溶解度应用及计算优秀课件
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《溶解度》课件
2 作用机理
因溶质的分子结构而异，如在某些情况下， 共轭溶剂能改变溶质分子间的相互作用力， 使得溶质变得更容易溶解。
溶解度与晶体多形转化的关系
1 晶体多形
同一种化合物由于制备条件等因素可以产生 不同的晶体形态。
2 多形转化
随着温度、压力、溶度等条件的变化，晶体 多形状态也会发生变化，从而影响其应用价 值。
浓度与溶解度的关系
定义
浓度表示溶质在单位溶剂或溶 液中的量。
影响
通常来说，浓度与溶解度成正 比关系。
检测方法
通过比较单位体积内溶质量的 浓度差，利用光度计、分光光 度计等实验装置来检测。
了解饱和溶解度和过饱和溶解度
饱和溶解度
指特定温度和压力下，溶质在溶剂中完全溶解的最 大量。
过饱和溶解度
指达到饱和状态后仍可以增加溶质量，但过饱和状 态不稳定，会形成沉淀。
定义
液体分成两层，无法混合的现象称为液-液相分离。
液液分离的条件
通常需要两种相互悬浮的液体，且不相混合，温度、浓度等影响因素也会直接影响该现象的 发生。
影响
可利用液-液相分离对不同物质进行分离提纯，具有重要的实际应用。
共轭溶剂的作用及其对溶解度的影响
1 共轭溶剂
两种相互稳定的溶剂混合而成的共轭溶剂， 能显著地改变某些物质在溶液中的溶解性。
3 实际应用
溶解度对药物吸收、药效甚至环境保护都有至关重要的作用。
影响溶解度的因素
溶剂特性
• 溶剂极性 • 溶剂型态及物理化学特征 • 溶媒离子化程度
溶质特性
• 溶质粒子大小 • 溶质极性、分子间力及
晶体结构 • 溶质分子量
外界因素
• 温度 • 压力 • 其他添加剂
溶解度计算(优秀版).ppt
分析： 4克水能溶解多少克溶质饱和，就加入多少。
解：
x = 1克 x
答：加入4克水后，应再加入1克溶质，才能 使溶液重新达到饱和。
饱和溶液冷却
例题4：1000C时，物质A 的不饱和溶液，蒸 发10克水，析出3克晶体；再蒸发2克水，又析出 1克。求： 1000C时物质A 的溶解度
分析：
上图中， B点达到饱和，饱和后才能计算溶解度。
解：
x = 50克 x
答：略
例题5：若将1000C时W克食盐不饱和溶液分 成2份，其中一份蒸发2.5克水后得到0.5克晶体； 另一份蒸发12.5克水后析出4.5克晶体。求： 1000C时食盐的溶解度。
分析：
(12.5-2.5) (4.5-0.5)
解： 答：略
x = 40克 x
例题6：800C时氯酸钾溶解度 40克，现 有250克氯酸钾饱和溶液，蒸发掉50克水后， 再恢复到原温度，求：有多少晶体析出？
106
117
44
200 ×10.6%
（ 23.4 ）
（ 8.8 ）
Hale Waihona Puke SS = 36克例题8：在一定温度下，某无水物质A克溶于
水后所得溶液W克，在此温度下，若再加a克水，
则需加b克此物质才能饱和。求： 此物质在该温
度下的溶解度S
解：
S
A+b
=
100
W-A+a
100(A+b) S=
克
W-A+a
例题9：将49克氯酸钾与少量二氧化锰混合加 热，待质量不再减少，剩余固体经冷却、洗涤、 过滤，得250C时溶液，此溶液加热、蒸发溶剂后， 溶液质量为109.8克，再冷却到250C，溶液恰好饱 和。求： 250C时溶液中溶质的溶解度
解：
x = 1克 x
答：加入4克水后，应再加入1克溶质，才能 使溶液重新达到饱和。
饱和溶液冷却
例题4：1000C时，物质A 的不饱和溶液，蒸 发10克水，析出3克晶体；再蒸发2克水，又析出 1克。求： 1000C时物质A 的溶解度
分析：
上图中， B点达到饱和，饱和后才能计算溶解度。
解：
x = 50克 x
答：略
例题5：若将1000C时W克食盐不饱和溶液分 成2份，其中一份蒸发2.5克水后得到0.5克晶体； 另一份蒸发12.5克水后析出4.5克晶体。求： 1000C时食盐的溶解度。
分析：
(12.5-2.5) (4.5-0.5)
解： 答：略
x = 40克 x
例题6：800C时氯酸钾溶解度 40克，现 有250克氯酸钾饱和溶液，蒸发掉50克水后， 再恢复到原温度，求：有多少晶体析出？
106
117
44
200 ×10.6%
（ 23.4 ）
（ 8.8 ）
Hale Waihona Puke SS = 36克例题8：在一定温度下，某无水物质A克溶于
水后所得溶液W克，在此温度下，若再加a克水，
则需加b克此物质才能饱和。求： 此物质在该温
度下的溶解度S
解：
S
A+b
=
100
W-A+a
100(A+b) S=
克
W-A+a
例题9：将49克氯酸钾与少量二氧化锰混合加 热，待质量不再减少，剩余固体经冷却、洗涤、 过滤，得250C时溶液，此溶液加热、蒸发溶剂后， 溶液质量为109.8克，再冷却到250C，溶液恰好饱 和。求： 250C时溶液中溶质的溶解度
《七年级科学溶解度》课件
讲解影响溶解作用的因素，如表面积、搅拌和溶剂特性。
3
化学反应与物理混合的区别
对比化学反应和物理混合，强调溶解是物理变化。
溶解度的实验
溶解度实验的注意事项
介绍进行溶解度实验时需要注 意的事项。
实验步骤与操作方法
详细描述进行溶解度实验的步 骤和操作方法。
实验结果与分析
分析实验结果，讨论溶解度的 变化和原因。
溶解度的应用
溶液的浓度及计算 方法
解释溶液浓度的概念，介绍 计算浓度的方法。
溶解度在日常生活 中的应用
举例讲解溶解度在日常生活 中的应用，如煮咖啡和制作 果汁。
溶解度在工业生产 中的应用
探讨溶解度在工业生产中的 重要性和具体应用领域，如 药品制造和化肥生产。 Nhomakorabea结语
1 总结与复习
重申溶解度的概念和关键知识点。
《七年级科学溶解度》 PPT课件
七年级科学溶解度PPT课件
溶解度的基本概念
什么是溶解度？
解释物质在溶剂中最大溶解量的概念。
溶解度的计量单位
介绍用于表示溶解度的常用单位。
溶解度与温度、压强的关系
探讨温度和压强对溶解度的影响。
溶解的过程
1
溶解的定义及过程
解释溶解的定义和描述溶解过程中发生的变化。
2
