高考化学一轮复习全国版精选专题：化学平衡常数化学反应进行的方向PPT课件

思维流程
高考化学一轮复习全国版精选专题： 化学平 衡常数 化学反 应进行 的方向P PT课件
突破点 一 化学平衡常数及影 响因素
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对点训练
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解析：某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数 K＝ cc2AEcc2BF，则该反应为 2E(g)＋F(g) A(g)＋2B(g)，恒容时， 若温度适当降低，F 的浓度增加，平衡向逆反应方向移动， 正反应为吸热反应，故 C 错误，D 正确；平衡常数只受温 度影响，与浓度无关，温度不变，平衡常数不变，故 A 错 误；降低温度，正、逆反应速率都降低，正反应速率降低更
2．某温度下 2 L 密闭容器中 3 种气体起始状态和平衡状态时 的物质的量(n)如表所示，下列说法正确的是 ( )
n(起始状态)/mol n(平衡状态)/mol
X
Y
W
2
1
0
1 0.5 1.5
使A．用该催温化度剂下，平，衡此常反数应不的变平，衡C常错数误表；达混式合是气K体＝密c2度cX3一W·c直Y不 变B．，则其不此他能反条说应件明不反ΔH变应<，0已升达高到温平度衡，，若D 错W误的。体积分数减小，
1．反应 H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的平衡常数为 K1；反应 HI(g)
12H2(g)＋12I2(g)的平衡常数为 K2，则 K1、K2 的关系式为(平衡
常数为同温度下的测定值)
()
A．K1＝2K2
B．K1＝K22
C．K1＝K122
D．K1＝21K2
解析：由反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数 K1，则相同
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3．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数 K＝cc2AE·c·c2BF，恒容 时，若温度适当降低，F 的浓度增加，下列说法正确的是( ) A．增大 c(A)、c(B)，K 增大 B．降低温度，正反应速率增大 C．该反应的焓变为负值 D．该反应的化学方程式为 2E(g)＋F(g) A(g)＋2B(g)
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4．注意事项 (1)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (2)计算化学平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是 任意时刻浓度，也不能用物质的量。 (3)催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响， 也不会改变平衡常数的大小。 (4)化学反应方向改变或化学计量数改变，化学平衡常数 均发生改变。
(2)K 值越大，反应物的转化率 越大 ，正反应进行的程
度 越大 。
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3．实例
化学方程式
平衡常数
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
K1＝
c2NH3 cN2·c3H2
12N2(g)＋32H2(g) NH3(g)
K2＝
cNH3
1
3
c 2 N2·c 2 H2
2NH3(g) 3H2(g)
N2(g)＋
K3＝
cN2·c3H2 c2NH3
关系式
K2 ＝ K1 ( 或
1
K12
)
K3＝
1 K1
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化学平衡常数 化学反应进行 的方向
考纲要求
1.了解化学平衡常数(K)的含义。 2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 3.能正确计算化学反应的转化率(α)。
目录
CONTENTS
1 化学平衡常数
2 化学平衡图像
3 化学反应进行的方向
4 综合演练提能——课堂巩固练
5
综合演练提能——课下提能练来自点一 化学平衡常数多，平衡向逆反应方向移动，故 B 错误。
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突破点
二
化学平衡常数的 两大应用
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由C表．知其，他X条、Y件是不反变应，物使，W用是催生化成剂物，，正且、Δn逆(X反)∶应Δ速n(Y率)∶和Δ平n(衡W) ＝2∶常1∶数3均，增化大学，方平程式衡为不2移X动＋Y 3W，反应的平衡常数表达 式D是．其K＝他c条2cX3件W·c不Y变，，A当错密误；闭升容高器温中度混，合若气W体的密体度积不分变数时减小，， 说明表平衡明向反逆应反已应达方到向平移衡动，则此反应的 ΔH<0，B 正确；
温度下，反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数为K11，故反应
HI(g) 12H2(g)＋12I2(g)的平衡常数 K2＝
K11，故 K1＝K122。
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1．概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生 成物 浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积 的比值是一个常
数，称为化学平衡常数，用符号 K 表示。
2．表达式
(1)对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
K＝
cpC·cqD cmA·cnB
(固体和纯液体的浓度视为常数，通常
不计入平衡常数表达式中)。