人教版化学选修四第一章 第二节资料
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A、1mol/L稀HCl(aq)和1mol/L稀NaOH(aq) B、500mL、2.0mol/L的HCl(aq)和500mL、2.0mol/L 的NaOH (aq) C、500mL、2.0mol/L的CH3COOH (aq)和500mL、 2.0mol/L的NaOH (aq) D、1mol/L稀CH3COOH (aq)和1mol/L稀NaOH (aq)
单位：kJ/mol或kJ·mol－1 (没有符号)
燃烧热一般在25℃时测得，此时水是液态。 所以表示燃烧热的热化学方程式中水为液态。
【思考】以下热化学方程式，哪一个可以表 示氢气的燃烧热？
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol
H2(g)＋
1 2
O2(g)＝H2O(g)
H2O (g)→H2O(l)
1mol×18g/mol 1g
ΔH2 －2.444kJ
ΔH2＝－44.0kJ/mol ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－241.8kJ/mol－44.0kJ/mol
＝－285.8kJ/mol
选择燃料的标准有哪些？ 从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、 储存的条件、价格、对生态环境的影响等各 方面综合考虑。
三、能源
能源：能提供能量的资源。
我国的能源利用率为9% 能源的开发和利用可以用来衡量一个国家 或地区的经济发展和科学技术水平。
地 热 能
潮
风能
汐
能
家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，
4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误 差。
5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失 而导致误差。
6.测了酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱 的温度，致使热量损失而引起误差。
1.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而 减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保 温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若 换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯） 会使实验结果更准确。
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 中和热 能源
H2(g)＋
1 2
O2(g)＝H2O(l)
ΔH＝－285.8kJ/mol
表示 在25℃，101kPa时，1mol氢气燃烧生成液 态水放出285.8kJ的热量 。
一、燃烧热
定义：101kPa时, 1mol纯物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时所放出的热量。
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出热量241.8kJ，
写出该反应的热化学方程式：
。若1g水蒸
气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋1/2O2(g)
＝H2O(l)的△H＝
kJ/mol。氢气的燃烧热为
kJ/mol。
H2(g)＋
1 2
O2(g)＝H2O(g)
ΔH1＝－241.8kJ/mol
步骤： (1)组装量热器； (2)药品取用； (3)酸碱混合； (4)数据处理； (5)重复试验。
产生误差可能的原因是：
1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多 于50 mL或小于50mL都会造成误差）。
2.温度计的读数有误。
3.实验过程中有液体洒在外面。
a、条件：稀溶液
ΔH＝－57.3kJ／mol
b、反应物：强酸与强碱
c、生成1mol水
d、放出的热量：57.3kJ
弱酸、弱碱发生中和反应时的反应热不同于
强酸、强碱，不予讨论。
仪器：量热器、 量筒(2只)
——环形玻璃搅拌棒
——温度计
原理：
ΔH＝Q／n＝cm△t／n
——碎泡沫塑料
为了计算简便，近 似地认为实验所用 的酸、碱溶液的密 度和比热容与水相 同，并忽略实验装 置的比热容。
H2(g)＋
1 2
O2(g)＝H2O(l)
ΔH＝－241.8kJ/mol ΔH＝－285.8kJ/mol
H2(g)＋
1 2
O2(g)＝H2O(l)
ΔH＝－285.8kJ/mol
பைடு நூலகம்
CO(g)＋12 O2(g)＝CO2 (g) ΔH＝－283.0kJ/mol CH3OH(l)＋ 32O2(g)→ΔHCO＝2－(g7)＋262.5H12kOJ(/ml) ol
C3H8(g)＋5O2(g)→3CO2 (g)＋4H2O(l) ΔH＝－2219.9kJ/mol
C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2 (g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.8kJ/mol
二、中和热的测定
中和热：酸跟碱发生中和反应生成1molH2O
时放出的热量。(没有符号)
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O (l)
2.因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作 迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
3.否，铜导热性能好，散热快，实验误差大。
4.为了保证1.0mol/L的盐酸完全被NaOH中和， 采用1.1mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。 (若使盐酸过量，也是可以的)。
已知25℃、101kPa时，强酸和强碱的稀溶液反应生 成1mol水所放出的热量叫中和热，中和热的数值是 57.3kJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于 57.3kJ的是（ B ）
10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105
kJ，丁烷的燃烧热为
，表示丁烷燃
