烷烃(同系物)
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烷烃(同系物和同分异构体)
烷烃复 习一： 什么叫烷烃？ 链状、单键、饱和
烷烃的通式是？其完全燃烧生成的水和二氧化碳 之比为多少？ C2H2n+2 (n≥1) 已知10ml的某气态烷烃在50mlO2中充分燃烧，得到 液态水和体积为35ml的混合气体（所有气体都在同温同 压下测定），则该烃可能是什么？
烷烃的表示方法
有机物的几种表示方法
烷烃的化学性质
（1）烷烃的氧化反应 烷烃完全燃烧的通式： CnH2n+2+(3n+1)/2O2 → nCO2+（n+1）H2O
通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发 生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。
(2)烷烃的取代反应
其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取
代反应。因为可以被取代的氢原子多，所以
H
C
H
C H
H
对称氢原子的概念
我们先看看最简单的甲烷分子… 我们知道甲烷的四个氢原 子是对称的。 如果将甲烷的四个氢原子 用甲基取代，结果会…？
由此可以得到两个规律…
对称氢原子确定的规律
同一碳原子上的氢原子完全对称 。 与同一碳原子相连的甲基上的氢原
子完全对称。
与同一碳原子相连的相同基团对应位置上的
烷烃组成和结构的表示方法
结构简式怎么写?------p23(有机化学)
1.将结构式中的C—H省略,其他的共价键一律不省略.C—C 可省也可不省.但其它如双键,叁键一律不能省. 实际上写结构简式的最简单处理方法就是省略C—H,
其它一概不变！
2.连在同一个C上的相同基团有时也可以合并,并带上括号. 3.同一条链上连续的相同的基团也可以合并，并带上括号
4、主链少三个碳原子
C C ∣ ∣ C －C － C － C ∣ ∣ C C
烷烃(第一课时)
3、结构简式
例一、请你写出异戊烷的结构简式：
H H H H H C C C C H H H H H C H H
许 昌 省略C—H键 CH3 CH2 CH CH3 县 把同一C上的H合并 CH3 实 验 省略横线上C—C键 CH CH CH CH 或 CH CH CH(CH )CH 3 2 3 3 2 3 3 中 CH3 学
基础训练上有关内容。
许 昌 县 实 验 中 学
http :// E-mail:xczx@ [练习]下列物质为烃的有（ BCD ）为烷烃的有（ C ）
H H H H Cl H H H H H H C C H H C C C H H C C C C H H C C C C C H NaNO3 H H H H H H H H H H H H E B C D A
[课堂练习] 1.有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷,它的分子结构与烷烃相似.下列说法中 错误的是( D ) A.硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2 B.甲硅烷完全燃得SiO2和水 C.甲硅烷(SiH4)与乙硅烷相差一个SiH2 D.甲硅烷热稳定性强于甲烷. 2.下列各组物质中不属于同系物的是( A.CH3CH3 与CH3CHCH2CH3 BD ) B. CH3CH3 与CH2=CHCH3 CH2-CH2 与CH2=CHCH3 D. CH3CH3 与 CH2-CH2
十七烷 CH3(CH2)15CH3
总结:随着分子里碳原子数的增多,烷烃由“气（碳原子数小于五）-液 （碳数为5-10）-固（碳数为11以上）；熔沸点升高；相对密度逐渐 增大但小于1。均不溶于水。
http :// E-mail:xczx@
2、烷烃的化学性质：同甲烷一样性质稳定，不与 一般的氧化剂、酸、碱等反应；但在光照条件下能 与卤素单质发生取代反应，能在空气中燃烧；高温 能分解。
烃由碳氢两种元素组成的有机化合物叫碳氢化合物
正丁基 异丁基 仲丁基
n-Bu― i-Bu― s-Bu―
CH3
CH3―C―CH3
叔丁基
t-Bu―
9
2. 命名 1）普通命名法（适用于简单化合物）
• 1~10个碳的烷烃，词头用：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、 辛、壬、癸；
• 10个碳以上，用数字十一等表示。
• 碳架异构体用正、异、新等词头区分。
正
异
新
序不同而产生的异构体。
C4H10
C5H12
CH3
CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3
3
由碳架不同引起的异构，称碳架异构。(属构造异构) 它们的性质(如熔点、沸点)有差别。
正丁烷
熔点(℃) -135 沸点(℃) -0.5
异丁烷
-145 -11.7
异构体数目随碳原子数目增加而迅速增加:
碳原子数目： 1 2 3 4 5 6 7 10 20
• 每对重叠氢H-C-C-H重叠张力 (扭转张力)： ~3.9kJ/mol
• 室温下分子热运动可产生83.6 kJ/mol 的能量，转动能：11.7 kJ/mol
• 室温下，构象异构体处于迅速 转化的动态平衡中，不能分离。
• 从统计观点来看，在某一瞬 间，交叉式构象比重叠式构象所 占的比例要大得多。T=25℃, 比 例大约为160：1
b. 构象的稳定性 乙烷两个极端构象稳定性比较
重叠式
锯
H
架
式
H
交叉式
H
伞 形
H 2.29Å H
式
H
H
H
H
H
H
2.50Å
H H
H
H
H
