暨南大学无机化学2010真题
暨南大学无机化学下期末试卷
暨南大学无机化学下期末试卷姓名: 班别：学号:一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。
(15分)( B ) 1. 键能大小正确的顺序是A. B-B > C-C > Si-SiB. C-C > B-B > Si-SiC. Si-Si > B-B > C-CD. C-C > Si-Si > B-B( D ) 2. 下列各组元素中，性质最相似的两种元素是A. Co和NiB. Mg和AlC. B和SiD. Mo和W( C ) 3. 用氢氧化钠熔融法分解矿石时最合适用的容器是A. 铂坩埚B. 石英坩埚C. 镍坩埚D. 铁坩埚( D ) 4. 过量氨水加于Hg2Cl2，生成A. Hg(OH)2B. Hg(NH3) 2+C. Hg(NH3) 42+D. HgNH2Cl + Hg ( A ) 5. 可以用于治疗癌症的含铂药物是A. cis-PtCl2(NH3)2B. PtCl4C. H2PtCl6D. trans-PtCl2(NH3)2 ( D ) 6. 下列各组元素中，都可以形成多酸的是A. V，Ag，ZnB. Fe，Co，NiC. B，N，PD. Mo，Si，P( A ) 7. 可用PdCl2溶液检测的气体是A. COB. CO2C. O3D. Cl2( B ) 8. 下列化学方程式正确的是A. SiO2(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) + O2(g)B. 2H2S(aq) + SnCl4(aq) = SnS2(s) + 4HCl(g)C. 2H2S(aq) + PbCl4(aq) = PbS2(s) + 4HCl(g)D. Cu2+(aq) + 4I-(aq) = [CuI4]2-(aq)( C ) 9. 既可溶于NaOH，又可溶于氨水的是A. Ni(OH)2B. Fe(OH)3C. Zn(OH)2D. Al(OH)3( A ) 10. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.9 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0 B.M.，该金属离子可能是A. Co3+B. Mn2+C. Cr3+D. Fe3+( C ) 11. 下列各对配合物稳定性顺序不正确的是A. [Fe(CN)6]3- > [Fe(H2O)6]3+B. [Fe(CN)6]4- <[Fe(CN)6]3-C. [HgCl4]2- > [HgI4]2-D. [Al(OH)4]- <[Zn(OH)4]2-( C ) 12. 下列配合物中，不满足“有效原子序规则”的是A. Fe(CO)5B. Mn2(CO)10C. V(CO)5D. Fe(C5H5)2( B ) 13. 以Fe2O3(s)为原料制备高铁酸盐应选择的试剂是A. NaClO + 稀H2SO4B. KNO3+ KOHC. H2O2 + 稀H2SO4D. 浓H2SO4 + Cl2(g) ( D ) 14. 下列配离子中, 分裂能O最大的是A. [Fe(CN)6]4B. [Fe(H2O)6]2+C. [Ru (CN)6]4D. [Os(CN)6]4( A ) 15. 63 Eu3+ 离子是许多发光材料中的激活离子，其基态价电子构型是A. 4f 6B. 4f56s1C. 4f55d 1D. 4f45d 16s1二、填空题 (15分)1. TlCl3(s) 在313 K分解，相应的化学方程是 TlCl3(s) = TlCl(s) + Cl2(g) ，化学式为TlI3(s)的化合物存在，其中Tl元素的氧化数是 +1 ；上述现象说明 Tl（III）的强氧化性，是由6s2惰性电子对效应引起。
暨南大学_831普通化学2012--2017_考研真题／硕士研究生入学考试试题
2012年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题******************************************************************************************** 学科、专业名称：应用化学，化学工程（专业学位）研究方向：考试科目名称：普通化学考试科目：普通化学共4页，第1页考试科目：普通化学共4页，第2页考试科目：普通化学共4页，第3页考试科目：普通化学共4页，第4页2013年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题******************************************************************************************** 学科、专业名称：应用化学，化学工程（专业学位）研究方向：考试科目名称：普通化学考试科目：普通化学共4页，第1页考试科目：普通化学共4页，第2页考试科目：普通化学共4页，第3页考试科目：普通化学共4页，第4页2014年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题******************************************************************************************** 