第四讲 离子方程式(学生版)

第九讲离子方程式

【基础知识】

二. 离子反应及其发生的条件

1．离子反应

(1)离子反应定义：有离子或的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。

(2)离子反应发生条件

少。表现在以下几个方面：

a生成物（如BaSO4、CaCO3、CuS等）；

b生成物质（如弱酸、弱碱、水等）；

c生成物质（如CO2、H2S等）。

凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。

2．离子方程式

(1)定义：用叫做离子方程式。

(2)意义：离子方程式表示反应，如Ca2++ CO32－== CaCO3↓表示可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐在溶液中实行的反应。

(3)书写：可按“”四个步骤实行书写。要注意如下问题：

①难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、非电解质和氧化物均保留化学式。

②微溶物作为反应物，若是澄清溶液，写离子符号；若是悬浊液，写化学式。微溶物作为生成物，一般均写化学式(标“↓”号)。

③氨水作为反应物写NH3 ·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可写NH3(标“↑”)，否则一般写NH3 ·H2O。

④固体与固体间(以及纯液体之间)的反应不能写离子方程式；浓H2SO4、浓H3PO4与固体之间的反应也不能写离子方程式。

⑤离子方程式要做到两守恒：即和。

3．离子方程式的意义

离子方程式与一般的化学方程式不同，它不但能够表示某一个具体的化学反应，而且还能够表示同一类型的离子反应。

【学法指导】

1．离子方程式的正误判断

离子方程式的正误判断实际考查的是离子方程式的书写，判断时要看清产物是否符合事实（产物是否准确），物质的书写形式是否准确，检查方程式两边原子是否守恒、电荷是否守恒。

例1下列离子方程式准确的是（）

A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ ==== Ca2+ + 2H2O

B．钠与水反应Na + 2H2O ==== Na+ + 2OH－+ H2↑

C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42－==== BaSO4↓

D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH ==== Ca2+ + 2CH3COO－+ CO2↑+ H2O 变式1 不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )

A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O

B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O

C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O

D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O

2．离子共存问题的判断可通过“二看”来加以甑别：

（1）看是否发生复分解反应。即离子间直接结合，生成难溶物质、气体、难电离物质等。（2）看题干中的酸、碱性条件以及溶液颜色。

例2 在强酸性溶液中，能大量共存的是（）

A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－B．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－

C．K+、Fe2+、SO42－、Br－D．Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3－

变式2某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量

（填“活性炭”“硫酸亚铁”“铁粉”），能够回收其中的金属。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，能够使废水中的转化为沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。

【学习资料】

1．书写离子方程式时一定要注意如下九个“不要”：

①不要忽视反应条件；

②不要忽视溶液的浓度；

③不要忽视方程式的电荷平衡；

④不要忽视电解质的强弱；

⑤不要忽视了电解质的溶解性；

⑥不要忽视难溶物溶解性大小的比较；

⑦不要忽视反应中的滴加次序；

⑧不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；

⑨不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。

2．离子之间不能大量共存的“七大原因”

离子之间不能大量共存的原因：发生了化学反应，离子的浓度较少了

①强酸性条件下不能共存的离子有：CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、F-、ClO- OH-

②强碱性条件下不能共存的离子有：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、HCO3-

③无色溶液中不能大量共存的离子有：紫色（MnO4-）、黄色（Fe3+）、浅绿色（Fe2+）、蓝色（Cu2+）

④强酸性条件下不能共存的离子有：Fe2+和NO3-，I-和NO3-

[基础训练]

1．准确书写离子方程式时，应使等号两边（）。

A．离子的数目相等B．粒子的总的物质的量相等

C．正电荷和负电荷总数相等D．各元素的数目相等

2．下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A．HCl + Na2CO3；H2SO4 + K2CO3B．Fe + HCl；Fe + H2SO4（稀）

C．BaCl2 + Na2SO4；Ba(OH)2 + (NH4)2SO4D．KOH + CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl

3．不论在酸性溶液还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）。

A．K+、CO32－、OH－、SO42－B．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－

C．Na+、Ba2+、Cl－、K+D．Ca2+、K+、CO32－、NO3－

4．下列反应均可在溶液中实行，能用同一离子方程式表示的是（）。

A．碳酸氢钠与碳酸钡分别和盐酸反应

B．氢氧化钾与氢氧化钡分别跟稀硫酸反应

C．氯化钠与氯化钾分别和硝酸银溶液反应

D．硝酸钙和氯化钙分别和碳酸钾溶液、碳酸钠溶液反应

5．某溶液中含有Cl－、SO42－、S2－用AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2溶液分别将上述阴离子沉淀出来，加入试剂的准确操作顺序是（）。

A．Ba(NO3)2，AgNO3，Cu(NO3)2B．Ba(NO3)2，Cu(NO3)2，AgNO3 C．AgNO3，Ba(NO3)2，Cu(NO3)2D．Cu(NO3)2，Ba(NO3)2，AgNO3

6．写出下列反应的离子方程式：

（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3），

（2）碳酸钠溶液与盐酸混合，

（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳。

7．下列离子方程式是否准确？错误的请加以改正。

（1）石灰石与盐酸反应：CO32－+ 2H+ ==== CO2↑+ H2O 。

（2）氢氧化钡和稀硫酸反应：H+ + OH－==== H2O 。

（3）CO2通入澄清石灰水：CO2 + 2OH－==== CO32－+ H2O 。

（4）Fe与稀硫酸的反应：Fe + 2H+ ==== Fe3+ + H2↑

。

（5）氨水和盐酸反应：H+ + OH－==== H2O 。

8．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。

（1）BaCl2(HCl) 试剂离子方程式

。

（2）CO2(HCl) 试剂离子方程式

。

（3）SO42－(CO32－) 试剂离子方程式。

9．现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进

行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。据上述实验现象推断：

（1）一定不存有的物质是。

（2）一定存有的物质是。

（3）可能存有的物质是。

（4）对于可能存有的物质，应如何进一步检验？写出简要的步骤和相关的离子方程式。

10．某无色溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－等，取该溶液实行如下实验：

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

②取溶液少许，加人铜片和稀硫酸共热，产

生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

③取溶液少许，加人氨水有白色沉淀生成，

继续加入过量氨水，沉淀不消失；