【人教版】高中化学铁及其化合物精美版1

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3.另一方面，城市是可怜的。它远离 了自然 ，侵害 了人心 ，异化 了人性 。我们 的不少 城市， 不仅没 能把物 质成果 转化成 让人们 快乐、 幸福的 动力， 反而把 人们变 成了追 逐名利 的工具 。至少 目前， 在很多 城市里 ，绿色 消失了 ，纯净 的水源 消失了 ，清新 的空气 消失了 ，安全 的食品 消失了 ，人与 自然的 和谐共 处成了 遥远的 神话， 人与人 的信任 成了黄 牙小儿 的天真 妄想。
一、铁的氢氧化物
1.氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备
所加试剂
FeCl3溶液
加入NaOH溶液
FeSO4
实验现象
生成红褐色沉淀
白色—灰绿色—红褐色沉淀
方程式
F e33 O H F e(O H )3 F e22 O H F e(O H )2
思考讨论
强氧化亚铁实际是白色的固体，为什么在实验中几乎观察不到白色，而 最终沉淀又变成了红褐色呢？
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4.浊雾笼罩下的财富不夜城，不仅侵 蚀了星 星的亮 光，而 且泯灭 了心灵 的光芒 ，使我 们的眼 睛近视 、散光 且老花 ，失去 了辨别 真伪、 美丑、 善恶的 天然能 力，使 我们的 心迷茫 且苦闷 。生活 在城市 ，我们 几乎忘 了：夜 ，本该 是黑的 ，本该 是有星 星的， 本该是 安静的 ，本该 带着人 们心安 理得地 歇息的 。
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第2课时 铁的氢氧化物、铁盐、亚铁盐
目录
铁的氢氧化物 铁盐、亚铁盐
课程目标
1.从分类的角度学习铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。 2.分析并掌握Fe2+与Fe3+相互转化原理、Fe2+和Fe3+的检验方法。
【情境·思考】 铁是人体必要的微量元素中含量最多的一种（4~5克）， 缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高，耗 资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么 形式存在呢？
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6.铜山湖远离城市，所以，能够本分 地、无 欲无求 地、自 然而然 地进行 着四季 轮回、 昼夜更 替，春 绿夏艳 秋静冬 安，白 天张扬 着活力 ，夜晚 安守着 宁静。 她，不 近人亦 不远人 ，不为 秋愁亦 不为春 喜，只 顺其自 然地存 在着， 任人亲 疏。
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7.记得《易．系辞上》说过这样的话 ：圣人 与天地 相似， 所以不 违背自 然规律 ；知道 周围万 物而以 其道成 就天下 ，所以 不会有 过失； 乐天知 命，没 有忧愁 ；安于 所居之 地，敦 厚而施 行仁德 ，所以 能爱。
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5.如今的城里人，很少享受到夜的黑 与美。 其实， 我心里 也明白 ，城乡 各有其 美。所 以，久 居乡村 的人们 向往城 市的繁 华，久 居城市 的人们 向往田 园的恬 静。二 者的主 要区别 在于： 城市生 贪欲， 田园守 天心。 贪欲破 坏自然 ，让人 浮躁， 使人隔 阂，虽 富贵而 不能心 安；天 心带来 和谐， 让人心 静，使 人互信 ，顺应 环境总 能让人 快乐。
【典型例题 3】下列离子方程式正确的是( ) A.将氨水滴入 FeCl3 溶液中:Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓ B.氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C.向 FeCl3 溶液中加入铁粉 Fe+Fe3+=2Fe2+ D.向氯化亚铁溶液中通入 Cl2: Fe2++Cl2= Fe3++2Cl-
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
制备(离子方 程式)Fra bibliotekFe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
化学方程
转式
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
化 现象
白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,过一段时间后会有红 褐色物质生成
提示:强氧化亚铁不稳定，在空气中易被氧化。 欲制取Fe(OH)2应该注意什么问题？实验时如何操作？
提示:我们可以从如何防止Fe(OH)2被氧化这点出发，围绕此点进行设计， 找到问题的突破口。
4 F e ( O H ) 2 + O 2 2 H 2 O 4 F e ( O H ) 3
总结：