学科、专业名称：应用化学研究方向：考试科目名称：普通化学考试科目：普通化学共4页，第1页考试科目：普通化学共4页，第2页考试科目：普通化学共4页，第3页考试科目：普通化学共4页，第4页2015年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题******************************************************************************************** 学科、专业名称：应用化学化学工程研究方向：考试科目名称：普通化学考试科目：普通化学共4页，第1页考试科目：普通化学共4页，第2页考试科目：普通化学共4页，第3页考试科目：普通化学共4页，第4页2016年招收硕士学位研究生入学考试试题******************************************************************************************** 学科、专业名称：应用化学化学工程研究方向：考试科目名称：普通化学考试科目：无机化学共4页，第1页考试科目：无机化学共4页，第2页考试科目：无机化学共4页，第3页考试科目：无机化学共4页，第4页2017年招收硕士学位研究生入学考试试题********************************************************************************************学科、专业名称：应用化学化学工程研究方向：考试科目：普通化学共4页，第3页考试科目：普通化学共4页，第4页。
暨南大学考研真题09无机化学
2009无机化学一、选择题 (选择一个正确答案，每小题3分， 20题共 60分 )1. 熔融SiO 2晶体时，需要克服的作用力主要是………………………（ ）(A)离子键 (B)氢键 (C)共价键 (D)范德华力2. 某MCl 4-的中心离子采用dsp 2杂化, 试问配合离子的空间构型 ……………………………………………………………… （ ）(A) 正四体形 (B) 三角锥形 (C) 平面四边形 (D) V 形3. 下列各对物质在酸性溶液中能共存的是……………………………（ ）(A)FeCl 3与KI (B)FeCl 2与Br 2(C)FeCl 3与KBr (D) KI 与KIO 34. 在-4MnO + Cl - + H + −→−Mn 2+ + Cl 2 + H 2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为…………………………………… （ ）(A) 1，3，14，2，121，7 (B) 2，10，16，2，5，8 (C) 4，10，16，2，5，16 (D) 2，10，8，2，5，85. 不能配制pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是………………………………………………………………………（ ）(A) NaHCO 3-Na 2CO 3 (B) NaH 2PO 4-Na 2HPO 4(C) HClO-NaClO (D) H 2CO 3-NaHCO 3(已知HClO ：K = 3.4 ⨯ 10-8；H 2CO 3 ：K 1 = 4.2 ⨯ 10-7 ，K 2 = 5.6 ⨯ 10-11H 3PO 4 ：K 1 = 7.6 ⨯ 10-3 ，K 2 = 6.3 ⨯ 10-8 ，K 3 = 4.4 ⨯ 10-13)6. 反应 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) 的 K c = 1.86。
若将3 mol H 2，4 mol Br 2和5 mol HBr 放在10 dm 3 烧瓶中，则………………………… （ ）(A) 反应将向生成更多的HBr 方向进行(B) 反应向消耗H 2的方向进行(C) 反应已经达到平衡(D) 反应向生成更多Br 2 的方向进行7. 分子结构和中心原子杂化类型都与O 3相同的是…………………（ ）(A)SO 3 (B)SO 2 (C)CO 2 (D)ClO 28. 下列各组元素的电负性大小次序正确的是……………………… （ ）(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F(C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn9. 反应 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) m r H ∆= -92kJ ·mol -1，从热力学观点看要使H 2达到最大转化率，反应的条件应该是………………………（ ）(A) 低温高压 (B) 低温低压 (C) 高温高压 (D) 高温低压10. 某温度时，反应 H 2(g) + Br 2(g) = 2HBr(g) 的 K = 4⨯10-2，则反应HBr(g) =21H 2(g) +21Br 2(g) 的 K等于…………………………………………（ ） (A) 14102⨯- (B) 14102⨯- (C) 4 ⨯ 10-2 (D) 4102⨯-11. H 2O 2, KO 2和OF 2中氧元素的氧化态分别是………………………（ ）(A) -1，0.5，+2 (B) -1，0.5，-2(C) -1，-0.5，+2 (D) -2，0.5，+212. 