烧热的热化学方程式为
。
解：
C4H10
1mol×58g/mol
ΔH
10×103g
－5×105kJ
ΔH ＝－2900kJ/mol
C4H10(g)＋
13 2
O2(g)→4CO2 (g)＋5H2O(l) ΔH＝－2900kJ/mol
单位：kJ/mol或kJ·mol－1 (没有符号)
燃烧热一般在25℃时测得，此时水是液态。 所以表示燃烧热的热化学方程式中水为液态。
【思考】以下热化学方程式，哪一个可以表 示氢气的燃烧热？
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol
H2(g)＋
1 2
O2(g)＝H2O(g)
H2O (g)→H2O(l)
1mol×18g/mol 1g
ΔH2 －2.444kJ
ΔH2＝－44.0kJ/mol ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－241.8kJ/mol－44.0kJ/mol
＝－285.8kJ/mol
选择燃料的标准有哪些？ 从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、 储存的条件、价格、对生态环境的影响等各 方面综合考虑。
三、能源
能源：能提供能量的资源。
我国的能源利用率为9% 能源的开发和利用可以用来衡量一个国家 或地区的经济发展和科学技术水平。
地 热 能
潮
风能
汐
能
家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，
4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误 差。
5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失 而导致误差。
6.测了酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱 的温度，致使热量损失而引起误差。
1.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而 减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保 温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若 换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯） 会使实验结果更准确。
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 中和热 能源
H2(g)＋
1 2
O2(g)＝H2O(l)
ΔH＝－285.8kJ/mol
表示 在25℃，101kPa时，1mol氢气燃烧生成液 态水放出285.8kJ的热量 。
一、燃烧热
定义：101kPa时, 1mol纯物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时所放出的热量。
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出热量241.8kJ，
写出该反应的热化学方程式：
。若1g水蒸
气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋1/2O2(g)
＝H2O(l)的△H＝
kJ/mol。氢气的燃烧热为
kJ/mol。
H2(g)＋
1 2
O2(g)＝H2O(g)
ΔH1＝－241.8kJ/mol
步骤： (1)组装量热器； (2)药品取用； (3)酸碱混合； (4)数据处理； (5)重复试验。
产生误差可能的原因是：
1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多 于50 mL或小于50mL都会造成误差）。
2.温度计的读数有误。
3.实验过程中有液体洒在外面。
a、条件：稀溶液
ΔH＝－57.3kJ／mol
b、反应物：强酸与强碱
c、生成1mol水
d、放出的热量：57.3kJ
弱酸、弱碱发生中和反应时的反应热不同于
强酸、强碱，不予讨论。
仪器：量热器、 量筒(2只)
——环形玻璃搅拌棒
——温度计
原理：
ΔH＝Q／n＝cm△t／n
——碎泡沫塑料
为了计算简便，近 似地认为实验所用 的酸、碱溶液的密 度和比热容与水相 同，并忽略实验装 置的比热容。
H2(g)＋
1 2
O2(g)＝H2O(l)
ΔH＝－241.8kJ/mol ΔH＝－285.8kJ/mol
H2(g)＋
1 2
O2(g)＝H2O(l)
ΔH＝－285.8kJ/mol
பைடு நூலகம்
CO(g)＋12 O2(g)＝CO2 (g) ΔH＝－283.0kJ/mol CH3OH(l)＋ 32O2(g)→ΔHCO＝2－(g7)＋262.5H12kOJ(/ml) ol
C3H8(g)＋5O2(g)→3CO2 (g)＋4H2O(l) ΔH＝－2219.9kJ/mol
C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2 (g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.8kJ/mol
二、中和热的测定
中和热：酸跟碱发生中和反应生成1molH2O
时放出的热量。(没有符号)
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O (l)
2.因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作 迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
3.否，铜导热性能好，散热快，实验误差大。
4.为了保证1.0mol/L的盐酸完全被NaOH中和， 采用1.1mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。 (若使盐酸过量，也是可以的)。
已知25℃、101kPa时，强酸和强碱的稀溶液反应生 成1mol水所放出的热量叫中和热，中和热的数值是 57.3kJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于 57.3kJ的是（ B ）
10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105
kJ，丁烷的燃烧热为
，表示丁烷燃
烧热的热化学方程式为
。
解：
C4H10
1mol×58g/mol
ΔH
10×103g
－5×105kJ
ΔH ＝－2900kJ/mol
C4H10(g)＋
13 2
O2(g)→4CO2 (g)＋5H2O(l) ΔH＝－2900kJ/mol