胶体的性质及其应用(自己整理)
高一化学胶体的知识点归纳
高一化学胶体的知识点归纳在高一化学学习中，胶体是一个重要的知识点。
胶体是指由两种或多种物质组成的混合体系，其中一种物质以微小颗粒的形式悬浮在另一种物质中。
下面将对胶体的定义、性质以及应用进行归纳总结。
一、胶体的定义胶体是介于溶液与悬浮液之间的一种混合体系。
它的特点是悬浮的微粒大于分子，但又小于机械混合物的粒径。
胶体的形成是由于相互作用力的存在导致溶质不能完全溶解于溶剂中，而形成微小颗粒悬浮在溶剂中，形成胶体。
二、胶体的性质1. 可见性：胶体的微粒大小在10-9到10-6m之间，透过显微镜可以观察到。
2. 不稳定性：胶体由于微粒之间存在相互作用力，导致胶体不稳定，容易发生凝聚和沉淀现象。
3. 混浊性：胶体在光线的照射下呈现混浊状态，散射光使得胶体呈现浑浊的外观。
4. 过滤性：胶体可以通过一次普通滤纸进行过滤，不通过超微滤膜。
三、胶体的分类根据胶体的组成和性质，胶体可以分为溶胶、凝胶和胶体溶液三类。
1. 溶胶：溶胶是指胶体中溶质颗粒多分散且呈无定形结构的胶体，如烟雾、煤粉等。
2. 凝胶：凝胶是指胶体中溶质颗粒呈现有规律的立体结构的胶体，如明胶等。
3. 胶体溶液：胶体溶液是指胶体中溶质颗粒保持在溶液中的胶体，如乳液、胶束等。
四、胶体的应用1. 工业上的应用：胶体在工业生产中有广泛的应用，例如纺织、造纸、涂料、医药等行业中常用的乳液和胶束都是胶体的应用。
2. 日常生活中的应用：胶体在日常生活中也有一些重要的应用，如牙膏、洗洁精等产品中的凝胶胶体，以及乳化液体、奶粉等产品都是胶体的应用。
3. 环境保护中的应用：胶体的特性使其在环境保护方面具有重要作用，如胶束能够帮助清洁污染物，减少环境污染。
总结：高一化学中胶体的知识点主要包括胶体的定义、性质、分类以及应用。
胶体是由两种或多种物质组成的混合体系，具有可见性、不稳定性、混浊性以及过滤性等特点。
根据组成和性质的不同，胶体可以分为溶胶、凝胶和胶体溶液三类。
胶体在工业生产、日常生活以及环境保护中都有广泛的应用。
胶体的性质及其应用
胶体的性质及其应用在我们日常生活和自然界中，存在着各种各样的物质状态，其中胶体是一种特殊而又常见的混合物状态。
胶体具有一系列独特的性质，这些性质使得它在众多领域都有着广泛而重要的应用。
胶体，简单来说，是一种分散质粒子直径在 1 100 纳米之间的分散系。
它既不同于溶液，也不同于浊液。
胶体中的分散质粒子能够均匀地分散在分散剂中，形成一个相对稳定的体系。
胶体具有丁达尔效应，这是它的一个显著特性。
当一束光线透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的“通路”。
这个现象就像在黑暗中打开手电筒，能够清晰地看到光柱一样。
而溶液则没有这种现象。
利用丁达尔效应，可以区分胶体和溶液。
比如，在清晨的树林中，我们常常能看到阳光透过树叶的缝隙形成一道道明亮的光线，这就是空气中的微小液滴形成的胶体产生的丁达尔效应。
胶体的另一个重要性质是布朗运动。
胶体中的分散质粒子在不停地做无规则的运动。
这种运动使得胶体具有一定的稳定性，不容易沉降。
就好像在一个拥挤的人群中，每个人都在随机地移动，相互碰撞，从而使得人群保持一种动态的平衡。
胶体还具有电泳现象。
在电场的作用下，胶体中的分散质粒子会向某一电极方向移动。
这是因为分散质粒子带有电荷。
例如，工厂中的静电除尘就是利用了胶体的电泳性质。
含尘气体通过高压电场时，尘粒会因为带电而向电极移动，最终被吸附和收集，达到净化空气的目的。
