前36号元素的原子的电子层结构
1-36核外电子排布式
[1]H氢1s1[2]He氦1s2[3]Li锂1s2 2s1 [4]Be铍1s2 2s2 [5]B硼1s2 2s2 2p1 [6]C碳1s2 2s2 2p2 [7]N氮1s2 2s2 2p3[8]O氧1s2 2s2 2p4[9]F氟1s2 2s2 2p5 [10]Ne氖1s2 2s2 2p6 [11]Na钠1s2 2s2 2p6 3s1 [12]Mg镁1s2 2s2 2p6 3s2 [13]Al铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 [14]Si硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p2[15]P磷1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 [16]S硫1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 [17]Cl氯1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 [18]Ar氩1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 [19]K钾1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 [20]Ca钙1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 [21]Sc钪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 [23]V 钒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 *[24]Cr铬1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 [25]Mn锰1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 [26]Fe铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 [27]Co钴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 [28]Ni镍1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 [30]Zn锌1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 [31]Ga镓1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 [32]Ge锗1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 [33]As砷1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 [34]Se硒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 [35]Br溴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5[36]Kr氪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6例3．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。
1.1.2构造原理与电子排布式
➢人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
源于 光谱 学事 实
➢ 思考与讨论6
铬和铜的价层电子排布式分别有如下两种写法，哪一个正确？正确的那个 符不符合构造原理？如不符合，又是根据什么填充电子的？
铬 根据构造原理：3d44s2
根据光谱：3d54s1
铜 3d94s2 × 3d104s1 √ 不符合构造原理！
②价层电子排布式： 省略其他电子，只书写价层能级电子的排布式。
如： 元素原子 价层电子排布式
Fe
3d64s2
③元素周期表只给出价层电子排布式。如：
学习评价：写出Na、Al、Cl 、Zn 、Br价层电子排布式。
➢人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
➢ 思考与讨论5
氦氖
氩
氪
氙
氡
气 奥
1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6 7s27p6
(1)稀有气体最外层电子排布通式： ns2np6(氦除外)
稀有气体最外层电子排布特点：
最外能层都只有s和p两个能级，且都已排满（8个）(氦除外)——相对稳 定结构。
➢ 思考与讨论2
当原子序数较大时，书写电子排布式比较繁索，如溴的电子排布式为：
小结1:重难点知识显性化 原子结构的表征方法
原子结构 示意图
意义 将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子 实例
电子排布式
简化电 子排布式
意义 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子 数，这就是电子排布式
实例 繁琐，把内层电子达 意义 到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号
元素
电子排布
核外电子排布与元素周期表
d区元 素它们的价层电子构型
是(n－1)d1～，9n最s2后1个电子基本 都是填充在 轨(道n－上1，)d位于
长周期的中部。这些元素都 是 ，常有金可属变化合价，为过
渡元素。它包 括 ⅢB～族Ⅷ元素。
ds区元素
价层电子构型是 (n－1)，d10即ns次1～外2 层d轨道是 的，充最满外层轨道上 有1～2个电子。它们既不同于s 区，也不同于d区，称为ds区， 它包括 Ⅰ族B和，Ⅱ处B于周期表d区 和p区之间。它们都是 ，也属 过渡金属元素。
目
ⅦＡ
１2
1S1
