化学基础知识思维导图

化学基础知识思维导图 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】
盐类的水解
盐电离出的
原理
酸根离子结合水电离出的H+
阳离子结合水电离出的OH-生成弱碱促进水的电离，
使[H+]≠[OH-]。

特点：中和反应的逆反应微弱、吸热
升温利于水解
稀释利于水解
规律
有弱才水解
无弱不水解
都弱都水解
谁强显谁性
都强显中性
越弱越水解
含弱酸酸根
CH
3
COO-、CO
3
2-、HCO
3
-、SO
3
2-、HSO
3
-、
S2-、HS-、PO
4
3-、ClO-、SiO
3
2-、
[Al(OH)
4
]-
含弱碱的阳离子NH4+、Mg2-、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Ag+
电离程度：CH
3
COOH > H
2
CO
3
> HCN > HCO
3
-
水解程度：CH
3
COO- < HCO
3
- < CN- < CO
3
2-
CH
3
COOH和NH
3
·H
2
O的电离程度相同，
故CH
3
COONH
4
溶液呈中性。

影响加酚酞的CH3COONa溶液加热后，红色加深
稀溶液水解程度大，浓溶液水解程度小
加入强酸或强碱水解显酸性的，加酸抑制，加碱促进。

加入水解后酸碱性相反的盐相互促进
水解方程式
应用
配制FeCl
3
溶液时常加入少量盐酸Fe3++3H
2
O Fe(OH)
3
+3H+
写可逆号、不写↓和
↑。

双水解彻底的，写等号、↓和↑。

多元弱酸酸根水解，要分步写，以第一步为主。

明矾净水 Al3++3H
2
O Al(OH)
3
(胶体)+3H+
热的纯碱溶液去油污CO
3
2-+H
2
O HCO
3
-+OH-、升温促进水解
镁粉放到NH
4
Cl溶液中有刺激性气味 Mg + 2NH
4
+ = Mg2+ + NH
3
↑+ H
2
↑
泡沫灭火器[用Al
2
(SO
4
)
3
与NaHCO
3
溶液混合] Al3++3HCO
3
-=Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑
不用复分解法制Al
2
S
3
2Al3++3S2-+6H
2
O =2Al(OH)
3
↓+3H
2
S↑
草木灰与铵态氮肥不混用NH
4
++H
2
O NH
3
·H
2
O+H+，CO
3
2-+H
2
O
HCO
3
-+OH-，H++OH-= H
2
O，二者相互促进，NH
4
+转化成NH
3
·H
2
O，
NH
3
·H
2
O
分解成NH
3
，损失氮肥。

除杂质 KNO
3
(Fe3+) 加热、过滤 [加热促进Fe3+水解]
MgCl
2
(Fe3+) 加MgO、过滤 [调节pH，使pH升高，Fe3+变为Fe(OH)
3
]。

加热蒸干溶液①AlCl
3
→Al(OH)
3
、FeCl
3
→Fe (OH)
3
②Al
2
(SO
4
)
3
、Fe
2
(SO
4
)
3
、Na
2
CO
3
、Na
2
SiO
3
→原溶质
③NaHCO
3
→原溶质、Ca(HCO
3
)
2
→CaCO
3
、Mg(HCO
3
)
2
→Mg(OH)
2
④FeSO
4
、Na
2
SO
3
被氧化得不到原溶质
ZnCl
2
和NH
4
Cl溶液做除锈
剂
MgCl
2·6H
2
O
晶体得到无水MgCl
2
，需要在干燥的HCl气流中加热。

沉淀溶解平衡溶解平衡方程式A m B n(s) mA n+(aq) + nB m-(aq)
溶度积（K
SP
）K SP = [c(A n+)]m ?[c(B m-
)]n
影响因素
加水，正移，K
SP
不变
升温，多数正移（K
SP
变大）
加入含有相同离子的电解质，逆移，K
SP
不变
应用判断溶解度
阴阳离子比相同的，K
SP
越大，溶解度越大
阴阳离子比不同的，进行计算，也可只看数量级进行估算。

判断沉淀的
生成与溶解
Q > K
SP
，过饱和，生成
Q = K
SP
，饱和，平衡。

Q < K
SP
，不饱和，溶解
解释：为何用BaSO
4
作钡餐，而不用
BaCO
3。

Ba2+中毒，可用Na
2
SO
4
溶液解毒。

沉淀
转化
水垢主要成分不是MgCO
3
，而是Mg(OH)
2
—
—
MgCO
3
+ H
2
O = Mg(OH)
2
+ CO
2
↑
向NaCl、NaBr、KI溶液中逐滴加
AgNO
3
溶液，现象是：先产生白
色、再产生淡黄色、最后产生黄
色沉淀。

向AgNO
3
溶液中先加NaCl溶液、再加NaBr溶液、后加KI溶
液、最后加K
2
S溶液，现象是：产生白色沉淀，然后沉淀先
后变为淡黄色、黄色、黑色。

除去污水中的重金属离子（Cu2+、Hg2+、
Pb2+）
FeS(s)+ Hg2+(aq) = HgS(s)+ Fe2+(aq)
离子浓度<10-5
mol·L-1，
认为离子除干净
离子共存因为生成沉淀、气体、弱电解质（略）
因为氧化还原
因为双水解
附加条件
Fe3+
Br-、Fe2+、I-、SO
3
2-(HSO
3
-)、S2-
(HS-)
NO
3
- /H+、MnO
4
-/H+、ClO-
Al3+
S2-(HS-)、SO
3
2-(HSO
3
-)、CO
3
2-(HCO
3
-)、[Al(OH)
4
]-、SiO
3
2-
Fe3+
注：NH
4
+与CH
3
COO
-
、S2-(HS-)、SO
3
2-(HSO
3
-)、CO
3
2-(HCO
3
-)都是
可以共存的，只能与水解能力很强的[Al(OH)
4
]-、SiO
3
2-等不共存。

无色溶液排除——MnO
4
-、Fe2+、Fe3+、Cu2+
PH<7、加Mg放气体、石蕊变红、[OH-]=1×10-13mol·L-1——酸性
PH>7、H
2
SiO
3
溶解、酚酞变红、[H+]=1×10-13mol·L-1——碱性
加Al放H
2
、[H+]
水
=1×10-13mol·L-1——可能酸性也可能碱性。