《原子的构成》第三课时教案
人教版化学九年级上册第3单元第2节：原子的结构-教案设计
教课目的第三单元物质组成的神秘课题 2 原子的构造（第三课时）一、知识与技术1．认识原子核外的电子是分层排布的。
2．认识典型元素（罕有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特色。
3．掌握原子构造表示图涵义及原子最外层电子数与元生性质的关系。
4．以氯化钠为例，认识离子形成的过程，知道离子是组成物质的一种粒子。
会查阅相对原子质量表。
5．认知趣对原子质量的意义二、过程与方法1.经过想象原子核外电子的排布，培育学生空间想象力。
2．经过察看 l ～ 18 号元素的原子构造表示图，概括原子最外层教课环节知识能力重点一、情形导入复习导入。
明确目标引出本课题解读学习目标和评论体制二、新知研究请同学们仔细阅读课本56 页，并试着达成下边几个问题。
1、什么叫相对原子质量？2、相对原子质量是原子的实质质量学习方法设计企图指导仔细观看提升注意力激发兴趣明确本节明确目标课学习目增强小组竞标和评论争意识标准经过自学发先独立完成再组内现显性知识，议论沟通，培育学生自最后班上电子数与元生性质的关系，培育学生概括总结的能力。
3．经过 NaCl 的形成过程，培育学生空间想象能力和逻辑推理能力。
三、感情态度与价值观经过张青莲教授的史料，培育学生的民族骄傲感和爱国精神。
吗？展现学能力和分3、有人说，原子的质量越大，该原子。
析问题的能的相对原子质量也越大。
你感觉对力。
吗？学情剖析教课重点学生已经学习了分子、原子的观点和原子的组成，初步研究了物质组成的神秘，这节课要持续想象并研究核外电子排布的知识。
原子核外电子排布、最外层电子构造特色，原子与离子的差别和联系。
练一练：1、已知氧原子的实质质量为同学们亲2.657x 10- 26kg,碳原子质量为自着手做一做，算一1.993x1026 kg,算。
求氧的相对原子质量2、已知铁原子的实质质量为频频练习加深对相对原子质量的理解教课难点学惯器具课型电子的分层排布、离子的形成、原子构造表示图的意义、离子符号和元生性质的关系。
3.1原子的构成 第三课时 教案(鲁教版八年级全)
3.1原子的构成第三课时教案（鲁教版八年级全）教学目标1、知识目标:使学生知道分子和原子的真实存在及分子和原子是构成物质的基本粒子，初步理解分子和原子的概念，使学生会运用分子和原子观点来解释一些现象。
2、能力目标:通过实验和模拟微观粒子运动，培养学生的观察能力、抽象思维和逻辑思维的能力。
3、情感态度和价值观:通过物质具有可分性，进而认识分子和原子可分与不可分，对学生进行科学态度教育和辩证看问题的思维方法教育，通过实验和模拟微观粒子运动激发学生的学习兴趣，培养实事求是的科学态度。
教学重点难点：1、让学生了解物质结构的初步知识。
2、分子和原子概念的建立以及基本性质的认识。
3、指导学生进行抽象思维教学难点重点：建立微观粒子运动的想象表象。
教学方法：问题------探究------讨论学习方法：观察------思考------分析讨论------演绎推理教学过程：今天老师想和同学们一起去探密神奇的微观世界，大家有兴趣吗？[教师演示实验]向空气中喷洒空气清新剂。
[提问]同学们感觉到了什么？这说明空气清新剂一定是由肉眼看不见的微小粒子构成的，物理学中我们知道构成物质的基本粒子有哪些？[投影]课本第50页图3—6苯分子照片、图3—7移走硅原子构成的文字，和图3—10几种分子的模型［投影］构成物质的基本粒子有：分子和原子例如：水是由水分子构成的；氧气是由氧分子构成的；金属汞是由汞原子直接构成的；硅粉是由硅原子直接构成的。
分子、原子是真实存在的。
[提问]究竟什么是分子？什么是原子？它们有哪些基本性质？我们先来了解分子及分子的基本性质。
［教师］投影板书：一、分子的概念，二、分子的基本性质。
[投影]经测定：一个水分子的质量约是3*10-26kg，一滴水中大约有1.67*1021个水分子。
引导学生归纳出分子的质量和体积都非常小的性质。
［教师］投影板书：1、分子的质量和体积非常小。
[教师]除此之外，分子还有什么基本性质呢？下面我们一起来探究一下。
九年级化学上册《原子的构成》教案、教学设计
1.教学活动：学生分成小组，针对以下问题进行讨论：
a.原子内部结构对元素性质有什么影响？
b.电子排布规律对化学反应有何作用？
2.教师指导：在各小组讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生正确理解原子结构。
3.小组分享：讨论结束后，各小组代表进行分享，展示他们的讨论成果，其他小组进行评价、补充。
难点：引导学生从宏观现象认识到微观结构，形成完整的知识体系。
（二）教学设想
1.采用导入式教学，引发学生兴趣。通过展示与原子结构相关的日常现象，如肥皂泡、静电等，激发学生的好奇心，为新课的学习做好铺垫。
2.运用多媒体教学手段，如动画、模型等，形象地展示原子结构，帮助学生建立直观的认识，降低学习难度。
3.结合学生的认知特点，采用循序渐进的教学策略，从原子核、电子到原子序数、原子量等基本概念，逐步展开教学，使学生能够系统地掌握知识。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师展示一个日常生活中的现象——气球吸附在墙上的视频，引发学生思考：为什么气球会吸附在墙上？这与我们今天要学习的原子有什么关系？