排斥力最大,内能高
烷烃
二、烷烃的分子结构 （一）甲烷的分子结构 甲烷的化学式为： CH4
H 结构式为： H C H
H 近代物理方法测定，甲烷分子为一正四面体结构，碳原 子位于正四面体中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点。 四个碳氢键的键长都为0.109nm，键能为414.9kJ•mol-1 ，所 有H-C-H的键角都是109.5o。 甲烷分子的正四面体结构 H 甲烷分子的结构特点
注：CH3-、CH3CH2- 、CH3CH2CH2-、 (CH3)2CH- 、(CH3)3C-
第二节、烷烃的性质
物理性质 1.在常温常压下，含1～4个碳原子的直链烷烃为气体。 2. 在常温常压下，含5～17个碳原子的直链烷烃为液体。 3.在常温常压下，含18个以上碳原子的直链烷烃为固体。 4.直链烷烃的熔点和沸点都随着碳原子数的增加而升高。 5.烷烃都难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
异戊烷
CH3
C CH3
新戊烷
CH3
（二）系统命名法 1、烷基的命名 烷烃分子中去掉一个氢原子形成的一价基团叫烷基。烷基 的名称由相应的烷烃命名。常见烷基如下： CH3— CH3CH2— CH3CH2CH2— （CH3）2CH— 甲基 乙基 丙基 异丙基 烷基通式为CnH2n+1，通常用R-表示，所以烷烃也可用RH表 示。对于结构比较复杂的烷烃，应使用系统命名法。 2、主链碳原子数目 甲 乙 丙 丁 戊 己 庚 辛 壬 癸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
一、烷烃的化学性质
烷烃的化学性质很不活泼。在常温下，烷烃不易与强酸、 强碱、强氧化剂、强还原剂等起应，所以烷烃在有机反应中常 用来作溶剂。 1．取代反应 烷烃中的氢原子被其它元素的原子或基团所替代的反 应称取代反应。被卤素取代的反应称为卤代反应。
烷烃 知识点
方法一：①先求实验式(最简式)；②再求相对分子质量(摩尔质量)；③最后求分子式。
方法二：求出0.1mol该气态烃中含C、H的物质的量，进而求出1mol该气态烃中C、H的物质的量，从而求出分子式。
②同一个碳原子上连相同的烃基时，烃基等效，只需观察其中一个即可。例如：
—中的3个氢原子等效，只算其中一个即可；
中的三个甲基等效，只算其中一个即可；
中两个乙基等效，只算其中一个即可。
③处于镜面对称位置（相当于镜面成像时，物与像的关系）的氢原子等效。例如：
一氯取代物有4种，一氯取代物只有1种。
（2）二元取代物同分异构体数目的判断
(1)同系物的结构相似，主要指化学键类型相似，分子中各原子的结合方式相似。对烷烃而言，就是指碳原子间通过共价单键相连，其余价键全部结合氢原子。同系物结构相似，并不是相同。例如：和，前者有支链，而后者无支链，结构不相同，
但两者的碳原子均以单键结合成链状，结构相似，故互称为同系物。
（2）同系物的组成元素必相同。
例如：，属于环烷烃，通式为CnH2n，化学性质与烷烃相似。
2、烷烃的物理性质
烷烃的物理性质一般随着分子中碳原子数的递增而呈现规律性的变化。
（1）溶解性：烷烃均不溶于水而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身也可以作为有机溶剂。
（2）状态：常温常压下，碳原子数小于等于4的烷烃一般呈气态，碳原子在5~16之间的烷烃常温下为液态，碳原子数大于16的烷烃常温下为固态（但新戊烷在常温下为气体）。
（3）同系物必符合同一通式。但符合同一通式且分子组成上相差一个或多个CH2原子团的物质不一定是同系物，例如： （乙烯）和（环丙烷）。
（4）同系物一定具有不同的分子式。
六、同分异构现象和同分异构体
1、定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。
方法二：求出0.1mol该气态烃中含C、H的物质的量，进而求出1mol该气态烃中C、H的物质的量，从而求出分子式。
②同一个碳原子上连相同的烃基时，烃基等效，只需观察其中一个即可。例如：
—中的3个氢原子等效，只算其中一个即可；
中的三个甲基等效，只算其中一个即可；
中两个乙基等效，只算其中一个即可。
③处于镜面对称位置（相当于镜面成像时，物与像的关系）的氢原子等效。例如：
一氯取代物有4种，一氯取代物只有1种。
（2）二元取代物同分异构体数目的判断
(1)同系物的结构相似，主要指化学键类型相似，分子中各原子的结合方式相似。对烷烃而言，就是指碳原子间通过共价单键相连，其余价键全部结合氢原子。同系物结构相似，并不是相同。例如：和，前者有支链，而后者无支链，结构不相同，
但两者的碳原子均以单键结合成链状，结构相似，故互称为同系物。
（2）同系物的组成元素必相同。
例如：，属于环烷烃，通式为CnH2n，化学性质与烷烃相似。
2、烷烃的物理性质
烷烃的物理性质一般随着分子中碳原子数的递增而呈现规律性的变化。
（1）溶解性：烷烃均不溶于水而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身也可以作为有机溶剂。
（2）状态：常温常压下，碳原子数小于等于4的烷烃一般呈气态，碳原子在5~16之间的烷烃常温下为液态，碳原子数大于16的烷烃常温下为固态（但新戊烷在常温下为气体）。
（3）同系物必符合同一通式。但符合同一通式且分子组成上相差一个或多个CH2原子团的物质不一定是同系物，例如： （乙烯）和（环丙烷）。
（4）同系物一定具有不同的分子式。
六、同分异构现象和同分异构体
1、定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。
