初中常见化合价、化学式及化学方程式

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初中化学必背化学式大全汇总

4:硫酸制。

3:硝酸"^3:碳酸H2s亚硫酸CH 3C00H:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠Ca(OH2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH2:氢氧化镁Cu(OH2:氢氧化铜NH3 H2O氨水Fe(OH3:氢氧化铁A1(OH3:氢氧化铁.盐酸盐：KC1:氯化钾NaCl:氯化钠KC1:氯化钾AgCl:氯化银CuC12:氯化铜CaC12:氯化钙MgC12:氯化镁ZnC12:氯化锌BaC12:氯化钡FeC12:氯化亚铁A1C13:氯化铝FeC13:氯化铁碳酸盐：CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHC03:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠2口$04:硫酸锌乂8$04:硫酸镁CaSO4:硫酸钙也$04:硫酸铜8@$04:硫酸钡尸巳$04:硫酸亚铁尸巳2岱043:硫酸铁人12岱043:硫酸铝(NH42SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠包3032:硝酸铜狒03:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾防乂口04:锰酸钾KC1O3:氯酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖CH4:甲烷九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧：C+O2点燃CO22.碳不充分燃烧：2C+O2点燃2CO3.一氧化碳燃烧：2CO+O2点燃2CO24.产生一氧化碳：C+CO2高温2CO5.硫燃烧：S+O2点燃SO26.红磷燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.氢气燃烧：2H2+O2点燃2H2O8.铁燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O49.镁燃烧：2Mg+O2点燃2MgO10.铝燃烧:4A1+3O2 点燃2A12O311.甲烷燃烧：CH4+2O2 点燃CO2+2H2O12.酒精燃烧：C2H5OH+3O2 点燃2CO2+3H2O酶13.呼吸原理：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气：2KMnO4A K2MnO4+MnO2+O2T △15.氯酸钾制氧气：2KClO3MnO 2KC1+3O2 T216.过氧化氢制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2t17.水通电分解：2H2O醛2H2T+O2 T18.氧化汞分解：2HgO △ 2Hg+O2T19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2 T21.铁或硫酸性质：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T22.铝或硫酸性质：2Al+3H2SO4=Al2(SO43+H2 T23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2 T24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2 T25.铁或盐酸性质：Fe+2HCl=FeCl2+H2 T26.铝或盐酸性质：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 T27.酸或碱的性质：NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或碱的性质：Ca(OH2+2HCl=CaCl2+H2O29.酸或碱的性质：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或碱的性质：Ca(OH2+H2SO4=CaSO4+2H2O31.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O32.制取CO2 或CaCO3 作补钙药剂：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 t +H2O33.碳酸盐或酸的性质：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 t +H2O34.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2 t +H2O35.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 136.制取氢氧化钠的原理：Ca(OH2+Na2CO3=CaCO3 1 +2NaOH37.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH238.制取水煤气的原理:C+H2O高温H2+CO39.氢气还原氧化铜：H2 + CuO△Cu+H2O40.碳还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2 t41. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO A Cu+CO242.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O43.碳还原氧化铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2 t44.工业炼铁的原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO245.铁置换硫酸铜中的铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO446.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3247.铝置换硫酸铜中的铜：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4348.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH249.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2 T50.工业制生石灰的原理:CaCO3高温CaO+CO2 T51.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH2=CaCO3 I +H2O52.烧碱变质的原理：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O53.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O54.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO41.书写元素符号：氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞2.书写常见的离子和化合物中元素的化合价：氢离子钙离子镁离子钠离子钾离子铁离子银离子铜离子钡离子铝离子锌离子钾离子氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子氯离子碳酸根离子铵根离子亚铁离子3.用化学式表示下面常见的物质：单质：碳硫磷铁镁铝汞锌铜银氧气氧气氮气臭氧氧化物：水一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化锰三氧化硫过氧化氢氧化铜氧化钙氧化镁氧化汞氧化铁氧化铝五氧化二磷四氧化三铁酸：盐酸硫酸硝酸碳酸亚硫酸醋酸碱:氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氨水盐酸盐：氯化钾氯化钠氯化钾氯化银氯化铜氯化钙氯化镁氯化锌氯化钡氯化铝氯化铁氯化亚铁碳酸盐：碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钡碳酸钾碳酸氢铵硫酸盐：硫酸钠硫酸锌硫酸镁硫酸钙硫酸铜硫酸钡硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸铵亚硫酸钠硝酸盐：硝酸银硝酸钠硝酸铜硝酸钾硝酸铵亚硝酸钠钾盐高锰酸钾锰酸钾氯酸钾有机化合物：乙醇葡萄糖甲烷书写化学方程式：1.碳充分燃烧:2.碳不充分燃烧:3.一氧化碳燃烧:4.碳和二氧化碳反应:5.硫燃烧:6.红磷燃烧:7.氢气燃烧:8.铁燃烧:9.镁燃烧:10.铝燃烧:11.甲烷燃烧:12.酒精燃烧:13.呼吸原理:14.高锰酸钾制氧气:15.氯酸钾制氧气:16.过氧化氢制氧气:17.水通电分解:18.氧化汞分解:19.实验室制氢气的原理:20.镁和硫酸反应:21.铁和硫酸反应:22.铝和硫酸反应:23.镁和盐酸反应:24.锌和盐酸反应:25.铁和盐酸反应:26.铝和盐酸反应:27.盐酸和氢氧化钠反应:28.盐酸和氢氧化钙反应:29.硫酸和氢氧化钠反应:30.硫酸和氢氧化钙反应:31.盐酸或硫酸除铁锈的原理:32.实验室制CO2或CaCO3作补钙药剂：33.碳酸钠或盐酸酸反应:34.治疗胃酸过多症的原理：35.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀：36.制取氢氧化钠的原理：37.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀：38.制取水煤气的原理：39.氢气还原氧化铜:40.碳还原氧化铜:41.一氧化碳还原氧化铜:42.氢气还原氧化铁:43.碳还原氧化铁:44.工业炼铁的原理:45.铁置换硫酸铜中的铜:46.铜置换硝酸银中的银:47.铝置换硫酸铜中的铜:48.生石灰制熟石灰:49.碳酸不稳定:50.工业制生石灰的原理:51.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理：52.烧碱变质的原理:53.氢氧化钠与非金属氧化物（SO2、$03）的反应:54.水与非金属氧化物（CO2、$02）的反应：。