溶解作用的影响因素
2 学习策略和方法
分享一些学习科学的策略和方法。
3 对于未来学习和生活的启示
展望溶解度知识对未来学习和生活的应用和影响。
溶解度ppt课件
通常以质量单位（如克）表示在 一定量的溶剂（如100克水）中 溶解的溶质的质量。
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示，常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示，常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm（百万分之一）、 g/L（克每升）等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快，溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂，研究不同物质在其中的溶解度，为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说，随着温度升高，溶解 度增大。但某些物质（如气体和 某些盐）的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度，压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大，这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下，将过量的溶质加入一 定量的溶剂中，搅拌并静置，测定上 层清液中溶质的质量，计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ，绘制溶解度曲线，利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示，常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示，常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm（百万分之一）、 g/L（克每升）等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快，溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂，研究不同物质在其中的溶解度，为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说，随着温度升高，溶解 度增大。但某些物质（如气体和 某些盐）的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度，压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大，这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下，将过量的溶质加入一 定量的溶剂中，搅拌并静置，测定上 层清液中溶质的质量，计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ，绘制溶解度曲线，利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。
《溶解度》PPT课件
频
象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
实验现象
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌。 烧杯中形成无色溶液。 20mL水能完全溶解5g硝酸钾。
再加5g硝酸钾，搅拌。
烧杯中溶液底部有未 溶解的固体。
20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾。
加热
未溶解的固体溶解了， 温度升高，硝酸钾溶解能
烧杯中形成无色溶液。
力增强。
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯
化钠的溶解度是10克。 × 未指明溶液的状态是饱和
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃
时食盐的溶解度是36。 × 溶解度的单位是“克”
溶解度与溶解性的关系
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶 剂的性质有关。（物理性质）
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶解的溶质质量
溶解度
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。
溶解度四要素
条件 —— 标准 —— 状态 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
实验结论
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质 溶解。
实验9-6 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入
5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再
加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
点 击
当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不
图
片
再溶解时，加热烧杯一段时间，
播
观察剩余固体有什么变化。然后
溶解度及溶解度曲线的应用课件
溶解度随着温度、压力和溶剂的性质而变化。温度升高或压力降低可以提高溶解度。
