最新高中化学必修1第二章离子反应课件(四课时)教学讲义ppt课件

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人教版高中化学必修一课件:2.2-离子反应(共58张PPT)

人教版高中化学必修一课件:2.2-离子反应(共58张PPT)

请写出H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ OH- + H+ =H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ OH- + H+ =H2O Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
人教版高中化学必修 一课件:2.2-离子反应
(共58张PPT)
许多化学反应是在水溶液中进行的,参加反 应的物质主要是酸、碱、盐。并且在科学研究和 日常生活中,我们经常接触和应用这些反应。因 此我们非常有必要对酸、碱、盐在溶液中的反应 的特点和规律进行研究。
初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的 实验现象。有没有观察过不同物质的导电能力是 否相同呢?
酸:电离时生成的阳离子 全部是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
碱:电离时生成的阴离子
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 全部是OH-的化合物
NaCl = Na+ + Cl-
盐:电离时生成金属
Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 阳离子(或铵根离子)
和酸根离子的化合物
【实验】 向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加BaCl2溶液。 有白色沉淀产生
请用你认为合适的化学用语表示上述现象产生的原因
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 为什么在第二个方程式中没有出现Cu2+、Cl-?

人教版高中化学必修一第二章第二离子反应 课件(共19张PPT)

人教版高中化学必修一第二章第二离子反应 课件(共19张PPT)

H+ Cl-
H+
H+
H+
H+
Cl-
H+
Cl-
ห้องสมุดไป่ตู้
H+
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
HCl电离的结果
液面
CH3COOH CH3COOH
CH3COOH H+
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
H+
CH3COOH
CH3COOH电离的结果
【知识要点】
一. 强弱电解质
强电解质:
在水溶液中能 完全电离成离子 的电解质
{ 化 电 解 质: 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。

如:酸、碱、盐、金属氧化物
物 非电解质: 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。
如:有机物、非金属氧化物
实验探究
HCl NH3•H2O NaOH CH3COOH
亮暗 亮 暗
大小 大

【问题解决】
自由离子的浓度不同
为什么都为 0.1mol·L-1 的 醋酸溶液 和 氨水 的
交流与讨论:
为什么参加反应的物质不同,产生的现象却相同?
【知识要点】
二. 离 子 反 应
1.定义: 有离子参加的化学反应称为离子反应。
讨论:CaCl2溶液与NaOH溶液混合,能否反应?
2、离子反应(复分解型)发生的条件: 生成沉淀或气体或难电离物质(如H20等)
离子方程式的书写
离子方程式的书写
离盐子酸方反程应式为的例强书说酸写明通。强常碱分为四步写进写(行基,下础面)以碳酸钠溶液与

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共24张PPT)

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应  课件(共24张PPT)

( BC)
A.Na+、Ba2+、Cl—、SO42— B.K+、SO42—、NO3—、OH— C.H+、NH4+、Fe3+、SO42— D.H+、Cl—、CO32-、NO3— 8、在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存
的是:( C )
A K+、Fe3+、Cl-、NO3- B Ag+、Na+、NO3- 、 ClC Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D Ba2+、HCO3-、Cl-、NH4+ 9、下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存且溶液为
[延伸拓展]有一些化学反应,由于反应物用量不 同,产物也会有所不同。同学们尝试完成下列 情况下的离子方程式。
⑴含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)2的
HCO3- + OH- + Ba2+ = BaCO3↓+ H2O
溶液混合:

⑵含少量Ba(OH)2的溶液与含过量NaHCO3的
2HCO3- +2OH- +Ba2+ = BaCO3↓+ 2H2O +CO32-
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
教学目标
1、了解离子反应及离子反应发生的条件; 2、掌握离子反应方程式的书写及离子反应方程
式的意义
教学重点、难点
重点:离子反应发生的条件 离子反应方程式的书写
难点:离子反应方程式的书写
KCl
BaCl2
Na2SO4
没有明显变化
Na2SO4
有白色沉淀产生
溶液中K+、Cl-、Na+、
无色透明的离子组是( BD )
A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- B、Na+、K+、NO3-、CO32-

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共15张PPT)

