(完整版)有关电解质溶液图像题的解题技巧版无答案

合集下载

考点16电解质溶液中两类图像分析(原卷版)

考点16 电解质溶液中两类图像分析【核心考点梳理】一、分布系数图像分布曲线是指以pH为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标，分布系数与溶液pH之间的关系曲线。

举例一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸为例)三元酸(以H3PO4为例)弱电解质分布系数图δδ0、δ1分别为CH3COOH、CH3COO－分布系数δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O－4分布系数、δ2为C2O2－4分布系数δ0为H3PO4分布系数、δ1为H2PO－4分布系数、δ2为HPO2－4分布系数、δ3为PO3－4分布系数含义当pH＜p K a时，主要存在形式是CH3COOH；当pH＞p K a时，主要存在形式是CH3COO－。

δ0与δ1曲线相交在δ0＝δ1＝0.5处，此时c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，即pH＝p K a当溶液的pH＝1.2时δ0＝δ1，pH＝4.2时δ1＝δ2；当pH＜1.2时，H2C2O4占优势；在1.2＜pH＜4.2区间，HC2O－4占优势；而当pH＞4.2时，C2O2－4为主要存在形式当溶液的pH＝2时δ0＝δ1，pH＝7.1时δ1＝δ2，pH＝12.2时δ2＝δ3；当pH＜2时，H3PO4占优势；在2＜pH＜7.1区间，H2PO－4占优势；在7.1＜pH＜12.2区间，HPO2－4占优势；而当pH＞12.2时，PO3－4为主要存在形式离子方程式pH由2到6发生反应的离子方程式：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OpH由4到6发生反应的离子方程式：HC2O－4＋OH－===C2O2－4＋H2OpH由11到14发生反应的离子方程式：HPO2－4＋OH－===PO3－4＋H2O求lg K K(CH3COOH)＝K2(H2C2O4)＝c C2O2－4·c H＋c HC2O－4，K3(H3PO4)＝c PO3－4·c H＋c HPO2－4，c CH 3COO －·c H＋c CH 3COOH ，从图可知， c (CH 3COO －) ＝c (CH 3COOH) 时pH ＝p K ＝4.76。

电解质溶液中的图像问题

a n n =--)(ClO )(C1O3电解质溶液中图像问题题型一：溶液离子浓度及导电能力的变化1．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。

下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是（）2．往含0.2 molNaOH 和0.1 molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体的体积为6.72L （标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）题型二：溶液稀释过程中离子浓度的变化3．pH=2的A 、B 两种酸溶液各1 ml ，分别加水稀释到1000 ml ，其中pH 与溶液体积V 的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )①．A 、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等②．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强 ③．a=5时，A 是强酸，B 是弱酸 ④．若A 、B 都是弱酸，则5>a>2 A. ②④ B. ③④ C. ①③ D. ④4．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是（）题型三：溶液PH 值或离子浓度的计算5．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。

生成物中含有Cl －、C1O －、C1O 3－三种含氯元素的离子，其中C1O －、C1O 3－两种离子的物质的量（n ）与反应时间（t ）的曲线如上图所示。

⑴t 1时，Ca(OH)2与Cl 2发生反应的总的化学方程式为。

t 2时，Ca(OH)2与Cl 2发生反应的总的化学方程式为。

⑵该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 mol 。

⑶ 据分析，生成Ca(C1O 3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O －和C1O 3－的比例也不同。

电解质溶液知识的图像问题

专题一电解质溶液知识的图像问题电解质溶液知识的综合应用是高考必考的热点之一，近几年来，以图像问题分析考查电解质溶液的题目频频出现。

考查知识主要涉及：电离平衡和水解平衡、酸碱混合液pH的变化，溶液中微粒浓度的大小比较、溶液的导电性变化、水的离子积、水的电离程度变化等。

侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识的迁移应用能力。

顺利解答该类试题要注重以下两点：1．“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液，离子浓度、pH有一定的变化规律。

现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析，以能够对该类试题有一个整体把握。

上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。

2．掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断的方法思路【解题技巧】抓“四点”巧析酸碱混合或滴定图像题(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。

(2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。

(3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。

(4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。

【例题1】、25 ℃时，将0.1 mol·L-1?NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol·L-1?CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。

下列结论正确的是（）A.①点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B.对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-)C.③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.滴定过程中可能出现:c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–)【例题2】.（2017新课标1）常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