不同物质在同一溶剂中的溶解度可能不同。
溶解度的单位
溶解度的单位通常为 “g/100g溶剂”或 “g/mL溶剂”。
不同单位之间可以通 过换算关系进行转换。
在科学研究中，也使 用其他单位如摩尔/ 千克（mol/kg）来 表示溶解度。
污染治理
溶解度是影响污染物在环境中迁移和转化的重要因素。
土壤修复
了解污染物的溶解度有助于确定有效的土壤修复方法。
水质控制
溶解度的测量可以帮助评估水质，预测污染物对水生生态系统的风 险。
在食品科学中的应用
1 2 3
食品添加剂 溶解度影响食品添加剂的分散性和应用效果。
风味物质 溶解度影响食品中的风味物质的释放和感知。
06
CATALOGUE
溶解度及溶解度曲线的模拟技术
计算机模拟原理
基于分子动力学模拟
01
利用计算机模拟分子在不同溶剂中的运动状态，预测溶解度。
蒙特卡洛模拟
02
通过随机抽样计算分子的分布状态，预测溶解度。
量子化学方法
03
利用量子化学方法计算溶质与溶剂之间的相互作用，预测溶解度。
模拟软件介绍
Materials Studio
设计实验步骤
确定实验的操作步骤，包括实验条件 的控制（如温度、压力）、取样、数 据记录等。
选择合适的仪器
根据实验需求，选择适当的实验仪器， 如恒温水浴、离心机、分光光度计等。
实验操作流程
准备实验仪器和试剂
根据实验设计，准备所需的实 验仪器和试剂。
安装实验装置
按照实验步骤，安装实验装置， 确保仪器连接正确、密封良好。
不同物质在同一溶剂中的溶解度可能不同。
溶解度的单位
溶解度的单位通常为 “g/100g溶剂”或 “g/mL溶剂”。
不同单位之间可以通 过换算关系进行转换。
在科学研究中，也使 用其他单位如摩尔/ 千克（mol/kg）来 表示溶解度。
污染治理
溶解度是影响污染物在环境中迁移和转化的重要因素。
土壤修复
了解污染物的溶解度有助于确定有效的土壤修复方法。
水质控制
溶解度的测量可以帮助评估水质，预测污染物对水生生态系统的风 险。
在食品科学中的应用
1 2 3
食品添加剂 溶解度影响食品添加剂的分散性和应用效果。
风味物质 溶解度影响食品中的风味物质的释放和感知。
06
CATALOGUE
溶解度及溶解度曲线的模拟技术
计算机模拟原理
基于分子动力学模拟
01
利用计算机模拟分子在不同溶剂中的运动状态，预测溶解度。
蒙特卡洛模拟
02
通过随机抽样计算分子的分布状态，预测溶解度。
量子化学方法
03
利用量子化学方法计算溶质与溶剂之间的相互作用，预测溶解度。
模拟软件介绍
Materials Studio
设计实验步骤
确定实验的操作步骤，包括实验条件 的控制（如温度、压力）、取样、数 据记录等。
选择合适的仪器
根据实验需求，选择适当的实验仪器， 如恒温水浴、离心机、分光光度计等。
实验操作流程
准备实验仪器和试剂
根据实验设计，准备所需的实 验仪器和试剂。
安装实验装置
按照实验步骤，安装实验装置， 确保仪器连接正确、密封良好。
溶解度ppt课件
24
Q P
A的 不饱和溶液,ω(C)= 20g/120g×100%
20 15
B ② 在t2℃时，将25gA放入到100g
C 水中，充分溶解后得到的是A物质
的 饱和 溶液,ω(A)=20g/120g×100%
0
t1 t2 t3 温度/℃
③ t3℃时，C物质的饱和溶液的溶质质量分数是： 15g/115g×100% 在230gB物质的饱和溶液中含有B 物质__3_0___g
采取措施
降低温度
升高温度 恒温蒸发溶剂或加入溶质 加入溶剂 升高温度同时加溶质
70 KNO3饱和溶液的W/%
60 M
50
40
N P
30
Q
Y 20
10 温度/℃
10 20 30 40 50 60 70 80
⑥沿曲线向下移动
降低温度
如上的六种操作中，能从溶液中析出固体的是第⑥种情况。
如何使溶液 从P点Q点？
D
大册P17 基础测评 1.2.3
D A C
大册P18 基础测评 4.5.6
A
C C
大册P18 拓展提升7
AB D B
C 不能
大册P18 自主梳理
大册P19 合作探究 问题1
31.6
100
131.6
饱和
C
（1）已知20℃时，S(蔗糖)=204g，将200g蔗糖放入100g水 中，充分溶解后得到的是蔗糖的 不饱和 溶液，其ω= 66.7%。 （2）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω= 0.2%。 （3）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将0.15gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的不饱和 溶液，其ω=0.15。% （4）已知75℃时，S(氢氧化钙)=0.1g，将0.1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω=0.1%。
第七节物质在水中溶解----溶解度[上学期]PPT课件(初中科学)
![第七节物质在水中溶解----溶解度[上学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/42952cd4690203d8ce2f0066f5335a8102d2669e.png)
是（ B ） A、增加溶剂
B、升高温度
C、增加硝酸钾固体 D、用玻璃棒搅拌
下列四句话对不对？为什么？
（1）100克水中最多溶解38克氯化钠，所以氯化钠 在水中的溶解度是38克。（ X ）
（2）50℃时，烧杯内水中最多溶有30克氯化钾， 所以氯化钾在水中的溶解度是30克。（ X ）
（3） 在d℃时，100克水中溶有75克KNO3，所以 d℃时KNO3的溶解度为75克。（ X ）
(3) 20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水 (X)
里,20℃时氯化钠的溶解度是10克.
(4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化
钠, 则20℃时氯化钠的溶解度为36.
