化学反应与能量教案设计
化学反应与能量教案
化学反应与能量优秀教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应与能量的关系，理解能量守恒定律。
2. 使学生掌握化学反应中的能量变化，能运用能量守恒定律分析化学反应。
3. 培养学生运用科学方法研究问题的能力，提高学生的实验技能。
二、教学内容1. 化学反应与能量的关系2. 能量守恒定律3. 化学反应中的能量变化4. 实验探究化学反应与能量变化5. 能量守恒定律在实际应用中的例子三、教学重点与难点重点：化学反应与能量的关系，能量守恒定律，化学反应中的能量变化。
难点：能量守恒定律在实际应用中的例子。
四、教学方法采用讲授法、实验法、讨论法、案例分析法等，以学生为主体，教师为指导，通过启发式教学，引导学生主动探究、积极思考。
五、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、温度计等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸铜、硫酸等。
3. 多媒体教学设备。
【导入新课】通过生活中的实例，引导学生关注化学反应与能量的关系，激发学生的学习兴趣。
【知识讲解】1. 化学反应与能量的关系2. 能量守恒定律3. 化学反应中的能量变化【实验演示】1. 进行一个简单的化学反应实验，观察实验中能量的变化。
2. 引导学生分析实验结果，理解能量守恒定律。
【课堂练习】设计一些有关化学反应与能量变化的练习题，巩固所学知识。
【拓展延伸】介绍能量守恒定律在实际应用中的例子，如热机、太阳能电池等。
【课堂小结】【作业布置】布置一些有关化学反应与能量变化的课后作业，加深学生对知识的理解。
六、教学内容1. 放热反应与吸热反应2. 化学反应的活化能3. 化学反应速率与能量的关系4. 能量守恒在工业中的应用5. 能量守恒在环境保护中的应用七、教学重点与难点重点：放热反应与吸热反应，化学反应的活化能，化学反应速率与能量的关系。
难点：能量守恒在环境保护中的应用。
八、教学方法采用案例分析法、讨论法、实验法等，以学生为主体，教师为指导，通过启发式教学，引导学生主动探究、积极思考。
高一化学《化学反应与能量》最新教案
高一化学《化学反应与能量》最新教案高一化学《化学反应与能量》最新教案化学反应和能量、化学反应速率和限度都属于化学反应原理范畴，看完下面这份教案，也许你就明白了。
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高一化学《化学反应与能量》最新教案篇1一、教学目标：1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。
2、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
3、通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
二、重点难点：吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。
三、教学过程：创设问题情景在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象?触摸试管外壁时有何感觉?说明什么问题?并要求学生写出反应方程式。
结论生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙，试管发烫，说明反应放出了热能。
设问热能是能量的一种表现形式。
那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢?其表现形式又是怎样的?根据你已有的知识经验举例说明。
学生举例、说明归纳小结物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。
设疑那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢?这将是我们本节课研究的主要内容。
下面我们通过实验来进行研究、探讨，从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方法。
学生分组实验见教材实验2-1。
思考与讨论用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化?各有什么优缺点?反思、交流与评价1、实验过程中，你自己最满意的做法是什么?最不满意的做法是什么?2、在思考、讨论的过程中，其他同学给了你哪些启示?你又给了他们哪些启示?演示实验见教材实验2-2思考与讨论1、通过观察实验现象，你得出了哪些结论?写出反应方程式。
2、你觉得做这个实验时需要注意哪些问题?还可以做哪些改进?实验中对你最有启发的是什么?小结化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。
化学反应和能量变化教案
化学反应和能量变化教案一、教学目标：1. 让学生了解化学反应的本质，掌握化学反应的基本概念和原理。
2. 使学生理解能量在化学反应中的变化，认识能量守恒定律。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 化学反应的概念和分类2. 化学反应的实质3. 能量守恒定律4. 放热反应和吸热反应5. 化学反应中的能量转化三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学反应的本质，能量守恒定律，放热反应和吸热反应。
2. 教学难点：化学反应中的能量转化。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学反应与能量变化的关系。
2. 利用多媒体课件，直观展示化学反应过程和能量变化。
3. 结合实例分析，使学生更好地理解化学反应和能量变化的应用。
五、教学过程：1. 导入新课：通过生活中的实例，引发学生对化学反应和能量变化的兴趣。
2. 讲解化学反应的概念和分类，引导学生认识化学反应的多样性。
3. 讲解化学反应的实质，让学生了解化学反应的本质是原子的重新组合。
4. 引入能量守恒定律，使学生认识到能量在化学反应中的重要性。
5. 通过实例分析，讲解放热反应和吸热反应，让学生掌握化学反应中的能量变化。
六、教学拓展：1. 让学生了解化学反应中的能量转化在工业生产中的应用，如燃烧、电池等。
2. 引导学生关注化学反应中的能量转化与环境保护的关系。
七、课堂小结：1. 回顾本节课所学内容，让学生概括化学反应和能量变化的关系。
2. 强调能量守恒定律在化学反应中的重要性。
八、课后作业：1. 复习本节课所学内容，整理笔记。
2. 完成课后练习题，巩固所学知识。
九、教学反思：1. 反思本节课的教学效果，了解学生的掌握情况。
