2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素导学案新人
第一课无机化学 第2章化学反应速率和化学平衡
2019年12月9日 8时56分
2、反应级数和方程式系数 V k[ A]x [B]y
（１）上式中 x+y 为反应级数。通常可有一级、 二级、三级反应，但没有四级及其以上的反应。 （２）质量作用定律只适用于基元反应。 （３）在基元反应中 x+y = 反应级数 = 系数； 在非基元反应中一般 x+y 反应级数 系数。 （４）反应级数可有整数、有０、也可有分数、负 数。
2019年12月9日 8时56分
三、 质量作用定律的应用
例2：有一化学反应aA+bB=C在298K时，将AB
溶液按不同浓度混合。得到下列数据。
A的初始浓度 B的初始浓度
1.0
1.0
2.0
1.0
1.0
1.0
1.0
2.0
求其速率方程?
解： 由 v=k[A]m·[B]n
初始速度（mol·L-1·s-1） 1.2×10-2 2.3×10-2 1.2×10-2 4.8×10-2
2-1 化学反应速率的表示 化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少
或所生谓成化物学浓反度应的速增率加（来V表）示指的在:单一位定用条m件o下l·L，-1某·s-1、
m化ol·学L-反1·m应in的-1、反m应o物l·L质-1转·h变-1。为生成物的速率。
反应速 即度：VB 变浓化度所的B需变的化时间Ct BBt
v=k[CO]·[Cl2]3/2
m+n=2.5
即 对CO为一级
对Cl2为1.5级 对总反应为2.5级
v1=0.1×0.13/2k ∴k=3.8(L/mol)3/2·s-1
2019年12月9日 8时56分
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.1化学反应速率导学案新人教版选修4
第一节化学反应速率1.了解化学反应速率。
2.了解化学反应速率的定量表示方法。
3.掌握化学反应速率的简单计算。
4．了解化学反应速率的测定方法。
化学反应速率的概念与测定一、化学反应速率二、化学反应速率的测定1．测定原理利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2．测定方法(1)利用能够直接观察的某些性质测定如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率，或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。
(2)利用科学仪器测量如在溶液中：当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
3．实例(锌与稀硫酸的反应)(1)实验(2)结论可以根据产生相同体积的氢气所需要的时间长短来判断化学反应速率。
单位时间内收集到气体的体积越大或收集单位体积的气体所用的时间越短，化学反应速率越大。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)对于反应H2＋Cl2===2HCl，化学反应速率可表示为v＝a mol/(L·s)。
( )(2)化学反应速率为一段时间内的平均速率。
( )(3)化学反应速率可以为负值，如逆反应速率。
( )(4)用锌制取H2反应中，不能用Zn粒的变化表示反应的快慢。
( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×表示化学反应速率的注意事项(1)对化学反应速率表达式的理解(2)不论反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。
(3)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则无意义。
下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加[解析] 对有明显现象的化学反应，反应速率越快，反应现象就越明显，对于没有明显现象的反应，反应速率快慢对反应现象影响很小，如中和反应等，故A错误；化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s内该物质的浓度变化量为0.8mol·L －1，故B 错误；化学反应速率是用于描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，故C 正确；化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，不能用于表示反应速率，故D 错误。
高中化学选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡(3)同步练习含详解答案
化学反应平衡图像同步练习 （答题时间：40分钟）一、选择题1. 汽车尾气中NO 产生的反应为：N 2（g ）＋O 2（g ）⇌2NO （g ）。
一定条件下，等物质的量的N 2（g ）和O 2（g ）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是（ ）A. 温度T 下，该反应的平衡常数K ＝21210)(4c c c - B. 温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C. 曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH <02. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X （g ）⇌Y （g ），温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c （X ）随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A. 该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B. T 2下，在0～t 1时间内，v （Y ）＝1t ba -mol·L －1·min －1 C. M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D. M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小3. 已知：CO 2（g ）＋3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）＋H 2O （g ） ΔH ＝－49. 0 kJ·mol －1。
