第九单元 溶液 全章导学案

第九单元溶液课题1溶液的形成

备课教师:高建国授课时间: 年月日

【学习目标】

1.认识溶液的形成,知道水、汽油、酒精是一些常见的溶剂。(重点)

2.理解溶液的组成,并与悬浊液、乳浊液进行区分。

3.了解乳化现象。(重点)

4.知道溶质在溶解过程中有吸热和放热现象。(重点、难点)

【课前预习】

一、知识回顾

1.海水是纯净物还是混合物?为什么?

2.食盐和蔗糖加入水中能溶解吗?植物油加入水中能溶解吗?

二、教材预习

自学课本第26~27页,完成第3题。

3.一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的、的混合物叫做溶液。溶液的特征是、。其中,能溶解其他物质的物质叫做,被溶解的物质叫做。

自学课本第30页,完成第4题。

4.小液滴分散到液体里形成的混合物叫做。洗涤剂洗去油污,洗涤剂起的作用叫做作用。

【自主探究】

知识点一：溶液

探究一溶液的形成

【实验探究】教材P26实验9-1。

【总结】溶液、溶质﹑溶剂概念及溶液的特征。

1.溶液：一种或几种物质另一种物质里，形成的、的。

⑴溶液的特征：①均一性：指溶液内各部分的和都相同。

②稳定性：指时，溶质和溶剂不会分离。

2.溶质：。

3.溶剂：。

⑴溶液的组成：和。

⑵M液= ___+ ___（或M液== 溶液的体积×溶液的 __）

【交流讨论】

1.如何用用微粒的观点解释溶液的形成？（以蔗糖溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液为例说明。）探究二溶质和溶剂的关系

【实验探究】教材P28实验9-2

溶质溶剂现象

碘水

碘汽油

高锰酸钾水

高锰酸钾汽油

【实验探究】教材P28实验9-3

振荡前现象振荡后现象静置后现象结论

【阅读】阅读课本P27—28，结合实验现象，完成以下问题：

1.凡是均一、稳定的液体都是溶液吗？溶液都是无色的吗？试举例加以说明。

2.最常用的溶剂是__ ___，__ ___、___ __等也可做溶剂。

3.溶质可以是_____体、_____体或______体。

4.同种溶质在不同溶剂中的溶解性 ；不同溶质在同种溶剂中的溶解性 。

5.溶质与溶剂的确定：

判断口诀 实例 溶质 溶剂

固液混合固为质 碘酒 碘 酒精 气液混合气为质

盐酸 氯化氢气体 水 液液混合少为质；若有水在水为剂 75﹪酒精 酒 精 水

混合有变新为质 生石灰+水 氢氧化钙 水

6.联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。

⑴许多化学反应在溶液中进行，可以 反应的速率。

⑵医疗上的葡糖糖溶液、生理盐水，各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。

⑶对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动植物摄取食物里的养料必须经过消化，变成

后才能吸收。动物体内的O 2和CO 2都是溶解在 中进行循环的。现代农业无土栽培的

植物生长在 中。

【知识拓展】五颜六色的溶液：

①紫红色：KMnO 4溶液；

②黄色（含有Fe 3+的溶液）：Fe 2(SO 4)3溶液、FeCl 3溶液、Fe(NO 3)3溶液等； ③浅绿色(含有Fe 2+的溶液)：Fe(SO 4)2溶液、FeCl 2溶液、Fe(NO 3)2溶液等；

④蓝色（含有Cu 2+的溶液）：CuSO 4溶液、 CuCl 2溶液、 Cu(NO 3)2溶液等。

知识点二：溶解时的吸热或放热现象

【实验探究】根据课本P 29的实验药品和仪器设计实验进行探究。

实验步骤：○1将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察并记录水的温度；○2向烧杯中分别加入NaCl 、NH 4NO 3、NaOH 用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。实验记录：

水中加入的溶质 NaCl NH 4NO 3 NaOH

加入溶质前水的温度

溶解现象

溶质溶解后溶液的温度

结 论

知识点三：乳化现象

【实验探究】教材P 29实验9-4 【归纳小结】

1.乳浊液： 分散到液体里形成的 、 的混合物。

例如：水和油混合、牛奶、油漆。

2.洗涤剂的功能： ，它能使植物油分散成无数细小的液滴，使之均匀悬浮在水

中形成 液，该现象又称之为 现象，在生活及生产中有广泛的应用。

（大集团化解为“个体户”）

3.悬浊液： 分散到液体里形成的 、 的混合物。

例如：泥沙、钡餐、二氧化碳通入澄清石灰水中反应后得到的液体。

【知识拓展】1.洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么？

汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能 油污，形成 。用加了洗涤剂

的水也能洗去油污，这是由于洗涤剂具有 功能，形成 。两者去污的原理

（填“相同”或“不同”）。

试管内加入的物质

现象 把液体倒掉后的试管是否干净 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 ①水和植物油

②水和植物油及洗涤剂

第九单元 溶液 课题2溶解度(第1课时)

备课教师:高建国 授课时间: 年 月

日 【学习目标】

1.知道什么是饱和溶液与不饱和溶液。(重点)

2.理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化关系。(重点、难点)

3.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液之间的关系,培养科学的学习态度,体验通过实验

获得知识的成就感,体验科学探究在化学学习中的重要性。(难点)

【课前预习】

一、知识回顾

1.判断下列溶液中的溶质、溶剂(写化学式)。

稀盐酸 澄清石灰水 碘酒 硫酸铜溶液 铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液 溶质

溶剂

二、教材预习

自学课本第33~34页,完成第2题。

2.在一定 下,向 里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶

液叫做这种溶质的 ;还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的 。

自学课本第34~35页,完成第3~4题。

3.当溶质以 的形式从溶液中析出,这一过程叫做 。

4.对于大多数物质来说,饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 、 。不饱

和溶液变成饱和溶液的方法有 、 或 。因此,只有指明 和 时,溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。

【自主探究】

知识点一：饱和溶液和不饱和溶液

一、概念及影响因素

［问题］在一定温度下，溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？ 【实验探究I 】课本P 33，NaCl 能（不能）无限制溶解在一定量的水中？

操作 加入5g 氯化钠搅拌

再加入5g 氯化钠搅拌 再加入15ml 水，搅拌 现象

结论 溶解现象与 和 的量有关。 【实验探究II 】课本P 33，温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？

操作

现象 结论

加入5g 硝酸钾,搅拌

溶解现象还与 有关。 再加入5g 硝酸钾,搅拌

加热

再加入5g 硝酸钾，搅拌

冷却 【小结】根据实验探究，阅读课本P 33—35，形成概念。

1.影响物质溶解的因素：⑴ ；⑵ ；⑶ 等。

2.概念：