在医学领域，胶体有着重要的应用。
血液就是一种天然的胶体。
血浆中的蛋白质等大分子物质形成胶体，维持着血液的渗透压和酸碱平衡。
在药物输送方面，利用胶体可以将药物包裹在微小的粒子中，提高药物的稳定性和靶向性，使得药物能够更有效地到达病变部位。
在食品工业中，胶体也发挥着重要作用。
例如，果冻的制作就依赖于胶体的性质。
明胶等胶体物质使得果冻具有一定的弹性和口感。
此外，在乳制品加工中，胶体可以改善产品的质地和稳定性。
在环境保护方面，胶体技术可以用于废水处理。
通过添加特定的胶体物质，可以吸附和凝聚废水中的有害物质，从而实现净化水质的目的。
胶体的性质及其应用
2.分散系的分类和特征
主要特征 分散质粒子的大 小 ＞100nm 悬浊液、乳浊 粒子不通过滤纸或半 液 透膜，不扩散 1nm ~ 100nm 粒子能通过滤纸，不 胶体 能通过半透膜，扩散 慢 溶液 ＜1nm 粒子能通过滤纸及半 透膜，扩散快 类型
1．NaCl aq分散系中,分散质,分散剂各是什 么? ２．泥土悬浊液分散系中，分散质，分散剂 各是什么？ ３．氢氧化铁胶体分散系中，分散质，分 散剂各是什么？
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一种重要的混合物
－－胶体
三．一种重要的混合物－－胶体 １．（1）分散系：一种物质（或几种 物质）分散到另一种物质里形成的混 合物。 分散质：分散成微粒的物质叫分散质。 分散剂：微粒分布在其中的物质叫分 散剂。 分散系包括（浊液、溶液、胶体）
（2）溶液中的分散质是溶质；悬浊液和乳 浊液中的分散质分别是固体小颗粒和小液 滴，胶体的分散质胶体颗粒。 2.胶体 分散质的颗粒粒度介入1nm～１００nm之间 的分散系
3.胶的性质
（3）胶体的电泳 原因：带电的胶体微粒在电场作 用下发生了定向移动。 胶体颗粒带电是胶体稳定的原因之一
3.胶体的性质
（4）胶体聚沉 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷 的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变 成聚集状态而沉淀 胶体凝聚的方法： a．加热 b．加电解质溶液 c．加带相反电荷的胶体
3.胶体的性质
（1）丁达尔现象（或丁达尔效应） 原因：胶体粒子较大(1~100nm)，对光具有 散射作用，光在胶体的通路中出现 一条明亮 （图片） 的光带。用于鉴别胶体和溶液 （2）布朗运动 原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无 规则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。 （图片） 是胶体稳定的原因之一
4.胶体的提纯
渗析：利用半透膜分离胶体
胶体的性质及其应用
氮量相等的下列肥料，肥效较差的是 ( C )
A．(NH4)2SO4 C．NH4NO3
B．NH4HCO3 D．NH4Cl
4、下列事实与胶体知识有关的是 ( D) ①用卤水点豆腐 ②工厂烟窗用电极除尘 ③河
海交接处易沉积形成沙洲 ④向25ml沸腾的蒸馏 水中加入５－６滴饱和FeCl3溶液所得液体．
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全部都是
5、在氢氧化铁胶体中逐滴加入浓盐酸， 有何现象? 为什么?