(X)
讨 • 根据刚才的实验以及饱和溶液和不饱 和溶液的知识：
论 • 请同学们思考影响物质溶解能力大小 的因素有哪些？
表示 难溶、微溶粗 100克溶剂制成的
方法 略表示
饱和溶液中溶质
的质量表示
联系
在一定温度下， 溶解性越大，溶解度也越大
4、表示方法 温度 溶解度
1、列表法
0 13.3
（硝 酸 钾） 10 20.9
20 31.6
30 45.8
40 63.9
50 85.5
60 110
70 138
80 169
90 202
氯 化钠
硝酸钾
氢氧化钙
蔗糖
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.128 0.116 0.106 0.094 0.085 0.077 179.2 190.5 203.9 219.5 238.1 260.4 287.3 320.4 362.1 415.7 487.2
溶解度及其应用复习专题ppt课件
1.a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中不正确的 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
是 (C )
A.t1℃时,a、b物质的溶解度相等 B.a物质的溶解度随温度的升高而增大,b物质的 溶解度随温度的升高而减小 C.t2℃时,将a、b两物质的饱和溶液分别降温至 t1℃,所得的溶液溶质质量分数相等 D.提纯a中混有少量的b,可采用降温结晶的方法
固体
C.甲物质的溶解度大于乙物质的溶
解度
D.40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶
液分别降温到20℃,二者都变为不饱
和溶液
经 营 者 提 供 商品或 者服务 有欺诈 行为的 ，应当 按照消 费者的 要求增 加赔偿 其受到 的损失 ，增加 赔偿的 金额为 消费者 购买商 品的价 款或接 受服务 的费用
4.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正
5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,说法正确的是 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
( A)
A.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 B.乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C.t2℃时,乙的饱和溶液降温至t1℃,乙溶液变为不饱和溶液 D.t2℃时,甲物质的饱和溶液降温至t1℃,溶液中溶质质量一定不变
经 营 者 提 供 商品或 者服务 有欺诈 行为的 ，应当 按照消 费者的 要求增 加赔偿 其受到 的损失 ，增加 赔偿的 金额为 消费者 购买商 品的价 款或接 受服务 的费用
6.如图是氢氧化钙的溶解度曲线。碱溶液的浓度越大,碱性越强。
溶解度ppt课件
6、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：
C
C
5、如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A 物质___________ (2) M点表示在__ºC时A和B的 溶解度______,在_____时A 物质的溶解度 >B物质的溶解度。在____时A物质的溶解度小于B物质的溶解度。
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
20ºC时的溶解度
3.溶解性与固体溶解度的关系
>10g
1-10g
0.01-1g
<0.01g
4.判断正误说明理由（1）某饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 （2）某饱和溶液降温后一定有晶体洗出 （3）在温度升高时某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质（4）不饱和溶液装华为饱和溶液溶质质量分数一定在
1、完成书P20 “观察与思考”。
巩固练习
M点的含义是___________,t2ºCA、C两物质的饱和溶液的溶质质量分数______判断正误： t2ºCA、C两物质溶液的溶质质量分数一定相等t2ºC100g水中溶解40gA溶液刚好饱和；那么50g水中溶解________g C溶液刚好饱和。（5）当温度为t 1ºC,三种物质溶 解度由小到大依次为______, 当为t３ºC时，溶解度最大的 是________。（6）从t３º C时的饱和溶液降到t2ºC时，质量分数大小顺序为______, 降到t1ºC时，质量分数大小顺序为______。
例1：20ºC时氯化钠的溶解度为36克，其含义是什么？
（1）在20ºC时， 23克氯化钾溶于水得到100克饱和溶液，则氯化钾在20ºC 时的溶解度为23克。（2）在20ºC时，100克水中溶有氯化钾23克，则20ºC时该物质的溶解度为23克。（3）在100克水中溶解NaCl 36克恰好饱和，则氯化钠的溶解度为36克。（4）在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36克，则氯 化钠的溶解度为36
C
C
5、如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A 物质___________ (2) M点表示在__ºC时A和B的 溶解度______,在_____时A 物质的溶解度 >B物质的溶解度。在____时A物质的溶解度小于B物质的溶解度。
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
20ºC时的溶解度
3.溶解性与固体溶解度的关系
>10g
1-10g
0.01-1g
<0.01g
4.判断正误说明理由（1）某饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 （2）某饱和溶液降温后一定有晶体洗出 （3）在温度升高时某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质（4）不饱和溶液装华为饱和溶液溶质质量分数一定在
1、完成书P20 “观察与思考”。
巩固练习
