化学式、化学方程式、相对分子质量
过氧化氢
111过氧化氢过氧化氢溶液,化学式为H2O2,其水溶液俗称双氧水,外观为无色透明液体,是一种强氧化剂,适用于伤口消毒及环境、食品消毒。
中文名:过氧化氢外文名:Hydrogen peroxide别名:双氧水化学式:H2O2相对分子质量:34.01化学品类别:无机物--过氧化物管制类型:过氧化氢(*)(易制爆)储存:用瓶口有微孔的塑料瓶装阴凉保存管制信息过氧化氢属于易制爆物品,根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。
低浓度医用过氧化氢溶液不受管制。
[1]编码信息CAS号 7722-84-1[1]EINECS号 231-765-0InChI编码 InChI=1/H2O2/c1-2/h1-2H [2]物理性质EINECS登录号:231-765-0英文名称:Hydrogen peroxide分子结构:O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子。
其立体结构像一本半展开的书一样,两个氧原子在书缝上,两个氢原子各占据书的两页纸。
过氧化氢立体结构H-O-O键角96度52分外观与性状:水溶液为无色透明液体,有微弱的特殊气味。
纯过氧化氢是几乎无色(非常浅的蓝色)的液体。
主要成分:工业级分为27.5%、35%两种。
试剂级常分为30%、40%两种。
分子量:34.02熔点(℃):-0.89℃(无水)沸点(℃):152.1℃(无水)折射率:1.4067(25℃)相对密度(水=1):1.46(无水)饱和蒸气压(kPa):0.13(15.3℃)溶解性:能与水、乙醇或乙醚以任何比¨例混合。
不溶于苯、石油醚。
结构:H-O-O-H 既有极性共价键又有非极性共价键毒性LD50(mg/kg):大鼠皮下700mg/Kg[4]化学性质酸碱H2O2是二元弱酸,具有酸性。
氧化性具有较强的氧化性H2O2 + 2KI + 2HCl = 2KCl + I2+ 2H2O2Fe2+ + H2O2+ 2H+ = 2Fe3+ + 2H2OH2O2 + H2S = S↓+ 2H2OH2O2 + SO2 = H2SO4Cu + H2O2 + 2HCl = CuCl2+2H2O注:在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O,在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物。
人教版九年级上册化学第五单元知识点
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化学方程式相对分子质量与质量的关系
化学方程式相对分子质量与质量的关系
化学方程式是描述化学反应的一种方式,它通过化学符号和化学式来表示反应物和生成物之间的化学变化。
在化学方程式中,相对分子质量和质量是密切相关的,它们之间存在着一定的数学关系。
相对分子质量是指一个分子中所有原子的相对原子质量之和。
例如,水分子的相对分子质量为18,因为它由一个氧原子和两个氢原子组成,它们的相对原子质量分别为16和1,相加得到18。
在化学方程式中,相对分子质量可以用来计算反应物和生成物的质量。
质量是物体所具有的重量,它是一个物体所含有的物质的总量。
在化学方程式中,质量可以用来表示反应物和生成物的数量。
例如,当我们知道一定量的反应物的质量时,可以通过化学方程式计算出生成物的质量。
化学方程式中的相对分子质量和质量之间的关系可以通过化学计算来解释。
例如,当我们知道反应物的相对分子质量和质量时,可以通过以下公式计算出反应物的摩尔数:
摩尔数 = 质量 ÷ 相对分子质量
同样地,当我们知道反应物的摩尔数时,可以通过以下公式计算出反应物的质量:
质量 = 摩尔数 × 相对分子质量
这些公式可以帮助我们在化学方程式中计算反应物和生成物的数量和质量,从而更好地理解化学反应的本质。
化学方程式中的相对分子质量和质量是密切相关的,它们之间存在着一定的数学关系。
通过化学计算,我们可以在化学方程式中计算反应物和生成物的数量和质量,从而更好地理解化学反应的本质。
相对分子质量的计算
相对分子质量的计算相对分子质量是一种用来表示化学物质质量的物理量。
它代表了一个化合物中所有原子质量的总和。
在化学实验和计算中,相对分子质量扮演着重要的角色,因为它可以帮助我们计算化学反应中的物质的质量变化。
相对分子质量的计算方法取决于化学物质的组成。
对于一个简单的化合物,我们只需要将它的各个原子的相对原子质量相加即可得到相对分子质量。
例如,对于水分子(H2O),我们知道氢的相对原子质量是1,氧的相对原子质量是16,因此水的相对分子质量可以计算为1+1+16=18。
对于复杂的化合物,我们需要考虑其中各个原子的数量。
这时候,我们可以利用化学式来帮助我们计算相对分子质量。
化学式中的数字表示每个原子的数量,例如H2O中的2表示有两个氢原子。
我们可以根据化学式中各个原子的相对原子质量和数量来计算相对分子质量。
除了使用化学式,我们还可以使用化学方程式来计算相对分子质量。
化学方程式描述了化学反应中物质的变化过程。
我们可以根据方程式中各个物质的摩尔比例来计算相对分子质量。
摩尔比例是指化学方程式中各个物质的摩尔数之比。
根据摩尔比例,我们可以推断出反应物的质量变化,并计算出相对分子质量。
相对分子质量在化学实验中也有广泛的应用。
实验室中常常需要确定化合物的相对分子质量,以便确定其纯度。
可以通过测量化合物在特定条件下的质量和体积,然后利用相对分子质量的计算公式来计算相对分子质量。
相对分子质量的计算是化学中一项重要的基本技能。
它可以帮助我们理解化学物质的组成和性质,并在实验和计算中起到重要的作用。
通过掌握相对分子质量的计算方法,我们可以更好地理解化学现象并进行相关研究。
硝酸铵相对分子质量计算
硝酸铵相对分子质量计算硝酸铵是一种常见的化学物质,广泛应用于肥料、炸药、火箭燃料等领域。
在化学实验中,我们经常需要计算硝酸铵的相对分子质量,以便进行配制、计算反应量等操作。