产生红褐色沉淀→沉淀溶解得黄色溶液
盐酸是电解质→盐酸与氢氧化铁反应
牛奶、豆浆、墨水、蛋清、血液、烟、
雾、烟水晶等
二﹑胶体的性质及其应用
1、丁达尔效应
原因：胶体粒子大小适中(1~100nm)，对光 具有散射作用，光在胶体中出现一条光亮的 “通路”。
应用： 是区别胶体和溶液的方法之一
2、布朗运动：用超显微镜观察胶体，胶粒在分
散剂中作不停的、无秩序的运动。
原因：胶体分散质微粒受分散剂分子不停的、 无规则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。
应用：是胶体具有介稳性的原因之一
胶体具有介稳性的原因
主要是因为胶体粒子表面积大，可以通
过吸附而带电荷。同种胶体粒子的电性相
同，在通常情况下，它们之间的相互排斥 阻碍了胶体粒子变大，使它们不容易聚集。 胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容 易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
3、胶体的电泳：在外加电场的作用下，胶 粒定向地向阴极或阳极运动。 原因：胶粒吸附离子而带同种电荷。 带正电：金属氧化物、金属氢氧化物胶体 如Fe2O3 、 Al(OH)3胶体等 带负电：非金属氧化物、金属硫化物胶体 如H2SiO3(SiO2) 、 Sb2S3胶体等 应用：⑴ 静电除尘 ⑵ 精制粘土 ⑶ 血清电泳用于诊断疾病
胶体的性质与应用
胶体的性质与应用胶体的性质与应用河北省宣化县第一中学栾春武一、胶体的性质不同分散系分散质粒子的大小不同，胶体微粒分散质的直径（1—100nm）在溶液（＜1 nm）和浊液（＞100nm）之间，利用丁达尔效应可区分溶液和胶体。
胶体之所以能够稳定存在，其主要原因是同种胶体粒子带同种电荷，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒沉淀从分散剂中析出。
次要原因是胶粒小质量轻，不停地作布朗运动，能克服重力引起的沉降作用。
一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、AgX胶体(AgNO3过量)等；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如硅酸胶体、土壤胶体、As2S3胶体等。
胶体粒子可以带电荷，但整个胶体一定呈电中性。
胶粒是否带电荷，这取决于胶粒本身的性质，如可溶性淀粉溶于热水制成胶体，具有胶体的性质，但胶体中的分散质为高分子化合物的单个分子，不带有电荷，因而也无电泳现象。
胶体聚沉的方法有：①加电解质溶液；②加与胶粒带相反电荷的另一种胶体；③长时间加热等。
胶体有广泛的应用：可以改进材料的机械性能或光学性能，如有色玻璃；在医学上可以诊疗疾病，如血液透析；农业上用作土壤的保肥；在日常生活中的明矾净水、制豆腐；还可以解释一些自然现象如：江河入海口易形成三角洲等。
胶体的聚沉与蛋白质的盐析：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是憎液胶体的性质，即胶体的凝聚是不可逆的。
盐析是指高分子溶液（即亲液胶体）中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出。
发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的。
由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别。
二、例题分析【例题1】已知有三种溶液：FeCl3的溶液、Na2SiO3溶液、盐酸，现有下列说法：①将FeCl3滴入冷水中，边滴边振荡，便可得FeCl3胶体；②在稀盐酸中滴加硅酸钠可制的胶体，胶体粒子直径大小在1～100nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥常温下，pH＝2的FeCl3的溶液和pH＝2的盐酸中由水电离出的氢离子浓度之比为1010: 1，其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥解析：制备Fe(OH)3胶体是将FeCl3的浓溶液（或饱和FeCl3溶液）滴入沸水中，①错误；胶体粒子直径大小介于1～100 nm之间，②正确；丁达尔效应是胶体具有的性质之一，是由于胶体粒子使光发生散射形成的，是鉴别溶液和胶体的一种常用物理方法，③正确；溶液和胶体都能透过滤纸，④正确；溶液是最稳定的分散系，⑤错误；强酸弱碱盐溶液中水电离出的氢离子的浓度等于溶液中氢离子的浓度，酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子的浓度，分别为10－2、10－12；⑥正确。
2胶体的性质及其应用
3.电泳现象： 电泳现象： 电泳现象
现象
（1）定义：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里 ）定义：在外加电场作用下， （2）胶体粒子带电荷： ）胶体粒子带电荷：
①一般金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电 一般金属氢氧化物、