2. 根据学生的反馈，调整教学方法和策略，为下一节课做好准备。
十、教学评价：1. 通过课后作业、课堂表现和考试成绩，评价学生对化学反应和能量变化的理解和运用能力。
2. 鼓励学生积极参与课堂讨论，提高他们的思维能力和解决问题的能力。
化学反应和能量变化教案
化学反应和能量变化教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应的概念和特征。
2. 使学生掌握化学反应中的能量变化及其表现形式。
3. 培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力。
二、教学内容1. 化学反应的概念和特征2. 化学反应中的能量变化3. 能量变化的表现形式：热能、光能、电能等三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生思考和探讨。
2. 通过实验和现象观察，培养学生的观察能力和实验技能。
3. 利用多媒体手段辅助教学，提高学生的学习兴趣。
四、教学步骤1. 引入新课：通过生活中的实例，如烧糖、烧炭等，引导学生关注化学反应中的能量变化。
2. 讲解化学反应的概念和特征：以具体的化学反应为例，解释化学反应的定义和特征。
3. 探讨化学反应中的能量变化：分析化学反应中能量变化的类型和原因。
4. 总结能量变化的表现形式：热能、光能、电能等。
5. 课堂练习：让学生运用所学知识分析和解答相关的练习题。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对化学反应概念和特征的理解。
2. 练习题：评估学生对化学反应中能量变化的掌握程度。
3. 实验报告：评价学生在实验中的观察能力和分析问题的能力。
4. 小组讨论：观察学生在团队合作中的表现，了解其运用化学知识解决问题的能力。
六、教学拓展1. 引导学生关注化学反应在工业生产中的应用，例如燃烧反应、还原反应等。
2. 探讨化学反应中的能量转化原理，如化学能转化为热能、电能等。
3. 介绍新能源开发中的化学反应，如燃料电池、太阳能电池等。
七、教学难点1. 化学反应中能量变化的本质原因。
2. 不同类型化学反应中的能量变化特点。
3. 能量变化在实际应用中的计算和方法。
八、教学准备1. 准备相关化学实验器材和药品，如烧杯、试管、酒精灯等。
2. 收集生活中的化学反应实例，制作多媒体课件。
3. 准备练习题和实验报告模板。
九、教学反思1. 总结本节课的教学效果，反思教学方法是否适合学生的学习需求。
2. 分析学生在学习过程中遇到的问题，寻找解决问题的方法。
化学二轮复习专题化学反应与能量变化(教案)
专题八化学反应与能量变化教学目标1、了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应和反应热等概念。
2、了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
3、了解盖斯定律,能计算化学反应焓变。
4、解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
教学重点：热化学方程式的书写.化学反应焓变的计算。
教学难点:化学反应焓变的计算.教学过程：考点一：化学反应中的热量热化学方程式【知识精讲】1、化学反应中的热量从两个角度理解放热反应和吸热反应(1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示.（2）从反应热的量化参数—-键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
2、热化学方程式的书写（1）注明反应条件反应热与测定条件(温度、压强等）有关。
绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的,可不注明。
（2）注明物质状态常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
（3）注意符号单位ΔH应包括“＋”或“－"（“＋”可省略)、数字和单位(kJ·mol－1).（4)注意守恒关系①原子守恒和得失电子守恒;②能量守恒。
（5）区别于普通方程式一般不标注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等.6．注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数,也可以是分数.且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”（1)物质发生化学变化都伴有能量的变化(√）(2）放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热不能发生（×）（3）伴有能量变化的物质变化都是化学变化(×）（4)化学反应中的能量变化不是单一的（√）（5)化学键断裂要吸收热量，也必定发生化学变化(×) (6）书写热化学方程式时,任何情况下都没必要注明反应条件(×）（7）C（石墨，s)===C（金刚石，s）ΔH＞0说明石墨比金刚石稳定(√)(8）已知：500 ℃、30 MPa下，N2（g）＋3H2（g)错误!2NH3(g）ΔH ＝－92。
化学反应及能量变化化学教案
化学反应及能量变化化学教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应的基本概念，理解化学反应的本质。
2. 让学生掌握化学反应的分类，了解不同类型的化学反应特点。
3. 让学生了解化学反应中的能量变化，理解能量守恒定律。
4. 培养学生观察、思考、解决问题的能力，提高学生的实验操作技能。
二、教学内容1. 化学反应的基本概念：化学反应、反应物、物、反应条件等。
2. 化学反应的分类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
3. 化学反应中的能量变化：能量守恒定律、放热反应、吸热反应等。
4. 实验操作：观察化学反应现象，测量反应温度等。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应的基本概念，化学反应的分类，化学反应中的能量变化。
2. 教学难点：化学反应的本质，化学反应的分类依据，能量守恒定律的应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考化学反应的本质。
2. 利用案例分析法，让学生了解不同类型的化学反应特点。
3. 运用实验教学法，让学生直观地观察化学反应现象。
4. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
五、教学步骤1. 引入新课：通过展示化学反应的现象，引导学生思考化学反应的本质。
