电负性
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CH4 NaH NF3
SO2
H 2S
ICl
3、比较下列各组元素电负性的大小以及非 金属性的强弱。并总结出其中的规律。 (1) Al、Si、P (2) F、Cl、Br Al<Si<P F>Cl>Br ； ；
。
(3) Na、K、Cs Na>K>Cs
6、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素 是 Na ，第一电离能最大的元素是 Ar ； 电负性最小的元素是 Na ，电负性最大的 元素是 Cl 。 (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元 素是 Cs ，第一电离能最大的元素是 He ； 电负性最小的元素是Cs ，电负性最大的元 素是 F 。(不考虑放射形元素!)
用电子式表示氯化钠、氯化氢的形成过程
离子化合物
＋
H﹒
共价化合物
键合电子：原子中用于形成化学键的电子 成键原子之间是形成离子键还是共价键，主要取决于：
成键原子吸引电子能力的差异 ____________________________________
为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932 年首先提出了电负性的概念。
电负性增大
[思考与交流]
思考1：从图1-23分析金属与非金属电负性 变化的界限是多少？ 思考2：电负性的差值与化学键的类型有何 关系 思考3：通过刚才的学习你能推测出电负性 与元素化合价的关系吗？
三、元素电负性应用
规律一 • 金 属：即有金属性又有非金属性
科学探究：
图左是用图1-23的数据制作的第三周期元素的电负性 变化图，请用类似的方法制作第ⅠA和 VIIA族元素的电负 性变化图。
1.8
［归纳与整理］
二、元素电负性的递变规律：
1、随着原子序数的递增，元素的电负性 小 到____ 大 ，呈现周期性变化。 由___ 2、同一周期从左到右，主族 元素电负性逐渐 增大 ____。 3、同一主族从上到下，元素 减小 趋势 。 电负性呈现_____ 电 负 性 减 F ， 小 4、电负性最大的元素是___ 电负性最小的元素是Cs ___。 电负性减小 电 负 性 增 大
课后探究
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族 元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。
1.锂和镁在空气里燃烧，不生成过氧化物， 只生成正常的氧化物（白色，不易溶于水）。 2.铍和铝的氢氧化物都呈两性。 3.硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃，且互溶。 硼酸和硅酸都难溶于水。
对角线规则
1、试从电负性的角度分析对角线规则
元素的电负性越大，非金属性也越强，反之，元素 的电负性越小，金属性越强。
规律二
一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们 之间通常形成 离 子 键 如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们 之间通常形成 共 价 键 规律三 电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 弱 元素的化合价为 正 值； 电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力 强 元 素的化合价为 负 值。 ， ，
谁是胜者?
电负性是衡量元素在化合物中吸引电子的能力
与爱因斯坦比肩的世纪 伟人，曾两次荣获诺贝 尔奖金（1954年化学奖， 1962年和平奖）,鲍林 对中国十分友好，曾两 次访问我国。
鲍林（L.Pauling,1901—1994）
鲍林研究电负性的手稿
2.3 元素电负性的周期性变化 一、电负性
1、定义： 元素的原子在化合物中吸引电子的能力。
2、规定： 氟原子的电负性约为 4.0, 以此为标准，确定其他 元素的电负性。
元素的电负性是相对值，没有单位
用于表示原子在化合物中吸引电子的能力 3、意义：
电负性越大，表示该原子在化合物中吸引电子的能力_____ 越强 。 越弱 。 电负性越小，表示该原子在化合物中吸引电子的能力_____
[思考与交流]
共价化合物： HCl、 NO、
CH4 。
4、电负性的数值能够衡量元素在化合物中吸 引电子能力的大小。电负性数值 大 的元素在 化合物中吸引电子的能力 强 ，元素的化合 价为 负 值；电负性数值 小 的元素在化合 正 物中吸引电子的能力弱 ，元素的化合价为 值。请指出下列化合物中化合价为正值的元素。
2、试写出铍的氢氧化物与氢氧化钠反应的化 学方程式
课堂小结
1.电负性的概念
2.电负性的意义 3.电负性在元素周期表中的变化规律 4.电负性的用途
练习
元素 电负性值 H C N O F Na Mg Cl K 2.1 2.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 3.0 0.8
判断他们哪些是离子化合物，哪 些是共价化合物 NaF HCl NO MgO KCl CH4 离子化合物： NaF、 MgO、 KCl 。
阅读教材P19图1－23中元素的电负性回答 下列问题，并从半径的角度解释原因
１、随着原子序数的递增，元素的电负性如何变化？ 随着原子序数的递增，元素的电负性由__ 小到__ 大， 周期性 变化。 呈现______ ２、同一周期中，元素的电负性如何变化？ 同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大 ____。 ３、同一主族中，元素的电负性如何变化？ 同一主族从上到下，元素电负性呈现减小 ___趋势。
SO2
H 2S
ICl
3、比较下列各组元素电负性的大小以及非 金属性的强弱。并总结出其中的规律。 (1) Al、Si、P (2) F、Cl、Br Al<Si<P F>Cl>Br ； ；
。
(3) Na、K、Cs Na>K>Cs
6、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素 是 Na ，第一电离能最大的元素是 Ar ； 电负性最小的元素是 Na ，电负性最大的 元素是 Cl 。 (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元 素是 Cs ，第一电离能最大的元素是 He ； 电负性最小的元素是Cs ，电负性最大的元 素是 F 。(不考虑放射形元素!)
