二氧化碳的性质及用途
二氧化碳 二氧化碳的性质及用途
3．为了制取 CO2 并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图 所示的实验，请根据要求回答有关问题。
(1)仪器 a 的名称是 长颈漏斗 。
高温 2CO CO ＋ C===== 2 (2)B 中玻璃管内发生化学反应的方程式为 ，
酒精灯加上网罩的作用是 使火焰集中，并稍稍提高火焰的温度 。 (3)D 中石蕊溶液始终没有变红，则 C 装置中 M 最有可能是
⑤在实验室中两种
ห้องสมุดไป่ตู้
2．下列物质用途与性质对应关系错误的是( B ) A．活性炭用于净水——吸附性 B．二氧化碳用于灭火——能与水反应 C．金刚石用于裁玻璃——硬度大 D．硫酸用于金属除锈——能与金属氧化物反应
二氧化碳的实验室制取
1．原料：利用石灰石和稀盐酸反应可制取二氧化碳。 2．原理： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3．装置： 4．收集方法：向上排空气法。 5． 二氧化碳气体的检验： 如果能使澄清石灰水变浑浊 则是二氧化碳。 。
1．下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是( A ) ①氧气在空气中的体积分数约为 78% ②二氧化碳没有毒性， 但 不能供给呼吸 ③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体 ④二氧化碳
能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料 气体可以用相同的装置制取 A．②④⑤ C．②③④ B．①③⑤ D．①③④⑤
例4.下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下 列问题。
(1)指出编号仪器名称：② 长颈漏斗 。 (2)制取并收集二氧化碳应选择的装置是 BE (从 A～E 中选择)， 使用该套装置制取气体的突出优点是可随时使反应进行，也可随时使反应停止 ，
＋CO2↑ 该反应原理用化学方程式表示为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ，
二氧化碳的性质与用途
二氧化碳的性质与用途二氧化碳是一种无色、无臭的气体，化学式为CO2、它是地球大气中最重要的温室气体之一，并在许多行业和领域中具有广泛的应用。
现在我们将详细介绍二氧化碳的性质和用途。
1.性质1.1物理性质：二氧化碳是一种相对较重的气体，在常温下为无色、无臭的气体。
它比空气重约1.5倍，凝固点为-78.5℃，沸点为-56.6℃。
此外，二氧化碳具有较高的溶解度，可以溶解于许多溶剂中。
1.2化学性质：二氧化碳是一种稳定的分子，不容易发生化学反应。
它不易燃烧，不支持燃烧。
但在高温和高压条件下，二氧化碳还是可以和一些物质发生反应。
2.用途2.1工业用途：二氧化碳在工业中拥有广泛的用途。
一方面，在食品饮料行业中，二氧化碳被用作充气剂，为饮料增加气泡和口感。
此外，它还用于制作碳酸饮料、啤酒等。
二氧化碳还可作为冷却剂和气雾剂在一些喷涂和清洁过程中使用。
另一方面，二氧化碳还是钢铁、煤矿和水泥等工业中的还原剂。
2.2医疗应用：二氧化碳在医疗领域中也有着重要的用途。
利用其特性，二氧化碳可以用作治疗呼吸道疾病的气体。
例如，在肺功能测试中，患者需要吸入含有二氧化碳的气体来评估肺功能。
此外，二氧化碳还被用于一些医疗手术，例如腹腔镜手术，可以通过将二氧化碳充入腹腔来创造一个操作空间。
2.3温室气体：二氧化碳是地球大气中最重要的温室气体之一、在大气中，二氧化碳可以吸收和辐射地球表面的热能，通过这种方式，二氧化碳的存在会影响地球的气候。
然而，由于人类活动的增加，二氧化碳的排放量大大增加，导致地球温室效应加剧，引发了全球变暖的问题。
2.4消防灭火：二氧化碳具有窒息作用，可用于灭火。
在火灾发生时，将二氧化碳注入火源中，由于二氧化碳的密度较大，它能从下往上覆盖火焰，减少火焰周围氧气浓度，以达到灭火的效果。
因此，二氧化碳广泛应用于电气设备、机械设备和航空航天等领域的灭火系统中。
2.5聚合物加工：二氧化碳还可作为聚合物加工中的膨胀剂使用。
例如，在注塑过程中，通过向聚合物中注入二氧化碳，可以在聚合物内产生气泡，这样可以降低聚合物的密度，减少材料的成本。
二氧化碳的性质用途及制法
二氧化碳的性质用途及制法二氧化碳（CO2）是一种无色、无味的气体，由一个碳原子与两个氧原子组成。
它具有多种性质、用途和制法。
1.膨胀性：二氧化碳是一种高度可压缩的气体，在温度和压力条件下可以变成固体或液体。
在常温和大气压下，它是气体状态。
2. 密度：二氧化碳的密度为1.98 kg/m³，比空气稍重。
3.不可燃性：二氧化碳是一种非可燃性气体，不支持燃烧或脱氧作用。
4.酸性：二氧化碳可与水反应，形成碳酸，使水呈酸性。
5.可溶性：二氧化碳可以溶解在水中形成碳酸溶液。
1.饮料和食品工业：二氧化碳是一种重要的食品加工辅助剂，可用于饮料和一些食品的碳化处理，增加其口感和保鲜效果。
2.焊接和金属加工：二氧化碳可以用作保护性气体，防止金属在焊接和切割过程中与空气中的氧气发生反应。
3.灭火器的驱动剂：二氧化碳是常见的灭火器的驱动剂，利用其惰性和高压来抑制火焰。
4.水处理：二氧化碳可以在水中形成碳酸，用于调整水的酸碱度。
5.医疗应用：二氧化碳可以用作麻醉剂，如在一些手术中用于气腹或心血管手术中维持心功能。
1.燃烧法：通过燃烧含碳物质（如煤、木材等）可以得到二氧化碳。