一定条件下，向体积为1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2和CH 3OH （g ）的浓度随时间变化曲线如图所示。
下列叙述中正确的是（ ）A. 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B. 从反应开始到平衡，用H2表示的平均反应速率v（H2）＝0. 225 mol·L－1·min－1C. 13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加D. 13 min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的转化率增加4. 有如下可逆反应：A（g）＋B（s）⇌C（s）＋D（g）ΔH>0。
第2章 化学反应速率与化学平衡
2.1.3 影响化学反应速率的因素——外因
一、 浓度对化学反应速率的影响
在温度恒定情况下, 增加反应物的浓度可以 增大反应速率。
用来表示反应速率与反应物浓度之间定量 的关系式叫速率方程。
不同的化学反应有不同的速率方程和速率常数k。 只有通过实验才能得到。A和B为反应物。
A→B
vA lt i0 m c tA lt it1( m A 2 t2 ) t(1 A 1 ) d d (A )t
vB lt i0 m c tB lt it1( m B 2 t2 ) t(1 B 1 ) d d (B )t
对于反应 aA + bB dD+eE
1 • d ( A ) 1 • d ( B 1 ) • d ( D ) 1 • d ( E ) a dtb dtddtedt
v = k[A]α·[B]β
反应物的浓度越大，反应速率就越快。 浓度对化学反应速率的影响是通过单位时间内活 化分子数目的变化，从而改变单位时间内有效碰撞的 次数来实现。
对于一个恒容反应： A→B
则有：
vAcA(A2)(A1)
t
t2t1
vBcB (B2)(B1)
t
t2t1
随反应的不断进行，由于反应物的浓度不断 减少，生成物的浓度不断增加，因此，大部分化 学反应都不是等速进行的，因此上述所计算的反 应速度是该段时间内的平均反应速率。
2. 瞬时速率：在某一瞬间的反应速率或化学反应在某 一时刻的真正速率为：
注意与后续课程的衔接：把一些印刷应 用与本课程有机融合。
后续课程的理论基础。
应用化学内容提要
1、化学反应速率与化学平衡（第二章） 2、电解质溶液和离解平衡（第三章） 3、氧化还原和电化学（第五章） 4、物质结构（第六章） 5、配位化合物（第七章） 6、溶液和胶体（第一章） 7、有机化学（第二篇所有章节，除去
高中化学选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡(1)同步练习含详解答案
探究影响化学平衡移动的因素（上）同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大D. 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2. 将C（s）和H2O（g）以物质的量之比1∶2置于恒容容器中，一定条件下发生反应：C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g）ΔH＞0。
下列能说明反应达到平衡状态的是A. v（H2O）＝v（CO）B. H2和CO的体积比保持不变C. 形成2 mol H－O键，同时生成1 mol CD. 混合气体密度和平均相对分子质量都保持不变3. 对于可逆反应4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积时，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是2v正（NH3）＝3v正（H2O）4. 温度不变时，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。
若开始时两容器的体积相等，则在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是（）A. a中大B. b中大C. a、b一样大D. 无法判断*5. 可逆反应mA（s）+nB（g）pC（g）在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ（B）与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（）A. m+n<pB. n>pC. X点时v（正）>v（逆）D. X点比Y点的正反应速率大6. 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（）A. 混合体系中气体密度发生变化B. 正、逆反应速率改变C. 混合物中各组分的浓度改变D. 反应物的转化率改变二、填空题*7. 对于反应A（?）+2B（g）nC（g）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答:（1）改变A的量，平衡不移动，则A为_____________________。
【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡检测新人教版选修4(2021学年)
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第二章化学反应速率和化学平衡检测(时间：90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括１8个小题,每小题３分，共5４分)1下列说法中,正确的是( )A.0。
1 mol·L-1盐酸和０.1 ｍoｌ·Ｌ—1硫酸与2 mｏl·Ｌ—1ＮaＯＨ溶液反应,其反应速率相同Ｂ。
大理石块与大理石粉分别同0。
１ mｏl·Ｌ—１盐酸反应,其反应速率相同C。
Ｍｇ、Al在相同条件下分别与0.1 ｍoｌ·L－1盐酸反应,其反应速率相同Ｄ。
0。
1 mol·Ｌ—1盐酸和0。