M点的含义是___________,t2ºCA、C两物质的饱和溶液的溶质质量分数______判断正误： t2ºCA、C两物质溶液的溶质质量分数一定相等t2ºC100g水中溶解40gA溶液刚好饱和；那么50g水中溶解________g C溶液刚好饱和。（5）当温度为t 1ºC,三种物质溶 解度由小到大依次为______, 当为t３ºC时，溶解度最大的 是________。（6）从t３º C时的饱和溶液降到t2ºC时，质量分数大小顺序为______, 降到t1ºC时，质量分数大小顺序为______。
例1：20ºC时氯化钠的溶解度为36克，其含义是什么？
（1）在20ºC时， 23克氯化钾溶于水得到100克饱和溶液，则氯化钾在20ºC 时的溶解度为23克。（2）在20ºC时，100克水中溶有氯化钾23克，则20ºC时该物质的溶解度为23克。（3）在100克水中溶解NaCl 36克恰好饱和，则氯化钠的溶解度为36克。（4）在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36克，则氯 化钠的溶解度为36
初中化学溶解度省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
⑵或者在一定温度下，看该溶液中有无 不能继续溶解旳溶质存在，若有且溶质 旳量不再降低，阐明原溶液是该溶质旳 饱和溶液。
二、溶解度：
在 一定温度 下，某固态物质在100 g 溶剂（一般溶剂为水）里到达 饱和状态 时 所溶解旳质量。
同一种固体在不同温度下旳溶解度不同 100g是溶剂旳质量，不是溶液旳质量
然后再加入A物质40g，可用曲线上旳c 点表达。
⑹若A溶液中具有少许B物 质，应采用旳分离措施是：
降温结晶（冷却热旳饱 。 和溶液）
⑺若B溶液中具有少许A物
质，应采用旳分离措施是：
t
蒸发结晶（蒸发溶剂） 。
⑻将t2℃时等质量旳三种物质旳饱和溶液降温
至析t出1℃旳，是析出晶C体最。多旳是 A
，没有晶体
且有固体剩余
2、⑴大多数物质旳溶解度随温度旳升高而 增大 ，
如 KNO3 ，分离适合用 降温 结晶。
⑵少数物质旳溶解度随温度旳升高而 变化不大 ，
如 NaCl ，分离适合用 蒸发 结晶。
⑶个别物质旳溶解度随温度旳升高而 减小
，
如 Ca(OH)2。
四、气体旳溶解度
定义：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶 解在1体积水里到达饱和状态时旳气体体积。
例.右图为A、B、C三种固体物质 溶解度/g
A
旳溶解度曲线，回答下列问题：
B
（1）在_t_1 __℃时，A、C两种
物质旳溶解度相等。
C
（2）三种物质中溶解度受温度 0
影响最小旳是__B___。
t1 t2 t3 温度/℃
（3）要使A物质旳不饱和溶液变为饱和溶液，可采用
旳措施是_降__低___温度（填“升高”或“降低”）。
D．从具有少许NaCl旳KNO3饱和溶液中得到较多旳 KNO3晶体，一般可采用冷却热饱和溶液旳措施
二、溶解度：
在 一定温度 下，某固态物质在100 g 溶剂（一般溶剂为水）里到达 饱和状态 时 所溶解旳质量。
同一种固体在不同温度下旳溶解度不同 100g是溶剂旳质量，不是溶液旳质量
然后再加入A物质40g，可用曲线上旳c 点表达。
⑹若A溶液中具有少许B物 质，应采用旳分离措施是：
降温结晶（冷却热旳饱 。 和溶液）
⑺若B溶液中具有少许A物
质，应采用旳分离措施是：
t
蒸发结晶（蒸发溶剂） 。
⑻将t2℃时等质量旳三种物质旳饱和溶液降温
至析t出1℃旳，是析出晶C体最。多旳是 A
，没有晶体
且有固体剩余
2、⑴大多数物质旳溶解度随温度旳升高而 增大 ，
如 KNO3 ，分离适合用 降温 结晶。
⑵少数物质旳溶解度随温度旳升高而 变化不大 ，
如 NaCl ，分离适合用 蒸发 结晶。
⑶个别物质旳溶解度随温度旳升高而 减小
，
如 Ca(OH)2。
四、气体旳溶解度
定义：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶 解在1体积水里到达饱和状态时旳气体体积。
例.右图为A、B、C三种固体物质 溶解度/g
A
旳溶解度曲线，回答下列问题：
B
（1）在_t_1 __℃时，A、C两种
物质旳溶解度相等。
C
（2）三种物质中溶解度受温度 0
影响最小旳是__B___。
t1 t2 t3 温度/℃
（3）要使A物质旳不饱和溶液变为饱和溶液，可采用
旳措施是_降__低___温度（填“升高”或“降低”）。
D．从具有少许NaCl旳KNO3饱和溶液中得到较多旳 KNO3晶体，一般可采用冷却热饱和溶液旳措施
《溶解度》精品课件
知识点2、结晶
概念：热的溶液冷却后，不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低， 已溶解在溶液中的溶质会从溶液中以晶体的形式析出，这一过 程叫做结晶。 析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说，仍然是 饱和溶液。
条件：①溶液达到饱和状态②温度改变或溶剂减少
新知探究
结晶的方法
结晶方法
原理
应用举例
冷却热饱和溶 将溶液制成较高温度下
新知探究 探究硝酸钾在一定量水中的溶解情况
操作
现象 硝酸钾全部溶解，烧 烧杯底部有未溶解 未溶解的固体继续溶解，
杯中形成无色溶液
的固体
烧杯中形成无色溶液
结论
20mL水能完全溶解 5g硝酸钾
20mL水不能完全 溶解10g硝酸钾
温度升高，硝酸钾的 溶解能力增强
新知探究
操作
现象 结论
硝酸钾全部溶解，烧杯中形成 无色溶液
新知探究 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
加溶剂、升温
不饱和溶液
加原溶质、降温、蒸发溶剂
适用于所有溶液
巧学妙记 饱和溶液有条件，确定温度不能变， 溶剂定量要注明，不再溶解是关键。
新知探究
1.此转化关系对大多数固体物质来说是适用的， 因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量 随温度升高而增大，随温度降低而减小。 2. 熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量随 温度的升高而减小。
温度升高，硝酸钾的溶解 能力增强
Байду номын сангаас
部分固体从溶液中析出
温度降低，硝酸钾 的溶解能力减弱
新知探究
新知探究
总结： 1.在一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中。 2.温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝酸钾；温度 降低时，一定量的水中溶解的硝酸钾会减少。 3.当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。
