《水溶液中的离子平衡》单元测试题
(完整版)水溶液中的离子平衡典型练习题及答案
水溶液中的离子平衡1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. 设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____.(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____.(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( )A.Na+、AlO2-、K+、NO3-B.MnO4-、K+、SO42-、Na+C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②③8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH-9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）10. (1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L 的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）一定等于______②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=______．11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是A C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A)D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).答案1.在电解质溶液中存在三个守恒：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，②物料守恒，③质子守恒，故B正确；D项pH=7，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）=c(CH3COO-),故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH====Na++OH-，当两溶液混合OH-参加反应被消耗，而Na+不参加反应，故c（Na+）>c(OH-)，同理c （CH3COO-）>c(H+)，故A项错；C项pH<7，醋酸过量，结论正确。
水溶液中的离子平衡测试题及答案
第三章 水溶液中的离子平衡 测试题一、选择题1.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性2．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等3．下列关系一定正确的是（ ）A．当溶液中c(H+)>10-7 molL-1时，其pH<7，溶液呈现酸性B．当溶液中c(H+)>10-7 molL-1时，其pH>7，溶液呈现碱性C．当溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7 molL-1时，其pH<7，溶液呈现中性D．当溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7 molL-1时，其pH<7，溶液呈现酸性4．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR 加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测（ ）A．HR应为红色 B．HR应为蓝色 C．R-应为无色 D．R- 应为红色5．在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2ONH4++OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会（ ）A．可能增大也可能减小 B．增大 C．减小 D．无变化6．将pH=1的盐酸平均分为2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为（ ）A．9 B．10 C．11 D．12 7．有一种含氨和氯化铵物质的量相等的混合溶液，其pH为9.3，下列说法中错误的是（ ）A．氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用 B．氯化铵的水解作用大于氨水的电离作用C．氨水的存在抑制了氯化铵的水解 D．氯化铵的存在抑制了氨水的电离8．将0.lmol∙L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c(H+)增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大9．室温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)=10-5mol·L-1，则其溶质可能是（ ）A．CH3COOH B．H2SO4 C．NaOH D．Na2CO310．pH=3的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3倍，则稀释后的pH为（ ）A．3.2 B．3.5 C．3.7 D．411．已知，往0.1mol∙L-1的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。
高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试(一)
1. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A. 1 mol ·L－1 的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 甲酸与盐酸都能与NaOH 发生反应D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱2.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时，HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp 减小B. 图中a 点对应的是饱和溶液C. 向c 点的溶液中加入Hg(NO3)2 ，则c(S2-)减小D.升高温度可以实现c 点到b 点的转化3.氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg ，20℃时的溶解度为yg 。
取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg 水后再恢复到20℃ ，其溶液里面溶质的质量分数为z% ，则下列关系正确的是( )A.y＞x ，y＞zB.x＞y＞zC.y＜x ，y＜zD.x＜y＜z4.在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) NH4+＋NH2- ，两种离子的平衡浓度均为 1.0×10－15mol ·L－1 。
以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是( )A.离子积为1.0×10－15B.离子积为1.0×10－30C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D. 向液氨中加入NH4Cl ，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大5.在氨水中，NH3 ·H2O 电离达到平衡的标志是( )A.溶液显电中性C.c(OH－)恒定不变B.溶液中检测不出NH3 ·H2O 分子的存在D.c( NH ) ＝c(OH－)6.对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变C.加水稀释2 倍后，两溶液的pH 均减小D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快7.已知室温时，0. 1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：( )A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D. 由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106 倍8.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )A.CH3COOHB.干冰C.酒精D.Cl29.已知CaCO3 的Ksp=2.8×10-9 ，现将浓度为2×10-4 mol •L- 1 的Na2CO3 溶液与CaCl2 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2 溶液的浓度至少应为( )A.2.8×10-2 mol •L- 1B. 1.4×10-5 mol •L- 1C.2.8×10-5 mol •L- 1D.5.6×10-5 mol •L- 110.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )①25℃时亚硝酸钠溶液的pH 大于7 ②用HNO2 溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4 溶液反应④0. 1mol ·L- 1HNO2 溶液的pH＝2A.①②③B.②③④C.①④D.①②④11.关于浓度均为0. 1mol ·L- 1 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c(NH4+) ：③＞①B.水电离出的c(H＋) ：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH-)＋c(NH3 ·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH- ＞c(H＋)12.25 ℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13mol ·L－1 的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为( )A.0.01mol ·L－1B.0.02 mol ·L－1C. 1×10－7mol ·L－1D. 1×10－12mol ·L－113.下列各式中属于正确的水解方程式的是( )A.NH4+＋H2O NH3 ·H2O＋H＋B.S2－＋2H2O H2S＋2OH－C.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O14.室温下，用0. 100 mol ·L- 1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0. 100 mol ·L- 1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B.pH=7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20mL 时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10mL 时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)15.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1 ∶ 10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH 和为( )A. 12B. 13C. 14D. 1516.某温度(T℃)时，水的离子积为K w＝1×10－13 。
