富集在海水中的元素——氯_教案
人教版氯-教案
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）课程标准：了解氯及其重要化合物的主要性质氯气与氢气的反应，氯气与水的反应省教学目标：了解Cl2的物理性质和用途掌握 Cl 2的氧化性掌握氯水的消毒和漂白原理教学目标：知识与技能1、了解氯气的物理性质。
2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
3、提高观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。
过程与方法1、通过引导学生观察、分析演示、实验现象，培养观察和分析问题的能力。
2、培养学生设计实验的能力。
情感态度与价值观1、激发学生的学习兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风2、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。
教学重点：氯气与氢气的反应，氯气与水的反应教学难点： 1、氯气与水的反应。
2、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。
教学过程：Ⅰ、课前检测:（阅读P82页一二两段）1、以为主要成分的食盐是重要的调味剂，________是最重要的成盐元素，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中，海洋中含盐________，主要为，此外还有_______.等盐类2、氯原子的结构示意图为____________ ，很容易得到一个电子形成_______，表现为 ___________性，氯在自然界中以 ________态存在Ⅱ、课堂新授【新课导入】在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。
黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。
这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。
这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。
氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。
公开课教案
第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素——氯【学情分析】高三（8）班是我们理科平行重点班，学生的化学成绩水平相差较大，其中包含部分基础不是很好的学生，他们的基础知识遗忘率很高，所以非常有必要去对基础进行复习巩固后再加以提升。
成绩相对基础较好的学生针对性质用途的复习也是非常有必要的。
【教材分析】卤素是高考元素性质中常考的重要元素。
在高考中所占分值和比重很大。
所以学生对于卤素及其化合物的性质，尤其是代表元素的氯元素的单质及其化合物的性质、用途、制法都必须掌握。
【课时安排】1【考纲要求】1、了解氯元素单质的制备方法，掌握其主要性质及其应用；2、了解氯元素单质对环境的影响；3、掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）；4、以上各部分知识的综合应用。
【教学过程】【导入】同学们好！提到氯元素请同学们回忆下在氯元素周期表中的位置是什么？（位于元素周期表第三周期第VII 主族）现在我们分析下氯元素在历年高考中所占的位置（考题分析）。
本节课我们需要掌握的重点是氯气单质的性质及实验室制法。
【板书】第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯一、氯气的性质1、物理性质【讲述】氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，易液化。
【思考】1、实验室如何去闻有毒气体及未知气体气味的方法？2、常见的有颜色气体和有毒气体有哪些？【讲述】复习完氯气的物理性质，请同学们回忆一下氯气的化学性质。
【板书】2、化学性质【讲述】氯元素最外层是7个电子非常容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出氧化性，可以和很多的金属单质、非金属单质以及一些化合物反应。
【板书】（1 与铁反应：3Cl 23 与铜反应：Cu+Cl （2 与氢气反应：Cl 2 现象：燃烧时：安静的燃烧。
苍白色火焰，瓶口有白雾。
光照时：剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾。
（3）与化合物反应与水反应：H 2O+Cl 2HCl+HClO【思考】氯气通入到紫色石蕊中的现象是什么？与氢氧化钠反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO与盐 碘化钾：Cl 2+2KI==2KCl+I 2氯化亚铁：Cl 2+2FeCl 2==2FeCl 3与二氧化硫反应：Cl 2+SO 2+2H 2O==2HCl+H 2SO 4【思考】氯气与二氧化硫按照体积比1:1通入，漂白性会增强吗？【练习】对氯气性质的巩固【讲述】学习完氯气的性质，我们都知道性质决定用途，那么氯气有哪些用途呢？【讲述】氯气是非常重要的化工原料，可以用来合成塑料、橡胶、农药、燃料和药品。
富集在海水中的元素—氯说课稿
