盖斯定律优秀课件(精品)
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人教版高中化学选修四 131 盖斯定律 课件1 (共15张PPT)
ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1 ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
①P4(s，白磷)＋5O2=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
②P(s，红磷)＋5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
P4(s，白磷)=4P(s，红磷)
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
C(s)+CO2(g)=2CO(g)
• 因①= ② + ③ • 则 ΔH1 = ΔH2 +ΔH3 • ΔH3 =ΔH1- ΔH2 • =-393.5-（-283.0） • =-110.5kJ/mol
＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
如何理解盖斯定律？
化学反应的反应热相当于山的高度，与登山途径无关!
ΔH1<0 ΔH1＋ΔH2=0
S(始态）
L（终态）
ΔH2>0
H2O(g)==H2(g)＋½O2(g)
ΔH＝＋242 kJ·mol－1
H2(g)＋½O2(g)==H2O(g)
ΔH＝-242 kJ·mol－1
小组讨论
ΔH＝？
因为=①－②×4 则ΔH＝ΔH1 －ΔH2×4
＝－2983.2－（－738.5）×4 ＝－29.2kJ·mol －1
例2：嫦娥二号，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、气态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请算出发射嫦娥二号 卫星所用燃料反应的反应热。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)
盖斯定律(第一课时)课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
1 C(s)+O2(g)==CO2(g) ∆H1＝–393.5 kJ/mol
2
CO(g)+
1 2
O2(g)==CO2(g)
∆H2＝ – 283.0 kJ/mol
容易测定
3 C(s)+1/2O2(g) == CO(g) ∆H3＝？ 难在哪？ 不易测定
一. 盖斯定律
盖斯 G.H.
盖斯定律： 不管化学反应一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。
∆H2＝ – 283.0 kJ/mol
∆H3＝？
虚拟路径法
1、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状
态有关,如图甲所示: ΔH1=ΔH2+ΔH3。根据上述原理和图乙所示,判断
下列各对应的反应热关系中不正确的是( D )。
A.A→F ΔH=-ΔH6
B.A→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l)
解： ④= ②×2 +③×2- ①
2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g)
2△H2= -787.0 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)
2△H3= -571.6 kJ/mol
+) 2CO2(g)+2H2O(l) =CH3COOH(l)+2O2(g) -△H1= 870.3 kJ/mol
△H= -488.3 kJ/mol
4、已知
① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)
1.2 课时1 盖斯定律(18张PPT) 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1
ΔH1
ΔH2
终态
始态
始态
终态
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。
在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，能量守恒定律的确认，是热化学领域发现的第一个定律，也是自然科学上首先得出的能量守恒和转化的规律性结论。盖斯定律是化学热力学发展的基础。
从途径角度理解盖斯定律：
如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的 ，B点相当于反应体系的 ，山的高度相当于化学反应的 。
从能量角度理解盖斯定律：
先从始态 S 变化到终态 L 体系放出热量(∆H1 <0)
同一个热化学反应方程式，正向反应∆H1与逆向反应∆H2大小相等，符号相反，即： ∆H1= –∆H2，ΔH1＋ΔH2＝0
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
D
3. 写出肼(N2H4，液态)与NO2反应的热化学方程式
资料：火箭发射时用肼做燃料，NO2做氧化剂，二者反应可生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋66.4kJ/mol②N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝−534kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆H=+206.1kJ/mol
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-285.8kJ•mol-1②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H=-283.0kJ•mol-1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3kJ•mol-1④H2O(g)=H2O(l) ∆H=-44.0kJ•mol-1
讲课盖斯定律ppt课件
1.盖斯定律的内容
不管化学反应是一步完成或 是分几步完成，其总反应热是相
同的。即化学反应的反应热只 与反应体系的始态和终态有关，
而与反应的途径无关。