下列含氧酸的氧化性强弱排列正确的是…………………………（ ）(A) HClO < HBrO < HIO (B) HIO < HBrO < HClO(C) HBrO < HClO < HIO (D) HBrO < HIO < HClO13. 实验测得[FeF 6]3-的磁矩是5.9BM ，下列描述中心原子的未成对电子数和晶体理论的自旋性正确是………………………………………………（ ）(A) 3，高自旋 (B) 6，低自旋(C) 2，低自旋 (D)5，高自旋14．下列原子中第一电离能最大的是……………………………………（ ）A. BB. CC. ND. O15．下列表示某电子运动状态的各套量子数（n, l, m, m s ）中，不存在的是……………………………………………………………………………（ ）A.（2, 1, 0, +12）B. (2, 2, 0, +12)C. (2, 1, 0, -12)D.(2, 1, -1, +12)16．下列化合物中，既能溶解于浓碱又能溶解于酸的是………………（ ）A.Ag 2OB.Cu(OH)2C. HgOD.Cd(OH)217．由于镧系收缩使性质极相似的一组元素是………………………… （ ）(A) Sc 和La (B) Fe 、Co 和Ni(C) Nb 和Ta (D) Cr 和Mo18．已知 ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(Fe 2+/Fe) = -0.44 V ，则 ϕ(Fe 3+/Fe)的值为………………………………………………………………………（ ）(A) -0.037 V (B) +0.55 V (C) +0.40 V (D) +1.65 V19．0.2 mol ·dm -3甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸电离，它的电离常数是………………………………………………………………………… （ ）(A) 9.6 ⨯ 10-3 (B) 4.8 ⨯ 10-5 (C) 1.25 ⨯ 10-6 (D) 2.0 ⨯ 10-420．已知Y 2O 2S : Eu 3+是目前彩色电视中广泛应用的一种稀土荧光粉 ，它显示的颜色是……………………………………………………………… （ ）(A) 绿色 (B) 红色 (C) 黄色 (D) 蓝色二、填空题 ( 共6题，每空1分，共 28分 )1．将Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。
暨南大学无机化学
2008暨南大学无机（二）选择题 (选择一个正确答案，每小题2分， 25题共 50分 )1.CO 2晶体升华时，需要克服的作用力主要是……………………………（）(A)离子键(B)氢键(C)共价键(D)范德华力2.Fe(CO)5的中心离子采用dsp 3杂化, 试问其的空间构型 ………………（ ）(A) 正四体形 (B)三角双锥形 (C) 平面四边形 (D) V 形3．N 2分子中存在的共价键为…………………………………………………（ ）A. 只有σ键B. 只有π键C. 一个σ键和二个π键D. 二个σ键和一个π键4．在[Co(en)(NH 3)4]3+配离子中，中心离子的配位数为……………………（ ）A. 3B. 4C. 5D. 65．下列反应的平衡常数可以用K p = 1/表示的 …………………………（2H p ）(A) H 2(g) + S(g)H 2S(g)(B) H 2(g) + S(s)H 2S(g)(C) H 2(g) + S(s)H 2S(l) (D) H 2(l) + S(s)H 2S(s)6．下列元素属于ds 区元素的是………………………………………………（ ）A. 4d 105s 1B. 4s 24p 6C. 4s 2D. 3d 14s 27．过量AgCl 溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag +浓度最小…………（ ）(A) 100 cm 3水 (B) 1000 cm 3水(C) 100cm 3 0.2mol ·dm -3 KCl 溶液 (D) 1000 cm 3 0.5mol ·dm -3 KNO 3溶液8．在工业上欲除去ZnSO 4溶液中的Fe 3+ 杂质，需加入最合适的试剂是……（ ）(A) NaOH (B) Na 2CO 3 (C) ZnCO 3 (D) Zn9．H 2O(l , 100℃, 101.3 kPa)H 2O(g, 100℃, 101.3 kPa)，设H 2O(g)为理想气−→−体，则由始态到终态体系所吸收的热量Q 为……………………………………（ ）(A) >ΔH (B) <ΔH (C) ＝ΔH (D) ＝ΔU10．Li 、Be 、B 原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大， 但最难失去第二个电子的原子估计是……………………………………………………… （ ）(A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同11．性质最相似的两种元素是…………………………………………………（ ）(A) Zr 和Hf (B) Ru 和Rh (C) Mn 和Mg (D) Cu 和Cr12．