第二章 烷烃
-CH2CH2CHCH3 异戊基 i-Pent CH3 CH3 -CH2-C-CH3 新戊基 neo-Pent CH3
仲丁基 s-Bu
CH3 -C-CH2CH3 CH3
叔戊基 t-Pent
英文命名中，n（正）, i（异）, sec（二级）, tert（三级）
烷烃分子从形式上去掉两个氢原子所剩下的基团叫做 亚烷基。
构造式 名称 构造式 名称
-CH3
甲基
Me Et
-CH2CH3
-CH2CH2CH3 CH3-CH-CH3 -CH2(CH2)2 CH3 -CH2-CH-CH3 CH3 -CH-CH2CH3 CH3
乙基
正丙基 n-Pr 异丙基 i-Pr
CH3 -C-CH3 CH3
叔丁基
t-Bu
正丁基 n-Bu 异丁基 i-Bu
2、构造异构的书写规则
先直后支、先边后心、先少后多、先简后繁
请大家书写庚烷的同分异构体
先直后支
先 简 后 繁
先边后心
先 少 后 多
三、烷烃分子中碳、氢类型
1、碳的类型
季碳 4oC 仲碳 2oC
叔碳 3oC 伯碳 1oC 2、氢的类型 根据与其相结合的碳原子， 分别称为伯、仲、叔氢。
1oH 2oH 1oC 2 oC
H H
m.p -138 C b.p
¡ ¡ -0.5 C
m.p -159 C b.p 11.7 C
¡ ¡
分子式相同，结构式不同的化合物－－同分异构体；
分子式相同，结构式不同的现象－－同分异构现象。
对烷烃这种同分异构是由于分子中碳原子排列方式不同引起的， 称为构造异构。
C4H10有2个异构体；C10H22有75个异构体；C20H42有366319 个异构体。 随着碳原子数增加，同分异构体迅速增加。
第二章 烷烃
烷烃的命名归纳为二十个字： 最长碳链，最多支链、最小定位，同基合并， 由简到繁。
附：次序规则：各种原子或取代基按先后次序排列 (周期表顺序)的规则称为次序规则。
第一条规则：将各种取代基的连接原子，按原子序 数的大小排列，原子序数大的顺序在前。若为同位 素，则质量数高的顺序在前。
I > Br > Cl > F > O > N > C > D > H
编号错误
3、烷烃名称的写出：
A、将支链（取代基）写在主链名称的前面 B、取代基按“次序规则”小的基团优先列出 甲基<乙基<丙基<丁基<戊基<己基<异戊基<异 丁基<异丙基。 C、相同基团合并写出，位置用2、3……标出, 取代基数目用二、三……标出。 D、表示位置的数字间要用“逗号”隔开，位 次和取代基名称之间要用“半字线”隔开。
CH3 CH3 CH2 C CH3 CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 C CH2 CH2 CH CH3 CH3 CH CH C CH
3 2 3
CH3
2-甲基-5，5-二（1，1-二甲基丙基）癸烷
第三节 烷烃的构型
构型是指具有一定构造的分子中原子在空间的 排列状况。 一、碳原子的四面体概念及分子模型。（以甲 烷为例）
O
CH2=CH
相当于 CH2-CH
C C
C=O
相当于
C O
例如：
CH3
CH C H3
CH
CH
CH2
C H3
主链
C H2 C H 3 C H3
2 ，4 -二甲 基 -3 - 乙 基 己 烷
练习命名下列化合物：
CH3 CH3CH2CHCHCH2C(CH3)3 CH2CH2CH3
附：次序规则：各种原子或取代基按先后次序排列 (周期表顺序)的规则称为次序规则。
第一条规则：将各种取代基的连接原子，按原子序 数的大小排列，原子序数大的顺序在前。若为同位 素，则质量数高的顺序在前。
I > Br > Cl > F > O > N > C > D > H
编号错误
3、烷烃名称的写出：
A、将支链（取代基）写在主链名称的前面 B、取代基按“次序规则”小的基团优先列出 甲基<乙基<丙基<丁基<戊基<己基<异戊基<异 丁基<异丙基。 C、相同基团合并写出，位置用2、3……标出, 取代基数目用二、三……标出。 D、表示位置的数字间要用“逗号”隔开，位 次和取代基名称之间要用“半字线”隔开。
CH3 CH3 CH2 C CH3 CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 C CH2 CH2 CH CH3 CH3 CH CH C CH
3 2 3
CH3
2-甲基-5，5-二（1，1-二甲基丙基）癸烷
第三节 烷烃的构型
构型是指具有一定构造的分子中原子在空间的 排列状况。 一、碳原子的四面体概念及分子模型。（以甲 烷为例）
O
CH2=CH
相当于 CH2-CH
C C
C=O
相当于
C O
例如：
CH3
CH C H3
CH
CH
CH2
C H3
主链
C H2 C H 3 C H3
2 ，4 -二甲 基 -3 - 乙 基 己 烷
练习命名下列化合物：
CH3 CH3CH2CHCHCH2C(CH3)3 CH2CH2CH3
烷烃知识点整理
烷烃知识点整理一、烷烃的概念。
1. 定义。
- 烷烃是只由碳和氢两种元素组成，分子中的碳原子之间都以单键结合成链状（直链或含支链），碳原子的剩余价键全部跟氢原子相结合的饱和烃。
例如甲烷（CH_4）、乙烷（C_2H_6）等都是烷烃。
2. 通式。
- 烷烃的通式为C_nH_2n + 2（n≥slant1且n为整数）。
当n = 1时为甲烷，n = 2时为乙烷等。
二、烷烃的结构特点。
1. 碳链结构。
- 烷烃分子中的碳原子以单键相连形成链状结构，可以是直链，如正戊烷CH_3CH_2CH_2CH_2CH_3；也可以带有支链，如异戊烷(CH_3)_2CHCH_2CH_3。
2. 键角与空间结构。
- 烷烃分子中每个碳原子都形成四个单键，键角接近109^∘28'，空间结构为四面体结构。