第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）说课稿一、教材分析、学情分析1.教材分析（1）本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，氯是比较典型的非常重要的非金属元素。
通过对氯气等内容比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。
（2）本节内容是学习元素周期律的重要基础。
（3）体会化学的创造性和实用性。
（4）使离子反应、氧化还原反应等知识进一步巩固。
2.学情分析（1）学生在初中学习了盐酸、氯化钠等。
对生活中见到的氯气、漂白粉用于自来水消毒等也有一定的感性认识。
（2）学生对物质反应的理论等知识有初步的了解。
（3）学生对化学实验的兴趣浓厚。
二、教法、学法分析“引导---探究”式教学法“提出问题—猜想与假设—讨论设计方案—实验探究—归纳总结—发现新问题—再实验探究—得出结论”三、三维教学目标：结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，并结合学生的知识储备和实际能力，我确定了本节课的三维教学目标:知识与技能：了解氯气的物理性质。
通过指导学生探究氯气与水、铁的反应，使学生进一步掌握化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
过程与方法：通过实验探究，使学生了解实验探究的一般过程与方法。
通过一些实际问题的解决，培养学生解决问题的能力。
情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，使学生用化学眼光能关注生活、关注社会，用化学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题，体会化学知识的价值。
体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。
四、教学重难点根据新的课程标准、教材内容设置、对今后教学的影响，以及学生的认知水平确定本节教学的重、难点:重点：氯气的化学性质与氯水的成分分析难点: 实验方案的设计与操作。
教学环节教学活动设计意图环节1 创设情境引入新课1．通过展示海湾图片、盐场、千年古盐田等，以及生活、生产中含氯物质的图片与文字资料。
富集在海水中的元素—氯的教学设计板书教案
富集在海水中的元素—氯的教学设计板书教案富集在海水中的元素—氯的教学设计板书教案指导思想与理论依据在化学新课程理念的指导下，教学设计的指导思想为：1．紧密结合STS内容，创设问题情境，激发学生主动参与、深度参与教学活动。
通过主体深度参与、同伴互助等形式进行知识建构，使“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维目标有效融合和落实。
2．通过以化学实验为主的多种科学探究活动，经历探究化学物质及其变化的过程，学习科学探究的基本方法，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，进一步理解科学探究的意义，提高科学探究能力。
3．在化学学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
4．引导学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，如环境保护等，培养学生的社会责任感。
5.利用现代教育技术手段使学生加深对知识的理解，为学生提供多种自主学习途径，快乐主动的学习知识。
教学背景分析1．学习内容分析:本节内容课标的要求是“通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
”这与旧教材中对氯气的物理性质、化学性质、实验室制备、检验、尾气吸收、用途等要求差别很大。
新教材更加强调从资源的角度切入，应用氧化还原反应、离子反应等原理性知识指导氯气的学习，通过化学实验来有重点地了解氯气的性质，更重要是通过氯气这种典型非金属单质的学习，初步掌握学习、研究一类物质的一般思路和方法。
因此，从物质种类上来看，本节重点学习氯元素的单质──氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧。
从实用性来看，氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法，氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在，而生活中漂白粉广泛的使用是运用了氯气与碱溶液的反应原理。
离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。
高一年级化学必修一教学设计：《富集在海水中的元素—氯》
高一年级化学必修一教学设计：《富集在海水中的元素—氯》高一年级化学必修一教学设计：《富集在海水中的元素氯》课堂笔记应记纲要、思路、要点和问题，要准时做好笔记整理，要处理好听、看、想、记的关系。
一起来看看课件网高一频道为大家预备的《高一年级化学必修一教学设计：《富集在海水中的元素氯》》吧，盼望对你的学习有所关心！高一年级化学必修一教学设计：《富集在海水中的元素氯》教案【一】教学预备教学目标1、介绍氯元素被发觉的历史，以及目前的应用。
2、熟识氯原子的机构特点和化学特性，把握氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。
3、熟识燃烧的新的定义，把握液氯与氯水的区分和成分。
教学重难点教学重点：氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。