2. 讲解化学反应的基本概念，让学生了解化学反应的定义、反应物、物、反应条件等。
3. 讲解化学反应的分类，分析不同类型化学反应的特点。
4. 讲解化学反应中的能量变化，引导学生理解能量守恒定律。
5. 进行实验操作，让学生观察化学反应现象，测量反应温度。
6. 分析实验结果，引导学生理解化学反应中的能量变化。
8. 课后反思：根据学生的课堂表现和作业完成情况，对教学方法进行调整，以提高教学效果。
六、教学评价1. 评价学生对化学反应基本概念的理解程度，包括化学反应、反应物、物、反应条件等。
2. 评价学生对化学反应分类的掌握情况，包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
3. 评价学生对化学反应中能量变化的认知水平，包括能量守恒定律、放热反应、吸热反应等。
化学《化学反应中的能量变化》教案
化学《化学反应中的能量变化》教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应中能量变化的基本概念，理解化学反应与能量的关系。
2. 通过对能量变化的实例分析，使学生掌握能量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 培养学生的实验操作能力，提高观察、分析问题的能力。
二、教学内容1. 化学反应中能量变化的基本概念2. 能量守恒定律在化学反应中的应用3. 常见化学反应的能量变化实例分析三、教学方法1. 采用讲授法，讲解化学反应中能量变化的基本概念和能量守恒定律。
2. 运用实验法，让学生通过实验观察化学反应中的能量变化。
3. 采用案例分析法，分析常见化学反应的能量变化实例。
四、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应中能量变化的基本概念，能量守恒定律在化学反应中的应用。
2. 教学难点：化学反应中能量变化的微观解释，能量守恒定律的证明。
五、教学准备1. 实验室器材：烧杯、试管、酒精灯、温度计等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸、醋酸、碳酸钠等。
3. 教学课件：化学反应中能量变化的概念、能量守恒定律的应用、实例分析等。
六、教学过程1. 引入新课：通过一个简单的化学反应实例（如烧碱与硫酸的中和反应）引出化学反应中的能量变化问题。
2. 讲解基本概念：讲解化学反应中能量变化的基本概念，如反应热、吸热反应、放热反应等。
3. 能量守恒定律的应用：讲解能量守恒定律在化学反应中的应用，引导学生理解能量不能被创造或消灭，只能转化或转移。
4. 实验观察：安排学生进行实验，观察化学反应中的能量变化，如燃烧反应、中和反应等。
5. 案例分析：分析常见化学反应的能量变化实例，如燃烧反应、金属与酸的反应等。
七、课堂练习1. 根据所学内容，让学生回答有关化学反应中能量变化的问题。
2. 布置一些相关的练习题，让学生巩固所学知识。
八、拓展与延伸1. 引导学生思考化学反应中能量变化在实际应用中的意义，如能源转换、化学工业等。
2. 介绍一些与能量变化相关的化学反应及其在科学研究中的应用。
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)化学反应与能量的变化教案篇一教学目标知识目标使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系，化学教案－化学反应中的能量变化。
能力目标通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。
情感目标在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。
注意科学开发与保护环境的关系。
教学建议教材分析本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。
可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。
本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。
教法建议以探究学习为主。
教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。
建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。
这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。
教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。
教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。
教学设计方案课题：化学反应中的能量变化教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。
教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。
能量的“储存”和“释放”。
教学过程：[引入新课] 影像：《远古人用火》01/07[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。
第一节化学反应与能量的变化教案
第一节化学反应与能量的变化教案化学反应与能量的变化教案一、教学目标1. 理解化学反应与能量的关系；2. 掌握实验中判断化学反应是否伴随着能量变化的方法；3. 理解化学反应中的热力学基本原理。
二、教学内容1. 化学反应与能量的关系；2. 实验中判断化学反应是否伴随着能量变化的方法；3. 化学反应中的热力学基本原理。
三、教学重点1. 化学反应与能量的关系；2. 化学反应中的热力学基本原理。
四、教学难点化学反应中的热力学基本原理。
五、教学方法1. 讲解法；2. 展示法；3. 实验法；4. 讨论法。
六、教学步骤1. 引入通过一个实验，引出化学反应与能量的关系。
2. 理论讲解（1）化学反应与能量的关系：在化学反应中，化学键的形成或断裂伴随着能量的吸收或释放，因此化学反应与能量密切相关。
反应时释放出的能量称为放热反应，吸收的能量称为吸热反应。
（2）实验中判断化学反应是否伴随着能量变化的方法：通过实验中观察反应前后的物质温度、颜色等状态变化的方法来判断化学反应是否伴随着能量变化。
（3）化学反应中的热力学基本原理：热力学基本原理包括热力学第一定律和热力学第二定律。
其中，热力学第一定律指出能量守恒，即能量不能被创造也不能被消灭，只能转化为其他形式；热力学第二定律则说明了热量无法从低温物体自发地流向高温物体。
3. 实验操作通过实验来判断一些化学反应伴随着能量变化。