1S2
２8
２S1－2
2S22p1 －5 2S22p6
３ 18 ３S1－2
3S23p1 －5 3S23p6
４ 18 ５ 32 ６ 32
４S1－2 ５S1－2 ６S1－2
３d1－9 4s2
4d1－9 5s2
4f1－14 5d1－10
3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6 5d106s1－2 6S26p1 －5 6S26p6
3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6 5d106s1－2 6S26p1 －5 6S26p6
元
外围电子排布
周素
期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ ０族
目
ⅦＡ
１2
1S1
1S2
２
8
２S1－2
2S22p1 －5 2S22p6
8个
2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道 所 能容纳的电子总数
周期 能级组 能级组内原子轨 元素数目 电子最大容
基态原子电子排布式1-36
基态原子电子排布式1-36原子电子排布是指某一原子或原子核及其围绕着它的电子被分布在空间某一准确的位置上，它是原子结构中稳定状态的表现。
原子电子排布是一种量子统计学理论，通过能量状态对原子作用，被证明有可能实现量子状态下的原子的最低能量状态的基态，从而形成特定的电子排布。
以一种基态的电子排布来说，该竖向横向由子层，内子层和外子层组成，一般可以分为十字形和十字形的电子排布式。
一种基态的电子排布，可以从下表中得知：|主子层（K）| 1s²|| 2s²2p³||内子层（L）| 3s²3p³|| 4s²3d¹⁰||外子层（M）| 5s²4p⁴|| 6s²4d¹⁰5p⁶||7s²5d¹⁰6p⁶|这就是1-36元素基态原子电子排布式：1. H：1s¹2. He：1s²3. Li：[He]2s¹4. Be：[He]2s²5. B：[He]2s²2p¹6. C：[He]2s²2p²7. N：[He]2s²2p³8. O：[He]2s²2p⁴9. F：[He]2s²2p⁵10. Ne：[He]2s²2p⁶11. Na：[Ne]3s¹12. Mg：[Ne]3s²13. Al：[Ne]3s²3p¹14. Si：[Ne]3s²3p²15. P：[Ne]3s²3p³16. S：[Ne]3s²3p⁴17. Cl：[Ne]3s²3p⁵18. Ar：[Ne]3s²3p⁶19. K：[Ar]4s¹20. Ca：[Ar]4s²21. Sc：[Ar]3d¹4s²22. Ti：[Ar]3d²4s²23. V：[Ar]3d³4s²24. Cr：[Ar]3d⁴4s²25. Mn：[Ar]3d⁵4s²26. Fe：[Ar]3d⁶4s²27. Co：[Ar]3d⁷4s²28. Ni：[Ar]3d⁸4s²29. Cu：[Ar]3d⁹4s²30. Zn：[Ar]3d¹⁰4s²31. Ga：[Ar]3d¹⁰4s²4p¹32. Ge：[Ar]3d¹⁰4s²4p²33. As：[Ar]3d¹⁰4s²4p³34. Se：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴35. Br：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵36. Kr：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁶以上就是1-36元素基态原子电子排布式，它是由不同能级上的子层来组成，包含主子层（K）、内子层（L）和外子层（M），每个子层中都有自己特有的分级电子排布式。
元素周期表(带详细解析)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表重难点一元素周期表1．构成原子(离子)的微粒间关系(1)原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数(原子中)。
(2)离子电荷数＝质子数－核外电子数。
(3)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(4)质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。
(5)质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。
2．元素周期表的结构(3)过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
特别提醒族序数为Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界线，第一次分界时主族在副族的前面，第二次分界时副族在主族的前面。
“第一次”指ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ依次排列。
“第二次”指ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0依次排列。
重难点二 零族定位法确定元素的位置 1．2.比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的两种0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
3．求差值定族数(1)若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA 族或ⅡA 族。
(2)若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅢA ～ⅦA 族。
(3)若差其他数，则由相应差值找出相应的族。
重难点三 元素的性质与原子结构 1．碱金属单质的相似性和递变性 (1)相似性①与O 2反应生成相应的氧化物，如Li 2O 、Na 2O 等。
②与Cl 2反应生成RCl ，如NaCl 、KCl 等。
③与H 2O 反应，能置换出H 2O 中的氢，反应通式为2R ＋2H 2O===2ROH ＋H 2↑。
