选修四化学平衡教案
人教-选修4-化学平衡-教案1
人教-选修4-化学平衡 教案
一：目标
1、 知识与能力：掌握可逆反应，掌握化学平衡的形成，能判断达到平衡的标志。
2、 过程与方法：通过对溶解溶解平衡的建立引出化学反应中的可逆反应，通过对可逆反应特征的分析，
得出化学平衡状态，并通过分析平衡状态的特点引出平衡状态的标志，进而引入实际生活。
3、 情感态度与价值观：体会微观世界化学的变化，体会化学与现实生活的关系。
二：教学思路
三、教学内容
四：课后反思
本节课充分利用了学生分组讨论，充分发挥学生自主能动性，能让学生在充实的学生情境中满足于对知识的渴求，从而也达到了探究的教学目的。
人教版化学选修四2.3《化学平衡》教案设计
第二章化学反响速率和化学均衡第三节化学均衡(五课时)第一课时教育目标知识与技术：1、理解化学均衡状态等基本看法。
2、理解化学均衡状态产生的条件、合用限制、特点。
过程与形式：1、用化学均衡状态的特点判定可逆反响能否抵达化学均衡状态，从而提升判定均衡状态、非均衡状态的本事。
2、利用旧知识，增强新知识的运用，培育学生慎重的学习态度和思想习惯。
感情态度与价值观：1、利用化学均衡的动向特点，浸透僵持一致的辩证唯心主义思想教育。
2、经过溶解均衡、化学均衡、可逆反响之间的联系，提升知识的总结概括本事。
教育要点：化学均衡的看法及特点教育难点：化学均衡状态的判定教育形式：概括总结，提取升华教育过程：[复习]什么叫可逆反响？可逆反响有哪些特点？在相同条件下，既能向正反响目标进行，同时又能向逆反响目标进行的化学反响，叫可逆反应。
可逆反响的特点：条件一致、反响同时、目标僵持[思虑]：化学反响速率研究反响的快慢，研究一个化学反响还需要议论哪些内容？还需要研究化学反响进行的程度——化学均衡[议论]：可逆反响为何有“度”的限制？“度”是如何产生的？分析：在必定温度下，将必定质量的蔗糖溶于 100mL水的过程如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖份子不停走开蔗糖表面扩散到水中，同时溶液中的蔗糖份子又不停在未溶解的蔗糖表面群集成为晶体溶解蔗糖晶体蔗糖溶液结晶过程分析：①、开始时：v〔溶解〕，v〔结晶〕＝②、过程中：v〔溶解〕，v〔结晶〕③、一准时间后〔产生饱和溶液〕：v〔溶解〕v〔结晶〕，成立溶解均衡，产生饱和溶液，v〔溶解〕等于v〔结晶〕，即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相当，固体质量不再减少了议论：在必定条件下，抵达溶解均衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度能否变化？溶解和结晶过程能否逗留？晶体质量和溶液的浓度不会发生改变，但溶解和结晶过程并未逗留，v溶解＝v结晶≠0，蔗糖溶解多少则结晶多少。
“度”的产生—耗费量等于生成量，量上不再变化【板书】一、化学均衡的成立过程在反响CO+H2O CO2+H2中，将0.01molCO和2的密闭容器中，反响状况为例分析v0.01molHO(g)通入1L1、反响刚开始时：v正反响物浓度，正反响速率v正＝v生成物浓度为，逆反响速率为v逆t1t2、反响过程中：反响物浓度，正反响速率生成物浓度，逆反响速率3、一准时间后〔达均衡状态〕：定然出现，正反响速率＝逆反响速率〔t时辰后，v＝v1正逆即正反响耗费的量与逆反响生成的量相当，反响物和生物的浓度不再发生变化——化学均衡〕。
化学平衡教案
化学平衡教案1. 教案简介本教案主要介绍化学平衡的基本概念、平衡常数的计算方法以及影响化学平衡的因素。
通过本课的学习，学生将了解化学反应在达到平衡时的特点和条件，并能够分析影响平衡位置和平衡浓度的因素。
2. 教学目标在本节课结束后，学生应能够：•理解化学平衡的概念和条件；•掌握平衡常数的计算方法；•分析影响平衡位置和平衡浓度的因素；•解决与化学平衡相关的问题。
3. 教学重点和难点•教学重点：平衡常数的计算方法；•教学难点：影响平衡位置和平衡浓度的因素的分析。
4. 教学内容和步骤4.1 化学平衡的概念和条件（1）引入化学平衡的概念，简要介绍化学反应的平衡状态。
（2）讲解平衡位置的静态和动态理解，以及平衡状态的特点。
（3）介绍达到平衡的条件，包括反应物浓度、温度、压力等因素的影响。
4.2 平衡常数的计算方法（1）介绍平衡常数的定义和计算方法。
（2）通过实例演示平衡常数的计算过程。
（3）让学生进行练习，巩固平衡常数的计算方法。
4.3 影响化学平衡的因素（1）介绍影响平衡位置的因素，包括温度、压力、浓度以及催化剂等。
（2）讲解这些因素对平衡位置和平衡浓度的影响机制。
（3）通过实例分析这些因素的影响。
4.4 习题训练（1）安排一定数量的习题，让学生进行个人或小组练习。
（2）课堂讲解和解析习题，解决学生在练习中遇到的问题。
5. 教学工具和材料•教学投影仪和电脑；•演示用的化学试剂和实验器材；•习题练习册。
6. 教学评估方式•课堂讨论和回答问题；•习题练习成绩评估；•学生学习笔记的评估。
7. 参考资料•《化学》教科书；•《化学平衡与化学反应动力学》教材；•网络资源：化学平衡相关的学习视频、文章等。
以上是化学平衡教案的详细内容，通过本节课的教学，希望学生能够深入理解化学平衡的概念和条件，掌握平衡常数的计算方法，并能够分析各种因素对化学平衡的影响。
教师可以根据教学实际情况进行适当调整和补充，以达到更好的教学效果。
高中化学2.3化学平衡教案新人教版选修4