本文将介绍硝酸铵相对分子质量的计算方法及其应用。
一、硝酸铵的化学式和相对分子质量硝酸铵的化学式为NH4NO3,其中NH4表示铵离子,NO3表示硝酸根离子。
硝酸铵的相对分子质量可通过各元素的相对原子质量进行计算,即:相对分子质量(M)= 相对原子质量(Ar)(N)+ 相对原子质量(Ar)(H)× 4 + 相对原子质量(Ar)(O)× 3根据元素周期表可知,氮、氢、氧的相对原子质量分别为14、1、16,因此硝酸铵的相对分子质量为:M(NH4NO3) = 14 + 1×4 + 16×3 = 80二、硝酸铵相对分子质量的计算方法在实际操作中,我们可以通过称量硝酸铵的质量和摩尔数,计算出其相对分子质量。
具体方法如下:1、称量硝酸铵的质量首先需要准确称量一定质量的硝酸铵。
称量时应注意称量器的准确性和环境温度的影响,以保证称量结果的准确性。
2、计算摩尔数摩尔数是指物质的质量除以该物质的相对分子质量,即:n(mol)= m(g)/ M其中,m为硝酸铵的质量,M为硝酸铵的相对分子质量。
通过计算可得到硝酸铵的摩尔数。
3、计算相对分子质量相对分子质量可通过摩尔数和质量的比值进行计算,即:M = m / n将硝酸铵的质量和摩尔数代入上式中,即可计算出硝酸铵的相对分子质量。
三、硝酸铵相对分子质量的应用硝酸铵相对分子质量的计算在化学实验中具有广泛的应用。
以下是几个常见的应用场景:1、硝酸铵肥料的配制硝酸铵可作为一种重要的氮肥,广泛应用于农业生产中。
在肥料配制过程中,需要根据所需氮的含量和土壤中氮的含量来计算硝酸铵的用量。
通过硝酸铵的相对分子质量,可以方便地计算出所需的硝酸铵质量。
2、反应物的计算在化学反应中,需要根据化学方程式计算反应物的摩尔数和质量,以确定反应物的用量。
相对分子质量 摩尔质量
相对分子质量与摩尔质量是化学中非常重要的概念。
它们可以帮助我们计算出化学反应中物质的质量和数量,从而更好地理解和掌握化学知识。
一、相对分子质量相对分子质量是指分子中所有原子的相对质量之和。
它通常用化学式表示,例如H2O的相对分子质量为18,NaCl的相对分子质量为58.44。
相对分子质量的计算方法是将分子式中每个原子的相对原子质量相加。
例如,H2O的相对分子质量为2×1+1×16=18,其中2和1分别是氢原子和氧原子的相对原子质量,16是氧原子的相对原子质量。
相对分子质量在化学中有着广泛的应用。
例如,在化学反应中,我们可以根据反应物和生成物的相对分子质量来计算它们的质量比和摩尔比,从而确定反应的化学方程式和反应的量。
二、摩尔质量摩尔质量是指一个物质的相对分子质量或相对原子质量的单位质量。
它通常用单位g/mol 表示,例如H2O的摩尔质量为18g/mol,NaCl的摩尔质量为58.44g/mol。
摩尔质量的计算方法是将相对分子质量或相对原子质量的数值转化为克,例如,H2O的相对分子质量为18,将其转化为克后得到18g/mol。
摩尔质量在化学中的应用非常广泛。
例如,在化学反应中,我们可以根据反应物和生成物的摩尔质量来计算它们的摩尔比和质量比,从而确定反应的化学方程式和反应的量。
三、相对分子质量与摩尔质量的关系相对分子质量和摩尔质量之间有着密切的关系。
它们的数值是相等的,例如,H2O的相对分子质量为18,摩尔质量也为18g/mol。
相对分子质量和摩尔质量的关系可以用下面的公式表示:相对分子质量=摩尔质量×Avogadro常数其中,Avogadro常数是一个物质所含粒子数的比例常数,约为6.022×1023/mol。
四、实例分析以NaCl为例,它的相对分子质量为58.44,摩尔质量为58.44g/mol。
假设我们有10g的NaCl,那么它的摩尔数可以通过下面的公式计算:摩尔数=质量/摩尔质量=10/58.44=0.171mol根据NaCl的化学式,我们可以知道它由一个钠离子和一个氯离子组成,因此在10g的NaCl 中,钠离子和氯离子的量应该相等。
有关化学式的计算
有关化学式的计算(一)计算相对分子质量(相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和)例:Cu(NO3)2的相对分子质量=64+(14+16×3)×2=188CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+5×(1×2+16)=2504Ca(OH)2的相对分子质量=4×[40+(16+1)×2]=296练习:1计算相对分子质量①k2 MnO4②Al2 (SO4)3③FeSO4·7H2O ④5(NH4 )2 SO4(二)计算物质中各元素(成分)的质量比例1.求Cu2 (OH)2 CO3中各元素的质量比解:Cu2 (OH)2 CO3中铜、氧、氢、碳四种元素的质量比为64×2:16×5:1×2:12 = 64:40:1:6例2.求CuSO4·5H2O中CuSO4与H2O的质量比解:CuSO4·5H2O中CuSO4与H2O的质量比为CuSO4的相对分子质量:﹕H2O的相对分子质量×5 = 160:90 = 16:9练习:1计算下列物质中各元素的质量比①NH4 NO3②Al2 (SO4)3③Mg(OH)2④CuSO4·5H2O2.求Na2CO3·10H2O中Na2CO3与H2O的质量比(三)计算物质中某元素(或成分)的质量分数例1.计算Fe2 (SO4 )3中铁元素的质量分数解:Fe2 (SO4 )3中铁元素的质量分数=铁的相对原子质量×2硫酸铁的相对分子质量×100%℅=56×2400×100%℅= 28%℅例2.求CuSO4·5H2O中水的质量分数解:CuSO4·5H2O中水的质量分数为水的相对分子质量×5五水硫酸铜的相对分子质量×100%℅=18×5250×100%= 36%℅练习1计算下列物质中加点元素的质量分数①Ca.CO3②N.H4NO3 ③Fe2 (SO.4 )32.求Na 2CO 3 ·10H 2O 中Na 2CO 3的质量分数(四)计算一定量的物质中某一元素(或成分)的质量例1. 132克CO 2中氧元素的质量132克CO 2中氧元素的质量=132克×CO 2中氧元素的质量分数=132克×16×244=96克 例2. 求500克胆矾中硫酸铜的质量500克×160250=320克 练习①计算40克CaCO 3中碳元素的质量② 57.2克Na 2CO 3 ·10H 2O 中水的质量(五)已知物质中某一元素(或成分)的质量,求该物质的质量例:多少克的水中含氧元素32克?解:方法一、设质量为X 的水中含氧元素32克X ×1618=32克 X=36克答:36克的水中含氧元素32克。