例如甲烷分子是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点。
三、烷烃的物理性质。
1. 状态。
- 常温常压下，n≤slant4的烷烃为气态，如甲烷、乙烷、丙烷、丁烷；n = 5 - 16的烷烃为液态；n>16的烷烃为固态。
2. 沸点。
- 随着碳原子数的增加，烷烃的沸点逐渐升高。
这是因为碳原子数增多，相对分子质量增大，分子间作用力增大。
- 在碳原子数相同的情况下，支链越多，沸点越低。
例如正戊烷沸点36.1^∘C，异戊烷沸点27.9^∘C，新戊烷(CH_3)_4C沸点9.5^∘C。
3. 熔点。
- 随着碳原子数的增加，烷烃的熔点逐渐升高。
分子的对称性越好，熔点越高。
例如新戊烷分子对称性好，熔点相对较高。
4. 密度。
- 烷烃的密度都比水小，且随着碳原子数的增加，烷烃的密度逐渐增大，但都小于1g/cm^3。
5. 溶解性。
- 烷烃难溶于水，易溶于有机溶剂，如汽油、苯、四氯化碳等。
四、烷烃的化学性质。
1. 稳定性。
- 烷烃的化学性质比较稳定，在常温下与强酸（如硫酸、盐酸）、强碱（如氢氧化钠）、强氧化剂（如高锰酸钾溶液）等都不发生反应。
烷烃
CH2
CH3
CH3(CH2)10CH3 正十二烷 n-十二烷
(一)普通命名法
根据碳原子数目命名为“某烷” 根据碳原子数目命名为“某烷”。用天干十个字 （甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、 癸） 及中文数字表示碳原子数目。 及中文数字表示碳原子数目。 对于直链烷烃在母体前加词头“ 对于直链烷烃在母体前加词头“正（n-）”。 。 仅在碳链一端第2 仅在碳链一端第2碳原子上带有一个甲基则命名 为“异某烷”（iso-，i-）。 异某烷” iso仅在碳链一端第2 仅在碳链一端第2碳原子上带有两个甲基则命名 为“新某烷”（neo-）。 新某烷” neo-
仲丁基
s - B u t y l , s e c - Bu t y l
s - Bu
( C H 3 ) 3 C-
叔丁基
t - B u t y l , t e r t -B u t y l
t - Bu
烷烃去掉一个氢原子后的原子团，通式为C 称为烷基， 烷烃去掉一个氢原子后的原子团，通式为CnH2n+1 — ，称为烷基， 表示。烷基的词尾-ane改为 yl yl， methane变为 变为methyl 常用 R- 表示。烷基的词尾-ane改为 –yl，比如 methane变为methyl
III 邻位交叉式 。 120
H CH3 H H
H H
H H
H
H H3C
IV 全重叠式 。 180
V 邻位交叉式 。 240
VI 部分重叠式 。 300
三 烷烃的命名
碳原子和氢原子类型
伯碳( 伯碳(1°)：只与1个其他碳原子直接相连, 一级碳原子 只与1个其他碳原子直接相连, 仲碳( 只与2个其他碳原子直接相连, 仲碳(2°)：只与2个其他碳原子直接相连, 二级碳原子 叔碳( 叔碳(3°)：与3个其他碳原子直接相连, 三级碳原子 个其他碳原子直接相连, 季碳( 个其他碳原子直接相连, 季碳(4°)：与4个其他碳原子直接相连, 四级碳原子
第3讲 烷烃(3同系物)
书写训练（一氯取代）： 1、乙烷（CH3CH3）与氯气的取代反应：
南京航空航天大学苏州附属中学
2、丙烷（CH3CH2CH3）与氯气的取代反应：
化学性质：分解反应
丁烷（C4H10）的裂解反应： 1、均裂：
2、异裂：
书写训练： 1、辛烷的均裂反应： 2、十六烷的均裂反应：南京航空航天大学苏州附属来自学 OVER2、同系物：
结构相似，分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机 化合物互称为同系物。
3、烷烃同系物通式： 组成：CnH2n+2
分子量：14n+2
物理性质
南京航空航天大学苏州附属中学
名称
分子式
甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷
烷 十六烷 十七烷
CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 C10H22 C16H34 C17H36
烷烃同系物的物理通性：
常温时的状态 气 气 气 气 液 液 液 固
熔点℃ -182 -188.3 -189.7 -138.4 -130 -29.7 18.2 22
沸点℃ -164 -88.6 -42.1 -0.5 36.1 174.1 287 301.8
相对密度 0.466 0.572 0.5853 0.5788 0.6262 0.7300 0.7733 0.7780
第三讲 烷烃
同系物
烷烃 同系物
有机物
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
┄┄
第N烷
分子式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10
CnH2n+2
结构式
南京航空航天大学苏州附属中学
结构简式
烷烃 同系物
南京航空航天大学苏州附属中学
1、烷烃定义：
南京航空航天大学苏州附属中学
2、丙烷（CH3CH2CH3）与氯气的取代反应：
化学性质：分解反应
丁烷（C4H10）的裂解反应： 1、均裂：
2、异裂：
书写训练： 1、辛烷的均裂反应： 2、十六烷的均裂反应：南京航空航天大学苏州附属来自学 OVER2、同系物：
结构相似，分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机 化合物互称为同系物。
3、烷烃同系物通式： 组成：CnH2n+2
