高中化学金属钠的性质及应用导学案必修

金属钠的性质与应用

【学习目标】

1．了解钠及其重要化合物的主要物理性质

2．了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况

3．了解氧化钠、过氧化钠分别与水、二氧化碳等物质反应的情况

【活动一】钠的性质与应用

『自主学习（P49-50）』

1．钠的物理性质

钠是一种色金属，质软，密度比水，比煤油，熔点较______ 2．钠的原子结构

（1）钠的原子结构示意图为：____________________

（2）结构与性质的关系：钠容易____最外层一个电子，形成钠离子，显___价

3．钠的制备与用途

①制备：电解熔融的氯化钠，反应方程式为____________________________________

②用途

(1)冶炼金属： Na + TiCl4 === ，此反应可用来制备金属钛

(2)钠钾合金：常温下为_______，可用作原子反应堆的导热剂

(3)高压钠灯：其特点是_____光射程远，______能力强

『练习尝试』

1．下列关于钠说法不正确的是

A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B．钠的质地软，可用小刀切割

C．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

D．钠是一种灰黑色的固体

2．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是

A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O

『观察与思考』

1．钠与氧气在不同条件下的反应

观察教材P49实验1和实验2并完成表格

2．钠与水的反应

观察教材P49实验3并完成表格

『思考感悟』

（1）写出钠与水的反应方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目。

（2）根据钠的化学性质，请解释为什么实验室将钠保存在煤油中？

（3）根据上述所有反应中钠元素化合价的变化情况，说明钠在反应中表现出什么性质？

『练习尝试』

3．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有

①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出

A．①②③④ B．②③④⑤

C．②④⑤⑥ D．③④⑥

4．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是

A．盐酸 B．氯化钠溶液

C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液

【活动二】氧化钠与过氧化钠

『自主学习（P50）』

『思考感悟』

写出氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式，并判断氧化钠属于什么氧化物？过氧化钠又属于哪类氧化物呢？

『练习尝试』

5．氧化钠与过氧化钠的共同之处是

A．都是淡黄色固体 B．都能与水作用生成碱

C．都是碱性氧化物 D．氧元素的化合价都是－2价

6．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为

A．产生大量气泡 B．溶液无变化

C．最后溶液变为红色 D．最后溶液变为蓝色

【课堂检测】

1.下列关于钠的叙述中，正确的是

A.钠在自然界中存在游离态

B.钠是一种灰白色的固体

C.钠可以保存在水或四氯化碳中

D.钠着火时可用沙土扑灭

2.工业上制取钠的方法是

A.用钾还原NaCl

B.钠与CuSO4溶液反应

C.电解熔融的NaCl

D.用H2还原Na2O

3.下列关于钠的用途的叙述中错误的是

A.钠钾合金通常情况下呈固态，可作原子反应堆导热剂

B.钠是电的良导体

C.钠光射程远，透雾能力强，可用作制高压钠灯

D.钠可以与TiCl4反应置换出金属钛

4．金属钠着火时，能用来灭火的是

A．煤油 B．沙子 C．干粉灭火器 D．水

5．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的颜色不同，这种物质是

A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3

6.在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g·cm－3，不溶于水，不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯的液面上反应并四处游动

D.钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动

7.下列说法中正确的是

A.钠与氧气反应生成Na2O

B.钠与氯气反应产生黄色火焰和棕色的烟

C.燃烧不一定要有氧气参加

D.钠在氯气中燃烧产生黄色火焰和白雾

8．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是

A.都是白色固体

B.都是碱性氧化物

C.都能和水反应形成强碱溶液

D.都是强氧化剂

9．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是

A B C D