2.学生分享：邀请学生分享他们对原子已经了解的知识，如元素周期表、化学键等，为新课的学习做好铺垫。
3.教师引导：通过学生的分享，教师引导学生认识到原子是化学变化中最小的粒子，而原子的内部结构对其性质和化学反应有着重要影响。
2.学生反思：学生回顾本节课的学习过程，总结自己对新知识的理解和掌握情况。
3.教师寄语：教师鼓励学生继续深入学习化学，探索原子的奥秘，为我国化学科学的发展贡献力量。同时，强调学习化学对生活、环保等方面的重要意义，提高学生的社会责任感。
五、作业布置
1.填空题：请根据课堂学习内容，完成以下填空题，巩固对原子结构的基本认识。
初中化学研究教学《原子的构成》教案
初中化学研究教学《原子的构成》教案一、教学目标：1. 让学生了解原子的定义和构成，知道原子由原子核和核外电子组成。
2. 使学生掌握原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电的基本知识。
3. 能够让学生通过实验和观察，理解原子和离子之间的转化。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：原子的构成，原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
2. 教学难点：原子和离子之间的转化。
三、教学方法：采用实验观察、讲解、讨论相结合的方法，引导学生主动探究，提高学生的实践能力和思考能力。
四、教学准备：1. 实验室用具：电子显微镜、原子模型、离子模型。
2. 教学课件。
五、教学过程：1. 引入新课：通过展示原子模型，引导学生思考原子的构成。
2. 讲解原子构成：讲解原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
3. 实验观察：引导学生观察电子显微镜下的原子模型，加深对原子构成的理解。
4. 讨论：让学生分组讨论原子和离子之间的转化，引导学生运用所学知识解决问题。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调原子的构成和原子与离子之间的关系。
6. 作业布置：布置有关原子的构成的练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：通过课堂提问、实验报告和课后作业等方式评估学生对原子构成的理解和掌握程度。
观察学生在实验中的操作是否规范，是否能正确观察和描述实验现象，以及是否能运用所学知识解释实际问题。
七、教学反思：在课后对教学过程进行反思，考虑学生的反馈和教学效果。
评估教学方法是否适合学生的学习需求，是否能够激发学生的兴趣和参与度。
根据学生的表现和反馈调整教学策略，以便更好地实现教学目标。
八、教学拓展：为了加深学生对原子构成的理解，可以进行一些拓展活动，例如：1. 组织学生进行参观原子模型展览，让他们更直观地了解原子的构成。
2. 让学生进行小研究，查阅相关资料，了解原子核内质子和中子的分布情况，以及它们对原子性质的影响。
《原子的构成》参考教案
《原子的构成》参考教案一、教学目标知识与技能：1. 了解原子的定义和构成；2. 掌握原子核和核外电子的组成；3. 能够描述原子的电子排布。
过程与方法：1. 通过模型和图片，直观地展示原子结构；2. 利用实验和观察，探究原子内部构成；3. 运用思维导图，总结原子的构成。
情感态度价值观：1. 培养对科学探究的兴趣和热情；2. 增强对原子世界的认识和好奇心；3. 培养合作意识和团队精神。
二、教学重点与难点重点：1. 原子的定义和构成；2. 原子核和核外电子的组成；3. 原子的电子排布。
难点：1. 原子核和核外电子的相互作用；2. 电子排布的规律和原理。
三、教学准备教具：1. 模型和图片；2. 实验器材；3. 思维导图软件。
学具：1. 笔记本；2. 彩色笔。
四、教学过程1. 导入：通过展示原子模型图片，引导学生思考原子的构成；2. 新课导入：介绍原子的定义和构成，讲解原子核和核外电子的组成；3. 实验探究：分组进行实验，观察原子内部结构，引导学生总结原子核和核外电子的特点；4. 知识拓展：介绍电子排布的规律和原理；5. 课堂小结：让学生用自己的话总结原子的构成；6. 作业布置：布置相关的练习题，巩固所学知识。
五、教学反思通过本节课的教学，学生应该能够掌握原子的定义和构成，了解原子核和核外电子的组成，以及原子的电子排布。
在教学过程中，要注意引导学生参与实验和观察，培养学生的实践操作能力。
要关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，确保教学效果。
六、教学评价评价目标：1. 学生对原子构成的理解程度；2. 学生对原子核和核外电子的认识；3. 学生对电子排布的应用能力。
评价方法：1. 课堂提问和回答；2. 实验报告和观察记录；3. 作业完成情况和练习题的正确率；4. 思维导图的制作和展示。
七、教学拓展1. 介绍原子的同位素和原子序数的概念；2. 探讨原子内部结构与元素化学性质的关系；3. 引入原子核物理学的研究内容和最新进展。
八年级《原子的构成》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握原子的基本构成，了解原子核由质子和中子组成，电子绕原子核运动的基本模型。