分子量：14n+2
物理性质
南京航空航天大学苏州附属中学
名称
分子式
甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷
烷 十六烷 十七烷
CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 C10H22 C16H34 C17H36
烷烃同系物的物理通性：
常温时的状态 气 气 气 气 液 液 液 固
熔点℃ -182 -188.3 -189.7 -138.4 -130 -29.7 18.2 22
沸点℃ -164 -88.6 -42.1 -0.5 36.1 174.1 287 301.8
相对密度 0.466 0.572 0.5853 0.5788 0.6262 0.7300 0.7733 0.7780
第三讲 烷烃
同系物
烷烃 同系物
有机物
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
┄┄
第N烷
分子式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10
CnH2n+2
结构式
南京航空航天大学苏州附属中学
结构简式
烷烃 同系物
南京航空航天大学苏州附属中学
1、烷烃定义：
烷烃 同系物
甲烷 乙烷 甲基
H
H
H
亚甲基 乙基
CH 3CH 3 CH 3CH 2 CH 3CH 2CH 3
丙烷
H
CH 3CH 2CH 2 正丙基 异丙基 CH 3 CH CH 3
烃基的特点：呈电中性的原子团，含有未成键的单电子。
甲基
CH3- 或 -CH3
H · · ·C ·H · · · H
练习：
6、为验证CH4分子中含C、H两种元素，可将 其燃烧产物通过：a.浓硫酸；b.澄清石灰水； c.无水硫酸铜。正确的顺序是 （ D ） A.a、b、c B.b、c C.b、c、a D.c、b
7、写出CH4与溴蒸气反应的化学方程式. CH4 ＋ Br2 CH3Br ＋ Br2
光照
光照
CH3Br ＋ HBr CH2Br2＋HBr
异丁烷：
H | H--C--H
H H | | H－C——C——C－H | | | H H H
（2）结构简式：
例：
H H H | | | H— C — C — C — | | | H H—C— H H | H H H | | C— C—H | | H H
省略C—H键 把同一C上的H合并 省略横线上C—C键
CH 3CH 3 Cl 2
光照
会产生9种产物。
【例1】某烃的一种同分异构体只能生成一种一 氯代物，该烃的分子式可以是( C ) A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H14
【解析】 烃的一氯代物只有一种，H原子分布 必 须 完 全 对 称 。 如 ： CH4 、 CH3-CH3 、 C(CH3)4、C(CH3)2C(CH3)2 等
同系物
结构相似、分子组成上相差一个或若干 个CH2原子团的物质互称为同系物。
H
H
H
亚甲基 乙基
CH 3CH 3 CH 3CH 2 CH 3CH 2CH 3
丙烷
H
CH 3CH 2CH 2 正丙基 异丙基 CH 3 CH CH 3
烃基的特点：呈电中性的原子团，含有未成键的单电子。
甲基
CH3- 或 -CH3
H · · ·C ·H · · · H
练习：
6、为验证CH4分子中含C、H两种元素，可将 其燃烧产物通过：a.浓硫酸；b.澄清石灰水； c.无水硫酸铜。正确的顺序是 （ D ） A.a、b、c B.b、c C.b、c、a D.c、b
7、写出CH4与溴蒸气反应的化学方程式. CH4 ＋ Br2 CH3Br ＋ Br2
光照
光照
CH3Br ＋ HBr CH2Br2＋HBr
异丁烷：
H | H--C--H
H H | | H－C——C——C－H | | | H H H
（2）结构简式：
例：
H H H | | | H— C — C — C — | | | H H—C— H H | H H H | | C— C—H | | H H
省略C—H键 把同一C上的H合并 省略横线上C—C键
CH 3CH 3 Cl 2
光照
会产生9种产物。
【例1】某烃的一种同分异构体只能生成一种一 氯代物，该烃的分子式可以是( C ) A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H14
【解析】 烃的一氯代物只有一种，H原子分布 必 须 完 全 对 称 。 如 ： CH4 、 CH3-CH3 、 C(CH3)4、C(CH3)2C(CH3)2 等
同系物
结构相似、分子组成上相差一个或若干 个CH2原子团的物质互称为同系物。
烷烃-同系物同分异构体
乙 基：－CH2CH3 或－C2H5
链状烷烃通式：CnH2n+2 （n≥1）
【观察与思考】 分析分子组成，可以发现什么规律？
甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷
CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12
同系物：
结构相似、分子组成上 相差一个或若干个CH2 原子团的物质的互称。
概念 同位素 同素异形体 同系物
5. 烷烃的化学性质（与CH4相似）
③烷烃的分解
烷烃在较高温度下会发生分解。这个性质常被应用于石油化工和天然气 化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。
CH4 高温 C + 2H2
隔
C4H10 高温 CH2= CH2（乙烯）+ CH3CH3
绝 空