教学难点：氯水的性质及漂白原理；氯气的试验室制法。
教学工具试验仪器、多媒体教学过程新课导入[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
[阅读思索1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很简单一个电子而形成，具有性。
在自然界中以态存在。
[板书]2富集在海水中的元素氯[引导]阅读教材"科学史话'，了解氯气的发觉过程。
完成讲义。
[阅读思索2]氯气是于年，有瑞典化学家发觉的，并在年，由确认。
舍勒制取氯气的化学方程式是；从氯气的发觉和确认过程我们可以得到什么启发?[板书]一、活泼的黄绿色气体氯气[思索与沟通]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2+2H2O2、由氯气的发觉和确认大家可以得到什么启发?〔提示：氯气由发觉到确认所用时间、缘由，戴维确认氯气的根据〕[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?[探究1]氯气的物理性质展示刚收集的一瓶氯气，观看氯气的颜色和状态。
[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水〔氯水〕、易液化〔液氯〕[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回忆并写出化学方程式。
说课教案一：氯元素(第一课时)
课堂总结
1.氯气的物理化学性质
2.氯气的应用
3.氯气在实际生活中的拓展应用
课后练习
课后查阅资料拓展学习氯气相关知识（根据个人喜好）
归纳所学的氯气的性质以及应用；
强化知识体系以及知识内容；
通过课后练习强化所学知识；
鼓励学生课后自行学习和拓展；
强化记忆；
根据已有知识推断氯气溶于水的产物；
分析次氯酸的性质；
聆听记忆
通过对于氧化性的介绍以及实验学习，贴合与之前学生们根据原子结构特点进行的讨论结果；
实验直观有效地将结果展现在学生面前，方便记忆；
通过生活中自来水的消毒，让化学贴近生活，引发学生兴趣。
漂白应用
[实验2]：将有色的纸条，布条或者花瓣放在盛有1/3新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，观察现象
教学设计
1.知识发展线：由氯化钠引出成盐元素Cl→氯气的物理性质→氯气的化学性质
（氯气具有强氧化性→氯气与金属反应→氯气与非金属的反应→
氯气与水的反应）→关于次氯酸（形成与分解）→氯气的漂白效应→
延伸，氯气与有机物的反应以及应用
2.认识发展线：由常见的事物引出要学的元素→由氯气的发现引出对于物理性质的探索
课题
富集在海水中的元素——氯
（第一课时）
——研究创新性教学
课型
新授课
授课人
侯莹
授课时间
2012.6
教学目标
知识与技能
1.初步掌握氯气物理以及化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属
2.观察能力及抽象概括、形成规律性认识和总结归纳的能力
3.培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想，学习科学家的科学态度和研究方法
《富集在海水中的元素-氯》说课稿（全国优质课获奖案例）
《富集在海水中的元素-氯》说课稿（全国优质课获奖案例）《氯水的成分探究》说课稿各位专家、评委大家好，今天我要和大家交流的内容是富集在海水中的元素——氯——《氯水的成分探究》。
教材分析：氯是一种典型的重要的非金属元素，位于人教版必修一第四章第二节。
对氯水成分的探究是在学习了有关氯气性质的基础上，分析猜测氯水的成分，采用分组实验探究的形式，探究存在的微粒及发现和认识新物质。
通过对氯水成分的探究学习，既能提高学生的实验设计能力，实验操作能力也能达到学以致用的目的，更能与生产生活紧密联系起来。
学情分析：在氯气的性质中，学生不易掌握氯气与水的反应，较难理解氯水的成分，为了突破学习难度，体验化学探究的过程，激发学习化学的兴趣，促使学生将被动接受转化为主动探索，采用了“实验探究”的方法来突破，创设问题情景，引导学生积极参与，提高学生学习化学的主观能动性。
以下是我对本节课制定的三维目标及重难点的分析，具体的内容我将在后面详细介绍。
三维目标：知识与技能1、设计实验探究氯水中的成分并认识和掌握次氯酸的漂白性2、能完成氯气与水的化学反应3、能分析新制氯水的成分过程与方法1、通过探究氯水的成分，培养学生科学的学习方法：提出问题→形成猜想→讨论设计方案→实验探究→归纳总结。
2、通过对氯水成分的探究，培养学生理论联系实际的能力，学会发现问题、研究问题、解决问题。
情感态度价值观通过实验探究感受化学探究的乐趣，激发学生对化学的学习兴趣，培养化学实验探究的思想。
通过对问题的讨论，让学生能运用已有的知识去发现问题，培养敢于质疑、敢于创新的优良品质。
教学重点：1、氯水成分的分析及设计实验2、次氯酸的漂白性教学难点：1、氯水成分的分析及设计实验2、次氯酸的漂白性教学方法：为充分调动学生的自主意识，充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，以实验为载体，创设问题情境，将实验探究与思考交流交替进行，采用“探索发现”让学生沿着提出问题→形成猜想→实验探究→得出结论的探究过程，通过对问题的体验、探究，去感受知识的发生和发展过程，培养严谨的科学思维。
最新人教版高中化学必修一第4章第2节《富集在海水中的元素——氯》(第1课时)教案