反应方程式为：C+O2->CO22.酸碱反应法：将碳酸盐与酸反应可以得到二氧化碳。
最常用的方法是将碳酸氢钠和醋酸反应，产生二氧化碳气体。
反应方程式为：NaHCO3+CH3COOH->CO2+H2O+CH3COONa3.碳酸化法：通过在自然气田中注入二氧化碳来提高石油和天然气开采的效率。
这种方法通常被称为二氧化碳驱油法。
总结起来，二氧化碳具有膨胀性、密度适中、不可燃性、具有酸性、可溶性等性质。
它在工业、农业、医疗和环境保护等方面有广泛的用途。
制法包括燃烧法、酸碱反应法和碳酸化法等。
2019精选教育学年度初三化学上《二氧化碳和一氧化碳》知识点归纳例题解析.doc
二氧化碳和一氧化碳【学习目标】1.掌握二氧化碳和一氧化碳的性质。
2.了解二氧化碳的用途。
3.了解并关注温室效应。
【要点梳理】要点一、二氧化碳的性质和用途1.二氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。
（3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。
（4）固态CO2又叫干冰。
二氧化碳的三态变化：2.二氧化碳的化学性质：（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。
讨论：观察课本实验6－4（如下图所示）并分析。
现象与分析：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。
通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；②二氧化碳的密度比空气大。
（2）CO2与水反应生成碳酸。
碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
CO2+H2O=H2CO3碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3=H2O+CO2↑讨论：观察课本实验6－6（如下图所示）并分析。
现象与分析：A纸花变红说明酸能使紫色石蕊变红；B、C纸花不变色，说明水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色D纸花变红说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性。
四组实验的对比说明了水和二氧化碳不使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成的酸使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红。
D 纸花变红后加热，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。
（3）CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。
常利用此性质，来检验二氧化碳气体。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（清变浊）3.二氧化碳的用途：（1）气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。
（2）固态二氧化碳又叫干冰，可用作①制冷剂，②形成人工云雾（舞台上），③人工降雨。
【要点诠释】1．二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。
2．把CO2通入紫色石蕊试液时，会观察到紫色石蕊试液变成红色。
碳2氧化物
碳2氧化物
碳的二氧化物，通常指的是二氧化碳（CO2）。
二氧化碳是一种常见的无色气体，具有不易燃烧、密度比空气大的特点。
它是一种重要的碳氧化物，在大气中起着重要作用，是生物体呼吸作用和光合作用的产物。
二氧化碳在工业、生活和科学研究中有很多用途，例如：
1. 制冷剂：二氧化碳（俗称干冰）在升华过程中吸收大量热量，因此被用作制冷剂。
2. 溶剂：二氧化碳在某些特定条件下可以作为溶剂，例如在超临界流体状态下，可用于提取和分离某些物质。
3. 饮料工业：二氧化碳在饮料工业中用作碳酸化剂，使饮料具有口感。
4. 灭火：二氧化碳用于灭火，因为它的密度比空气大，能覆盖火源，切断氧气供应。
5. 温室气体：二氧化碳是温室气体之一，对地球的气候起着重要作用。
过多的二氧化碳排放会导致全球气候变暖。
6. 生物医学：在医学领域，二氧化碳可用于呼吸机和潜水作业。
此外，二氧化碳还与其他碳氧化物一起，在化学、材料科学等领域有广泛应用。
例如，二氧化碳可用于生产聚碳酸酯，这是一种可降解的环保材料。
需要注意的是，虽然二氧化碳在大气中的浓度相对较低，但过量排放会对地球生态环境产生负面影响，加剧全球气候变暖。
因此，减少二氧化碳排放、提高能源利用效率和推广低碳技术成为我国和全球应对气候变化的重要任务。
二氧化碳的化学性质与用途PPT课件
2. 与水反应
CO2 ＋ H2O ＝ H2CO3
现象：当加热时，碳酸分解，从溶液中逸出二氧化碳，所以 红色石蕊试液又变成紫色。
碳酸很不稳定，容易分解
H2CO3 ＝ H2O＋ CO2↑3. 与石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊。
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O 碳酸钙