概念：热的溶液冷却后，不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低， 已溶解在溶液中的溶质会从溶液中以晶体的形式析出，这一过 程叫做结晶。 析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说，仍然是 饱和溶液。
条件：①溶液达到饱和状态②温度改变或溶剂减少
新知探究
结晶的方法
结晶方法
原理
应用举例
冷却热饱和溶 将溶液制成较高温度下
新知探究 探究硝酸钾在一定量水中的溶解情况
操作
现象 硝酸钾全部溶解，烧 烧杯底部有未溶解 未溶解的固体继续溶解，
杯中形成无色溶液
的固体
烧杯中形成无色溶液
结论
20mL水能完全溶解 5g硝酸钾
20mL水不能完全 溶解10g硝酸钾
温度升高，硝酸钾的 溶解能力增强
新知探究
操作
现象 结论
硝酸钾全部溶解，烧杯中形成 无色溶液
新知探究 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
加溶剂、升温
不饱和溶液
加原溶质、降温、蒸发溶剂
适用于所有溶液
巧学妙记 饱和溶液有条件，确定温度不能变， 溶剂定量要注明，不再溶解是关键。
新知探究
1.此转化关系对大多数固体物质来说是适用的， 因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量 随温度升高而增大，随温度降低而减小。 2. 熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量随 温度的升高而减小。
温度升高，硝酸钾的溶解 能力增强
Байду номын сангаас
部分固体从溶液中析出
温度降低，硝酸钾 的溶解能力减弱
新知探究
新知探究
总结： 1.在一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中。 2.温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝酸钾；温度 降低时，一定量的水中溶解的硝酸钾会减少。 3.当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。
课题2、溶解度-ppt课件4精品中学ppt课件教学内容
170
160 150
找 140 130
５ 120
０ 110 100
度 90
各 80 70
物 60
质 50 40
的 30 溶 20
10
解0
度
固体溶解度曲线
硝酸铵
硝酸钾
1：同种物质在不同温度 下的溶解度不同。
2：曲线的交点表示这两
硝酸钠
种物质在该温度下的溶
解度相同。
氯化铵
氯化钠 硼酸
3：曲线越陡，该物质的 溶解度受温度影响越大。
难(不)溶
>10g
1g~10g
微溶
微溶 0.01~1g 可溶
难(不)溶 <0.01g 易溶
. . .
练习： 0.01g
1g
10g 1、不溶物就是绝对不
溶于水的物质。此话是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
5.溶解度曲线
⑴溶解度曲线: 由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定
而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度， 横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫 做溶解度曲线。
填空： ⑴20℃时，100g水最多溶解31.6gKNO3，则20℃时KNO3的溶解度是 （ ）。 ⑵20℃时，200g水最多溶解63.2g KNO3，则20℃时KNO3的溶解度是 （ ）。 ⑶20℃时，100g水中溶解了30g KNO3，溶液处于（ ）状态（填“饱和” 或“不饱和”），20℃时KNO3的溶解度是（ ）。 ⑷20℃时，100g水中放入40g KNO3，溶液处于（ ）状态（填“饱和” 或“不饱和”），20℃时KNO3的溶解度是（ ）。 ⑸60℃时，100g水中最多溶解110g KNO3，60℃时KNO3的溶解度是 （ ）。
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溶解度应用及计算优秀课件
考纲解读
考点
沉淀溶 解平衡 及其应 用
考纲内容
预测 热度
1、了解难溶电解质的溶解 ★★
平衡
★
2、能够解释沉淀的转化、 沉淀的溶解和生成
学习目标
1、能用QC与Ksp关系判断沉淀能否生成
2、能用Ksp计算开始沉淀和沉淀完全pH进
而解决化工流程题中的除杂问题 3、会用Ksp计算沉淀转化反应的平衡常数 4、会用Ksp计算沉淀的析出顺序 5、会用溶解度与溶度积关系进行相互转化的计 算
对点练习3：平衡常数
练习5
4.化工生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu2＋：
Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的
是 A.MnS 的 Ksp 比 CuS 的 Ksp 大 B.该反应达平衡时 c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
(B )
C.往平衡体系中加入少量 CuSO4 固体后，c(Mn2＋)变大 D.该反应的平衡常数 K＝KKssppMCunSS
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl –(aq)
沉淀溶解平衡
二、自主学习（一）沉淀反应的应用 要求：自己完成、 第4小题： 阅读 选修四 课本66页 资料卡片完成
沉淀溶解平衡
合作探究（二）溶度积有关计算
三、展评：书写规范、注意速度
讨论内容 时间：5min-10min 展示组别 加分
1、沉淀的生成
对点练习5：溶解度及溶度积计算 练习7 25℃时Ksp (PbI2)= 3.2×10-8
求PbI2的饱和溶液中PbI2的溶解度. （M (PbI2)= 461g/mol）。
答案：9.22×10-2 g
溶度积应用及计算
四、当堂检测
展示内容 1题、2题 3题 4题
组别 六组 七组 八组
加分
沉淀溶解平衡
要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应
调至
。
答案： pH=5
对点练习：2、pH计算
练习3（2013新课标Ⅱ）室温时，
M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a；
c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（ ）
A.
