2019年2019中考化学总复习冲刺高频考点蜡烛燃烧实验探究题(word版有答案)

蜡烛燃烧实验探究题

1、某化学研究小组对蜡烛（主要由碳、氢元素组成）燃烧进行了如下探究。

（1）设计图1所示实验，锥形瓶中发生反应的化学方程式为；请推测靠

近三通管（填“上口”或“下口”）的火柴火焰熄灭，理由是。（2）某同学用大烧杯将高低2支燃烧的蜡烛罩住（如图2所示），观察到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭。

【提出问题】导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么？

【猜想与假设】假设1：可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳浓度过高导致其先熄灭；

假设2：可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭。

【设计实验】甲同学按图2装置进行实验，点燃蜡烛，用大烧杯罩住。一段时间后，发现贴在烧杯内上部的滤纸条先褪色（石灰水能使酚酞变红，碳酸钙不能使酚酞变红），说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的二氧化碳浓度（填“高”或“低”）。

（3）为进一步验证假设1，乙同学收集一瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密闭，蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭，根据实验现象可知，假设1 （填“合理”或“不合理”），原因是。

（4）丙同学使用传感器测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中（80s时蜡烛熄灭）装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图3．则可得出蜡烛燃烧的条件是氧气的浓度。

（5）【得出结论】经过以上实验可知，假设成立。

【答案】

解：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以靠近三通管下口的火柴火焰熄灭；

（2）石灰水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，若实验进行一段时间后，发现贴在烧杯内上部的滤纸先褪色，说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度高；

（3）收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密闭，蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭，根据这一现象可知，假设1不合理；

（4）由图象中的数据可知，燃烧过程中氧气的浓度降低，当氧气的浓度低于16%（80s）时，蜡烛熄灭了，这说明了蜡烛燃烧需要氧气的浓度不能低于16%；

（5）【得出结论】经过以上实验可知，假设2成立。

故答案为：（1）CaCO

3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下口，二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧；

（2）高；

（3）不合理，二氧化碳的浓度很高时，蜡烛仍能燃烧一段时间；（4）不能低于16%；

（5）2。

2P

2

2P

2

【答案】

解：根据化学反应前后，元素的种类不变，蜡烛（主要含C、H、O元素），①燃烧的产物可能有CO

2；

②燃烧的产物可能有H

2O；可能有CO；

实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10毫升密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊。从实验的科学性考虑下一步是再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中；增加饱和澄清石灰水的质量。

实验二、由实验及结果分析，反应前氧气的体积分数是18.7%，当氧气的体积分数达到15.6%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故密闭容器内蜡烛熄灭的原因是：氧气的量不足；

由表中数据可知：反应前二氧化碳和一氧化碳的体积分数分别是0.058%、0%，反应后二氧化碳和一氧化碳的体积分数分别是3.643%、0.018%．反应前后湿度增加，那么蜡烛燃烧是有水生成的；

说明蜡烛燃烧生成的产物是水、二氧化碳和一氧化碳。

答案：CO；、

实验一：BC；

实验二、氧气的量不足；二氧化碳和一氧化碳。

3、通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。

【答案】

解：（1）由图示可知，仪器②的名称是集气瓶；

（2）实验室用KMnO4制取O2，是固体的加热反应，所以要选择装置D进行实验；氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可以用排水法和向上排空气法收集；KMnO4时是粉末状药品，要用

药匙取用；该反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）由利用密封装置内压强的变化判断装置气密性的方法可知：

①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗的末端处。

②将注射器C连接到装置E的导管口处。

③缓慢向外拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗末端冒气泡，表示装置E的气密性良好。

（4）①A装置用于实验室制取二氧化碳，常用大理石和稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

②由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为紫色石蕊溶液变红；C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是既不能燃烧也不支持燃烧、密度比空气大；由燃烧的条件可知，待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气且放热。

③由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察到E中的现象是澄清石灰水不浑浊。

故答案为：ba；CO2 +H2O═H2CO3．（1）集气瓶

（2）DF或DG 化学方程式略

（3）浸没长颈漏斗的末端长颈漏斗末端冒气泡

（4）化学方程式略；紫色石蕊溶液变红；既不能燃烧也不支持燃烧、密度比空气大；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气且放热；澄清石灰水不浑浊。

4、空气中氧气含量测定的再认识．

【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．

该实验中选择使用汞的优点是

BCD

．

A．实验过程中没有污染B．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

C．在汞槽中起到液封作用D．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式

4P+5O

2

点

燃

.

2P

2O5

点

燃

.