初中化学必背化学式大全

1.元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2.常见离子和化合物中元素的化合价：H+ Na+ K+ Ag+ NH4++1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子Fe3+ Al3+ +3价铁离子铝离子Cl- OH- NO3- -1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2- SO42- CO32- -2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称：单质：C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氧气N2:氮气O3:臭氧氧化物：CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁酸：HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁盐酸盐：KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁AlCl3:氯化铝FeCl3:氯化铁碳酸盐：CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖CH4:甲烷九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧: C+O CO22.碳不充分燃烧: 2C+O 2点燃2CO3.一氧化碳燃烧: 2CO+O2点燃2CO24.产生一氧化碳: C+CO2高温2CO5.硫燃烧: S+O2点燃SO26.红磷燃烧: 4P+5O2点燃2P2O57.氢气燃烧: 2H2+O2点燃2H2O8.铁燃烧: 3Fe+2O2点燃Fe3O49.镁燃烧: 2Mg+O2点燃2MgO10.铝燃烧: 4Al+3O2点燃2Al2O311.甲烷燃烧: CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精燃烧: C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O13.呼吸原理: C6H12O6+6O26CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑15.氯酸钾制氧气: 2KClO3MnO22KCl+3O2↑△16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑17.水通电分解: 2H2O2H2↑＋O2↑18.氧化汞分解: 2HgO2Hg+O2↑19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)237.制取水煤气的原理:C+H2O高温H2+CO38.氢气还原氧化铜:H2＋CuO△Cu+H2O39.碳还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑40.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△Cu+CO241.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2Fe+3H2O42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)248.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的原理:CaCO CaO+CO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3H2O+SO2 =H2SO3H2O+SO3 =H2SO41.书写元素符号：氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞2.书写常见的离子和化合物中元素的化合价：氢离子钙离子镁离子钠离子钾离子铁离子银离子铜离子钡离子铝离子锌离子钾离子氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子氯离子碳酸根离子铵根离子亚铁离子3.用化学式表示下面常见的物质：单质：碳硫磷铁镁铝汞锌铜银氧气氧气氮气臭氧氧化物：水一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化锰三氧化硫过氧化氢氧化铜氧化钙氧化镁氧化汞氧化铁氧化铝五氧化二磷四氧化三铁酸：盐酸硫酸硝酸碳酸亚硫酸醋酸碱:氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氨水盐酸盐：氯化钾氯化钠氯化钾氯化银氯化铜氯化钙氯化镁氯化锌氯化钡氯化铝氯化铁氯化亚铁碳酸盐：碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钡碳酸钾碳酸氢铵硫酸盐：硫酸钠硫酸锌硫酸镁硫酸钙硫酸铜硫酸钡硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸铵亚硫酸钠硝酸盐：硝酸银硝酸钠硝酸铜硝酸钾硝酸铵亚硝酸钠钾盐高锰酸钾锰酸钾氯酸钾有机化合物：乙醇葡萄糖甲烷书写化学方程式：1.碳充分燃烧:2.碳不充分燃烧:3.一氧化碳燃烧:4.碳和二氧化碳反应:5.硫燃烧:6.红磷燃烧:7.氢气燃烧:8.铁燃烧:9.镁燃烧:10.铝燃烧:11.甲烷燃烧:12.酒精燃烧:13.呼吸原理:14.高锰酸钾制氧气:15.氯酸钾制氧气:16.过氧化氢制氧气:17.水通电分解:18.氧化汞分解:19.实验室制氢气的原理:20.镁和硫酸反应:21.铁和硫酸反应:22.铝和硫酸反应:23.镁和盐酸反应:24.锌和盐酸反应:25.铁和盐酸反应:26.铝和盐酸反应:27.盐酸和氢氧化钠反应:28.盐酸和氢氧化钙反应:29.硫酸和氢氧化钠反应:30.硫酸和氢氧化钙反应:30.盐酸或硫酸除铁锈的原理:31.实验室制CO2或CaCO3 作补钙药剂:32.碳酸钠或盐酸酸反应:33.治疗胃酸过多症的原理:34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:35.制取氢氧化钠的原理:36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:37.制取水煤气的原理:38.氢气还原氧化铜:39.碳还原氧化铜:40.一氧化碳还原氧化铜:41.氢气还原氧化铁:42.碳还原氧化铁:43.工业炼铁的原理:44.铁置换硫酸铜中的铜:45.铜置换硝酸银中的银:46.铝置换硫酸铜中的铜:47.生石灰制熟石灰:48.碳酸不稳定:49.工业制生石灰的原理:50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:51.烧碱变质的原理:52.氢氧化钠与非金属氧化物（SO2、SO3）的反应:53.水与非金属氧化物（CO2、SO2）的反应：。

初中化学化合价知识点归纳通用4篇

初中化学化合价知识点归纳通用4篇初中化学化合价知识点归纳 1化合价口诀：＋１价钾钠银铵氢，＋２价钡钙镁铜汞锌二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，氟、氯、溴、碘－１价氧硫－２要记清。

氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－１价，硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价，化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。

注：铵是NH4原子团；＋2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜”无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。

SO32－原子团叫“亚硫酸根”无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价上面对化合价口诀知识点的总结内容，相信同学们已经能很好的掌握了，希望同学们考试成功。

化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

初中化学化合价知识点归纳 21、化学方程式左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平; 中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

一找元素见面多，二将奇数变成偶;三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

2、离子方程式客观事实要遵从，书写形式分异同;生成符号要写对，质量电荷要守恒。

3、干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。

4、空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气;氮七八氧二一，零点九四是稀气;还有两个零点三，二氧化碳和杂气;体积分数要记清，莫要当成质量比;还要注意防污染，环保意识要树立。

5、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。

6、氧中燃烧的特点氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

7、氯中燃烧的特点磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

[整理版]初三化学复习总集+高一化学衔接(包括常见的化合价、沉淀口诀以及化学方程式)

常见元素的化合价口诀：氢钠钾银正一价，钙钡镁锌正二价，一二铜，二三铁，二四六硫二四碳，三铝四硅三五磷，变价还有锰氯氮。

一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫价齐全。

铜汞二价最常见，化合价要记清，莫忘单质价为零！用化合价写化学式的原则：正价前，负价后；（金前非后，氧右非左）：Al O+3 -2化合价，标上头；Al O先略简，后交叉；Al2O3代数和，等于零。

