溶解度应用及计算优秀课件

C.14+
1 2
1
g
(
a b
)
D.14+
1 2
1g
(
b a
)
对点练习3：平衡常数
【练例习2】4 用可溶性碳酸盐，可以浸取 CaSO4 固体，则溶浸过 程中会发生反应：CaSO4(s)＋CO32－ = CaCO3(s)＋SO24－。
已知 298 K 时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝ 4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数 K(计算结果保留
一组
2、开始沉淀和沉淀完全的pH 二组 计算
3、平衡常数计算
三组
4、沉淀析出顺序
四组
5、溶度积计算
五组
沉淀溶解平衡
四、当堂检测
展示内容 1题、2题 3题 4题
组别 六组 七组 八组
加分
沉淀溶解平衡
题型 小结 1、沉淀的生成 2、开始沉淀和沉淀完全 的pH计算 3、平衡常数计算
4、沉淀析出顺序 5、溶度积与溶解度计算
全力以赴、激情投入、高效学习、不断进步
沉淀溶解平衡
表扬：温婧、韩鑫、汤宏键
预习中存在问题： 1、溶解平衡方程式和沉淀转化方程式 不标状态 热化学方程式 2、基本概念辨析不清楚：第3题做错
沉淀溶解平衡
【课前预习】
参考答案：
1、Fe(OH)3 (s)
_
Fe3+(aq)+3OH (aq)
_
Ksp=c(Fe3+)c3(OH )
题型 小结 1、沉淀的生成 2、开始沉淀和沉淀完全 的pH计算 3、平衡常数计算
4、沉淀析出顺序 5、溶度积与溶解度计算
解题方法
QC＞Ksp
“开始”—题给浓度 “完全”—10-5mol/L
Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)
K=
Mn2+ Cu2+
=
Ksp(MnS) Ksp(CuS)
溶解度应用及计算优秀课件
考纲解读
考点
沉淀溶 解平衡 及其应 用
考纲内容
预测 热度
1、了解难溶电解质的溶解 ★★
平衡
★
2、能够解释沉淀的转化、 沉淀的溶解和生成
学习目标
1、能用QC与Ksp关系判断沉淀能否生成
2、能用Ksp计算开始沉淀和沉淀完全pH进
而解决化工流程题中的除杂问题 3、会用Ksp计算沉淀转化反应的平衡常数 4、会用Ksp计算沉淀的析出顺序 5、会用溶解度与溶度积关系进行相互转化的计 算
对点练习3：平衡常数
练习5
4.化工生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu2＋：
Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的
是 A.MnS 的 Ksp 比 CuS 的 Ksp 大 B.该反应达平衡时 c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
(B )
C.往平衡体系中加入少量 CuSO4 固体后，c(Mn2＋)变大 D.该反应的平衡常数 K＝KKssppMCunSS
对点练习4：沉淀的顺序
练习6 将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐
滴加入到20mL 1mol·L-1 Na2CO3溶液 中，充分反应后向溶液中逐滴加入 0.01 mol·L-1 BaCl2溶液，首先析出的 沉淀是 BaCO3 [Ksp（BaSO4）=1.1×10-11； Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．
对点练习5：溶解度及溶度积计算 练习7 25℃时Ksp (PbI2)= 3.2×10-8
求PbI2的饱和溶液中PbI2的溶解度. （M (PbI2)= 461g/mol）。
答案：9.22×10-2 g
溶度积应用及计算
四、当堂检测
展示内容 1题、2题 3题 4题
组别 六组 七组 八组
加分
沉淀溶解平衡
解题方法
QC＞Ksp
“开始”—题给浓度 “完全”—10-5mol/L
Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)
K=
Mn2+ Cu2+
=
Ksp(MnS) Ksp(CuS)
QC=Ksp，浓度最小
C(沉淀)=
S M
0.1
对点练习：1、沉淀的生成
练习1 已知298K时Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3
要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应
调至
。
答案： pH=5
对点练习：2、pH计算
练习3（2013新课标Ⅱ）室温时，
M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a；
c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（ ）
A.
B. 1 1 g ( a ) 【答案】Ｃ
2b
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl –(aq)
沉淀溶解平衡
二、自主学习（一）沉淀反应的应用 要求：自己完成、 第4小题： 阅读 选修四 课本66页 资料卡片完成
沉淀溶解平衡
合作探究（二）溶度积有关计算
三、展评：书写规范、注意速度
讨论内容 时间：5min-10min 展示组别 加分
1、沉淀的生成
2、＞ ＝ ＜
3、B
沉淀溶解平衡
3、A、向AgCl和AgNO3的混合悬浊液中加入 NaI溶液时出现黄色沉淀，说明Ksp (AgCl)> Ksp (AgI)
变：向AgCl溶液中加入NaI溶液时出现 黄色沉淀，说明Ksp (AgCl)> Ksp (AgI)
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl 沉淀的溶解度不变
则等体积浓度均为0.02mol•L-1的CH3COONa和 AgN03溶液混合能否产生沉淀
答案：QC=10-4＜Ksp，无沉淀析出
对点练习：2、pH计算
练习2 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解
平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq) 常温下，Ksp[Cr(OH)3]=10-32，
三位有效数字)。
答案 CaSO4(s)＋CO23－(aq) CaCO3(s)＋SO24－(aq)的平衡 常数 K＝ccCSOO2423－－，分子、分母同乘以溶液中的 c(Ca2＋)，得 K＝ccCCaa22＋＋··ccCSOO4223－－＝KKssppCCaaCSOO43＝24..8900××1100－－95＝1.75×104。
QC=ห้องสมุดไป่ตู้sp，浓度最小
C(沉淀)=
S M
0.1