实验室制取二氧化碳汇总
实验室制备二氧化碳
第十三讲实验室制备二氧化碳【知识梳理】1．实验室制取气体的条件：。
2．实验室制取二氧化碳的要点⑴实验原理实验药品：用块状和反应⑵实验装置：固液不加热型发生装置；。
⑶收集方法：；原因是⑷实验步骤：①按要求组装仪器；②检查装置的气密性；③向容器中放入几小块石灰石；④向长颈漏斗中注入稀盐酸；⑤收集气体。
⑸二氧化碳的检验：验满：注：反应物的选择原因：①不用硫酸：因为硫酸和大理石反应生成②不用浓盐酸：因为浓盐酸有，造成收集到的二氧化碳不纯。
混有氯化氢的气体。
③不用粉末状大理石：因为粉末状和酸反应，接触面积大，，选用颗粒状。
④不选用碳酸钠：碳酸钠产生二氧化碳的。
3、启普发生器①原理：荷兰科学家启普(Kipp)设计的气体发生器，使用时打开导气管上的活塞，不断产生气体。
不用时关闭导气管上的活塞，在，酸液下降，，反应停止。
这种装置被称为启普发生器。
②简易装置：根据启普发生器的原理，还可以制成简易启普发生器。
例如图，用多孔塑料片把大理石和液体隔开，当弹簧夹打开时，大理石和盐酸接触，发生反应；当弹簧夹关闭后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。
用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。
③使用范围： ，反应 ，生成的气体难溶于水。
④检验气密性：a.关闭启普发生器的导管活塞，向启普发生器中注入少量水，静置片刻。
b.观察漏斗中液面的变化情况，如果漏斗中的液面不下降则说明该启普发发器的气密性良好，否则说明气密性不好。
固+固+【经典例题】例1. 根据启普发生器原理，将干燥管浸没烧杯或从烧杯中取出能达到随开随用随关随停。
下列气体的制取宜使用该装置的是 （ ）A ．用大理石粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳B ．镁粉与稀硫酸反应制取氢气C ．用二氧化锰粉末与双氧水溶液制氧气D ．用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳例2实验室制取气体常用的装置如下列图示，请回答下列问题（选用装置时填字母编号）：①仪器a的名称，仪器b的名称；装置D的名称；②实验室制备CO2的化学方程式为，可用的发生装置有（多选）,收集装置为；③用氯酸钾与二氧化锰制取O2，可选用的发生和收集装置组合为或，化学方程式为；④比较B、C、D装置，C、D装置在制取气体时，明显的优点是。
实验室制取二氧化碳的化学方程式及现象
实验室制取二氧化碳的化学方程式及现象
实验室制取二氧化碳化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2(气体)+H2O；
现象：大理石周围有大量气泡冒出.
实验室制取二氧化碳的药品有稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3),条件是常温。
1、制取二氧化碳注意事项:制取C02不能用稀硫酸与大理石(或石灰石)反应,因为会发生反应: CaC03+H2S04==CaS04+H20+C02 t,生成的CaS04微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石(或石灰水)的外面，阻碍了反应的进一步发生。
2、制取C02一般不选用浓盐酸，其挥发出HC1气体，使收集到的C02不纯;能和稀盐酸反应生成C02的物质还有Na2C0
3、K2C03等。
3、制取二氧化碳装置：根据稀盐酸是液体,石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，用燃着的木条放在开口向上集气瓶口，木条熄灭说明己集满。
4、二氧化碳通常是由燃烧有机化合物、细胞的呼吸作用、微生物的发酵作用等所产生,植物在有阳光的情况下吸取二氧化碳,在其叶绿体内进行光合作用,产生碳水化合物和氧气,氧气可供其他生物进行呼吸作用,这种循环称为碳循环。
二氧化碳制取公式
二氧化碳制取公式
二氧化碳的制取有多种方式，以下是一些常见的制取方式及其化学反应方程式：
1. 焦炭燃烧：C+O2=CO2
2. 石灰石和盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（气体）
3. 煅烧石灰石：CaCO3=CaO+CO2（气体）（条件为高温）
4. 碳酸盐和强酸反应：例如碳酸钾、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸氢钾等和盐酸、醋酸、硝酸等反应，生成二氧化碳和水。
例如，碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2（气体）+H2O，碳酸钠与盐酸反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2（气体）+H2O。
5. 碳酸氢盐分解：例如，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（气体）。
6. 有机物燃烧：例如甲烷燃烧得到二氧化碳。
以上是二氧化碳的制取方式及其化学反应方程式，可以通过这些方式来制取二氧化碳。
二氧化碳的实验室制取
二氧化碳的实验室制取一、引言二氧化碳（Carbon Dioxide，简称CO2）是一种常见的化合物，它在自然界中广泛存在，对地球的气候和环境起着重要的影响。