最新人教版高中化学必修一第4章第2节《富集在海水中的元素——氯》（第1课时）教案整体设计从容说课氯及其化合物知识作为本章第二节教学内容,其设计意图是：1.氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究,不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质,而且对学生全面认识化学元素,尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质,形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。
2.氯是富集在海水中的一种元素,资源丰富。
而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉,与日常生活比较贴近,学习时,容易使学生产生一种亲近感,有一种似曾相识的感觉,容易产生强烈的求知欲望,有效地降低了学习的难度,较好地体现了一种人文关怀。
3.通过本节的学习,可以培养学生的归纳能力、举一反三的能力、自主学习的能力。
而自主学习的能力又是一切能力的基础,也是教学的最高境界——教是为了不教。
理论联系实际,突出知识的重要用途,是本节编排的一个特色。
重点知识判断的重要依据之一就是实用性。
氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法,氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在,离子检验是化学实验的重要内容,也是一项重要的基本技能。
因此,这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。
而氯气的实验室制法,与现实联系不多,实际用途不大,而且,尾气氯气的毒性比较大,容易对环境造成污染,容易使学生产生一种不正确的认识及一种恐惧感,不利于学生以后对实验的学习及掌握。
因此,在新教材中就删去了“氯气的实验室制法”。
这样,就使学生的注意力顺着教材的顺序,自然而然地转移到用途上来,体现了编者的意图。
教材中把有关“氯气的实验室制法”放到“科学史话”中作了介绍,而且是以探究的形式让学生自己去写反应方程式,既化解了难点,又培养了学生的探究能力,真是一举两得。
另外,教材在内容上也体现了对立统一规律和辩证唯物主义观点。
富集在海水中元素——氯教案
必修1第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中元素——氯第一课时一、教学目标知识技能：（1）了解氯元素的存在，氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
（2）掌握氯气与水反应的性质。
（3）认识燃烧现象的本质过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
通过演示实验使学生掌握氯水的性质；培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力。
情感态度与价值观：（1）通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法（2）对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教学重点：氯气与水反应，氯气与金属和非金属的反应教学难点：氯水的成分和性质，氯气的强氧化性二、教学方法讲授与实验相结合，多媒体展示加以辅助三、教学用具投影、集气瓶、带胶塞药瓶、红纸、石蕊试纸、红色布条、无水硫酸铜、碳酸钙粉末、硝酸、硝酸银溶液2222HCl第二课时1、教学目标：知识技能：（1）掌握氯气与碱溶液反应的性质（2）了解常见漂白剂的漂白原理（3）使学生掌握氯离子的检验方法（4）使学生认识卤素——成盐元素的性质变化规律过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水与氢氧化钠的反应原理，通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。
情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教学重点与难点：氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。
2、教学方式：讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，演示实验与学生自主探究性实验相结合3、教学用具投影、氢氧化钠溶液、检验盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、装有制备好氯气的塑料瓶、水四、教后总结教学设计说明：化学是一门实验学科。
第二节 富集在海水中的元素——氯
教案22
为什么氯气可作为生化武器?2、为什么要逃往地势更高的地方、为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？
［过］带着这些问题，让我们一同进入氯气性质的学习
闻气体的时候，不管毒性大小如何，
在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”
闻气体：“用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气
2
［讨论］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?