B. 1 1 g ( a ) 【答案】Ｃ
2b
解题方法
QC＞Ksp
“开始”—题给浓度 “完全”—10-5mol/L
Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)
K=
Mn2+ Cu2+
=
Ksp(MnS) Ksp(CuS)
QC=Ksp，浓度最小
C(沉淀)=
S M
0.1
对点练习：1、沉淀的生成
练习1 已知298K时Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3
对点练习4：沉淀的顺序
练习6 将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐
滴加入到20mL 1mol·L-1 Na2CO3溶液 中，充分反应后向溶液中逐滴加入 0.01 mol·L-1 BaCl2溶液，首先析出的 沉淀是 BaCO3 [Ksp（BaSO4）=1.1×10-11； Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．
C.14+
1 2
1
g
(
a b
)
D.14+
1 2
1g
(
b a
)
对点练习3：平衡常数
【练例习2】4 用可溶性碳酸盐，可以浸取 CaSO4 固体，则溶浸过 程中会发生反应：CaSO4(s)＋CO32－ = CaCO3(s)＋SO24－。
已知 298 K 时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝ 4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数 K(计算结果保留
题型 小结 1、沉淀的生成 2、开始沉淀和沉淀完全 的pH计算 3、平衡常数计算
4、沉淀析出顺序 5、溶度积与溶解度计算
解题方法
QC＞Ksp
“开始”—题给浓度 “完全”—10-5mol/L
Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)
K=
Mn2+ Cu2+
=
Ksp(MnS) Ksp(CuS)
一组
2、开始沉淀和沉淀完全的pH 二组 计算
3、平衡常数计算
三组
4、沉淀析出顺序
四组
5、溶度积计算
五组
沉淀溶解平衡
四、当堂检测
展示内容 1题、2题 3题 4题
组别 六组 七组 八组
加分
沉淀溶解平衡
题型 小结 1、沉淀的生成 2、开始沉淀和沉淀完全 的pH计算 3、平衡常数计算
4、沉淀析出顺序 5、溶度积与溶解度计算
则等体积浓度均为0.02mol•L-1的CH3COONa和 AgN03溶液混合能否产生沉淀
答案：QC=10-4＜Ksp，无沉淀析出
对点练习：2、pH计算
练习2 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解
平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq) 常温下，Ksp[Cr(OH)3]=10-32，
2、＞ ＝ ＜
3、B
沉淀溶解平衡
3、A、向AgCl和AgNO3的混合悬浊液中加入 NaI溶液时出现黄色沉淀，说明Ksp (AgCl)> Ksp (AgI)
变：向AgCl溶液中加入NaI溶液时出现 黄色沉淀，说明Ksp (AgCl)> Ksp (AgI)
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl 沉淀的溶解度不变
QC=Ksp，浓度最小
C(沉淀)=
S M
0.1
全力以赴、激情投入、高效学习、不断进步
沉淀溶解平衡
表扬：温婧、韩鑫、汤宏键
预习中存在问题： 1、溶解平衡方程式和沉淀转化方程式 不标状态 热化学方程式 2、基本概念辨析不清楚：第3题做错
沉淀溶解平衡
【课前预习】
参考答案：
1、Fe(OH)3 (s)
_
Fe3+(aq)+3OH (aq)
_
Ksp=c(Fe3+)c3(OH )
三位有效数字)。
答案 CaSO4(s)＋CO23－(aq) CaCO3(s)＋SO24－(aq)的平衡 常数 K＝ccCSOO2423－－，分子、分母同乘以溶液中的 c(Ca2＋)，得 K＝ccCCaa22＋＋··ccCSOO4223－－＝KKssppCCaaCSOO43＝24..8900××1100－－95＝1.75×104。
考纲解读
考点
沉淀溶 解平衡 及其应 用
考纲内容
预测 热度
1、了解难溶电解质的溶解 ★★
平衡
★
2、能够解释沉淀的转化、 沉淀的溶解和生成
学习目标
1、能用QC与Ksp关系判断沉淀能否生成
2、能用Ksp计算开始沉淀和沉淀完全pH进
而解决化工流程题中的除杂问题 3、会用Ksp计算沉淀转化反应的平衡常数 4、会用Ksp计算沉淀的析出顺序 5、会用溶解度与溶度积关系进行相互转化的计 算
对点练习3：平衡常数
练习5
4.化工生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu2＋：
Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的
是 A.MnS 的 Ksp 比 CuS 的 Ksp 大 B.该反应达平衡时 c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
(B )
C.往平衡体系中加入少量 CuSO4 固体后，c(Mn2＋)变大 D.该反应的平衡常数 K＝KKssppMCunSS
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl –(aq)
沉淀溶解平衡
二、自主学习（一）沉淀反应的应用 要求：自己完成、 第4小题： 阅读 选修四 课本66页 资料卡片完成
沉淀溶解平衡
合作探究（二）溶度积有关计算
三、展评：书写规范、注意速度
讨论内容 时间：5min-10min 展示组别 加分
1、沉淀的生成
对点练习5：溶解度及溶度积计算 练习7 25℃时Ksp (PbI2)= 3.2×10-8
求PbI2的饱和溶液中PbI2的溶解度. （M (PbI2)= 461g/mol）。
答案：9.22×10-2 g
溶度积应用及计算
四、当堂检测
展示内容 1题、2题 3题 4题
组别 六组 七组 八组
加分
沉淀溶解平衡
要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应
调至
。
答案： pH=5
对点练习：2、pH计算
练习3（2013新课标Ⅱ）室温时，
M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a；
c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（ ）
A.