虽然二氧化碳的实验室制取相对简单，但了解它的制备过程以及相关的实验条件仍然具有重要意义。
本文将深入探讨二氧化碳的实验室制取方法、反应原理，并对这一化合物的特性进行综合分析。
二、CO2实验室制取方法在实验室中，二氧化碳可以通过多种途径制取，以下是常见的几种方法：1. 碳酸和酸的反应将碳酸（如碳酸氢钠或碳酸钙）与酸（如稀盐酸或硫酸）反应，会生成二氧化碳气体。
反应的化学方程式如下所示：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O2. 金属和酸的反应某些金属与酸反应时，也会产生二氧化碳气体。
将小块的大理石与稀盐酸反应可以生成CO2：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O3. 重炭酸酐分解反应将重炭酸酐加热分解，同样可以制取二氧化碳。
重炭酸酐是一种稳定的无色结晶固体，需加热到800°C以上才能分解：CaCO3 → CaO + C O2以上是常见的制取二氧化碳的方法，实验时可根据具体需求选择合适的方法。
三、CO2实验反应原理二氧化碳的实验室制取主要基于酸碱反应和分解反应的原理。
1. 酸碱反应碳酸和酸反应时，产生水和二氧化碳气体。
在碱性条件下，碳酸会与酸发生中和反应，生成盐和水，并释放出二氧化碳气体。
2. 分解反应重炭酸酐在高温下分解为氧化钙（CaO）和二氧化碳。
该反应需要高温条件才能进行，产生的二氧化碳以气体形式释放出来。
四、对二氧化碳实验的理解和观点经过对二氧化碳的实验制备方法及反应原理的学习，我对这一实验有以下几点理解和观点：1. 制备二氧化碳的方法多样化根据实验要求，我们可以选择碳酸与酸反应、金属与酸反应，或是重炭酸酐的分解反应，来制备二氧化碳。
这种多样性使得实验操作更加灵活，能够满足不同的实验需求。
《二氧化碳的实验室制取与性质》 知识清单
《二氧化碳的实验室制取与性质》知识清单一、二氧化碳的性质1、物理性质二氧化碳是一种无色、无味的气体。
在通常状况下，它的密度比空气大，能溶于水。
在一定条件下，二氧化碳会变成固体，俗称“干冰”。
干冰升华时会吸收大量的热，可用于人工降雨、冷藏食品等。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
这一性质使得二氧化碳可用于灭火。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
化学方程式为：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃。
但是碳酸不稳定，容易分解，H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑ ，所以红色石蕊试液又会变回紫色。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀。
化学方程式为：CO₂＋Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O 。
这个反应常用于检验二氧化碳气体。
二、二氧化碳的实验室制取1、实验药品大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙，CaCO₃）和稀盐酸（HCl）。
2、反应原理CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑3、实验装置（1）发生装置因为反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以采用“固液不加热型”发生装置。
可以使用锥形瓶、长颈漏斗和双孔橡皮塞组合，或者使用大试管、单孔橡皮塞和分液漏斗组合。
（2）收集装置二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以采用向上排空气法收集。
4、实验步骤（1）连接仪器，检查装置的气密性。
将导管的一端放入水中，用手紧握容器外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
（2）装入药品。
先向锥形瓶（或大试管）中加入大理石（或石灰石），再通过长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。
（3）收集气体。
将导管伸到集气瓶底部，用向上排空气法收集二氧化碳。
（4）验满。
将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
5、注意事项（1）长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
二氧化碳的实验室制备
二氧化碳的实验室制备
二氧化碳在实验室中可以通过多种方法制备。
其中一种常用的方法是通过酸和碱之间的反应来产生二氧化碳气体。
例如，将醋酸或柠檬酸与碳酸钙反应，就能得到CO气体。
这种方法也可以用于制备小量的CO，例如在实验室中进行化学实验时需要用到CO气体。
另外，一些商业上可获得的设备也可以用于制备较大量的CO，例如CO发生器。
这种设备通常由酸和碱的反应产生CO气体，可用于多种应用，例如在植物生长室中提供二氧化碳，或者用于食品加工等工业应用。
总之，制备二氧化碳的方法取决于所需量和用途，有多种可选择的方法。