2.使学生能够运用原子序数、原子量、电子层数等基本概念，分析元素周期表中的规律。
3.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，例如通过原子构成解释化学反应中的电子转移现象。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课阶段，我将采用生活实例和化学史实相结合的方式，激发学生的兴趣和好奇心。首先，我会向学生展示一些日常生活中的化学现象，如电解水、电池放电等，让学生思考这些现象背后的原因。然后，引入英国科学家道尔顿的原子论，讲述原子概念的发展历程，为学生揭示原子的神秘面纱。
接着，我会提出一些引导性问题，如：“原子是什么？”“原子由哪些粒子组成？”“为什么原子能够保持稳定？”等问题，让学生带着疑问进入新课的学习。通过这种方式，激发学生的探究欲望，使他们主动参与到课堂教学中来。
4.结合实例，解释原子构成在化学反应中的作用，如电子的得失、原子价的确定帮助学生更好地理解原子的稳定性与化学性质。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我会将学生分成若干小组，每组4-6人。针对以下问题进行讨论：
1.原子序数、原子量与电子排布之间的关系是什么？
4.设计课堂练习和课后作业，巩固学生对原子构成知识点的掌握，并及时反馈教学效果。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索未知、追求真理的热情。
2.使学生认识到原子构成的研究对于科学发展和人类生活的重要性，增强社会责任感和使命感。
3.引导学生关注化学与环境、能源、健康等领域的联系，培养他们的环保意识和可持续发展观念。
《原子的构成》参考教案
《原子的构成》参考教案一、教学目标：1. 让学生了解原子的基本概念，知道原子是由哪些粒子构成的。
2. 让学生掌握原子的核外电子排布规律，了解原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
3. 培养学生运用原子理论解释化学现象的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：原子核的构成，核外电子的排布规律，原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
2. 教学难点：原子核外电子的排布规律，原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的相互关系。
三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解原子的基本概念、原子核的构成、核外电子的排布规律等。
2. 采用演示法，通过模型、图片等展示原子的结构。
3. 采用提问法，引导学生思考原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
四、教学准备：1. 课件：原子的结构模型、原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系图。
2. 教具：模型、图片等。
3. 学具：笔记本、笔。
1. 引入新课：通过讲解化学的发展史，引入原子概念。
2. 讲解原子核的构成：讲解质子、中子、核外电子的概念，介绍原子核的构成。
3. 讲解核外电子的排布规律：介绍电子层、电子亚层、轨道等概念，讲解核外电子的排布规律。
4. 讲解原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系：通过示例，讲解原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的相互关系。
5. 巩固知识：通过提问、练习等方式，巩固所学知识。
6. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
7. 布置作业：设计相关练习题，巩固所学知识。
六、教学内容与要求：1. 让学生了解原子的电子排布原理，掌握能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2. 让学生了解原子光谱的产生和应用，掌握原子光谱的线系和光谱类型。
七、教学重点与难点：1. 教学重点：原子的电子排布原理，包括能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2. 教学难点：原子光谱的产生和应用，原子光谱的线系和光谱类型的区分。
中学化学说课教案《原子的构成》
中学化学说课教案《原子的构成》一、教学目标：1. 让学生了解原子的基本概念，掌握原子的构成及原子核和电子的关系。
2. 通过学习，使学生能够运用原子结构的知识解释一些常见的化学现象。
3. 培养学生的观察能力、思考能力和实践能力，提高学生对化学学科的兴趣。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：原子的构成，原子核和电子的关系。
2. 教学难点：原子核的组成，电子的排布。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索原子的构成。