教案
2
+NaCl Na
）适用于固体反应物加热制气体，适用于O2、NH3
）适用于固体和液体不加热制备气体，适用于H2、CO2）适用于固体和液体加热制备气体，适用于Cl2、HCl ）与（2）相同，启普发生器
［投影］气体净化装置
［投影］气体收集装置
［投影］尾气吸收装置
适用于吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置
适用于若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸
C
D
［板书］四、氯气及氯化氢的实验室制法
[设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
已知：制取氯气的原理是：
2
+NaCl
教案。
富集在海水中的元素—氯教学设计
第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）教学设计一、教材分析、学情分析1.教材分析（1）本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，氯是比较典型的非常重要的非金属元素。
通过对氯气等内容比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。
（2）本节内容是学习元素周期律的重要基础。
（3）体会化学的创造性和实用性。
（4）使离子反应、氧化还原反应等知识进一步巩固。
2.学情分析（1）学生在初中学习了盐酸、氯化钠等。
对生活中见到的氯气、漂白粉用于自来水消毒等也有一定的感性认识。
（2）学生对物质反应的理论等知识有初步的了解。
（3）学生对化学实验的兴趣浓厚。
二、教法、学法分析“引导---探究”式教学法“提出问题—猜想与假设—讨论设计方案—实验探究—归纳总结—发现新问题—再实验探究—得出结论”三、三维教学目标：结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，并结合学生的知识储备和实际能力，我确定了本节课的三维教学目标:知识与技能：了解氯气的物理性质。
通过指导学生探究氯气与水、铁的反应，使学生进一步掌握化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
过程与方法：通过实验探究，使学生了解实验探究的一般过程与方法。
通过一些实际问题的解决，培养学生解决问题的能力。
情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，使学生用化学眼光能关注生活、关注社会，用化学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题，体会化学知识的价值。
体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。
四、教学重难点根据新的课程标准、教材内容设置、对今后教学的影响，以及学生的认知水平确定本节教学的重、难点:重点：氯气的化学性质与氯水的成分分析难点: 实验方案的设计与操作。
设计意图化学资源探究验证示意图、根，教师代铜在许多氯气泄漏事件所产生的后果及4.六、板书设计设计意图:板书是辅助教学的一个重要手段,能扼要地呈现本节课的概况,因而力求精简,不宜过多.我这样设计简明扼要,有利于学生对本节课知识有一个系统的认识,加深对知识的理解和记忆.七、教学设计反思在以上设计中，我力求体现“以学生发展为本”的教学理念，突出化学学科以实验为基础的特征，积极倡导“自主探索”的学习方式，实现学生的主体地位和教师的引导作用。
富集在海水中的元素——氯优质教学设计教案
《富集在海水中的元素一一氯》第二课时《氯气的性质氯离子的检验》一.教学分析（一）、教材分析新教材在知识编排上打破了原有的知识体系，变结构性质用途这种学科逻辑体系为用途性质应用体系，体现了建构主义思想。
教材总体上对元素化合物的学习有所淡化，在情景设计中从具体生活应用入手，能充分调动学生的兴趣，激发求知欲。
氯及其化合物知识是非金属及其化合物中的典型，教材选择氯气的性质用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，有利于学生全面认识非金属及其化合物的性质，形成正确的观念。
本节课是非金属及其化合物的第二节第二课时，在此以前学生已学习过基本理论中的离子反应和氧化还原反应，以及金属及其化合物的相关知识，运用这些理论理解有关反应，可促进学生对非金属的理解。
（二）、学情分析1.学生学习本课基础分析学生在初中阶段对非金属元素的性质已经有了一定的了解，已经学习了氧元素、氢元素以及碳元素的性质，而在必修一第三章《金属及其化合物》中系统的学习了金属的相关性质，在必修一第四章《非金属及其化合物》第一节《无机非金属材料的主角——硅》中已经对非金属的学习方法有一定的了解，同时学生对实验的基本操作，物质反应的理论等知识有初步的了解。
况且在上节课已经学习了绿气的相关物理性质和化学性质（与金属、非金属以及水的反应），因此，这节课的学习应该来说是比较轻松的。
2.学生学习能力分析通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，用形象具体的历史材料和轻松愉快的实验观察来描述本节内容，在学生原有的认知能力和分析能力的基础上深入浅出，培养学生的观察能力和分析问题的能力。
3.学生学习心理分析对高一学生来说认知水平的提高，是从形象到抽象过渡思维能力的提高，高一是个转折期，激发学生的好胜心，好奇心，进取心是高中学习的关键。
教学中应注意源于初中又高于初中，给学生以“山外有山，天外有天”的感觉，使学生站在更高的角度上学习。
二.教学目标（一）、知识与技能1.掌握氯气与碱的反应以及氯离子的检验方法；2.认识卤素一一成盐元素的性质变化规律；3. 了解氯气及含氯化合物的重要用途及其两面性。
氯
富集在海水中的元素----氯【教学目标】1．知识与技能了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
2．过程与方法通过观察实验现象，掌握氯气的化学性质。
3．情感态度与价值观氯是典型的非金属元素，其单质及化合物的性质、用途是考查重点。
