人教版化学《化学反应速率》优秀课件

1.人们为什么使用电冰箱储存食物？
温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱 能提供较低的温度。
2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触， 使反应速率加快。
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
其他条件相同时，反应物的化学性质越 活泼，化学反应速率越快；反之，化学反 应速率越慢
外因
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【思考】我们可以借助哪些实验现象比较反应 的快慢？
硫在氧气中燃烧
冬天米饭变质
动手时间
【影响化学反应速率的因素】
内因：反应物本身的性质（主） 外因：外界条件（次）
我们本节课重点探究的内容
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（二）、影响化学反应速率的条件：
影 率响 的化 条学 件反
应 速
内因 反应物本身的性质
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2.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应
最剧烈的是（ C ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ BD ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)
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影响化学反应速率的条件除温度 和催化剂以外，还有哪些条件？
浓度的影响
固体表面积
形成原电池
规律：增大浓度反应 速率加快，减小浓度 反应速率减慢（只适 用于气体和溶液）。
增大固体表面 积可以加快反 应速率（接触 充分）
形成原电池可以加 快反应速率。
离子反应速率快，瞬间 完成。(粒子的接触充 分）
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【影响反应速率的外部因素——小结】
在其他条件不变时：
1）温度：升高温度，增大反应速率。
2）催化剂：使用催化剂，通常能使反应速率增大，
【思考】
一辆汽车行驶速率的决定因素 是什么？影响因素是什么？
决定因素是：汽车的性能（如功率等） 影响因素：
⑴天气 ⑵路况 ⑶燃料质量 ⑷司机的驾驶水平和经验……
比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：
1. Mg + HCl 2. Mg +HCl
Al + HCl
Mg +HAc
3.硫在空气中燃烧 4. 夏天米饭变质
①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度 ⑤温度变化等
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【讨论影响化学反应速率的因素】
实验2－5
热水中 常温
现象
结论
产生气泡速率增大， 升高温度， 带火星火柴 复燃 反应速率增大
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3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？
配成溶液反应能增大接触面积，从而增大反应速率。
4.增大反应物浓度能增大反应速率。
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自学P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）
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【P49 思考与交流】
有气泡冒出
2H2O2 = 2H2O +O2
冷水中
产生气泡速率减小
降低温度， 反应速率减小
1、温度对化学反应速率的影响
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【讨论影响化学反应速率的因素】
练和习101：mL200℃.1 时mo，l/将L的1硫0 m酸L混0.1合m，o2l/Lm的inN后a2溶S2液O3中溶明液 显出现浑浊。已知温度每升高10℃，该化学反应 速率就增大到原来的2倍。那么在50℃时，同样的 反应要同样看到浑浊，需要的时间是
（）
A、40 s B、15 s
B
C、48 s D、20 s
催化剂自身不发生改变。
3）浓度：增大（气体或溶液）浓度，反应速率增大。
4）压强：增大气体的压强，增大反应速率。
5）其他：固体表面积、光、原电池、
溶液状态 ，v增大
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实验2－6
现象
结论
加入MnO2 气泡冒出速率增大
加入
MnO2能加快 反应速率
FeCl3
气泡冒出速率增大
FeCl3能加快 反应速率
不加其他
试剂
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有气泡冒出，较慢
无催化剂 反应较慢
２、催化剂对化学反应速率的影响
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复习
1、化学反应速率的表达式 2、化学反应速率的特征：
单位、适用范围与表示对象、 化学计量数与反应速率的关系、 3、如何比较化学反应的快慢