向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象。 向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象。
二、胶体的应用： 胶体的应用： 自学提纲： 自学提纲：
1.冶金厂、水泥厂高压除尘的原理是什么？ 冶金厂、水泥厂高压除尘的原理是什么？ 冶金厂 2.明矾净水的原理？ 明矾净水的原理？ 明矾净水的原理 3.你能列举一些胶体在工农业生产、日常生 你能列举一些胶体在工农业生产、 你能列举一些胶体在工农业生产 活中具体实例吗？ 活中具体实例吗？
布朗运动示意图
图中每条折线是 一个粒子在每隔 一定时间所在位 置的连线。
1827年，英国植物学家布朗把 年 花粉悬浮在水里，用显微镜观察， 花粉悬浮在水里，用显微镜观察， 发现花粉的小颗粒在作不停的、 发现花粉的小颗粒在作不停的、 无秩序的运动，这种现象叫做布 无秩序的运动，这种现象叫做布 朗运动。 朗运动。 用超显微镜观察胶体， 用超显微镜观察胶体，可观察 到胶体粒子也在作布朗运动。 到胶体粒子也在作布朗运动。这 是因为水分子（或分散剂分子） 是因为水分子（或分散剂分子） 从各个方面撞击胶体粒子， 从各个方面撞击胶体粒子，而每 一瞬间胶体粒子在不同方向受的 力是不相同的， 力是不相同的，所以胶体运动的 方向每一瞬间都在改变， 方向每一瞬间都在改变，因而形 成不停的、无秩序的运动。 成不停的、无秩序的运动。
例：Fe(OH)3 、Al(OH)3
②非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电 非金属氧化物、
例：AgI、H2SiO3、As2S3 AgI、
胶体的性质及其应用
，乙为 NaOH溶液 ， ，丁为 Bi2S3胶体 。
沉积形成沙洲 ④配氯化铁溶液时加入少量盐酸
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全部都是 2、当表皮划破时，可用FeCl3溶液应急止血， 其主要原因是（ B ）
A、FeCl3溶液具有杀菌作用 B、FeCl3溶液能促进血液中胶粒凝聚 C、FeCl3溶液遇血液产生了氢氧化铁沉淀 D、FeCl3能氧化血红蛋白
2、生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述例子： ⑴在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产
品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌, 使微粒直径为10-9～10-7m之间，然后插入两根电极, 再接通直流电源。这时，阳极聚集 陶土胶粒 ， 阴 极 聚集 氧化铁胶粒，理由是 前者带负电荷向阳极移动， 后者带正电荷，向阴极移动。 ⑵水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量 烟尘,以减少对空气的污染,这种作用运用了 电泳 原理。
二、胶体的应用
1.制豆腐的化学原理 2.土壤的保肥作用 3.江河入海口处形成三角洲 4.明矾的净水原理（Fe3+盐净水原理类似） 5.工业静电、高压电除尘 6.不同品种的墨水不能混用 7.血型不同的人不能相互输血 8.工业制皂的盐析 9.FeCl3溶液用于微创手术止血
1、下列事实与胶体知识有关的是 ( A ) ①用卤水点豆腐 ②明矾净水 ③河海交接处易
胶体粒子小→表面积大→吸附能力强→可吸附溶液中离子 →Fe(OH)3胶粒只吸附阳离子(Fe3+)，带正电→向阴极移动 →阴极区溶液颜色加深。(1)胶粒带来自原因：(2)胶粒带电规律：
4、胶体的凝聚 (1) 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷
的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚 集状态而沉淀
高中化学：胶体的性质与作用，，收藏！
⾼中化学：胶体的性质与作⽤，，收藏！1．胶体的性质与作⽤：（1）丁达尔效应：由于胶体粒⼦直径在1～100nm之间，会使光发⽣散射，可以使⼀束直射的光在胶体中显⽰出光路．（2）布朗运动：①定义：胶体粒⼦在做⽆规则的运动．②⽔分⼦从个⽅向撞击胶体粒⼦，⽽每⼀瞬间胶体粒⼦在不同⽅向受的⼒是不同的．（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作⽤下，胶体粒⼦在分散剂⾥向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒⼦具有相对较⼤的表⾯积，能吸附离⼦⽽带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒⼦有相同化学元素的离⼦优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，⽣成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-⽽带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+⽽带正电．⽽蛋⽩质胶体吸附⽔⽽不带电．