2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素导学案新人

第2课时 影响化学平衡移动的因素

1.明确化学平衡移动的概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。

2.

理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响。 3.了解催化剂在生活、生产和科学领域中的重要作用。

化学平衡的移动 浓度、压强对化学平衡的影响

一、化学平衡的移动 1．定义

在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、气体反应的压强等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象叫做平衡状态的移动，简称平衡移动。

2．图示表示

v (正)>v (逆)――→正向反应一定时间v (正)＝v (逆)――→改变条件v (正)≠v (逆)――→一定

时间

v ′(正)＝v ′(逆)

二、浓度对化学平衡的影响 1．实验探究

探究1 依据K 2Cr 2O 7溶液中存在的平衡：Cr 2O 2－

7(橙色)＋H 2O 2CrO 2－4(黄色)＋2H ＋

，完

成实验。

3

对可逆反应Fe 3＋

＋3SCN

－

Fe(SCN)3，分别增大c (Fe 3＋

)和c (SCN －)后，

Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动； 滴加NaOH 溶液，由于3OH －

＋Fe 3＋

===Fe(OH)3↓，减小了Fe 3＋

的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动

(1)其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 (2)其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 三、压强对化学平衡(有气体参与的反应)的影响 1.

2．对于反应前后气体分子数不变的反应[如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)]，改变压强，化

学平衡不发生移动。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)平衡移动的原因是v (正)≠v (逆)。( )

(2)若外界条件改变引起平衡中v (正)>v (逆)，则平衡正向移动。( ) (3)化学平衡移动会导致反应物或生成物的含量发生变化。( ) (4)化学反应速率改变，平衡一定发生移动。( ) (5)反应C(s)＋H 2O(g)

CO(g)＋H 2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，相

当于增大了反应物的浓度，平衡右移。( )

(6)任何条件下，增大反应物浓度，平衡一定右移。( )

(7)有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强一定能使平衡发生移动。( ) (8)在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡。若充入与反应体系无关的气体，化学平衡不移动。( )

(9)在恒压容器中，充入与反应体系无关的气体，压强不变，平衡一定不移动。( )

(10)可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后，增大压强，v(正)增大，v(逆)减小。( )

答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)×(10)×2．反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，加入少量KCl固体，平衡是否移动？为什么？

答案：不移动，因为FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl反应中的平衡是Fe3＋＋3SCN － Fe(SCN)3，KCl与该平衡无关。

3．炼铁炉中CO发生的反应为3CO(g)＋Fe2O3(s)高温

2Fe(s)＋3CO2(g)，如果增大该

反应体系的压强，能使平衡向正反应方向移动吗？

答案：不能，因为该反应前后气体分子数相等，增大反应体系的压强，平衡不发生移动。

1．化学平衡移动的根本原因：v(正)≠v(逆)。

2．化学平衡移动的判断

(1)当外界条件改变时，若引起v(正)>v(逆)，则化学平衡向正反应方向移动，各组分含量发生改变；

(2)当外界条件改变时，若引起v(正)

(3)当外界条件改变时，v(正)、v(逆)都变化，若v(正)和v(逆)仍保持相等，则化学平衡不发生移动，各组分含量不发生改变。

3．新、旧平衡的区别：平衡时各组分的含量发生变化，但各自有定值。

4．浓度变化对化学平衡的影响规律

a A＋

b B

c C＋

d D(A、B、C、D为非固体)

a

A ＋b B

c C ＋

d D (A 、B 、C 、D 均为气体， a ＋b ＞c ＋d )

a A ＋

b B

c C ＋

d D

(A 、B 、C 、D 均为气体，

a ＋

b ＜

c ＋d

)

已知化学反应2A(？)＋B(g)2C(？)在某温度下达到平衡状态。

(1)若在体系中增加或减少A 的量，平衡均不发生移动，则A 一定不能为____态。 (2)若C 为气态，增大压强时平衡向正反应方向移动，则A 为____态。

[解析] (1)固体或纯液体的用量改变，平衡不移动，则A 应为固态或液态；(2)C 为气体，加压时平衡向正反应方向移动，说明化学方程式中气体分子数左边大于右边，故A 为气态。

[答案] (1)气 (2)气

(1)上述例题中若C 为气态，减小压强时平衡向正反应方向移动，则A 的聚集状态如何？说明理由。

(2)容器的容积固定，充入He 使压强增大，该平衡是否移动？说明理由。

答案：(1)减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，故化学方程式中气体分子数左边小于右边，所以A 为固态或液态。