北师大版初中质量守恒定律

讨论：
在水电解的微观过程中，发生变化的 微粒是什么？没有变化的微粒是什么？
将质量守恒定律的原因板书
想一想：
下列化学现象是否遵循质量守恒定律？
铁丝在氧气中燃烧后,生成物
小明
四氧化三铁的质量比铁丝的
质量增大 。
木材燃烧完后,留下灰烬,灰 烬的质量要比木材的质量小
小林分组Βιβλιοθήκη 究：碳酸钠和稀盐酸反应前后质量测定
一、提出问题：
化学反应前后,物质发生了变化， 而物质的质量总和是否发生变化呢？
学习目标
1、通过实验探究认识质量守恒定律。
2、从微观角度分析认识质量守恒定律成 立的原因。
3、能运用质量守恒定律解释一些常见的 化学问题。
一、提出问题
参加化学反应的各物质质量总和与反 应后生成的各物质质量总和有什么关系？
验 托盘天平上用砝码平衡 。（2）取下锥形瓶，不打开
操
（3）取下烧杯将其倾斜，橡皮塞，直接将滴管中的其 使小试管中的盐酸缓缓 倾斜，使滴管中的盐酸缓缓
作 流入小烧杯中 ，观察并 滴入小烧杯中，观察并记录
记录现象。
现象。
（4）反应一段时间后， （4）反应一段时间后，再 再把小烧杯放回托盘天 把锥形瓶放回托盘天平上，
我思我获 参加化学反应的各物质
内容 的质量总和等于反应后生
质
成的各物质的质量总和.
量
原子种类没有改变
守 恒
原因 原子数目没有增减 原子质量没有变化
定
律
应用
解释一些实验事实 进行质量计算
课堂小结
1、通过实验探究从宏观角度得出并验 证了质量守恒定律；
2、用分子和原子的有关知识从微观角 度分析了质量守恒的原因；
2、为什么铁丝燃烧后,生成物四氧化三铁 质量比铁丝的质量大？
根据质量守恒定律，铁丝和氧气的质量和 等于生成的四氧化三铁的质量，所以生成物 四氧化三铁质量比铁丝的质量大。
实验探究4：镁条燃烧前后质量是否相等呢
实验名称
镁在空气中燃烧
实验现象 发出耀眼的白光，生成白色固体
反应前后天 平是否平衡
天平不平衡
2、镁条的燃烧（P93） （生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大 ）
小明
铁丝燃烧后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的.
木材燃烧完后,只剩下灰, 所以化学反应后质量是 变小的.
小林
4、（中考链接）右图是探究质量守恒定律的实验 装置图，回答下列问题： （1）该实验______（填“能”或“不能”）探究 质量守恒定律, 原因是___________________ （2）要用右图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的 方法是_____。若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是___
(2)若参加反应的A物质的质量为3克，那么
参加反应的B物质的质量为__1_7___克；
(3)若参加反应的A物质与B物质的质量比为
1：4，那么A的质量为__4__克，B的质量为 _1_6__克。
请用质量守恒定律解释下列现象
1、为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？ 这个反应符合质量守恒定律吗？
遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化 碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡 和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。
C（1）（2）（4）（6）（7）D（1）（2）（3）（5）（6） 2、在A+B→C+D的反应中，5克A和一定量的B恰好完全反应，生成3 克C和10克D，则B的质量是（ ）
A、18克 B、7克 C、8克 D、6克
3、环保部门常用五氧化二碘测定空气受CO污染的程度,发生反应 的化学方程式为: I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根据生成X的多少，可以 判断CO的含量，则X的化学式为 ____。
装 锥形瓶 置 细砂
装 锥形瓶 置 细砂
质 橡皮塞
质 橡皮塞
量 玻璃管
量 玻璃管
白磷质量 氧气
空气 氮气 质量 稀有气体等
五氧化二磷质量
剩余 空气 氮气 质量 稀有气体等
m磷 + m氧气 = m五氧化二磷
对比推理：
反应前物质质量 = 反应后物质质量
锥形瓶
锥形瓶
橡皮塞
橡皮塞
反 铁钉
应 物
硫酸铜
生铜 成 物 硫酸亚铁
一位检察官，肩挑两个盘。 办事极公平，从不偏心眼。
打一化学仪器
学而时习之
常温
打一化学反应条件
温故知新
1、写出下列反应的文字表达式。 （1）木炭在氧气中燃烧 （2）红磷在氧气中燃烧
2、下图是水通电分解的微观示意图，请 用化学式写出水电解的反应表达式，并说 出化学反应的实质。