pH 计上所用的指示电极是………………………………………………（ ）(A) 饱和甘汞电极 (B) 铂电极(C) 氯化银电极 (D) 玻璃电极13．下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V 形)的是……………………………………………………（ ）(A) (B) SO 2 (C) H 3O + (D) OF 2+4NH 14．CrO 5中Cr 的氧化数为 ………………………………………………… （ ）(A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 1015．由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是……………………………（ ）(A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+(C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -16．在FeCl 3与KSCN 的混合液中加入过量NaF ，其现象是…………………（ ）(A) 产生沉淀 (B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化17．含有下列离子的溶液，与Na 2S 溶液反应不生成黑色沉淀的一组是……（ ）(A) Fe 2+，Bi 3+ (B) Cd 2+，Zn 2+ (C) Fe 3+，Cu 2 (D) Mn 2+，Pb 2+18．0.50 mol ·dm -3 HAc 的电离度是(K a = 1.8 ⨯ 10-5)……………………………（ ）(A) 0.60 % (B) 0.90 % (C) 0.030 % (D) 1.3 %19．已知，(Sn 4+ / Sn 2+) = 0.14 V ，(Fe 3+ / Fe 2+) = 0.77 V ，则不能共存于同 ϕ ϕ一溶液中的一对离子是…………………………………………………………… （）(A) Sn4+，Fe2+(B) Fe3+，Sn2+(C) Fe3+，Fe2+(D) Sn4+，Sn2+20．下列物质的酸性强弱顺序正确的是………………………………………（）(A) HF> HI > HCl (B) HF> HCl > HI(C) HI > HF > HCl (D) HI > HCl >HF21．273 K 时, 蒸气压最高的物质是……………………………………………( )(A) 汽油(B) 甘油(C) 冰(D) 食盐22．下列量子数合理的一组是…………………………………………………（）(A) n= 1 l = 0 m= 1 (B) n= 1 l = 1 m= 1(C) n= 3 l = 2 m= 1 (D) n= 2 l = 1 m= 223．某中心离子d5在八面体场中处于高自旋，由公式(n为未成μ=+n n()2对电子数)计算的数据应为………………………………………………………（）(A) 5.48 (B) 0(C) 5.92 (D) 不能计算24．能生成氮气的方法是……………………………………………………（）(A) 将硝酸铵(NH4NO3)加热(B) 将亚硝酸铵(NH4NO2)加热(C) 将氯气与氨混合(D) B和C25．下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是……………………………（）(A) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HCl和10 cm3 0.1 mol·dm-3 NaCl(B) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HAc和10 cm3 0.1 mol·dm-3 NaOH(C) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HAc和10 cm3 0.3 mol·dm-3 NaOH(D) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HCl和10 cm3 0.2 mol·dm-3 NaOH二、填空题（1、5题每空2分，其余每空1分，共33分）1. 在Al3+和Cu2+的混合溶液中加入过量的NH3· H2O，生成的沉淀是________。
暨南大学化学复试建议和2套回忆版复试真题
关于物化暨大的物化和往年相比没有太大的变化。
建议复习时用印永嘉的《物理化学简明教程》很实用，问题难度也与复试接近。
今年的题型为，选择，判断和计算。
物化总分为50分。
两道大题分别考察热力学函数和动力学方程，都是最基本的应用。
其中热力学占15分，动力学为10分。
十五道选择题，十道判断题，每题一分。
如果能把简明教程看好，物化复试30多分是没问题的。
关于分析化学往年相比今年的分析化学没有太大的变化。
提醒和物化接近：十五道选择，十道判断，每题一分;两道大题，分别为仪器分析中关于柱色谱有效分离度及塔板数的问题，占八分；一道为，间接碘量法测定样品铜含量，七分；最后一题为实验设计题，提出关于食品中铝含量的测定，并指出理论依据，占十分。
分析化学，复习的时候工作量很大，建议以酸碱滴定为重点，络合滴定和氧化还原为补充，氧化滴定中，碘量法，高锰酸钾法，重铬酸钾法为重点。