- 1 -。
二氧化碳的实验室制法
碳酸钠粉末和稀硫酸 碳酸钠粉末和稀盐酸 CaCO3粉末和稀硫酸 CaCO3粉末和稀盐酸
反应速度太快，不利于气体的收集。
反应速度太快，不利于气体的收集。
通过实验来选择具体药品！
反应速度太快，不利于气体的收集。
反应速度太快，不利于气体的收集。
块状大理石(主要成分CaCO3）和稀硫酸
序号
加入稀盐酸质量（g）
剩余固体质量（g）
固体与液体反应，不需要加热 简称固液不加热型
发生装置特点
固体与固体反应，并需要加热 简称固固加热型
复习回顾:
收集方法：
排水法
向上排空气法
向下排空气法
难溶或微溶于水且不与水反应的气体
密度大于空气且不与空气反应的气体
密度小于空气且不与空气反应的气体
实验室制取二氧化碳气体
反应装置根据什么来选择？
氧气
二氧化碳
反应原理
药品状态
反应条件
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
固态
加热
固态和液态
常温
固态和液态
常温
2H2O2 2H2O + O2↑
MnO2
2KClO3 2KCl + 3O2↑
MnO2
△
实验室制取二氧化碳气体
3、小明在实验室学习制取CO2，具体操作如下： ⑴组装仪器后，进行了装置气密性的检查，见图A，请你帮他判断一下，该装置是否漏气 ？ ⑵他从稀H2SO4、稀HCl中选择了一种酸，与石灰石反应制CO2。想一想他不选另一种酸的原因是什么? ⑶小明想用图B装置来制取CO2，你认为是否理想？
4、某同学用废试管（试管底部有一小裂口）等仪器设计了一套制取气体的简易发生装置（见下图）。当把盛有块状反应物的试管放入仪器a里的液体反应物中时，反应发生并产生气体，当把试管提离液面时反应即刻停止。
实验室制取二氧化碳疑点解释
实验室制取二氧化碳疑点解释实验原理CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O实验药品大理石或石灰石、稀盐酸实验装置发生装置：固液不加热型。
收集装置：向上排空气法。
洗气装置：饱和碳酸氢钠溶液。
验满方法用燃着的木条置于集气瓶口。
附：实验室制取二氧化碳气体疑点解释1.生成二氧化碳的化学方程式有哪些？（1）碳酸盐（或碳酸氢盐）与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O；CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O；2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；（2）碳酸盐（或碳酸氢盐）分解CaCO3CaO+CO2↑；Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑+H2O；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（3）一氧化碳（或碳）还原金属氧化物Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CuO+CO Cu+CO2；2CuO+C2Cu+CO2↑；（4）一氧化碳（或碳）燃烧2CO+O22CO2；C+O2CO2；2.为什么只用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳？实验室制取二氧化碳气体需要综合考虑试剂的成本，反应的速度，反应的条件和装置，生成物的成分。
（1）硝酸成本较高，一般实验能不用硝酸就不用，所以硝酸不适合实验室制备二氧化碳气体。
（2）碳酸钠成本较大理石高，同时碳酸钠与盐酸反应速度很快，不容易控制。
碳酸氢钠也有同样的问题，所以也不用碳酸钠和碳酸氢钠。
（3）碳酸钙与稀硫酸反应，生成微溶于的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行，所以也不用硫酸和碳酸钙反应。
实验室制取氧气、氢气和二氧化碳知识总结
实验室制取氧气、氢气和二氧化碳知识总结一、氧气的实验室制法（化学变化）1.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气（固固加热型）（1）药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）（2）原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+ 3O2↑注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用②加热高锰酸钾：KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑（3）操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先预热后集中加热（外焰加热）⑥收集气体：a.若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b.用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）c.用排水法收集时，导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面⑧再停止加热（5）易错事项：a)试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。