气
试一试：写出这九种烃的结构简式和分子式？注意“碳四价”原则
同分异构体
必考：四同概念的比较
内涵
比较对象
实例
质子数等，中子数 不等，原子之间 同一元素形成 的不同单质
结构相似，组成 相差一个或n个CH2
原子 单质 化合物 化合物
12C、14C
O2、O3
C2H6、C4H10
CH3CH2CH2 CH3 CH3 － CH－CH3
CH3
必考：同分异构体、同素异形体、同系物、同位素
②甲烷、乙烷、丙烷无同分异构体。丁烷有2种,戊烷有3种。
同分异构体的普通命名法：
CH3CH2CH2CH2CH
3
正戊烷(无支链)
CH3CHCH2CH3 CH3
异戊烷
CH3 CH3—C—CH3
CH3
新戊烷
烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的部分叫做烃基。
甲 基：－CH3
02-烷烃讲解
eg
C
C C
C
C
C C
正己烷 C C C C C C 新己烷
C C C C C 异己烷 C C C C C C C C C C C 无法命名
无法命名
2.2 烷烃的命名
系统命名法：（IUPAC命名法） a. 选最长碳链作主链，支链作取代基。
例1：
CH3 CH2 CH2 CH CH2 CH3
CH3
3-甲基己烷
同系物（homolog）：同系列中的化合物互称为同系物。 同系差：相邻两同系物之间的组成差别。 烷烃同系物的系差为CH2
同系物具有相似的化学性质，但反应速率往往有较大的差异； 物理性质一般随碳原子数的增加而呈现规律性变化。 同系列中的第一个化合物往往具有明显的特性。
2.1 同系列和构造异构
2、同分异构体：具有同分异构现象的化合物。
第二章 烷 烃 Alkane
2. 烷 烃
2.1、烷烃的同系列和构造异构
2.2、烷烃的命名
2.3、烷烃的结构 2.4、烷烃的物理性质 2.5、烷烃的化学性质
烃的分类
2.1 同系列和构造异构
烷烃的结构通式： CnH2n+2
同系列（homologous series）：具有同一分子通式和相 同结构特征的一系列化合物。
2.2 烷烃的命名
b、遇多个等长碳链，则取代基多的为主链。
例 2：
选择红色为主链
CH3 CH3 C CH3 CH2 CH3
2,2,5-三甲基-3-乙基己烷
六个碳原 子,4个支链
1
CH CH2 CH CH3
2
CH3
6个碳原子， 2个支链
2.2 烷烃的命名
c.给主链编号，用于确定取代基（支链）的位置。
烷烃课件
出示学标
自主习标
合作探究
拓展目标
丁烷
H 丁烷： 丁烷： H H H熔点/℃ 熔点/℃ 名称 | | | | H－C－C－C－C－H － － － － － | | | | H H H H
异丁烷 H 异丁烷： 异丁烷： 沸点/℃ | 沸点/℃ 相对密度
H--C--H H H －0.5| 0.5788 | H－C——C——C－H － － －11.7| | 0.557 | H H H
出示学标
自主习标
合作探究
拓展目标
个及10个以下碳原子的烷烃 5、含有10个及 个以下碳原子的烷烃， 含有 个及 个以下碳原子的烷烃， 其一氯代物只有一种的共有4种 其一氯代物只有一种的共有 种，请写出 种烷烃的结构简式和名称。 这4种烷烃的结构简式和名称。 种烷烃的结构简式和名称
CH4 CH3CH3
c c c C
c
C C C C C
C
出示学标
自主习标
合作探究
拓展目标
1. 1mol乙烷在光照条件下，最多可 乙烷在光照条件下， 乙烷在光照条件下
以与多少摩尔Cl2发生取代？（ D ） 以与多少摩尔 发生取代？（ A、4mol B、8mol 、 、 C、2mol D、6mol 、 、
出示学标
自主习标
出示学标
问题一: 问题一:
自主习标
合作探究
拓展目标
定义 比较 概念 同位素 质子数相同中子数不 同的原子
化学式或分子式
结构特点
用原子符号表示不同的 例如： 。 原子，例如：
电子排布相同， 电子排布相同， 原子核结构不同
同素异 形体
由同一种元素组成的 不同 。
同种元素符号， 同种元素符号，表示不 同的分子组成，例如： 同的分子组成，例如： . 不同 例如 。
烷烃 详细
4、碳干异构的书写： 、碳干异构的书写： 自学） （自学） P17
三、碳原子和氢原子的种类
存在碳链异构（碳干异构）的戊烷 存在碳链异构（碳干异构）的戊烷： （P18）
其中，碳原子的区别（P18）：
a类碳：直接与一个碳原子相连 类碳：直接与一个碳原子相连——伯碳（一级碳）1° 一级碳） ° 类碳 （primary） b类碳：直接与二个碳原子相连 类碳： 二级碳） ° 类碳 直接与二个碳原子相连——仲碳（二级碳）2° （secondary） c类碳：直接与三个碳原子相连 类碳： 三级碳） ° 类碳 直接与三个碳原子相连——叔碳（三级碳）3° （tertiary） d类碳：直接与四个碳原子相连——季碳（四级碳）4° 类碳：直接与四个碳原子相连 四级碳） ° 类碳 （quaternary）
eg10： ：
（天哪，怎么越来越难！） 天哪，怎么越来越难！）
eg11： ：
（考试时，会有多难？） 考试时，会有多难？）
——作业题都会吗？ 作业题都会吗？ ——现在我抄参考书的，考试时我抄 现在我抄参考书的， 现在我抄参考书的 考试时我抄......？ ？ ——不能上网、不能 不能上网、 不能上网 不能QQ，只有我的大脑内存、CPU ，只有我的大脑内存、 是安全、可靠的！ 是安全、可靠的！
用中文字： 字伯符）、 用中文字：伯、仲、叔、季——孙策（字伯符）、孙权 字仲谋） （字仲谋） 与伯、 与伯、仲、叔碳原子相连的氢原子称伯、仲、叔氢
（1°H、2°H、3°H）——4°H？ ° 、 ° 、 ° ） ° ？
第二节 烷烃的命名法