2. 利用模型、图片等直观教具，帮助学生形象地理解原子结构。
3. 通过小组讨论、实验等方式，培养学生的实践能力和合作精神。
四、教学准备：1. 准备相关的模型、图片等直观教具。
2. 准备实验器材，如电子显微镜、原子模型等。
3. 准备相关的学习资料，如教材、参考书等。
五、教学过程：1. 引入新课：通过讲解一些日常生活中的化学现象，如酸碱反应、金属腐蚀等，引导学生思考这些现象背后的原因，从而引出原子的概念。
2. 讲解原子的构成：介绍原子的基本概念，讲解原子核和电子的关系，重点讲解原子核的组成和电子的排布。
3. 演示实验：利用电子显微镜观察原子模型，让学生更直观地了解原子结构。
4. 小组讨论：让学生分组讨论原子构成的相关问题，如原子核的组成、电子的排布等，培养学生的实践能力和合作精神。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问，了解学生对原子构成的理解和掌握程度。
2. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，评估他们对原子结构的理解和运用能力。
3. 课后作业：布置相关的课后作业，评估学生对课堂内容的巩固情况。
七、教学拓展：1. 邀请化学专家进行讲座，深入讲解原子的构成和原子核的研究。
2. 组织学生参观实验室，亲身体验原子的微观世界。
3. 开展相关的科普活动，如制作原子模型比赛，提高学生对化学学科的兴趣。
八、教学反思：1. 反思教学方法的有效性，看是否能够更好地引导学生理解和掌握原子结构。
2. 反思教学内容是否适合学生的认知水平，是否需要进行调整。
原子构成教案模板(共6篇)
原子构成教案模板（共6篇）第1篇：原子的构成教案A原子的构成教案A【教学目标】1、了解原子的构成；认识相对原子质量的意义，会查相对原子质量表。
2、培养学生善于想象，勇于探索，敢于创新的精神；体验思考讨论的探究学习的历程，树立学习的自信心。
【教学重、难点】原子的构成【课时安排】1课时【教学过程】点评从形象生动的图片资料和国际形势入手，一开始就抓住学生的好奇心，学生感到兴奋，探究之欲油然而生。
以讨论探究问题入手，有利于充分调动学生的学习一、新课导入［创设情景］先播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“印巴核竞争”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征……继而“问题激疑”引入新课。
［问题激疑］为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
二、新课启导⒈原子的构成［猜想］以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。
［交流讨论］学生以小组为单位交流各自的想法。
［小组汇报］学生1：我们小组认为，原子像一个实心小球。
学生2：原子像一个乒乓球。
学生3：像我们家的樱桃。
……［点拨转入］大家心目中的原子，是一个没有内部结构的圆球。
积极性，增大学生但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原的参与面，暴露了子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基子粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。
［问题激疑］那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？［引导探究］教师播放flash动画：（动画部分内容：居于中心的一个运动着的“球体”，几个“微粒”围绕“球体”在运动）［问题促思］大家通过观看“原子的动画模型”，你对“原子的结构”是否有了一个更新的认识呢？学生的原始思维。
教师的点拨及时，使学生及时意识到自己思维上的误差，学生惊讶，求知的欲望高涨，为下一步的探究活动奠定了良好的氛［交流讨论］学生同组之间相互交流对“原子结构”的新看法。
新人教版九年级上册化学《3.2原子的构成》教案教学设计教案
新人教版九年级上册化学《3.2原子的构成》教案教学设计教案 ____年新人教版九年级上册化学《3.2原子的构成》教案教学设计
课题2原子的构成
教学目标
一、知识目标:
（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。
（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
二、能力目标:
培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。
三、德育目标:
进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。
教学重点原子的构成。
相对质量的计算。
教学难点相对原子质量的概念形成。
教学方法情境教学法、课堂讨论法。
教学过程
一、引入新课:同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的微观粒子。