仪器分析要注意，可能会出问答题，而且近两年，色谱分离度及塔板相关问题在加大。
其余的就看自己平常的积累了。
复试中能考七十分以上的人很少，八十的更少凤毛麟角，所以单科能考三十五分以上就是高分了。
关于专业外语今年专业外语占分为五十分，考试时间为一小时。
一共五道题，四道英译汉，每题八分，两道汉译英每题九分。
今年英译汉，内容偏向无机化学的较多，关于有机化学的翻译只有一题，且内容多是基础。
考前可以看一些教材，就行了，至于汉译英尽量就好，毕竟大家都难。
下面是两套复试真题分析化学部分一、单项选择题（每题1分，共20分）1. 以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是（）A. 进行仪器校正；B. 增加测定次数；C. 增加称样量；D. 提高分析人员水平。
2. NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果会（）A. 偏高；B. 偏低；C. 无影响；D. 不能确定。
3.玻璃膜电极能测定溶液pH是因为（）A. 在一定温度下玻璃膜电极的膜电位与试液pH成直线关系。
2023年暨南大学《710-无机化学》考研真题
2023年暨南大学《710 无机化学》考研真题考试科目：无机化学共4 页，第 1 页考试科目：无机化学共4 页，第 2 页二、填空题（6小题，每空1分，共25分）1.第二周期同核双原子分子或离子具有以下分子轨道电子排布，X2：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2py)2(π2pz)2 (π2py*)1 (π2pz*)1, Y2-：(σ1s)2(σ1s*)2 (σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2 (π2pz)2(σ2p)2(π2py*)1, 这两种元素分别是(X) 和(Y) 。
其中，具有顺磁性的分子是。
2. 有一白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C；C微溶于水，加入A后，C 的溶解度增大，得一棕色溶液D。
将D分成两份，一份中加入一种无色溶液E，另一份通入气体F，都褪成无色透明溶液；E遇酸则有淡黄色沉淀产生；将气体F通入溶液E，在所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，该白色沉淀难溶于硝酸。
则A为，B为，C为，D为，E为，F为。
3. NH4+的中心原子杂化形式为，中心原子孤对电子对数为，分子中有个σ键，个大π键，分子形状为。
NO2的中心原子杂化形式为，中心原子孤对电子对数为，分子中有个σ键，分子形状为。
4. 卤化银（AgX, X = F, Cl, Br 和I））的颜色随卤离子的半径增大而___________________；它们之间这些差异主要是因为____________________________5. 第四周期元素中，基态原子的4p轨道半充满的是；3d轨道半充满的是；4s 轨道半充满的是；4s电子数与3d电子数相等的是。
6. Na+和Ag+的离子半径相近，水合离子的酸性较强的是。
三、计算题（3小题，每题10分，共30分）1. Mg(OH)2溶解度为1.3×10-4mol·L-1，今在10mL 0.10 mol·L-1MgCl2溶液中加入10mL 0.10mol·L-1NH3·H2O，如果不希望生成沉淀，则需加入(NH4) 2SO4固体的量不应少于多少克？（M[(NH4) 2SO4]=132，K b [NH3·H2O]= 1.8⨯10-5)2. 已知：Cu+ + e Cu ϕO―= 0.52VCuCl + e Cu + Cl-ϕO―= 0.14V（1）计算CuCl的K sp；（2）将上述两电对组成电池，写出电池反应，并计算反应的平衡常数K O―及∆r G m O―值。
暨南大学710无机化学2012-2018年考研专业课真题试卷
···（ ）
A. NaOH 和 H2 C. NaOH, O2 和 H2O2
B. NaOH 和 O2 D. NaOH 和 H2O2
考试科目： 710 无机化学 页 考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
共 4 页，第 1
暨南大学2018年考研专业课真题试卷（原版）
10. SnCl2 溶液具有还原性，在空气中易被氧化为 Sn4+，为了防止 SnCl2 的氧化，可采取的
学
研究方向：
考试科目：710 无机化学
考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
一、 选择题（选择一个正确答案，每小题 3 分，20 题共 60 分）
1. 液 体 沸 腾 过 程 中 ， 下 列 物 理 量 中 数 值 增 大 的
是····························（ ）
2018 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
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专业名称：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、材料物理与化
A. 摩尔熵
B. 摩尔自由能
C. 蒸气压
D. 液体质量
2.