【预习任务】1．氯气（1）氯气的物理性质氯气是一种色的有气味的有气体，密度比空气，溶于水，常温下1体积水约溶解体积的氯气，易化。
闻有毒气体的方法是：轻轻地打开玻璃片，慢慢地扇动，使少量气体飘入鼻孔。
（2）氯气的化学性质氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，表现在：①与金属的反应，氯气可以和许多金属直接化合，生成金属氯化物。
Na ＋ Cl2 ＝现象是。
Fe ＋ Cl2 ＝现象是。
Cu ＋ Cl2 ＝现象是。
②与非金属的反应Cl2 ＋ H2 ＝点燃的现象是。
混合后强光照射的现象是。
③和水的反应【实验】倒立在水中的收集满氯气的试管，观察到试管内气体颜色逐渐，试管内水面，试管内的水呈浅。
氯气溶于水的反应方程式为：。
次氯酸光照的方程式为：_______________________________。
氯气可用于自来水的__________、__________。
用化学方程式和文字简要说明：_______________________________________________________________ 【思考】：l．氯水中有哪些成分？新制氯水与久置氯水成分有何不同？_____________________________________________________________2．新制氯水的性质：①与紫色石蕊试液作用：②与镁粉作用③与FeCl2作用④与AgNO3溶液作用⑤与鲜花作用⑥与碳酸钙作用3．次氯酸（HClO）的性质：①弱酸性：②不稳定性：③强氧化性：④漂白性4．氯水怎样保存？___________________________________________________________。
《富集在海水中的元素——氯》教案
《富集在海水中的元素——氯》教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氯元素在自然界中的存在形式以及氯气的物理性质。
（2）掌握氯气的化学性质，包括与金属、非金属、水、碱的反应。
（3）理解氯离子的检验方法。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的实验操作能力和观察能力。
（2）通过对氯气性质的探究，培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解氯气的用途和危害，培养学生用辩证的观点看待化学物质。
（2）通过实验探究，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）氯气的化学性质。
（2）氯离子的检验。
2、教学难点（1）氯气与水、碱的反应。
（2）氯水成分的探究。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法四、教学过程（一）导入新课【展示图片】展示海洋的图片，提问：海水中蕴含着丰富的元素，大家知道其中有一种元素含量较高吗？【学生回答】氯元素。
【引出课题】今天我们就来学习富集在海水中的元素——氯。
（二）新课讲授1、氯元素在自然界中的存在【讲解】氯元素主要以化合态的形式存在于海水中，主要为氯化钠。
2、氯气的物理性质【展示一瓶氯气】观察氯气的颜色、状态、气味。
【学生总结】氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
【讲解】氯气的密度比空气大，能溶于水，易液化。
3、氯气的化学性质（1）与金属的反应【实验演示】分别将铁丝、铜丝在氯气中燃烧。
【观察现象】铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟；铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟。
【化学方程式】2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃，Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂【总结】氯气具有强氧化性，能与大多数金属反应生成高价金属氯化物。
（2）与非金属的反应【实验演示】氢气在氯气中燃烧。
【观察现象】安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。
【化学方程式】H₂＋ Cl₂＝ 2HCl【强调】燃烧不一定有氧气参加。
（3）与水的反应【提出问题】氯气溶于水后，溶液中可能存在哪些粒子？【实验探究】将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入干燥的氯气中。
化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯导学案
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯（教案）第一课时：氯气的性质学习目标1、认识氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
2、认识次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反响方程式。
重点难点1、重点：氯气与水以及碱的反响；2、难点：氯气与水反响的产物以及次氯酸的漂白作用。
自主学习【基础知识】（课前预习10 分钟）一、开朗的黄绿色气体——氯气（一）氯元素的存在（ A 类）1、氯元素在自然界中以2. 海水中含有氯元素的化合物主假如存在，主要以形式存在于______和 _______的盐矿中。
（二）氯气的物理性质（ A 类）1、氯气在往常状况下呈_____溶于水（ 1 体积水可溶解和，易色，是一种有气味的气体。
密度比空气_______体积的氯气）。
氯气在低平和加压的条件下可转变成。
液氯往常保留在中。
，2、注意：实验室中闻氯气气味的的方法：____________________________________________思虑：依据氯气的物理性质推断，实验室顶用什么方法来采集氯气（三）氯原子的构造：（ A 类）氯原子的原子构造表示图:变成。
氯元素是典型的。
氯原子最外层有元素。