b)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d)排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e)实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
（6）收集方法：①排水法（不易溶于水或密度与空气相近）②向上排空法（密度比空气大）6）检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
2023年高考备考二氧化碳的实验室制取与性质—九年级化学上册教材实验大盘点(含答案)
不能别离，不能操纵反响的发生和停止，此选项错误；
B. abdf，制取二氧化碳不需要酒精灯，此选项错误；
高考材料
高考材料
C. 装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的二氧化碳气体发生装置，应选用的仪器是 acde，当关闭 c 中的开关，盐酸从 e 中被压回烧杯中，固体与液体别离，反响停止，此选项正确； D. abde，没有开关，不可行，此选项错误。 应选 C。 5．实验室制备并搜集二氧化碳，通常有以下操作步骤：①检验装置的气密性 ②连接装置 ③装入大理 石 ④参加稀盐酸 ⑤搜集气体 ⑥验满。排列顺序正确的选项是〔 〕 A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑤⑥ C．②①③④⑤⑥ D．②③④①⑤⑥ （答案）C （解析）依据实验步骤中要先连接装置再检查装置的气密性，然后加药品时先固体后液体，再搜集气体然 后才验满，则顺序为②①③④⑤⑥。 应选：C。 6．以下实验现象既能表达二氧化碳的物理性质，又能表达其化学性质的是
以上装置如何做到操纵反响发生与停止 甲：关闭止水夹后，试管内气体压强不断增大，将试管内液体压回长颈漏斗，导致是管内液面下降，固液 别离。 乙：关闭止水夹后，球形管内压强增大将液体压出球形管，固液别离。 丙：向上拉铜丝，固液别离反响停止。
二、验证二氧化碳的物理性质
一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大
（实验操作）取四朵用石蕊溶液染成紫色的枯燥的纸花。第—朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第 三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中， 观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。 （实验现象）① 第—朵小花变红；② 第二朵小花不变色； ③ 第三朵小花不变色； ④ 第四朵小花变红； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。 （实验分析）① 醋酸能使紫色小花变红，说明酸〔溶液〕可以使紫色石蕊变红；② 说明水不能使紫色石 蕊变红；③ 说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④ 说明二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊 变红；⑤ 说明碳酸被分解了。 方程式为 H2CO3=H2O+CO2↑ （考前须知） ① 第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水 反响生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。 ② 纸花必须是枯燥的。如果纸花不是枯燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2 会与纸花里的水分反 响生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对比的作用。 ③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。 〔3〕二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳实验室制取
在下图中选择合适的发生装置和收集装置来制取二氧化碳.
小结：实验室制取二氧化碳的装置
CO2的发生装置
B A CO2的收集装置
C
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
固体
实验 反应物是固体 需要加热
液体
不需加热
发生装置
反应物是液体或 固体和液体 不要加热(常温)
固液混合不加热型
固态和液态 不需加热
比空气大
不易溶于水
比空气大
能溶于水
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实验室制取氧气的发生装置选择
A或B ，收集装置选择
C . 或D
B 收集装置选 实验室制取二氧化碳的发生装置选择___, D 择_____. 由此分析，你认为决定实验室制取气体的发生装置的因 反应物的状态 和__________ 反应条件 素是_______________ ；决定制取气体的收集 气体的密度 溶解性 装置的因素是_____________ 和________.
