第九单元 溶液 全章导学案

第九单元溶液课题1溶液的形成备课教师:高建国授课时间: 年月日【学习目标】1.认识溶液的形成,知道水、汽油、酒精是一些常见的溶剂。

(重点)2.理解溶液的组成,并与悬浊液、乳浊液进行区分。

3.了解乳化现象。

(重点)4.知道溶质在溶解过程中有吸热和放热现象。

(重点、难点)【课前预习】一、知识回顾1.海水是纯净物还是混合物?为什么?2.食盐和蔗糖加入水中能溶解吗?植物油加入水中能溶解吗?二、教材预习自学课本第26~27页,完成第3题。

3.一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的、的混合物叫做溶液。

溶液的特征是、。

其中,能溶解其他物质的物质叫做,被溶解的物质叫做。

自学课本第30页,完成第4题。

4.小液滴分散到液体里形成的混合物叫做。

洗涤剂洗去油污,洗涤剂起的作用叫做作用。

【自主探究】知识点一：溶液探究一溶液的形成【实验探究】教材P26实验9-1。

【总结】溶液、溶质﹑溶剂概念及溶液的特征。

1.溶液：一种或几种物质另一种物质里，形成的、的。

⑴溶液的特征：①均一性：指溶液内各部分的和都相同。

②稳定性：指时，溶质和溶剂不会分离。

2.溶质：。

3.溶剂：。

⑴溶液的组成：和。

⑵M液= ___+ ___（或M液== 溶液的体积×溶液的 __）【交流讨论】1.如何用用微粒的观点解释溶液的形成？（以蔗糖溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液为例说明。

）探究二溶质和溶剂的关系【实验探究】教材P28实验9-2溶质溶剂现象碘水碘汽油高锰酸钾水高锰酸钾汽油【实验探究】教材P28实验9-3振荡前现象振荡后现象静置后现象结论【阅读】阅读课本P27—28，结合实验现象，完成以下问题：1.凡是均一、稳定的液体都是溶液吗？溶液都是无色的吗？试举例加以说明。

2.最常用的溶剂是__ ___，__ ___、___ __等也可做溶剂。

3.溶质可以是_____体、_____体或______体。

4.同种溶质在不同溶剂中的溶解性 ；不同溶质在同种溶剂中的溶解性 。

5.溶质与溶剂的确定：判断口诀 实例 溶质 溶剂固液混合固为质 碘酒 碘 酒精 气液混合气为质盐酸 氯化氢气体 水 液液混合少为质；若有水在水为剂 75﹪酒精 酒 精 水混合有变新为质 生石灰+水 氢氧化钙 水6.联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。

⑴许多化学反应在溶液中进行，可以 反应的速率。

⑵医疗上的葡糖糖溶液、生理盐水，各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。

⑶对动植物和人的生理活动有很重要的意义。

动植物摄取食物里的养料必须经过消化，变成后才能吸收。

动物体内的O 2和CO 2都是溶解在 中进行循环的。

现代农业无土栽培的植物生长在 中。

【知识拓展】五颜六色的溶液：①紫红色：KMnO 4溶液；②黄色（含有Fe 3+的溶液）：Fe 2(SO 4)3溶液、FeCl 3溶液、Fe(NO 3)3溶液等； ③浅绿色(含有Fe 2+的溶液)：Fe(SO 4)2溶液、FeCl 2溶液、Fe(NO 3)2溶液等；④蓝色（含有Cu 2+的溶液）：CuSO 4溶液、 CuCl 2溶液、 Cu(NO 3)2溶液等。

知识点二：溶解时的吸热或放热现象【实验探究】根据课本P 29的实验药品和仪器设计实验进行探究。

实验步骤：○1将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察并记录水的温度；○2向烧杯中分别加入NaCl 、NH 4NO 3、NaOH 用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。

实验记录：水中加入的溶质 NaCl NH 4NO 3 NaOH加入溶质前水的温度溶解现象溶质溶解后溶液的温度结 论知识点三：乳化现象【实验探究】教材P 29实验9-4 【归纳小结】1.乳浊液： 分散到液体里形成的 、 的混合物。

例如：水和油混合、牛奶、油漆。

2.洗涤剂的功能： ，它能使植物油分散成无数细小的液滴，使之均匀悬浮在水中形成 液，该现象又称之为 现象，在生活及生产中有广泛的应用。

（大集团化解为“个体户”）3.悬浊液： 分散到液体里形成的 、 的混合物。

例如：泥沙、钡餐、二氧化碳通入澄清石灰水中反应后得到的液体。

【知识拓展】1.洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么？汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能 油污，形成 。

用加了洗涤剂的水也能洗去油污，这是由于洗涤剂具有 功能，形成 。

两者去污的原理（填“相同”或“不同”）。

试管内加入的物质现象 把液体倒掉后的试管是否干净 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 ①水和植物油②水和植物油及洗涤剂第九单元 溶液 课题2溶解度(第1课时)备课教师:高建国 授课时间: 年 月日 【学习目标】1.知道什么是饱和溶液与不饱和溶液。

(重点)2.理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化关系。

(重点、难点)3.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液之间的关系,培养科学的学习态度,体验通过实验获得知识的成就感,体验科学探究在化学学习中的重要性。