关于基元反应的论述，不正确的
是······································
·（ ）
A. 基元反应的逆反应也是基元反应
B. 没有单分子基元反应
C. 反应总级数等于反应的分子数
D. 分子数大于 3 的反应不可能是基元反应
暨南大学616《无机化学》考研真题化学与材料学院
暨南大学616《无机化学》考研真题化学与材料学院一、选择题1．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是（）。
[天津大学2006研]A．电负性B．电离能C．电子亲和能D．偶极矩【答案】A查看答案2．代表简并轨道中的一个轨道是（）。
[天津大学2006研] A．2p轨道B．3d轨道C．3p轨道D．4f轨道【答案】B查看答案3．代表（）简并轨道中的一条轨道。
[天津大学2007研]A．4sB．4pC．4dD．4f【答案】C查看答案4．下列各组量子数中，合理的是（）。
[天津大学2007研]A．（1，1，0，＋1/2）C．（4，－2，0，＋1/2）D．（4，1，－1，－1/2）【答案】D查看答案5．某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道上电子数为全充满，则该元素是（）。
[天津大学2007研]【答案】C查看答案6．在周期表中同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，造成这一变化的主要因素是（）。
[天津大学2007研]A．有效核电荷数B．原子半径C．电子层结构D．价电子数【答案】B查看答案7．证明电子运动具有波动性的著名实验是（）。
[天津大学2007研]A．光电效应实验B．阴极射线实验C．α粒子散射实验D．电子衍射实验【答案】D查看答案8．用n、l、m、m s表述微粒中某电子的运动状态，合理的是（）。
[天津大学2008研]B．（3、2、0、－1/2）C．（3、0、1、－1/2）D．（3、1、－2、－1/2）【答案】B查看答案二、填空题1．ⅢA～ⅤA族同族元素自上而下______氧化数的化合物的稳定性增强，______氧化数的化合物的稳定性减弱，这种现象称为______效应。
[天津大学2006研] 【答案】低；高；惰性电子对查看答案2．原子序数为33的原子，其价层电子构型______，周期______，族______，区______，是金属非金属______。
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4. 某化学反应的速率常数的单位是(时间)-1，则反应是……………………………… （ (A) 零级反应 (B) 三级反应 (C) 二级反应 (D) 一级反应 5. 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为…………………………………………… （ (A) 14 - pOH (B) Kwห้องสมุดไป่ตู้/pOH
1 2
）
） ）
(C) 10
(14 pOH)
(D) 10
pOH
6. 反应 Na2O(s) + I2(g) 2NaI(s) + O2(g)
(A) 2 f H m (NaI, s) – f H m (Na2O, s)
的 r Hm 为…………………………
（
(B) f H m (NaI, s) – f H m (Na2O, s) – f H m (I2, g) (C) 2 f H m (NaI, s) – f H m (Na2O, s) – f H m (I2, g) (D) f H m (NaI, s) – f H m (Na2O, s) 7. 当一个化学反应处于平衡时，则………………………………………………………（ (A) 平衡混合物中各种物质的浓度都相等 (B) 正反应和逆反应速率都是零 (C) 反应混合物的组成不随时间而改变 (D) 反应的焓变是零 8. 下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是…………………………………………（ (A) O2，B2 (B) C2，O2 (C) B2，Be2 (D) Be2，O2 9. 关于催化剂的作用，下述中不正确的是………………………………………………（ (A) 能够加快反应的进行 (B) 在几个反应中，能选择性地加快其中一、二个反应 (C) 能改变某一反应的正逆向速率的比值 (D) 能缩短到达平衡的时间，但不能改变某一反应物的转化率