(+3*2)+(-2*3)=0常见的离子和离子团正1价：钠离子、钾离子、氢离子、银离子正2价：钙离子、镁离子、钡离子、锌离子、亚铁离子、铜离子、汞离子正3价：铁离子、铝离子负1价：氯离子、碳酸氢根离子负2价：氧离子、硫酸根离子、碳酸根离子硫酸根SO42- 硝酸根NO3- 氢氧根OH- 磷酸根PO43-碳酸根CO32- 碳酸氢根HCO3- 铵根NH4+初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O24. 铝在空气中燃烧：4Al + 3OO32 2+ O2H2O5. 氢气中空气中燃烧：2H2P2O56. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O7. 硫粉在空气中燃烧：S + O8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O229. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2（2）化合物与氧气的反应：2CO210. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O11. 甲烷在空气中燃烧：CH+ 2O2CO2 + 2H2OH5OH + 3O22 + 3H2O12. 酒精在空气中燃烧：C（3）氧气的来源：↑13．玻义耳研究空气的成分实验Hg+ O14．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2HO 2H2↑+ O2↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O220．铁和硫酸铜溶液反应：4 === FeSO4 + CuO21．氢气还原氧化铜：Cu + H22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质CO223. 碳在氧气中充分燃烧：C + O24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe234Fe + 3CO2↑（226．煤炉的底层：C + O CO227．煤炉的中层：CO22CO282CO + O22（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H52CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O32↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2Na OH（4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl难溶于水的常见物质口诀钾钠铵盐溶于水；硝盐遇水影无踪；硫酸不溶硫酸钡；钙银硫酸盐微；氯化物不溶银亚汞；碳酸只溶钾钠铵；溶碱铵钾钠钡钙；酸类大多都能溶。

初中常见化合价化学式及化学方程式

初中常见化合价、化学式及化学方程式一、初中化合价钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁，（Cu2O、CuO；FeO、Fe2O3）钙镁钡锌正二价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见；硫有负二正四六，（Na2S、FeS、CuS、SO2、SO3）负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根，正四硅，二四碳，单质零价永不变。

其他元素有变价，先死后活来计算。

三、化合物初中化学方程式全（已配平）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学性质不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑20、加热氯酸钾分解：2KClO3=2KCl+3O2↑21、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg+O2↑三、置换反应（单质+化合物→新的单质+新的合化物）22、锌和稀盐酸反应（实验室制氢气）：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑25、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu27、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag28、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑30、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温 4Fe+3CO2↑31、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温 H2+CO四、复分解反应复分解反应是由两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

常见物质的化学式

常见物质的化学式常见元素的化合价：+1价 K Na H NH4Ag+2价 Ca Mg Ba Hg Zn+3价 Al; Fe +2;+3 Cu+1;+2 其中Fe、Cu显低价时读“亚铁、亚铜”负价：Cl -1; O S-2;原子团根的化合价：OH; NO3 -1 ; SO4; CO3-2常见物质的名称及化学式：一、氯化物氯化钾 KCl 氯化钠 NaCl 氯化氢溶于水为盐酸 HCl氯化铵 NH4Cl 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡 BaCl2氯化汞HgCl2氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化亚铜CuCl氯化铜 CuCl2二、氧化物氧化钾K2O 氧化钠 Na2O 水 H2O 氧化银 Ag2O氧化钙CaO 氧化镁MgO 氧化钡 BaO 氧化汞HgO氧化锌ZnO 氧化铝Al2O3氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3氧化亚铜Cu2O 氧化铜 CuO 三、硫化物硫化钾K2S 硫化钠 Na2S 硫化氢H2S 硫化银 Ag2S硫化钙 CaS 硫化镁MgS 硫化钡 BaS 硫化汞HgS硫化锌ZnS 硫化铝Al2S3硫化亚铁FeS 硫化铁Fe2S3硫化亚铜Cu 2S 硫化铜 CuS四、氢氧化物碱氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化铵NH 4OH 或NH 3 H 2O 氢氧化银 AgOH 氢氧化钙CaOH 2 氢氧化镁MgOH 2 氢氧化钡 BaOH 2 氢氧化汞HgOH 2 氢氧化锌ZnOH 2 氢氧化铝AlOH 3 氢氧化亚铁FeOH 2 氢氧化铁FeOH 3 氢氧化亚铜CuOH 氢氧化铜 CuOH 2五、带硝酸根的硝酸钾KNO 3 硝酸钠NaNO 3 硝酸 HNO 3 硝酸铵NH 4NO 3 硝酸银AgNO 3 硝酸钙CaNO 32 硝酸镁MgNO 32 硝酸钡 BaNO 32 硝酸汞HgNO 32 硝酸锌ZnNO 32 硝酸铝AlNO 33 硝酸亚铁FeNO 32 硝酸铁FeNO 33 硝酸亚铜CuNO 3 硝酸铜 CuNO 32六、带硫酸根的硫酸钾K 2SO 4 硫酸钠Na 2SO 4 硫酸 H 2SO 4 硫酸铵NH 42SO 4 硫酸银Ag 2SO 4 硫酸钙CaSO 4 硫酸镁MgSO 4 硫酸钡 BaSO 4 硫酸汞HgSO 4 硫酸锌ZnSO 4 硫酸铝Al 2 SO 43 硫酸亚铁FeSO 4 硫酸铁Fe 2SO 43 硫酸亚铜Cu 2SO 4 硫酸铜 CuSO 4七、带碳酸根的碳酸钾K 2CO 3 碳酸钠Na 2CO 3 碳酸 H 2CO 3 碳酸铵NH 42CO 3 碳酸银Ag 2CO 3 碳酸钙CaCO 3 碳酸镁MgCO 3 碳酸钡 BaCO 3 碳酸汞HgCO 3 碳酸锌ZnCO 3 碳酸铝Al 2CO 33 碳酸亚铁FeCO 3碳酸铁Fe 2CO 33 碳酸亚铜Cu 2CO 3 碳酸铜 CuCO 3 初中化学常见化学方程式一、 A+ B+ …→ C 1. 镁在空气或氧气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 43.氢气在空气或氧气中燃烧：2H 2＋O 22H 2O4.二氧化碳与水反应： H 2O+CO 2==H 2CO 35.生石灰与水反应生成熟石灰：CaO + H 20 = CaOH 2 二、分解反应 A →B+ C + … 1.电解水：2H 2O2H 2↑＋O 2↑2.氧气的实验室制法： 2H 2O 2 ====2H 2O+ O 2 ↑3.碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑4.高温煅烧石灰石：CaCO 3＝=== CaO + CO 2↑三、置换反应 A+ BC →B+ AC 金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气 1. 锌和 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 2. 铁和 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 3. 镁和 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 4. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ 5. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl 2 + H 2↑ 四、复分解反应 AB+ CD → AD+ CB 一酸 + → 盐 + 水1. 除铁锈铁锈和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl ==2FeCl 3 + 3H 2O2. 铁锈和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2SO 43 + 3H 2O温3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O二酸 + 碱→盐 + 水1．盐酸和起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O2. 盐酸和反应：2HCl + CaOH2 == CaCl2+ 2H2O3. 药物治疗：3HCl + AlOH3 == AlCl3+ 3H2O4. 硫酸和反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O5. 硫酸和反应改良酸性土壤：H2SO4+ CaOH2== CaSO4+ 2H2O三酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐1．二氧化碳的实验室制法：CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑2．与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑3. 硫酸和反应：H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl4.硝酸银溶液与稀盐酸反应:AgNO3+ HCl=== AgCl↓+ HNO3四碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐1.烧碱的工业制法与：CaOH2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH2.硫酸铜与氢氧化钠： CuSO4＋2NaOH==Na2SO4＋CuOH2↓3.氯化铜与氢氧化钠： CuCl2+ 2NaOH==2NaCl＋CuOH2↓五、其它碱 + →盐 + 水1．氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3+ H2O2．氢氧化钠吸收气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3+ H2O3．二氧化碳使石灰水变浑浊鉴别二氧化碳：CaOH2+ CO2== CaCO3↓+ H2O4. 石灰水吸收：CaOH2 + SO2== ↓+ H2O1;天然气甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2+ 2H2O2. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O。