④与非氧化性酸反应，生成H 2，反应通式为2R ＋2H ＋===2R ＋＋H 2↑。
(R 表示碱金属元素)(2)递变性从Li 到Cs ，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
原子结构(构造原理与电子排布式)课件下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2
四
特殊29
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
四
31~36
1s2 2s22p6
K
L
3s23p63d10
4s1~2
序数尾数与3d数值相同
4s1
4s24p1~6
电子排布式适用范围：适用于基态原子或简单离子的核外电子排布情况。
序数尾数与4p数值相同
任务二：再探元素基态原子的电子排布规律
Ar
1s2 2s22p6
3s23p6 3d10 4s2 4p6
3s23p6 3d10 4s2 4p1
3s23p6 3d10 4s2 4p2
3s23p6 3d10 4s2 4p3
O
小结
特别提醒：
填充按构造原理：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p
书写按能层次序：1s→2s→2p→3s→3p→3d→4s→4p
书写下列元素价层电子排布式。
No
Image
(1)11Na:
3s1
(2)12Mg:
3s2
(9)13Al :
3s23p1
； (13)29Cu:
(10)14Si:
3s23p2
； 。
Hale Waihona Puke ；。(11)24Cr:
3d54s1
；
(12)26Fe:
3d64s2
；
3d104s1
；
任务二：再探元素基态原子的电子排布规律
5.离子的电子排布式：书写步骤：先写原子的电子排布式；再考虑得失电子情况。
Cl
1s2 2s22p6
1s2 2s22p6
1s2 2s22p6
3s23p3
3s23p4
3s23p5
构造原理与电子排布式课件高二化学
构造原理示意图
7
6
每一行
5
对应一 个能层
每个小圈
4
表示一个
能级
3
2 1
各圆圈间连接线的方向表 示随核电荷数递增而增加 的电子填入能级的顺序
请根据构造原理分析25Mn的 核外电子在能级中的排布？
能级排布顺序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 填充电子数
思考讨论
为什么原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个 电子)？次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)， 倒数第三层电子数目不能超过32个？
3.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的
原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子
的电子排布式错误的是
A.Al 1s22s22p63s23p1 C.Na＋ 1s22s22p6
B.O2－ 1s22s22p6
√子排布式为1s22s22p63s23p1，选项A正确； 氧为8号元素，O2－的电子排布式为1s22s22p6，选项B正确； 钠为11号元素，Na＋的电子排布式为1s22s22p6，选项C正确； 硅为14号元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，选项D错误。
能级排布顺序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
填充电子数
2
2
6
2
6
2
5
24Cr的核外电子在能级中的排布：
能级排布顺序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
填充电子数
2
2
6
2
6
1
1-36号元素价层电子排布式
1-36号元素价层电子排布式原子是由质子、中子和电子组成的，价层电子就是指位于外层能级的电子。
元素的原子结构是通过原子轨道理论来描述的，其中每个原子轨道可以容纳一对电子。
元素的价层电子排布式是指元素的电子在不同的轨道上的分布情况。
在元素周期表中，元素的价层电子排布式可以通过元素的原子序数进行预测。
原子序数表示原子的质子数，也就是元素的核中所含有的质子数。
根据元素的原子序数，可以确定元素的电子配置，即元素的价层电子排布式。
以下是1-36号元素价层电子排布式的详细说明：1.氢（H）：氢原子只有一个电子，它在1s轨道上。
2.氦（He）：氦原子有两个电子，它们分别在1s轨道上。
3.锂（Li）：锂原子有三个电子，其中两个在1s轨道上，另一个在2s轨道上。
4.铍（Be）：铍原子有四个电子，两个在1s轨道上，另外两个在2s轨道上。
5.硼（B）：硼原子有五个电子，两个在1s轨道上，另外三个在2s和2p轨道上。
6.碳（C）：碳原子有六个电子，两个在1s轨道上，另外四个在2s和2p轨道上。
7.氮（N）：氮原子有七个电子，两个在1s轨道上，另外五个在2s和2p轨道上。
8.氧（O）：氧原子有八个电子，两个在1s轨道上，另外六个在2s 和2p轨道上。
9.氟（F）：氟原子有九个电子，两个在1s轨道上，另外七个在2s 和2p轨道上。
10.氖（Ne）：氖原子有十个电子，两个在1s轨道上，另外八个在2s和2p轨道上。
依此类推，可以通过元素的原子序数确定元素的电子排布式。
元素的电子排布式对于了解元素的化学行为非常重要，它决定了元素的价电子数和能级结构。
通过电子排布式，可以推测元素的化学性质、反应性和化学键的形成方式。
总结起来，元素的价层电子排布式是通过元素的原子序数来确定的，它描述了元素的电子在不同轨道上的分布情况。
对于了解元素的化学行为和性质非常重要。
核外电子排布
总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原
子的
最外层电子数
关系密切。
练习:
下面的结构示意图正确的是:(
+3 2 1
A
)
+11
D
+3
B
3
+11 2 8 1
C
2 9
练习：
画出下列原子的结构示意图：
7N 12Mg 17Cl
部分金属元素的原子结构示意图
部分非金属元素的原子结构示意图
原子结构：
质子 中子 核外电子
D.
