高中化学硫酸和硝酸的氧化性的练习题.doc

高中化学硫酸和硝酸的氧化性的练习题高中化学硫酸和硝酸的氧化性的练习题和答案

1.下列叙述或操作中正确的是( )

A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌

B.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性

C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗

D.浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1∶2

解析：选C。浓硫酸在稀释过程中放出大量的热，不能在量筒中稀释，A错;浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧化性的粒子不同，在浓硫酸中是S+6，而在稀硫酸中是H+，B错。

2.下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

解析：选D。浓硫酸的吸水性与使蔗糖炭化不对应，使蔗糖炭化浓硫酸显示了脱水性，A错误。浓硫酸与铜片的反应需要加热，在常温下不反应，B错误。浓硫酸是一种干燥剂，但是它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，所以不能干燥碱性气体氨气，C错误。

3.如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻

璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是( )

A.左高右低

B.左低右高

C.左右一样高

D.来回振动

解析：选B。本题考查了浓硫酸溶于水时的热效应。浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使被封闭气体的体积膨胀，从而使U形管左侧液面下降，而右侧液面上升。

4.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( )

A.Fe2(SO4)3

B.Na2CO3

C.KNO3

D.FeSO4

解析：选C。铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H+存在，故会发生如下反应：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO +4H2O。加入Fe2(SO4)3也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出。

5.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )

A.铜和浓硝酸反应

B.铜和稀硝酸反应

C.氧化铜和硝酸反应

D.氯化铜和硝酸银反应

解析：选C。A.Cu～4HNO3(浓)～Cu(NO3)2～2NO2;B.3Cu～8HNO3(稀)～3Cu(NO3)2～2NO;C.CuO～2HNO3～Cu(NO3)2～H2O。由以上关系式可以看出C项既节约原料，同时又不产生有毒气体。D.成本太高亦不可采用。故C为最好的办法。

6.欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是

加入下列物质中的( )

A.浓盐酸

B.稀硝酸

C.冷的浓硫酸

D.冷的浓硝酸

解析：选D。该题加入试剂必须满足：不但能与水垢[CaCO3、Mg(OH)2]反应，而且要求不能与铝反应。因浓盐酸和稀硝酸均与铝反应，冷的浓硫酸尽管使铝钝化，但与CaCO3反应不彻底(生成难溶物CaSO4)，冷的浓硝酸不但能与水垢反应，还可使铝钝化。

7.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是( )

A.颜色变浅

B.逐渐加深

C.没有改变

D.变棕黄色

解析：选D。Fe(NO3)2溶液中含有Fe2+，NO3-加入稀盐酸时，加入了氢离子，提供了酸性环境。氢离子和硝酸根构成了稀硝酸，具有氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+。

8.在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则( )

A.a可能等于b

B.a一定小于b

C.a可能大于b

D.a一定大于b

解析：选D。在含有NO3-的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减少。

9.向50 mL 18 mol L-1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )

A.小于0.45 mol

B.等于0.45 mol

C.在0.45～0.90 mol之间

D.大于0.45 mol

解析：选A。浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题，被还原的硫酸物质的量为n(H2SO4)=12 18 mol L-1 0.05 L=0.45 mol为理论值。

10.浓硫酸具有：A.强酸性;B.强氧化性;C.高沸点、低挥发性;D.脱水性;E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案前的字母分别填入括号中。

(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体( )

(2)用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸( )

(3)热的浓硫酸与铜片反应( )

(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体( )

(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸( )

(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末( )

(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体( )

(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑( )

(9)热的浓硫酸与木炭、硫粉等反应( )

解析：(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。

(2)磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。

(3)浓硫酸在加热条件下将不活泼的金属铜转化成硫酸铜，不仅表现了浓硫酸的强氧化性，还表现了酸性。