51、每一种挫折或不利的突变，是带着同样或较大的有利的种子。——爱默生 52、如果你还认为自己还年轻，还可以蹉跎岁月的话，你终将一事无成，老来叹息。 53、勇士搏出惊涛骇流而不沉沦，懦夫在风平浪静也会溺水。 54、好好管教自己，不要管别人。 55、人的一生没有一帆风顺的坦途。当你面对失败而优柔寡断，当动摇自信而怨天尤人，当你错失机遇而自暴自弃的时候你是否会思考：我的自信心呢？其实，自信心就在我们的心中。 56、失去金钱的人损失甚少，失去健康的人损失极多，失去勇气的人损失一切。 57、暗自伤心，不如立即行动。 58、当你快乐时，你要想，这快乐不是永恒的。当你痛苦时，你要想，这痛苦也不是永恒的。 59、抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。 60、成功的关键在于相信自己有成功的能力。 61、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。 62、能够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。——雨果 63、只有不断找寻机会的人才会及时把握机会，越努力，越幸运。 64、行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。 65、生活不是林黛玉，不会因为忧伤而风情万种。 66、天才就是无止境刻苦勤奋的能力。——卡莱尔 67、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。——白哲特 68、时间是治疗心灵创伤的大师，但绝不是解决问题的高手。 69、去做你害怕的事，害怕自然就会消失。——罗夫· 华多· 爱默生 70、伟人与常人最大的差别就在于珍惜时间。 71、什么叫作失败？失败是到达较佳境地的第一步。——菲里浦斯 72、忌妒别人，不会给自己增加任何的好处，忌妒别人，也不可能减少别人的成就。 73、虽然我们无法改变人生，但可以改变人生观。虽然我们无法改变环境，但我们可以改变心境。 74、你把周围的人看作魔鬼，你就生活在地狱；你把周围的人看作天使，你就生活在天堂。 75、同样的瓶子，你为什么要装毒药呢？同样的心理，你为什么要充满着烦恼呢？ 76、学习这件事，不是缺乏时间，而是缺乏努力。 77、命好不如习惯好。养成好习惯，一辈子受用不尽。 78、人是可以快乐地生活的，只是我们自己选择了复杂，选择了叹息！ 79、最困难的时候，就是距离成功不远了。 80、智者用无上心智和双手为自己开辟独有的天空，搭建生命的舞台。 81、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。——陀思妥耶夫斯基 82、如果我们有着快乐的思想，我们就会快乐；如果我们有着凄惨的思想，我们就会凄惨。 83、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。 84、在一个崇高的目标支持下，不停地工作，即使慢，也一定会获得成功。 85、失败是坚忍的最后考验。——俾斯麦 86、凡事不要说“我不会”或“不可能”，因为你根本还没有去做！ 87、只要下定决心克服恐惧，便几乎能克服任何恐惧。因为，请记住，除了在脑海中，恐惧无处藏身。——戴尔· 卡耐基 88、世上最累人的事，莫过于虚伪的过日子。 89、成名每在穷苦日，败事多因得意时。 90、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。——塞内加 91、宁愿做过了后悔，也不要错过了后悔。 92、从绝望中寻找希望，人生终将辉煌。 93、当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。 94、人生是一条没有回程的单行线，上帝不会给你一张返程的票。 95、成功的关键在于我们对失败的反应。 96、害怕时，把心思放在必须做的事情上，如果曾经彻底准备，便不会害怕。——戴尔· 卡耐基 97、我们心中的恐惧，永远比真正的危险巨大的多。 98、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 99、两个人共尝一个痛苦只有半个痛苦，两个人共享一个欢乐却有两个欢乐。 100、时光不回头，当下最重要。
二氧化碳四种用途及性质
二氧化碳四种用途及性质二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，化学式为CO2，由一个碳原子和两个氧原子组成。
它在大气中广泛存在，是地球上重要的温室气体之一。
除了对大气层有重要影响外，二氧化碳还有许多其他用途。
下面将详细介绍二氧化碳的四种用途及性质。
首先，二氧化碳用于工业生产。
二氧化碳在许多工业领域都有广泛的应用。
例如，它被用作食品和饮料行业的膨松剂。
在饮料中，二氧化碳被注入以增加气泡和起泡作用。
在食品行业，二氧化碳被用于制造蛋糕、面包等面食产品时，可以使面团膨胀、变得松软，提高其口感。
此外，二氧化碳还被用于制造化肥、火箭燃料、气雾剂、冷冻食品等产品。
其次，二氧化碳用于医疗领域。
在医疗领域，二氧化碳有多种应用。
其中最常见的是用于产科手术中的腹腔镜和人工呼吸器。
在腹腔镜手术中，医生通过将二氧化碳注入腹腔，可以扩大视野、减少出血，并便于进行手术操作。
此外，二氧化碳还可以用于治疗高血压、心脏病、肺病等病症。
例如，通过吸入含有二氧化碳的气体，可以改善肺功能，促进气体交换，减轻呼吸困难。
第三，二氧化碳用于环境保护。
由于二氧化碳是全球变暖的主要原因之一，在环境保护中的应用日益重要。