PPT课件
7
类比盖斯定律 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
登山
PPT课件
8
知识升华
已知： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = —184.6 kJ/mol HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g) △H =+—92—.3—k—J/—mol
反映了“质、能、量”之间的辩证关系
PPT课件
11
2、盖斯定律的应用 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
PPT课件
22
能力提升已知下列各反应的焓变 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H1 = -1206.8 kJ/mol
②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2= -635.1 kJ/mol
PPT课件
17
二．反应热的计算 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统 思考与讨论：
用盖斯定律解题的方法如何？
有哪些注意事项？
PPT课件
18
用盖斯定律解题的方法： 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
不管化学反应是一步完成或 是分几步完成，其总反应热是相
同的。即化学反应的反应热只 与反应体系的始态和终态有关，
而与反应的途径无关。
PPT课件
7
类比盖斯定律 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
登山
PPT课件
8
知识升华
已知： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = —184.6 kJ/mol HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g) △H =+—92—.3—k—J/—mol
反映了“质、能、量”之间的辩证关系
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2、盖斯定律的应用 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
PPT课件
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能力提升已知下列各反应的焓变 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H1 = -1206.8 kJ/mol
②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2= -635.1 kJ/mol
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二．反应热的计算 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统 思考与讨论：
用盖斯定律解题的方法如何？
有哪些注意事项？
PPT课件
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用盖斯定律解题的方法： 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
化学人教版(2023)选择性必修1 1.2.1盖斯定律 课件(共22张ppt)
化学人教版（2023）选择性必修1 1.2.1盖斯定律课件（共22张ppt）(共22张PPT)第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第一课时盖斯定律0102运用盖斯定律进行简单计算理解盖斯定律的概念学习目标回顾旧知【回忆一】有哪些方法可以确定一个反应的反应热？① 实验法（量热计测量）----中和反应反应热的测定②宏观角度焓变计算公式：△H=H(生成物总焓）-H(反应物总焓)③微观角度焓变计算公式：△H=E(反应物断键吸收的总能量）- E(生成物成键释放的总能量)△H>0，吸热反应，焓值增大△H<0，放热反应，焓值减小【回忆二】如何判断一个化学反应是吸热反应或放热反应？方法一回顾旧知方法二：图示法判断放热反应吸热反应导入新知【思考】对于化学反应的反应热是否都可通过实验法测得？判断以下反应是否可通过实验法直接测定其反应热。
C(s)+(g)=CO (g)不能,因为燃料碳固体燃烧不可能完全转化为CO，一定有一部分碳会转化为CO2【思考】我们如何得到该反应的反应热呢？盖斯定律新知讲解1、定义：化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。
【思考】什么是盖斯定律？2、多角度理解：（爬山）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
反应热一：盖斯定律理解3、能量守恒的角度理解始态(S)终态(L)△H1 +△H2 = 0推论：同一个热化学反应方程式，正向反应H1与逆向反应H2大小相等，符号相反，即：H1= – H2对于任何一个反应，无论反应的途径如何，其反应的能量不会凭空消失，也不会凭空产生，只会发生形式的转换。
1．反应原理H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。
一：盖斯定律理解4.图例说明从反应途径角度：A→D：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)；从能量守恒角度：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
1.2.1盖斯定律-高二化学课件(人教版选择性必修1)
ΔH = － 285.8 kJ·mol－1
② H2O (g) = H2O(1)
ΔH2 = －44.0kJ·mol－1
求 H2 (g) + O2 (g)= H2O (g) 的反应热 ΔH1。
H2O (g)
ΔH2
ΔH1
H2 (g) +
O2 (g)
ΔH
H2O(l）
ΔH = ΔH1 +ΔH2
ΔH1=ΔH - ΔH2
环节2、知识精讲
二、盖斯定律的应用
例2、已知在微生物的作用下，NH4+ 经两步被氧化成NO3- ，两步反应的焓变如图所示。
焓H
NH4+(aq) +