③带电规律：1°⼀般来说，⾦属氧化物、⾦属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离⼦⽽带正电；2°⾮⾦属氧化物、⾦属硫化物、硅酸、⼟壤等胶体带负电；3°蛋⽩质分⼦⼀端有-COOH，⼀端有-NH2，因电离常数不同⽽带电；4°淀粉胶体不吸附阴阳离⼦不带电，⽆电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应⽤：1°⽣物化学中常利⽤来分离各种氨基酸和蛋⽩质．2°医学上利⽤⾎清的纸上电泳来诊断某些疾病．3°电镀业采⽤电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在⾦属、布匹和⽊材上．4°陶瓷⼯业精练⾼岭⼟．除去杂质氧化铁．5°⽯油⼯业中，将天然⽯油乳状液中油⽔分离．6°⼯业和⼯程中泥⼟和泥炭的脱⽔，⽔泥和冶⾦⼯业中的除尘等．（4）胶体的聚沉：①定义：胶体粒⼦在⼀定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较⼤的沉淀从分散剂中分离出来．.②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离⼦的吸附作⽤．2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥⼒．3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减⼩同种电性的排斥作⽤．通常离⼦所带荷越⾼，聚沉能⼒越⼤．③应⽤：制作⾖腐；不同型号的墨⽔不能混⽤；三⾓洲的形成．2．胶体的制备：1)物理法：如研磨(制⾖浆、研墨)，直接分散(制蛋⽩胶体)2)⽔解法：Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏⽔中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸⼀会⼉，得红褐⾊的Fe(OH)3胶体．离⼦⽅程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+3)复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01mol·L-1 KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol·L-1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄⾊AgI胶体．硅酸胶体：在⼀⼤试管⾥装⼊5mL～10mL 1mol·L-1HCl，加⼊1mL⽔玻璃，然后⽤⼒振荡即得．离⼦⽅程式分别为：Ag++I-=AgI(胶体)↓SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)↓复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过⼤，以免⽣成沉淀．3．常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：⾦属氧化物、⾦属氢氧化物．例如Fe(OH)3、Al(OH)3等；（2）胶粒带负电荷的胶体有：⾮⾦属氧化物、⾦属硫化物、硅酸胶体、⼟壤胶体；（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，⽽带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-⽽带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+⽽带正电。
胶体的性质及应用
④胶体的聚沉与盐析的区别:胶体的聚沉是不 可逆的,而盐析是可逆的. ⑤胶粒呈电中性的胶体(如淀粉胶体),无电泳 现象,遇电解质溶液不发生聚沉,若使之聚沉 可采用加热法. ⑥有些胶体遇足量强酸或强碱时,先聚沉形成 沉淀,后沉淀溶解形成溶液,如Fe(OH)3胶 体.Al(OH)3胶体.硅酸胶体.
例题
下列有关胶体的说法中,正确的是( ) A.胶体都是均匀透明的液体 B.电泳现象能证明胶体粒子比溶液中溶质微 粒直径大 C.利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液 D.纳米材料的粒子直径一般从几纳米至几十 纳米(1nm=10-9m),因此纳米材料是胶体
例题解析
A项:胶体有液溶胶.气溶胶和固溶胶,不一定是 液体. B项:电泳现象能证明胶粒带电,不能证明胶体粒 子直径比溶液中溶质微粒直径大; C项:光线照射时,胶体能产生丁达尔效应,溶液 不能产生丁达尔效应; D项:纳米粒子虽然与胶体粒子大小相当,但纳米 材料不符合分散系的概念.
练习题解析
A项:胶粒呈电中性的胶体如淀粉,遇电解质溶 液不发生聚沉; B项:丁达尔效应是胶体的一种光学性质,布朗 运动是胶体的动力学性质,电泳是胶体的电学 性质,上述三种性质均属胶体的物理性质; C项:从溶液中提纯胶体应采用渗析法.
谢谢合作
Hale Waihona Puke 练习题下列判断正确的是( ) A.任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体 粒子凝聚成较大颗粒,形成沉淀析出 B.丁达尔效应.布朗运动.电泳现象都是胶体的 物理性质 C.因为胶粒比溶液中溶质粒子大,所以胶体可 以用过滤的方法把胶粒分离出来 D.相同条件下,相同溶质的溶液,饱和溶液要比 不饱和溶液浓一些
(4)胶体的聚沉 ①加入电解质; ②加入带相反电荷胶粒的胶体; ③加热.