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应  课件(共15张PPT)
普通高中课程标准实验教科书 化学1(必修)
第二章 2 离子反应
知识回顾
(1)什么是电解质? (2)电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化?
(3)试写出Na2SO4和BaCl2的电离方程式:
Na2SO4 = SO42- + 2Na+ BaCl2= Ba2+ + 2Cl-
课前·思考
(1)两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子? (2)若两种电解质溶液混合,会发生什么反应?
三、离子方程式书写
1、离子方程式的书写步骤:
①“写”,写出正确的化学方程式。——基础 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式, 其他物质写化学式:如单质、沉淀、气体、难电离物 质、氧化物等。 ——关键 ③“删”,删去两边没反应的离子。 ——途径 ④ “查”,检查方程式两边各元素原子个数和电荷数 是否守恒。 ——保证
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-
③、删去方程式两边形式相同的离子:
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3④、整理方程式并检查两边各元素的原子
个数和电荷总数是否相等: 2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
仍用化学式表示的物质:
a、难溶的物质:Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质:弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。 c、气体:H2S、CO2、SO2等 d、单质:H2、Na、I2等 e、氧化物:Na2O、Fe2O3等

人教化学必修1第二章第2节离子反应 (共17张PPT)优秀课件

人教化学必修1第二章第2节离子反应 (共17张PPT)优秀课件

”连接,弱电解质(包括弱 ”连接。
(2) 多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。 课堂练习:
1、H2S 3、BaSO4 5、H2SO4 7、Fe(OH)3 9、NaHCO3 11、Al(OH)3
2、NaOH
4、CH3COOH
6、Ca(OH)2 8、NH3·H2O
溶于水:
10、NaHSO4 熔融状态:
电解质: H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2O 非电解质:CO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精) 强电解质:H2SO4、 NaOH、BaSO4
弱电解质: NH3·H2O
课堂巩固
判断正误
1.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸( 错 )
2.电离生成的阴离子全部为OH-的一定是碱( 错
三.离子共存
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间
应;若离子之间
反应,则不能大量共存。
任何反
同一溶液中若离子间符合①_________②_________③___________ ④___________⑤___________⑥____________中任意一个条件, 就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。
水(H2O)
解 质
少数盐类
多数有机物
电 解 质
非 电 解
单 质
化 合 物
某些非金属氧化物和氢化物

既不是电解 质也不是非 电解质!
混 合 物物 纯质 净 物
思考: 1.请将下列物质按要求分类:H2SO4、 CO2、
NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3·H2O 、
C2H5OH (酒精) 、Cu、

高中化学 第二章第二节《离子反应》精品 新人教版必修

高中化学 第二章第二节《离子反应》精品 新人教版必修
ppt课件
1、离子反应 ①离子反应:有离子参加或生成的反应。
②离子反应的实质:
溶液中的某些离子减少 2、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
ppt课件
练习
请判断下列反应能否发生离子反应? 1、 澄清石灰水与稀硝酸 2、 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液 3、 金属镁与稀盐酸 4、 氢氧化铜与稀硫酸 5、 大理石溶于稀硝酸
动画
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应 ①有离子参加或生成的反应叫离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子反应
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[实验2-1]

验现象
1、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液
无明显变化
2、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的BaCl2 溶液
高中化学人教版必修1第 二章第二节《离子反应》
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第二节 离子反应
ppt课件
想一想: ①根据初中所学的知识,酸、碱、盐在 水溶液中能导电的原因是什么?
酸、碱、盐在水分子的作用下电离产 生了自由移动的离子
②可通过什么方法检验这些物质是否电 离?
ppt课件
化合物的导电性
化学物质
是否导电
有部分分子电离 成离子的电解质)
弱碱: Mg(OH)2、Al(OH)3、 NH3·H2O、Fe(OH)3
水 ppt课件
???
为什么电 解质在水 溶液中能 导电呢?
让我们透过现象来看本质吧!
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NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+ + Cl-

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共22张PPT)

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共22张PPT)

2、离子反应发生的条件: 1 生成沉淀,可以发生离子反应 2 生成水等难电离的物质,可以发生离子反应 3 生成挥发性的物质,可以发生离子反应 3、离子反应的实质:离子的浓度发生了改变
离子共存问题:
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件 就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中 大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物: 如:Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、
Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质: 如:NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
HS-、SO32-、HSO3-等
⑶生成难电离物质: 如:H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生
成弱酸;OH-与NH4+生成的弱碱; H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应: 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
不是
请阅读课本P31实验2-1 、 P33实验 2-3
利用学过的知识推断可能出现的现象,并用相应的化学方程式解释
原因: 1、Na2SO4溶液和KCl溶液
现象:无现象
Na2SO4+ KCl-不反应 2 、Na2SO4溶液和BaCl2溶液
现象:白色沉淀生成
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
①氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应
② Na2CO3溶液与澄清石灰水的来自应③ CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
④ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

