第三章有机化合物知识点归纳总结培训资料

第三章有机化合物1、

反应条件或可逆符号打不上自己补上：）

4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较

1

2、乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基氢原子的活泼性

O= O=

CH3CH2—OH，H—OH，HO-C-OH（碳酸），CH3-C--OH中均有羟基，

由于这些羟基相连的基团不同，羟基上氢原子的活动性也就不同，现比较如下：

乙醇水碳酸乙酸氢原子活动性逐渐增强

电离情况极难电离微弱电离部分电离部分电离

酸碱性中性中性弱酸性弱酸性

与Na 反应反应反应反应

与NaOH 不反应不反应反应反应

与NaHCO3不反应不反应反应

注意：利用羟基的活动性不同，可判断分子结构中羟基的类型，从而推断有机物的性质。

3、乙醇与乙酸的酯化反应：原理酸脱羟基醇脱氢。

酯化反应也属于取代反应，它是取代反应中的一种。

CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

实验装置图：

实验中的注意事项（这是本节知识的考点）

1、加药品的先后顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸。

2、浓硫酸的作用：催化剂（加快反应速率）、吸水剂（使可逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动）。

3、加热的目的：加快反应速率、及时将产物乙酸乙酯蒸出以利于可逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动。（注意：加热时须小火均匀进行，这是为了减少乙醇的挥发，并防止副反应发生生成醚。）

4、导气管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的：防止受热不均引起倒吸。

5、饱和碳酸钠溶液的作用：吸收未反应的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度使之易分层析出。

6、不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液：因为NaOH溶液碱性强促进乙酸乙酯的水解。

7、提高乙酸乙酯的产率的方法：加入浓硫酸、加入过量的乙酸或乙醇、及时将产物乙酸乙酯蒸出。

4、酯化反应与酯水解反应的比较

酯化水解

反应关系CH

3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

催化剂浓H2SO4稀H2SO4或NaOH溶液

催化剂的其他作用

吸水，提高CH3CH2OH和CH3COOH

的转化率

NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，

提高酯的水解率

最佳加热方式酒精灯火焰加热热水浴加热

反应类型酯化反应，取代反应水解反应，取代反应

浓硫酸

△

△

淀粉、纤维素水解实验的注意问题

(1)淀粉、纤维素水解都用H2SO4做催化剂，但淀粉用 20％H2SO4，纤维素用90％H2SO4，均需微热；

(2)检验产物时，必须用

．．．．溶液中和过量的酸

．．．．．．．．，才能用银氨溶液或新制Cu(OH)2，进行检验。

．．．NaOH

(3)淀粉是否发生水解的判断：

利用淀粉遇碘变蓝的反应和其水解最终产物葡萄糖能发生银镜反应来判断淀粉是否发生水解和水解进行程度。

如淀粉没有水解，则不能发生银镜反应；如淀粉已完全水解，则遇碘不能变蓝色；如既能发生银镜反应，又能遇碘变蓝色，则说明淀粉仅部分水解。

有机化合物燃烧规律

有机化合物的燃烧涉及的题目主要是烃和烃的衍生物的燃烧。烃是碳氢化合物，烃的衍生物主要是含氧衍生物，它们完全燃烧的产物均为二氧化碳和水，题目涉及的主要是燃烧的耗氧量及生成CO2和H2O的量的问题。

设烃的通式为：C x H y，

烃的含氧衍生物的通式为：C x H y O z

烃燃烧的通式：CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O

烃的含氧衍生物燃烧的通式：CxHyOz+(X+Y/4-Z/2)O2→xCO2+y/2H20

（1）比较有机物燃烧的耗氧量，以及生成的CO2和H2O的量的相对大小：根据上述两燃烧通式可归纳出以下规律：

①等物质的量的烃完全燃烧时的耗氧量，取决于(x+y/4) 的值，生成的CO2和H2O的量取决于x和y的值。还可以根据1个C原子生成1个CO2分子需消耗1个O2分子；4个H原子生成2个H2O分子需消耗1个O2分子的关系，依据C原子和H原子的物质的量计算耗氧量及生成CO2和H2O的量。

②等物质的量的烃的含氧衍生物完全燃烧时的耗氧量，取决于（x+y/4-z/2）的值，生成的CO2和H2O的量取决于x 和y的值。也可以根据上述方法，把O原子相对于C原子和H原子结合为CO2或H2O，即把烃的含氧衍生物的通式变为C a H b·(CO2)m·(H2O)n，然后依据剩余的C原子和H原子的个数计算耗氧量。

③等质量的烃完全燃烧时，可以把烃的通式变为CH y/x，其耗氧量则取决于的y/x值，y/x的值越大，耗氧量越大，生成CO2的量越少，生成水的量越多。

（2）只要总质量不变，有机化合物无论以何种比例混合，燃烧生成的CO2或H2O的量和耗氧量不变，由此可确定有机物之间的关系。

①若燃烧的耗氧量、生成的CO2、H2O的量都不变，则各有机化合物的最简式相同。符合该规律的有机物有：烯烃

（C n H2n）之间，乙炔（C2H2）和苯（C6H6）及苯乙烯（C8H8）之间，同分异构体之间。

②若混合物燃烧产生的CO2的量不变，则各有机物中含C的质量分数相同。由于混合物的总质量相同，碳的质量

分数相同，所以混合物中碳元素的质量相同，燃烧生成的二氧化碳的量不变。符合该规律的有机物有：最简式相同的有机物之间，同分异构体之间，化学式不相同的如：CH4和C9H20O，CH4和C10H8O2等。

③同理，若混合物燃烧产生的H2O的量不变，则各有机物中含H的质量分数相同。；

判断C或H的质量分数是否相同，是解决这类问题的关键。对于烃来说，碳的质量分数相同，则氢的质量分数也一定相同，最简式也相同。如在烃与烃的含氧衍生物之间，则可从下例推知。例：CH4分子中碳的质量分数为75%，要保持碳的质量分数不变，分子中每增加一个碳原子的同时，增加四个氢原子，依次类推。而甲烷中的碳氢是饱和的，再增加时这些分子不存在，此时可以用16个氢原子换成一个氧原子的方法，来保证碳的质量分数相同等等。所以CH4、C8H16O、C9H20O、C10H8O2中碳的质量分数相同。

（3）只要总物质的量不变，有机化合物无论以何种比例混合，燃烧生成的CO2或H2O的量和耗氧量不变，由此可确定有机物之间的关系：

①若燃烧时生成的CO2的量不变，则各有机化合物分子中碳原子个数相同。

②若燃烧时生成的H2O的量不变，则各有机化合物分子中氢原子个数相同。

③若燃烧时耗氧量不变，根据燃烧通式若为烃则(x+y/4) 相同，若为烃的含氧衍生物则（x+y/4-z/2）相同。

有机反应类型总结