二氧化碳可以用于捕捉和封存（CCS）技术，将工业排放的二氧化碳捕集、转运、储存起来，以减少其对大气的排放。
此外，二氧化碳还被用于增加植物的生长。
在温室中，增加二氧化碳的浓度可以提高植物的光合作用效率，促进植物生长，增加农作物产量。
最后，二氧化碳用于消防灭火。
二氧化碳具有灭火性能，因为它可以抑制火焰的氧气供应，并降低燃料的温度。
这使得二氧化碳成为一种常用的灭火剂。
它主要用于电气设备和化学设备的灭火，因为它不导电、不具有腐蚀性，可以有效地灭火，并不会对设备造成损坏。
除了上述四种主要用途外，二氧化碳还有许多其他的性质。
首先，二氧化碳是一种不可燃气体，不支持燃烧反应。
其次，二氧化碳是相对稳定的化合物，不容易被分解。
此外，二氧化碳的溶解度随温度和压力的变化而变化。
二氧化碳的性质和用途ppt课件
拓展：同学们讨论实验室制取CO2不能选择其他固体和液体药品的 原因。
1、浓盐酸有挥发性，稀盐酸没有挥发性。
2、浓盐酸或稀盐酸中的溶质HCl都能与下列固体反应。原理如下：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ K2CO3 + 2HCl == 2KCl+ H2O + CO2↑
③2Mg + CO2 =点燃= 2MgO + C(不用掌握）
④C + O2 =点燃= CO2（氧气充足）
高温
抄在P92 氧三角
①2H2OM22 n=O== 2H2O +
O2
点燃
H2O2
②O2 + 2通H电2 === 2H2O
①
④
③2H2OM=n=O= 2H2 + O2
O2
②
2
③ H2O ④2H2O2 === 2H2O +
连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接）→
。
a→c→b→g
【总结固趣】 写出下列各物质相互转化的化学方程式：
《石灰吟》诗句中涉及的反应--（也是人 工搬迁CaCO3的过程）
听写：一、写出下列转化过程中的化学方程式：
C
H2O2
①
④
①
CO
② ③
CO2
O2
H2O
②
二、石油的分馏是物理 变化，煤的气化、液化是化学 变化。
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
4、趣味小实验：
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学用鸡蛋、稀盐酸和大玻璃 筒作了如下试验：将一个鸡蛋放入盛有稀盐酸的大玻璃筒中， 鸡蛋下沉到筒底，其表面产生气泡并有部分气泡附着在鸡蛋表 面，过一会儿，鸡蛋徐徐上升。这个试验用白醋代替稀盐酸也
二氧化碳的用途及物理性质
二氧化碳的用途及物理性质
积极思考造成积极人生，消极思考造成消极人生。
想要了解二氧化碳的小伙伴快来看看吧！下面由小编为你精心准备了“二氧化碳的用途及物理性质”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！
二氧化碳的用途
二氧化碳，一种碳氧化合物，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一，能够溶于水，能够液化。
二氧化碳的用途非常广，它可以做为防腐剂、制冷剂、灭火剂，同时也是化学工业中的一种重要的原料。
它对人类既有好处，同时也有一定的害处。
二氧化碳可以作为灭火剂，这是因为在一般条件下，二氧化碳不支持燃烧且比空气重，将二氧化碳覆盖在燃着的物体表面，可使物体跟空气隔绝而停止燃烧，因此二氧化碳可用灭火，是常用的灭火剂。
二氧化碳可以作为防腐剂，在现代化仓库里常充入二氧化碳，防止粮食虫蛀和蔬菜腐烂，延长保存期。
贮藏粮食、水果、蔬菜。
二氧化碳可以作为制冷剂，固态的二氧化碳就是我们所说的“干冰”，主要用作致冷剂，用飞机在高空喷撒“干冰”，可以使空气中水蒸气冷凝，形成人工降雨；“干冰”还可以做食品速冻保鲜剂。
二氧化碳还可以用于化学工业中的一些物品制作，如我们常说的碳酸饮料、啤酒、汽水等。
二氧化碳的物理性质：
1、常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体；
2、溶于水和烃类等多数有机溶剂；
3、密度比空气大；
4、熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃。
二氧化碳的性质及用途
二氧化碳的性质及用途二氧化碳（CO2）是一种无色无味的气体，由一个碳原子和两个氧原子组成。
它在常温下存在于大气中，占据地球大气的0.04%。
二氧化碳是地球上非常重要的一个化学物质，在自然界中起着多种重要的作用。
以下将详细介绍二氧化碳的性质及其在不同领域中的用途。
1.性质：（1）物理性质：二氧化碳是一种不可燃性气体，密度比空气高约1.98倍。
在常温和常压下，它是无色无味的。
它在-78.5°C时会凝结成固态，凝固后呈白色。
同时，二氧化碳可以在常温下直接转化成固态二氧化碳，这种固态二氧化碳又被称为干冰。
它不会变成液体状态，而是在减压时直接蒸发成气体。
（2）化学性质：二氧化碳是一种相对稳定的物质。
它在标准条件下几乎不与其他物质反应。
但是，它可以在高温和高压下与一些物质如氢气、氢氧化钠等反应。
2.自然界中的作用：（1）植物光合作用：二氧化碳是光合作用的重要原料之一、植物通过与阳光和水反应，将二氧化碳转化为有机物质（如葡萄糖）并释放出氧气。
（2）酸碱平衡：二氧化碳可以与水反应生成碳酸，维持自然界中的酸碱平衡。
通过呼吸作用，动物体内产生二氧化碳并与血液中的水反应形成碳酸，然后呼出体外。