B. 1 1 g ( a ) 【答案】Ｃ
2b
解题方法
QC＞Ksp
“开始”—题给浓度 “完全”—10-5mol/L
Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)
K=
Mn2+ Cu2+
=
Ksp(MnS) Ksp(CuS)
QC=Ksp，浓度最小
C(沉淀)=
S M
0.1
对点练习：1、沉淀的生成
练习1 已知298K时Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3
对点练习4：沉淀的顺序
练习6 将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐
滴加入到20mL 1mol·L-1 Na2CO3溶液 中，充分反应后向溶液中逐滴加入 0.01 mol·L-1 BaCl2溶液，首先析出的 沉淀是 BaCO3 [Ksp（BaSO4）=1.1×10-11； Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．
C.14+
1 2
1
g
(
a b
)
D.14+
1 2
1g
(
b a
)
对点练习3：平衡常数
【练例习2】4 用可溶性碳酸盐，可以浸取 CaSO4 固体，则溶浸过 程中会发生反应：CaSO4(s)＋CO32－ = CaCO3(s)＋SO24－。
已知 298 K 时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝ 4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数 K(计算结果保留
题型 小结 1、沉淀的生成 2、开始沉淀和沉淀完全 的pH计算 3、平衡常数计算
4、沉淀析出顺序 5、溶度积与溶解度计算
解题方法
QC＞Ksp
“开始”—题给浓度 “完全”—10-5mol/L
Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)
K=
Mn2+ Cu2+
=
Ksp(MnS) Ksp(CuS)
一组
2、开始沉淀和沉淀完全的pH 二组 计算
3、平衡常数计算
三组
4、沉淀析出顺序
四组
5、溶度积计算
五组
沉淀溶解平衡
四、当堂检测
展示内容 1题、2题 3题 4题
组别 六组 七组 八组
加分
沉淀溶解平衡
题型 小结 1、沉淀的生成 2、开始沉淀和沉淀完全 的pH计算 3、平衡常数计算
4、沉淀析出顺序 5、溶度积与溶解度计算
则等体积浓度均为0.02mol•L-1的CH3COONa和 AgN03溶液混合能否产生沉淀
答案：QC=10-4＜Ksp，无沉淀析出
对点练习：2、pH计算
练习2 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解
平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq) 常温下，Ksp[Cr(OH)3]=10-32，
2、＞ ＝ ＜
3、B
沉淀溶解平衡
3、A、向AgCl和AgNO3的混合悬浊液中加入 NaI溶液时出现黄色沉淀，说明Ksp (AgCl)> Ksp (AgI)
变：向AgCl溶液中加入NaI溶液时出现 黄色沉淀，说明Ksp (AgCl)> Ksp (AgI)
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl 沉淀的溶解度不变
QC=Ksp，浓度最小
C(沉淀)=
S M
0.1
全力以赴、激情投入、高效学习、不断进步
沉淀溶解平衡
表扬：温婧、韩鑫、汤宏键
预习中存在问题： 1、溶解平衡方程式和沉淀转化方程式 不标状态 热化学方程式 2、基本概念辨析不清楚：第3题做错
沉淀溶解平衡
【课前预习】
参考答案：
1、Fe(OH)3 (s)
_
Fe3+(aq)+3OH (aq)
_
Ksp=c(Fe3+)c3(OH )
三位有效数字)。
答案 CaSO4(s)＋CO23－(aq) CaCO3(s)＋SO24－(aq)的平衡 常数 K＝ccCSOO2423－－，分子、分母同乘以溶液中的 c(Ca2＋)，得 K＝ccCCaa22＋＋··ccCSOO4223－－＝KKssppCCaaCSOO43＝24..8900××1100－－95＝1.75×104。