3
O2(g)
2
ΔH1＝－273 kJ/mol
焓H
NO2-(aq) +
1
O2(g)
2
ΔH2＝－73 kJ/mol
NO2-(aq) + 2H+(aq)+H2O
③ 4Fe(S)+3O2 (g) = 2Fe2O3(s)
∆H3=－1648.4kJ·mol-1
④ 3C (s) +2Fe2O3(s)=4Fe(S)+3CO2(g)
∆H4=+467.9kJ·mol-1
⑤ 3CO(g) +Fe2O3(s)= 2Fe(S) + 3CO2(g)
∆H5=－24.8kJ·mol-1
A、Q1>Q2
B、Q1=Q2
C、Q1<Q2
D、无法确定
25
环节4、本节检测
4、通过化学反应完成物质的转化，可用于治理污染、保护环境，实现可
持续发展。已知：
(人教A版选择性必修第一册)高二化学同步精品课件讲义 第03讲 盖斯定律(PPT课件)
知识精讲
三、盖斯定律应热。如：
对于前面提到的反应：C(s) + O2(g) === CO(g) 虽然该反应的反应热无法直接测定，但下列两个 反应的反应热却可以直接测定：
C(s) + O2(g) === CO2(g) CO(g) + O2(g) === CO2(g)
盖斯定律的提出，为反应热的研究提供了极大的方便，使一些不易测准或无法测定的化学反应的反 应热可以通过推算间接求得。盖斯定律的提出要早于能量守恒定律的确认，因此，盖斯定律是化学热 力学发展的基础，至今仍有广泛的应用。
知识精讲
二、盖斯定律在生产和科学研究中的意义 有些反应，因为某些原因，导致反应热难以直接测定，如： （1）有些反应进行得很慢 （2）有些反应不容易直接发生 （3）有些反应的产品不纯（有副反应发生）
最早研究反应热的是法国化学家拉瓦锡和法国数学家、天文学家拉普拉斯(place， 1749―1827) ， 他们利用冰量热计(即以被熔化了的冰的质量来计算热量)测定了碳单质的燃烧热，测得 的数值与现代精确测定值十分接近。1836年，盖斯受炼铁中热现象的启发，利用自己设计的量热计测 定了大量的反应热，并依据氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、石灰分别与硫酸反应的反应热总结出了盖斯 定律。
知识精讲
应用盖斯定律时，如果每次都要将方程式进行加 减，很是费时费力，有无简便的方法？
知识精讲
归纳总结
①唯一入手（唯一：目标方程式中的物质，在给出的已知方程式中只出现一次） ②同加异减（目标方程式中的物质，与给定方程式中物质若在方程式等号的同侧，则加起来，反之， 则减去）
说明
如上述即时小练（2），目标方程式中的NH3只在③中出现一次，且“异”侧，则- 2×③，O2出现两次， 暂时不看，NO2(g) 和H2O同理。
1.2.1盖斯定律课件-高二化学(人教版选择性必修1)
选择性必修1(人教版202X)
第一章·化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 第1课时 盖斯定律及其应用
下列数据△H1表示燃烧热吗？Why？ ①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 提供： ② H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少?如何计算? ③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=
元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
图例说明
从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
小结：利用盖斯定律计算反应热的一般步骤
(1) 确定待求方程式(即目标方程式)； (2) 以目标方程式为参考，把已知方程式扩大或减小一定的 倍数后进行加减消去未出现在目标方程式中的化学式，最后 得出待求方程式； (3)把已知ΔH 带正负号进行与上述相同的四则运算规则进行
思路2：代数运算法 ②加合法
即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。
1
C(s) + 2 O2(g) ＝ CO(g) △H3＝？
+) CO(g)+ 1 2
O2(g) ＝ CO2(g)
△H2＝－283.0 kJ/mol
C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)
△H1＝－393.5 kJ/mol应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，
而与反应的途径无关。
盖斯是瑞士化学家，早年从事分析化学研究，1830年专 门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普 拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。
第一章·化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 第1课时 盖斯定律及其应用
下列数据△H1表示燃烧热吗？Why？ ①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 提供： ② H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少?如何计算? ③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=
元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
图例说明
从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
小结：利用盖斯定律计算反应热的一般步骤
(1) 确定待求方程式(即目标方程式)； (2) 以目标方程式为参考，把已知方程式扩大或减小一定的 倍数后进行加减消去未出现在目标方程式中的化学式，最后 得出待求方程式； (3)把已知ΔH 带正负号进行与上述相同的四则运算规则进行
思路2：代数运算法 ②加合法
即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。
1
C(s) + 2 O2(g) ＝ CO(g) △H3＝？
+) CO(g)+ 1 2
O2(g) ＝ CO2(g)
△H2＝－283.0 kJ/mol
C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)