在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。
用其它方法能不能再分呢？下面我们来学习〈原子的构成〉。
二、新课教学:
讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。
分子又是由原子
构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者。
九年级化学原子的构成教案
九年级化学原子的构成教案第一章：原子概念的引入1.1 教学目标让学生了解原子的概念及其在化学中的重要性。
使学生理解原子是化学变化中的最小粒子。
1.2 教学内容介绍原子一词的由来和原子概念的发展。
解释原子在化学反应中的作用和意义。
1.3 教学活动通过历史回顾，让学生了解原子概念的演变过程。
通过实验和观察，让学生验证原子是化学变化中的最小粒子。
第二章：原子的构成2.1 教学目标让学生掌握原子核和电子的基本概念。
使学生了解原子核的组成和电子的排布。
2.2 教学内容介绍原子核的组成，包括质子和中子。
讲解电子的排布和原子的电子结构。
2.3 教学活动通过模型和图示，让学生直观地理解原子核和电子的关系。
通过实验和观察，让学生探索电子的排布规律。
第三章：原子的性质3.1 教学目标让学生了解原子的性质及其与元素周期表的关系。
使学生掌握原子序数、原子量和元素的概念。
3.2 教学内容讲解原子序数、原子量和元素的概念。
介绍元素周期表的排列规律和原子性质的周期性变化。
3.3 教学活动通过实验和观察，让学生了解原子序数和原子量的测定方法。
通过练习和讨论，让学生熟悉元素周期表的排列规律和原子性质的周期性变化。
第四章：原子的反应4.1 教学目标让学生了解原子在化学反应中的行为。
使学生掌握原子的电子亲和能、电离能和反应性。
4.2 教学内容讲解原子的电子亲和能和电离能的概念。
介绍原子的反应性及其与电子排布的关系。
4.3 教学活动通过实验和观察，让学生了解原子反应的实质和条件。
通过练习和讨论，让学生掌握原子的电子亲和能、电离能和反应性的相关概念。
第五章：原子的应用5.1 教学目标让学生了解原子在科学技术中的应用。
使学生掌握原子的核反应和核能的利用。
5.2 教学内容介绍原子的核反应和核能的利用。
讲解原子在医学、材料科学等领域的应用。
5.3 教学活动通过实验和观察，让学生了解原子核反应的实质和条件。
通过练习和讨论，让学生掌握原子在科学技术中的应用领域和实例。
《原子的构成》教案
《原子的构成》教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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九年级化学人教版上册3.2原子的结构第3课时教学设计
（二）教学设想
1.对于原子结构的学习，设想采用以下策略：
a.利用多媒体教学资源，如动画、模型等，直观地展示原子结构，帮助学生形象地理解抽象概念。
b.结合生活实例，如半导体材料、原子能等，让学生认识到原子结构在现实生活中的应用，提高他们的学习兴趣。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：原子的基本结构，包括原子核、核外电子的概念及其相互关系；原子序数、原子量的定义及元素周期表的基本结构；化学反应中原子行为的解释。
难点：理解原子内部的微观结构，尤其是原子核和核外电子的相互作用；运用原子模型解释化学反应。
2.重点：通过实验观察原子在化学反应中的变化，提高实验操作能力和观察能力。
b.在实验过程中，鼓励学生相互协作，培养他们的团队精神。
c.实验结束后，组织学生进行讨论，分享实验心得，提高他们的观察能力和表达能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示一组原子结构模型图片，引导学生观察并提出问题：“这些模型代表了什么？它们有什么共同特点？”通过学生回答，引出原子结构的概念。
2.分析原子核和核外电子之间的相互作用，阐述原子中各粒子之间的关系。
3.介绍元素周期表的基本结构，讲解周期性规律及其应用。
4.结合实例，解释化学反应中原子行为，引导学生运用原子模型进行思考。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成若干小组，讨论以下问题：
a.原子核和核外电子之间的相互作用是什么？
b.元素周期表中的周期性规律有哪些？
2.学生独立完成练习题，教师批改并给予反馈。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结原子结构的基本概念、元素周期表的周期性规律以及原子在化学反应中的行为。
《原子的构成》参考教案
一、教学目标：1. 让学生了解原子的概念，知道原子由原子核和核外电子组成。
2. 让学生掌握原子核的组成，即质子和中子的概念。
3. 让学生了解原子的构成与元素的关系，理解相对原子质量的概念。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：原子的概念，原子核的组成，相对原子质量的概念。
2. 教学难点：原子核的组成，相对原子质量的计算。
三、教学方法：采用讲授法、提问法、讨论法、实验法等，引导学生主动探究，提高学生分析问题和解决问题的能力。