3.胶体的应用
胶体的性质及其应用知识点总结,
胶体知识与我们身边的生活、生产、自然和科学技术密切联系，如由豆浆制豆腐、江河入海口形成三角洲等就与胶体的聚沉有关，我国北方出现的沙尘暴就是一种气溶胶，新技术纳米材料（几纳米至几十纳米）与胶粒的大小相近，可应用胶体的制备方法来制备纳米材料。
尤其今年疫情期间还提出了“气溶胶”传播。
所以掌握胶体的知识尤为重要！六、用理论联系实际的方法学习胶体的制备1、物理分散法：使难溶于水的物质颗粒分散成1nm～100nm之间的粒子溶于水。
2、化学凝聚法：如制备胶体，将1mL~2mLFeCl3饱和溶液滴入20mL 沸水中至溶液显红褐色。
易错点提示：①所用溶液要饱和且没有浑浊；②烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加溶液时要不断振荡；③溶液呈红褐色后，停止加热，以免生成沉淀；④化学方程式不用“”和“”等符号。
七、用比较的方法加深对分散系、胶体等概念的理解1、分散系、分散质、分散剂有关概念分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里形成的混合物。
分散质：分散成粒子的物质叫分散质。
分散剂：粒子分布在其中的物质叫分散剂。
2、列表比较区别溶液、胶体和浊液。
注意：①胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径在1nm~100nm之间是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
②分离方法：渗析法（将胶体与溶液的混合液装入半透膜袋，浸入流动的蒸馏水中，逐渐可分离混在胶体里的溶质）。
③鉴别方法：根据丁达尔效应。
八、知识拓展1、胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子使光线散射而产生的，溶液中的溶质粒子太小，没有这种现象。
散射是怎么一回事呢？当光通过不均匀的媒质（悬浮的颗粒或分子）时，部分光束将偏离原来方向而分散到各个不同方向去，称之为光的散射。
如太阳光束射到地球表面时必须穿过大气层，因此阳光要受到空气分子和悬浮在空中的细小的尘埃粒子的散射。
2、胶体做布朗运动的原因是因为水（分散剂）分子从各方面撞击胶粒，而每一瞬间胶粒在不同方向受到的力是不同的，所以胶粒的运动方向随时都在改变，因而形成布朗运动。
胶体的性质与应用
净水原理
• 胶体粒子的直径一般在1nm——100nm之间， 它决定了胶体粒子具有巨大的表面积，吸 附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素 形成沉淀，从而使水净化，这就是胶体净 水的原理。
谢谢
• 由于胶体体系首先是以分散相颗粒有一定 的大小为其特征的,故胶粒本身与分散介质 之间必有一明显的物理分界面.这意味着胶 体体系必然是两相或多相的不均匀分散体 系.
烟云雾也使胶体
胶体的应用 ：
• 1、农业生产:土壤的保肥作用.土壤里许多物质 如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在. • 2、医疗卫生:血液透析,血清纸上电泳,利用电 泳分离各种氨基酸和蛋白质. • 3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆 牛奶,粥,明矾净水. • 4、自然地理:江河人海口处形成三角洲,其形成 原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体 发生聚沉. • 5、工业生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利 用电泳原理选矿,原油脱水等.
胶体的性质与应用胡悦常 Nhomakorabea胶体Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀 粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、涂料、 肥皂水
关于胶体的定义
• 通常规定胶体颗粒的大小为1~100nm(按胶 体颗粒的直径计).小于1nm的几颗粒为分子 或离子分散体系,大于100nm的为粗分散体 系.既然胶体体系的重要特征之一是以分散 相粒子的大小为依据的,显然,只要不同聚集 态分散相的颗粒大小在1~100nm之间,则在 不同状态的分散介质中均可形成胶体体系.
化学中胶体知识点总结
化学中胶体知识点总结一、胶体的定义和性质1. 胶体的定义胶体是由两种或多种物质组成的混合物，其中至少有一种物质分散在另一种物质中形成胶体颗粒。
这些颗粒的直径范围在1~1000纳米之间，与溶液中的溶质颗粒直径相当。
2. 胶体的性质（1）悬浮性：胶体颗粒在溶剂中形成悬浮系统，不会很快沉淀下来。
（2）分散性：胶体颗粒的分散程度较高，不容易团聚。
（3）不可过滤性：胶体颗粒的大小与溶质颗粒相近，不容易通过过滤器。
（4）光学性质：胶体颗粒对光有一定的散射和吸收作用，显示出乳白或彩色。
（5）电性质：胶体颗粒可以带电，形成电性胶体。
（6）表面效应：胶体颗粒的表面活性较高，与外界有较强的相互作用。
二、胶体的形成和稳定1. 胶体的形成胶体的形成是由于两种或多种物质之间的相互作用所导致的。
常见的胶体形成方式包括：（1）机械法：通过机械方式混合两种或多种物质而形成的胶体。
（2）凝聚法：由于凝聚或凝聚抑制作用导致的胶体形成。
（3）化学法：由化学反应而形成的胶体，如溶胶凝胶法。
2. 胶体的稳定胶体颗粒在溶液中往往会因为分散力和聚合力的作用而发生团聚，影响胶体的稳定性。
为了稳定胶体颗粒，通常采用以下方法：（1）增加分散剂：通过增加分散剂的使用量来提高胶体颗粒的分散性。
（2）控制电荷：通过改变胶体颗粒的表面电荷来调控其相互作用，从而提高稳定性。