初高中化学公式大全
初高中化学公式大全. 常用计算公式:(1)相对原子质量(2)设某化合物化学式为①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n③A元素的质量分数(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)(4)标准状况下气体密度(g/L)(5)纯度(6)溶质的质量分数(7)溶液的稀释与浓缩(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合(9)溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=溶液的体积×溶液的密度二. 化学方程式:(1)镁带在空气中燃烧(2)碱式碳酸铜受热分解(3)磷在空气中燃烧(4)木炭在氧气中充分燃烧(5)硫在氧气中燃烧(6)铁在氧气中燃烧(7)氯酸钾与二氧化锰共热(8)高锰酸钾受热分解(9)氧化汞受热分解(10)电解水(11)锌与稀硫酸反应(12)镁与稀硫酸反应(13)铁与稀硫酸反应(14)锌与盐酸反应(15)镁与盐酸反应(16)铁与盐酸反应(17)氢气在空气中燃烧(18)氢气还原氧化铜(19)木炭在空气不足时不充分燃烧(20)木炭还原氧化铜(21)木炭与二氧化碳反应(22)二氧化碳与水反应(23)二氧化碳与石灰水反应(24)碳酸分解的反应(25)煅烧石灰石的反应(26)实验室制取二氧化碳的反应(27)泡沫灭火器的原理(28)一氧化碳在空气中燃烧(29)一氧化碳还原氧化铜(30)一氧化碳还原氧化铁(31)甲烷在空气中燃烧(32)乙醇在空气中燃烧(33)甲醇在空气中燃烧(34)铁与硫酸铜反应(35)氧化铁与盐酸反应(36)氢氧化铜与盐酸反应(37)硝酸银与盐酸反应(38)氧化铁与硫酸反应(39)氢氧化铜与硫酸反应(40)氯化钡与硫酸反应(41)氧化锌与硝酸反应(42)氢氧化镁与硝酸反应(43)氢氧化钠与二氧化碳反应(44)氢氧化钠与二氧化硫反应(45)氢氧化钠与硫酸反应(46)氢氧化钠与硝酸反应(47)氢氧化钠与硫酸铜反应(48)氢氧化钠与氯化铁反应(49)氧化钙跟水反应(50)氢氧化钙与碳酸钠反应(51)氢氧化钠与三氧化硫反应(52)硫酸铜晶体受热分解(53)硫酸铜粉末吸水(54)硫酸铜与锌反应(55)硝酸汞与铜反应(56)氯化钾与硝酸银反应(57)氢氧化钠与硫酸铵共热.高中化学有关物质的量(mol)的计算公式(1)物质的量(mol)(2)物质的量(mol)(3)气体物质的量(mol)(4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)2. 有关溶液的计算公式(1)基本公式①溶液密度(g/mL)②溶质的质量分数③物质的量浓度(mol/L)(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系:①溶质的质量分数②物质的量浓度(3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致):①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变)②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度[即c(浓)·V (浓)=c(稀)·V(稀)](4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性)3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体)(1)基本公式:①②(2)相同温度下,溶解度(S)与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的关系:(3)温度不变,蒸发饱和溶液中的溶剂(水),析出晶体的质量m的计算:(4)降低热饱和溶液的温度,析出晶体的质量m的计算:4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式(1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混):说明:这种求混合物平均摩尔质量的方法,不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适用。
元素的相对原子质量和相对分子质量的计算
元素的相对原子质量和相对分子质量的计算相对原子质量:1.定义:元素原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值,称为该元素的相对原子质量。
2.表示方法:无单位,通常省略不写。
3.计算公式:相对原子质量 = (元素原子质量)/(碳-12原子质量的1/12)4.性质:相对原子质量是一个比值,不随元素原子的实际质量变化而变化。
5.应用:用于化学方程式计算、物质的量计算等。
相对分子质量:1.定义:分子中各原子的相对原子质量之和,称为该分子的相对分子质量。
2.表示方法:无单位,通常省略不写。
3.计算公式:相对分子质量= Σ(各原子的相对原子质量 × 原子个数)4.性质:相对分子质量是一个标量,具有加法性。
5.应用:用于物质的量计算、化学方程式计算等。
6.计算相对原子质量时,以碳-12原子质量的1/12作为标准,其他元素的相对原子质量与之比较得出。
7.计算相对分子质量时,需要注意分子中各原子的个数,以及原子的相对原子质量。
