氮氧化物的产生及相互转化

所以有NO2：6+4 ╳ 1.2=10.8mL
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例3：将40mLNO和NO2的混合气体跟 20mLO2同时通入装满水倒立于水槽中的 量筒中，发现有5mL气体剩余，问原NO
和NO2混合气体的体积组成是什么？
(1)若剩余气体为O2，则无NO和NO2剩余， 设原有NO2体积为x， 则NO的体积为（40-x）
4mL 1mL
5mL
x
12-2=10mL
X=4 ╳10/5=8mL
所以有O2 ＝ （12-8）mL＝ 4mL
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（2）若剩余气体是NO，则
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
6mL
2mL
4NO2+O2+2H2O=====4HNO3 4mL 1mL
4x
x
4x+x+6=12 X=1.2mL
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
3
1
x
x/3
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4NO+3O2+2H2O=====4HNO3 43
40-x+x/3 (20-5) X=30mL
VNO=10mL
故原气体组成为：VNO2=30mL
(2)若剩余气体为NO，无O2、NO2剩余 设原NO体积为y，则NO2体积为（40-y)
4.氮分子的结构
（1）化学式 N2
（2）电子式：N
N
（3） 结构式：N≡ N
结构稳定，决定了性质稳定，是所有双原子分子中
最稳定的
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5.氮气的化学性质（稳定，很难与其他物质反应）
（1）氮气跟氢气的反应（合成氨）
N2+3H2
高温、高压 催化剂
2NH3（工业合成氨）
（2）氮气跟氧气的反应
N2＋O2 放电 2NO
放电
N2 + O2 == 2NO 无色，难溶于水
2NO + O2 = 2NO2 红棕色，易溶于水 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸）
雷雨发庄稼
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4.氮氧化物（ＮＯｘ）对环境的污染
ＮＯｘ的来源：氮肥的生产、金属的冶 炼、汽车等的使用．
ＮＯｘ的危害：①形成酸雨
无色 亚硝酐 红棕色 无色 硝酐
1.NO
(1)物性：比空气略重，有毒，能跟血红蛋白作用 生成一氧化氮血红蛋白，而引起中毒（与CO类似） 无色气体，不助燃，不溶于水，是不成盐氧化物 （既不与酸反应，又不与碱反应生成盐和水） （2）化性：
2NO+O2=2NO2
NO遇空气即变红棕色－编－辑ppt 检验、鉴定NO气体 8
（3）氮气跟某些金属的反应
点燃
N2＋3Mg
Mg3N2
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6.氮的用途：
（1）工业合成氨
（2）由于性质稳定：
①代替稀有气体作焊接金属的保护气
（防止高温时金属氧化）；
②N2或Ar气混和气体充填灯泡，防止 钨丝氧化或挥发。
③保存粮食、水果，低氧高氮，使害虫
窒息而死
（3）液氮作深度致冷剂
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3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （4）NO、NO2、O2三种混合溶于水
பைடு நூலகம்
3NO2+H2O=2HNO3+NO
4NO+3O2+2H2编O辑ppt=4HNO3
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例1：在标况下，把一个50mL量筒装
满水， 倒置于水槽中，先通入
10mLNO，然后通入20mLO2，问最 后剩余气体为多少？
解： 4NO+3O2+2H2O=====4HNO3
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7.氮的固定
将空气中游离态的氮转变为氮的化合物的方法， 称氮的固定。
例如： 工业合成氨（人工固氮） 豆科植物的根瘤菌把N2转变为NH3（自然固氮） 放电时N2和O2直接化合（自然固氮）
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二、氮的氧化物
氮正价：＋1 ＋2 ＋3
＋4
＋5
氮氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5
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5.关于NO2、NO、O2混合气体溶于水的计算
1、NO和O2混合
2NO + O2 = 2NO2 ×3 +）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
2、NO2和O2混合
叠加法：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
3
1
40-y
(40-y)/3
4NO+3O2+2H2O=====4HNO3
43
y+(40-y)/3-52y0=27.5m编L辑ppt,则NO 体积为12.5m20 L
6.NO2、NO气体的吸收
用NaOH溶液吸收 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
4mL 3mL
10mL x
X=7.5mL
现有氧气20mL,所以O2过量， 应根据NO的体积计算编辑pp，t 剩余氧气有12.5m16L.
例2：将12mLNO2与O2混合气体被水充分 吸收后，发现剩余2mL气体 ，问
原混合气体体积各为多少？
讨论：（1）若剩余气体为O2，则
4NO2 + O2+2H2O=====4HNO3 ΔV
+） 2NO + O2 = 2NO2
4NO2
+
O2
+
2H2O
= 4HNO 编辑ppt
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一般NO2、NO、O2与H2O反应，可归纳成四 种情况：
（1）NO和O2混合溶于水
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 （2）NO2和O2混合溶于水
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 （3）NO和NO2混合溶于水
2.NO2
（1）物性：红棕色气体，溶于水，有毒，刺激 呼吸器官，毁坏树叶，阻碍植物生长，腐蚀 金属，损坏橡胶等。
（2）化性：
①自身反应：
2NO2
N2O4（NO2和N2O4均无纯净可言）
②氧化性：使湿润KI-淀粉试纸变蓝.
③与水反应：
3NO2+H2O=2HNO编辑3pp+t NO
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3.NO和NO2的转化
②形成光化学烟雾
ＮＯ２＋Ｏ２→Ｏ３
Ｏ３＋ＣｘＨｙ→光 有毒烟雾
③破坏臭氧层（形成臭氧空洞）
氮的氧化物、氟氯烃（氟利昂）等。
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一氧化氮和二氧化氮对环境的污染
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防治：
（1）使用洁净能源：减少氮氧化物的排放
（2）在汽车安装尾气转化装置：
催化剂
2CO+2NO==2CO2+N2
（3）对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理
第二单元 生产生活中的含氮化合物
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§2－1 氮氧化物的产生及转化
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一、氮气
游离态：大气中 1.氮的存在
化合态：KNO3、NaNO3、 蛋白质、核酸等
2.工业制取： 分馏液态的空气
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3.氮气的物理性质
氮气是无色无味密度比空气稍小，难溶于水的气 体,熔点－209.86℃、沸点－195.8℃低，难液化