安徽省高考化学二轮复习 专题二 化学基本理论第2讲 电解质溶液与电离平衡

真题试做

1．(2012安徽理综，12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：

①HF(aq)＋OH －(aq)===F －(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－67.7 kJ·mol －1

②H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1

在20 mL 0.1 mol·L －1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，下列有关说法正确

的是( )

A ．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F －(aq)＋H ＋(aq) ΔH ＝＋10.4

kJ ·mol －1

B ．当V ＝20时，溶液中：c (OH －)＝c (HF)＋c (H ＋)

C ．当V ＝20时，溶液中：c (F －)＜c (Na ＋)＝0.1 mol·L －1

D ．当V ＞0时，溶液中一定存在：c (Na ＋)＞c (F －)＞c (OH －)＞c (H ＋)

2．(2012课标全国，11)已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol·L －1的一元酸HA 与b mol·L －1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )

A ．a ＝b

B ．混合溶液的pH ＝7

C ．混合溶液中，c (H ＋)＝K W mol·L －1

D ．混合溶液中，c (H ＋)＋c (B ＋)＝c (OH －)＋c (A －)

3．(2010安徽理综，13)将0.01 mol 下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )

①Na 2O 2 ②Na 2O ③Na 2CO 3 ④NaCl

A ．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③

C ．①＝②＞③＞④ D．①＝②＞③＝④

4．(2011课标全国理综，26部分)在0.10 mol·L －1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充

分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH ＝8时，c (Cu 2＋)＝______ mol·L －1(K sp [Cu(OH)2]

＝2.2×10－20)。

考向分析

近几年所考查的热点：①弱电解质电离、盐类水解和沉淀溶解平衡的实质、影响因素及应用；②电离平衡常数、水的离子积、溶度积的影响因素及应用；③有关溶液pH 及电离平衡常数的计算。

热点例析

热点一、弱电解质的电离及盐类水解平衡

【例1】下列说法正确的是( )

A ．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，通入少量氯气，

c (H ＋)c (ClO －)减小 B ．向0.1 mol·L －1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的导电能力逐渐减小

C ．向0.1 mol·L －1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中c (OH －)c (NH 3·H 2O)

增大 D ．把1 L 0.1 mol·L －1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L ，c (CH 3COO －)c (CH 3COOH)

的比值增大 思路点拨电离平衡及水解平衡均属于化学平衡，所以均遵循勒夏特列原理，外界条件对 电离平衡(如CH 3COOH 溶液) 水解平衡(如CH 3COONa 溶液)

实质 弱电解质的电离 盐的水解促进水的电离

升高温度 促进电离，离子浓度增大，K 增大 促进水解，K 增大

加水稀释 促进电离，离子浓度(除OH －外)减小，K 不变 促进水解，离子浓度(除H ＋外)减小，K 不变

加入同 名离子 加入CH 3COONa 固体或盐酸，抑制电离，K 不变 加入CH 3COOH 或NaOH ，抑制水解，K 不变

加入反 应离子

加入NaOH ，促进电离，K 不变 加入盐酸，促进水解，K 不变 行分析，在分析时我们不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析，如例 1 D

选项中CH 3COOH 溶液加水稀释，假设平衡不移动，则n (CH 3COO －)与n (CH 3COOH)均变为原来的110

，n (CH 3COO －)n (CH 3COOH)不变，但稀释时促进了CH 3COOH 的电离，平衡右移，故n (CH 3COO －)比原来的110

略大，n (CH 3COOH)比原来的110略小，即n (CH 3COO －)n (CH 3COOH)变大，则c (CH 3COO －)c (CH 3COOH)

变大。 即时训练1在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。下列

说法正确的是( )

A ．加入盐酸，使水解平衡向正反应方向移动，HCO －3浓度一定增大

B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动，c (HCO －

3)·c (OH －)c (CO 2

－3)

不变 C ．升高温度，c (HCO －

3)c (CO 2－3)

减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小

热点二、弱电解质相对强弱比较

【例2】下列事实一定能说明HNO 2为弱电解质的是( )

①常温时NaNO 2溶液的pH 大于7；

②用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗；

③HNO 2与NaCl 不能反应；

④常温下0.1 mol·L －1的HNO 2溶液pH ＝2；

⑤1 L pH＝1的HNO 2溶液加水稀释至100 L 后溶液的pH ＝2.2；

⑥1 L pH＝1的HNO 2溶液和1 L pH ＝1的盐酸分别与足量的NaOH 溶液完全反应，最终HNO 2消耗的NaOH 多；

⑦HNO 2溶液中加入一定量的NaNO 2晶体，溶液中c (OH －)增大；

⑧HNO 2溶液中加水稀释，溶液中c (OH －)增大。

A ．①②③⑦

B ．①③④⑤

C ．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧

方法技巧判断HA 的酸性强弱，我们不仅可以用举例法、比较法，还常从以下四个方面进行判断：

(1)从水解的角度分析，取其钠盐(NaA)溶于水，测其pH ，若pH ＞7，则说明HA 是弱酸，若pH ＝7，则说明HA 是强酸。

(2)从是否完全电离的角度分析，配制一定物质的量浓度HA 溶液(如0.1 mol·L －1)，测

其pH ，若pH ＞1，则说明HA 是弱酸，若pH ＝1，则说明HA 是强酸。

(3)从电离平衡移动的角度分析，如①向HA 溶液中加水稀释100倍后，溶液pH 增大小于2的是弱酸；②向HA 溶液中加入NaA 晶体，溶液中的pH 增大的是弱酸。

(4)K a 也只是温度的函数，在同温度下，K a 越大酸性越强。注意：强酸无电离平衡常数。 热点三、水的电离和溶液pH 的计算

【例3】某温度下，向pH ＝6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH ＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )

A ．pH ＝6的纯水呈中性

B ．该溶液的浓度c (HCl)＝0.01 mol·L －1

C ．该溶液中水电离产生的c (H ＋)＝10－10 mol·L －1

D ．该温度下，加入等体积的pH ＝12 NaOH 溶液，即可恰好完全中和

思路点拨(1)做这种类型的题目时，要注意：①向水中加入酸、碱均抑制水的电离，且c (H