（3）温室效应：二氧化碳是温室气体之一，对地球能量平衡起关键作用。
它可以吸收并保持地球表面的一部分热量，使地球能够维持适宜的温度。
3.工业与应用领域的用途：（1）食品与饮料产业：二氧化碳被用作一种添味剂和保鲜剂，在软饮料中可以为其提供起泡效果。
它还用于食品和饮料的冷冻、冷藏和杀菌过程。
（2）消防灭火：二氧化碳具有扑灭火焰的作用，常用于气体灭火系统中。
它可以在火灾发生时迅速喷洒到火源附近，降低氧气浓度，从而扑灭火焰。
（3）气体溶剂：二氧化碳在高压下可以作为溶剂使用，并具有无毒、不易燃和不残留的特性。
它在医药、化妆品、印刷和清洗等领域有广泛的应用。
（4）石油开采：二氧化碳可以以气体或液态注入到油井中，以增加井底压力并驱出石油。
高中化学 二氧化碳的性质和用途
二氧化碳的性质和用途-一氧化碳和二氧化碳性质的比较鉴别方法-二氧化碳与一氧化碳的除二氧化碳的性质概述：物理性质：常温下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
固态的二氧化碳叫做干冰。
化学性质：(1)一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸，因此当我们进入干枯的深井，深洞或久未开启的菜窖时，应先做一个灯火实验，以防止二氧化碳浓度过高而造成危险(2)二氧化碳和水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红：CO2+ H2O===H2CO3，碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，所以红色石蕊试液又变回紫色：H2CO3===H2O + CO2↑(3)二氧化碳和石灰水反应：Ca(OH)2+ CO2====CaCO3↓+ H2O(4)二氧化碳可促进植物的光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2有可燃性2CO+O22CO2有还原性：CuO+COCu+CO2C+O2CO2C+CO22CO干冰：一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。
干冰升华时，吸收大量的热，因此可作制冷剂。
如果用飞机向云层中撤干冰，由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，就可以形成降雨。
二氧化碳不一定能灭火：二氧化碳一般不支持燃烧，但在一定条件下，某些物质也可以在二氧化碳中燃烧，如将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条能继续燃烧，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，所以活泼金属着火不能用二氧化碳来灭火二氧化碳与一氧化碳的鉴别方法：(1)澄清石灰水：将气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳。
(2)燃着的木条：将气体分别在空气中点燃，能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳。
(3)紫色石蕊试液：将气体分别通入紫色石蕊试液中，能使石蕊试液变红的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳。
(4)还原金属氧化物：将气体分别通过灼热的氧化铜，出现黑色粉末变红这一现象的是一氧化碳，没有明显现象的是二氧化碳。
二氧化碳的性质和用途--化学课件
第1课时 二氧化碳的性质和用途
1.了解探究物质性质时设计实验的方法。 2.了解二氧化碳的性质和用途。
二氧化碳可用于制汽水
汽水配料表： 水、果葡糖浆、白砂糖 食品添加剂（二氧化碳、柠檬酸、柠 檬酸钠、苯甲酸钠等）、食用香精
研究物质性质的一般思路
已有事实
完成 练习与应用 第1、5题。
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
二氧化碳的用途
气体肥料
消防灭火
人工降雨
想一想，二氧化碳这些用途都利用了它的什么性质？
色、味、态
不支持
与
能 溶 于
密度比 空气大
燃烧， 不能燃 烧
水 反 应
水
物理性质
化学性质
二 氧 化 碳
与澄清石 灰水反应
一、CO2的性质及其探究实验 二、CO2的用途
2.与水反应生成碳酸。 3.能使澄清的石灰水变浑浊。
设计实验验证相关性质： 实验一 验证CO2不燃烧也不支持燃烧
现象：上下两层的蜡烛，自下而上依次熄灭。 结论：二氧化碳密度比空气大，
不支持燃烧也不能燃烧。
实验二 验证CO2是否溶于水
现象：塑料瓶变瘪了 结论：二氧化碳能溶于水
实验三 验证二氧化碳溶于水是否生成了碳酸
资料
石蕊是一种从地衣中提取的色素。 石蕊溶于水配制成的紫色石蕊溶液，遇酸变成红色。
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
现象 无变化
无变化 变红色，加热后变紫色
分析
水不能使紫 色石蕊变色
CO2不能使 CO2与H2O反应生成酸 紫色石蕊变 使紫色石蕊变红。碳酸
色
不稳定，易分解。
二氧化碳的性质及用途
小结
一、CO2的物理性质 二、CO2的化学性质 三、 用途
巩固练习
下列变化中属于化学变化的是( C )
A、干冰用于人工降雨 B、用干冰制造舞台云雾 C、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 D、干冰汽化吸收热量