化学平衡【第四课时】等效平衡一、等效平衡原理在一定条件(定温、定压或定温、定容)下，对于同一可逆应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的物质的量或物质的量分数(或体积分数)相同，这样的平衡称为等效平衡。
即对于一个确定的可逆反应，化学平衡状态只与条件（T、c、p）有关，而与建立平衡的途径无关。
如，常温常压下，可逆反应：2SO2 + O2 2SO3① 2mol 1mol 0mol② 0mol 0mol 2mol③ 0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡二、等效平衡规律根据反应条件(定温、定压或定温、定容)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类：1 .在定温（T）定容(V)条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
即：定容，量相同。
(此种情况下又称等同平衡，即两平衡完全相同，此法又称极限法)。
例1．在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡，c的浓度为w molL。
若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为w molL的是A. 4 mol A +2 mol BB. 1 mol A+0.5 mol B+1.5 molC+0.5 mol D∴n(H2)起始=(m+0.5x) mol n(I2)起始=(g+0.5x) mol又∵n(H2)起始:n(I2)起始=(m+0.5x): (g+0.5x)=1:2∴x=2(g-2m)设n(HI)平衡为ymol，则n(I2)起始: n(HI)平衡=2:a= (g+0.5x):y ∴y=(g-m)a解题规律：此条件下，只要换算到同一半边时，反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相等，则两平衡等效。
人教版高中化学选修四2.3《化学平衡》教学教案
2.3.2化学平衡【教学目标】1.知识与技能①理解化学平衡移动的涵义②理解温度浓度、压强对化学平衡的影响；③掌握用图像表示化学平衡移动的方法，并会判断化学平衡移动的方向；2.过程与方法通过学生理解化学平衡的特征以及形成化学平衡概念的过程中，培养学生合作探究，分析问题，解决问题的能力3.情感态度与价值观①通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，使学习变为知识的获取，文化的欣赏。
②培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的认识观点；【教学重难点】重点：温度、浓度、压强对化学平衡的影响。
难点：平衡移动的原理分析及应用【学情分析】鉴于学生的基础较差，本部分知识较难理解，所以在学习时将速度放慢一些。
【教学方法】1．实验法 2．学案导学3．新授课教学基本环节：复习引入→新课讲解→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→布置预习【课前准备】1．学生的学习准备：2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
【课时安排】2课时流程教师活动学生活动引入复习化学平衡的定义一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征逆——可逆反应等——V正 =V逆(用同一物质浓度表示)动——动态平衡。
(V正=V逆≠0）定——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）变——条件改变，平衡发生改变新课如果改变化学平衡该条件会发生什么事？这个过程叫什么？化学平衡被打破。
化学平衡移动：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，化学平衡的建立的过程叫做化学平衡的移动。
那么有哪些条件可能改变化学平衡？这浓度？压强？温度？催化剂？是我们这节课要讨论的问题首先我们来讨论温度对化学平衡的影响观看视频【实验2-7】请同学们描述实验现象2NO2 = N2O4∆H =－ 57 KJ/mol认真观看视频小组讨论一1.描述实验现象,可以说明什么？2.画出该速率-时间图。
选修四第二章第三节化学平衡教学设计
选修四第二章第三节化学平衡（1）一、教材分析化学平衡是人教版选修四的内容，这部分知识是本册其他章节的基础，是解释一些平衡现象的基础。
二、教学目标1.知识与技能①理解化学平衡移动的涵义②理解温度浓度、压强对化学平衡的影响；③掌握用图像表示化学平衡移动的方法，并会判断化学平衡移动的方向；2.情感态度与价值观①通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，使学习变为知识的获取，文化的欣赏。
②培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的认识观点；三、教学重点、难点1.重点：温度、浓度、压强对化学平衡的影响。
2.难点：平衡移动的原理分析及应用四、学情分析：鉴于学生的基础较差，本部分知识较难理解，所以在学习时将速度放慢一些。
五、教学方法1．实验法2．学案导学3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