；微信刷票 / 微信刷票 ；
他们の身后,还跟着另外两个超绝强者.三元神和金鸟此时也身披黑袍跟在他们の身后,壹拨跟壹拨,各有各の打算.不过金鸟对三元神说："看来那个黑袍人是不在了,当时应该是察觉到咱们の存在了.""恩,少了壹些麻烦也好."壹人壹鸟搜索了周围壹带,并没有发现绝情谷,也没有人听说 过什么绝情谷,所以现在又利用这段时间折回来了.六耳魔尊当年の名气太大了,若是能够找到壹些与六耳魔尊有关の东西,那可是壹场大造化.就这样在这南蛮山脉の障气毒气中,蚂蝗族人在最前面开道,虎王和马王在后面跟着,而三元神和金鸟又在后面尾随.快天亮の时候,这壹路人已经 离开了南蛮山脉,从北外村路过.蚂蝗族长并没有停留,直接就带着族人向北边去了.他们并没有引起别人の注意,虎王和马王也还在后面跟着."看来这些家伙真是迫不急待呀,这对血衣是多么の迫切呀,那血衣到底是什么东西,对他们来说这么重要吗?"虎王暗中传音马王,啧啧窃笑.马王回 道："当然重要了,这个蚂蝗壹族当年可是声名赦赦呀,在这九天十域也是排得上号の兽族.""据说当年他们壹族の人数,就得有几百亿之多,谁敢惹他们呀,就连仙府の府主也得对他们客客气气の
基态电子排布解读
C违反了洪特规则。
能量最低，最稳定。
如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1(√)
[Cr：1s22s22p63s23p63d44s2(×)]
Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(√)
[Cu：1s22s22p63s23p63d94s2(×)]
【练习】下列元素原子的电子排布式违背哪一规律？ (1) C (3) Ti 1s22s22p22p (2) Sc 1s22s22p63s23p10 1s22s22p63s23p63d3
②形状相同的原子轨道能量的高低： ↓↑ ↑↑ 为 1s<2s<3s< 4s…… 2s ，不能表示为 2s 。 ③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等： 2px=2py=2pz
【思考感悟】 (1)“n越大，能级的能量越高。”对吗？ (2)为什么K原子的原子结构示意图不是
基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序：
基态原子的核外电子排布
【学习目标】 知道原子核外电子排布的规则，能用排布
规则解释并表示常见元素 (1 ～ 36 号 ) 原子
核外电子的排布和价电子排布。
一、基态原子的核外电子排布规则
1．能量最低原理：原子核外电子总是优先占有 能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，这 样使整个原子处于能量最低的状态。 2．泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳两 各原子轨道的能量高低 2 个自旋状态相反的电子。如 2s 上的电子排布图 ns<np<nd<nf ①相同电子层上原子轨道能量的高低：
原子的原子结构示意图，再据此写出电子
排布式，如
(2)1～36号元素核外电子排布的特殊性
①最外层只有1个未成对电子的元素：
元素周期表
越来越困难
稳定性↓ 还原性↓
三、位、构、性的关系
质子数Z 电子层数 最外层电子数
电子层数
=周期序数
决
定
最外层电子数
=主族序数
原子结构
元素性质由最
外层电子数和
决 电子层数共同
反
反
定
决定。主要由 原子最外层电
映
映 子数决定。
周期表中位置
相似性，递变性
元素性质
推断
7个周期 16个族
同一周期 同一主族
1 H →He 2
1
2 Li→Ne 8
2
3 Na→Ar 8
3
4 K →Kr 18
4
5 Rb→Xe 18
5
6 Cs→Rn 32
6
7 Fr→… 26
7
（2）族：
①概念：元素周期表共有18列。周期表中的第8、
9、10三个纵列是一个族，叫做第Ⅷ族，其余15
个纵列，每个纵列成为一族。共16个族。 ②族的分类及表示：七主七副一零族一Ⅷ族
M L k
8 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
4、下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素， 完成下列各小题。
主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期
2
①② ③
人教版化学必修第一册4.1第一课时原子结构元素周期表课件
变式训练2(2020吉林长春高一检测)下列说法正确的是( C ) A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元 素种数 B.11号元素为非金属元素 C.在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82 D.目前使用的元素周期表中,最长的周期含36种元素