8.在化学方程式计算中,相对原子质量和相对分子质量可作为系数进行约分和化简。
9.相对原子质量和相对分子质量的数值仅供参考,实际质量可能存在一定的误差。
元素的相对原子质量和相对分子质量的计算是化学中的基本概念,掌握它们的定义、计算方法和应用对于中学生来说至关重要。
通过学习这些知识点,可以更好地理解和解决化学问题。
习题及方法:已知氢的相对原子质量为1,氧的相对原子质量为16,求水分子(H2O)的相对分子质量。
根据相对分子质量的计算公式,水的相对分子质量 = 2 × 氢的相对原子质量 + 氧的相对原子质量 = 2 × 1 + 16 = 18。
某元素的原子质量是碳-12原子质量的1/12的1.5倍,该元素的相对原子质量是多少?设该元素的原子质量为M,则相对原子质量 = M / (碳-12原子质量的1/12) = M / 1/12 = 12M。
根据题意,12M = 1.5 × 1/12,解得M = 1/8。
氢和氧的化学公式
氢和氧的化学公式
氢气和氧气反应的化学方程式:2H2+O2=2H2O。
氢气,化学式为H,分子量为2.01588,常温常压下,是一种极易燃烧的气体。
无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。
氧气,化学式O,相对分子质量32.00,无色无味气体,氧元素最常见的单质形态。
氢气是世界上已知的密度最小的气体,氢气的密度只有空气的1/14,即在1标准大气压和0℃,氢气的密度为0.089g/L。
所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体(由于氢气具有可燃性,安全性不高,飞艇现多用氦气填充)。
氢气是相对分子质量最小的物质,还原性较强,常作为还原剂参与化学反应。
氧气(Oxygen)希腊文的意思是“酸素”,该名称是由法国化学家拉瓦锡所起,原因是拉瓦锡错误地认为,所有的酸都含有这种新气体。
日文里氧气的名称仍然是“酸素”。
氧气的中文名称是清朝徐寿命名的。
他认为人的生存离不开氧气,所以就命名为“养气”即“养气之质”,后来为了统一就用“氧”代替了“养”字,便叫这“氧气”。
化学方程式相对分子质量与质量的关系
化学方程式相对分子质量与质量的关系化学方程式是描述化学反应过程的符号表示法,它由化学式、反应条件和反应箭头组成。
在化学方程式中,相对分子质量与质量之间有着紧密的关系,下面我们来详细了解一下。
一、相对分子质量相对分子质量是一种物质的分子量与碳12同位素质量数的比值,通常用M表示。
相对分子质量可以通过化学式计算求得。
例如,H2O是水分子的化学式,它的相对分子质量可以用下面的式子计算:M(H2O) = 2×M(H) + M(O) = 2×1.008+16.00=18.02相对分子质量是衡量化学物质的重量大小的一个重要参数,在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值。
二、质量质量是物体所具有的惯性和吸引力的性质,是物体的物质量度,通常用m表示。
质量可以通过称重或称量来测量,是化学实验和工业生产中必不可少的参数之一。
三、相对分子质量与质量的关系在化学方程式中,相对分子质量和质量有着非常紧密的关系。
在化学反应中,物质的质量守恒,即反应物的质量等于生成物的质量。
例如,当燃烧甲烷时,反应方程式如下:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O根据化学式计算可以得到,甲烷分子的相对分子质量为16.04,CO2分子的相对分子质量为44.01,H2O分子的相对分子质量为18.02。
反应方程式中1mol CH4消耗2mol O2生成1mol CO2和2mol H2O,因此可以计算出每个生成物的质量,从而得到整个反应过程的质量平衡。
四、小结相对分子质量和质量是化学反应中非常重要的参数,它们之间有着密不可分的关系。
在化学方程式中,我们可以通过化学式计算得到物质的相对分子质量,再通过化学反应方程式计算每个化学物质的质量,从而得到反应过程的质量平衡。
这对于化学实验和工业生产中的制备、分离、纯化等过程具有重要的指导意义。
化学式的计算
关于化学式的计算————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期:关于化学式的计算 姓名☆一、根据化学式计算相对分子质量相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和。
某物质的相对分子质量=A 原子的相对原子质量×A 原子个数+B原子的相对原子质量×B 原子个数+…例一、 计算水【H 2O 】、二氧化碳【C O2】;硫酸铝【Al 2(SO 4)3】、氢氧化钙【Ca(O H)2】胆矾【CuSO 4·5H 2O 】的相对分子质量。
解:H2O 的相对分子质量=1×2+16×1=18CO 2的相对分子质量= =Al2(SO 4)3的相对分子质量=27×2+(32+16×4)×3=342 C a(OH )2的相对分子质量= =C uSO 4·5H 2O 的相对分子质量=64+32+16×4+5×(1×2+16)=250例二、计算3SO 2、2NH 4HCO 3的相对分子质量。