七、课时安排：2课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
教师首先提问：试判断以下在蔗糖溶解及达到溶解平衡的过程的说法正确的是：①蔗糖在开始溶解时，只有溶解没有结晶；②蔗糖在开始溶解时，既有溶解又有结晶，只是溶解的速率大于结晶的速率而已；③蔗糖在溶解过程中，溶解的速率大于结晶的速率，当达到饱和时，溶解与结晶就同时停止，就达到了溶解平衡；④蔗糖在溶解过程中，溶解的速率大于结晶的速率，当达到饱和时，溶解与结晶并没有停止，只是这时溶解的速率与结晶的速率相等而已，溶解平衡是一种动态平衡；⑤蔗糖达到溶解平衡时，如再在其中加入一块方形蔗糖，过一段时间，发现蔗糖的外形没有变化；⑥蔗糖达到溶解平衡时，溶液中的蔗糖的浓度不再发生变化；小结：溶解平衡的建立过程开始时： v(溶解)＞v(结晶)平衡时：①v(溶解)＝v(结晶)≠0②达到平衡时溶解与结晶未停止； ③溶解平衡是一种动态平衡；④达到平衡时溶质的浓度保持不变；（三）合作探究、精讲点拨： 一、化学平衡研究的对象1、化学平稀衡研究的对象是：可逆反应。
高中化学选修4第二章第三节化学平衡第二课时教案
第三节化学平衡（第二课时）教学目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。
教学重点：理解浓度、温度对化学平衡的影响。
教学难点：勒夏特列原理的归纳总结。
教学过程【引入】：我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。
那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解）V（结晶）溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解）V（结晶）那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。
那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。
实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。
步骤滴加3~~10滴浓H2SO4滴加10~~20滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液实验结论：V 正V 逆 V 逆V 正V ′正V ′逆【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：Fe 3＋＋3SCN －Fe （SCN ）3 （红色）实验步骤：向盛有5 ml 0.005mol/L FeCl 3溶液的试管中加入5 ml 0.01mol/L KSCN 溶液，溶液显红色。
（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl 3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化。
（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH 溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。
编号 12步骤（1） 滴加饱和FeCl 3溶液滴加1 mol/L KSCN 溶液现象步骤（2） 滴加NaOH 溶液滴加NaOH 溶液现象结论【思考与交流】1、 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？ 小结：（1）浓度对化学平衡的影响的规律在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。
选修4化学平衡(第1课时)教案
高二化学选修4 化学平衡（第1课时）[教学目标]1．知识目标（1）理解化学平衡状态等基本概念。
（2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
（3）常识性了解化学平衡常数的意义。
2．能力和方法目标（1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
（2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。
（3）利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。
3．重点和难点重点是化学平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。
[教学过程]一、化学平衡状态：定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
特点：“动、定、变”特点：动：化学平衡是一种动态平衡v（正）=v（逆）。
定：条件不变时，各组分浓度保持不变。
变：条件改变时，化学平衡发生移动。
平衡建立：在一定条件下，反应应是从一定速率开始的，而逆反应是从零开始的，随时间推移，正、逆反应速率相等，反应达到平衡。
①反应物与生成物处于动态平衡，V正=V逆②反应物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定）③影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。