1 moｌ·Ｌ-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应,其反应速率相同答案:D21 000 ℃时，FeO(s)＋H2(g)Fe(ｓ)+Ｈ2O(g),K＝0。
52。
欲使容器中有1．0 mol FeO 被还原,反应前容器中应充入a mol H2.则ａ的值最接近（）A.1．0ﻩB。
2。
0C.３。
0 Ｄ。
4.０答案:C3下列说法正确的是( ）Ａ。
增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大B。
升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大Ｃ。
加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D。
2017春高中化学第2章化学反应速率和化学平衡章末专题复习课件
由(9)可知：m＋n＝p，ΔH>0。
温馨提示：解决平衡图像问题的基本思路：“先拐先平，数值大”和“ 定 一议二”。
合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH<0；图1表示在2
L的密闭容器中N2的物质的量随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变的情况 下，改变H2的物质的量对此化学平衡的影响。下列说法正确的是 导学号 68732356 ( B )
丁
a mol
0 mol
a mol
a mol
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 导学号 68732358 ( A ) A．乙＝丁>丙＝甲 B．乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲 解析：解题时应注意该反应及反应的特点，即反应前后气体体积不变，同
时要明确等效平衡的条件。把丙中a mol CO和a mol H2O按化学计量数转成CO2 和H2也分别为a mol，则甲与丙是等量等效，则达平衡时，n(CO)应相等；把丁
温馨提示：在此类图像中，转化率或百分含量改变是平衡移动的标志。若 含量或转化率未变，则平衡未移动。 对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(s)
由 (7) 可知，加压， C% 减少， m ＋ n<p ；由 (A) 线可知，升温， C% 增加， ΔH>0。 由(8)可知，升温，C%减少，ΔH<0；由(A)线可知，加压，C%增加，m＋ n>p。
＋
O2 1 mol
2SO3 0 mol 2 mol 1.5 mol c．正逆反应同时开始
0 0.25 mol
a．从正反应开始
b．从逆反应开始
上述三种配比，按方程式的计量关系均转化为反应物的物质的量，则b和c SO2均为2 mol 、O2均为1 mol，三者建立的平衡状态气体分子数不变的可逆反应，不同的 投料方式，如果根据化学方程式中化学计量数比换算成同一边物质时，只要反 应物(或生成物)中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。平衡时各 组分的百分含量相同，但各组分的浓度不一定相同。 例如： a． b. c. 衡。 H2(g) 1 mol 0 2 mol ＋ I2(g) 1 mol 0 2 mol 2HI(g) 0 mol 3 mol 1 mol
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡是化学领域中的重要概念。
本文将从理论角度探讨化学反应速率与化学平衡之间的关系，并结合实际例子加以说明。
一、化学反应速率化学反应速率指的是反应物消耗或生成的速度，通常用物质浓度的变化率来表示。
反应速率的公式可表示为：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
化学反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、表面积、催化剂等。
一般来说，温度越高，反应速率越快；浓度越高，反应速率越快；表面积越大，反应速率越快；催化剂的存在能够降低反应活化能，从而加快反应速率。
二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。
在化学平衡中，正反应和逆反应同时发生，且速率相等，达到动态平衡。
根据勒夏特列亲和定律，一个化学平衡的反应可以用如下公式表示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d为化学计量数。
化学平衡的条件包括温度、压力和浓度。
根据利奥·恩希斯的法则，当某一条件发生变化时，系统会自动调整以维持化学平衡。
温度升高会使平衡位置移动到吸热反应的方向，而当温度降低时，则向放热反应方向移动。
三、化学反应速率与化学平衡的关系化学反应速率和化学平衡是反应动力学和反应热力学两个方面的研究对象。
它们之间存在密切的联系。
在反应初期，反应物浓度较高，反应速率也较快。
但随着时间的推移，反应物浓度逐渐降低，反应速率也减慢，最终趋于稳定。
这种情况下，反应尚未达到化学平衡。
在化学平衡时，正反应和逆反应达到动态平衡，速率相等。
这并不意味着反应速率为零，而是表示反应物和生成物的浓度保持稳定，反应速率呈稳定状态。
实际上，反应速率和平衡浓度之间存在着一种动态的关系。
当反应物浓度偏离平衡浓度时，反应势必要重新调整以恢复平衡，从而使反应速率发生变化。
例如，当反应物浓度增加时，反应速率会相应增加，以达到新的平衡状态。
2-3化学平衡第4课时(衡常数)
§2.3 化学平衡常数 (第4课时)
【复习归纳】填空：
1、平衡移动的本质原因是由于反应条件 V正 ≠ V 逆 的改变而引起 。 2、平衡移动原理（勒夏特列原理）是： 如果改变影响化学平衡的一个条件如 浓度、压强、或温度 等，平衡就向着 能够 减弱这种改变的方向 移动。
3、勒夏特列原理的具体含义是什么？
3、勒夏特列原理的具体含义是：
（1）增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡 向 正反应方向 移动；增大生成物浓度或减小反应 物浓度平衡向 逆反应方向 移动。 （2）升高温度，平衡向 吸热反应方向 移动；降低 温度，平衡向 放热反应方向 移动。 （3）反应体系中有 气体 参加且反应前后气体物质