解:3S O2的相对分子质量之和=3×(32+16×2)=1922NH 4HCO 3的相对分子质量之和= =1、列式下列各相对分子质量或相对分子量之和N H4NO 3= CaSO 4·2H 2O = 2KC lO 3= ☆二、根据化学式计算化合物中各元素的质量比(最简整数比) 化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比 例1. 计算水【H2O 】中各元素的质量比解:水中氢元素与氧元素的质量比为:(1×2):16=2:16=1:8也可表示为:H2O 中H :O=(1×2):16=2:16=1:8例2. 计算硫酸铵【(N H4)2S O4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比解:(NH 4)2SO 4中各元素原子个数比为:2:8:1:4(N H4)2SO 4中N:H:S:O=(14×2):(1×8):32:(16×4)=28:8:32:64=7:2:8:16 11、计算高锰酸钾【KM nO 4】中各元素的质量比:2、计算碳酸铵【(N H4)2CO 3】中各元素原子的个数比及各元素的质量比:3、在H2SO 4中氢、硫、氧三种元素的质量比的计算式正确的是( )A 、 (1×2):32:(16×4)B 、1:32:16C 、2:1:4D 、(16×4):32:(1×2)跟我来做一听懂了吗?练一练1、计算碳酸氢铵【NH 4HC O3】中各元素的质量比。
初中化学方程式汇总
初中化学方程式汇总常用计算公式化合物化学式为AmBn,其中A、B分别代表元素,m、n分别代表原子个数。
根据该化合物的化学式,可以得到以下计算公式:1.相对分子质量 = A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n2.A元素与B元素的质量比 = A的相对原子质量×m : B的相对原子质量×n3.A元素的质量分数ω = A的相对原子质量×m / AmBn的相对分子质量4.混合物中含某物质的质量分数(纯度)= 纯物质的质量/ 混合物的总质量×100% = 1-杂质的质量分数5.溶质的质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量×100% = 溶质质量 / (溶质质量+溶剂质量) ×100%6.溶液的稀释与浓缩公式为:M浓×a%浓 = M稀×b%稀 = (M浓+增加的溶剂质量) ×b%稀7.相对溶质不同质量分数的两种溶液混合公式为:M浓×a%浓 + M稀×b%稀 = (M浓+M稀) ×c%8.溶液中溶质的质量 = 溶液的质量×溶液中溶质的质量分数,也可以用溶液中溶质的质量 = 溶液的体积×溶液的密度计算。
初中化学方程式氧气是一种重要的化学物质,具有多种反应性质。
以下是关于氧气反应的一些方程式:1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 → 2Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧:S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 → 2CO除了单质反应外,氧气还可以与化合物反应,如:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O氧气的来源可以通过实验得到,例如通过加热高锰酸钾可以得到氧气,化学方程式为:2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 +O2.还有一种实验是玻义耳研究空气的成分,通过实验可以得到空气中含有氧气,化学方程式为:2HgO → 2Hg + O2↑。
初三化学化学式、化学方程式的综合计算
化学式、化学方程式的综合计算一、化学式的计算:1、有关概念1)、化学式用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子2)、相对原子质量以12C原子质量的1/12为标准,其他原子的实际质量与其作比的比值单位:“1”,忽略不写符号:Ar3)、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和符号:Mr以化合物A m B n为例:Mr=Ar(A)×m+Ar(b)×n注:计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中的“·”表示相加,而不表示相乘。
2、有关的简单计算(以化合物A m B n为例)1)、计算化合物组成元素的质量比化合物中各元素的质量比是该元素的相对原子质量和原子个数的乘积之比,即各元素原子的相对原子质量和之比.=注:计算时一定要写清楚各元素质量比顺序,因顺序不同,比值也不同。
2)、计算化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数=×100%3)、计算化合物中某元素的质量化合物中某元素的质量=Mr(A m B n)×该元素在该化合物中所占的质量分数3、有关的复杂计算(以化合物A m B n为例)1)、计算纯净物中某元素的质量分数纯净物中某元素的质量分数=纯净物的质量的实际质量A ×100%=2)、计算混合物中A m B n 的质量分数 混合物中A m B n 的质量分数=混合物的质量的实际质量AmBn ×100%3)、计算混合物中A 元素的质量分数混合物中A 元素的质量分数=混合物的质量的实际质量A ×100%=混合物的质量的质量分数的实际质量A AmBn ⨯×100%二、化学方程式的计算:1、有关反应物和生成物关系的计算例如:将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳2222CO O CO =+微粒比: 质量比: 质量守恒:化合物中各元素的质量比,等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
化学方程式中各种物质的质量比,等于各种物质的相对分子质量乘以分子个数之比。
化学公式计算公式及其单位
化学公式计算公式及其单位化学公式是用来表达化学物质组成和反应过程的一种符号表示方法。
在学习和研究化学时,计算公式及其单位是非常重要的工具。
本文将介绍一些常见的化学公式计算公式及其单位。
1. 相对分子质量相对分子质量用来表示一个分子相对于碳-12原子质量的比值。
在化学计算中,相对分子质量常常用来计算物质的摩尔质量。
相对分子质量的计算公式为:$M_r = \\frac{m}{n}$其中,M r表示相对分子质量,m表示分子质量,n表示碳-12原子质量。
相对分子质量的单位为相对原子质量单位(u)。