(难点)【课前预习】一、知识回顾1.判断下列溶液中的溶质、溶剂(写化学式)。

稀盐酸 澄清石灰水 碘酒 硫酸铜溶液 铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液 溶质溶剂二、教材预习自学课本第33~34页,完成第2题。

2.在一定 下,向 里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的 ;还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的 。

自学课本第34~35页,完成第3~4题。

3.当溶质以 的形式从溶液中析出,这一过程叫做 。

4.对于大多数物质来说,饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 、 。

不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 、 或 。

因此,只有指明 和 时,溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。

【自主探究】知识点一：饱和溶液和不饱和溶液一、概念及影响因素［问题］在一定温度下，溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？ 【实验探究I 】课本P 33，NaCl 能（不能）无限制溶解在一定量的水中？操作 加入5g 氯化钠搅拌再加入5g 氯化钠搅拌 再加入15ml 水，搅拌 现象结论 溶解现象与 和 的量有关。

【实验探究II 】课本P 33，温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？操作现象 结论加入5g 硝酸钾,搅拌溶解现象还与 有关。

再加入5g 硝酸钾,搅拌加热再加入5g 硝酸钾，搅拌冷却 【小结】根据实验探究，阅读课本P 33—35，形成概念。

1.影响物质溶解的因素：⑴ ；⑵ ；⑶ 等。

2.概念：不饱和溶液 饱和溶液 （ ） （ ） ⑴饱和溶液：在 下，向 溶剂里加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液叫做 的饱和溶液。

★判断是否饱和的方法： 。

⑵不饱和溶液: 溶质 继续溶解的溶液叫做 的不饱和溶液,。

⑶结晶：溶质以 的形式从饱和溶液中析出的过程。

【思考】通过实验探究，思考下列问题。

1.在饱和溶液中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？2.一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质吗。

即概念中为何强调“这种溶质的饱溶液”？■混合物的分离⑴过滤法：分离可溶物 + 难溶物⑵结晶法：分离几种可溶性物质①蒸发结晶：如 。

②降温结晶（冷却热的饱和溶液）：如 。

【知识拓展】分析饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系。

1.对于同一种溶质来说，在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要 。

（填“浓”或“稀”）2.对于不同种溶质来说，饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。

（填“一定”或“不一定”）【小结】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。

只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。

例如20 ℃时的NaCl 饱和溶液肯定比20 ℃时的NaCl 不饱和溶液浓。

二、饱和溶液和不饱和溶液相互转化【讨论】根据实验探究分析，饱和溶液和不饱和溶液之间如何转化？【自我测评】1.用“饱和”或“不饱和”填空。

⑴20℃时，在盛有10g 水的烧杯中加入3g 某物质，充分溶解后还有1g 剩余，则所得溶液是该物质在20℃时的 溶液；若温度保持不变，向烧杯里再加入10g 水，充分溶解后所得溶液是该物质的 溶液。

⑵某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的 溶液。

2.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ） ①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加入该温度下相同溶质的饱和溶液；⑤恒温蒸发溶剂。

A. ①③⑤B. ②③④C. ①②③D. ②③⑤3.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。

在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（ ）A. 是饱和溶液B. 是不饱和溶液C. 氯化钠溶解度升高D. 氯化钠溶解度降低4. 向一杯接近饱和的KNO 3溶液中，逐渐加入KNO 3晶体，下列图象中符合溶质质量变化规律的是（ ）第九单元溶液课题2溶解度(第2课时)备课教师:高建国授课时间: 年月日【学习目标】1.了解固体物质溶解度的含义。

(重点)2. 知道溶解度与溶解性的关系。

(重点)3.能根据固体溶解度的计算公式进行简单计算。

(重点、难点)【课前预习】一、知识回顾1.什么是饱和溶液和不饱和溶液?一般情况下,你通过什么方法让饱和溶液和不饱和溶液相互转化?二、教材预习自学课文第35~36页,完成2~3题。

2.固体的溶解度是指在一定温度下,某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的，单位是。

3.溶解度的相对大小:在20 ℃时,难溶是指溶解度；微溶是指溶解度；可溶是指溶解度；易溶是指溶解度。

【自主探究】知识点二：固体溶解度一、固体溶解度的概念及涵义【阅读】课本P36第一段文字，完成以下问题。

1.固体溶解度的概念：在下，某固体物质在里达到状态时所溶解的质量。

通常所说的溶解度是指物质在里的溶解度。

溶解度实质上是质量。

“四要素”：（四定:定温、定量、定态、定位）①条件；②标准；③状态；④单位。

2.固体溶解度的涵义：【讨论】在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义。

①在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。

此时硝酸钾溶液中溶质质量g，溶剂质量 g，溶液质量g，该溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②在20℃时，31.6g硝酸钾固体溶解在 g水中恰好达到饱和状态。

③在20℃时，100g水中溶解 g硝酸钾固体。

【练习】氯化钾在30℃时的溶解度是37g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为。

【知识拓展】1.在一定温度下，溶质在100g溶剂中形成的饱和溶液中，溶质的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）此时的溶解度（用S表示），此时饱和溶液的质量为。

2.通过溶解度（S）可得知：此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为：（用S表示）。