4、平衡常数的应用：
①判断反应进行的程度：K值越大的，说明平 衡体系中生成物的含量越高，反应物的转化 率越大，该反应进行的越彻底。 一般来说， K ＞105，认为正反应进行得较完全 K ＜10-5 认为 正反应很难进行（逆反应较完全） N2(g)+O2(g) 2NO(g) K =1×10-30(298K)
若升高温度, K 值增大,则正反应是吸热反应。 若升高温度,K值减少，则正反应是放热反应 。 例如：反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H,起始 浓度相同，平衡常数与温度的关系如下：
△
温度 平衡常数
于”）
623K 66 .9
698K 54.4
763K 45.9
则该反应的△H 小于 0。（填“大于”或“小
的 化学计量数 发生改变的反应，当其它条件不变时， 增大压强，平衡向着气体物质 计量数减小 的方向移 动；减小压强，平衡向着气体物质 计量数增大 的方 向移动。
【思考】一个可逆反应进行的程度与平衡状态 时各物质的浓度有什么关系呢？ 高温
浙江2017-2018学年高中化学反应速率与化学平衡2.2.2化学平衡状态 化学平衡常数课件
知识点1
知识点2
知识点3
解答时可依据化学平衡的特征进行判断。要知道哪些物 理量可以判断平衡。平衡状态时各量不变,若化学反应进行时某物 理量也不变,则无法判定是否是平衡状态,所以化学反应进行时改 变的量,突然不变了,可以作为判断平衡的依据。
知识点1
知识点2
知识点3
【针对训练2-1】 (2016年4月浙江选考)可逆反应在一定条件下 达到化学平衡时,下列说法不正确的是( ) A.正反应速率等于逆反应速率 B.反应物和生成物浓度不再发生变化 C.反应体系中混合物的组成保持不变 D.正、逆反应速率都为零 解析反应达到平衡时,正逆反应的速率相等,但不为零。 答案D
知识点1
知识点2
知识点3
化学平衡的建立 【例题1】 对于可逆反应2SO2+O2 2SO3,在混合气体中 充入一定量的18O2,足够长时间后,18O原子( ) A.只存在于O2中 B.只存在于SO3和O2中 C.只存在于SO2和O2中 D.存在于SO2、SO3和O2中 解析本题考查了化学平衡的特征,化学平衡是个动态平衡。SO2 和O2反应生成了SO3,SO3又分解生成SO2,故平衡混合物中含18O的 粒子有SO2、O2、SO3。可逆反应中反应物和生成物共存。 答案D
解析根据题意: 2HI(g) H2(g)+I2(g) 平衡浓度/(mol· L-1): 4 0.5 转化浓度/(mol· L-1): 1 0.5 起始浓度/(mol· L-1): 5 0 则c(NH3)平衡=c(HI)起始=5 mol· L-1,故K=c(NH3)平衡· c(HI)平衡 =5×4=20,故选C。 答案C
知识点1
知识点2
知识点3
(1)某化学反应达到平衡时,各物质的浓度保持不变,但反应 物的浓度不一定等于生成物的浓度。 (2)化学反应达到平衡时,正反应速率=逆反应速率,但不等于零, 所以反应没有停止。 (3)可逆反应总是不能进行到底,得到的总是反应物与生成物的混 合物。
第二章化学反应速率和化学平衡二
嘉祥一中高二化学期中考试练习题第二章化学反应速率和化学平衡二班级姓名学号1．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0，在一定条件下由NH3(g)和O2(g)开始反应，下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时，若升高反应体系的温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动B．反应的净速率是正、逆反应速率之差C．反应过程中，正、逆反应速率的比值是恒定的D．O2(g)的消耗速率与NO(g)的生成速率之比一直是4∶52．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度3．如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是（）A．a与b相比，b的活化能更高B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．a与b相比，a对应的反应速率更快4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上可以采取降低温度的措施C．反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达到平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深5．一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是（）A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB．平衡时v正(O2)＝45v逆(NO)C．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低6．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如右图所示。
高考化学反应速率与化学平衡第二节 第2课时 化学平衡常数
第2课时 化学平衡常数[课标解读] 1.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量。
知道化学平衡常数的含义。
2.能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算。
3.能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡状态。
知识点一 化学平衡常数1．平衡常数表达式固体或液体纯物质不列入Q 和K 对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在任意时刻的浓度商Q ＝□1c p （C ）·c q （D ）c （A ）·c （B ）；该反应在一定温度下达到化学平衡时，存在平衡常数K ＝□2c p （C ）·c q （D ）c （A ）·c （B ）。
2．影响因素(1)内因：反应物的□3本身性质。
(2)外因：□4反应的温度。