为了使学生较好地理解动态平衡的含义，还可以引用适当的比喻。
例如：当水槽中进水和出水的速度相等时，槽内水量保持不变；当商场在一定时间里进出人数相同时，商场内人数保持不变等。
实验步骤如下：（1）出示天平和装了水的一个矿泉水瓶Ⅰ，等待静止平衡，不动时称为平衡状态；（2）一个空矿泉水瓶剪去上部，下部刺一个小孔；（3）按图4所示向Ⅱ空瓶内不断倒水，使它出现与Ⅰ瓶水位等高的状态，而且保持这一水位。
告诉学生这时水位不变了，也可以称为平衡了。
请思考Ⅰ与Ⅱ两种平衡有何不同。
选修4化学平衡教案
选修4化学平衡第1课时〖教学内容分析〗教材的理论性较强，比较抽象。
如浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响，以及化学平衡观点的建立等，对学生来说都具有一定的难度。
因此，教材注意采用多种方式，将一些较抽象的知识用浅显通俗的方式表达出来，帮助学生理解有关知识。
教材注意培养学生的科学方法。
例如，教材在介绍平衡移动原理时，既充分肯定它的作用，说明它适用于所有的动态平衡，又指出它亦有局限性，即不能用它来判断建立新平衡所需要的时间，以及平衡建立过程中各物质间的数量关系等。
〖教学目标设定〗1．了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。
2．培养学生分析、归纳，语言表达能力。
3．结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。
科学品质：培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
4．加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。
〖教学重点难点〗重点、难点化学平衡的概念及其特点。
〖教学方法建议〗类比，实验，归纳〖教学过程设计〗[创设问题情景] （由问题引入）什么是可逆反应？在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是化学平衡所研究的问题。
[学生回答]在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。
SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。
提出反应程度的问题，引入化学平衡的概念。
结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。
【分析】在一定条件下，2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。
回忆，思考并作答。
【板书】一、化学平衡状态1．定义：见课本P26页【分析】引导学生从化学平衡研究的范围，达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。
研究对象：可逆反应化学平衡前提：温度、压强、浓度一定原因：v 正=v 逆（同一种物质）结果：各组成成分的质量分数保持不变。
苏教版高中化学选修4教案
苏教版高中化学选修4教案《苏教版高中化学选修4》课题：化学平衡教学目标：1. 理解化学反应达到动态平衡的概念；2. 掌握平衡常数的计算方法；3. 掌握 Le Chatelier 原理在平衡体系中的应用；4. 能够解决相关的计算题目。
教学重点：1. 化学反应的动态平衡；2. 平衡常数的概念；3. Le Chatelier 原理的应用。
教学难点：1. 平衡常数的计算方法；2. Le Chatelier 原理在不同条件下的应用。
教学准备：1. 多媒体教学设备；2. 实验器材：反应瓶、试管、称量设备等；3. 实验药品：反应物、指示剂等。
教学过程：一、引入（5 分钟）教师通过实验或图表等方式引入化学平衡的概念，引发学生的兴趣。
二、讲解（15 分钟）1. 讲解动态平衡的概念和平衡常数的定义；2. 讲解 Le Chatelier 原理的基本内容；3. 讲解如何计算平衡常数。
三、实验（20 分钟）教师设计一些简单的实验，让学生亲自操作，观察化学反应达到平衡的过程。
四、讨论（15 分钟）学生根据实验结果讨论平衡常数的计算方法和 Le Chatelier 原理在实验中的应用。
五、作业（5 分钟）布置相关的练习题作业，以加深学生对化学平衡知识的理解。
六、总结（5 分钟）教师总结本堂课的重点内容，并强调课后复习的重点。
教学反思：通过本节课的教学，学生应能够理解化学反应的动态平衡和平衡常数的概念，掌握 Le Chatelier 原理的应用。
同时，通过实验的操作，学生能够加深对化学平衡知识的理解，提高实验动手能力。
在后续课堂中，可以进一步拓展平衡常数和 Le Chatelier 原理的应用，增强学生的实践能力和综合应用能力。
化学平衡备课教案优秀5篇
化学平衡备课教案优秀5篇推文网精心整理化学平衡备课教案，希望这份化学平衡备课教案优秀5篇能够帮助大家，给予大家在写作上的思路。
更多化学平衡备课教案资料，在搜索框搜索化学平衡备课教案（篇1）教学目标1、使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。
2、使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点化学平衡的建立和特征。