△H1＝－393.5 kJ/mol应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，
而与反应的途径无关。
盖斯是瑞士化学家，早年从事分析化学研究，1830年专 门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普 拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。
《盖斯定律及应用》课件
重要影响。
对可逆过程的依赖性
总结词
盖斯定律的应用依赖于可逆过程，但实 际反应往往难以达到可逆状态。
VS
详细描述
盖斯定律仅适用于可逆过程，但在实际反 应中，由于各种因素的限制，如反应动力 学、热力学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化学平衡等，反应很难完全 达到可逆状态。因此，在应用盖斯定律时 需要考虑这些因素的影响。
对热力学过程的依赖性
详细描述
盖斯定律表明，一个系统的热力学状态变化只取决于起始和 最终状态，而与变化过程中所经历的中间状态无关。这意味 着，通过不同的反应路径，可以达到相同的最终状态，这些 路径的热力学行为是等效的。
盖斯定律的发现与起源
总结词
盖斯定律由苏格兰物理学家和数学家詹姆斯·克拉克·盖斯于19世纪提出。
详细描述
盖斯定律的发展趋势与展望
盖斯定律的理论研究进展
盖斯定律基本原理的完善
随着理论物理学的发展，盖斯定律的基本原理得到进一 步明确和阐述，为相关领域的研究提供更坚实的理论基 础。
盖斯定律与其他理论的融合
盖斯定律与热力学、统计力学等理论相互渗透，形成更 广泛的理论体系，推动相关领域的发展。
盖斯定律在交叉学科中的应用
要点二
详细描述
盖斯定律在多个领域中具有重要意义。在化学反应计算中 ，盖斯定律可以用于计算不同反应路径的能量变化，有助 于理解化学反应的本质和过程。在能源利用方面，盖斯定 律有助于优化能源转换过程，提高能源利用效率。此外， 在环境保护领域，盖斯定律可以帮助我们更好地理解和控 制环境污染物的生成和转化过程。
总结词
盖斯定律的应用受到热力学过程的限制，不 适用于非热力学平衡过程。
详细描述
盖斯定律适用于等温、等压或绝热过程，但 不适用于非热力学平衡过程。在非平衡过程 中，化学反应的热效应不仅与反应途径有关 ，还与反应条件有关。因此，在应用盖斯定 律时需要确保所研究的反应过程符合热力学 的基本原理。
对可逆过程的依赖性
总结词
盖斯定律的应用依赖于可逆过程，但实 际反应往往难以达到可逆状态。
VS
详细描述
盖斯定律仅适用于可逆过程，但在实际反 应中，由于各种因素的限制，如反应动力 学、热力学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化学平衡等，反应很难完全 达到可逆状态。因此，在应用盖斯定律时 需要考虑这些因素的影响。
对热力学过程的依赖性
详细描述
盖斯定律表明，一个系统的热力学状态变化只取决于起始和 最终状态，而与变化过程中所经历的中间状态无关。这意味 着，通过不同的反应路径，可以达到相同的最终状态，这些 路径的热力学行为是等效的。
盖斯定律的发现与起源
总结词
盖斯定律由苏格兰物理学家和数学家詹姆斯·克拉克·盖斯于19世纪提出。
详细描述
盖斯定律的发展趋势与展望
盖斯定律的理论研究进展
盖斯定律基本原理的完善
随着理论物理学的发展，盖斯定律的基本原理得到进一 步明确和阐述，为相关领域的研究提供更坚实的理论基 础。
盖斯定律与其他理论的融合
盖斯定律与热力学、统计力学等理论相互渗透，形成更 广泛的理论体系，推动相关领域的发展。
盖斯定律在交叉学科中的应用
要点二
详细描述
盖斯定律在多个领域中具有重要意义。在化学反应计算中 ，盖斯定律可以用于计算不同反应路径的能量变化，有助 于理解化学反应的本质和过程。在能源利用方面，盖斯定 律有助于优化能源转换过程，提高能源利用效率。此外， 在环境保护领域，盖斯定律可以帮助我们更好地理解和控 制环境污染物的生成和转化过程。
总结词
盖斯定律的应用受到热力学过程的限制，不 适用于非热力学平衡过程。
详细描述
盖斯定律适用于等温、等压或绝热过程，但 不适用于非热力学平衡过程。在非平衡过程 中，化学反应的热效应不仅与反应途径有关 ，还与反应条件有关。因此，在应用盖斯定 律时需要确保所研究的反应过程符合热力学 的基本原理。
盖斯定律优质课人教课件
① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1
② H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H2
2．盖斯定律的应用
① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g)
2．盖斯定律的应用
2．盖斯定律的应用
如何得到C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g)的反应热？
（4）CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ＝
B
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是（ ） A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
A
盖斯定律的灵活应用
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，A盖斯定律的灵活应用
已知H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) ； △H=-57.3 kJ/mol 现有下列反应（1）H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) = Na2SO4 (aq) + H2O (l) ；（2）H2SO4 (aq) + 2BaOH (aq) = BaSO4（s）+ H2O (l) ；（3）HCl (aq) + NH3·H2O (aq) ＝ NH4Cl (aq) + H2O (l) ；
② H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H2
2．盖斯定律的应用
① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g)
2．盖斯定律的应用
2．盖斯定律的应用
如何得到C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g)的反应热？