四、教学准备：1. 课件：原子的构成相关图片和动画。
2. 实验器材：模型原子核、电子。
五、教学过程：1. 导入：通过展示原子结构模型，引导学生思考原子的构成。
2. 新课导入：讲解原子的概念，介绍原子由原子核和核外电子组成。
3. 讲解原子核的组成：介绍质子和中子的概念，讲解质子数、中子数与相对原子质量的关系。
4. 讲解元素的概念：介绍元素的概念，讲解元素周期表的排列规律。
5. 相对原子质量的讲解：介绍相对原子质量的概念，讲解如何计算相对原子质量。
6. 课堂互动：提问学生关于原子的构成、原子核的组成、元素的概念和相对原子质量的问题，引导学生积极参与课堂讨论。
7. 课堂练习：发放练习题，让学生巩固所学内容。
9. 布置作业：布置相关作业，让学生进一步巩固所学知识。
10. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学拓展：1. 介绍原子的构成在现代科学中的应用，如原子序数、同位素等。
2. 引导学生思考原子构成的研究对人类社会的意义，如核能、核技术等。
七、课堂小结：通过本节课的学习，学生应能掌握原子的构成，理解原子核的组成，以及相对原子质量的概念。
能够运用所学知识解释一些与原子构成相关的问题。
八、作业布置：1. 完成课后练习题，巩固原子的构成相关知识。
2. 搜集有关原子构成的科学家的故事，了解原子研究的历史。
九、教学反思：教师在课后应对本节课的教学效果进行反思，分析学生的学习情况，针对存在的问题调整教学方法，以提高教学效果。
化学《原子的构成3》优质教案、教学设计
有利于学生进行知识系统，形成思路。
情感培养
面对科学家探索原子结构的历程你有何感悟？
，感悟、体会
培养学生敢于质疑权威的科学态度
课后我完成
可根据习题前的难度指数来进行
挑战，祝你成功！
及时巩固整理
学生可根据自己的实际情况进行作业的选择， 分层设置作业有利于凸显学生的个性化，使每个学生都能得到发展， 进一步巩固学习成果。
创设情境
小活动：
原子的构成教学设计
。
科学探究三： 阅读教 材37页最后一自然段内容， 讨论以下问题：
1.原子核是由什么构成的？
2.什么是核电荷数？
3.为什么说原子的质量主要集中在原子核上？
阅读课本，回答问题
3.电子在原子核外较大的空间内围绕原子核做高速运动。
进一步了解原子的结构
进一步完善原子的结构
了解我国科学水平与世界先进国家的差距。树立为中国振兴而学习的意识
小组讨论解决问题组
使学生知道：
交流共享
2：
你对原子有什么新认识？
引导修正学生的回答
完善ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ子的结构
1、原子由居于原子中心的原子核和核外高速运动的电子构成
2、原子核在整个原子中只占有极小的体积，原子中大部分是空的
3、原子的质量主要集中在原子核上
4、在原子中，质子数=
核外电子数=核电荷数
盘点收获
通过本节课的学习，我们有何收获？又有哪些疑问？
资料介绍中了的发现
查德威克：中子的发现
了解中子的发现
资料： 原子弹爆炸
播放视频：中国原子弹爆炸成功资料
观看视频
原子结构发现三：
【问题探究3】分析表格中数据，讨论下列问题
中学化学说课教案《原子的构成》
中学化学说课教案《原子的构成》第一章：引言教学目标：1. 让学生了解原子的概念和原子在化学中的重要性。
2. 引导学生思考原子的构成和原子的基本性质。
教学内容：1. 介绍原子的定义和原子的基本性质。
2. 引导学生思考原子的构成和原子的结构。
教学方法：1. 采用提问的方式引导学生思考原子的概念和原子的重要性。
2. 使用图片和模型展示原子的结构。
教学步骤：1. 引入话题：提问学生对原子的了解和原子在化学中的作用。
2. 讲解原子的定义和基本性质。
3. 引导学生思考原子的构成和原子的结构。
4. 使用图片和模型展示原子的结构。
第二章：原子的结构教学目标：1. 让学生了解原子的结构和原子的组成。
2. 引导学生理解原子核和电子的关系。
教学内容：1. 介绍原子的结构，包括原子核和电子。
2. 解释原子核和电子的关系和原子的稳定性。
教学方法：1. 使用图片和模型展示原子结构。
2. 讲解原子核和电子的组成和关系。
教学步骤：1. 回顾上一章的内容，引导学生思考原子的结构。
2. 使用图片和模型展示原子结构。
3. 讲解原子核的组成和电子的组成。
4. 解释原子核和电子的关系和原子的稳定性。
第三章：原子核教学目标：1. 让学生了解原子核的组成和原子核的结构。
2. 引导学生理解原子核的性质和原子核的功能。
教学内容：1. 介绍原子核的组成，包括质子和中子。
2. 解释原子核的结构和原子核的性质。
教学方法：1. 使用图片和模型展示原子核结构。
2. 讲解原子核的组成和性质。
教学步骤：1. 回顾上一章的内容，引导学生思考原子核的组成。
2. 使用图片和模型展示原子核结构。
3. 讲解原子核的组成，包括质子和中子。
4. 解释原子核的结构和原子核的性质。
第四章：电子教学目标：1. 让学生了解电子的组成和电子的结构。
2. 引导学生理解电子的性质和电子的功能。
教学内容：1. 介绍电子的组成，电子的电子亚层和电子轨道。
2. 解释电子的性质和电子的功能。
教学方法：1. 使用图片和模型展示电子结构。