实验室制取CO2的反应原理：
石灰石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3
碳酸不稳定，易分解生成水和二氧碳：
H2CO3 == H2O +CO2↑
总的化学方程式：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
探究活动2 探究实验室制取气体的装置 反应原理
MnO2
实验室制取二氧化碳装置的选择. 石灰石、稀盐酸 固体、液体 常温 能溶于水 密度比空气密度大 将气体通入澄清石灰水中,石灰水变 浑浊,说明是二氧化碳 将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄 灭,则已收集满
实验室制取二氧化碳的方法
实验室制取二氧化碳的方法
1. 通过化学反应：在实验室中可以使用化学反应制取二氧化碳。
一种常用的方法是通过将碳酸钙（CaCO3）和酸进行反应制取二氧化碳。
例如，向碳酸钙中加入稀盐酸，会产生碳酸氢钙和二氧化碳气体。
随后，将二氧化碳气体收集起来。
2. 通过干冰的升华：干冰是固态二氧化碳，通过将干冰置于室温下，它会升华成为气态的二氧化碳。
使用收集装置可以将气态二氧化碳收集起来。
3. 通过液化气体制备法：将二氧化碳气体通入水中，使其溶解，随后通过冷却、减压的方法可以将二氧化碳气体液化，从而制得液态二氧化碳。
实验室制取二氧化碳知识点
实验室制取二氧化碳知识点
嘿，咱今天来聊聊实验室制取二氧化碳那些事儿！你知道吗，这就好像一场奇妙的化学魔法秀！
先来说说要用的家伙什儿吧，就比如那个锥形瓶，这就像个神奇的小罐子，能装下各种奇妙的反应呢！比如说咱把碳酸钙放进去。
嘿，碳酸钙你知道吧，就像小石子似的。
然后呢，再加上稀盐酸，哇塞，这就像一场热闹的派对要开始啦！“咕噜咕噜”就开始反应啦！这时候会产生啥？对啦，就是二氧化碳！就好比变魔术一样，“嗖”地就出来啦！你说神奇不神奇？
再讲讲收集二氧化碳，那得用向上排空气法呀！这就好像把二氧化碳这个小精灵往上赶，赶到集气瓶里呢。
你想想，多有意思呀！
制取二氧化碳真的超有趣的，自己动手操作的时候，就好像自己是个小小科学家，在探索未知的世界呢！它能让我们看到化学反应的奇妙，让我们对化学更着迷呀！所以，实验室制取二氧化碳，绝对值得你去尝试一番！。
二氧化碳实验室制法方程式
二氧化碳实验室制法方程式二氧化碳（CO2）是一种广泛存在于自然界中的气体，也是地球上最重要的温室气体之一。
它的制备方法有很多种，其中实验室制法是一种常见且简单的方法。
本文将介绍二氧化碳实验室制法的方程式及步骤。
二氧化碳实验室制法主要是通过化学反应来制备，常用的反应有以下几种：1. 碳酸和酸的反应：碳酸（H2CO3）与强酸（如盐酸、硫酸）反应，生成二氧化碳气体和相应的盐。
反应方程式：H2CO3 + 2HCl → CO2↑ + H2O + Cl2实验步骤：a. 在实验室中取一定量的碳酸溶液；b. 将强酸缓慢地加入碳酸溶液中；c. 观察到气泡产生，并使用适当的装置收集二氧化碳气体。
2. 碳酸盐与酸的反应：碳酸盐（如碳酸钠、碳酸氢钠）与强酸反应，同样可以生成二氧化碳气体和相应的盐。
反应方程式：Na2CO3 + 2HCl → CO2↑ + H2O + 2NaCl实验步骤：a. 在实验室中取一定量的碳酸盐溶液；b. 将强酸缓慢地加入碳酸盐溶液中；c. 观察到气泡产生，并使用适当的装置收集二氧化碳气体。
3. 碳酸盐与酸性氧化物的反应：碳酸盐与酸性氧化物（如硫酸铜、硫酸亚铁）反应，同样可以生成二氧化碳气体和相应的盐。
反应方程式：CuSO4 + Na2CO3 → CO2↑ + Na2SO4 + CuO实验步骤：a. 在实验室中取一定量的碳酸盐溶液；b. 将酸性氧化物缓慢地加入碳酸盐溶液中；c. 观察到气泡产生，并使用适当的装置收集二氧化碳气体。
以上是常见的二氧化碳实验室制法方程式及步骤，通过这些方法可以在实验室中制备二氧化碳气体。
需要注意的是，在进行这些实验时，应该保持实验室的通风良好，以防止二氧化碳积聚导致不良后果。
此外，还有其他一些方法可以制备二氧化碳，如燃烧有机物、植物呼吸等。
无论采用哪种方法，制备二氧化碳都需要注意安全，并遵循实验室操作规范。
总结起来，二氧化碳实验室制法方程式及步骤主要包括碳酸和酸的反应、碳酸盐与酸的反应以及碳酸盐与酸性氧化物的反应。
《二氧化碳的实验室制取与性质》 知识清单
《二氧化碳的实验室制取与性质》知识清单一、二氧化碳的性质1、物理性质二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
在通常状况下，1 体积的水约能溶解 1 体积的二氧化碳。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
化学方程式为：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃，但碳酸不稳定，容易分解，H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑ 。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀。
化学方程式为：CO₂＋Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O ，这个反应常用于检验二氧化碳。