3．意义：K 的大小反映了反应进行的程度通常，K 越□5大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大；反之，K 越小，该反应进行得越不完全，平衡时反应物的转化率越小。
一般来说，当K >□610时，该反应就进行得基本完全了。
4．应用(1)判断反应可能进行的程度(2)对化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)的任意状态有浓度商Q 与平衡常数K 的关系：⎩⎨⎧若Q ＞K ，说明反应□7逆向进行，此时v （正）□8＜v （逆）若Q ＝K ，说明反应达到□9平衡状态，此时v （正）□10＝v （逆）若Q <K ，说明反应□11正向进行，此时v （正）□12＞v （逆）[问题探究] 分别写出下列化学方程式的平衡常数表达式，并思考K 1与K 2、K 3、K 4之间有何关系？H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) K 12HI(g)H 2(g)＋I 2(g) K 22H 2(g)＋2I 2(g)4HI(g) K 3 12H 2(g)＋12I 2(g)HI(g) K 4提示：K 1＝c 2（HI ）c （H 2）·c （I 2）K 2＝c （H 2）·c （I 2）c 2（HI ）K 3＝c 4（HI ）c 2（H 2）·c 2（I 2）K 4＝c （HI ）c 12（H 2）·c 12（I 2） K 1＝1K 2，K 3＝K 21K 4＝K 112＝K 1对于下列反应，其反应过程的能量变化如图所示：A(g)B(g)＋C(g)B(g)＋C(g)D(g) A(g)D(g)A ．K 3＝K 1＋K 2B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2C ．加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快D ．增大压强，K 1减小，K 2增大，K 3不变 [解析] K 3＝c （D ）c （A ），K 1＝c （B ）·c （C ）c （A ），K 2＝c （D ）c （B ）·c （C ），则K 3＝K 1·K 2，A 错误；根据盖斯定律可知，ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2，B 正确；加催化剂，反应①的活化能降低，反应速率加快，C 错误；增大压强，对化学平衡常数无影响，则K 1、K 2、K 3不变，平衡常数只与温度有关，D 错误。
2017-2018学年高中化学：(十二)化学反应速率和化学平衡图像含解析
课时跟踪检测(十二) 化学反应速率和化学平衡图像1．可逆反应：2AB3（g）A2(g）＋3B2(g) ΔH ＞0，下列图像正确的是（）解析：选D A项，升高温度,正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动,交叉点后，正反应速率大于逆反应速率,错误；B项，升高温度,平衡向正反应方向移动，B2%增大，错误；C项，当温度一定时，增大压强,AB3％降低，平衡应正向移动，而实际上增大压强，平衡逆向移动，错误；D项，当温度一定时，增大压强,平衡向逆反应方向移动，AB3%增大，符合题意；当压强一定时，升高温度,平衡向正反应方向移动，AB3％降低，符合题意,正确。
2．可逆反应a A(g）＋b B(g)c C（g)＋d D（g) ΔH ＝Q，同时符合两图中各曲线的规律的是( )A．a＋b＞c＋d T1＞T2Q＞0B．a＋b＜c＋d T1＞T2Q＞0C．a＋b＜c＋d T1＜T2Q＜0D．a＋b＞c＋d T1＜T2Q＜0解析：选D 对于左图，先拐先平衡，说明反应速率快，即T2＞T1，随温度的升高，生成物的浓度减小，平衡向吸热反应方向移动，即正反应是放热反应，即Q＜0；对于右图，v正和v逆相交后，随压强的增大，平衡向正反应方向移动，a＋b＞c＋d，D选项正确。
3．对于可逆反应:m A(g）＋n B（g)x C(g）ΔH＝?在不同温度及压强（p1、p2）条件下，反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是( )A．ΔH＞0,m＋n＞x B．ΔH＞0，m＋n ＜xC．ΔH＜0，m＋n＜x D．ΔH＜0，m＋n＞x解析：选D 根据图像（1)，p1先拐说明p1＞p2,增大压强A的转化率升高,说明增大压强平衡向正反应方向移动，m＋n＞x;根据图像(2)，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动,即此反应的正反应ΔH＜0，D正确.4.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2(g）＋O2（g）2SO3(g) ΔΗ＜0B．4NH3（g）＋5O2(g）4NO（g）＋6H2O(g) ΔΗ＜0C．H2（g）＋I2(g)2HI(g）ΔΗ＞0D．N2（g)＋3H2(g）2NH3(g）ΔΗ＜0解析:选B 由图像知增大压强或升高温度后，v、v逆都增大，由于v逆增大的多，平衡逆向移动。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率课件新人教版选修
【解析】选D。
2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)
初始浓度(mol·L-1)
5
3
0
0
转化浓度(mol·L-1)
2 min浓度(mol·L-1) 4 1.5 0.5x 0.5
2 min末时,A和B的浓度之比为4∶1.5=8∶3,故A错误;C的反应速率 为 0.5x mo=l 0L.15 mol·L-1·min-1,解得x=2,故B错误;2 min末时,A的消耗浓度
【解析】选C。由图可知,反应为3B+4C 6A+2D,故A错误;反应进行到1 s时,
由速率之比等于化学计量数之比,可知v(A)=3v(D),故B错误;反应进行到6 s
1 m ol 0.4 m ol
时,B的平均反应速率为
2 L=0.05 mol·L-1·s-1,故C正确;反应进
6s
行到6 s时,达到平衡,同种物质的正逆反应速率相等,由化学计量数可知,各物
关键能力·合作学习
知识点一 化学反应速率的深度理解与计算 1.表示化学反应速率的注意事项 (1)在同一化学反应中,选用不同物质表示化学反应速率,其数值可能相同也可 能不相同,但它们表示的意义却是完全相同的。因此,表示化学反应速率时,必 须指明用哪种物质作标准。 (2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的,因此一般不用纯液体或固 体来表示化学反应速率。