（3）控制溶液条件：通过调节溶液的pH值、温度等条件来影响胶体颗粒的稳定性。
三、胶体的分类1. 根据分散介质的性质，胶体可分为溶胶、凝胶和胶体溶液。
溶胶是指液体中形成的胶体，凝胶是指固体中形成的胶体，胶体溶液是指固体和液体相混合形成的胶体。
2. 根据胶体颗粒的大小，胶体可分为溶胶胶体（颗粒直径小于1纳米）、胶体（颗粒直径1~1000纳米）和胶束（颗粒直径大于1000纳米）。
3. 根据分散相和连续相之间的互作用，胶体可分为溶胶性胶体和胶凝性胶体。
溶胶性胶体是指分散相和连续相间的互作用力比较弱，易于分散；胶凝性胶体是指分散相和连续相间的互作用力比较强，不容易分散。
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胶体的性质及其应用
一、分散系
1、分散系：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
分散质：被分散成粒子的物质（一般量少）
2、分散系组成
分散剂：粒子分散在其中的物质（一般量多）物质与水混合时，一般认为是分散剂。
3、分散系分
类：、（）、。
溶液悬浊液胶体
分
散系
粒子直径
外观
粒子组成
能否透过半透膜
能否透过滤纸
提问：如何提纯胶体，例：如何除去Fe（OH）3胶体混有少量的氯化铁和氯化氢？
二、胶体
胶体的本质特征：是分散质粒子直径在～之间（可透过滤纸，不能透过半透膜）（一）胶体的性质
1. 丁达尔现象（光学性质）
实验：用激光笔垂直照射淀粉胶体，胶体，溶液。
现象：胶体内部存在一条光路而溶液没有。
结论：这种由于胶体微粒对光的散射作用形成的一条光亮的通道的现象叫丁达尔现象。
说明：应用此性质可对溶液和胶体进行区分。
例子：灰尘，
提问：能否说一种液体只要有丁达尔效应，就是胶体？
2. 布朗运动（动力学性质）
引入：胶粒较小而轻，它在水中的运动情况如何
实验：将一滴液体放在水中观察
现象：胶体扩散
解释：胶粒在不同方向受到了水分子撞击的力量大小不同，所以运动方向在每一瞬间都在改变，因而形成无秩序的不停的运动，这种现象叫布朗运动。
例子：花粉放于水中、空气中的灰尘、粉笔灰放于水中
3. 电泳（电学性质）
实验：将胶体放在U形管中，一端加导电
现象：阴极附近颜色加深
分析：阴极附近颜色加深→胶粒带正电荷在电场作用下向阴极移动→胶体直径小→表面积大→吸附能力强→只吸附阳离子，因而带正电荷。
结论：电泳：在电场作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象叫电泳。
< 胶粒带电的一般规律 >
A. 带正电的胶粒：金属氧化物、金属氢氧化物
FeO(与陶土的分离)、Fe（OH）3、Al（OH）3
B. 带负电的胶粒：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸及土壤
陶土、H2SiO3 、硫化砷胶粒
提问：1、Fe（OH）3胶体带电荷，这一说法对不对，为什么？
2、是不是所有胶体都发生电泳？即所有的胶粒都带电荷？
（二）胶体的聚沉
1. 胶体稳定存在的原因：
（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮
（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
2. 要使胶粒聚沉可采用的方法：
（1）加热法：温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒而凝聚。
例子：制取Fe（OH）3胶体时，强调加热至变红褐色停止。
如果加热过度，则有什么后果？大家是否还记得，所制取得到的胶体
（2）加电解质法：中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。
胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，凝聚效果越明显。
血液胶体带负电
胶粒带负电，所加电解质中阳离子所带正电荷愈高、阳离子浓度愈大，凝聚效果越明显.。
（3）加入带异性电荷胶粒的胶体：互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。
（三）常见的胶体
1、水解产物：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体（净水原理）、H2SiO3（Na2SiO3的水解）很多水解形成沉淀的离子的水溶液，如果少量水解则形成胶体如Fe2+、Cu2+等
2、高分子材料形成的溶液：蛋白质溶液、淀粉溶液、豆浆、牛奶、血液、聚乙烯溶于某有机溶剂等
3、纳米材料分散与水中,为什么？
4、水泥、云、雾、烟、有色玻璃、肥皂水、墨水
江河之水，自然水中除海水、地下水不是胶体外，多为胶体。
在江河入海口处与海水相遇时，发生凝聚而形成三角洲。
（四）胶体的应用
1. 卤水点豆腐
将盐卤（）或石膏（）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。
提问：用氯化钠行不？
2. 硅胶的制备
含水4%的叫硅胶
3. 河海交接处易形成沙洲
4. 明矾净水、铝离子、铁离子净水
5. 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
FeCl溶液用于伤口止血
6.3
7.江河入海口形成的沙洲
8.水泥的硬化
9.冶金厂大量烟尘用高压电除去
10土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用
练习
1、不能用有关胶体的观点解释的现象
是（）
A、在江河入海处易形成三角洲
B、0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C、在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀
D、同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
2、下列各种场合，不涉及运用胶体性质的
是（）
A、肥皂工业中的“盐析”
B、水泥遇水会硬
C、土壤中施用含NH4+、K+的肥料不易流失，而含尿素、NO3-的肥料易随水流失
D、浑浊河水经静止或过滤后就澄清了
3、电泳实验发现，硫化砷胶粒向阳极移动，下列不能使硫化砷胶体聚沉的措施
是（）
A、加入A l2(SO4)3溶液
B、加入硅酸胶体
C、加热
D、加入Fe(OH)3胶体
4、下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的
是（）
A、Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶混合将产生聚沉现象
B、Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动
C、液溶胶中Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动
D、光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔效应
6、用Cu(OH)2胶体作电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往胶体是加入下列物质时，不发生聚沉的是
A、海水
B、静置后的泥水
C、氢氧化铁胶体
D、葡萄糖溶液
7、下列可有相同的方法除去混有的杂质的
是（）
A、淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；蔗糖中混有少量NaCl杂质
B、 Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI
C、 Na2CO3中混有少量NaHCO3；NaHCO3中混有少量Na2CO3
D、铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl
8、下列属于物理变化的
是（）
A、蛋白质的盐析
B、布朗运动
C、碱液去油污
D、白磷和红磷互变
9、下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )
A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象10、某浅黄色胶体作电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。
向该胶体加入下列物质，能发生聚沉现象的是（）
（A）MgSO4 （B）Fe(OH)3胶体（C）CCl4（D）H2SiO3胶体
11、粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是（）
（A）Na3PO4（B）A12(SO4)3（C）BaCl2（D）K2SO4
12、胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）
A、胶体微粒能发生电泳
B、胶体微粒的大小在1nm——100nm之间
C、胶体微粒带有电荷
D、胶体有丁达尔现象
13、在下列横线上填写合适的分离方法
淀粉液中含有泥沙淀粉中含少量食盐
KNO3晶体中含有少量食盐 NaC 晶体中含有少量KNO3 —————————————
乙醚中混有甲苯食盐水中含少量
溴
14、在Fe(OH)3胶体溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。
(1)先出现红褐色沉淀，原因是___________。
(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式___________。
(3)最后溶液颜色加深，原因是___________，此反应的离子方程式是___________。
(4)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象?___________。
【典型例题】
[例1] 将某溶液逐滴加入溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）
A. 溶液
B. 溶液
C. 溶液
D. 硅酸溶胶
[例2] 下列事实与胶体性质无关的是（）
A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐
B. 河流入海处易形成沙洲
C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
【模拟试题】
1. 已知土壤胶体带负电荷，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效较差的是（）
A. 硫铵
B. 碳铵
C. 硝铵
D. 氯化铵
2. 已知由溶液和稍过量的KI溶液制得溶胶，当它跟溶胶混合时，
便析出和的混合沉淀。
由此可知（）
A. 该胶粒带正电荷
B. 该胶粒电泳时向阳极移动
C. 该胶粒带负电荷
D. 胶粒电泳时向阳极移动
3. 实验室制取胶体的方法是。
用证明胶体已经制成；用方法可精
制胶体；用方法可证明胶体与已完全分离。
4. 现有如下实验
A. 将1g加入沸水中
B. 将可溶性淀粉加入水中，充分搅拌溶解
C. 将白磷加入中振荡
D. 将溶液滴入溶液中
E. 将植物油加入到水中
F. 将乙酸加入水中
上述所得分散系中属于溶液的是，属胶体的是，属浊液的是。
5. 在陶瓷工业上，常遇到因陶土中混有而影响产品质量，可把这些陶土与水一起搅
拌，使微粒直径处于～之间，插入两根电极，接通直接电，这时阳极聚集
，阴极聚集理由是。