二、二氧化碳的实验室制取1、药品实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸。
大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），稀盐酸的溶质是氯化氢（HCl）。
2、反应原理碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
3、实验装置（1）发生装置实验室制取二氧化碳的发生装置通常选用“固液不加热型”装置。
选择这种装置的原因是：大理石（或石灰石）是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热。
常见的发生装置有以下几种：①简易装置：长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
②启普发生器：能随时控制反应的发生和停止。
（2）收集装置二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以通常采用向上排空气法收集二氧化碳。
收集装置需要注意的是：导管要伸到集气瓶的底部，以便将集气瓶内的空气排尽，收集到较纯净的二氧化碳。
4、实验步骤（1）连接仪器，检查装置的气密性。
检查气密性的方法：将导管一端伸入水中，用手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
（2）装入药品先加入固体药品大理石（或石灰石），再加入液体药品稀盐酸。
实验室制取二氧化碳实验报告
实验室制取二氧化碳的化学实验报告班级：初三（）姓名桌号同组同学姓名日期：实验名称：二氧化碳的实验室制取和检验●实验目的：1、使学生初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、装置、收集方法。
2、培养学生的观察能力和操作能力。
3、初步掌握二氧化碳的性质及有关实验现象。
●实验用品：仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导管。
药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸（1：1）、石蕊溶液、澄清石灰水。
用品：小木条、火柴●预习思考；1、实验室制取二氧化碳的反应原理的化学方程式是（）2、用什么方法收集二氧化碳？能不能用排水法收集？为什么？3、长期存放石灰水的瓶子内壁有一层不易洗去的白色固体是（）发生的反应方程式为（）4、观察大理石是白色（）、石灰石是( )固体、盐酸是( ) 液体、大理石或石灰石的化学成分是（）。
●实验步骤：1.按图安装好制取二氧化碳的简易装置2.检查装置气密性：用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水，形成液封，如果其中的液面保持不变，则说明装置的气密性良好3.锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。
4.通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。
5.将气体通入澄清石灰水中，观察现象。
6.气体导出管放入集气瓶中，将导管尽可能伸入集气瓶底，用毛玻片盖住集气瓶大部分，收集二氧化碳，片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上正放放在桌子上备用。
7.观察到的现象：锥形瓶内有大量气泡产生，石灰石逐渐减少，气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
●实验装置图；●注意事项；1.实验室制取二氧化碳，如选用大理石为原料，则不能选用稀硫酸。
因为生成的碳酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触，从而使反应中止。
2.收集二氧化碳气体也可用排水法，但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液，它不会使二氧化碳损失3.注意检查装置气密性，否则收集不到二氧化碳。
实验室制二氧化碳的反应方程式
实验室制二氧化碳的反应方程式实验室制备二氧化碳的化学反应方程式：
1. 碳酸盐与酸反应：
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Na₂CO₃ + 2CH₃COOH → 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O 2. 碳酸氢盐与酸反应：
NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O
KHCO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂ + H₂O 反应原理：
这些反应都遵循以下通式：
M₂CO₃ + 2H⁺ → 2M⁺ + CO₂ + H₂O
MHCO₃ + H⁺ → M⁺ + CO₂ + H₂O
其中，M 代表金属离子（如 Ca²⁺、Na⁺、K⁺）。
反应条件：
反应物浓度：通常使用稀酸（如盐酸、醋酸、硫酸），以避免
反应过于剧烈。