水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题（共12题）1．下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A向溶液X 中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色证明溶液X 中含有23SO -或3HSO -B室温下，向135mL0.1mol L AgNO -⋅溶液中加入几滴10.1mol L NaCl -⋅溶液出现白色沉淀，再滴加几滴10.1mol L aI N -⋅溶液，出现黄色沉淀证明相同温度下：()()sp sp K AgCl >K AgI C常温下，测得相同浓度溶液的pH ：NaA NaB>证明常温下的水解程度：A B -->D将2FeCl 溶液滴入酸性4KMnO 溶液中，紫红色褪去证明2Fe +有还原性A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列实验中，由实验现象不能．．得到正确结论的是选项实验现象结论A向1.0mol·L -1的NaHCO 3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO 3溶液呈碱性B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热加热后红色加深证明盐类水解是吸热反应C将FeCl 3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H +)=1mol·L -1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡可能是Cl -对该反应起到促进作用较快A ．AB ．BC ．CD ．D3．有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A ．a mLB ．(50-a)mLC ．大于(50-a)mLD ．大于a mL4．已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下：pI 为该溶液中-COO -和+3H N -数目相等时的pH ，K 1和K 2分别表示-COOH 和+3H N -的解离常数，K 1=10-2.4，K 2=10-9.4。
人教版高二上学期化学(选择性必修一)《第三章 水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷-附带答案
人教版高二上学期化学（选择性必修一）《第三章 水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷-附带答案一、选择题1．下列有关BaSO 3沉淀溶解平衡的说法中错误的是 A ．BaSO 3的溶度积常数表达式K sp (BaSO 3)=c(Ba 2+)·c(SO 23-) B ．向BaSO 3悬浊液中加入Na 2SO 3固体，BaSO 3溶解的量减少 C ．升高温度，BaSO 3的溶解度增大D ．BaSO 3难溶于水，溶液中没有Ba 2+和SO 23- 2．下列物质中，属于弱电解质的有①()3Fe OH ①冰醋酸①4CH ①()32Cu NO 溶液①32NH H O ⋅①4BaSO ①2H O A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种3．下列事实能证明HA 是弱酸的是 A ．0.01mol /L 的HA 溶液能使石蕊变红B ．1L0.1mol/L 的HA 溶液与足量Zn 反应，产生标准状况下21.12LHC ．常温下，相同浓度的HCl 和HA 溶液，pH ：HA>HClD ．可以用HA 稀溶液除去锅炉中的水垢 4．下列方案设计、现象和结论都正确的是实验目的实验设计现象和结论A检验某固体化合物样品中是否存在3Fe +取少量固体样品完全溶于盐酸，在滴加KSCN 溶液若出现血红色，则该固体化合物中存在3Fe +B 探究23H SO 和HClO 的酸性强弱将2SO 气体通入()2Ca ClO 溶液中若产生白色沉淀，则说明酸性：23H SO HClO >C探究常温下同浓度的3CH COOH 和32NH .H O 的电离能力常温下，分别测0.1mol/L 的3CH COONa 和4NH Cl 溶液的pH若两者的pH 之和等于14，则两者的电离程度相同D 验证某红棕色气体是否为2NO 将气体通入淀粉碘化钾溶液若溶液变蓝，则说明气体为2NOA ．AB ．BC ．CD ．D5．下列说法错误的是 A ．N 2H 4的电子式为B ．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”为K 2CO 3C ．二氧化硅的分子式为SiO 2D ．硅和锗都位于元素周期表中金属与非金属元素的交界区，都可以作半导体材料6．2022年11月30日，天气阴冷。
高二化学水溶液中的离子反应与平衡测试题
《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题（共12题）1．常温下，在0.01mol/L 氨水中，水的离子积是A ．14110-⨯B ．12110-⨯C ．2110-⨯D ．16110-⨯2．下列方程式书写错误的是A ．Al(OH)3⇌A13++3OH -B ．Al(OH)3(s)⇌Al 3+(aq)+3OH -(aq)C ．BaSO 4(s)⇌Ba 2+(aq)+2-4SO (aq)D ．BaSO 4⇌Ba 2++2-4SO 3．常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的-c(OH )为A ．711.010mol L --⨯⋅B ．1111.010mol L --⨯⋅C ．312.010mol L --⨯⋅D ．1215.010mol L --⨯⋅4．关于水的电离，下列叙述中，正确的是A ．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，K W 增大，c(H +)不变B ．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，K W 不变，c(H +)增大C ．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，K W 不变，c(OH -)降低D ．向水中加入少量固体NaCl ，平衡向逆反应方向移动，K W 不变，c(H +)降低5．在相同温度下，0.01 mol·L -1 NaOH 溶液和0.01 mol·L -1的盐酸相比，下列说法正确的是A ．两溶液中由水电离的c(H +)都是1.0×10-12 mol·L -1B ．NaOH 溶液和盐酸由水电离出c(OH -)分别为1.0×10-2 mol·L -1、1.0×10-12 mol·L -1C ．两溶液中由水电离出的c(H +)相等D ．两者都促进了水的电离6．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。
在60℃时的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均刚好达饱和，冷却至0℃时析出晶体的成分是A ．纯硝酸钾晶体B ．大量硝酸钾，少量氯化钠C ．等量的硝酸钾和氯化钠D ．大量氯化钠，少量硝酸钾7．下列说法不正确的是A ．向2Mg(OH)悬浊液中滴加3FeCl 溶液，生成红褐色沉淀B ．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C ．配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸抑制水解D ．水垢中的4CaSO ，可先用23Na CO 溶液处理，而后用酸除去8．用N A 代表阿伏加德罗常数的数值。
水溶液中的离子平衡练习题
水溶液中的离子平衡练习题一、选择题本题包括21小题;每题3分;共63分．每小题只有一个选项符合题意．1．相同温度下;下列物质中导电性最强的是A．80ml 0.1 mol L﹣1NaCl溶液B．50ml 0.1 mol L﹣1MgSO4溶液C．100ml 0.1 mol L﹣1氨水D．0.1 mol固体氯化钠2．下列说法正确的是A．热的纯碱溶液去污能力强B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D．碳酸钡和硫酸钡都可以用做钡餐3．下列说法中;正确的是A．在任何条件下;纯水的pH都等于7B．在任何条件下;纯水都呈中性C．在95℃时;纯水的 pH小于7;显酸性D．在95℃时;纯水中的H+小于10﹣7mol L﹣14．下列电离方程式中;正确的是A．BaSO4 Ba2++SO42﹣ B．HF═H++F﹣C．HI H++I﹣ D．NaHCO3═Na++HCO3﹣5．常温下;下列物质的水溶液;因为水解使溶液的pH＜7的是A．Na2S B．H2SO3 C．AlSO43 D．NaHSO46．下列有关盐类水解的说法中;正确的是A．所有的盐在水溶液中都能水解B．盐类水解一定都显酸性或碱性C．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应;因此盐类水解是吸热反应D．盐类水解抑制了水的电离7．下列有关沉淀溶解平衡的说法中不正确的是A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡;且是一种动态平衡B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关;而与沉淀的量和离子浓度无关C．在一定温度下的BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体;BaSO4的K sp减少D．当阴、阳离子个数比相同时;难溶电解质的K sp数值越大;溶解能力越强8．相同物质的量浓度的下列溶液;cNH4+最大的是A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4NO3D．CH3COONH49．已知水的电离方程式：H2O H++OH﹣．下列叙述中;正确的是A．升高温度;K W增大;pH不变B．向水中加入氨水;平衡向逆反应方向移动;cOH﹣降低C．