金属元素、化合价、化学式

金属元素、过渡元素
钠 Na 钡 Ba 锌 Zn 汞 Hg 铍 Be 钾 K 锰 Mn 银Ag 铝 Al 镍 Ni 镁Mg 铁 Fe 铂 Pt 铅 Pb 钙 Ca 铜 Cu 金 Au 锡 Sn
非金属元素
硅 Si 碘I 氢 H 氯Cl 溴 Br 碳 C 氮 N 氦He 磷 P 氧O 氖Ne 硫 S 氟F 氩Ar
钾钠银氢+1价铜+1 +2 铝+3 氟氯溴碘-1价铁+2 +3 硅+4 钙镁钡锌+2价所有单质价为零
化学式、化学方程式
氢气的燃烧：氢气+氧气水磷的燃烧：磷 +氧气五氧化二磷
铁丝的燃烧：铁 +氧气四氧化三铁木炭的燃烧：碳 +氧气二氧化碳
硫的燃烧：硫 +氧气二氧化硫实验室制取氧气：过氧化氢水 + 氧气
电解水：水 + 氧气
铁与稀盐酸反应：铁 +稀盐酸氯化铁+氢气锌与稀盐酸反应：锌 +稀盐酸氯化锌+氢气锰与稀盐酸反应：锰 +稀盐酸氯化锰+氢气铜与硝酸银反应：铜 +硝酸银银 +硝酸铜铁与硫酸铜反应：铁 +硫酸铜铜 +硫酸亚铁
点燃
点燃点燃
点燃点燃
二氧化锰通直流电。

