新鲁科版必修1第一章 认识化学科学测试题及答案解析

第1章《认识化学科学》检测卷

(时间:90分钟满分:100分)

一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)

1．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成()

A．氯气B．次氯酸

C．次氯酸根D．氯化氢

解析潮湿的氯气和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯酸钠溶液和漂白粉溶液都含有次氯酸根，它们能与空气中的CO2反应，生成次氯酸。

答案 B

2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()

A．1 mol H2O所含电子数为10N A

B．1 mol Al与足量的稀盐酸溶液反应生成氢气1.5 mol

C．在标准状况下，0.5N A Cl2所占的体积约是11.2 L

D．在非标准状况下，22.4 L O2含有的分子数一定不是N A

解析一定物质的量的气体的体积受温度和压强的影响，其他条件不变时，温度越高，体积越大；压强越小，体积越大。非标准状况下，22.4 L O2也可能是1 mol O2，所以所含分子数有可能为N A。

答案 D

3．下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是()

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液

B ．75 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液

C ．150 mL 3 mol·L －1 KCl 溶液

D ．75 mL 3 mol·L －1 FeCl 3溶液

解析 离子的浓度与溶液体积无关。1 mol·L －1的AlCl 3溶液中c (Cl －)＝3 mol·L －1，C 选项中3 mol·L －1的KCl 中c (Cl －)＝3 mol·L －1。

答案 C

4．下列说法中正确的是( )

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜 ③过氧化钠与水反应时可放出氧气 ④氯气与铁反应生成三氯化铁 ⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A ．③④

B ．①③⑤

C ．②④

D ．①④⑤

解析 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na 2O 2；钠在硫酸铜溶液中发生的反应为:2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4，不能置换出铜；过氧化钠与水反应:2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑；氯气与铁反应:2Fe ＋3Cl 2 =====点燃

2FeCl 3；钠在氯气中燃烧产生白烟；久置氯水中，2HClO =====光照

2HCl ＋O 2↑，最后剩下的是稀盐酸。故只有③④正确。

答案 A

5．下列实验操作中，正确的是( )

A ．配制5% NaCl 溶液时，将已准确称量的NaCl 放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解

B ．配制1 mol·L －1 NaOH 溶液时，将溶解后的NaOH 溶液立即

注入容量瓶

C．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

D．配制1 mol·L－1Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量

解析B项应将溶解后的NaOH溶液冷却至室温再向容量瓶中转移；C项，容量瓶不能用于溶解(或稀释)药品，故浓H2SO4不能在容量瓶中稀释；D项用托盘天平称量物品时，应“左物右码”。

答案 A

6．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有氧气，另一个装有甲烷，两瓶气体具有相同的()

A．质量B．原子总数

C．密度D．分子数

解析因为V(O2)＝V(CH4)，所以n(O2)＝n(CH4)、N(O2)＝N(CH4)，D项正确；由于O2是双原子分子，CH4是四原子分子，则分子数相等时原子数不等，B项错误；由于M(O2)≠M(CH4)，而n(O2)＝n(CH4)，所以m(O2)≠m(CH4)，又由于V(O2)＝V(CH4)，所以ρ(O2)≠ρ(CH4)，A、C项都错误。

答案 D

7．当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是()

A．Fe B．Mg

C．Cu D．Ag

解析Fe与Cl2反应生成FeCl3，Cu、Ag均和盐酸不反应。

答案 B

8．实验室要用固体氯化钠准确配制0.5 L 0.2 mol·L－1的NaCl 溶液，下列哪种仪器不是必须使用的()

A．试管B．胶头滴管

C．500 mL的容量瓶D．托盘天平

解析准确配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有容量瓶、天平(量筒)、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，不用试管。

答案 A

9．关于1 mol·L－1的硫酸溶液，下列叙述中不正确的是()

A．1 L该溶液中含溶质98 g

B．从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度为1 mol·L －1

C．将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，充分溶解后就可配得该浓度的硫酸溶液

D．该浓度的硫酸具有酸的通性，可与锌反应制取氢气

解析 1 mol·L－1的硫酸指每1 L硫酸溶液中含1 mol H2SO4；4.9 g浓硫酸中H2SO4的物质的量不是0.05 mol，加入到50 mL蒸馏水中所得溶液也不一定是0.05 L，所以C项不正确。

答案 C

10．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0mol·L－1 Na2CO3溶液500mL。假如其他操作都准确无误。下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是()

A．称取在空气中久置的碳酸钠晶体143.0 g

B．定容时，仰视观察刻度线

C．转移溶液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有洗涤

D．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置时发现液面低于刻度线，