个电子，很简单个电子合作研究，点拨提高（四）氯气的化学性质：（B类）1、与金属反响氯气是 _______的非金属单质，拥有很强的性。
能与大部分金属化合，生成金属氯化物。
① Na 和 Cl 2实验现象：化学方程式：② Fe 和 Cl 2实验现象：化学方程式：③ Cu 和 Cl 2实验现象：化学方程式：思虑：为何能够用钢瓶储运液氯注意：氯气有强性，氯气与变价金属反响时生成价金属氯化物。
2、与非金属反响H2和 Cl 2点燃实验现象：H2和 Cl 2的混淆气体光如实验现象：化学方程式：H2和 Cl 2焚烧产物 HCl 气体易溶于水，溶于水获得的溶液即为。
【思虑与沟通】经过 H2在 Cl 2中焚烧的实验，你对焚烧的条件及其实质有什么新的认识（ 1）焚烧 _________（填“必定”或“不必定”）要有氧参加，物质_______（填“是”或“不是”）只有在氧气中才能够焚烧；（2）焚烧的实质是 ____________________________ 。
《富集在海水中的元素——氯》教案
《富集在海水中的元素——氯》教案【教学课题】第一课时活泼的黄绿色气体——氯气【教学目标】知识与技能了解氯元素的存在，氯气的物理性质；掌握氯气的化学性质，提高实验能力、归纳能力和分析能力。
过程与方法通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。
情感态度与价值观培养科学态度和勇于探究的优良品质，认识化学实验在化学研究中的重要作用。
【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】氯气和水的反应【教学方法】实验探究【教学用具】多媒体、集气瓶、紫色石蕊试液、红色纸条、碳酸钠粉末、硝酸酸化的硝酸银溶液、新制氯水。
【教学过程】第一课时活泼的黄绿色气体——氯气[引入]（观看氯气泄漏事故图片）师：氯气为什么这么可怕？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识一下它。
[展示]海水晒盐图片。
[讲述]氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。
[板书] §4—2 富集在海水中的元素——氯师：下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成[阅读思考1]。
生：学生阅读，完成讲义[阅读思考1]氯元素原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。
在自然界中以态存在。
[引导]师：在自然界氯以化合态存在，那么，人们是怎样制得氯气的呢？它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。
首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。
生：阅读教材，完成讲义[阅读思考2] 氯气是于年，由瑞典化学家发现的，并在年，由确认。
舍勒制取氯气的化学方程式是；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）[板书]一、活泼的黄绿色气体——氯气生：（在教师提示下得出启示）科学研究需要有正确的理论指导，错误的理论只能浪费时间和精力；科学研究需要以大量的实验事实为依据，只有大量的实验事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展；科学研究需要有热爱科学和奉献科学的精神。
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富集在海水中的元素——氯
教学目标
知识
与
技能
1．巩固氯气的化学性质，初步掌握Cl―的检验方法。
2．了解卤族元素的性质与氯的相似之处。
过程
与
方法
1．引导学生自主学习、合作探究Cl―的检验方法，学习科学家研究化学的
科学态度和研究方法。
情感
态度
价值观
1．培养学生辩证唯物主义的观点，养成关注化学在生产、生活中的应用的
习惯，培养创新能力
重点Cl―的检验方法
难点卤族元素单质的氧化性
知识结构与板书设计氯离子（Cl-）的检验
Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓ 2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O
成盐元素—卤素
1．与金属反应
2．卤素单质与非金属的反应
（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2>Br2>I2
（2）卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
3．卤素与水的反应
2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）
通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X：Cl、Br、I）
4．卤素单质间的置换反应
氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
氯气及氯化氢的实验室制法
1．实验原理：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
氯化氢
1．物理性质：HCl是一种无色，有刺激性气味的气体，密度大于同条件下的空气，熔沸点较低，极易溶于水
2．HCl制备原理：
H2SO4+NaCl NaHSO4+HCl↑H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl↑
（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2>Br2>I2
（2）卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
[思考与交流]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。
2F2+2H2O=4HF+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HclO