实验探究：
CO2
1、装置A中反应现象是 紫色石蕊试液变成红色
有关方程式为
CO2+ H 2O =H 2 CO 3
实验设计
你能设计一个实验以确定人是否可以安 全进入久未开启的菜窖吗？
做 灯火试 验
将蜡烛放到菜窖中， 看蜡烛火焰是否熄灭， 如果蜡烛火焰熄灭 说明菜窖中的 二氧化碳的浓度较大， 人就不能进入。
探究问题五 二氧化碳与水反应
实验5-6.取一支试管，加入少量蒸馏水， 再滴适量紫色石蕊溶液（石蕊是遇酸会变红色 的色素），然后通入二氧化碳，直到变色， 再将试管加热，又有什么现象? 两极冰川融化，海平面升高， 淹没部分沿海城市。 2、使土地沙漠化，农业减产。
二氧化碳的性质及用途
OCO
探究问题一
二氧化碳是无色无味的气体
CO2气体
加压 降温
101KPa 升华 - 78.5C0
压缩
无色液体
降温
干冰
雪花状固体
探究问题二
二氧化碳的密度比空气大
装澄置清B石中灰反水应变现浑象浊是
A
B
C
紫色石蕊 澄清石灰水
有关方程式为
CO2 +Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
装置C中反应现象是
下面的蜡烛火焰先熄灭， 上面的蜡烛火焰后熄灭。
不能燃烧，不支持燃烧。
说明CO2 密度比空气大。
谢谢
CO2
二氧化碳的循环
二氧化碳作为溶剂
二氧化碳（CO₂）是一种无色无味、无毒且不可燃的气体，它在一定条件下可以作为溶剂使用。
二氧化碳作为溶剂具有以下特点：
环保性：二氧化碳是一种对人类无害的绿色溶剂，不会对环境造成污染。
丰富的来源：二氧化碳的来源非常丰富，可以通过多种方法制得，例如高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应等。
稳定性：二氧化碳的化学性质相对稳定，不易与其他物质发生化学反应。
良好的溶解能力：二氧化碳在一定条件下可以溶解许多物质，例如汽油、四氯化碳、乙醚等。
二氧化碳作为溶剂的应用领域非常广泛，主要包括以下几个方面：
食品工业：二氧化碳可以用于食品的保存和加工，例如制作碳酸饮料和啤酒等。
生物医学：二氧化碳可以用于生物医学研究，例如作为细胞培养的介质。
清洁领域：二氧化碳可以作为一种特殊的清洗剂，用于清洗精密仪器和电子设备等。
航空航天和核电工业：液态二氧化碳技术最初应用于航空航天和核电工业，用于清洁高科技金属和塑料以及核电加工工具。
总的来说，二氧化碳作为一种优良的绿色溶剂，在多个领域都有着广泛的应用前景。
随着环保意识的日益增强和技术的不断发展，二氧化碳作为溶剂的应用将会得到更加广泛的推广和应用。
《二氧化碳的性质和用途》 知识清单
《二氧化碳的性质和用途》知识清单一、二氧化碳的性质1、物理性质（1）在通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。
（2）二氧化碳的密度比空气大。
这使得在收集二氧化碳时，可以采用向上排空气法。
（3）二氧化碳能溶于水。
在一定条件下，一体积水大约可溶解一体积的二氧化碳。
溶解二氧化碳的水可制得碳酸饮料。
（4）二氧化碳在加压和降温的条件下，会变成无色液体，甚至变成雪状的固体，通常称为“干冰”。
干冰升华时会吸收大量的热，可用于人工降雨、冷藏食品等。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
这一性质使得二氧化碳可用于灭火。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸。
化学方程式为：CO₂＋ H₂O＝H₂CO₃。
碳酸能使紫色石蕊试液变红。
但碳酸不稳定，容易分解，化学方程式为：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式为：CO₂＋Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O 。
这个反应常用于检验二氧化碳气体的存在。
（4）在高温条件下，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳。
化学方程式为：CO₂＋ C 高温 2CO 。
二、二氧化碳的用途1、灭火由于二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，所以可用于灭火。
常见的灭火器如二氧化碳灭火器，就是利用了二氧化碳的灭火性质。
2、人工降雨和冷藏食品干冰升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低。
因此，干冰常用于人工降雨和冷藏食品。
3、气体肥料植物进行光合作用需要二氧化碳。
在温室大棚中，适量增加二氧化碳的浓度，可以提高农作物的产量。
4、化工原料二氧化碳可以用于生产碳酸饮料、尿素、纯碱等化工产品。
5、舞台效果在舞台上，干冰升华产生的烟雾效果，能营造出神秘、梦幻的氛围。
三、二氧化碳与环境1、温室效应大气中的二氧化碳就像一层厚厚的玻璃，使地球变成了一个大暖房，这就是“温室效应”。
过多的二氧化碳排放是导致全球气候变暖的主要原因之一。
2、应对措施为了减缓温室效应，我们可以采取多种措施，如减少化石燃料的使用、开发新能源、植树造林等，以控制二氧化碳的排放量，并增加对二氧化碳的吸收。
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初中化学《二氧化碳的性质及用途》3、培养学生实事求是的科学态度，让学生认识掌握科学知识的重要性。
