摩尔体积的计算.

下列各物质所含原子数目，按由大到小 顺序排列的是 （ D ） ① 0.5mol NH3 ②标准状况下22.4LHe ③ 4℃ 时的9mL水 ④0.2mol H3PO4 A.①④②③ B.④③②① C.②③④① D.①④③②
下列说法正确的是 （ D ） A.气体摩尔体积就是22.4L.mol-1 B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能 为22.4L C.标准状况下22.4L任何物质都含有约 6.02×1023个分子 D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积 约22.4L
在同温同压下，相同质量的下列 气体，占有的体积由大到小的顺序是 ①Cl2 ② N2 ③ H2
④CO2 [答案]
⑤O2 ③>②>⑤>④>①
448mL某气体在标准状况下的质 量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 （C ） A.64g B.64 C.64g·mol-1 D.32g·mol-1
某密闭容器的质量为50g，当它装 满CO2气体时，质量为58.8g，如果改 装CH4，其质量应为 （ D） A．3.2g B．58.8g C．22.4g D．53.2g
[小结]
请列出标准状况下求算气体
体积可能的方法：
1、V=m/ ρ 2、V=n×Vm (V=m/M×Vm V=N/NA×Vm)
[讨论] 在一定温度和压强下，并不一定是标准状 况，1mol不同的气体体积是否相同？
在同温同压下，相同分子数的气体，其体积 （相同 ）； 在同温同压下，体积相同的气体，其分子 相同 ） ； 数（ 在同温同压下，气体体积的大小与分子数 目成（ 正 ）比。
标准状况下CO2和CO的混合气体
15g，体积为10.08L，则此混合气体
中CO2和CO的物质的量各是多少？
n（CO2 ）=0.15mol
n（CO ）=0.3mol
已知金属钠投入水中能发生下列反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。若 2.3g钠投入足量水中，求生成NaOH 的 物质的量和所生成的H2在标准状况下的 体积。
[练习] 在标准状况下
（1）0.5molHCl占有的体积是多少？ （11.2L）
（2）33.6LH2的物质的量是多少？ （1.5mol） （3）16gO2的体积是多少？
（11.2L）
（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？
（2×6.02×1023）
ρ
1、气体摩尔体积
概念：单位物质的量气体所占的体积。
符号为
Vm
公式： Vm= V n
常用单位有
L· mol-1和m3.mol-1。
2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L.mol-1)理解要点：
条件：标准状况（S.T.P） 对象：任何气体 结论 体积约占22.4L
物质的量：1mol
3、有关“物质的量”的计算关系
质量
÷M ×M
分子 物质的量 ×NA
5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才 可能约为22.4L.mol-1。 （错，不一定）
注意下列几个问题：
(1)22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此 在非标准状况时一般不使用22.4 L· mol－1。 (2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲 是不适用的。 (3)气体摩尔体积约为22.4 L· mol－1，22.4这个数值专指 标准状况而言的。如果温度或压强有所变化，则要根 据气体状态方程进行换算。
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1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约 是22.4L（错，物质应是气体） 。
2. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体 积约为22.4L。
（对，气体体积与分子种类无关）
3. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气 体所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同 条件下测定）
4. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L.mol-1）
m
n V
(标况）
÷NA
微粒数 N
原子 离子
电子 质子 中子
×vm
÷vm
下列说法正确的是 （D）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的
体积都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等
（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气
体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物 质的量相等
气体摩尔体积
概念：单位物质的量（1mol）气体所占的体积。
符号为: 常用单位:
Vm
L· mol-1和m3.mol-1
特例：
在标准状况（273K,101kPa） 下， 1mol任何气体所占的体积都约 为22.4L
即标准状况下的气体摩尔体积约为 22. 4 L· mol-1
22.4L
[练习]
判断
V N 1 1 同温同压、 ----=----
V2
N2
=---n2
n1