温度：反应在室温下进行即可，加热可以加快反应速率。
催化剂：某些金属离子（如 Cu²⁺、Fe²⁺）可以催化反应，加快气体释放速度。
应用：
实验室制备二氧化碳的反应具有以下应用：
研究二氧化碳的性质和反应。
制备碳酸水和碳酸饮料。
作为灭火剂。
用于食品保存。
注意事项：
二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，但高浓度时具有窒息作用。
反应过程中产生的气体应通过通风橱或排气系统排出。
反应后残留的溶液可能含有酸性或碱性物质，需要妥善处理。
实验室制二氧化碳反应基本类型
实验室制二氧化碳反应基本类型要搞清楚实验室制二氧化碳的基本反应类型，我们得从头开始，捋一捋那些化学反应的小秘密。
别担心，我会用最简单的方式来解释，让你听了之后会觉得这玩意儿其实蛮有趣的。
首先，我们得明白二氧化碳（CO₂）是什么。
简单说，它就是一种气体，我们平时呼吸、饮料中有它的身影，甚至火山爆发时也会释放它。
实验室里，生成二氧化碳的方法其实挺多的，但最基本的几种反应咱们先来聊聊。
1. 酸和碱的反应1.1 这个方法最简单，就是酸和碱一碰撞，嘿嘿，就会产生二氧化碳。
比如说，我们常见的醋酸（就是你在家做沙拉的时候用的那种醋）和碳酸氢钠（其实就是我们平时做蛋糕用的小苏打）反应，就能得到二氧化碳。
想象一下，你在厨房里用醋和小苏打混合，那种冒泡的效果就好像火山爆发一样，真是太有趣了。
1.2 具体来说，醋酸（CH₃COOH）和碳酸氢钠（NaHCO₃）反应时，会产生二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）和醋酸钠（CH₃COONa）。
反应式是这样的：CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + CO₂ + H₂O。
哇，这不就像是科学实验室里的“小烟火”吗？特别适合用来做一些简单的演示，既有趣又能给大家带来不少惊喜。
2. 金属和酸的反应2.1 另外一种常见的生成二氧化碳的方法是金属和酸的反应。
拿最常见的锌（Zn）和盐酸（HCl）来举例。
当锌和盐酸接触时，会产生二氧化碳。
这种反应的方程式是：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ + CO₂。
这里的关键是反应中会生成氢气（H₂），而二氧化碳（CO₂）则是副产品。
所以，如果你在实验中看到气泡，那就是二氧化碳在作怪啦！2.2 你可以把这个过程想象成锌和盐酸在“打架”，结果一边被打得很狼狈，另一边则“赢了”，不但生成了二氧化碳，还冒出了氢气。
这种反应在实验室里非常常见，因为它既简单又有效，容易展示各种有趣的现象。
3. 碳酸盐的分解反应3.1 还有一种方法是通过加热碳酸盐来生成二氧化碳。
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下面我们来看看一组动画
二氧化碳与人体健康
CO2体积分数
对人体健康的影响
1% 4-5% 6%
感到气闷、头昏、心悸。 感到气闷、头痛、眩晕。 使人神志不清，呼吸停止，以致死亡。
❖进入久未开启的菜窖，应怎样避免二氧化碳对 人的生命构成的威胁？
菜窖
【请让我来告诉你】
根据下图所示实验装置回 答：（填代号）
⑴写出标有编号仪器的名 称： ① 酒精灯 ；② 试管 ； ③ 长颈漏斗；④ 集气瓶。
（2）实验室用固体氯化铵与 固体氢氧化钠在加热的条件 下制取氨气，氨气的密度比 空气的密度小，能溶于水形 成氨水。根据以上知识推断： 实验室制取氨气应选用的发 生装置是 ，A收集装置 是 E。
【课外探究】
小发明：就地取材，选用你家中现有的物 品（墨水瓶、塑料瓶、圆珠笔芯等）， 自制一套制取CO2的装置，参加班级展览、 讨论，并在老师的指导下进行试验。
气体的收集方法
向上排空气法 向下排空气法
排水法
密度比空气大且不与 密度比空气小且不与 不溶于水 空气中的成分反应 空气中的成分反应 不与水反应
• 请你根据你们的思路，选择下面的 仪器来组装制取CO2的实验装置， 并设计出CO2的检验和验满实验方 案。（也可另选或自制仪器，还可利用代
用品）。
展示交流
好，你们心目中基本都 已确定了公认的最佳制 取装置，那么如何检验、 验满呢？
请学生联系生活进行思考：
（1）检验方案： 通入澄清的石灰水，澄清的石
灰水变浑浊，则通入的气体为 CO2。
（2）验满方案：将点燃的木条放在瓶口，若木条熄灭，
则已收集满CO2。
• 请用你认为最理想的装置动手制 取一瓶二氧化碳气体，并用你验 满的方案进行验满。
•你观察到什么现 象？
•实验说明二氧化 碳具有什么性质？
•现在你能说明可 以用二氧化碳灭 火的原因了吗？
通过学习二氧化碳实验室制取的知识，你能总结 出实验室制取气体的发生装置取决于什么吗？收 集装置取决于什么吗？
• 气体发生装置取决于反应物的状态及反应条 件。
• 收集装置则跟所制气体的物理性质中密度和 溶解性有紧密联系。收集方法主要有向上排 空气法、向下排空气法和排水法。
O CO
•奇妙的二氧化碳（2）
回忆实验室制取氧气的原理和方法，填下表。
药品
反应物状态 和反应条件
发生装置
收集装置 验满
双氧水
（二氧化锰 做催化剂）
固液反应， 不需要加热
高锰酸钾 固体分解
需要加热
•实验室制取二氧化碳大理石（或石灰石）源自稀盐酸} 固态 常温
液态
•如果让你去制取二氧化碳气体你可以 采用实验室制氧气的哪种发生装置？