向水中加入少量硫酸氢钠固体;平衡向逆反应方向移动;cH+增大;K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa;平衡向逆反应方向移动;cH+降低10．常温下;某溶液中由水电离的cH+和cOH﹣的乘积为1.0×10﹣22 mol2 L﹣2;则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ D．NH4+、K+、SiO32﹣、NO3﹣11．下列说法正确的是A．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中cH+之比为2：1B．pH=2与pH=1的硝酸中cH+之比为1：10C．在50℃时;pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后;溶液的pH=7D．pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中;水的电离程度相等12．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后;下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目增加;导电性增强B．醋酸的电离程度增大;cH+减小C．电离平衡向右移动;电离常数K a减少D．稀释后溶液中由水电离出的cH+=1×10﹣11 mol/L13．在室温下;等体积的酸和碱的溶液混合后;pH一定小于7的是A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液14．某温度时;AgCls Ag+aq+Cl﹣aq在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是A．加入AgNO3固体;可以使溶液由c点变到d点B．加入NaCl固体;则AgCl的溶解度减小;K sp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．c点对应的K sp小于a点对应的K sp15．下列表述正确的是A．0.1mol L﹣1Na2CO3溶液中：cOH﹣=cHCO3﹣+ cH++cH2CO3B．0.1mol L﹣1CH3COONa溶液中：cNa+=cCH3COO﹣+cOH﹣C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同;则浓度大小顺序：c NaOH＜c Na2CO3＜cCH3COONa D．向0.1mol L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性;溶液中离子浓度的关系：cCH3COO﹣＞cNa+＞cOH﹣= cH+16．现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl;②H2SO4;③CH3COOH;④NH4Cl;⑤NaOH;由水电离出的CH+大小关系正确的是A．④＞③＞①=⑤＞②B．①=②＞③＞④＞⑤C．②＞①＞③＞④＞⑤ D．④＞③＞①＞⑤＞②17．Na2CO3水溶液中存在CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣平衡．下列说法不正确的是A．稀释溶液;增大B．通入CO2;溶液pH减小C．升高温度;此平衡常数增大D．加入NaOH固体;减小18．甲酸的下列性质中;可以证明它是弱电解质的是A．1 mol L﹣1的甲酸溶液的cH+约为O．01 mol L﹣1B．甲酸与水能以任意比互溶C．10 mL 1 mol L﹣1甲酸恰好与10 mL 1 mol L﹣1 NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱19．在一个绝热容器中;放入CaOH2悬浊液;有平衡：CaOH2s Ca2+aq+2OH﹣aq△H＜0．已知：CaOs+H2Ol ═CaOH2s△H＜0．下列说法正确的是A．向溶液中加少量CaO;达新平衡后;溶液的pH不变B．向溶液中加少量CaO;达新平衡后;溶液的pH降低C．向溶液中加入Na2CO3溶液;其中CaOH2固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体;CaOH2固体质量不变20．常温下;下列各组离子一定能大量共存的是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．cH+=10﹣12 mol L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C．cOH﹣/ cH+=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．由水电离的cH+=1.0×10﹣13 mol L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlOH4﹣、HCO3﹣21．加热蒸发下列溶液;能析出得到原溶质的是A．KHCO3溶液 B．FeCl3溶液 C．Al2SO43溶液 D．FeSO4溶液二、非选择题共40分22．下列有关实验的说法正确的是．A．用pH试纸测得某浓度Na2CO3溶液的pH等于12.3B．可用湿润的pH试纸测定新制氯水的pHC．某实验小组推断水垢的成分是碳酸钙和碳酸镁D．向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液;溶液变浅红;加热后溶液红色加深E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液;沉淀变为黑色;说明K sp ZnS＜K sp CuSF．在配制硫酸铁溶液时;为了防止发生水解;可以加入少量的稀硫酸G．AlCl3溶液蒸干并灼烧后的产物是AlOH3．23．Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2Ss 2Ag+aq+S2﹣aq1写出其K sp的表达式：K sp= ．2已知常温下Ag2S的K sp=6.3×10﹣50 mol3 L﹣3;将足量Ag2S固体放入100ml 0.1mol L﹣1硝酸银溶液中溶解至饱和;在该过程中Ag2S的K sp填“增大”、“不变”、“减小”;溶液中的CS2﹣= ．24．25℃时;现有浓度均为0.1mol/L的下列7种溶液：①HCl;②CH3COOH; ③BaOH2; ④Na2CO3; ⑤KCl;⑥NH4Cl; ⑦NaHCO31上述7种溶液;pH由小到大的顺序为填写编号．2溶液④中各离子浓度由大到小的顺序是．3写出溶液⑦中的电荷守恒等式．4写出溶液⑦中的物料守恒等式．5写出溶液⑥中的质子守恒等式．6将①和③按体积比1：2混合后;混合液的pH= ．7等体积的①、②中;分别加入足量的锌粒;产生的氢气的体积相同状况下大小关系为：①②填＞、﹦、＜．8溶液①中由水电离出的cH+为mol/L．9已知25℃溶液⑥的pH=5;溶液⑥中由水电离出的cH+为mol/L．25．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、CH3COO﹣、Na+四种离子;某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①cNa+＞cCH3COO﹣＞cOH﹣＞cH+②cNa+＞cCH3COO﹣＞cH+＞cOH﹣③cCH3COO﹣＞cNa+＞cH+＞cOH﹣④cNa+＞cOH﹣＞cCH3COO﹣＞cH+1若溶液中只溶解了一种溶质;则该溶质是;上述四种离子浓度的大小顺序为填序号．2若上述关系中③是正确的;则溶液中的溶质是．3若该溶液由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成;且恰好呈中性;则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为cNaOH cCH3COOH填“大于”“小于”“等于”;下同;混合前酸中cH+和碱中cOH﹣的关系是：cH+cOH﹣．4水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数用Kh表示;请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数表达式：．26．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液;在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时;溶液的酸碱性变化不大．1向该溶液中加入少量盐酸时;发生反应的离子方程式是；向其中加入少量KOH溶液时;发生反应的离子方程式是2现将0.04mol L﹣1HA溶液和0.02mol L﹣1NaOH溶液等体积混合;得到缓冲溶液．①若HA为HCN;该溶液显碱性;则溶液中cNa+cCN﹣填“＜”“=”或“＞”;你得出该结论的依据是．②若HA为CH3COOH;该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是．27．工业制氯化铜时;将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右;慢慢加入粗制氧化铜粉含杂质氧化亚铁反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O;FeO+2HCl═FeCl2+H2O．已知：pH≥9.6时;Fe2+ 以FeOH2的形式完全沉淀；pH≥6.4时;Cu2+ 以CuOH2的形式完全沉淀；pH 在3～4时;Fe3+以FeOH3的形式完全沉淀．1为除去溶液中的Fe2+;可以采用的方法是A．直接加碱;调整溶液pH≥9.6 B．加纯铜粉;将Fe2+还原出来C．先将Fe2+氧化为Fe3+;再调整pH在3～4 D．通入硫化氢;使Fe2+直接沉淀2工业上为除去溶液中的Fe2+;常使用NaClO;当向溶液中加入NaClO后;溶液pH变化情况是A．肯定减小 B．肯定增大 C．可能减小 D．可能增大3若此溶液中只含有Fe3+时;要调整pH在3～4之间;此时最好向溶液中加入A．NaOH溶液 B．氨水 C．CuCl2溶液 D．CuO固体．水溶液中的离子平衡练习题参考答案1．B．2．A．3．B．4．D．5．C．6．C．7．C．8．B．9．C．10．D．11．B．12．B． 13．D．14．C．15．C．16．A．17．A．18．A．19．B．20．B．21. C．22．DF ．解答A．pH试纸的精确度为1;不能得出pH是12.3;故A错误；B．新制氯水具有漂白性;可以漂白pH试纸;故不能利用pH试纸测定新制氯水的pH值;C．氢氧化镁比碳酸镁更难溶;故水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁;故C错误；D．醋酸钠水解呈碱性;升高温度;碱性增强;加入酚酞的溶液更红;故D正确；E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液;沉淀变为黑色;发生沉淀的转化;说明硫化铜更难溶;可知二者溶度积关系为：KspZnS＞KspCuS;故E错误；F．在配制硫酸铁溶液时;为了防止发生水解;可以加入少量的稀硫酸;故F正确；G．氢氧化铝加热分解得到氧化铝;故D错误;23．1K sp= c2Ag+×cS2﹣． 2 不变; 6.3×10﹣48．