初中化学化合价口诀+全部方程式

初中化学化合价口诀+全部方程式化合价口诀(熟记)(正价)氢钠钾银正一价，钙镁钡锌正二价铝三硅四氮磷五，二四六硫二四碳，铜汞二一，铁二三(负价)氟氯溴碘负一价，氧硫常显负二价；氮磷均有负三价；单质化合价为零常见原子团的化合价负一氢氧OH 硝酸根NO3负二硫酸SO4，碳酸CO3 锰酸根MnO4负三记住磷酸根PO4，正一价是氨根NH4可溶物与不溶物的记忆口诀钾钠铵盐均可溶;硝盐入水影无踪硫酸盐中钡不溶;氯化盐中银不溶碳酸盐中只溶钾、钠、铵碱只溶钾、钠、钙、钡、铵化学方程式一、常见相互关系(1)金属单质酸-------盐氢气(置换反应)1、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(金属溶解，有气泡产生)2、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(金属溶解，有气泡产生)3、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ (金属溶解，有气泡产生)4、铝和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2↑ (金属溶解，有气泡产生)5、锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnC12+H2↑ (金属溶解，有气泡产生)6、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCI2+H2↑ (金属溶解，有气泡产生)7、镁和稀盐酸Mq+2HCl===MgCI2+H2↑ (金属溶解，有气泡产生)8、铝和稀盐酸2Al+6HCI==2AICI3+3H2↑ (金属溶解，有气泡产生)(2)金属单质+盐(溶液) -----另一种金属+另一种盐(置换反应) 9、铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4====FeSO4+Cu(铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色）10、锌和硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu11、铜和硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag (铜表面覆盖银白色物质，溶液由无色变为蓝色）(3) 金属氧化物+酸-------- 盐+水(复分解反应)12、氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3+6HCl===2FeCI3+3H2O(铁锈溶解，溶液变黄13、氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4=-=Fe2(SO4)3+3H20 (同上)14、氧化铜和稀盐酸反应CuO+2HCI=CuCI2+H20 (黑色固体消失，溶液变蓝)15、氧化铜和稀硫酸反应CuO+H2SO4====CuSO4+H20 (同上)16、氧化镁和稀硫酸反应MgO+H2SO4==MgSO4+H2017、氧化钲和稀盐酸反应CaO+2HCL===CaCI2+H20(4) 非金属氧化物+碱---盐+水(复分解反应)18、苛性钠暴露在空气中变质2NaOH+CO2===Na2CO3+H2019、苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH+SO2===Na2SO3+H2020、苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH+SO3===Na2SO4+H2021、消石灰放在空气中变质Ca(OH)2+CO2 === CaCO3 ↓+H2022、消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2+SO2===CaSO3 ↓+H2O(5) 酸+碱---盐+水(中和反应属于复分解反应)23、盐酸和烧碱起反应HCl+NaOH===NaCL+H2024、盐酸和氢氧化钾反应HCI+KOH===KCI+H2025、盐酸和氢氧化铜反应2HCI+Cu(OH)2===CuCI2+2H2026、盐酸和氢氧化钙反应2HCl+Ca(OH)2===CaCI2+2H2027、盐酸和氢氧化铁反应3HCI+Fe(OH)3===FeCI3+3H2028、氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCI+AI(OH)3===AICI3+3H2029、硫酸和烧碱反应H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2030、硫酸和氢氧化钙反应H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2031、硫酸和氢氧化铜反应H2SO4+Cu(0H)2====CuSO4+2H2032、硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H2033、硝酸和烧碱反应HNO3+NaOHe===NaNO3+H20(6) 酸+盐---另一种酸+另一种盐(复分解反应)34、大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HC===CaC2+H20+C02 ↑35、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HC===2NaCl+H20+C02↑36、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCI===MgC12+H20+C02↑37、盐酸和硝酸银溶液反应HCI+AgNO3===AgCI↓+HNO3(产生白色沉淀)38、硫酸和碳酸钠反应Na2CO3+H2S04===Na2SO4+H20+CO2↑39、硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaC2===BaSO4↓+2HCl(产生白色沉淀)(7）碱+盐——另一种碱+另一种盐(复分解反应)40、氢氧化钠与硫酸铜2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(蓝色絮状沉淀41、氢氧化钠与氯化铁3NaOH+FeC3===Fe(OH)3↓+3NaC(红褐色絮状沉淀)42、氢氧化钠与氯化铜2NaOH+CuCI2===Cu(OH)2↓+2NaCl (蓝色絮状沉淀)43、氢氧化钙与氯化铁3Ca(OH)2+2FeCI3===2Fe(OH)3↓+3CaC12 (红褐色絮状沉淀)44、氢氧化钙与碳酸钠Ca（OH）2+Na2C03===CaCO3↓+2Na0H (白色沉淀)(8)盐+盐——两种新盐45、氢化钠溶液和硝酸银溶液NaCl+AgNO3=AgC↓+NaNO3(产生白色沉淀)46、碳酸钠和氯化钙Na2CO3+CaCl2===CaC03↓+2NaCl(白色沉淀)二、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应: (化合反应)47、镁在空气中燃烧2Mg+02点燃2MgO(发出耀眼白光，生成白色固体48、铁在氧气中燃烧3Fe+202点燃Fe3O4 (火星四射，生成黑色固体)49、铜在空气中受热2Cu+02加热2CuO (生成黑色固体)50、铝在空气中燃烧4A1+302点燃2AI20351、氨气中空气中燃烧2H2+02点燃2H20 (产生淡蓝色火焰)52、红磷在空气中燃烧4P+502点燃2P205 (生成大量白烟)53、硫粉在氧气中燃烧S+O2点燃SO2(蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体54、碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO2(生成使澄清石灰水变浑浊的气体) 55、碳在氧气中不充分燃烧2C+02点燃2C0(2)化合物与氧气的反应56、一氧化碳在氧气中燃烧2C0+02点燃2C02 (产生涨蓝色火焰)57、甲烷在空气中燃烧CH4+202点燃CO2+2H20 (立生蓝色火焰)58、洒精在空气中燃烧C2H50H+302点燃2002+3H20三、几个分解反应59、水在直流由的作用下分解2H20通电2H2↑+02 ↑60、加热碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H20+CO2↑ (铜绿加热分解) 61、加热氯酸钾2KCIO3==2KCl+302 ↑62、加热高锰酸钾2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑63、碳酸不稳定而分解H2C03===H20+CO2 ↑64、高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO+C02↑四、几个氧化还原反应65、氢气还原氧化铜H2+Cuo加热Cu+H20 (黑色固体变成红色)66、木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+C02↑(黑色固体变成红色)67、焦炭还原氧化铁3C+2Fe203高温4Fe+3CO2↑(红棕色固体变黑色) 68、一氧化碳还原氧化铜CO+CuO加热Cu+CO2 (黑色固体变成红色)69、一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe203高温2Fe+3CO2(红棕色固体变黑色)70、一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe304高温3Fe+4CO2五、其它反应71、二氧化碳溶解于水CO2+H20===H2C03 (能使紫色石蕊试液变红)72、生石灰溶于水CaO+H20===Ca(OH)2 (产生大量热量)73、氧化钠溶于水Na2O+H20===2NaOH74、三氧化硫溶于水SO3+H20===H2SO475、硫酸铜晶体受热分解CuSO4·5H20加热CuSO4+5H20 (蓝色晶体变白)76、无水硫酸铜检验水分CuSO4+5H20===CuSO4•5H20(白色固体变蓝)77、氢氧化钠与硫酸铵(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H20+2NH3↑(刺激性气味的气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝)78、铵盐的制取NH3+H20+C02===NH4HCO3(碳铵)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)六、熟记常见物质的颜色1、红色固体Cu、Fe203、P(红磷)2、黑色固体C、Cuo、Fe3O4、MnO2、铁粉、KMnO4(紫黑色固体)3、白色固体CuSO4(无水硫酸铜)、Na2CO3、NaC、CaC03、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4、AgCl、BaCO3、生石灰、熟石灰等4、蓝色周体CuSO4·5H20 蓝色絮状沉淀: Cu(OH)25、蓝色溶液CuSO4、CuCI2、Cu(NO3)2等Cu2+溶液6、红褐色沉淀Fe(OH)37、黄色的溶液FeC3、Fe2(SO4)3Fe(NO3)3等Fe3+溶液8、浅绿色的溶液FeSO4FeCI2等Fe2+溶液9、黄色的固体S、Pbl2七、物质俗名及对应化学式和化学名1、生石灰CaO ——氧化钙石灰石(大理石):CaCO3 ——碳酸钙2、熟石灰(或消石灰)Ca(OH)2 ——氢氧化钙3、食盐NaCl ——氯化钠4、干冰CO2 ——二氧化碳5、烧碱(或苛性钠、火碱) NaOH ——氢氧化钠6、蓝矾、胆矾CuSO4·5H20——硫酸铜晶体7、苏打、纯碱Na2CO3——碳酸钠8、石碱Na2CO3•10H20 ——碳酸钠晶体(易风化)9、盐酸HCI——氢氯酸10、钡餐BaSO4 ——硫酸钡11、天然气、石油气、沼气——CH4 (甲烷)八、干燥剂的选择1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如: CO2、 SO2、SO3、NO2、HCI)中性气体(如: H2、O2、N2、CO)2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如: NH3)中性气体(如: H2、O2 、N2、CO)3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