点燃
2H2+Cl2=2HCl

人教化学必修1第二章第2节离子反应课件(共15张PPT)全

人教化学必修1第二章第2节离子反应课件(共15张PPT)全
一、电解质和非电解质
物质
对电解质的理解
混合物
纯净物
化合物
单质
电解质:
非电解质:
酸、碱、盐、 水、金属氧化物
非金属氧化物(除H2O) 乙醇、蔗糖等大部分有机物
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-
碱:电离时产生的阴离子全部是OH- 的化合物。
KNO3 = K+ + NO3-
练习3 写出下列物质的电离方程式: NaCl、KNO3、Na2SO4
向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加 入 2mlBaCl2稀溶液.
小结整合
电解质
能电离
能导电
本质区别
性质区别
非电解质
不能电离
不能导电
化合物
(1) (4)
(3)
(5)
1、定义: 在水溶液中或熔融状态下能够产生自由移动的离子的过程。氯化钠电离 2、电离的表示——电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动的离子的过程。 如: NaCl = Na+ + Cl-
既不是电解质,也不是非电解质。
小试牛刀,先做几个试试吧。
1、下列物质中,属于电解质的是 (1)盐酸 (2)O2 (3)Na2CO3 (4)蔗糖 (5)AgCl (6)Ca(OH)2 (7)HNO3
电解质
首先应是化合物, 再考虑在水溶液中或熔融状态下能否导电。
NaCl = Na+ + Cl-
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
盐:电离时产生的是金属阳离子和酸根离子的化合物。
或者 NH4+

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共34张PPT)