4. 总结讨论通过实验的观察和讨论，总结化学反应与能量的关系和热力学基本原理。
七、教学建议1. 师生可以一起参与实验操作，增强学生的实践能力和兴趣；2. 在讲解时尽量使用图示来帮助学生更好地理解；3. 鼓励学生积极参与讨论，增强学生的思辨能力。
八、教学评估通过实验操作的结果和讨论的质量来评估学生的理解情况。
九、教学资源1. 实验器材及试剂；2. 讲义及课件；3. 图书资料。
高一化学第二章 化学反应与能量教案 新课标 人教版 必修2
高一化学第二章化学反应与能量教案本章说明一、教学目标1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因──化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。
知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
2.通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。
3.能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用，认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，初步了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）及研制新型电池的重要性。
4.通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素，知道化学反应有一定的限度，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，初步认识提高燃料燃烧效率的重要性和途径。
5.初步体会通过实验认识和研究化学反应原理的方法与价值，并为学习有关的选修模块打下基础。
二、内容分析1.地位和功能本章内容分为两个部分──化学反应与能量、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，本章内容又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的原理。
本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。
通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；通过新型化学电源开发利用的介绍，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的讨论，学生对化学反应的条件将从原理上加深认识。
《化学反应中的能量变化》的教案
《化学反应中的能量变化》的教案第一章：引言1.1 教学目标让学生了解化学反应中能量变化的概念。
让学生了解化学反应中能量变化的重要性。
1.2 教学内容化学反应中能量变化的定义。
化学反应中能量变化的原因。
1.3 教学方法采用讲解法，让学生理解能量变化的概念。
通过实例分析，让学生了解能量变化的重要性。
1.4 教学评估提问学生关于能量变化的概念。
让学生举例说明能量变化的重要性。
第二章：化学反应中的能量变化2.1 教学目标让学生了解化学反应中能量变化的基本原理。
让学生了解化学反应中能量变化的计算方法。
2.2 教学内容化学反应中能量变化的基本原理。
化学反应中能量变化的计算方法。
2.3 教学方法采用讲解法，让学生理解能量变化的基本原理。
通过示例和练习，让学生掌握能量变化的计算方法。
2.4 教学评估提问学生关于能量变化的基本原理。
让学生进行能量变化的计算练习。
第三章：能量变化与反应热3.1 教学目标让学生了解反应热的概念。
让学生了解反应热的测量方法。
3.2 教学内容反应热的定义。
反应热的测量方法。
3.3 教学方法采用讲解法，让学生理解反应热的概念。
通过实验演示，让学生了解反应热的测量方法。
3.4 教学评估提问学生关于反应热的概念。
让学生参与反应热的测量实验。
第四章：能量变化与化学平衡4.1 教学目标让学生了解化学平衡的概念。
让学生了解能量变化对化学平衡的影响。
4.2 教学内容化学平衡的定义。
能量变化对化学平衡的影响。
4.3 教学方法采用讲解法，让学生理解化学平衡的概念。
通过示例分析，让学生了解能量变化对化学平衡的影响。
4.4 教学评估提问学生关于化学平衡的概念。
让学生分析能量变化对化学平衡的影响。
第五章：能量变化与反应速率5.1 教学目标让学生了解反应速率的概念。
让学生了解能量变化对反应速率的影响。
5.2 教学内容反应速率的定义。
能量变化对反应速率的影响。
5.3 教学方法采用讲解法，让学生理解反应速率的概念。
通过实验演示，让学生了解能量变化对反应速率的影响。
化学反应与能量的变化教案设计
化学反应与能量的变化教案设计一、教学目标1.理解化学反应与能量变化的关系。
2.掌握化学反应中能量的吸收和释放过程。
3.能够运用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化。
二、教学重点与难点1.教学重点：化学反应与能量变化的关系，能量守恒定律在化学反应中的应用。
2.教学难点：化学反应中能量变化的微观解释。
三、教学过程1.导入新课（1）通过提问方式引导学生回顾化学反应的基本概念，如反应物、物、化学方程式等。
（2）引导学生思考：化学反应过程中，能量会发生怎样的变化？2.探究化学反应与能量变化的关系（1）分组讨论：学生在小组内分享自己了解到的化学反应与能量变化的事例，如燃烧、生锈等。
（3）案例分析：教师展示一些化学反应的实例，如燃烧、电池放电等，引导学生分析这些反应中的能量变化。
3.理解能量守恒定律（1）讲解能量守恒定律：能量不能创造也不能消失，只能从一种形式转化为另一种形式。
（2）举例说明：教师通过实例，如火箭发射、水力发电等，让学生理解能量守恒定律在现实生活中的应用。
4.学习化学反应中的能量变化（1）讲解化学反应中的能量变化：化学反应过程中，能量的吸收和释放。
（2）演示实验：教师通过演示实验，如酸碱中和反应、氧化还原反应等，让学生观察化学反应中的能量变化。
（3）小组讨论：学生分组讨论化学反应中能量变化的微观解释。
（2）拓展延伸：教师提出一些与化学反应能量变化相关的实际问题，如环保、能源等，让学生思考并发表自己的观点。
四、作业设计1.请学生列举生活中常见的化学反应，分析其中的能量变化。
2.请学生运用能量守恒定律，解释化学反应中能量变化的微观过程。
五、教学反思本节课通过引导学生探究化学反应与能量变化的关系，让学生深刻理解化学反应中的能量变化规律。
在教学过程中，注重理论与实践相结合，通过实例和实验，让学生直观地感受化学反应中的能量变化。
同时，注重培养学生的思考能力和团队合作精神，使学生在轻松愉快的氛围中学习化学知识。