2. 摩尔质量摩尔质量是指一个物质的质量与其物质的摩尔数之间的比值关系。
在化学计算中,摩尔质量常常用来计算物质的质量。
摩尔质量的计算公式为:$M = m \\times n$其中,M表示摩尔质量,m表示质量,n表示物质的摩尔数。
摩尔质量的单位为克/摩尔(g/mol)。
3. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中单位体积(一般为升)溶液中溶质的物质量。
在化学计算中,摩尔浓度常常用来计算溶液中的溶质的质量。
摩尔浓度的计算公式为:$C = \\frac{n}{V}$其中,C表示摩尔浓度,n表示溶质的摩尔数,V表示溶液的体积。
摩尔浓度的单位为摩尔/升(mol/L)。
4. 反应物的摩尔比反应物的摩尔比指的是化学反应中反应物摩尔数之间的比值关系。
在化学计算中,反应物的摩尔比常常用来计算反应物之间的配比关系。
反应物的摩尔比的计算公式为:$aA + bB \\to cC + dD$其中,a、b、c、d分别表示反应物A、B以及生成物C、D的摩尔系数。
5. 反应物的量与生成物的量的关系反应物的量与生成物的量之间存在一个比例关系,这个比例关系可以通过化学方程式中反应物的摩尔系数来表示。
通过反应物的摩尔系数可以确定反应物与生成物之间的摩尔比关系。
6. 摩尔配比计算摩尔配比计算是指根据化学方程式和已知摩尔数,计算其他物质的摩尔数的过程。
在化学计算中,摩尔配比计算常常用来确定化学反应中物质的量与摩尔比的关系。
碳酸氢钠分子量
碳酸氢钠碳酸氢钠的化学式为NaHCO₃,其相对分子质量=23+1+12+16×3=84。
碳酸氢钠结构式知识扩展:碳酸氢钠(sodium bicarbonate),分子式为NaHCO₃,是一种无机化合物,呈白色结晶性粉末,无臭,味咸,易溶于水。
在潮湿空气或热空气中即缓慢分解,产生二氧化碳,加热至270℃完全分解。
遇酸则强烈分解,产生二氧化碳。
碳酸氢钠在分析化学、无机合成、工业生产、农牧业生产等方面有较为广泛的应用。
中文名碳酸氢钠外文名sodium bicarbonate别名小苏打,重碳酸钠,酸式碳酸钠化学式NaHCO₃分子量84.01CAS登录号144-55-8EINECS登录号205-633-8水溶性溶于水,不溶于乙醇密度2.20 g/cm³外观白色晶体,或不透明单斜晶系细微结晶安全性描述S24/25物理性质碳酸氢钠是白色晶体,或不透明单斜晶系细微结晶,无臭、味微咸而性凉,易溶于水及甘油,不溶于乙醇。
在水中溶解度为7.8g(18℃)、16.0g(60 ℃),密度2.20g/cm3,比重为2.208,折射率为α:1.465;β:1.498;γ:1.504,标准熵24.4J/(mol·K),生成热229.3kJ/mol,溶解热4.33kJ/mol,比热容(Cp)20.89J/(mol·°C)(22°C)。
化学性质酸碱性碳酸氢钠的水溶液因水解而呈弱碱性:HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,0.8%的水溶液pH值为8.3。
与酸反应碳酸氢钠可以和酸反应,例如碳酸氢钠和盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
与碱反应碳酸氢钠可以和碱反应,例如碳酸氢钠和氢氧化钠反应:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O;和氢氧化钙反应时,若碳酸氢钠足量,有:2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;若碳酸氢钠少量,有:NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O。
h2的相对分子质量
h2的相对分子质量H2的相对分子质量H2是氢气的化学式,它的相对分子质量是2g/mol。
相对分子质量是指化合物中所有原子的相对质量之和。
在氢气分子中,两个氢原子共同组成一个分子,因此氢气的相对分子质量就是两个氢原子的质量之和。
相对分子质量是化学计算中一个重要的概念,它可以用来计算化学反应中物质的质量变化、物质的摩尔数以及物质的百分比含量等。
在化学方程式中,相对分子质量可以通过化学式中各个原子的相对原子质量求和得到。
氢气是最轻的元素,也是宇宙中最丰富的元素之一。
它在自然界中以分子的形式存在,常用于气体燃料、气球充气和氢气燃料电池等领域。
氢气的相对分子质量为2g/mol,这意味着每摩尔氢气中含有2克的氢原子。
利用相对分子质量,我们可以计算出氢气在一定条件下的质量和体积关系。
根据理想气体状态方程,气体的质量可以通过质量和摩尔数的关系来计算。
当我们知道氢气的摩尔数和相对分子质量时,就可以通过相对分子质量乘以摩尔数来计算氢气的质量。
相对分子质量还可以用来计算氢气的密度。
密度是物质的质量与体积的比值,可以用来描述物质在单位体积内所占据的空间。
氢气的密度可以通过质量与气体的体积来计算,其中质量可以根据相对分子质量和摩尔数计算得到。
相对分子质量也可以用来计算氢气的化学反应中的摩尔比例。
在化学反应中,化学式中的系数表示了反应物和产物之间的摩尔比例关系。
通过知道化学式中原子的相对分子质量,我们可以根据摩尔比例关系计算出氢气在反应中的摩尔数。
总结起来,H2的相对分子质量为2g/mol。
相对分子质量是指化合物中所有原子的相对质量之和,它在化学计算中起到重要的作用。
通过相对分子质量,我们可以计算氢气的质量、体积和密度,以及在化学反应中的摩尔比例关系。
了解和运用相对分子质量的概念对于理解和研究化学反应和气体行为具有重要意义。
碳酸铵相对分子质量
碳酸铵相对分子质量
碳酸铵的化学式是(NH4)2CO3,相对分子质量是96,相对分子质量(Mr)等于化学式中各个原子的相对原子质量(Ar)的总和。
碳酸铵化学式为(NH4)2CO3或者CH8N2O3,
Mr((NH4)2CO3)=Ar(C)+8Ar(H)+2Ar(N)+3Ar(O)=12+8×1+2×14+3×16=96.