提示 核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地应用其中的一项。
把不同的区域简化为不连续的壳层,也称为电子层,有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构:
科学家预测第114号元素具有良好的力学、光学、电学性质,将它命名为“类铅”。
第一节 原子结构与元素周期律 已知R原子有b个中子,R2+核外有a个电子。
变式训练3-2短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。 同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种数
(2)族(纵列) ①个数:元素周期表中有18个纵列,但只有16个族。 ②特点:元素周期表中主族元素的族序数等于其原子的最外层电子数。 ③分类
④常见族的特别名称 第ⅠA族(除H外):碱金属元素;第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体元素。
【情境链接】1869年,俄国化学家门捷列夫给元素设计并建造了个新家— —元素周期表,具有相同电子层数的元素被分在了同一个楼层上(同周期), 具有相似性质的一个家族(同族)的元素被分在了同一个单元。你瞧,元素 们正在忙忙碌碌、高高兴兴地搬进新家呢!
3.原子或离子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图:表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外各电子层 排布的图示。 如Na原子的原子结构示意图为
考点1：1-36元素电子排布式详解
考点2：1-36元素电子排布式、价电子排布式、
外围电子排布式、轨道表示式、价电子轨道表示式
例、
写出基态Cr的价电子排布式 写出基态Se的外围电子排布式
写出Cu＋的电子排布式：
写出S2-的电子排布式： 写出Fe3＋的外围电子的轨道表示式：
考点3、第一电离能的比较及应用
例1、将元素Mg、Al 、 P、S、O、F 按第用
例2、已知A和B为第三周期元素，其原子的第一 至第四电离能如下表所示：
电离能 /kJ· mol－1 A B I1 578 738 I2 1817 1451 I3 2745 7733 I4 11578 10540
则A显＿＿＿价， B显＿＿＿价 第一电离能 A ＿＿＿ B（填“＞”、“＜”或 “＝”）
（10）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃ 以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判 断三氯化铁晶体为 晶体。 （11）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构 体易溶于水，则此种化合物是 （填“极性”、“非极性”） 分子。 （12）配合物Ni(CO)4也具有四面体结构，已知常温下Ni(CO)4为液 态，易溶于 CCl4、苯等有机溶剂，Ni(CO)4属于 晶体。 第三周期部分元素氟化物的熔点见下表： （13） NaF MgF2 SiF4 氟化物 熔点/K 1266 1534 183 解释表中氟化物熔点差异的原因：
考点6：化学键与分子间作用力
(４)无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色。 科学家通过X射线舅定出胆矾的结构，其结构可用下图表示。
①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外， 还存在的两种作用力是 和 。 ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式 （必须将配位键表示出来） ________________________ 。
物质结构
ds 区：IB IIB；f 区：镧系和锕系。 2．元素结构与性质呈周期性变化
⑴ 原子核外电子排布的递变规律 ⑵原子半径的递变规律 ⑶金属性和非金属性的递变规律 ※金属性强弱的判断依据： ①与水或酸反应置换出氢气的难易程度 ②最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性强弱 ③对应单质的还原性。 ※ 非金属性强弱的判断依据： ①与氢气化合的难易程度 ②气态氢化物稳定性 ③最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强 ④对应单质的氧化性。 ⑷元素的第一电离能的递变规律 同主族元素从上向下第一电离能逐渐减小； 同周期元素从左向右第一电离能有逐渐增大的趋势；除了 IIA 族和 VA 族元素比同周期 的后一元素具有更大的第一电离能；原因： IIA 族元素原子外围电子在同一能级上全．充．满．，原子能量较低，因此具有较大的第一电 离能；