解答2Ksp只受温度的影响;温度不变;则溶度积不变;cAg+=0.1mol L﹣1;则cS2﹣=mol/L=6.3×10﹣48 mol/L;23．1 ①②⑥⑤⑦④③．2 cNa+＞cCO32﹣＞cOH﹣＞cHCO3﹣＞cH+．3 cNa++cH+=cHCO3﹣+cOH﹣+2cCO32﹣．4 cNa+=cHCO3﹣+cH2CO3+cCO32﹣．5 cH+=cNH3 H2O+cOH﹣．6 13 ．7 = ．8 10﹣13mol/L．9 10﹣5mol/L．解答解：1盐酸和醋酸为酸;氢氧化钡为碱;碳酸钠、氯化钾、氯化铵和碳酸氢钠为盐;碳酸钠为强碱弱酸盐;其溶液呈碱性;氯化钾为强酸强碱盐;为中性;氯化铵为强酸弱碱盐;其溶液为酸性;碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度小于碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度;所以碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠;相同浓度的盐酸和醋酸;醋酸中氢离子浓度小于盐酸;所以pH盐酸小于醋酸;则这几种溶液的pH由小到大的顺序是①②⑥⑤⑦④③;2溶液④为碳酸钠溶液;溶液中碳酸根离子分步水解;溶液显碱性;CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣;HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣;溶液中离子浓度大小为：cNa+＞cCO32﹣＞cOH﹣＞cHCO3﹣＞cH+;6浓度均为0.1mol/L的溶液①HCl和③BaOH2按体积比1：2混合后;碱过量;盐酸溶液中氢离子物质的量=0;1mol/L×1L=01mol;氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量=0.1mol/L×2×2L=0.4mol;按照反应定量关系可知;H++OH﹣=H2O;剩余氢氧根离子物质的量为0.4mol﹣0.1mol=0.3mol;混合后计算反应后溶液中氢氧根离子浓度cOH﹣==0.1mol/L;用离子积常数换算出氢离子浓度cH+==10﹣13mol/L;溶液PH=﹣lgcH+=13;7等体积等浓度的①HCl、②CH3COOH中;溶质物质的量相同;都是一元酸;和足量锌反应得到氢气量相同； 8溶液①HCl浓度为0.1mol/L;酸溶液中酸电离出的氢离子浓度cH+=0.1mol/L;溶液中由水电离出的cH+水=cOH﹣水===10﹣13mol/L;9已知25℃溶液⑥NH4Cl的pH=5;溶液中铵根离子水解显酸性;NH4++H2O NH3 H2O+H+;溶液中水电离出的氢氧根离子被铵根离子结合生成一水合氨;所以溶液中由水电离出的cH+=10﹣5mol/L．25．1 CH3COONa ; ①． 2 CH3COONa和CH3COOH ．3 小于; 小于． 4K=．解答解：某溶液中只存在OH﹣、H+、CH3COO﹣、Na+四种离子;溶质可能是氢氧化钠和醋酸钠、醋酸钠、醋酸钠和醋酸；1若溶液中只溶解了一种溶质;该溶质只能为CH3COONa;醋酸根离子水解程度较小;所以cCH3COO﹣＞cOH﹣;则溶液中离子浓度大小顺序是cNa+＞cCH3COO﹣＞cOH﹣＞cH+2若上述关系中③是正确的;溶液呈酸性;且cCH3COO﹣＞cNa+;则溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH;醋酸电离程度比醋酸根离子水解程度大;溶液显酸性;离子浓度大小为：cCH3COO﹣＞cNa+＞cH+＞cOH﹣;3醋酸钠是强碱弱酸盐;其溶液呈碱性;若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成;且恰好呈中性;则cH+=cOH﹣;要使混合溶液呈中性;则醋酸的物质的量大于氢氧化钠;由于二者体积相等;则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为：cNaOH＜cCH3COOH；要使混合溶液呈中性;则醋酸的物质的量大于氢氧化钠;由于二者体积相等;醋酸是弱酸;部分电离;碱是强碱完全电离;所以混合前酸中cH+小于碱溶液中的cOH﹣;4碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解;Na2CO3第一步水解反应的离子方程式为：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH ﹣;水解平衡常数Kh=;26．1 A﹣+H+ HA ；HA+OH﹣ H2O+A﹣2①＞; 因为cNa++cH+=CCN﹣+cOH﹣;溶液显碱性;则cH+＜cOH﹣;所以cNa+＞cCN﹣．②cCH3COO﹣＞cNa+＞cH+＞cOH﹣．解答解：1含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液;向其中加入少量酸或碱时;溶液的酸碱性变化不大;是由于加入酸时发生：A﹣+H+HA;加入碱时发生：HA+OH﹣ H2O+A﹣;溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用;故答案为：A﹣+H+ HA；HA+OH﹣ H2O+A﹣；2①该溶液显碱性;则cH+＜cOH﹣;根据溶液电中性原则可知cNa++cH+=CCN﹣+cOH﹣;则cNa+＞cCN﹣;②溶液显酸性;说明cH+＞cOH﹣;溶液电中性可知cCH3COO﹣＞cNa+;27．1 C 2 B 3 D解答1A．因直接加碱;调整溶液pH≥9.6;Fe2+以FeOH2形式完全沉淀;此时的pH≥9.6;同时Cu2+以CuOH2的形式完全沉淀;不但除去了Fe2+;也除去了Cu2+;不符合除杂的原则.B．因铜粉的还原性比铁弱;不能将Fe2+还原出来;故B错误；C．将Fe2+氧化成Fe3+;Fe3+以FeOH3形式完全沉淀;pH在3～4;此时Cu2+形成没有沉淀;过滤除去FeOH3沉淀;既除去了杂质;也没有除去原物质;故C正确；D．通入硫化氢;使Fe2+、Cu2+分别形成FeS沉淀;CuS沉淀;不但除去了Fe2+;也除去了Cu2+;不符合除杂的原则;故D错误；2NaClO为强碱弱酸盐;水解呈碱性;则加入NaClO;溶液的pH一定增大;另外NaClO可以酸反应生成HClO而导致溶液pH增大;氧化亚铁离子时会有氢离子参加;也导致溶液pH增大;3使Fe3+转化为FeOH3沉淀;应调节溶液的pH;所加物质能与酸反应;注意不能引入新杂质;则则可用CuO 或CuOH2或CuCO3;A、B均引入新杂质;C不能除杂;。
高三第一轮复习《水溶液中的离子平衡》单元测试
高三第一轮复习《溶液中的离子平衡》单元测试姓名学号相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（共42分）1、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．0.1mol/L1L的NH4Cl溶液中，含有NH4＋数小于0.1N AB．0.1mol/L1L的Na2CO3溶液中，含有阴离子数小于0.1N AC．0.1mol/L1L的CH3COOH溶液中，含有分子数大于0.1N AD．0.1mol/L1L的H2S溶液中，含有H＋数小于0.1N A2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列说法错误的是（）Ａ. CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用Ｂ. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用Ｃ. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解Ｄ. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离3、25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+)D．c (A-)< c(Na+)4、下列离子方程式正确的是（）A.将氢氧化镁固体加入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋B．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液：H＋＋OH－===H2OC．向硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠溶液：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓D．向氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3＋＋2I－===I2＋Fe2＋5、已知：H2CO3H＋＋HCO3－··········K A1HCO3－H＋＋CO32－··········K a2H2O H＋＋OH－·········K WCO32－＋H2O HCO3－＋OH－········K h1HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－········K h2则K A1、K A2、K W、K h1、K h2的相互关系正确是（）A．K h1= K W－K a2 B. K h2= K W－K a1C. K h1= K wKa1. D. K h2 =K wKa16、将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。
化学选修四第三章 水溶液中的离子平衡 单元测试