碳酸铵受热分解为氨气,水,二氧化碳,反应的化学方程式为:(NH4)2CO3==2NH3↑+H2O+CO2↑
碳酸铵能与氯化钙溶液反应生成白色碳酸钙沉淀和氯化铵,反应的化学方程式为(NH4)2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NH4Cl
碳酸铵是一种无机化合物,化学式为(NH4)2CO3,相对分子质量96.09,为无色立方晶体,易溶于水,水溶液呈碱性,不溶于乙醇、二硫化碳及浓氨水。
对光和热均不稳定,稍有吸湿性。
主要用于点滴分析锂、镭和钍及碳酸盐合成等。
还用作肥料、灭火剂、洗涤剂,并用于医药、橡胶、发酵等工业。
《化学式》 知识清单
《化学式》知识清单一、什么是化学式化学式是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。
它是化学中非常重要的工具,通过化学式,我们可以了解物质的元素组成以及原子之间的比例关系。
比如,水的化学式是 H₂O,表明了水是由氢(H)和氧(O)两种元素组成,且氢原子和氧原子的个数比为 2:1。
二、化学式的意义1、宏观意义(1)表示一种物质。
例如,H₂O 表示水这种物质。
(2)表示该物质的元素组成。
H₂O 表示水由氢元素和氧元素组成。
2、微观意义(1)表示物质的一个分子。
H₂O 表示一个水分子。
(2)表示物质一个分子的构成。
一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、量的意义(1)相对分子质量。
例如,H₂O 的相对分子质量为 18(1×2 + 16 = 18)。
(2)组成元素的质量比。
在 H₂O 中,氢元素与氧元素的质量比为1:8(1×2 : 16 = 1:8)。
三、化学式的书写规则1、单质化学式的书写(1)由原子直接构成的单质,用元素符号表示。
例如,金属单质铁(Fe)、铜(Cu)等;稀有气体单质氦气(He)、氖气(Ne)等。
(2)由分子构成的单质,在元素符号右下角写上分子中所含原子的个数。
例如,氧气(O₂)、氮气(N₂)、氢气(H₂)等。
2、化合物化学式的书写(1)化合价原则:在化合物中,各元素化合价的代数和为零。
(2)书写步骤①确定组成化合物的元素。
②根据元素的化合价,确定原子个数比。
③写出化学式,并检查是否符合化合价原则。
例如,要书写氧化铝的化学式,铝元素的化合价为+3 价,氧元素的化合价为-2 价,因为化合价代数和为零,所以氧化铝的化学式为Al₂O₃。
四、常见化合物的化学式1、氧化物(1)二氧化碳(CO₂)(2)一氧化碳(CO)(3)氧化镁(MgO)(4)氧化铜(CuO)2、酸(1)盐酸(HCl)(2)硫酸(H₂SO₄)(3)硝酸(HNO₃)3、碱(1)氢氧化钠(NaOH)(2)氢氧化钙Ca(OH)₂(3)氢氧化钾(KOH)4、盐(1)氯化钠(NaCl)(2)碳酸钠(Na₂CO₃)(3)碳酸钙(CaCO₃)五、化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和。
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十八周1.苹果酸(化学式为C4H6O5)是一种保健饮料的有效成分。
计算:(1)苹果酸的相对分子质量(2)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比(3)苹果酸中碳元素的质量分数(精确到0.1%)(写出步骤)2.(1)白糖的主要成分是C12H22O11,C12H22O11属于,(填“有机物”或“无机物”),其中碳、氢、氧三种元素的质量比是。
(2)白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇(俗称酒精,化学式为C2H5OH),饮酒后酒精可进入人体血液中。
乙醇(C2H5OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C﹕H﹕O=;(3)豆浆被成为“植物奶”,其中还有异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能,下列关于异黄酮说法正确的是()A.异黄酮中共含有27个原子B.异黄酮中碳元素的质量分数最大C.一个异黄酮分子中含有一个氧分子D.异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15:10:23、 (8分)右图是某品牌补铁剂的标签。
请回答:(1)富马酸亚铁中含有种元素,C、H、Fe、O原子个数比为。
(2)富马酸亚铁的相对分子质量为。
(3)若每次服用1包该补铁剂,摄入铁元素的质量为 mg(计算结果取整数)。
4.铝土矿的主要成分是氧化铝(Al2O3),在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是_____,170t含氧化铝80%的铝土矿,理论上可炼出金属铝_______吨。
5. (4分)过氧乙酸(化学式为C2H403)常用作消毒剂。
计算(本题只要求写出计算结果):(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比;(2)过氧乙酸中氧元素的质量分数。
6. 在现代生活中,人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体有着至关重要的作用。
上图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明,请回答下列问题:(1)食用“碘盐”属于;(纯净物或混合物)(2) 碘酸钾(KIO3)中钾元素、碘元素的质量比是。
(3) 碘酸钾(KIO3)中碘元素的质量分数是。
(计算结果精确到0.1%)7.2007年10月24日,“嫦娥一号”带着国人的祝福,执行中国首次“探月”之旅。
“嫦娥”在升天前10小时开始加注火箭燃料四氧化二氮(N2O4)。
下列叙述中,正确的是A.四氧化二氮是由6个元素构成的B.四氧化二氮的相对分子质量是92gC.四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为7:8 D.四氧化二氮分子中氮、氧原子的个数比为1:28.84消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)。
试计算:(1)次氯酸钠是由种元素组成的;(2)次氯酸钠中Na、O元素的质量比为。
9.某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺,丙烯酰胺的化学式为C3H5ON。
回答下列问题(1)丙烯酰胺由________种元素组成。
(2)碳元素和氧元素的质量比是______(填最简单整数比)。
(3)每个丙烯酰胺分子中有___个原子。
10 . 5月~7月是手足口病高发期,手足口病是由肠道病毒引起的传染病,多发生于5岁以下儿童,可引起手、足、口腔等部位的疱疹。
治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦(化学式为:C8H11N5O3)。
下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是A.阿昔洛韦属于有机化合物 B.阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8∶11∶5:3C.阿昔洛韦的相对分子质量为225 D.该物质的一个分子中含有27个原子11.维生素B2(C17H20O6N4)可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎,其主要存在于牛奶、动物内脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物中。