(3)在同一个化学反应中,无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率,其 值均为正值。 (4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率,而不是瞬时反应速率。
2.化学反应速率计算常用“3”方法 (1)定义式法:利用公式v= c n计算化学反应速率,也可以利用公式计算物质
t Vt
第二章 化学反应速率和化学平衡知识点总结
第二章化学反应速率和化学平衡知识点总结要点一化学反应速率大小的比较（一）化学反应速率1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的_______________或生成物浓度的 _______________来表示。
2.数学表达式：，单位为。
对于Δc（反应物）=c（初）-c(末), 对于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。
Δt表示反应所需时间，单位为等。
3.单位一般为_______________或_____________或______________ 。
4、对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于。
（二）根据化学方程式对化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；③根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 mA + nB pC起始浓度（mol/L） a b c转化浓度（mol/L） x某时刻浓度（mol/L） a-x（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。
（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ ,即比较与若则A表示的反应速率比B大。
（3）注意反应速率单位的一致性。
（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。
在反应A+3B 2C+2D中，若某条件下v(A)=0.15 mol/ (L·min) , 则此时用v(B)表示该反应的化学反应速率为v(B)= _________ ;若起始条件下，物质C的物质的量为0，经过5秒后，C的物质的量浓度为0.45mol/L，则用v(C)表示该反应的化学反应速率为 _________ 。
（三）化学反应速率的测定按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L和40 mL 4 mol/L的硫酸，比较二者收集10 mL H2所用的时间。
人教版高中化学选择性必修第1册 第2章 化学反应速率与化学平衡 第2节 第2课时 化学平衡常数
第二节 化学平衡
第2课时 化学平衡常数
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第二章 化学反应速率与化学平衡
素养目标
1．通过认识化学平衡常数的含义，学会根据化学反应书写化学平
衡常数表达式 2．形成变化观念与平衡思想，能利用化学平衡常数进行简单的化 学平衡计算
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第二章 化学反应速率与化学平衡
2．反应物的转化率(α)
该反应物的起始浓度－该反应物的平衡浓度
α＝
该反应物的起始浓度
×100%
3．改变反应物用量对转化率(用 α 表示)的影响
(1)反应物不止一种时，如：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)。
①化学平衡常数只与_温__度___有关，与反应物或生成物的浓度无关。
②反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”
而不代入公式。
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第二章 化学反应速率与化学平衡
③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，由于化学方程式的
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第二章 化学反应速率与化学平衡
某温度下，向容积为 1 L 的密闭反应器中充入 0.10 mol SO3，
当反应器中的气体压强不再变化时测得 SO3 的转化率为 20%，则该温度
化学反应速率和化学平衡
§2.1 化学反应速率 §2.2 影响反应速率的因素 §2.3 活化能 §2.4 化学平衡
§2.1 化学反应速率
2.1.1 2.1.2 定容反应的反应速率 平均速率与瞬时速率
2.1.1
定容反应的反应速率
如果体积不变：
dnB dcB υ== = Vν Bdt ν Bdt
1 显然 ln k − 为直线关系， T Ea 直线的斜率为 − ，
R
直线的截距为lnk0 。 由Arrhenius方程可定义Ea：
Ea d ln k = 2 dT RT
d ln k 则 Ea = RT dT
2
2.2.2.2 Arrhenius方程式的应用 方程式的应用 方程
1.已知T1—k1， T2—k2，求Ea
2.2.3 催化剂和催化作用
2.2.3.1 催化剂与催化作用的基本特征 2.2.3.2 均相催化与多相催化
2.2.3.1 催化剂与催化作用的基本特征
催化剂：存在 少量就能加快反应 而本身最后并无损 耗的物质。
催化作用的特点 ： ①只能对热力学上可能发生的反应起作用。 ②通过改变反应途径以缩短达到平衡的时间。 ③催化剂有选择性，选择不同的催化剂会有 利于不同种产物的生成。 ④只有在特定的条件下催化剂才能表现活性。
2.2.2.1 Arrhenius方程式 方程式 方程
反应速率方程
υ = kcA cB
α
β
影响反应速率的因素有两个： k和cB k与温度有关，T增大，一般k也增大， 但k~T不是线性关系。
2N 2O5 (CCl 4 ) → N 2O 4 (CCl 4 ) + O 2 (g)不同温度下的k值