第三章水溶液中的离子平衡单元测试姓名成绩一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-12.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）3. 在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A. H+的物质的量B. 醋酸的电离常数C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量4. 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)5. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是（）A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和6. 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)7. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )A. CuS <Cu(OH)2<CuCO3B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2>CuCO3>CuSD. Cu(OH)2<CuCO3<CuS8. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：C a(O H)2(s) C a2+(a q)+2O H-(a q),下列叙述正确的是（）A. 给溶液加热，溶液的pH升高B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的C a(O H)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的C a(O H)2的固体增多9. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+10. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）11. 下列操作中，能使电离平衡H 2O H +＋OH -，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A ．向水中加入NaHSO 4溶液B ．向水中加入Al 2(SO 4)3固体C ．向水中加入Na 2CO 3溶液D ．将水加热到100℃，使pH ＝612. 下列叙述正确的是（ ）A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42-)＞c(NH 4+)B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C. pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D. 向0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大13.（1）对于Ag 2S(s) 2Ag +(aq)+ S 2-(aq)，其K sp =____________。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡单元测试题（带参考答案）
高中化学选修4第三章<<水溶液中的离子平衡>>单元测试题可能用到的元素的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—一、选择题?每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意 ?．．．．1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH 4 + H 2O NH 3·H 2O + H C．S + H 2O HS + OH 2--++B．HCO 3-+ H 2O CO 3 + H 3O +-2-+-D．NH 3 +H 2O NH 4 +OH 2．下列实验符合要求的是 ( )A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH 固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25 mL 滴定管中液面的位置在刻度为10mL 处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH 试纸上测得其pH 为123．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）．．A．加入金属镁能产生大量H 2的溶液中：Na 、NH 4、F 、SO 3B．含有大量S 的溶液中：K 、Mg 、ClO 、SO 43+++2-+2+-2-++-2--C．能使Al 生成沉淀的溶液中：NH 4、Na 、SiO 3、HCO 3D．水电离产生的c (OH )＝1×10--102-mol/L 的溶液中：Al 、SO 4、NO 3、Cl 3+2---4．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是 ( )A．pH=12的Ba(OH)2溶液B．pH=12的氨水－1－1C．·L NaOH 溶液D．·L BaCl 2溶液5．下列说法正确的是（）A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同C．已知pOH=－lg[c (OH )]，又知体温下正常人的血液pH=，则血液的pOH 为D．KCN 溶液中有剧毒HCN 挥发出来，为了减少HCN 的生成，最佳方法是加入KOH6．某温度下，100mL mol/L 醋酸溶液与足量Zn 粒反应生成H 2的速率v (H 2)=mol/(L·min)。
水溶液中的离子平衡专练带答案
水溶液中的离子平衡专练一、正误判断•辨析概念1.弱电解质的电离平衡(1)0.1 mol-L-1 氨水中加入CH3COONH4 固体，c(OH-)/c(NH3- H2O)变大。
()(2)强电解质溶液中一定不存在电离平衡。
()⑶改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强。
()(4)CHCOOH溶液加水稀释后，溶液中。
(CH3c OOH)的值减小。
()3c (CH3COO-)(5)0.1 moll-1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小。
()(6)在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH=8的溶液中。
()⑺中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同。
()(8)0.1 moll-1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正方向移动，n(H+)增大。
( 2.水的电离和溶液的pH(1)25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100℃时Nad溶液的K()(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。
()⑶在蒸馏水中滴加浓H2s，K w不变。
()(4)无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H+) = c(OH-)。
()(5)pH=0 的溶液中c(H+)=0 moll-1。
( )(6)某溶液中滴入酚欧呈无色，溶液呈酸性。
()(7)用pH试纸测定溶液的pH,不能用水浸湿，否则一定会产生误差。
()(8)两种醋酸的物质的量浓度分别为c3口c2, pH分别为。
和a +1,则c尸10c2。
()⑼将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和K w均增大。
()(10)1.0x10-3 mol • L-1 盐酸的pH=3.0, 1.0X10-8 mol • L-1 盐酸的pH=8.0。
( )(11)分别和pH相等的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同。
()(12)将纯水加热，K w变大，pH变小，酸性变强。
()(13)只有pH=7的溶液中才存在c(H+) = c(OH-)o ( )(14)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H+)相同。
第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题-高二化学人教版(2019)选择性必修1
第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题一、单选题1．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项目的方案设计 现象和结论A探究不同金属离子对22H O 分解速率的影响向2支试管中各加入225mL 6%H O ，溶液，再分别加入311mL 0.1mol L FeCl -⋅溶液和少量2CuCl 固体粉末相同时间内产生气泡越多，对应金属离子的催化效果越好B比较AgCl 和AgI 的spK 大小向NaCl 和NaI 的混合溶液中滴加少量3AgNO 溶液若溶液中产生黄色沉淀，则()()sp sp AgI AgCl K K <C探究淀粉水解程度在试管中加入2 mL 淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～5 min ，冷却后加入少量新制()2Cu OH ，加热若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解D探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性 相同条件下，在分别盛有5 mL 乙醇和水的两支试管中，加入一小块新切的相同大小的钠乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼A ．AB ．BC ．CD ．D2．常温下，测得30.1mol /LCH COOH 溶液的pH=3，下列说法正确的是 A ．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl 气体，醋酸的电离常数K 会增大 B ．加水稀释10倍后，2H O 电离出的()101OH1.010mol L c ---=⨯⋅C ．向其中加入少量3CH COONa 固体，3CH COOH 的电离平衡向逆反应方向移动D ．向10.1mol L -⋅醋酸溶液中通入HCl 气体，溶液中()()3c H c CH COOH +减小3．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法不正确的是A ．物质的量浓度相等的①32NH H O ⋅、①4NH Cl 、①34CH COONH 三种溶液中()4NH c +：①>①>①B ．向稀氨水中加入蒸馏水，溶液中()()()324H NH H O NH c c c ++⋅⋅的值不变C ．NaClO 和2CaCl 混合溶液中：()()()()()2NaCa ClO HClO 2Cl c c c c c ++--+=++D ．在含有4BaSO 沉淀的溶液中加入24Na SO 固体，()2Ba c +减小4．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸()HA 溶液中()()8c OH 110c H--+=⨯，下列叙述正确的是A ．该一元酸溶液的pH 1=B ．该溶液中由水电离出的()111c H 110mol L +--=⨯⋅C ．该溶液中水的离子积常数为22110-⨯D ．用10.1mol L -⋅的NaOH 溶液1V L 与2V L 10.1mol L -⋅该一元酸()HA 溶液混合，若混合溶液的pH 7=，则12V >V5．下列化学反应过程中，相应的离子方程式正确的是 A ．用饱和3FeCl 溶液制备胶体：323ΔFe 3H O Fe(OH)3H +++↓+B ．饱和氨盐水吸收2CO 析出晶体：32243=NH H O CO NH HCO +-⋅++C ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434CO CaSO =CaCO SO --++D ．氯水中加入少量碳酸钠溶液增强漂白性：2232Cl CO =Cl ClO CO ---+++6．下列有关难溶电解质的溶解平衡的说法中正确的是 A ．