《化学反应中的能量变化》的教案
《化学反应中的能量变化》的教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应中的能量变化概念。
2. 让学生掌握化学反应中能量变化的计算方法。
3. 培养学生分析问题、解决问题的能力。
二、教学内容1. 化学反应中的能量变化概念。
2. 化学反应中能量变化的计算方法。
3. 能量守恒定律在化学反应中的应用。
三、教学方法1. 采用讲授法讲解化学反应中的能量变化概念和计算方法。
2. 利用案例分析法引导学生分析实际问题。
3. 运用讨论法促进学生间的互动交流。
四、教学步骤1. 引入话题：通过生活中的实例，如烧水、煮饭等，引导学生关注化学反应中的能量变化。
2. 讲解化学反应中的能量变化概念，解释能量守恒定律。
3. 讲解化学反应中能量变化的计算方法，如反应热、焓变等。
4. 分析实际案例，让学生运用能量守恒定律解决问题。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对化学反应中的能量变化概念的理解。
2. 课后作业：布置有关化学反应中能量变化的计算题目，检验学生掌握程度。
3. 小组讨论：评估学生在讨论中的表现，如分析问题、解决问题、沟通交流等能力。
六、教学资源1. 教材：《化学反应与能量变化》2. 课件：能量变化图、能量守恒定律实例3. 实验器材：烧杯、温度计、热量计等4. 网络资源：相关能量变化的视频、案例分析等七、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应中的能量变化概念、能量守恒定律的应用。
2. 教学难点：化学反应中能量变化的计算方法。
八、教学准备1. 备课：研究教材、梳理知识点、设计教学过程。
2. 准备实验器材：确保实验器材的完好性。
3. 制作课件：将教学内容、实例、图表等整合到课件中。
九、教学拓展1. 组织学生进行实验：通过实际操作，让学生更直观地理解化学反应中的能量变化。
2. 开展课外活动：让学生收集生活中的能量变化实例，进行交流分享。
3. 推荐阅读资料：让学生深入了解化学反应中的能量变化。
十、教学反思1. 反思教学效果：评估学生对化学反应中能量变化概念的理解程度。
化学反应与能量教案设计
化学反应与能量教案设计一、教学目标：1. 让学生了解化学反应与能量的关系，理解化学反应中的能量变化。
2. 掌握化学反应中的能量守恒定律，能够运用能量守恒的观点分析和解决问题。
3. 培养学生观察、思考、实验和解决问题的能力。
二、教学内容：1. 化学反应与能量的关系2. 化学反应中的能量变化3. 能量守恒定律4. 化学反应能量变化的实例分析5. 能量守恒在生活和生产中的应用三、教学重点与难点：重点：化学反应与能量的关系，能量守恒定律的应用。
难点：化学反应中的能量变化的微观解释，能量守恒在实际问题中的应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索化学反应与能量的关系。
2. 利用实验和实例，让学生直观地感受化学反应中的能量变化。
3. 采用小组讨论和汇报的形式，培养学生的合作和交流能力。
4. 利用多媒体辅助教学，提高学生的学习兴趣和效果。
五、教学过程：1. 引入：通过一个简单的化学反应实例，引导学生关注化学反应中的能量变化。
2. 讲解：讲解化学反应与能量的关系，解释化学反应中的能量变化。
3. 实验：安排一个实验，让学生观察和记录化学反应中的能量变化。
4. 讨论：组织学生进行小组讨论，分享实验观察结果，探讨能量守恒定律的应用。
5. 总结：总结本节课的主要内容，强调能量守恒的重要性。
6. 作业：布置相关的练习题，巩固学生对化学反应与能量的理解。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对化学反应与能量基本概念的理解。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察、记录和分析能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度，以及对能量守恒定律的应用能力。
4. 作业完成情况：检查学生对课堂所学知识的巩固情况。
七、教学反思：1. 针对学生的反馈，调整教学方法和难度，确保教学内容符合学生的认知水平。
2. 探索更多实际的例子和案例，增强学生对能量守恒定律在生活中的应用的认识。
3. 鼓励学生在课堂上积极提问，提高课堂互动性。
化学反应及能量变化化学教案
化学反应及能量变化化学教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应的基本概念，能够区分化学变化和物理变化。
2. 让学生掌握化学反应的四个基本步骤：反应物、物、反应条件、反应类型。
3. 让学生了解能量在化学反应中的转化和守恒原理。
4. 培养学生观察、思考、分析化学反应现象的能力。
二、教学内容1. 化学反应的基本概念：化学变化、物理变化。
2. 化学反应的四个基本步骤：反应物、物、反应条件、反应类型。
3. 能量在化学反应中的转化和守恒原理。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应的基本概念、化学反应的四个基本步骤、能量在化学反应中的转化和守恒原理。
2. 教学难点：化学反应的四个基本步骤的理解与应用、能量在化学反应中的转化和守恒原理的解释。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过观察、思考、分析化学反应现象，探索化学反应的基本规律。
2. 利用多媒体教学资源，展示化学反应的微观过程，帮助学生直观地理解化学反应的本质。
3. 组织学生进行小组讨论和实验操作，培养学生的合作意识和实践能力。
五、教学步骤1. 引入新课：通过展示化学反应的实例，引导学生思考化学反应的特点，引出化学反应的基本概念。
2. 讲解化学反应的基本概念：化学变化、物理变化，让学生明确化学反应的定义和判断标准。
3. 介绍化学反应的四个基本步骤：反应物、物、反应条件、反应类型，引导学生了解化学反应的过程和特点。
4. 讲解能量在化学反应中的转化和守恒原理：通过示例和讲解，让学生理解能量在化学反应中的变化和守恒规律。
5. 组织学生进行小组讨论和实验操作：让学生通过观察和分析化学反应现象，探索化学反应的基本规律。
六、教学活动1. 小组讨论：学生分组讨论生活中常见的化学反应现象，如钢铁生锈、食物腐败等，分析其属于化学变化还是物理变化。
2. 实验操作：学生分组进行实验，观察化学反应现象，如酸碱中和、燃烧等，记录反应物、物、反应条件和反应类型。
3. 课堂演示：教师进行课堂演示实验，如镁条燃烧、氢气爆炸等，引导学生观察和分析反应现象。
化学反应中的能量变化教案
化学反应中的能量变化教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应中能量的概念及能量变化的原因。
