《水溶液中的离子平衡》单元测试题

《水溶液中的离子平衡》单元测试题

数理报社命题组

.选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1.

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

()

A. HClO

B . Cl 2

C . NH 4HCO 3

D . SO 2

2. 将25mLpH = 10的KOH 溶液与50mLpH = 10的Ba(OH)2溶液混合，所得溶液的 pH 为() A . 9.7 B . 10 C . 10.3 D . 10.7

3.

下列叙述仪器“ 0”刻度位置正确的是( ) A .在量筒的上端

B .在滴定管的上端

C .在托盘天平标尺的正中

D .在托盘天平标尺的右边

4.

下列溶液，一定呈中性的是 [已知pOH = _ lg c (OH _)]()

A . c (H +) = 1 X10-7mol • L -1 的溶液

B . pH = pOH 的溶液

C . pH = 14— pOH 的溶液

D .由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后形成的溶液

一 A

一 A

5. 常温下，在0.1mol L CH 3COOH 溶液和0.1mol • NaOH 溶液中，水的电离程度 ()

A .前者大

B .前者小

C . 一样大

D .无法确定 6.

标准状况下充满 NH 3的烧瓶做完喷泉实验后得到的氨水溶液，用标准盐酸来滴定这 种氨水测定它的准确浓度，现有以下四种

浓度的盐酸，最合适的是(

)

A . 2.50 mol/L

B . 0.250 mol/L

C . 0.025 mol/L

D . 1 mol/L

7. 25 °C 时，冰醋酸加水稀释时，溶液的导电能力与加水量的关

系如图所示。某学生用非常精密的 PH 试纸测定a 、c 两点对应的溶液 PH 时，先用少量水将 PH 试纸湿润，然后测定。则测得的 a 、c 两点处

溶液的PH 关系为

A 、相等

B 、大于

C 、小于

D 、无法确定

工-I :

&已知 BaSO 4(s) — Ba (aq) + SO 「(aq)的平衡常数为 Ksp = c (Ba ) • c (SO 4 )= 1.0

X 10-10。在pH = 1的H 2SO 4溶液中加入少量 BaSO 4固体，溶液中有关离子浓度的关系正确

()

+

2+

-5

A . C (H ) = 0.2mol/L

B . Ba (aq) = 10 mol/L

C . C (Ba )+ C (H ) = C (SO 4 )+ C (OH ")

D . C (SO 4 )增大

9.

已知NaHSO 4在水中的电离方程式为： NaHSO 4= Na ++ H + +

SO 42一。某温度下，向C (H +) =1X 10一6mol/的蒸馏水中加入 NaHSO 4晶体，保持温度不变，测定溶液的C (H +)= 1 Xl02mol/L 。 下列对该溶液的叙述不正确.的是( )

导

电

能力

A .该温度高于25 C

B•由水电离出来的H的浓度1X10 mol/L C. NaHSO4晶体加入抑制水的电离

D .取该溶液加水稀释 100倍，溶液中的C (OH -)减小

10. 最近有人用一种称为“超酸”的化合物 H(CB 11H C|6)和O 。反应，使 O 。获得一个质子,

得到一种新型离子化合物 [HC 60] +

[CB ii HCb]-。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可 以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是(

)

A. NH + HCl = NH 4CI

B. NaOH + HCl = NaCI + H 20

C. Mg +2HCI = MgCI 2 + H 2 f

D.

H2O +CHCOOH 一— +CWCO0

11.

常温下将稀 NaOH 溶液和稀CH a COOH 溶液混合，不可能出现的结果是(

)

+ 一 + 一

A . pH > 7,且 c (Na ) > C (OH ) > c (H ) > c (CH a COO )

+ + 一 一

B. pH >7，且 c (Na )+ C (H ) = c (CH a COO ) + C (OH ) + +

一

C. pH v 7,且 c (CH a COO ) > c (H ) > c (Na ) > c (OH )

+ +

——

D . pH=7，且 c (CH a COO ) = c (Na ) > c (H ) = c (OH ) 12.

已知下面三个数据，① 7.2X 10-4、2.6 X 10-4、4.9X 10-10分别是

三种酸的电离常数， 若已知这些酸可发生如下反应：① NaCN + HNO 2= NaNO 2+ HCN ，②NaCN + HF = NaF +

HCN ，③NaNO 2+ HF = HNO 2+ NaF 。由此可判断下列叙述中，不正确的是

( )

A . HF 的电离平衡常数是 7.2 X 10-4

B . HNO 2的电离平衡常数是 4.9 X 10-10

C .根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D . HNO 2的电离平衡常数比 HCN 大，比HF 小 13.

如右图是对10mL 一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定

的图象。依据图象推出盐酸和

NaOH 溶液的物质的量浓度是下表内各组中的(

)

14.

在25C

时，由水电离出的 c (H +)为1 X 10 42 moI/L ，该溶液不可能是下列中的

()

A . pH = 2 的 HNO a

B . pH = 12 的 Na z CO a 溶液中 C. 0.01mol/L 的醋酸 D . 0.01mol/L 的 NaOH

15. 广义的水解观认为， 无论是盐的水解还是非盐的水解， 其最终结果是反应中各物质 和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。 根据上述观点，下列说法不正确的 是 A . CaO 2的水解产物是 Ca(OH )2和H 2O 2 B . NaCIO 的水解产物之一是 HCIO C . PCI a 的水解产物是 PH a 和HCIO D . Mg a N 2水解生成NH a 和Mg(OH )2 16.以酚酞作指示剂，对某新制

NaOH 溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：

待测液

消耗标准盐酸(mol • L -1 )的体积

A

B C D

c(HCl)/mol ・ L'1

0.12 0.04 0.03 0 09

c (NaOH)/ mol ・ L _1 0.04 0.12 0.09 0 03