教学难点化学平衡观点的建立。
教学方法1、在教学中通过设置知识台阶，利用教材的章图、本节内的图画以及多媒体手段演示溶解平衡的建立等，启发学生联想从而建立化学平衡的观点。
2、组织讨论，使学生深刻理解化学平衡的特征。
教具准备投影仪、多媒体电脑。
教学过程[引言]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
[板书] 第二节化学平衡[师]如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么进行程度的问题了，所以，化学平衡的研究对象是可逆反应。
[板书] 一、化学平衡的研究对象——可逆反应[师]那么什么是化学平衡？化学平衡是如何建立的？下面我们就来讨论这一问题。
[板书] 二、化学平衡的建立[师]大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
[问]不溶了是否就意味着停止溶解了呢？回忆所学过的溶解原理，阅读教材，自学思考后回答：没有停止。
因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
化学选修4《化学平衡》教案
化学选修4《化学平衡》教案.docx第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学平衡（第一课时）一、三维目标(一)知识与技能1、通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。
2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。
3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。
(二)过程与方法1、从学生已有关于溶解的知识溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。
2、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。
3、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。
(三)情感、态度与价值观化学平衡是宇宙中各科平衡中的一个小小的分支，化学平衡的核心内容动态平衡，日常生活中的溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论密切联系在一起化学与生活息息相关。
二、教学重点化学平衡状态的概念和特征三、教学难点化学平衡状态的特征四、教学过程引言前面我们学过化学反应速率，知道化学反应有快有慢，但是化学反应还要考虑能否进行到底，也就是化学反应的限度问题，也即是我们要研究的化学平衡问题。
板书第三节化学平衡必修课本我们作了初步的探讨，这节课我们再作进一步的研究。
其实在初中、高一接触到的溶液、溶解度也存在这个限度问题，下面我们转入有关的探索。
1、饱和溶液的可逆过程在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？没有！以蔗糖溶解于水为例，当温度一定时，溶液达到饱和之后，溶液中蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。
即：溶解速率=结晶速率，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。
达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡。
溶解、结晶过程可以表示如下：固体溶质溶液中的溶质过程的可逆性是了解过程限度的基础，过程的限度取决于过程可逆性的大小。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
选修四化学平衡教案【篇一：教学设计人教版选修四第二章化学平衡】化学平衡（第一、二课时）一、教材分析本节课选自人教版选修四第二章第三节《化学平衡》，化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。
通过本节课的教学，不仅仅要帮助学生理解有关知识，更重要的是要帮助学生建立化学平衡的观点，以及化学平衡是相对的、当外界条件改变时平衡会发生移动等观点。
教材从溶解平衡的角度入手，帮助学生建立化学平衡的思想，又通过实验探究的方式，学习浓度、温度等条件对化学平衡的影响。
二、学情分析本节课的教学对象是高二的学生，学生在必修二中已经初步学习了化学反应限度的相关知识，并在本章的前两节学习了化学反应速率和影响化学反应速率的因素，这些知识都为本节课学习化学平衡奠定了基础。
化学平衡是化学反应原理的知识，理解起来比较抽象，高二的学生对化学原理的学习方法和理解程度还不够，因此在讲授过程中应训练学生思维的科学方法，并着力培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些简单的化工生产实际问题的同时，体会化学理论学习的重要性。
三、教学目标1.知识与技能（1）理解化学平衡状态建立的过程，认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。
（2）了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响并能用勒夏特列原理解释。