2. 掌握热量、能量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 能够分析实际问题，运用能量变化解释化学反应的现象。
二、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应中能量变化的原因，能量守恒定律的应用。
2. 教学难点：热量在化学反应中的传递和转化。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探究化学反应中的能量变化。
2. 利用案例分析法，分析实际问题，让学生学会运用能量变化解释化学反应的现象。
3. 利用多媒体教学，形象直观地展示化学反应中的能量变化过程。
四、教学准备1. 教案、课件及教学素材。
2. 实验室仪器和试剂（如烧杯、试管、热量计等）。
3. 教学视频或动画素材。
五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学反应现象（如烧碱与硫酸反应放热）引起学生对化学反应中能量变化的兴趣。
2. 讲解：介绍化学反应中能量的概念，解释能量变化的原因，讲解热量、能量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 案例分析：分析实际问题，让学生学会运用能量变化解释化学反应的现象。
4. 实验室实践：分组进行实验，测量化学反应中的热量变化，验证能量守恒定律。
5. 总结：回顾本节课所学内容，强调能量变化在化学反应中的重要性。
6. 作业布置：布置相关习题，巩固所学知识。
六、教学活动设计1. 课堂讨论：让学生举例说明化学反应中的能量变化，并引导学生分析能量变化的原因。
2. 小组合作：学生分组进行实验，观察和记录化学反应中的热量变化。
3. 成果展示：各小组汇报实验结果，分享能量变化的观测数据和分析结论。
七、教学评价1. 课堂问答：检查学生对化学反应中能量变化的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察、记录和分析能力。
3. 课后作业：检查学生对能量变化知识点的掌握情况。
八、教学拓展1. 介绍化学反应中能量变化在实际应用中的例子，如燃烧发电、电池储能等。
2. 探讨能量转化过程中的效率问题，引导学生思考如何提高能量转化效率。
九年级化学上册《化学反应中的能量变化》教案、教学设计
-加强实验室建设，确保实验设备齐全、安全，为学生提供实践操作的场所。
-利用网络资源，为学生提供丰富的学习材料，拓宽他们的知识视野。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示生活中常见的化学反应现象，如燃烧、电池放电等，引导学生思考这些现象背后的能量变化。
2.拓展活动：组织学生参观能源企业，了解化学反应在能源领域的应用。
五、总结与反思
1.让学生回顾本节课所学内容，总结化学反应中能量变化的特点。
2.教师点评学生的表现，引导学生反思学习过程中的不足，提高学习效果。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，他们对化学反应的基本类型、化学性质等有了初步的了解。在此基础上，学生对化学反应中的能量变化这一章节的学习，既有知识储备上的支持，也有探究兴趣的激发。然而，能量变化这一概念较为抽象，学生在理解上可能存在一定难度。因此，在教学过程中，应注重以下方面：
2.结合实验现象，解释化学反应中能量变化的原因，如化学键的断裂与形成等。
3.介绍能量守恒定律在化学反应中的应用，引导学生理解能量守恒的原理。
4.通过图示、动画等形式，展示化学反应中能量变化的微观过程，帮助学生形象地理解能量变化的本质。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成若干小组，讨论以下问题：
-举例说明放热反应和吸热反应在生活中的应用。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：化学反应中能量变化的本质和规律，放热反应和吸热反应的判断及实例分析。
2.难点：能量变化的定量表示和计算，以及能量守恒定律在化学反应中的应用。
（二）教学设想
1.教学方法：
化学《化学反应中的能量变化》教案6篇
化学《化学反应中的能量变化》教案6篇化学《化学反应中的能量变化》教案1一、教学目的要求1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，化学教案－第三节化学反应中的能量变化。
2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。
二、教学重点难点1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。
2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。
三、教学方法步骤本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。
具体教学可根据实际情况灵活安排，化学教案《化学教案－第三节化学反应中的能量变化》。
四、课时安排1课时。
五、教学内容［引言］人类最早利用的化学现象是什么？？（燃烧）早期古人怎么取火？（钻木取火）［讲述］在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。
为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。
今天我们就来研究化学反应中的能量变化。
［板书］第三节化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化［提问］在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。
最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。
）［边讲述边板书］1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
［提问］写出至少四个可燃物燃烧的反应。
［学生板书］H2 + O2 -----H2OCO + O2 ------CO2C + O2 --------CO2CH4 + O2 ------CO2 + H2O［讲述］可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。
［提问］什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
化学反应与能量变化教案