T/K 293.15 298.15 303.15 308.15 313.15 318.15
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第2课时 影响化学平衡移动的因素1.明确化学平衡移动的概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响。
3.了解催化剂在生活、生产和科学领域中的重要作用。
化学平衡的移动 浓度、压强对化学平衡的影响一、化学平衡的移动 1．定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、气体反应的压强等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象叫做平衡状态的移动，简称平衡移动。
2．图示表示v (正)>v (逆)――→正向反应一定时间v (正)＝v (逆)――→改变条件v (正)≠v (逆)――→一定时间v ′(正)＝v ′(逆)二、浓度对化学平衡的影响 1．实验探究探究1 依据K 2Cr 2O 7溶液中存在的平衡：Cr 2O 2－7(橙色)＋H 2O 2CrO 2－4(黄色)＋2H ＋，完成实验。
3对可逆反应Fe 3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c (Fe 3＋)和c (SCN －)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动； 滴加NaOH 溶液，由于3OH －＋Fe 3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe 3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动(1)其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
(2)其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
三、压强对化学平衡(有气体参与的反应)的影响 1.2．对于反应前后气体分子数不变的反应[如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡不发生移动。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)平衡移动的原因是v (正)≠v (逆)。
( )(2)若外界条件改变引起平衡中v (正)>v (逆)，则平衡正向移动。
( ) (3)化学平衡移动会导致反应物或生成物的含量发生变化。
( ) (4)化学反应速率改变，平衡一定发生移动。
( ) (5)反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，相当于增大了反应物的浓度，平衡右移。
( )(6)任何条件下，增大反应物浓度，平衡一定右移。
( )(7)有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强一定能使平衡发生移动。
( ) (8)在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡。
若充入与反应体系无关的气体，化学平衡不移动。
( )(9)在恒压容器中，充入与反应体系无关的气体，压强不变，平衡一定不移动。
( )(10)可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后，增大压强，v(正)增大，v(逆)减小。
( )答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)×(10)×2．反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，加入少量KCl固体，平衡是否移动？为什么？答案：不移动，因为FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl反应中的平衡是Fe3＋＋3SCN － Fe(SCN)3，KCl与该平衡无关。
3．炼铁炉中CO发生的反应为3CO(g)＋Fe2O3(s)高温2Fe(s)＋3CO2(g)，如果增大该反应体系的压强，能使平衡向正反应方向移动吗？答案：不能，因为该反应前后气体分子数相等，增大反应体系的压强，平衡不发生移动。
1．化学平衡移动的根本原因：v(正)≠v(逆)。
2．化学平衡移动的判断(1)当外界条件改变时，若引起v(正)>v(逆)，则化学平衡向正反应方向移动，各组分含量发生改变；(2)当外界条件改变时，若引起v(正)<v(逆)，则化学平衡向逆反应方向移动，各组分含量发生改变；(3)当外界条件改变时，v(正)、v(逆)都变化，若v(正)和v(逆)仍保持相等，则化学平衡不发生移动，各组分含量不发生改变。
3．新、旧平衡的区别：平衡时各组分的含量发生变化，但各自有定值。
4．浓度变化对化学平衡的影响规律a A＋b Bc C＋d D(A、B、C、D为非固体)aA ＋b Bc C ＋d D (A 、B 、C 、D 均为气体， a ＋b ＞c ＋d )a A ＋b Bc C ＋d D(A 、B 、C 、D 均为气体，a ＋b ＜c ＋d)已知化学反应2A(？)＋B(g)2C(？)在某温度下达到平衡状态。
(1)若在体系中增加或减少A 的量，平衡均不发生移动，则A 一定不能为____态。
(2)若C 为气态，增大压强时平衡向正反应方向移动，则A 为____态。
[解析] (1)固体或纯液体的用量改变，平衡不移动，则A 应为固态或液态；(2)C 为气体，加压时平衡向正反应方向移动，说明化学方程式中气体分子数左边大于右边，故A 为气态。
[答案] (1)气 (2)气(1)上述例题中若C 为气态，减小压强时平衡向正反应方向移动，则A 的聚集状态如何？说明理由。
(2)容器的容积固定，充入He 使压强增大，该平衡是否移动？说明理由。
答案：(1)减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，故化学方程式中气体分子数左边小于右边，所以A 为固态或液态。
(2)恒容时，充入无关气体使压强增大，体系中各物质的浓度不变，正、逆反应速率不发生变化，故平衡不移动。
(1)只涉及固体、液体的可逆反应，压强对化学平衡的影响极其微弱，一般不考虑。
