(3)Cr
2(SO
4
)
3
为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀除去，该转化
的化学方程式为__Cr
2(SO
4
)
3
＋6KOH===_2Cr(OH)
3
↓＋3K
2
SO
4
__。

15．(2019临沂)某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
(1)A试管中实验现象是__锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色__。

(2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个
实验来证明，补充实验所用试剂合理的是__B__。

A．Cu、Ag、稀盐酸
B．Cu、AgNO
3
溶液
(3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：
A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu
C．Cu、Ag D．Ag
这四种猜想中明显不合理的是__B__(填编号)。

16．(2019铁岭)金属在生活生产中有着非常广泛的应用，请回答下列问题。

(1)我国生产和使用铁器历史悠久，请写出工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式
__Fe
2O
3
＋3CO=====
高温
_2Fe＋3CO
2
__。

生铁和钢的性能不同，原因是__含碳量不
同__。

(2)铁在潮湿的空气中很容易生锈，请写出一种防止钢铁制品锈蚀的方法__
刷漆(或涂油、镀其他金属等)__。

(3)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，操作流程如图所示。

请回答：
①滤渣中一定含有的物质是__Ag__(填化学式，下同)。

②若滤液呈蓝色，滤液中一定含有的溶质是__Zn(NO
3)
2
、Cu(NO
3
)
2
__。

17．(2019泰安)某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

实验结果有图1、图2两种情况。

请回答下列问题：
(1)图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。

①滤液中一定含有的金属离子为__Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋__(填离子符号)；
②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式__Zn＋2AgNO
3===_Zn(NO
3
)
2
＋2Ag[或
Fe＋2AgNO
3===_Fe(NO
3
)
2
＋2Ag]__。

(2)图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。

①滤渣中一定含有__Ag、Cu、Fe__(填化学式，下同)；
②滤液中可能含有__Fe(NO
3)
2
___。