化学反应与能量变化教案教学目标：1.了解化学反应与能量变化的关系；2.掌握能量的定义和计量单位；3.理解化学反应中的放热反应和吸热反应。
教学重点：1.化学反应与能量变化的关系；2.能量的定义和计量单位；3.放热反应和吸热反应。
教学难点：1.理解放热反应和吸热反应的原理；2.掌握利用化学方程式计算反应热变化的方法。
教学准备：1.实验器材：酒精灯、量热器、测温计；2.实验药品：盐酸、铝粉、氢氧化钠。
教学过程：一、导入（10分钟）1.展示酒精灯和量热器，询问学生对能量的认识；2.引导学生思考，化学反应与能量变化之间是否有关系。
二、理论讲解（25分钟）1.介绍能量的定义和计量单位。
能量是物质变化或运动的能力，通常用焦耳（J）作为单位。
2.化学反应与能量变化的关系。
化学反应过程中，原子或分子之间的键合断裂和形成涉及能量的吸收和释放。
放热反应：在反应中释放能量，温度升高，周围环境得到热量；吸热反应：在反应中吸收能量，温度降低，周围环境失去热量。
3.理解放热反应和吸热反应的原理。
放热反应的原理：反应物中化学键的能量高于生成物中的化学键能量，因此在反应中能量被释放出来。
吸热反应的原理：反应物中化学键的能量低于生成物中的化学键能量，因此在反应中需要吸收能量。
4.利用化学方程式计算反应热变化的方法。
反应热（ΔH）的单位是焦耳/摩尔（J/mol），可以通过化学方程式中的系数来计算。
放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值。
三、实验演示（20分钟）1.实验一：铝与盐酸的反应。
a.在量热器中加入适量的盐酸，使溶液温度稳定。
b.加入铝粉，观察并记录溶液温度的变化。
c.根据实验结果判断反应是放热反应还是吸热反应。
2.实验二：氢氧化钠溶解放热的反应。
a.在量热器中加入适量的氢氧化钠溶液，使溶液温度稳定。
b.加入少量的固体氢氧化钠，观察并记录溶液温度的变化。
c.根据实验结果判断反应是放热反应还是吸热反应。
3.分析实验结果，总结放热反应和吸热反应的特点。
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化学反应与能量教案设计化学反应与能量教案设计一、化学反应与能量的变化课标要求1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式2、了解反应热和焓变的含义3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式要点精讲1、焓变与反应热（1）化学反应的外观特征化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，从外观上看，所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象的发生。
能量的变化通常表现为热量的变化，但是化学反应的能量变化还可以以其他形式的能量变化体现出来，如光能、电能等。
（2）反应热的定义当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为反应在此温度下的热效应，简称为反应热。
通常用符号Q表示。
反应热产生的原因：由于在化学反应过程中，当反应物分子内的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。
生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。
（3）焓变的定义对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变，称为焓变，符号ΔΗ。
ΔΗ=Η（反应产物）—Η（反应物）为反应产物的总焓与反应物总焓之差，称为反应焓变。
如果生成物的焓大于反应物的焓，说明反应物具有的总能量小于产物具有的总能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反应必须吸热才能进行。
即当Η（生成物）>Η（反应物），ΔΗ>0，反应为吸热反应。
如果生成物的焓小于反应物的焓，说明反应物具有的总能量大于产物具有的总能量，需要释放一部分的能量给外界才能生成生成物，反应必须放热才能进行。
即当Η（生成物）（4）反应热和焓变的区别与联系2、热化学方程式（1）定义把一个化学反应中物质的变和能量的变化同时表示出来的学方程式，叫热化学方程式。
（2）表示意义不仅表明了化学反应中的物质化，也表明了化学反应中的焓变。
（3）书写热化学方程式须注意的几点①只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
若为放热反应，ΔΗ为“-”；若为吸热反应，ΔΗ为“+”。
ΔΗ的单位一般为kJ·mol-1。
②焓变ΔΗ与测定条件（温度、压强等）有关。
因此书写热化学方程式时应注明ΔΗ的测定条件。
③热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。
因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
④反应物和产物的聚集状态不同，焓变ΔΗ不同。
因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。
气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
若涉及同素异形体，要注明同素异形体的名称。
⑤热化学方程式是表示反应已完成的量。
由于ΔΗ与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔΗ相对应，如果化学计量数加倍，则ΔΗ也要加倍。
当反应向逆向进行时，其焓变与正反应的焓变数值相等，符号相反。
（4）热化学方程式与化学方程式的比较3、中和反应反应热的测定（1）实验原理将两种反应物加入仪器内并使之迅速混合，测量反应前后溶液温度的变化值，即可根据溶液的热容C，利用下式计算出反应释放或吸收的热量Q。
Q=-C（T2-T1）式中：C表示体系的热容；T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
（2）实验注意事项：①作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。
②盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，且NaOH溶液的浓度须大于盐酸的浓度。
为了使测得的中和热更准确，所用盐酸和NaOH的浓度宜小不宜大，如果浓度偏大，则溶液中阴阳离子间相互牵制作用就大，电离度就会减少，这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补偿未电离分子的离解热，造成较大的误差。