向AgCl 悬浊液中加水，平衡右移，c (Ag +)和c (Cl -)均增大 B ．Ca(OH)2悬浊液存在平衡：22Ca(OH)(s)Ca (aq)2OH (aq)+-+，升温，溶液碱性增强C ．向盛有2 mL0.1 mol/LAgNO 3溶液的试管中滴加几滴0.1 mol/LNaCl 溶液，再向其中滴加0.001 mol/LNaI 溶液，先观察到白色沉淀，后又产生黄色沉淀，说明K sp(AgCl)＞K sp(AgI)D ．将0.001 mol/LAgNO 3溶液滴入含有同浓度KCl 和K 2CrO 4的混合溶液中，先产生AgCl 沉淀[10sp K (AgCl) 1.810-=⨯，()12sp 24K Ag CrO 1.910-=⨯]7．下列实验能达到．．．预期目的是A室温下，用pH 试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO 和0.1mol/L 3NaHCO 溶液的pH比较HClO 和23H CO 的酸性强弱B 用Mg -Al -NaOH 溶液组成的原电池，发现Mg 条附近有气泡生成 证明金属Al 比Mg 活泼 C向10mL 0.1mol/L3AgNO 溶液中滴2滴0.1mol/L NaCl 溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/L KI 溶液，又生成黄色沉淀证明：在相同温度下()()sp sp AgCl AgI K K ＞ D向含有酚酞的23Na CO 溶液中加入少量2BaCl 固体，溶液红色变浅证明23Na CO 溶液中23CO -存在水解平衡A ．AB ．BC ．CD ．D8．某二元酸()2H A 在水中的电离方程式为2H A H HA +-=+，2HA H A -+-+(25℃时，K 21.010-=⨯)，下列有关说法正确的是 A ．常温下NaHA 溶液的pH 7>B ．稀释120.1mol L H A -⋅溶液，因电离平衡向右移动而导致()c H +增大C ．在10.1mol L -⋅的2H A 溶液中，c(H +)=10.1mol L -⋅D ．若10.1mol L NaHA -⋅溶液中()1c H0.02mol L+-=⋅，则10.1mol L -⋅的2H A 中()1c H0.12mol L+-<⋅9．类比pH 的定义，对于稀溶液可以定义n a p lg ,p lg c c K K =-=-。
第三章_水溶液中的离子平衡_单元测试试卷(有解析)
第三章水溶液中的离子平衡一、选择题(每小题5分，共60分)1.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：则下列有关说法正确的是（）A.各溶液的pH关系为pH（Na2 CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3 COONa）B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，若所得溶液中c（Na＋）＞c（CN-），则a一定小于bC.向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.NaHCO3和Na2 CO3混合溶液中，一定有c（Na＋）＋c(H+ )＝c（OH- ）＋c（HCO－3）＋2c（CO2－3）2．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是() A．溶液中导电粒子的数目减少C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大B．溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 3．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋) B．K a(HF) C.c(F－)c(H)D.c(H＋)c(HF)4．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是()A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热5．下列说法中正确的是() A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol·L－1，该溶液呈中性B．溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－6．常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液()A．pH＝12 C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1B．pH＝2 D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－17．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()①b不可能显碱性②a可能显酸性或碱性③a不可能显酸性④b可能显碱性或酸性A．①②B．③④C．①③D．②④8.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性9.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是（）A.滴定时，盛装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，没用盐酸润洗C.滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D.滴定前仰视读取酸式滴定管读数，滴定后读数正确10.下列说法正确的是（）A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
《第三章 水溶液中离子反应与平衡》单元测试题
第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题一、单选题1．下图所示的实验，可以达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．室温条件下，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液分别滴定HX 、HY 、HZ 的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00mL ，浓度均为0.1000mol/L ，滴定曲线如图所示。
下列叙述正确的是A ．酸性强弱：HX>HY>HZB ．滴定这三种酸时，均可选择酚酞做指示剂C ．电离常数Ka(HY)=10-6D ．HZ 的电离方程式为HZ ⇌H ++Z −3．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是A ．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合：()()()()-++-3c CH COO c Na c H c OH ＞＞＞B ．浓度为0.11mol L -⋅的碳酸氢钠溶液：()()()()++--3Na+H =HCO +OH c c c cC ．浓度为0.11mol L -⋅的()432NH CO 溶液：()()()()+2--43323NH =2CO +2HCO +2H CO c c c cD ．浓度均为0.11mol L -⋅的醋酸溶液与NaOH 溶液混合后：()()()-+3c OH =c H +c CH COOH4．工业上以2SO 和纯碱为原料制备无水3NaHSO 的主要流程如图，已知：23H CO 的电离平衡常数分别为-7-11a1a2K =4.510K =4.710⨯⨯、，23H SO 的电离平衡常数分别为-a12-8a2K =1.410K =6.010⨯⨯、。
下列说法不．正确的是A ．吸收后的溶液中：()()-2-33c HSO >c SOB ．中和后溶液中主要溶质为3NaHSO 和3NaHCOC ．纯碱溶液中：()()()()-+-323c OH =c H +c HCO +2c H COD ．气流干燥湿料时温度不宜过高5．硫元素的很多化合物用途广泛。
高中化学：《水溶液中的离子平衡》测试卷(含答案)
高中化学：《水溶液中的离子平衡》测试卷（含答案）一、单选题（共15小题）1.25 □时,水的电离达到平衡：氏0一+ AH>0,下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c（OH ）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（Hj增尢心不变C.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c（H J降低D.向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度增大,心增大2 .下列说法中错误的是（）A.在N^S溶液中滴入酚駄试液，呈红色B.硫酸鞍溶液显酸性C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐洛于水能发主水解3.图中未标记元素符号的代表C原子，该图表示此物质发生了（）A.中和反应B.水解反应C.电离反应D.取代反应4.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO舟-+H20^^HCO? + OH「.下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动,水解程度减小B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度,c（HCO?）/c（CO訂）减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小5.下列应用与盐类的水解无关的是（）A.已知时+在水中强烈水解，加热TiCb溶液得不到原溶质B.FeCb饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体C.配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉D.将氯化铝洛液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝6•下列事实可证明NH3-H2O是弱碱的是()A.氨水能跟氯化亚铁洛液反应生成氢氧化亚铁B.鞍盐受热易分解C.0.1 molL-1氨水可以使酚猷;溶液变红D.0.1mol L-i氯化鞍溶液的pH约为57.25 □时，某酸性溶液中只含NH［、CT、H\ OH_四种离子，下列说法不正确的是()A.可能由pH = 2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成B.该溶液可能山等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C.加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c(NH：)>c(Cr)>c(OH-)>c(H t)D.