(2)在容积不变的密闭容器中，向已达到平衡的气体反应体系中充入与体系中任何物质都不反应的气体，平衡不发生移动。
(3)在压强不变、体积可变的恒压容器中，向已达到平衡的气体体系中充入与体系中任何物质都不反应的气体，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。
浓度对化学平衡的影响1．在恒温恒容的条件下，2A(g)＋B(g)2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符合的是( )A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．平衡态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．平衡态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．B在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等解析：选C。
由题给图像可以看出，平衡态Ⅰ改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知为增大反应物的浓度，B项正确，C项不正确；由于平衡发生移动，可知两平衡态时同一种反应物的浓度不相等，D项正确；反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，A项正确。
2．在水溶液中橙色的Cr2O2－7与黄色的CrO2－4有下列平衡关系：Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因为____________________________。
(2)向已加入NaOH溶液的上述溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈____色，因为_______________________________________________________________________。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡____(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将____________________________________。
解析：(1)加碱中和溶液中的H＋，平衡右移，溶液中的c(CrO2－4)增大；(2)加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O2－7)增大；(3)加Ba(NO3)2，发生的反应为Ba2＋＋CrO2－4===BaCrO4↓，平衡向右移动，溶液颜色将由橙黄色逐渐变浅，直至无色。
答案：(1)黄OH－与H＋结合生成水，使平衡向右移动，CrO2－4浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色(2)橙c(H＋)增大，平衡左移，Cr2O2－7浓度增大，溶液又由黄色变为橙色(3)向右移动逐渐变浅，直至无色压强对化学平衡的影响3．(2017·延安高二测试)反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)达到平衡后，仅减小压强对反应产生的影响是( )A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动解析：选C。
减小压强，体系中各组分浓度都减小，所以正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
4．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是( ) A．移走少量CB．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．体积不变，充入惰性气体解析：选C。
A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错；B项，扩大容积，v正减小，c(D)也减小，B错；C项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C对；D项，体积不变，充入惰性气体，反应物浓度不变，速率不变，平衡不移动，D 错。
温度、催化剂对化学平衡的影响勒夏特列原理一、温度对化学平衡的影响1．实验探究依据平衡2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol，(红棕色) (无色)完成实验。
在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
二、催化剂对化学平衡的影响催化剂能同等程度地改变(一般为增大)正、逆反应的反应速率，对化学平衡移动无影响，但能缩短反应达到平衡所需要的时间。
三、勒夏特列原理 1．原理如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
2．注意事项(1)研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。
(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”的平衡移动的方向。
(3)平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变，但不能完全“消除”这种改变。
可概括为“外变大于内变”。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)任意可逆反应的化学平衡状态，都会受温度的影响而发生移动。
( ) (2)对于可逆反应，升高温度，若v 正增大，则v 逆减小。
( )(3)其他条件不变，降低可逆反应体系的温度，正、逆反应速率同等程度地减小。
( ) (4)其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
( ) (5)催化剂能加快反应速率，故能提高反应物的转化率。
( ) (6)勒夏特列原理适用于所有的动态平衡体系。
( )(7)在达到平衡的可逆反应中，其他条件不变，若增大某物质的浓度，则平衡向减少该物质浓度的方向移动，最终该物质的浓度减小。