Br2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO
［讲］氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。
3．卤素与水的反应
2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）
通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X：Cl、Br、I）
2NaBr +Cl2 === 2NaCl+Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I2
2KI + Br2 === 2KBr + I2
［思考与交流］根据上述实验，排出Cl2．Br2．I2的氧化性强弱顺序及Cl-､Br-､I-的还原性强弱顺序
4．卤素单质间的置换反应
氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：I->Br->Cl－
[设问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？
[回答]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
气体发生装置
（1）适用于固体反应物加热制气体，适用于O2、NH3
（2）适用于固体和液体不加热制备气体，适用于H2、CO2
（3）适用于固体和液体加热制备气体，适用于Cl2、HCl
（4）与（2）相同，启普发生器
气体净化装置
气体收集装置
尾气吸收装置
（1）适用于吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置
（2）适用于若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸
（3）适用于少量尾气可以集于气球中
（4）适用于难以吸收的可以点燃处理
A B C
D
四、氯气及氯化氢的实验室制法
[设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
已知：制取氯气的原理是：
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？
（注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰）
[探究]1．不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不像启普发生器那样可以随关随停，随用随开。
因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。
2．不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较方便。
3．由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。
4．分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以控制反应的进程。
5．需要两个孔的橡皮塞。
[讲解、组装仪器]氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，
1．实验原理：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
资料卡片：
实验室制氯气的其它方法：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑
工业上制氯气：电解饱和食盐水法：2NaCl + 2H2O＝＝2NaOH + Cl2↑ +H2↑［练习］请用双线桥法标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂
[设疑]我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。
那么如何收集该气体呢？
[演示]装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。
[引导]2．Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？
3．除杂试剂；4．收集方法：5．尾气吸收试剂；
[探究]2．可能有HCl气体和水蒸气。
因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。
3．可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶
4．用瓶口向上排空气集气法收集。
（集气瓶）
5．NaOH溶液，需要烧杯
[提供仪器]氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH 溶液的集气瓶。
[视频实验]按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。
［知识拓展］五、氯化氢
1．物理性质：HCl是一种无色，有刺激性气味的气体，密度大于同条件下的空气，熔沸点较低，极易溶于水
［讲］HCl极易溶于水，可产生喷泉实验，
［讲］喷泉实验是依据内外大气压强差产生压力，
将水压入到烧瓶中，产生喷泉实验现象，只要有压
强差，就会产生喷泉实验现象。
［讲］氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸是无机强酸，
具有酸的通性
［小结］酸的通性：
与指示剂反应与较活泼金属反应
与金属氧化物反应与碱的中和反应
与盐反应
2．HCl制备原理：
H2SO4+NaCl NaHSO4+HCl↑
H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl↑
［问］由以上信息可知，实验室制备HCl可选用什么样的装置呢
实验室制备HCl的实验装置同制氯气相似，装置图如下：
［自我评价］
1．下列方法可用于制取氯气的是（）
A．稀盐酸与二氧化锰共热 B．将氯酸钾与浓盐酸共热。