（4）CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ＝
B
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是（ ） A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
A
盖斯定律的灵活应用
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，A盖斯定律的灵活应用
已知H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) ； △H=-57.3 kJ/mol 现有下列反应（1）H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) = Na2SO4 (aq) + H2O (l) ；（2）H2SO4 (aq) + 2BaOH (aq) = BaSO4（s）+ H2O (l) ；（3）HCl (aq) + NH3·H2O (aq) ＝ NH4Cl (aq) + H2O (l) ；
盖斯定律ppt课件
不完全燃烧所释放的能量无法直接测出，怎样知道不完全燃烧 所释放的能量？
【思考与讨论】
游览一座山峰你喜欢徒步呢还是坐缆车？
终态 h = 300 m
上升的高度和势能的变化只与始态和终态的海拔差有关
【思考与讨论】
反应热与 途径无关
反应热研究的是化学反应前后能量的变化
始态
终态
反应热研究的是化学反应前后能量的变化，与途径无关
① C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)
ΔH1= −393.5kJ/mol
② CO(g) + 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2= −283.0kJ/mol ③ C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g) ΔH3=？
C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g) ΔH3=？
+) CO(g) + 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2= −283.0 kJ/mol
若不可以，能否设计路径使之可测定？
很难直接测得这个反应的反应热，可通 过盖斯定律获得它们的反应热数据。
思路1：虚拟路径法
思路2：代数运算法
盖斯定律——虚拟路径法
① C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)
ΔH1= −393.5kJ/mol
② CO(g) + 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2= −283.0kJ/mol
2△H3= -571.6 kJ/mol
+) 2CO2(g)+2H2O(l) =CH3COOH(l)+2O2(g) -△H1= 870.3 kJ/mol
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【思考与讨论】
游览一座山峰你喜欢徒步呢还是坐缆车？
终态 h = 300 m
上升的高度和势能的变化只与始态和终态的海拔差有关
【思考与讨论】
反应热与 途径无关
反应热研究的是化学反应前后能量的变化
始态
终态
反应热研究的是化学反应前后能量的变化，与途径无关
① C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)
ΔH1= −393.5kJ/mol
② CO(g) + 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2= −283.0kJ/mol ③ C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g) ΔH3=？
C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g) ΔH3=？
+) CO(g) + 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2= −283.0 kJ/mol
若不可以，能否设计路径使之可测定？
很难直接测得这个反应的反应热，可通 过盖斯定律获得它们的反应热数据。
思路1：虚拟路径法
思路2：代数运算法
盖斯定律——虚拟路径法
① C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)
ΔH1= −393.5kJ/mol
② CO(g) + 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2= −283.0kJ/mol
2△H3= -571.6 kJ/mol
+) 2CO2(g)+2H2O(l) =CH3COOH(l)+2O2(g) -△H1= 870.3 kJ/mol
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新 疑
产
生
第一章 第三节
目标定位
1.知道盖斯定律的内容。 2.掌握运用盖斯定律解决具体问题。 3.体会化学对社会发展和人们生活所做出的贡献
学习重难点：盖斯定律的应用
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盖斯定律
1、内容
一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应 是完全相同的。
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盖斯定律
含义
内容
理解
应用
反应热
虚拟路径法 加和法
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本节课你的收位 知识新授
