催化剂对化学反应速率的影响

例4.NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们 能很缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此反 应有关的叙述中不正确的是(AD) A、降低温度能加快化学反应速率； B、使用适当催化剂可以加快化学反应 速率； C、增大一氧化氮的量可以加快化学反 应速率； D改变压强对化学反应速率没有影响。
练习：1.用3克块状大理石与30毫升3 摩 / 升 盐 酸 反 应 制 取 CO2 气 体 ， 若 要 增大反应速率，可采取的措施是①再 加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升 6摩/升盐酸 ③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度
活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
Ec：活化分子所具有的最低能量 Ee：所有分子的平均能量 Ea：活化能
化学反应发生的条件
分子 运动
相互 碰撞
分子具有足 够的能量
活化 分子
有合适的取向
有效碰撞
发生化学反应
• 化学反应速率与单位时间内分子间的有效 碰撞次数（有效碰撞频率）有关。
(2)温度升高，使分子运动的速度加 快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增 加，反应速率也会相应的加快。前者是主要 原因。
规律：其他条件不变时，升高温度，可 以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应 速率。
注意：a、温度对化学反应速率的影响对放 热反应和吸热反应都适用。
催化剂对化学反应速率的影响
使用催化剂
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大 E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大
例3.对于反应∶N2+O2
2NO，在
密闭容器中进行，下列条件能加快反
应速率的是 （ AB ）
• A、缩小体积使压强增大；
• B、体积不变充入氮气使压强增大；
第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素
回忆：化学反应的碰撞理论： ⑴、化学反应的实质是：
旧的化学键断裂，新的化学键形成 ⑵、化学反应发生的先决条件：
反应物分子相互接触和碰撞 注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并 不是每一次碰撞均可发生化学反应。
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫 有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰 撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。
降低活化能
Ec：活化分子所具有的最低能量 Ee：所有分子的平均能量 Ea：活化能
催化剂对化学反应速率的影响
使用催化剂
活化分子的 百分比增大 有效碰撞 次数增多
降低活化能
活化分子的 数目增多 化学反应 速率加快
4、催化剂对化学反应速率的影响。
原因：在其他条件不变时，使用催化 剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更 多的反应物分子成为活化分子，大大增加活 化分子百分数，因而使反应速率加快。
例.对于在一个密闭容器中进行的可逆 反应： C(s)+ O2 = CO2 (g)
• 下列说法中错误的是( D ) • A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应
速率
• B增大氧气的量可以加快化学反应速率 • C增大压强可以加快化学反应速率 • D增加碳的量可以加快化学反应速率
压强对反应速率的影响
结论：增大压强，相当于增大反应物浓度， 反应速率加快。
思考： 浓度、压强、温度、催化剂的 变化对有效碰撞的频率有何影响？
浓度对反应速率的影响
反应物浓度增大：即 单位体积内反应物分 子总数数增大
有效碰撞次 数增多
单位体积内活化分 子数增加
反应速率加快
1、浓度对化学反应速率的影响。
原因：在其他条件不变时，对某一反 应来说，活化分子百分数是一定的，即单位 体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。 所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的 分子数增多，活化分子数也相应的增多，反 应速率也必然增大。
反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？
①、有足够的能量使旧键断裂 ②、碰撞时要有合理的取向
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
⑶、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化 分子，特点是： ①、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获 取能量后才能变成活化分子
②、在温度不变时，对某一个反应来说，活化 分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与 温度呈正比。
• C、体积不变充入惰性气体；
• D、使总压强不变，充入惰性气体。
温度对反应速率的影响
升高温度
有效碰撞次数 增多
活化分子的百分比增 大(分子运动速率加快， 碰撞频率增加)
反应速率加快
3、温度对化学反应速率的影响。
原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的 能量增加，从而增加了活化分子的数量，反 应速率增大。
规律：其他条件不变时，增大反应物 的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的 浓度，可以减小化学反应的速率。
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注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反 应，对于纯固体或液体的反应物，一般情 况下其浓度是常数，因此改变它们的量不 会改变化学反应速率。
b、气体或溶液浓度的改变与反应速 率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改 变，物质的本质发生了变化，那么反应速率 的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应
规律：催化剂可以改变化学反应的 速率。
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因
单位体积内
分子总数
活化分子 数
活化分子 百分数
有效碰 撞次数
化学 反应 速率
增大反应
物浓度
增加 增加
不变 增加 加快
增大压强 增加 增加
不变 增加 加快
升高温度 不变 增加
增加 增加 加快
使用催化
剂
不变 增加
增加 增加 加快
注意：a、压强影响，只适用于讨论有气体 参加的反应，当然并不一定全部是气体。
b、压强影响反应速率，必须伴随有 压强改变时体积的改变现象。否则，压强的 变化并没有作用到反应的体系上。即压强变 则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体 积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率 不变。
[讨论]如果反应物是固体、液体或 溶液时，改变压强对它们又有什么 影响？
适用范围：
仅适用于反应体系中有气 体物质的反应。
小结：惰性气体对反应速率的影响
（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓
度 不变 ，因此对反应速率 不变
。
（2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体
积 增大 ，反应物的浓度 减小 ，因此反应速率 会 减小 。
例2.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变 容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对 其反应速率几乎无影响的是( AC )