请回答下列问题:(l)维生素B2由_________种元素组成。
(2)维生素B2中各元素的原子个数比为________________。
(3)维生索B2中碳、氢两种元素的质量比为 ______ 。
12.上海世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S一诱抗素制剂,以保证鲜花盛开。
已知S-诱抗素分子的化学式为C15H20O4。
请回答:(1)s-诱抗素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(2)S一诱抗素中氧元素的质量分数为。
(3)世博园的建设大量使用了太阳能、地热能、风能等新能源技术,它们将有利于;面对当今世界能源危机,为了警示人们,请你拟一条公益广告13.A、B、C三种元素的粒子结构示意图如下图所示A B C(1)当A、B为原子时,X= ;Y= ;(2)C表示的粒子符号是,该元素与B元素形成的化合物是由(填“分子”、“原子”)14、右图为“хх”钙片商品标签图,请根据标签的有关信息完成下列各题。
(1)主要成分碳酸钙由种元素组成。
(2)碳酸钙中各元素的质量比为。
(3)每片钙片中至少含钙元素的质量为。
15. (5分)2008年9月曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件,与婴儿服用含三聚氰胺的奶粉有关。
三聚氰胺俗称“蛋白精”,化学式为C3H6N6,将它用作食品添加剂中可提高食品中含氮量的检测值。
请你计算:(1)三聚氰胺中碳元素与氢元素的质量比为。
(2)126g三聚氰胺中氮元素的质量为。
16、仿照表格中的例子,写出化学式:Cl O OH NO3CO3SO4P04H+ ------ H3PO4NaKCaAg ----- ---- ------Mg Mg3(PO4)2Ba Ba(OH)2ZnCu2+Fe2+Fe3+----Si ------- ------ ---- ------ ----- ----P ------- ------- ------- ------ ------- ------Al ----- -----17、写出下列反应的化学方程式:18、白(红)磷与氧气反应:反应类型:碘盐配料:氯化钠、碘酸钾(KIO3)含碘量:(20~30)mg/kg保质期:18个月食用方法:勿长时间炖炒贮藏指南:避光、避热、密封防潮+x 2 6+11 2 8 y +172 8 819、硫磺与氧气反应:反应类型20、铁在氧气中燃烧:,反应类型21、实验室用高锰酸钾制氧气:反应类型:22、实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气:反应类型:23、实验室用双氧水和二氧化锰制氧气反应类型:24、氧化汞受热分解成汞和氧气:25、氢气在氯气中燃烧:26、电解水:27、氢气在氧气中燃烧:28、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁:29、镁在氧气中燃烧:30、氧化铜与氢气加热生成铜和水:31、高温煅烧石灰石: 32、氧化铜与碳高温生成铜和二氧化碳:33、三氧化二铁与碳高温生成铁和二氧化碳:34、实验室制取二氧化碳:35、用石灰水验证二氧化碳:36、氧化铜与一氧化碳加热生成铜和二氧化碳37、三氧化二铁与一氧化碳加热生成铁和二氧化碳:38、碳酸钠与盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水39、甲烷在氧气中燃烧:40、①实验室用高锰酸钾制氧气:碳酸钙可用作补钙剂,人服用后可与胃液中的盐酸发生反应,该反应的化学方程式为__ 。
②家用“洁厕灵”的主要成分为盐酸,“洁厕灵”不能用于大理石清洁的理由是(写出有关反应的化学方程式)。
③实验室中盛装石灰水的试剂瓶内时间久了总会附着一些白色物质,用水和试管刷无法洗去。
请写出产生该物质的反应方程式。
加入少量稀盐酸,会产生大量气泡,白色物质随之消失,再用清水冲洗即可。
请写出该反应的方程式。
41、②下列化学变化中,氧气不作为反应物的是(填字母序号)。
A.天然气燃烧B.缓慢氧化C.光合作用D.钢铁生锈42、制作碳酸饮料时要通过加压的方法,使较多的二氧化碳溶解在水里,此时反应的化学方程式为。
43、为体现绿色奥运的理念,北京奥运会采用丙烷(C3H8)作火炬燃料。
丙烷燃烧时发出亮黄色火焰,反应生成水和二氧化碳,该反应的化学方程式为。
44、油炸食物不宜多吃,因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H4O)。
在空气中丙烯醛完全燃烧生成二氧化碳和水,请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式。
45、氢能是理想的清洁能源。
科学家正研究在使用催化剂和光照条件下将水分解得到氢气的方法,该化学方程式为____________________________________________________。
46、火箭推进器中盛有联氨液体(N2H4)和过氧化氢(H2O2),当它们混合时产生大量的水蒸气和一种单质,并放出大量的热,其反应的化学方程式为__________ ____ ___ ______。
47、二氧化碳可导致温室效应,但它也是重要的资源。
化肥厂用二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素(CO(NH2)2)和水的化学方程式为;48、黑火药是我国古代四大发明之一,它是由木炭、硫磺、火硝(硝酸钾)按一定比例混合而成的。
爆炸时生成K2S、N2、CO2。
则黑火药爆炸的方程式为。
49、镁在空气中燃烧的现象是,化学方程式为,三种物质的质量比为。
其实,镁还能与氮气反应生成氮化镁(其中氮为-3价),其化学方程式为;氮化镁还可与水反应生成氢氧化镁与氨气(NH3),其化学方程式为。
50、已知乙酸与氢氧化镁反应的化学方程式为2CH3COOH + Mg(OH)2 =(CH3COO)2Mg +2H2O,则乙酸与碳酸钙反应的化学方程式为。
51、汽车行驶过程中,在气缸内发生反应的产物有CO、CO2、NO、NO2等气体。
通常情况下,一氧化氮(NO)气体的密度比空气的略大,难溶于水,NO有毒,易与O2化合生成红棕色的二氧化氮(NO2)气体。
(1)上述内容中,描述NO物理性质的是_____________________________(2)写出NO与O2化合生成二氧化氮的化学方程式(3)NO与CO在催化剂的作用下可生成两种无毒气体(其中一种是空气含量最多的气体)。
写出NO与CO反应的化学方程式。
52、计算:(1)13.5克含有杂质的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气4.46升,求锌的质量分数是多少?(氢气的密度是0.08968克/升)(2)实验室用125克大理石与300克稀盐酸充分反应后所得剩余物的总重量为381克,则生成的二氧化碳质量为多少克?这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少?大理石中碳酸钙的质量分数是多少?(二氧化碳的密度=1.977克/升)(3)小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测,采用的办法如下:取用8 g这种石灰石样品,把40 g稀盐酸分4次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。
请计算:(1)8 g石灰石样品中含有杂质多少克?(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?(3)下表中m的数值应该为多少?(4)要得到280 kg CaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克?(化学方程式:CaCO3高温CaO+CO2↑)。