一、普通命名法 二、烷基 三、系统命名法 四、实例
一、普通命名法 （P19） ）
eg12： eg12：
2,3,5-三甲基己烷 三甲基己烷
烷烃 同系物(巩固练习)
12、某化合物A的化学式是C5H11Cl，分析数据 表明，分子中有2个“-CH2-”，2个“CH3-”，一个 和一个“-Cl”。 写出它的同分异构体的结
构简式。
CH3-CH-CH2-CH2Cl
CH3
13、两种气态烃以任意比例混合，在1050C是1L 该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态 ，所得气体体积仍为10L。下列各组混合烃中 不符合此条件的是（ BD ） A CH4、C2H4 B CH4、C3H6 C CH4、C3H4 D C2H2、C3H6
1、按系统命名法，有机物的名称正确的是 [ C]
A.2-甲基-2-乙基-3-异丁基戊烷 B.2-甲基2，3，4-三乙基戊烷 C.3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷 D.2，4-二甲基-2，3-二乙基已烷
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2、下列有机物命名正确的是 [ C ] A.3，3-二甲基丁烷 B.2-乙基丁烷 C.2，2-二甲基丁烷 D.2，3，3-三甲基丁烷 3、现有一种烃可以表示为
10、已知丙烷的二氯代物有4种异构体，则其 六氯代物的异构体数目为（ C ） A 2 B 3 C 4 D 5
11、进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的 产物的烷烃是（ D ） A (CH3)2CHCH2CH2CH3 B (CH3CH2)CHCH3 C (CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CH2CH3
三、同分异构现象 7、
同一种物质
同分异构体
同系物
8、辛烷有多种同分异构体，其中主链碳原子数 为五个的同分异构体共有 [ D ] A.三种 B.四种 C.五种 D.六种
9、对烷烃中碳原子有如下四种分法：①和1个碳 原子相连的碳叫做伯碳． ②和2个碳原子相连的碳叫仲碳．③和3个碳原子 相连的碳叫叔碳． ④和4个碳原子相连的碳叫季碳．据此写出在分子 结构中同时存在 伯、叔、仲、季四种碳原子的最简单的烷烃的一 种结构简式________________
烷烃
(2)带有支链的烷烃
•选择主链 ——把构造式中连续的最长碳链--作为母
体称为某烷.若最长碳链不止一条,选择其中含较多支 链的为主链. 例1：
最长连续碳链有八个碳原子,该化合物母体的名称为辛烷
例2：
六个碳的主链上有四个取代基
六个碳的主链上有两个取代基
带有支链的烷烃编号:
按最接近取带基的一端开始将主链碳原子用阿拉伯 数字1,2,3...编号. (使取代基的位次最小)
CH3CH3CH2CH3CH2CH2(CH3)2CHCH3CH2CH2CH2CH3CH2CHCH3
Me Et n-Pro i-Pro n-Bu sec-Bu
CH3CH2CH2CH3 sec-Butyl
iso-Butane—— iso-Butyl
(CH3)2CHCH3 tert-Butyl
(CH3)2CHCH2(CH3)3C-
条件:催化剂KMnO4,MnO2或脂肪酸锰.120℃,1.5~3MPa
其中C10~C20的脂肪酸可代替天然油脂制取肥皂. CH3 2.6.2 异构化反应 AlBr3+HBr,27℃ •CH3CH2CH2CH3 CH3-CH-CH3 20% 80%
2.6.3 裂化反应
•裂化——在高温下使烷烃分子发生裂解的过程。
丁烷
C4H10
戊烷
C5H12
CH3(CH2)3CH3
Name Methane（甲烷） Ethane（乙烷）
Condensed Structure 甲基: -Methyl CH4 CH3CH3
Propane（丙烷）
Butane（丁烷） Pentane Hexane Heptane Octane Nonane Decane Undecane Dodecane
烷烃
C4H10
C4H10
四、烷烃的命名 1.习惯命名法
以碳原子个数为基础命名 十个以下用“天干地支”命名：甲、乙、 丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸。 同分异构体以“正、异、新……”命名。 十以上用中文数字表示：十一烷、二十 烷、三十五烷等。
[例如] CH4
C2H6
C5H12 戊烷
C9H20 壬烷 C20H42 二十烷
2.同位素、同素异形体、同系物、同分异构体 四概念的比较
概念 同位素 同素异 形体 同系物 同分异 构体 内 涵 比较对象 实例
质子数等，中子数 不等，原子之间 同一元素 形成的 不同单质 结构相似，组成上 差一个或n个CH2 相同分子式，不 同结构的化合物
原子
单质 化合物
氕、氚
O2、O3 C2H6、C4H10 CH3(CH2)3CH3 C(CH3)4
CH3
异戊烷
CH3
3、系统命名法方法
①选最长的碳链为主链，称“某烷”
选定分子中最长的碳链为主链，按主 链上碳原子的数目称为“某烷”。 ——最长原则
CH3—CH—CH2—CH—CH3
CH3 CH2—CH3
己烷
出现多条等长的最长碳链，怎么办呢？ 支链最多
CH3 CH3—CH—CH2—CH—CH—CH3
4
CH3
5
6
CH3
2，2，3，5
CH2 CH3 CH3
2，4，5，5
编序号的原则：近，简，小
③取代基，写在前，标位置，短线连