2.过程与方法（1）经历可逆反应概念以及化学平衡概念的形成过程，体会科学的思维方法。
（2）通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，体会利用实验探究、分析、解决问题的科学方法。
3.情感态度与价值观（1）尝试从过程的可逆性和化学平衡的角度观察和分析事物，树立辩证唯物主义的世界观。
四、教学重难点教学重点：化学平衡状态建立的过程。
勒夏特列原理的理解。
教学难点：化学平衡状态建立的过程。
勒夏特列原理的理解。
五、教法与学法教法：讲授法、实验探究法学法：比较法六、教学过程七、板书设计八、教学反思【篇二：新人教版化学选修4高中《化学平衡》word教案一】第三节化学平衡导学案 (第2课时)姓名班级学号【课标要求】：1．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。
2．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。
3．了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。
【重点】浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。
【难点】用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。
阅读教材：p26-28知识要点：一、化学平衡的移动化学平衡的研究对象是___________，化学平衡是有条件限制的___________平衡，只有在______________时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被______________，反应混合物里各组分的含量不断___________，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正__________v 逆，然后在新条件下建立___________1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡移动的性质：⑴、若外界条件变化引起v正＞ v逆：平衡向______方向移动⑵、若外界条件变化引起v正＜ v逆：平衡向______方向移动⑶、若外界条件变化引起v正＝ v逆：旧平衡未被破坏，平衡_________巧记：化学平衡总往反应速率______的方向移动二、影响化学平衡的条件（一）、浓度对化学平衡的影响增大反应物浓度，正反应速率___________，平衡向___________移动增大生成物浓度，逆反应速率，平衡向移动减小反应物浓度，正反应速率，平衡向移动减小生成物浓度，逆反应速率，平衡向移动【结论】：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向____反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_____反应方向移动。
【练习】1、在水溶液中橙红色的cr2o72—与黄色的cro4—有下列平衡关系：cr2o72— +h2o 2cro4—+2h+把重铬酸钾（k2cr2o7）溶于水配成稀溶液是橙色。
⑴向上述溶液中加入naoh溶液，溶液呈色，因为⑵向已加入naoh溶液的⑴中再加入过量的h2so4溶液，溶液呈色，因为⑶向原溶液中加入ba(no3)2溶液（已知ba(cro4)2为黄色沉淀），溶液呈色，因为2、对于密闭容器中进行的反应：so12(g)+ 2o2(g) so3(g)，如果温度保持不变，下列说法中正确是（）a增加的so2浓度，正反应速率先增大，后保持不变b增加的o2浓度，正反应速率逐渐增大c增加的so2浓度，逆反应速率先增大，后保持不变d增加的o2浓度，逆反应速率逐渐增大（二）、压强对化学平衡的影响规律：增大压强，化学平衡向____________________________________移动；减小压强，化学平衡向____________________________________移动；体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡____________________。
【讨论】1、对于h2(g)+i2(g)2hi(g)反应，若改变压强，平衡有何变化？为什么？2、对于平衡混合物都是固体或液体的反应，若改变压强，平衡有何变，化？为什么？【练习】3、压强变化不会使下列反应的平衡发生移动的是（）a、fe2o3 2fe(s)+3co2(g)b、2h2（g）+ o2（g） 2h2o（l）c、2co(g)+o2(g) 2co2(g)；d、c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)；4、对已达化学平衡的反应2x(g)+y(g) 2z(g),减小压强对反应的影响是（）a、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动b、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动c、正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动d、正、逆反应速率都增大，平衡正向移动（三）、温度对化学平衡的影响实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，____________，平衡向_____________方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，___________，平衡向 ____________ 方向移动结论：升高温度化学平衡向_______________________移动，降低温度化学平衡向________________________移动，【练习】5、反应x(g)+2y(g)2z(g）△h0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列说法正确的是（）a、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动b、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动c、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动d、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡逆向移动（四）、化学平衡移动原理——勒夏特列原理原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向_______这种改变的方向移动例：反应n2(g)+3h2 (g)2nh3 (g)（正反应为放热反应）达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：达平衡后，①若n2的平衡浓度为a mol/l，其他条件不变时，充入n2使其浓度增大到b mol/l后平衡向______________方向移动，达到新平衡后， n2的浓度为c mol/l，则a、b、c的大小为_________________；②若平衡体系的压强为p1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到p2 ，此时平衡向_____________方向移动，达到新平衡后体系的压强为p3 ，则p1 、 p2、 p3 的大小为_________________；③若平衡体系的温度为t1 ，之后将温度升高到 t2 ，此时平衡向__________________方向移动，达到新平衡后体系的温度为t3 ，则t1 、 t2、 t3 的大小为____________________。
【小结】：平衡移动的结果是：减弱改变但不抵消改变（五）、催化剂对化学平衡的影响催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量；但可以改变达到平衡的时间【随堂练习】1. 在可逆反应2a(g) + b(g)用，应采用的反应条件是（）a．低温、高压 b．高温、低压c．低温、低压 d．适当温度、2c(g) △h ＜0中，为了有利于a的利高压2．在一定条件下，合成氨反应n2(g)+3h2 (g) 2nh3 (g)到达平称衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是（）a．恒温、恒时，充入nh3b．恒温、恒容时，充入n2c．恒温、恒压时，充入hed．恒温、恒容时，充入he3.已知反应a2（g）+2b2（g）（g）△h ＜0，下列说法正确的() 2 a．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 d．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4.恒温下, 反应 by(g) +cz(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半，达到新平衡时, x的物质的量浓度由0.1mol/l增大到0.19mol/l, 下列判断正确的是( )a. 平衡向正向移动b. a＜b+cc. x的转化率降低d. z的体积分数减小5.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂a ①②b ②⑤c ③⑤d ④⑥6、下列平衡体系在加压后气体的平均分子量不变的是（）a、n2(g)+3h2 (g) 2nh3 (g)b、2co(g)+o2(g) 2co2(g)c、s(s)＋o2(g) so2(g)d、ch4(g)＋2o2(g) co2(g)＋2h2o(g)【篇三：高二化学选修4化学平衡学案 (1)】第三节化学平衡（第一课时学案）[学习目标] 1．知识目标（1）理解化学平衡状态等基本概念。
（2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
（3）常识性了解化学平衡常数的意义。
2．能力和方法目标（1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
（2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。
（3）利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。
3．重点和难点重点是化学平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。