③宜用有0.1分度值的温度计，且测量时尽可能读准，并估读到小数点后第二位。
温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。
（3）实验结论所测得的三次中和反应的反应热相同。
（4）实验分析以上溶液中所发生的反应均为H++OH-=H2O。
由于三次实验中所用溶液的体积相同，溶液中H+和OH-的浓度也是相同的，因此三个反应的反应热也是相同的。
4、中和热（1）定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O（l）时所释放的热量为中和热。
中和热是反应热的一种形式。
（2）注意：中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸收热等。
中和反应的实质是H+与OH-化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
5、放热反应与吸热反应的比较本节知识树二、燃烧热能源课标要求1、掌握燃烧热的概念2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发要点精讲1、燃烧热（1）概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ·mol-1。
如果是1g物质完全燃烧的反应热，就叫做该物质的热值。
（2）对燃烧热的理解①燃烧热是反应热的一种，并且燃烧反应一定是放热反应，其ΔΗ为“-”或ΔΗ②25℃，101kPa时，可燃物完全燃烧时，必须生成稳定的化合物。
如果该物质在燃烧时能生成多种燃烧产物，则应该生成不能再燃烧的物质。
如C完全燃烧应生成CO2（g），而生成CO（g）属于不完全燃烧，所以C的燃烧热应该是生成CO2时的热效应。
（3）表示燃烧热的热化学方程式书写燃烧热是以员1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准，来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。
（4）研究物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
2、能源能提供能量的自然资源，叫做能源。
能量之间的相互转化关系如下：（1）能源的分类①一次能源与二次能源从自然界直接取得的自然能源叫一次能源，如原煤、原油、流过水坝的水等；一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸气、电力、氢能、沼气等。
②常规能源与新能源在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛利用的能源称为常规能源，如煤、石油、天然气、水能等。
人类采用先进的方法刚开始加以利用的古老能源以及利用先进技术新发展的能源都是新能源，如核聚变能、风能、太阳能、海洋能等。
③可再生能源与非再生能源可连续再生、永远利用的一次能源称为可再生能源，如水力、风能等；经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，称为非再生能源，如石油、煤、天然气等。
（2）人类对能源利用的三个时代①柴草能源时代：草木、人力、畜力、大阳、风和水的动力等。
②化石能源时代：煤、石油、天然气。
③多能源时代：核能、太阳能、氢能等。
（3）燃料充分燃烧的条件①要有足够的'空气②燃料与空气要有足够大的接触面注意：足够的空气不是越多越好，而是通入量要适当，否则过量的空气会带走部分热量，造成浪费。
扩大燃料与空气的接触面，工业上常采用固体燃料粉碎或液体燃料以雾状喷出的方法，从而提高燃料燃烧的效率。
（4）我国目前的能源利用状况目前主要能源是化石燃料，它们蕴藏有限且不能再生，终将枯竭，且从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低。
我们目前使用的最多的燃料，仍是化石燃料，它们都是古代动植物遗体埋在地下经过长时间复杂变化形成的，除含有C、H等元素外，还有少量S、N等元素，它们燃烧产生SO2、氮的氧化物，对环境造成污染，形成酸雨。
此外，煤的不充分燃烧，还产生CO，既造成浪费，也造成污染。
（5）解决能源危机的方法：节约能源；开发新能源。
3、有关燃烧热的计算（1）计算公式：Q放=n（可燃物）×ΔΗ（2）含义：一定量的可燃物完全燃烧放出的热量，等于可燃物的物质的量乘以该物质的燃烧热。
（3）应用：“热量值与热化学方程式中各物质的化学计量数（应相对应）成正比”进行有关计算。
（4）应用：“总过程的反应热值等于各分过程反应热之和”进行有关计算。
4、燃烧热和中和热的比较本节知识树三、化学反应热的计算课标要求1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律2、能正确运用盖斯定律解决具体问题3、学会化学反应热的有关计算要点精讲1、盖斯定律（1）盖斯定律的内容化学反应的焓变只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应焓变之和与该反应一步完成时的焓变是相同的，这就是盖斯定律。
（2）特点①反应热效应只与始态、终态有关，与过程无关。
②反应热总值一定。
（3）意义有些反应很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），给测定反应热造成了困难。
应用盖斯定律，可以间接地把它们的反应热计算出来。
2、反应热的计算（1）依据①热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项（同时改变正、负号）；各项的系数（包括ΔΗ的数值）可以同时扩大或缩小相同的倍数。
②根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式（包括其ΔΗ）相加或相减，从而得到一个新的热化学方程式。
③可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×燃烧热。
注：计算反应热的关键是设计合理的反应过程，正确进行已知方程式和反应热的加减合并。
（2）计算方法列出方程或方程组计算求解。
①明确解题模式：审题→分析→求解。
②有关热化学方程式及有关单位书写正确。
③计算准确。
（3）进行反应热计算的注意事项：①反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。
②热化学方程式中的反应热，是指反应按所给形式完全进行时的反应热。
③正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
④用某种物质的燃烧热计算反应放出的总热量时，注意该物质一定要满足完全燃烧且生成稳定的氧化物这一条件。