九年级化学中考常见化学式和化学方程式

九年级化学中考常见化学式和化学方程式九年级化学常见化学式和化学方程式一、常见单质氢气：H2氖气：Ne碳：C钾：K铁：Fe氮气：N2氩气：Ar硅：Si钙：Ca铜：Cu氯气：Cl2硫：S钠：Na汞：Hg氧气：O2磷：P镁：Mg银：Ag臭氧：O3碘：I2铝：Al金：Au氦气：He锌：Zn二、化合物1、氧化物水：H2O二氧化碳：CO2 二氧化氮：NO2 氧化亚铁：FeO 氧化镁：MgO 氧化汞：HgO 硝酸：HNO3碳酸：CO3氢氧化钠：NaOH氢氧化镁：Mg(OH)2 氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化钡：Ba(OH)2 氯化钠：NaCl氯化钾：KCl氯化银：AgCl氯化钡：BaCl2高锰酸钾：KMnO4 碳酸钙：CaCO3硝酸铁：Fe(NO3)2 碳酸钠：Na2CO3碳酸氢钠：NaHCO3 二氧化硫：SO2一氧化碳：CO过氧化氢：H2O2氧化钙：CaO五氧化二磷：P2O5 红色氧化铁：Fe2O3 氧化锌：ZnO氧化铝：Al2O3硫酸：H2SO4硫化氢：H2S氢氧化钾：XXX氢氧化铝：Al(OH)3 四氧化三铁：Fe3O4 二氧化锰：MnO2氧化铜：CuO盐酸：HCl氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化锌：Zn(OH)2 氢氧化铜：Cu(OH)2 氯化铝：AlCl3氯化铁：FeCl3氯化镁：MgCl2硫酸铜：CuSO4氯酸钾：KClO3硝酸钠：NaNO3硝酸铝：Al(NO3)3 碳酸铵：NH4HCO3硫酸XXX：FeSO4黑色氧化锰：MnO2暗紫色高锰酸钾：KMnO42、其他化合物氢氧化亚铁：Fe(OH)2氨水：NH3·H2O氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化钙：CaCl2氯化锌：ZnCl2硝酸钾：KNO3硝酸亚铁：Fe(NO3)2甲烷：CH4化学式与化学方程式以下是常见的化学式和化学方程式，以及相关反应的现象。

1、化合反应1.1、点燃红磷4P + 5O2 → 2P2O5 （点燃）1.2、氢气燃烧生成水2H2 + O2 → 2H2O （点燃）1.3、硫磺燃烧S + O2 → SO2 （点燃）1.4、镁条燃烧2Mg + O2 → 2MgO （点燃）1.5、铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 → Fe3O4 （点燃）1.6、木炭完全燃烧C + O2 → CO2 （点燃）1.7、木炭不充分燃烧2C + O2 → 2CO （点燃）1.8、一氧化碳燃烧2CO + O2 → 2CO2 （点燃）1.9、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫与水反应生成相应的酸CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO3SO3 + H2O → H2SO4 （高温）1.10、二氧化碳通过灼热的炭层CO2 + C → 2CO （高温）1.11、生石灰与水反应CaO + H2O → Ca(OH)22、分解反应2.1、高锰酸钾制氧气2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （加热）2.2、氯酸钾制氧气2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ （加热）2.3、双氧水制氧气2H2O2 → 2H2O + O2↑ （通电）2.4、电解水2H2O → 2H2↑ + O2↑ （通电）2.5、碳酸分解H2CO3 → H2O + CO2↑ （高温）2.6、高温煅烧石灰石CaCO3 → CaO + CO2↑ （高温）3、置换反应3.1、铜和硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)23.2、铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 → Cu + FeSO42CO2H2O四、化学反应1.金属与酸的反应当锌、铁、镁、铝与盐酸反应时，它们会产生相应的金属盐和氢气的反应。

化合价、化学方程式整理

初中化学整理一、常见元素化合价钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价，一、二铜，二、三铁；氟氯溴碘-1价，氧硫通常-2价，单质化合价为零二、常见原子团化合价四、化学式的书写1、单质：（1）由原子直接构成（元素符号）：a.金属：钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、氢H、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au 钡Ba、钨Wb.稀有气体：氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rnc.部分固态非金属：金刚石/石墨/碳C、硅Si、磷P、硫S（2）双原子分子：a.固体：碘I2；b.常见气体：氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氟气F2；c.液态：溴Br2（3）三原子分子：臭氧O32、化合物：按照化合价，利用化合价交叉法进行书写（1）氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物a.非金属氧化物：水H2O、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、二氧化硅SiO2、一氧化氮NO、二氧化氮NO2、五氧化二磷P2O5b.金属氧化物：氧化钾K2O、氧化钠Na2O、氧化银Ag2O、氧化亚铜Cu2O、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化钡BaO、氧化锌ZnO、氧化铜CuO、氧化亚铁FeO、三氧化二铁（氧化铁）Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、三氧化二铝Al2O3、二氧化锰MnO2、三氧化钨WO3、氧化铅PbO（2）常见的酸（阳离子只有H+的化合物）：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3、磷酸H3PO4、硫化氢H2S、碳酸H2CO3、醋酸CH3COOH（3）常见的碱（阴离子只有OH¯的化合物）：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化锌Zn(OH) 2、氢氧化铜Cu(OH) 2、氢氧化亚铁Fe(OH) 2、氢氧化铁Fe(OH) 3、氢氧化铝Al(OH) 3（4）盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物a.氯化物/盐酸盐：氯化钾KCl、氯化钠(食盐)NaCl、氯化银AgCl、氯化钙CaCl2、氯化镁MgCl2、氯化钡BaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化铜CuCl2、氯化亚铁FeCl2、氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3b.硝酸盐：硝酸钾KNO3、硝酸钠NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸镁Mg(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸亚铁Fe(NO3)2、硝酸铁Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3c.硫酸盐：硫酸钾K2SO4、硫酸钠Na2SO4、硫酸银Ag2SO4、硫酸钙CaSO4、硫酸镁MgSO4、硫酸钡BaSO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸铜CuSO4、硫酸亚铁FeSO4、硫酸铁Fe2 (SO4) 3、硫酸铝Al2 (SO4) 3d．碳酸盐：碳酸钾K2CO3、碳酸钠Na2CO3、碳酸银Ag2CO3、碳酸钙CaCO3、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3、碳酸锌ZnCO3、碳酸铜Cu CO3、碳酸亚铁Fe CO3、e．铵盐：氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵（NH4）2CO3、硫酸铵（NH4）2SO4、磷酸铵（NH4）3PO4、碳酸氢铵NH4HCO3f．其他：高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯酸钾KClO3、氨气NH3、过氧化氢H2O2g．常见化肥：尿素CO(NH2)2（N%=46.7%）、硝酸铵NH4NO3（N%=35%）、硫酸铵(NH4)2SO4（N%=21.2%）、碳酸氢铵NH4HCO3（N%=17.7%）、硫酸钾K2SO4、氯化钾KCl（5）有机物（含碳化合物）：甲烷CH4、乙炔C2H2、乙醇（酒精）C2H5OH、乙酸CH3COOH、葡萄糖C6H12O6（6）常见结晶水合物：五水硫酸铜CuSO4·H2O、明矾KAl(SO4) 2•12H2O、碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O3、常见沉淀及其颜色：白色：CaCO3、CaSO4（微溶）、BaCO3、BaSO4、AgCO3、AgCl、AgOH、Fe(OH) 2、Mg(OH) 2红色：Cu、Fe(OH) 3（红褐色）、Fe2O3蓝色：Cu(OH)2（絮状）黑色：MnO2、CuO、Fe、C、Fe3O4、FeSO4五、溶解性表：OH¯：铵、钾、钠、钡、钙（微）；NO3¯：全溶；Cl¯：AgCl（白色沉淀）；SO42-：BaSO4（白色沉淀）；CO32-：铵、钾、钠六、共存问题1、OH¯+H+→H2O2、OH¯+部分金属离子→碱↓3、Ba2++SO42—→BaSO44、Ag++Cl—→AgCl5、CO32—+部分金属离子→盐↓6、H++CO32—→H2O+CO2↑7、NH4++ OH¯→NH3↑+ H2O8、HCO3—+ H+→H2O+CO2↑9、无色：Fe2+（淡绿）、Fe3+（黄）、Cu2+（蓝）七、化合反应：两种或两种以上物质反应生成另一种物质。