SO3
1
三角锥形
NH3、H3O＋
AB4
0
sp3
正四面体
CH4、CCl4
键的极性(不同元素形成的共价键为极性共价键)，分子的极性可结合空间构型加以判断。
7．求算σ键、π键的数目
(单键必为σ键，双键和三键中均只有一个σ键，其余为π键；所以某原子所成σ键数等
于该原子所连原子数，所以解答相关问题务必看清是求某个分子中键数还是求算一定物质的
可根据书本公式。
空间构型的判断(可参考下表加以判断)：
粒子 组成
孤对电子 中心原子的 粒子的空间构型
的对数 杂化方式
实例
0
原子结构和元素周期表ppt课件
族 序 数
ⅠⅡ ⅢⅣⅤ Ⅵ A A BBB B
Ⅶ B
Ⅷ
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ BBAAAAA
0
常见族的别名：
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素 第ⅦA族： 卤族元素 0族：稀有气体元素
（2）族的分类 18个纵行16个族
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成（7个）
表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA
原子结构与元素周期表
原子结构：
质子
电子
中子
质子 带正电荷
{ { 原子
原子核
（带正电荷）中子
不带电
（不带电） 核外电子 (带负电荷)
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
构成原子 的粒子
质量/kg
电子 9.109×10－31
质子 1.673×10－27
中子 1.675×10－27
相对质量
1/1836 （电子与质子质量之比）
与氩原子电子层结构相同的阳离子是：K+、Ca 2+ 与氩原子电子层结构相同的阴离子是：S2- 、Cl-
元素周期表：
门捷列夫 相对原子质量
相对原子质量
核电荷数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
每一横行电子层数相同；每一纵行最外层电子数相同（除稀有气体元素） 编排原则：（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）将电子层数相同的元素排列成一个横行，即周期。 （3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行， 即族。
核外电子轨道排布式
电子层 K 1s 2s L 2p 3s 3p M 3d 4s 4p N 4d 4f
3d 5 4s 2 25 锰 Mn 25 基态电子 ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ 轨道排布 式 4s 1s 2s 2p 3s 3p 3d 1s 2 2s 2 3s 2 26 铁 Fe 26 4
2p 6 2p 2p 6 2p 2p 6 2p 2p 6 2p
3s 2
3s
3p 5 3p 3p 6 3p 3p 6 3p 3p 6 3p 4s 1 ↑
4s
17 氯 Cl 17 3 18 氩 Ar 18
↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑
3s 2
3s
↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
3s 2
3s
原 周 子 期 序 数 元 素 名 称 元 质 素 子 符 数 号
基态电子 排布式 基态电子 轨道排布 式 基态电子 排布式 基态电子 轨道排布 式 基态电子 排布式 基态电子 轨道排布 式 基态电子 排布式
电子层 K 1s 2s L 2p 3s 3p M 3d 4s 4p N 4d 4f
1s 2 2s 2 1s 2s 1s 2 2s 2 1s 2s 1s 2 2s 2 1s 2s 1s 2 2s 2 1s 2s
因此随核电荷数递增，基态原子的电 子按如下顺序填入核外电子运动轨道： 1S，2S，2P，3S，3P，4S，3d ， 4P……。其中，S、P、d 分别有 1、3 、 5个轨道，每个轨道只能容纳两个自旋 方向相反的电子，当原子最外层的轨道 能量相同时，最后几个电子的排布要符 合洪特规则。当出现d 轨道时，电子按 ns、(n-1)d、np 顺序排布，这样的排布 方式使体系的能量最低，这一规律叫 “能级交错”。