17. 下列离子的电子构型可以用[Ar]3d6 表示的是………………………………………（ ） (A) Mn2+ (B) Fe3+ (C) Co3+ (D) Ni2+ 18. 某一反应的活化能为 65 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为………………………（ ） -1 -1 (A) 65 kJ·mol (B) -65 kJ·mol (C) 0.0154 kJ·mol-1 (D) 无法确定 19. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是………………………………… （ ） (A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO3 -3 20. AgCl 在纯水中的溶解度比在 0.10 mol·dm NaCl 溶液中的溶解度大：…………（ ） -10 (AgCl：Ksp = 1.77 10 ) (A) 约 7.5 103 倍 (B) 约 7.5 102 倍
2010 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
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学科、专业名称：化学（无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物 理） 研究方向： 考试科目名称：610 无机化学
(A) NO 2 < N2；NO > NO+； O 2 > O2 (B) N 2 < N2；NO < NO+； O 2 > O2 (C) N 2 > N2；NO > NO+； O 2 > O2 (D) N 2 < N2；NO > NO+； O 2 < O2
考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
一、选择题 (选择一个正确答案，每小题 3 分，20 题共 60 分) 1. H2(g) + 2 O2(g) H2O(l) 的 Qp 与 QV 之差(kJ·mol-1)是………………………（ ） (A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.2 2. 下列分子形状不属直线形的是……………………………………………………… （ ） (A) C2H2 (B) H2S (C) CO2 (D) HF 3. 在某种酸化的黄色溶液中，加入锌粒，溶液颜色从黄经过蓝、绿直到变为紫色，该溶液中 含有…………………………………………………………………………………………（ ） (A) Fe3+ (B) VO 2
）
） ）
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10. 0.40 mol·dm-3 丙酸溶液的 pH 是 (Ka = 1.3 10-5)…………………………………… （ ） (A) 0.40 (B) 2.64 (C) 5.28 (D) 4.88 11. 第二周期元素双原子分子中有未成对电子的分子有……………………………… （ ） (A) O2、Be2 两种 (B) C2、N2 两种 (C) B2、O2 两种 (D) Be2、C2 两种 12. 欲除去 CuSO4 酸性溶液中少量 Fe3+，加入下列试剂效果最好的是………………… （ ） (A) 氨水 (B) NaOH (C) H2S 水 (D) Cu2(OH)2CO3 13. 反应 A + B C，就每种反应物而言，反应级数均为 1，在一定的起始浓度下， 25℃ 时的反应速率是 15℃ 时的三倍，问 35℃ 时的反应速率是 15℃ 时的多少倍… （ ） (A) 31/2 (B) 3 (C) 9 (D) 18 14. 在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………………（ ） (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 1 15. 已知 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；N2(g) + 2 H2(g) NH3(g) 和 N2(g) + H2(g) 2/3NH3(g) 的平衡常数分别为 K1、K2 和 K3，则它们的关系是… （ ） (A) K1 = K2 = K3 (B) K1 = (K2)2 = (K3)3 1 1 (C) K1 = K2 = K3 (D) K1 = (K2)1/2 = (K3)1/3 2 3 16. 将下列物种按键能大小排列成序，正确的是………………………………………… （ ）