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《相对原子质量》【核心素养】通过对相对原子质量的学习，培养学生科学的计量观念和计量意识。
【教学内容分析】《相对原子质量》是人教2019课标版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》中第三课时的内容。
本课时内容是原子结构的一部分，它使原子的知识体系更加完整。
本课时是从量的角度，继续构建微观与宏观的联系，继续形成微粒观。
同时，对相对原子质量的深刻理解也是后续的定量研究化学物质和化学反应的基础。
通过学习相对原子质量，让学生体会衡量原子质量的大小，要用特定的标准，简化用宏观的单位进行计量带来的复杂，进而感悟科学计量的重要性，形成科学的计量观念和计量意识。
【学情分析】通过前面的学习，学生在水分子的引领下进入了物质的微观世界，已经建立了分子、原子的微观概念，认识了原子的结构，并且知道原子质量很小，这是本课时的知识基础。
在前面的学习中，学生已经形成了“原子质量到底有多小”、“怎么表示这么小的质量”、“用常见的方法行不行”等潜在疑问，这是本课时的生发点。
学生之前并没有接触微观粒子的计量，而相对原子质量又比较抽象，对一般学生来讲理解起来有一定困难。
【教学设计思想】1.科学创设问题情境，增强学习的针对性。
从学生已有的原子结构的知识入手，引领学生根据原子结构分析、猜测原子质量的大小，再根据原子的实际质量比较原子质量的大小，最后通过相对原子质量比较原子质量的大小。
通过几次有针对性的比较，让学生建立起原子、原子质量与相对原子质量之间的联系，突破本节课的难点。
2.重视科学观念的形成。
通过学习相对原子质量，让学生把原子与原子质量、相对原子质量联系起来，体会衡量原子质量的大小，要用特定的标准，从而简化用宏观的单位进行计量带来的复杂，进而感悟科学计量的重要性，形成科学的计量观念和计量意识。
【教学目标】1.能应用概念计算原子的相对原子质量；2.能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系；3.会查相对原子质量表。
【教学重点】相对原子质量的概念和计算【教学难点】相对原子质量和原子的实际质量的区别和联系。
【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。
【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图技术应用导入新课《迢迢牵牛星》，牵牛星和织女星相隔16光年；【提出问题】1、光年是什么意思？2、为什么不用米或千米进行计量？【类比】在化学的世界中，微观粒子——原子的质量也很小，我们怎么更加方便记忆和书写呢？今天我们就来学习一种新的计量方式——第三单元物质构成的奥秘课题 2 原子的结构第三课时相对原子质量思考回答：1、光沿直线传播一年的距离；2、米或千米的数据太大，不方便记忆和书写。
通过精美的图片、简单的动画设计，和类比提问的方式，导入新课，吸引学生注意力，提高学习兴趣。
PPT知识准备1、回顾上一课时知识：指导学生简述原子的结构2、填写表格并说明填写依据思考并交流上述问题，完成学案回顾有关原子的知识，为本节课的学习做好知识迁移的准备PPT其中：我们将质子数和中子数都为6的碳原子称为碳12原子。
过渡【引导】原子很小，但也有一定的质量。
根据上表中给出的几种原子的构成，猜想：⑴不同种原子的质量是否相同⑵在几种原子中，哪种原子的质量最小，哪种原子的质量最大？思考、讨论并交流上述问题认识原子的质量，不同种原子质量不同，将原子与原子质量联系起来PPT创设情境【设疑】科学家们经过实验，测定出四种原子的实际质量。
请同学们用初中数学所学到的科学计数法进行表示。
【思考】你对原子的质量有何感受？教师：即使是科学计数法，所得数据，也非常难以记忆和书写。
因为我们需要找得到一种更加方便的计量方式。
观察原子的实际质量，用科学计数法表示原子的质量，感悟原子的质量很小交流对原子质量的认识体会原子的质量很小，书写和记忆都很不方便，为相对原子质量的学习做好铺垫PPT学案【生活情境】通过熟悉渗透科学板书把一个苹果作为参照物，计其相对质量为1。
一个哈密瓜相当于4个苹果，一个西瓜相当于16苹果。
生活中的计量方式也可以在化学世界中运用，可以找一个参照标准，让原子的质量计量更加方便记忆和书写。
的宏观世界中合理的选择单位，可以简化计量结果的事实，体会科学计量的重要性方法教育，激发学生的学习兴趣学习新知三、相对原子质量思考：⑴什么是相对原子质量？⑵相对原子质量应该找什么作为参照标准呢？阅读课本，思考，交流认识相对原子质量教材内容P56【资料】1、英国道尔顿：化学史上测定相对原子质量的第一人，以氢原子的质量为标准，规定为1，测定其他原子的相对原子质量。
2、瑞典贝采尼乌斯：认为选择氧比选择氢作为相对原子质量标准更合适，以氧为标准，规定为100。
3、比利时斯达美国理查兹：在1860年提出采用氧为16的相对原子质量基准。
测定了多种元素的精确相对原子质量，其精度可达小数点后4位数字，与现在相对原子质量相当接近。
4、美国尼尔、厄兰得：1957年提阅读资料，思考，讨论交了解科学家的探索研究过程，知道相对原子质量是为了简便的表示原子的质量而人为规定的PPT出以碳12原子的1/12为基准的方案。
这一方案得到德国著名质谱学家马陶赫的支持。