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盖斯是俄国化学家，早年从事分析化学研究，1830年专门从事 化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热 计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。1836年经过多次试 验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该 反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的， 1840年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯 定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。 当一个不能直接发生的反应要求计算反应热时，便可以用分步法 测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学 的奠基人。
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将煤转化为水煤气的主要化学反应为 C+H2O 燃烧的热化学方程式为：
CO+H2；C(s)、CO(g)和H2(g)完全
① C(s)+O2(g)===CO2(g) ② 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) ③2CO(g)+ O2(g)===2CO2(g)
化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2、应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得反应的反应热 ，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
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3、理解
△H1
A
△H2
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C 为了理解盖斯定律，可以以
登山为例：
登山的高度与上山的途径无 关，只与起点和终点的相对 高度有关
ΔH1= — 393.5 kJ·mol-1 ΔHa= — 484.0 kJ·mol-1
ΔHb= — 566.0 kJ·mol-1
（1） （2） （3）
C
H2O
H1
H2 H2 CO
CO2
H3 O2
H2O
碳和水反应的热化学方程式__C__(s_)_+_H_2_O_(_g_) _=_=_C__O_(_g_)+_H__2(_g_)_Δ__H_=_+__1_3_1_.5 kJ·mol-1
方 +) CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
法 二
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H3＝-393.5 kJ/mol
∴△H1 = △H3 － △H2
= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
目标定位
= -110.5 kJ/mol
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归纳反思 盖斯定律怎么用？
（1）画出虚拟路径 （2）确定代数关系，进行计算。
（1）写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） （2）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
注意：
1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘上该数值。 2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔH的“＋”或“－”号 必须随之改变，但数值不变。
方法 点拨
1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘上该数值。
2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔH的“＋”或 “－”号必须随之改变，但数值不变。
炭火炉内炭燃烧至炽热时，在往炉膛内的热炭上喷洒少量水的 瞬间，煤炉中会产生更大的火焰，煤炭燃烧的更旺。
放出热量多？ 不变？ 减少？。
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虚拟路径法
加和法
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问题解决
将炭煤火转炉化内为炭水燃煤气烧的至主炽要热化时学，反应在为往C炉+H膛2O内的热C炭O+上H2喷；洒C(少s)、量C水O(的g)和瞬H间2(，g)完煤全
燃烧的热化学方程式为：
炉①中C(会s)+产O生2(g更)==大=C的O火2(g焰) ，煤炭Δ燃H1烧= 的—更39旺3.5。kJ·mol-1 （1）
② 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) ΔHa= — 484.0 kJ·mol-1
（2）
③2CO(g)+ O2(g)===2CO2(g) ΔHb= — 566.0 kJ·mol-1
（3）
探究：
1、洒水后放出的热量是否改变？ 2、能否画出虚拟路径来说明？ 3、碳与水反应的热化学方程式为：_______________________________
如果我看得更远一点的话， 是因为我站在巨人的肩膀上
——牛顿
温故知新
已知下列热化学方程式： C(s)＋O2(g)===CO2 (g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
CO2 (g) ===C(s)＋O2(g) ΔH＝ + 393.5 kJ·mol－1 2C(s)＋2O2(g)===2CO2 (g) ΔH＝ 2×（－393.5 kJ·mol－1 ）
△H3
1000米
反应热
△H1 = △H2 + △H3
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化学反应的焓变只与反应的始 态和终态有关，而与反应的途 径无关
B
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4、用法
CO(g)+1/2O2
方
H1
H2
法 一
C(s)+O2
H3
CO2(g)
△H1 = △H3 － △H2
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？