2氧化还原反应

3 电子转移总数==得电子总数==失电子总数
学以致用
用双线桥法表示下面反应电子转移关系
失4e －
-2 ＋4
0
2H2S + SO2 == 3S + 2H2O
得4e －
⑵单线桥法 用一根线桥表示电子转移的方向和数目
*箭头的方向表示电子转移的方向（由失电子原 子指向得电子原子）；
*只表示电子转移数目，不用标电子的得与失； *线桥不用跨过等号。
多少
化
学
根据反应中是否有离子
反
参加
应
根据反应中是否有电子 转移
四大基本反应类型
离子反应 非离子反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系
有单质生成
有单质参加 化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
一、氧化还原反应中的几组概念
氧化剂：得电子的反应物，所含元素化合价
得（得电子）
还（被还原，发生还原反应）氧（做wenku.baidu.com化剂，本身具有氧化性）。
二、氧化还原反应的表示方法
⑴双线桥法 用两根线桥分别表示氧化剂和还原剂在反应
过程中的变化情况。 *箭头两端对准同一元素； *标明电子的得与失，且总数相等； *线桥跨过等号。
失4e －
+2
0
0 +4
2CuO + C == 2Cu + CO2
先用“双线桥法”标出下列反应电子转移 的方向和数目，并分析哪种元素被氧化？哪种 元素被还原？哪种物质是氧化剂？哪种物质是 还原剂？再用“单线桥法”标出下列反应电子 转移的方向和数目。
1. 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
小结：氧化还原反应中的概念本质和特征
反应物 表现性质
变化过程 反应类型
生成物
还原剂
还原性 化合价升高 失去电子
被氧化
氧化反应
氧化产物
氧口化诀剂
氧化性 化合价降低 被还原 得到电子
还原反应
还原产物
1.升（化合价升高）
失（失电子）
氧（被氧化，发生氧化反应）还（做还原剂，本身具有还性），
2.降（化合价降低）
2e－
0
0 点燃
2Na + Cl2 = 2 NaCl
锋芒毕露
练习 在反应MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，有关说法正 确的是………（ ） A．HCl是氧化剂 B．HCl被还原 C．反应中转移2eD．反应中转移4e-
下列反应中，属于氧化还原反应，但 水既不是氧化剂也不是还原剂的是 （）
得4e －
规律方法
双线桥-----------基本模式
失ne － 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
得ne－
小结:
1、氧化还原反应中,
失电子总数=化合价升高总数
‖
‖
得电子总数=化合价降低总数
↓
↓
得失电子守恒(本质) 化合价升降守恒(特征)
2、得失电子数目的计算方法： （高价—低价）×变价原子个数（系数×下标）
A．2F2 + 2H2O == 4HF + O2
B．3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4H2
C．SO3 + H2O == H2SO4
D．Cl2 + H2O == HCl + HClO
〖小结〗
含有最高价态的元素的物质只具有氧化性； 含有最低价态的元素的物质只具有还原性； 含有中间价态的元素的物质既有氧化性 又有还原性。
答案：还原剂 Zn 氧化剂CuSO4 氧化产物 ZnSO4 还原产物 Cu
⑵ 2 Na + Cl2 = 2NaCl
答案：还原剂 Na 氧化剂 Cl2 氧化产物 NaCl 还原产物 NaCl
⑶ 3 Cl2 + 6KOH = 5KCl +KClO3 + 3H2O 还原剂 Cl2 氧化剂 Cl2 氧化产物 KClO3 还原产物 KCl
2、常见还原剂
⑴活泼的金属：K、Na、Mg、Fe、Al ⑵某些非金属：H2、C ⑶变价元素的中间价态物质：CO、Fe2+、Cu+ ⑷某些最低价态的离子： I-、S2-
判断下列说法是否正确
⑴有单质参加或生成的反应一定是氧化还 原反应。
⑵有单质参加的化合反应一定是氧化还原 反应。
⑶氧化还原反应过程中，肯定是一种元素 被氧化，另一种元素被还原。
三、常见的氧化剂和还原剂
1、常见氧化剂
(1)活泼的非金属：F2、Cl2、Br2、O2；
(2)高价的氧化物：CuO、Fe2O3、WO3、CO2
(3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4、K2Cr2O7、 浓H2SO4、HNO3、KClO3；
(4)某些最高价态阳离子：Cu2+、Fe3+、H+
(5)过氧化物：H2O2、Na2O2
降低，本身被还原。
还原剂 ：失电子的反应物。所含元素化合价
升高，本身被氧化。
氧化性：物质得电子的性质。
还原性：物质失电子的性质。 氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成
物。
还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。
勤动脑
1、指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物质是还原剂 以及氧化产物、还原 产物 ⑴ Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
氧化还原反应
第二课时
比一比
说出下列常见元素的化合价。 H +1，-1 ，O -1，-2 ，C +2，+4 ， N -3，+2，+4，+5 ， Na +1 ， K +1 ， Ag +1 ，Ca +2 ，Mg +2 ， Zn +2 ，Cu +2 ，Fe +2，+3 ， Al +3 ， S -2，+4，+6
温故而知新
练习 下列叙述正确的是（BD ）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化 合价降低
B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还 原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发 生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏 移）
反应分类
根据反应物和生成物的类
别及反应前后物质种类的