该溶液中c(NH：)=c(CT)+c(OH )—c(H+)8.室温下，往0.1 mol L-i的氨水中滴入酚酥溶液时，溶液将呈现粉红色.现釆取下列措施,滴有酚酥的氨水溶液颜色不会变浅的是()A.往溶液中滴入稀硫酸B.往溶液中加入NH4C1晶体C.把溶液加热至沸腾D.往溶液中加入NaOH固体9•已知室温时,CH3COOH的电离常数为1.75X10-5?NH3H2O的电离常数为1.75X10P0.1 mol-L_1的下列溶液：EiCHsCOONa、匚NH4CI、OCH3COONH4> 匚(NH4)2SO4,pH 由小到大排列正确的是( )A.□<□<□<□B.二 v二 v二 v二C.二 v二 v二 v二D.□<□<□<□ 10 •下列说法正确的是()A.用图示仪器□准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B.装置：j可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2〜3次D.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶11 •在中和滴定实验中用到的仪器，只需用蒸镭水洗净，不能用待盛放液体润洗的是()A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.移液管D.锥形瓶12•已知HA为酸性略强于酷酸的一元弱酸，则在0.1 mol L-iNaA^液中，离子浓度关系正确的是()A.c(Na+) >c(A-)> c(H+)>c(OH_)B.c(NaJ+c(H+) =c(A_)+c(OH )C.c(Na+)+c(OH )=c(Aj+c(H+)D.c(Na+)>c(OH )>c(A「)>c(H+)13.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()A.□和□中分别加入适量的酷酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.:j和丁两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH )C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH：□>□>□>□D.内L □与V2L□溶液混合后，若混合后溶液pH=7,则14.在溶液中有浓度均为0.01 mol L-i的Fe3 \ C"、Zn2\ Mg2+等离子，已知：^sp[Fe(OH)3] =2.6x10-39； K sp[Cr(OH)3]=7.0x 10-31； K sp[Zn(OH)2] = 1.0xlO~17； /C sp[Mg(OH)2] = 1.8x10-11.当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需pH最小的是()A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg?+15.常温下,0.1 mol-L^NazS溶液中存在着水解平衡：$2一+曰20一=笳一+011 .下列说法正确的是()A.加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大B.通入NH3,平衡正向移动C.滴加少量AgNOs溶液,平衡逆向移动D.升高温度,c(HS_)/c(S2—)减小二、实验题(共3小题)16.KM II O4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，山于KM II O4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作是：(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将洛液加热并保持微沸1 h；(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；(3)过滤得到的KMnCU溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；(4)利用氧化还原滴定方法，在70〜80匚条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度•请回答下列问题：(1) _______________________________________________________________________ 将溶液加热并保持微沸］h的目的是______________________________________________________ .⑵如何保证在70〜80 口条件下进行滴定操作： ________________________________________ .(3)准确量取一定体积的KMnO4溶液用 ______________________________________________(填仪器名称).(4)在下列物质中，用于标定KM II O4溶液的基准试剂最好选用________ (填序号).A. H2C2O4 2H2OB. FeSO4C.浓盐酸D. Na2SO3(5)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高镭酸钾溶液滴定至终点，消耗高猛酸钾溶液UmL：□滴定终点标志是 __________________________________________________________ ;□所配制KMnCU标准溶液的物质的量浓度为 ________ mol L-1：(6)若用放置两周的KMnCU标准溶液去滴定水样中FX十含量，测得的浓度值将___________ (填“偏高诫“偏低”).17 .利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)•现有0.01 rnol-L^1酸性KMnCU溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液仮应的离子方程式为2MnO[ + 5SO旷+ 6H+=2Mn2+ + 5so尹+3吐0,回答下列问题(已知Na2SO3溶液呈碱性).(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_________ (填序号).A.酸式滴定管(50 mL)B.碱式滴定管(50 inL)C.量筒(10 niL)D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗⑵不用 _________ (填“酸”或'碱。
水溶液中的离子平衡(习题+答案)
水溶液中的离子平衡【习题】1．对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不．正确．．的是A．c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低C．该溶液中由H2O电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/LD．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性2．欲使0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液3．人体血液中存在平衡：CO2＋H2O H2CO3HCO3－，使血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
已知pH随c(HCO3－)︰c(H2CO3)变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是A．pH＝7的血液中，c(HCO3－)＞c(H2CO3)B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒C．常温下将pH＝7.40的血液稀释至pH＝7时，c(H+)·c(OH－)一定不变D．c(HCO3－)︰c(H2CO3)＝1时，H2CO3的电离程度小于HCO3－的水解程度4．已知氯水中存在反应：Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。
下列说法中，正确的是A．加5 mL水，c (H+)增大B．加少量NaCl固体，c (H+)不变C．加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高5．实验：①将0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.5 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。
(完整版)《水溶液中的离子平衡》综合测试题(含答案).doc
（人教版选修四）第三章 《水溶液中的离子平衡》综合测试题（考试时间： 90 分钟 满分： 100 分）本试卷分第 Ⅰ 卷 (选择题 )和第 Ⅱ 卷(非选择题 )两部分。
第 Ⅰ 卷 54 分，第 Ⅱ卷 46 分， 共 100 分，考试时 间 90 分钟。
第Ⅰ卷(选择题共 50 分 )一、选择题 (本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 )1．下列说法中正确的是 ( D )A ．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B ．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C ．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D ．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同－1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( D )2．将 0.1 mol L ·A ．溶液中 c(OH －)和 c(H ＋)都减小 B ．溶液中 c(H ＋)增大 C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的 pH 增大A 、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故 A 错误；B 、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故 B 错误；C 、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C 错误；D 、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw 值不变，所以氢氧根浓度增大，故 D 正确；故选 D ．3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是 ( C )A ．NH 4ClB ． NH 4HCO 3C ．NH 4HSO 4D ． (NH 4)2SO 4解析： NH4Cl 和 (NH4)2SO4 对比，水解都呈酸性， (NH4)2SO4pH 较小； NH4HCO3 水解呈碱性， pH 最大； NH4HSO4 为酸式盐， HSO4- 完全电离，溶液酸性最强，则pH 最小，故选 C 。