九年级化学上化合价与化学式

化合价与化学式知识点1 化合价与化学式一、化合价元素化合价是该元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，它是用来表示原子之间相互化合的数目。

原子团是常作为一个整体参加反应的原子的集团，也叫根，原子团也有化合价。

(1)化合价的表示方法(2)化合价与离子符号的书写有一定的区别和联系(3)常见元素及原子团的化合价口诀：氟氯溴碘负一价；氢银钾钠正一价。

氧有负二先记清；镁钙钡和锌正二价。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯有负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

注意：单质中元素的化合价均为“0”价二、化学式的写法化学式是一种很基本的化学用语，正确书写和读出化学式是一种必需的技能。

【基础回顾】1、请根据名称写出下列原子团并标出所带电荷数例如：次氯酸跟 ClO-硝酸根硫酸根亚硫酸根氯酸根碳酸根碳酸氢根高锰酸根锰酸根氢氧根铵根2、请标出带点元素在化合物或原子团中的化合价SO42-SO32-ClO3- NO3-KMnO4K2MnO4FeSO4FeCl3Ca(OH)2 1、单质化学式的写法金属单质、固态非金属单质、稀有气体直接用表示。

气态非金属化学式：先写出元素符号，再在元素符号的标出分子中原子的个数。

如氧气：(右下角的小号数字“2”表示)。

2、化合物的化学式氧化物：①写出元素符号，氧在后，其他元素在前；②元素符号右下角标出原子个数。

金属化合物：①金属在前，非金属在后；②元素符号右下角标出原子个数。

(氢金前，非金后；氧化物，氧在后)3、化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的【例1】：1. 地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物的化学式是________。

化合价及化学式

一、分解反应
AB
H2O H2O2
通电
A+B H2 + O2 H2O+O2
MnO2
二、化合反应
A+B Na+Cl2 H2+Cl2 NaCl
HCl
AB
三、置换反应
A+BC
Mg+HCl
B+AC
MgCl2+H2
为什么Mg能将HCl中的H给置换出来生成H2????????
三、置换反应
A+BC
B+AC
化学式及化学方程式书写
1、元素化合价口诀
一价K、Na、H、Cl、Ag 二价O、Ca、Ba、Mg、Zn 三Al四Si五价P谈变价也不难二三Fe、二四C、二四六S都齐全 Cu、Hg二价最常见
2、化学式书写原则（一）
1）先读的后写后读的先写
2）金属在前，非金属在后 3）正价在前、负价在后例如：氯化钠例如：氧化钙氯化钾氟化钠
氧化亚铜
6、化学式读法（一）
由两种元素组成的化合物，其化学式名称一般读作“某化某”，如：“ NaCl”读作“氯化钠”。这恰好与书写顺序相反。练习
Na2S 硫化钠 HCl 氯化氢
MgCl2 氯化镁 MgO 氧化镁 BaCl2 氯化钡 HBr 溴化氢
6、化学式读法（二）
在读化合物的化学式时，有时要读出各元素的原子个数，但“1”一般不读出。如“CuO ”读作“氧化铜”。若该元素是变价元素，在这些物质的化学式中，该元素的原子个数不同，此时这个“1”字就要读出。如“ ”读作“二氧化碳”，“CO”读作“一氧化碳”。 CO2 SO3 NO2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动顺序表

初中元素化合价化学式方程式汇总

常见元素和根的化合价较齐全，氯－1氧－2最常见，硝酸根氢氧根－1，硫酸根碳酸根－2”常见物质化学式初中化学方程式总汇（第一学期）化学知识牌附表[ 初中化学方程式总汇（全年）]小测（填空每个1分，方程式每个2分，共105分）（“+1氢铵钠钾银，+2钙镁钡锌，+3铝+4硅+5氮磷，+1+2铜，+2+3铁，+2+4碳，”－2+4+6硫较齐全，氯－1氧－2最常见，硝酸根氢氧根－1，硫酸根碳酸根－2”）一、写出硫、磷、铁、铝、氢气分别和氧气反应的方程式：1、2、3、4、5、二、写出碳、一氧化碳、二氧化碳之间转换的方程式：1、2、3、4、三、写出制备氧气的方程式：1、2、四、写出碳和一氧化碳分别还原氧化铜的方程式：1、2、五、写出碳酸钙→氧化钙→氢氧化钙→碳酸钙的转换方程式（3条）：1、2、3、常见物质化学式常见物质化学式化合反应反应图片现象点燃2Mg + O2 === 2MgO 发出耀眼白光，生成白色固体。