4、通过对CO在自然界的循环、二氧化碳两重性的分析，对学生进行一分2为二、由量变引起质变等辩证唯物主义观点的教育，培养学生关心社会、关心环境、关心他人的情感。
四、教材分析：《二氧化碳的性质及用途》这一课时属于科学教育出版社教材第五单元第三节《二氧化碳的性质和制法》（本节课可以按三个课时进行教学，第一课时为《二氧化碳的性质及用途》，第二课时为《二氧化碳的制取》，第三课时为《温室效应及自然界中的碳循环》）。
用途等方面作了系统的本节教材分别从二氧化碳的物理性质、化学性质及CO2介绍，本节教材实验多、联系实际生活多，又蕴含丰富的思想哲理教育因素（如一分为二，量变引起质变等观点），对于全面提高初中学生的素质有重要的作用。
而且在二氧化碳能与水反应及探究二氧化碳的密度大于空气的密度这一知识点上，设计了探究实验，有利于培养学生的探究意识和探究能力。
也使学生清楚的认识到探究一个实验的方法不是唯一的，只要我们打开思维的空间，解决任何一个问题都有很多种方法。
《二氧化碳的性质及用途》也是化学教材第一次较全面介绍的化合物。
按照作为氧化物，是其中联系单质——氧化物——酸碱盐这一由简到繁的顺序，CO2的性质可为第八章学习酸碱盐打下良好的基础。
学生在小学科的桥梁，学习CO2的知识已有初步的了解。
而《二氧化碳的性质及用途》学课和初中生物课中对CO2处在化学和生物的一个知识链接点上。
并且二氧化碳在化学第五章《燃料》这一单元中占有十分重要的地位，是碳和碳的化合物这一大家族中的重要成员之一，在这里起着承上启下的作用。
从教学内容上讲难度不大，本节课主要是通过探究活动，使学生知道二氧化碳的性质和用途，掌握科学的学习方法，进行分析问题和解决问题。
【教学重点】二氧化碳的化学性质【教学难点】二氧化碳与水的反应的实验探究五、教学方法采用“引导——探究”的教学模式和学生互动合作的学习方式，在多媒体辅助下，通过情景创设→科学探究→概括整合→拓展运用→联系生活等环节，促成知识、技能和价值观的形成从学生已有的经验出发，激发兴趣，调动思维。
引导学生观察实验、分析现象、得出结论，再将结论回归到生产、生活当中。
培养学生的分析问题，解决问题和总结规律的能力，同时，还设计了训练学生自主探究CO性质的教学过程，使学生具备一定的透过现象、探究本质的能力，树2立科学的态度和世界观及价值观，从而增强学生学习化学的自信心。
六、教学准备教师：酒精灯，带导管的橡皮塞，试管、白铁皮架（有两个阶梯），蜡烛，火柴，烧杯，染上石蕊的小纸花（若干），装有二氧化碳的集气瓶5个，装有二氧化碳的软塑料瓶，装有稀醋酸、稀盐酸、水的喷壶各一个，澄清的石灰水，雪碧或啤酒一瓶。
学生：4人一组，每组提供盛水的烧杯，装有二氧化碳的软塑料瓶2个，火柴，白铁皮架（有两个阶梯），蜡烛，玻璃片。
实验改进：倾倒二氧化碳时，在烧杯口斜放块玻璃片，隔开蜡烛燃烧产生的热量，实验成功率更高；把二氧化碳与水的反应由教材上的验证性实验改为学生探究性实验。
七、教学过程【故事引入】教师讲述一个关于意大利《死狗洞》的故事：在意大利的阿尔卑斯山上有一个神秘的山谷，那里风景优美，许多游客带着他们的爱犬去那里游玩，可是途中他们的爱犬都莫名地死亡了。
为了揭开山谷神秘的面纱我们今天来学习二氧化碳的性质。
死狗洞视频_在线视频观看_土豆网视频二氧化碳性质/programs/view/oOJte_Tri8k/?FR=LIAN【创设情景】观看媒体资料《死狗洞》的片断，回答：1、为什么山洞中狗会死去而人却安然无恙？2、人们为什么没察觉到杀狗的“凶手”是二氧化碳的？3、科学家玻曼尔用什么方法来检验二氧化碳的？说明二氧化碳有什么性质？4、除了这些性质外，二氧化碳还有哪些性质？今天我们一起探究二氧化碳的性质。
的性质制造【设计意图】《死狗洞》的故事，给学生以强烈的刺激，为学习CO2了悬念，营造了求知氛围，引导学生进入了“愤”、“徘”的情境。
【学生分组实验一】【创设情景】预先制取并收集两瓶二氧化碳。
观察一瓶二氧化碳气体，向纸筒里倾倒二氧化碳。
倒入CO的纸筒的一端向下倾2倒。
【教师提问】倒入二氧化碳的纸筒一端为什么向下倾斜?那么另一端的纸筒中装的又是什么物质呢？【学生讨论】学生讨论后，每组找一个代表发言，教师总结得出结论。
【结论】（1）、通常情况下，二氧化碳是无色、无味的透明气体。
（2）、二氧化碳的密度大于空气的密度。
【学生分组实验二】【创设情景】向预习准备装有二氧化碳的一个软塑料瓶中注入适量的蒸馏水（或凉开水），盖紧盖子，振荡后静置。
【观察现象】一段时间后可以观察到塑料瓶变瘪。
【学生讨论交流分析归纳】二氧化碳溶于水，使瓶内气压变小。
【教师补充演示】分别将一瓶雪碧或一瓶啤酒振荡，迅速打开瓶盖后，观察有大量气泡冒出。
并且用玻璃管把雪碧或啤酒中产生的气体导入到澄清的石灰水中。
【观察现象】澄清的石灰水变浑浊。
【结论】压强越大，二氧化碳的溶解度就越大。
【创设情景】观看视频干冰的形成和升华—在线播放—优酷网，视频高清在线观看/v_show/id_XNDgxMDU5NTI4.html【学生讨论】干冰是怎么样形成的？并且有什么用途？【教师引导总结】在一定的条件下，二氧化碳能凝固成固体，二氧化碳的固体叫做“干冰”。
【拓展】性质决定用途：干冰易升华，从而干冰作为制冷剂，可用于人工降雨。
更奇妙的是，在许多影片和电视剧中那些云雾燎绕的景象也是干冰的功劳呢，因为干冰在空气中气化形成大量二氧化碳气体，呈现在观众面前的就是一片”白茫茫”的景象。
【学生讨论交流分析归纳】二氧化碳的物理性质：【小结】①通常情况下，CO2是无色无味透明的气体；②CO2的密度比空气大；③CO2能溶于水，其溶解性随压强增大而增大；④在一定的条件下CO2（气）能够凝结CO2（液）凝固成CO2（固），CO2（固）俗称干冰。