通电
化学变化中：
原物质分子破裂原子重组新分子聚集 新物质
平 上 ， 看 天 平 是 否 平 衡 。看天平是否平衡。
实验方案
方案一
方案二
称量反应 前质量
实验现象 产生大量气泡，粉末 产生大量气泡，粉末 逐渐减少天平不平衡 逐渐减少 天平平衡
称量反应 后质量
实验结论
反应后的质量 减小了
反应前后的总质量 相等
分析原因
讨论 ：稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质
量为什么不相等呢？
因为反应生成的二氧化碳气体逸 散到空气中导致反应后各物质质 量总和减少了。
在敞口容器中：
盐酸 + 碳酸钠
氯化钠 + 水 + 二氧化碳
M1
＞
在密闭容器中：
盐酸 + 碳酸钠
M2 氯化钠 + 水 + 二氧化碳
M1
===
M2
注意：凡是有气体参加或有气体生成
的化学反应，要在密闭容器中进行反应和质 量的测定，否则反应后剩余物质质量会增大 或减小。
m铁 + m硫酸铜 = m铜 + m硫酸亚铁
总结归纳 实验证明：
参加化学反应的各物质的质 量总和，等于反应后生成的各物质 的质量总和。这个规律叫做质量守 恒定律。
将质量守恒定律的内容板书
讨论：为什么在化学反应前后，物质发
生了变化，而总质量却不变呢？
总结归纳
化学变化中：
分子 破裂 原子 重组 新分子
８.在化学反应：4NH3 +5O2 催化剂 4x + 6H2O 中，x
的化学式是（ ）
（A）NO A
（B）N2O
（C）N2O3
（D）NO2
C 1、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是 （）
A、柴燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定 律 B、48克镁在空气中完全燃烧生成80克氧化镁，
实际消耗空气质量为32克 C、一切化学反应都遵从质量守恒定律
方案一（1、2组 ）
方案二（3、4组）
（1）在小烧杯中装一小 （1）在锥形瓶中装一小勺
勺碳酸钠粉末；在小试 碳酸钠粉末；用插在橡皮塞
管中倒入稀盐酸。
上的滴管吸取稀盐酸，然后
（2）将盛有稀盐酸的试 将橡皮塞塞紧到锥形瓶上，
实
管小心放入装碳酸钠粉 末的烧杯中，一起放在
一起放在托盘天平上称量， 用砝码平衡
实验结论
反应后的质量增大了
植物的光合作用是叶绿素在日光的作用下，将二氧化碳
与水转化为淀粉和氧气，由此可推断出，淀粉中（ A ）
A、一定含有碳、氢两元素 B、只含碳元素 C、一定含氢、氧两元素 D、一定含碳、氧两元素
7.根据质量守恒定律,在A2+3B2=2C中,C的化学式用A、B 表示是（ ）
（A）AB2（BB）AB3（C）A2B3（D）A3B2
但这并不是违反质量守恒定律， 反而是体现了质量守恒定律
练习
用质量守恒定律解释 1、为什么铁丝燃烧后,生成物四氧化三铁 的质量比铁丝的质量大 ？ 2、木材燃烧完后,留下灰烬,灰烬的质量要 比木材的质量小.
巩固练习
1、化学反应前后，下列各项中肯定没有发生变化的是（ ） （1）原子的数目 (2)分子的种类（3）元素的种类 （4）原子的 质量（5）物质的总质量（6）物质的种类 （7）原子的种类 A（1）（3）（4）（5）（6）B（1）（3）（4）（5）（7）
3、应用质量守恒定律解决生活中遇到的 问题。
我思我获
为什么铁丝燃烧后,生 成物四氧化三铁质量比 铁丝的质量大 ？
为什么蜡烛燃烧后质量 减轻了？这个反应符合质 量守恒定律吗？
小林
铁丝燃烧后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的.
小明
木材燃烧完后,只剩下灰, 所以化学反应后质量是 变小的.
各反应物的质量总和 各生成物质量总和
设计实验方案：
称量化学反应前后物质的质量总和
实验1： 白磷燃烧 实验2：铁钉和硫酸铜溶液反应
四、实验探究
实验1：白磷燃烧前后质量的测定
1、实验仪器装置：
分组探究
实验2：铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
分组：四人一组，分配任务 实验仪器：锥形瓶、橡皮塞、托盘天平、镊子。 实验药品：硫酸铜溶液、铁丝 实验步骤： （1）调节天平平衡。 （2）在锥形瓶中加入稀硫酸铜溶液，塞紧橡皮塞。 （3）将打磨干净的铁丝和盛硫酸铜溶液的锥形瓶一起放 到托盘天平上称量，记录所称质量。 （4）用镊子将铁丝浸没到硫酸铜溶液中，塞紧橡皮塞， 观察现象。 （5）将盛有铁丝和硫酸铜的锥形瓶放在托盘天平上称量， 记录所称的质量。
小林
质量守恒定律
没有参加化学反应的物质不符合定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
只适用于化学反应
不能漏掉任何一种反应物或生成物
2、为什么质量守恒？
因为化学反应前后原子的种类、数目和质 量都没有变化。
3、A+B C+D的反应中，若生成10克C 和10克D，则：