用电子式表示氯化钠、氯化氢的形成过程
离子化合物
＋
H﹒
共价化合物
键合电子：原子中用于形成化学键的电子 成键原子之间是形成离子键还是共价键，主要取决于：
成键原子吸引电子能力的差异 ____________________________________
为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932 年首先提出了电负性的概念。
电负性增大
[思考与交流]
思考1：从图1-23分析金属与非金属电负性 变化的界限是多少？ 思考2：电负性的差值与化学键的类型有何 关系 思考3：通过刚才的学习你能推测出电负性 与元素化合价的关系吗？
三、元素电负性应用
规律一 • 金 属：即有金属性又有非金属性
科学探究：
图左是用图1-23的数据制作的第三周期元素的电负性 变化图，请用类似的方法制作第ⅠA和 VIIA族元素的电负 性变化图。
1.8
［归纳与整理］
二、元素电负性的递变规律：
1、随着原子序数的递增，元素的电负性 小 到____ 大 ，呈现周期性变化。 由___ 2、同一周期从左到右，主族 元素电负性逐渐 增大 ____。 3、同一主族从上到下，元素 减小 趋势 。 电负性呈现_____ 电 负 性 减 F ， 小 4、电负性最大的元素是___ 电负性最小的元素是Cs ___。 电负性减小 电 负 性 增 大
课后探究
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族 元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。
1.锂和镁在空气里燃烧，不生成过氧化物， 只生成正常的氧化物（白色，不易溶于水）。 2.铍和铝的氢氧化物都呈两性。 3.硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃，且互溶。 硼酸和硅酸都难溶于水。
对角线规则
1、试从电负性的角度分析对角线规则
元素的电负性越大，非金属性也越强，反之，元素 的电负性越小，金属性越强。
规律二
一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们 之间通常形成 离 子 键 如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们 之间通常形成 共 价 键 规律三 电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 弱 元素的化合价为 正 值； 电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力 强 元 素的化合价为 负 值。 ， ，
谁是胜者?
电负性是衡量元素在化合物中吸引电子的能力
与爱因斯坦比肩的世纪 伟人，曾两次荣获诺贝 尔奖金（1954年化学奖， 1962年和平奖）,鲍林 对中国十分友好，曾两 次访问我国。
鲍林（L.Pauling,1901—1994）
鲍林研究电负性的手稿
2.3 元素电负性的周期性变化 一、电负性
1、定义： 元素的原子在化合物中吸引电子的能力。
2、规定： 氟原子的电负性约为 4.0, 以此为标准，确定其他 元素的电负性。
元素的电负性是相对值，没有单位
用于表示原子在化合物中吸引电子的能力 3、意义：
电负性越大，表示该原子在化合物中吸引电子的能力_____ 越强 。 越弱 。 电负性越小，表示该原子在化合物中吸引电子的能力_____
[思考与交流]
共价化合物： HCl、 NO、
CH4 。
4、电负性的数值能够衡量元素在化合物中吸 引电子能力的大小。电负性数值 大 的元素在 化合物中吸引电子的能力 强 ，元素的化合 价为 负 值；电负性数值 小 的元素在化合 正 物中吸引电子的能力弱 ，元素的化合价为 值。请指出下列化合物中化合价为正值的元素。
2、试写出铍的氢氧化物与氢氧化钠反应的化 学方程式
课堂小结
1.电负性的概念
2.电负性的意义 3.电负性在元素周期表中的变化规律 4.电负性的用途
练习
元素 电负性值 H C N O F Na Mg Cl K 2.1 2.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 3.0 0.8
判断他们哪些是离子化合物，哪 些是共价化合物 NaF HCl NO MgO KCl CH4 离子化合物： NaF、 MgO、 KCl 。
阅读教材P19图1－23中元素的电负性回答 下列问题，并从半径的角度解释原因
１、随着原子序数的递增，元素的电负性如何变化？ 随着原子序数的递增，元素的电负性由__ 小到__ 大， 周期性 变化。 呈现______ ２、同一周期中，元素的电负性如何变化？ 同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大 ____。 ３、同一主族中，元素的电负性如何变化？ 同一主族从上到下，元素电负性呈现减小 ___趋势。