点燃S + O2 === SO2淡蓝色火焰，放出有刺激性气味气体，放出热量。

点燃4P + 5O2 ==== 2P2O5冒出大量白烟，放出热量。

点燃3Fe + 2O2==== Fe3O4火星四射，生成黑色固体，放出热量。

点燃4Al + 3O2==== 2Al2O3发出耀眼白光，生成白色固体。

点燃2H2 + O2 ==== 2H2O 淡蓝色火焰，放出热量，干冷烧杯内壁有水雾。

点燃C + O2 ==== CO2剧烈燃烧，发出白光，放出热量。

（澄清石灰水变浑浊）点燃2C+O2 ==== 2CO（煤气中毒）高温C + CO2 ==== 2CO（在中间炭层）点燃2CO + O2 === 2CO2淡蓝色火焰，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

CO2 + H2O == H2CO3碳酸使紫色石蕊变红色。

SO2 + H2O == H2SO3（酸雨）CaO +H2O== Ca(OH)2放出大量热（粉身碎骨浑不怕）分解反应反应图片现象△2KMnO4 === K2MnO4+ MnO2+ O2↑有连续气泡冒出。

化学用语(元素符号、化合价、化学式)

化学元素符号、化合价、化学式和部分化学方程式
一、元素符号记忆
1、前20号元素
2、特殊元素
二、化合价
1、常见原子在化合物中的化合价
一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌+1 +1 -1 +1 +1 -2+2+2+2+2
K Na Cl H Ag O Ca Mg Ba Zn 三铝四硅五价磷二三铁，二四碳+3 +4 +5 +2 +3 +2 +4 Al Si P Fe 亚铁Fe 铁 C C 二四六硫都齐全铜汞二价最常见，单质为零永不变-2 +4 +6 +2 +2
S S S Cu Hg
2、原子团化合价
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根
-1 -1 -2 -2 -3 +1
NO3OH SO4CO3PO4NH4
三、化学式
1、单质的化学式
2、氧化物的化学式
3
1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑
2、加热高锰酸钾：2KMnO加热K2MnO4 + MnO2+O2↑
3、氯酸钾制取氧气:2KClO3 MnO2= 2KCl + 3O2↑
4、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑。

初三化学化合价及化学方程式

一价氯氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁三四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

-1硝酸氢氧根；-2碳酸硫酸根；-3记住磷酸根；+1价的是铵根。

金刚石不是金；干冰不是冰；水银不是银；一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2=================================================================== =====四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O=================================================================== ===概念：1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

初中常见物质的化学式和化学方程式

初中常见物质的化学式常见元素的化合价一价钾钠银氢（K Na Ag H ）二价钙镁钡锌（Ca Mg Ba Zn ）三铝四硅要记清氟氯溴碘负一价（F Cl Br I ）氧硫常显负二价氢氧根、硝酸根负一价（OH - NO 3-）碳酸根、硫酸根负二价（CO 32-SO 42-）铵根正一价（NH 4+）常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性有强逐渐减弱酸、碱、盐的溶解性酸：一般都可溶碱：碱溶钾、钠、铵、钡、钙盐：钾、钠、铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐(Cl)不溶AgCl 硫酸盐(SO 4)不溶BaSO 4 碳酸盐(CO 3) 只溶钾、钠、铵记不住就记常见的沉淀物：白色沉淀：AgCl ，CaCO 3, BaSO 4，BaCO 3，Mg(OH)2，Al(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3复分解反应发生条件：只要生成物有水或沉淀或气体生成即可发生反应一、初中常见物质的化学式： 1、非金属单质2、金属单质3、常见氧化物4、氯化物/盐酸盐5、常见的酸6、常见的盐7、常见的碱8、常见有机物9、常见物质10、常见化肥11、沉淀初中化学方程式汇总一、氧气的性质：1、单质与氧气的反应：（化合反应）2、化合物与氧气的反应：3、氧气的来源：二、自然界中的水：三、质量守恒定律：四、碳和碳的氧化物：1、碳的化学性质3、二氧化碳的制法与性质：4、一氧化碳的性质：5、其它反应：五、燃料及其利用：六、金属1、金属与氧气反应：2、金属单质+ 酸＝盐+ 氢气（置换反应）3、金属单质+ 盐（溶液）＝新金属+ 新盐4、金属铁的治炼原理：七、酸、碱、盐1、酸的化学性质⑴酸+ 金属＝盐+ 氢气（见上）⑵酸+ 金属氧化物＝盐+ 水⑶酸+ 碱＝盐+ 水（中和反应）⑷酸+ 盐＝另一种酸+ 另一种盐2、碱的化学性质⑴碱+ 非金属氧化物＝盐+ 水⑵碱+ 酸＝盐+ 水（中和反应，方程式见上）⑶碱+ 盐＝另一种碱+ 另一种盐3、盐的化学性质⑴盐（溶液）+ 金属单质＝另一种金属+ 另一种盐（置换反应）⑵盐+ 酸＝另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）⑶盐+ 碱＝另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）⑷盐+ 盐＝两种新盐（复分解反应）常见物质俗名：氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠氧化钙：生石灰氢氧化钙：消石灰、熟石灰氯化钠：食盐固体二氧化碳：干冰氢氧化钠与氧化钙的固体混合物：碱石灰硫：硫磺碳酸钠：苏打、纯碱碳酸氢钠：小苏打过氧化氢溶液：双氧水汞：水银常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性有强逐渐减弱酸→H+ + 酸根离子碱→金属离子+ OH- 盐→金属离子+ 酸根离子酸、碱、盐的溶解性酸：一般都可溶碱：碱溶钾、钠、铵、钡、钙盐：钾、钠、铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐(Cl)不溶AgCl硫酸盐(SO4)不溶BaSO4碳酸盐(CO3) 只溶钾、钠、铵沉淀：1、红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)32、浅绿色沉淀------------Fe(OH)23、蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)24、淡黄色沉淀(水溶液中)----S5、白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4 ,Mg(OH)2.（其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)固体颜色：1、红色固体：红磷、铜，氧化铁（也可说成是红棕色） 4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，炭黑溶液颜色2、蓝色溶液：有Cu2+溶液3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液(均含有Fe2+)4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液，工业盐酸(均含有Fe3+)具有刺激性气体的气体为：NH3、SO2、HCl尤其考得多的化学方程式：三个制氧:水的通电：实验室制二氧化碳：澄清石灰水变浑浊的原因： CO还原CuO：炼铁原理：复分解反应（只要生成物有水或沉淀或气体生成即可发生反应）概括：金属能与氧气、酸、部分盐反应（金属不能与碱反应）酸能与金属、金属氧化物、碱、部分盐反应（酸不与非金属氧化物反应）碱能与非金属氧化物、酸、部分盐反应（碱不与金属氧化物和金属反应）盐能与酸、碱、部分金属、部分盐反应。