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《水溶液中的离子平衡》单元测试题数理报社命题组.选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A. HClOB . Cl 2C . NH 4HCO 3D . SO 22. 将25mLpH = 10的KOH 溶液与50mLpH = 10的Ba(OH)2溶液混合，所得溶液的 pH 为() A . 9.7 B . 10 C . 10.3 D . 10.73.下列叙述仪器“ 0”刻度位置正确的是( ) A .在量筒的上端B .在滴定管的上端C .在托盘天平标尺的正中D .在托盘天平标尺的右边4.下列溶液，一定呈中性的是 [已知pOH = _ lg c (OH _)]()A . c (H +) = 1 X10-7mol • L -1 的溶液B . pH = pOH 的溶液C . pH = 14— pOH 的溶液D .由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后形成的溶液一 A一 A5. 常温下，在0.1mol L CH 3COOH 溶液和0.1mol • NaOH 溶液中，水的电离程度 ()A .前者大B .前者小C . 一样大D .无法确定 6.标准状况下充满 NH 3的烧瓶做完喷泉实验后得到的氨水溶液，用标准盐酸来滴定这 种氨水测定它的准确浓度，现有以下四种浓度的盐酸，最合适的是()A . 2.50 mol/LB . 0.250 mol/LC . 0.025 mol/LD . 1 mol/L7. 25 °C 时，冰醋酸加水稀释时，溶液的导电能力与加水量的关系如图所示。
某学生用非常精密的 PH 试纸测定a 、c 两点对应的溶液 PH 时，先用少量水将 PH 试纸湿润，然后测定。
则测得的 a 、c 两点处溶液的PH 关系为A 、相等B 、大于C 、小于D 、无法确定工-I :&已知 BaSO 4(s) — Ba (aq) + SO 「(aq)的平衡常数为 Ksp = c (Ba ) • c (SO 4 )= 1.0X 10-10。
在pH = 1的H 2SO 4溶液中加入少量 BaSO 4固体，溶液中有关离子浓度的关系正确()+2+-5A . C (H ) = 0.2mol/LB . Ba (aq) = 10 mol/LC . C (Ba )+ C (H ) = C (SO 4 )+ C (OH ")D . C (SO 4 )增大9.已知NaHSO 4在水中的电离方程式为： NaHSO 4= Na ++ H + +SO 42一。
某温度下，向C (H +) =1X 10一6mol/的蒸馏水中加入 NaHSO 4晶体，保持温度不变，测定溶液的C (H +)= 1 Xl02mol/L 。
下列对该溶液的叙述不正确.的是( )导电能力A .该温度高于25 CB•由水电离出来的H的浓度1X10 mol/L C. NaHSO4晶体加入抑制水的电离D .取该溶液加水稀释 100倍，溶液中的C (OH -)减小10. 最近有人用一种称为“超酸”的化合物 H(CB 11H C|6)和O 。
反应，使 O 。
获得一个质子,得到一种新型离子化合物 [HC 60] +[CB ii HCb]-。
这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可 以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是()A. NH + HCl = NH 4CIB. NaOH + HCl = NaCI + H 20C. Mg +2HCI = MgCI 2 + H 2 fD.H2O +CHCOOH 一— +CWCO011.常温下将稀 NaOH 溶液和稀CH a COOH 溶液混合，不可能出现的结果是()+ 一 + 一A . pH > 7,且 c (Na ) > C (OH ) > c (H ) > c (CH a COO )+ + 一 一B. pH >7，且 c (Na )+ C (H ) = c (CH a COO ) + C (OH ) + +一C. pH v 7,且 c (CH a COO ) > c (H ) > c (Na ) > c (OH )+ +——D . pH=7，且 c (CH a COO ) = c (Na ) > c (H ) = c (OH ) 12.已知下面三个数据，① 7.2X 10-4、2.6 X 10-4、4.9X 10-10分别是三种酸的电离常数， 若已知这些酸可发生如下反应：① NaCN + HNO 2= NaNO 2+ HCN ，②NaCN + HF = NaF +HCN ，③NaNO 2+ HF = HNO 2+ NaF 。
由此可判断下列叙述中，不正确的是( )A . HF 的电离平衡常数是 7.2 X 10-4B . HNO 2的电离平衡常数是 4.9 X 10-10C .根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D . HNO 2的电离平衡常数比 HCN 大，比HF 小 13.如右图是对10mL 一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定的图象。
依据图象推出盐酸和NaOH 溶液的物质的量浓度是下表内各组中的()14.在25C时，由水电离出的 c (H +)为1 X 10 42 moI/L ，该溶液不可能是下列中的()A . pH = 2 的 HNO aB . pH = 12 的 Na z CO a 溶液中 C. 0.01mol/L 的醋酸 D . 0.01mol/L 的 NaOH15. 广义的水解观认为， 无论是盐的水解还是非盐的水解， 其最终结果是反应中各物质 和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，下列说法不正确的 是 A . CaO 2的水解产物是 Ca(OH )2和H 2O 2 B . NaCIO 的水解产物之一是 HCIO C . PCI a 的水解产物是 PH a 和HCIO D . Mg a N 2水解生成NH a 和Mg(OH )2 16.以酚酞作指示剂，对某新制NaOH 溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(mol • L -1 )的体积AB C Dc(HCl)/mol ・ L'10.12 0.04 0.03 0 09c (NaOH)/ mol ・ L _1 0.04 0.12 0.09 0 03则该新制的NaOH 溶液的浓度(mol/L )合理的是()A . c = 0.01 X (V 1 + V 2 + V 3) /(3 X 20) C . c = 0.01 X (V + V 3)/(2X 20)二.填空题(本题包括4个小题，共44分)17. ( 10分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H +、NH +、Mg +、Ba 2+、Al 3+、I -、NO -、CO2 - SO4 - AlOf ，取该溶液进行以下实验：(1) ____________________________________________________ 取pH 试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 ____________________________________________________ 的存在。
(2)取出部分溶液，加入少量 CCl 4及数滴新制氯水，经振荡后 CCl 4呈紫红色，可以排除 _____________________ 存在。
(3) ____________________________________ 另取出部分溶液逐渐加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均 无沉淀产生，则又可排除 的存在。
(4) 取出部分上述碱性溶液加 Na^CO 溶液后，有白色沉淀生成，证明有 _____________ 的存 在，又可以排除 _______________________ 的存在。
(5) ____________________________________________________________ 根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ______________________________________ ，还不能确 定是否存在的离子是 _____________________________ 。
+ -18.( 8分)(1)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离： 2NH 3 — NH 4+NH 2,据此判断以下叙述中错误的是()A .液氨中含有 NH 3、NH 4+、NH 2等微粒+ -B .一定温度下液氨中 C(NH 4 ) • C(NH 2 )是一个常数—C .液氨的电离达到平衡时 C(NH 3) = C(NH 4 ) = C(NH 2 )D .只要不加入其他物质，液氨中 C(NH4+) = C(NH 2-)(2) 完成下列反应方程式① 在液氨中投入一小块金属钠，放出气体 ______________________ ② NaNH 2溶于水的反应 __________________________________ ③ 类似于 “H ++OH —=H 2O”的反应 ______________________________ 19.( 8)某二元酸(化学式用H 2A 表示)在水溶液中的电离方程式是： H 2A = H ++ HA 一;HA ••— H + + A 2「，回答下列问题：(1) _________________ Na 2A 溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是(用离子方程式表示) ____________________________________________ 。
B .C = 0.01 X (乂 + V 2) /(2 X 20)D . C = 0.01 X % /20(2)若0.1 mol • L-1NaHA溶液的pH = 2,贝U 0.1mol • L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______ 0.11mol • L-1(填“〉”、或“V”)。
(3) ____________________________________________________________________ 0.1 mol • L-1 NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________________ 。
20、(10分)(1)将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)—，溶液中c(Na+) _______ c(CH 3COO「)(填“〉”、“V”或=)。