【推广】有关物理性质的实验较为直观单一，可引导学生观察后，由他们自己直接得出结论，再启发学生与氧气的物理性质进行比较，并指导学生学习气体物理性质的一般方法，全面观察描述，与其它物质比较异同，概括其特点。
【学生创新】【探究一】还可以设计哪些实验证明二氧化碳能溶于水?【学生分组讨论】设计实验方案把一只装满二氧化碳的试管倒扣在水上过一段时间会发现试管里进了一部分水说明试管里的气体少了溶进水里了。
【探究二】你还能用生活中的事实或设计实验说明二氧化碳密度比空气大吗？【学生分组讨论】设计实验方案学生先猜测实验可能会有的现象，观察实验，分析原因，得出结论，讨论、交流得出用二氧化碳充气球、二氧化碳灭火、向上排空气法收集二氧化碳等都能说明二氧化碳密度比空气大。
【设计意图】通过实验猜测，培养学生探究意识，通过观察实验、分析原因，得出结论，使学生初步感受实验探究的方法。
同时也让学生了解到解决一个问题不仅仅有一种方法，只要我们打开智慧的大门，解决一个问题的方法有好多种。
二、二氧化碳的化学性质【学生分组实验三】【实验一】学生做P136[实验5～5]二氧化碳能使蜡烛火焰熄灭。
【现象】下层蜡烛火焰先熄，上层的后熄。
既不能燃烧，也不支持燃烧。
（属化学性质）【结论】CO2又：密度比空气大（属物理性质）【提出问题】物质的性质决定用途，由这点性质决定二氧化碳有哪些用途？【学生讨论并回答】可以用来灭火。
【实验点拨】是不是所有可燃物燃烧时都可以用二氧化碳灭火呢？【原理拓展】（1）二氧化碳在通常情况下是不能燃烧也不能支持燃烧，但是我们不能认为在所有情况下，二氧化碳都是不能支持燃烧的。
有一些活泼的金属就能在二氧化碳中燃烧，如金属镁，在空气中燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧，生成炭和氧化镁。
镁＋二氧化碳碳＋氧化镁，因此一些活泼金属的失火是不宜用二氧化碳来扑灭，需用其他的灭火剂。
【教师演示实验】镁条在二氧化碳中继续燃烧的实验。
说明二氧化碳在一般情况下既不燃烧也不支持燃烧。
【教师补充演示实验】如果条件具备。
和空气的两个标本瓶中。
二只小白鼠分别放在盛有CO2标本瓶中的小白鼠死亡。
【现象】盛CO2【提出问题】引导学生讨论，并很快回到课的开头《死狗洞》的故事，提问谁能解释死狗洞的原因？【学生解释】山洞中的狗像小白鼠一样，因为有大量CO，窒息而死。
2不供给呼吸。
【结论】CO2【联系生活】在进入久未开启的菜窖、干涸的深井及深洞或溶洞之前应做点火试验。
【学生分组实验四】学生分两组分别向蒸馏水和澄清石灰水中吹入CO2气体。
【现象】澄清石灰水变浑浊，蒸馏水无明显现象。
【结论】二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，化学反应方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，因此就用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳。
【应用推广】（1）此反应可用澄清石灰水来检验某气体是否是二氧化碳的特性反应，也可用二氧化碳检验某溶液是否是澄清石灰水。
（2）用石灰浆抹墙，刚开始时墙壁潮湿，逐渐变硬变白。
（3）长期盛放石灰水的瓶壁是有白膜。
（4）长期放置在空气中的石灰水会变质。
【拓展】在装满二氧化碳的软塑料瓶加入一些氢氧化钠，立即盖好瓶盖。
甲乙【现象】甲：软塑料瓶变瘪;乙：去壳的熟鸡蛋掉到瓶中。
【结论】氢氧化钠溶液能与大量的二氧化碳能反应，因此除去二氧化碳可用氢氧化钠溶液。
化学反应方程式：2NaOH + CO2====Na2CO3+H2O【学生分组实验五】【创设问题情境】【提出问题】二氧化碳溶于水后，有没有发生化学反应呢？【提供信息】酸能使紫色石蕊试液变红【学生按要求进行实验】取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花。
第一朵小花喷上稀醋酸，第二朵小花喷上水，第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵花的颜色变化。
【实验示意图】【实验现象】第一朵小花变红，第二朵小花不变色，第三朵小花不变色，第四朵小花变红。
【实验分析】石蕊是一种指示剂，遇酸变红色。
水和干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红，酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳溶于水能使紫色溶液变红，证明了二氧化碳能溶于水并与水反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的酸。
【结论】二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是酸能使紫色石蕊试液变红色，化学反应方程式是：CO2+H2O=H2CO3；碳酸很不稳定，易分解。
化学反应方程式是：H2CO3=CO2+H2O【探究上述实验一与实验四】如果把试验一与实验四得到的红色小花小心的加热，试验一的小花的颜色不变，而实验四的小花的颜色又变为紫色。
其原因是碳酸很不稳定，易分解。
化学反应方程式是：H2CO3=CO2+H2O【设计意图】学生通过实验现象产生疑问，激起思维，教师及时的思维导向和点拨又不断诱导学生在实验中进行探索，最后教师指导学生归纳总结，学生头脑中便可形成对CO2性质的整体印象，同时根据CO2的性质又可推出其用途。