1、Fe2+极易被氧化，所以FeSO4溶液要现配 现用。 2、为了防止Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液所 用的蒸馏水和制备Fe(OH)2所用的NaOH溶液 都要煮沸，尽可能除去O2。 3、为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可 将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的 液面下，再挤出NaOH溶液。 4、为防止Fe2+被氧化，还可以向盛有FeSO4 溶液的试管中加入少量的煤油或苯等有机物， 以隔绝空气。
2.Fe2+和Fe3+的转化
【实验•设计】
设计实验，实现Fe2+和Fe3+的相互转化，并证明。
［设计思路］ Fe2+
加氧化剂 加还原剂
Fe3+
(1)FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液 (2)新制氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液 (3)铁粉、铜粉、Vc
——FeCl2
所加试剂 新制氯水，KSCN 酸性KMnO4溶液， KSCN H2O2溶液，KSCN
，C 为
，D 为
，E
为
，F 为
。
（2）写出反应⑧的化学方程式和反应④、⑤的离子方程式。
⑧
;
④
;
⑤
。
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1.一方面，城市是可爱的。它创造了 现代文 明，并 耀武扬 威地显 摆着现 代文明 的物质 成果， 引诱着 人们集 聚其中 。
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2.在这里，不仅有四通八达的交通网 络、美 轮美奂 的摩天 大楼、 令人咋 舌的财 富神话 、繁忙 紧张的 生活节 奏、层 出不穷 的竞争 机会、 丰富多 彩的文 娱生活 ，而且 生活于 其中的 人们能 够分享 财富的 盛宴、 发展的 成果， 能够编 织梦想 、追求 理想， 能够开 阔眼界 、增长 见识， 能够施 展才华 、实现 自我。
转化关系
0→+2 0→+3
Fe→Fe2+
Fe→Fe3O4 Fe→Fe3+
+2→+3 +2→0
Fe2+→Fe3+ Fe(OH)2→Fe(OH)3
+2→+2
+3→0 +3→+2
+3→+3
Fe2+→Fe(OH)2 FeO→Fe2+ Fe(OH)2→Fe2+
Fe2O3→Fe Fe3+→Fe2+
Fe2O3→Fe3+ Fe3+→Fe(OH)3 Fe(OH)3→Fe3+ Fe(OH)3→Fe2O3
F e (O H )2 2 H + F e2 + + 2 H 2 O
高温 2Al2Fe2O3 2FeAl2O3 2Fe3Fe3Fe2
F e2O 3 6 H +2 F e3 ++ 3 H 2 O
F e33O H -= F e(O H )3 F e (O H )3 3 H + F e 3 + 3 H 2 O 2Fe(OH)3Fe2O3 3H2O
重难点剖析1 氢氧化亚铁和氢氧化铁的对比
Fe(OH)2
Fe(OH)3
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
颜色 状态 溶解性 物质类别
白色 固体 不溶于水 二元（弱）碱
红褐色 固体 不溶于水 二元（弱）碱
铁元素化合
价
+2
+3
稳定性
易被溶解在溶液中的氧气 氧化为 Fe(OH)3
与盐酸反应 (离子方程式)
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
——FeCl3
所加试剂
铁粉，KSCN 铜粉，KSCN Vc，KSCN
现象
溶液变为红色 溶液变为红色
溶液变为红色
结论
Fe3+遇到较强的还 原剂时，会被还原 为Fe2+
现象
溶液不显红色 溶液不显红色 溶液不显红色
结论
Fe2+遇到较强的氧 化剂时，会被还原 为Fe3+
【学以致用】
实验室配制的FeCl2或FeSO4溶液时，如何防止溶液 变质？
【典型例题 1】稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的 NaOH 溶液，放置片刻， 整个过程中观察到的颜色变化是（ ） A.无色、灰绿色、红褐色 B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色 C.灰绿色、红褐色、蓝色 D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色
答案：B 解析：H2SO4、FeSO4、Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 依次为无色、浅绿 色 白 色 和 红 褐 色 。
现象 反应方程式
用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下 设计的图案
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
重难点剖析2 铁及其化合物间的转化
铁元素的化合价 +3 +2
Fe2O3 Fe3O4 FeO
FeCl3 FeCl2
Fe(OH)3 Fe(OH)2
0
Fe
单质
氧化物
盐
碱
物质类别
化合价变化
【典型例题 2】将 Fe(OH)2 露置在空气中加热灼烧,所得到的固体为( )
A.FeO B. Fe2O3
C.Fe3O4 D. Fe(OH)3
答案：B 解析：因Fe(OH)2 极易被空气中的氧气氧化，当露置于空气中时，Fe(OH)2 首先转化为 Fe(OH)3，然后Fe(OH)3 受热分解生成Fe2O3 和H2O。