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共34张PPT)
不可能一蹴而就,将进一步完善,
基本技能课
• 常见教学内容:
–从教学特征看,主要包括计算技能、化学用语书写 技能、有机物命名技能、实验基本操作技能等内容为 主的课属于这一课型。
–还有一些由于考试而衍生出来的一些专项技能的训 练也可属这一课型,如溶液中离子浓度大小的比较、
NA问题等
–某些新授课和复习课中都可能包含技能课课型特征
如何缩短思考的时间能够实现微观——符号的转 换。书写规则能否也程序化并且像“四步法” 一样容易实操?
调查研究法
• 1.三步法不适合学困生的原因分析 • 对于中等及偏下学生来讲书写程序过于笼统,
操作性不强。
2.以生为本,通过问卷、测验、口语报告等方式及时了 解学生子技能的掌握情况,课前存在哪些相异概念。 如重点是子技能——物质的存在形式,常见的难溶物, 弱酸,弱碱的识记。
• 高级技能课(问题离解子反决应)的书写涉及到
• 复习课
几个步骤(程序性知 识),属于化学用语书
写技能课
人教版教材的表述“由于电解质
溶于水后电离成为离子,所以,
概念课 电解质在溶液中的反应实质上是
离子之间的反应,这样的反应叫
• 显性教学任务:
做离子反应。”
– 知道概念是什么(名称、定鲁义科、版属教性材和的表例述证“分像析上)述 – 运用概念去办事(分类、属反性应的这运样用,有)离子参加的化 – 辨明新概念与有关概念的关系学,反形应成称概为离念子系反统应”
由于学生接受程度原因, 容量不宜太大,离子反 应,离子方程式的定义, 将其放到课后填写思考。 在下一节课对课本的表 述进行简要的阐述。
在课后练习中强化物质的存在 形式,书写的程序性,建构微 粒观。至于弱酸,多离子反应, 离子方程式判断,离子共存拓 展题等考虑到本校学生实际接 受情况将其放到课后作业,在 下一课时拓展。
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弱用电解质的, 电多离元是化弱可学酸逆反是的应分;步书电写离电的离,方以程第式一时步电 离为主。
练习
写出下列物质的电离方程式: (1) NH3·H2O (2)H2CO3 (3) Fe(OH)3
小结:电解质的电离方程式
习题
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
5、物质分类:
混和物
电解质
物质
化合物
强电解质 弱电解质
混和物
电解质 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物
物质
化合物
纯净物 单质
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
不是电解质也不是非电解质
想一想:
下列物质哪些是电解质?哪些是非电解 质?哪些能导电?
⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4⑿ 稀H2SO4
强酸 强碱 盐 金属氧化物
弱酸 CH3COOH 弱碱 NH3·H2O 水
纯净物
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
单质
不是电解质也不是非电解质
思考并作出判断:
×1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
×2、强电解质的导电性一定强, 弱电解质的导电性一定弱。 3、食盐溶液中有哪些微粒?
电解质: ⑵ ⑷ ⑻ ⑾
非电解质: ⑼ ⑽ 能导电: ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿
启示:
1、能够导电的物质不一定全是电解质, 电解质和非电解质必须是化合物。 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态
下才能有自由移动的离子。
3、电解质是化合物,而不是混合物, 电解质溶液是混合物。
同浓度的电解质溶液的导电能力都相同吗?
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应 (1)定义——有离子参加或生成的反应
高中化学必修1第二章离子反 应课件(四课时)
下列物质中哪些能 导电?为什么?
盐酸,NaOH溶液,NaCl固体,石墨, NaCl溶 液、蔗糖溶液,熔融NaCl,酒精溶液,Cu.
NaCl在水中溶解和电离的过程图
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离
电离:物质溶于水后或受热熔化时,
离解成能够自由移动的离子的过程。
醋酸溶液中有哪些微粒? 酒精溶液中有哪些微粒?
6、电解质溶液的导电性
电解质溶液的导电性与以下因素有关:
⑴离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。
⑵离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。 ⑶电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性
大于弱电解质溶液的导电性。
⑷电解质的类型,相同条件下,不同的电解质,导电能力 也不同。
实验
现象
结论
1.1mlCuSO4(aq) +1mlNaCl(aq) 无明显变 化
SO42-和Na+、)
+1mlBaCl2(aq)
有白色沉淀
SO42-和Ba2+反应生成 了BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4
你能从实验现象中发现化学反应的实 质吗?
金属氧化物: Na2O等 常见的弱电解质:
弱酸: HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、
CH3COOH等
弱碱: NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 少数盐:醋酸铅、HgCl2等
H2O是极弱电解质。
弱电解质的电离方程式:
CH3COOH
CH3COO - + H+
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
4、强电解质和弱电解质
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是: 能否完全电离,即电离程度
练习:下列物质属于强电解质的是
a__b__d_e_,属于弱电解质的是__c__f _g___h。
碱:电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱.
NaCl = Na + + ClNa2SO4 = 2Na+ + SO42-
盐:电离时生成金属离子和酸根离 子的化合物叫做盐.
写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、 硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。
书写电离方程式时的注意事项:
▪ 1、阴阳离子拆开写,但原子团不能拆, ▪ 如:NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 ▪ 2、阴、阳离子的个数由化学式决定,带电荷数
条件:溶于水或熔融
结果:产生自由移动的离子
2、电离方程式
用电离方程式表示电离的过程.
书写下列物质的电离方程式:
电荷守恒 原子守恒
HCl = H + + ClH2SO4 = 2H + + SO42NaOH = Na + + OHCa(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
酸:电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸.
有:非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、 NH3等
思考与交流
1、像AgCl.CaCO3这些难溶盐,它们几乎 不溶于水,它们是电解质吗? 2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等, 溶于水能导电,它们是否是电解质?
感悟 电解质的电离必须是电解质 自身的电离。
第二章 化学物质及其变化
第二课时
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
注:电解质溶液的导电性的强弱主要取决于
溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。
习题1
习题2
习题3
习题4 习题5 习题6
混合物
第二章 化学物质及其变化
第三课时
想一想:电解质溶于水后电离成为离子, 那么电解质在溶液中是如何进行反应的 呢?不同的电解质溶于水后都能反应吗?
【二实、验离2子-1反】应及其条件
a.HCl b. NaCl c. CH3COOH d. BaSO4 e. NaOH f. Cu(OH)2 g. NH3.H2O h. H2O
常见的强电解质: 强酸: HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
绝大多数盐:NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
由化合价决定。 ▪ 3、强酸的酸式根(HSO4-)要拆开写,而弱酸的
酸式根(HCO3-、HSO3-等)不能拆。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 3、电解质、非电解质
电解质: 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
有:酸、碱、盐、水、金属氧化物等
Important,write down.
非电解质:
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
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