把支链的名称写在主链名称的前面,在支 链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上的位 置,并在数字与名称之间用“一”短线隔开。
CH3—CH—CH2—CH—CH3
4
甲基
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第二节 烷烃
一、烷烃的结构
分析它们 的结构和 甲烷相比 有什么异 同点？
相似点
元素组成 结构特点
C、 H
1、碳碳单键 2、链状 3、“饱和”— 每个碳原子都形成四个单键
烷烃
在烃的分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链 状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每 个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。 这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
下列物质中属于同系物的是
CH2=CH－CH3、CH4、H2、CH3(CH2)5CH3
同系物的特点： 结构相似、组成_______
想一想
甲烷 CH4 乙烷 CH3CH3 丙烷 CH3CH2CH3 丁烷 CH3CH2CH2CH3 戊烷 CH3(CH2)3CH3 癸烷 CH3(CH2)8CH3 十七烷 CH3(CH2)15CH3 分析上述式子，还可以发现什么？
请观察课本P62有机物的结构式，完 成下表
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 分子式 结构式 结构简式
练一练： 下列物质中属于烷烃的是 CH2＝CH2、CH3－CH2－CH2－CH2－CH3
请观察课本P63表3-1“几种烷烃的物 理性质”，分析烷烃的状态、熔沸点、 相对密度等物理性质有怎样的变化规 律？
性质
物理性质： 分析烷烃的物理性质，总结规律
随碳原子数的增加，在常温下，状态＿＿＿；沸 点＿＿；相对密度＿＿＿。 碳原子数小于4的烷烃在常温下是＿＿态 化学性质：
与甲烷相似
较稳定，能点燃，能与氯气发生取代
想一想
甲烷 CH4 乙烷 CH3CH3 丙烷 CH3CH2CH3 丁烷 CH3CH2CH2CH3 戊烷 CH3(CH2)3CH3 癸烷 CH3(CH2)8CH3 十七烷 CH3(CH2)15CH3 分析上述烷烃的名称，可以发现烷烃的命名 有什么特点？
想一想
甲烷 CH4 乙烷 CH3CH3 丙烷 CH3CH2CH3 丁烷 CH3CH2CH2CH3 戊烷 CH3(CH2)3CH3 癸烷 CH3(CH2)8CH3 十七烷 CH3(CH2)15CH3 分析上述式子的组成，可以发现相邻的分子 式有什么特点？
同系物
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原 子团的物质互称为同系物。 练一练：
烷烃的通式： CnH2n+2 ( n≥1 )
一、烷烃的结构
分析它们 的结构和 甲烷相比 有什么异 同点？
相似点
元素组成 结构特点
C、 H
1、碳碳单键 2、链状 3、“饱和”— 每个碳原子都形成四个单键
烷烃
在烃的分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链 状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每 个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。 这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
下列物质中属于同系物的是
CH2=CH－CH3、CH4、H2、CH3(CH2)5CH3
同系物的特点： 结构相似、组成_______
想一想
甲烷 CH4 乙烷 CH3CH3 丙烷 CH3CH2CH3 丁烷 CH3CH2CH2CH3 戊烷 CH3(CH2)3CH3 癸烷 CH3(CH2)8CH3 十七烷 CH3(CH2)15CH3 分析上述式子，还可以发现什么？
请观察课本P62有机物的结构式，完 成下表
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 分子式 结构式 结构简式
练一练： 下列物质中属于烷烃的是 CH2＝CH2、CH3－CH2－CH2－CH2－CH3
请观察课本P63表3-1“几种烷烃的物 理性质”，分析烷烃的状态、熔沸点、 相对密度等物理性质有怎样的变化规 律？
性质
物理性质： 分析烷烃的物理性质，总结规律
随碳原子数的增加，在常温下，状态＿＿＿；沸 点＿＿；相对密度＿＿＿。 碳原子数小于4的烷烃在常温下是＿＿态 化学性质：
与甲烷相似
较稳定，能点燃，能与氯气发生取代
想一想
甲烷 CH4 乙烷 CH3CH3 丙烷 CH3CH2CH3 丁烷 CH3CH2CH2CH3 戊烷 CH3(CH2)3CH3 癸烷 CH3(CH2)8CH3 十七烷 CH3(CH2)15CH3 分析上述烷烃的名称，可以发现烷烃的命名 有什么特点？
想一想
甲烷 CH4 乙烷 CH3CH3 丙烷 CH3CH2CH3 丁烷 CH3CH2CH2CH3 戊烷 CH3(CH2)3CH3 癸烷 CH3(CH2)8CH3 十七烷 CH3(CH2)15CH3 分析上述式子的组成，可以发现相邻的分子 式有什么特点？
同系物
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原 子团的物质互称为同系物。 练一练：
烷烃的通式： CnH2n+2 ( n≥1 )