1960年国际纯粹与应用化学联合会接受了这项建议，于是一个为世界公认的新相对原子质量准诞生了。
5、中国张青莲：中国科学院院士，于1983年当选为国际原子量委员会委员。
主持测定了铟、铱、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量采用为国际新标准。
张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育三、相对原子质量1、相对原子质量的定义；2、相对原子质量的符号和单位；符号为Ar；单位为“1”省略不写3、相对原子质量的表达式（阅读书本56页。
）阅读课本，思考，交流：以一个碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量根据定义能推出相对原子质量的表达式板书学案【练习】根据相对原子质量的定义和表达式进行计算：氢、碳、氧、钠的相对原子质量已知：一个氢原子的质量为 1.674×10-27kg；一个碳原子的质量为 1.993×根据定义和表达式，认真计算在学案上完成。
PPT学案10-26kg；一个氧原子的质量为 2.657×10-26kg；一个钠原子的质量为 3.818×10-26kg。
一个碳12原子质量的1/12为1.664×10-27kg【提问】1、你能快速计算出碳原子是氢原子质量的几倍吗？2、结果发现原子的实际质量之比等于相对原子质量之比，这是偶然的巧合吗？【教师推导】【结论】：原子的实际质量之比等于相对原子质量之比。
【思考】：现有相同质量的铜片和铁片，哪个含有的原子数目更多？（答案：铁片；铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，所以铜原子实际质量也大于铁原子实际质量）另外请两位同学到黑板上进行计算观察数据，思考，讨论，交流思考讨论交流原子质量与相对原子质量的联系进一步理解相对原子质量，学会计算相对原子质量。
将原子质量与相对原子质量联系起来黑板上书写PPT课堂练习（提示：打开配套习题，互动答题，更快更便捷的了解学生的掌握情况）课堂练习，巩固所学知识进一步加深对相对原子质量定义的理解、原子质量与课堂练习子质量的关系继续学习新知【归纳】完成表格，并从表格中总结出规律。
（相对原子质量等于质子数加中子数）【思考】问题1：决定原子质量大小的主要微粒是？问题2：质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于？问题3：为什么相对原子质量等于质子数加中子数？【结论】相对原子质量等于质子数加中子数（不是巧合）讨论交流，完成学案，并认真总结规律：相对原子质量等于质子数加中子数1、原子的质量主要集中在原子核上（即质子和中子）2、均约等于13、（和教师推导）学生自我发现规律，进行总结，培养学生发现问题，分析问题，解决问题的能力师生互动，一起完成推论，增强师生间信任。
PPT教材P56课堂练习（提示：打开配套习题，互动答题，更快更便捷的了解学生的掌握情况）课堂练习，巩固所学知识相对原子质量与质子数和中课堂练习系，进一步加深对相对原子质量定义的理解考试中的应用查找相对原子质量1、书本中查看教材附录Ⅲ观察附录中的相对原子质量表，了解相对原子质量不是一成不变的培养学生严谨治学的科学态度。
相对原子质量有更全面的了解用发展的观点来看相对原子质量，教材附录ⅢPPT课堂小结指导学生归纳本节课的重点内容总结本节课的收获学会知识的积累板书【板书设计】三、相对原子质量1、定义：以一个碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量。
2、符号：Ar 单位：“1”省略不写3、表达式：4、原子的质量比等于相对原子质量之比5、相对原子质量＝质子数＋中子数【课后作业】1、江津中学初中化学校本教材30-31页，相对原子质量部分作业；2、通过网络搜索和图书馆阅读，寻找关于相对原子质量的历史知识第三单元物质构成的奥秘（学案）课题2 原子的结构第3课时相对原子质量【学习目标】1、初步了解相对原子质量的概念，原子的实际质量和相对质量的关系；2、学会应用概念计算某一原子的相对原子质量；3、理解相对原子质量与质子数和中子数的关系。
【教学重点】相对原子质量的概念及应用【教学难点】相对原子质量与原子实际质量的关系【学习过程】【知识回顾】1. 原子中微粒有哪些？它们的电量及电性情况如何？（带一个单位电荷）（带电）原子中子（）核外电子（带一个单位电荷）2. 完成下面的表格【课堂探究】【活动一】：科学计数法和普通计数【归纳小结】知识点1 相对原子质量1、定义：以为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量；2、符号：；单位：。
3、表达式：。
【活动二】：相对原子质量的计算【活动三】相对原子质量和质子数、中子数的关系【归纳】从表格中，你可以总结出什么规律？【思考讨论】1、决定原子质量大小的主要微粒是？2、质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于？3、为什么相对原子质量等于质子数加中子数？【课堂反思】通过本堂课的学习，你收获了什么？你还有什么疑惑？【课后阅读】请在课后阅读关于相对原子质量的历史，并谈谈你的感受。
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