电解质溶液图象题的解题技巧

电解质溶液图象题的解题技巧李宏华【期刊名称】《高中数理化》【年(卷),期】2016(000)019【总页数】3页(P59-61)【作者】李宏华【作者单位】北京市顺义区第八中学【正文语种】中文图象题可有效地考查考生读图、识图、用图的能力以及从图象中提取有用信息的能力．电解质溶液中的有关概念和理论有很强的抽象性,但借助图象能把各种变化规律和特点形象直观地表述出来,从而更直观地认识到外界条件对电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的影响,认识中和滴定的突变、离子浓度的变化等．如2016年北京卷第11题、江苏卷第14题、天津卷第6题和新课标全国卷Ⅰ第12题等．分析解答此类图象问题要注意几点:1) 读图,弄清图象含义,通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位;搞清特殊点的意义,如坐标轴的原点,曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等;分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降等．2) 识图,进行信息提取,挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息,在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算．3) 用图,联想化学原理解答问题．例1 (2016年北京卷) 在2份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图2所示．下列分析不正确的是( ).A ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线;B b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-;C c点,两溶液中含有相同量的OH-;D a、d这2点对应的溶液均显中性2个反应的方程式为: Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O,NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O．从方程式分析,当Ba(OH)2恰好和H2SO4完全反应时,溶液的导电能力最小,故①代表滴加H2SO4时的变化曲线,选项A正确; b点是加入NaHSO4进行反应, 溶液中含有NaOH,故选项B正确;c点①曲线为硫酸,②曲线为NaOH和Na2SO4,因为浓度相同,②中Na+浓度大于①中H+浓度,所以溶液中OH-浓度不相同,故选项C错误; a点为Ba+和完全沉淀,d点为NaHSO4溶液,溶液都显中性,故选项D正确．答案为C.【方法点拨】该题以Ba(OH)2与H2SO4以及NaHSO4的反应为载体,侧重考查溶液的导电性、离子判断以及溶液酸碱性判断．明确反应的原理,正确书写出相应的化学反应方程式是解答的关键,特别是Ba(OH)2和NaHSO4的反应,应用顺序的不同或量的不同而导致方程式变化,是解答的难点和易错点．注意溶液的导电能力只与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数有关系,与离子种类无关．变式(2016年江苏卷) H2C2O4为二元弱酸．20℃时,配制一组0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图3所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ).A pH=2.5溶液中B c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:的溶液中:D pH=7的溶液中据图象知pH=2.5的溶液中,选项A错误;根据物料守恒和电荷守恒分析c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中,选项B正确的溶液中,选项C错误;由图象知pH=7的溶液为草酸钠溶液,草酸根水解,,选项D正确．答案为B、D.1) 思路分析.2) 巧抓“4点”,突破“粒子”浓度关系.a) 抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合．b) 抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,是什么因素造成的．c) 抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足．d) 抓反应“过量”点,溶质是什么,判断是谁多、谁少还是等量．例2 (2016年天津卷) 室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的3种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图4所示,下列判断错误的是( ).A 3种酸的电离常数关系为K(HA)>K(HB)>K(HD);B 滴定至P点时,溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-);C pH=7时, 3种溶液中D 当中和百分数达100%时,将3种溶液混合后c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)根据图象,0.1 mol·L-1的3种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH， HA的pH最小,酸性最强,HD的pH最大,酸性最弱,酸性越强,电离平衡常数越大,3种酸的电离常数关系为K(HA)>K(HB)>K(HD),选项A正确;滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB,溶液显酸性,HB的电离为主,但电离程度较小,因此c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),选项B正确;pH=7时,3种溶液中阴离子的水解程度不同,加入的氢氧化钠的体积不同,3种离子浓度分别与钠离子浓度相等,但3种溶液中钠离子浓度不等,选项C错误;选项D为混合溶液的质子守恒关系式,c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),正确答案为C.【方法点拨】本题考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较等．在判断溶液中微粒浓度大小的比较时,要重点从3个守恒关系出发分析思考： 1) 2个理论依据:a) 弱电解质电离理论:电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度．例如,H2CO3溶液中(多元弱酸第1步电离程度远远大于第2步电离)．b) 水解理论:水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度．例如,Na2CO3溶液中≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第1步为主)． 2) 3个守恒关系:① 电荷守恒:电荷守恒是指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度．例如,NaHCO3溶液中c(OH-)．b) 物料守恒:物料守恒也就是原子守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒．例如,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1．c) 质子守恒:由水电离出的c(H+)等于由水电离出的c(OH-),在碱性盐溶液中OH-守恒,在酸性盐溶液中H+守恒．例如,纯碱溶液中+2c(H2CO3)．质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到．解答本题时,能够从图象的起始点得出3种酸的相对强弱是解题的关键．变式(2016年全国新课标卷I) 298K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图5所示．已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( ).A 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂;B M点对应的盐酸体积为20.0 mL;C M点处的溶液中D N点处的溶液中pH<12氨水中滴加盐酸,滴定终点时溶液由碱性变为酸性,根据人视觉的滞后性,为减小滴定误差,该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂,选项A错误;M点pH=7,如果二者恰好反应,生成的氯化铵是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,因此M点对应的盐酸体积小于20.0 mL,选项B 错误;根据电荷守恒可得)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)．由于M点处的溶液显中性,c(H+)=c(OH-),所以)=c(Cl-)．盐是强电解质,电离远远大于弱电解质水的电离程度,所以溶液中离子浓度关系是)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),选项C错误; N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度,c(OH-)=0.1 mol·L-1×1.32%=1.32×10-3 mol·L-1,根据水的离子积常数可知，N处的溶液中mol·L-1=7.6×10-12 mol·L-1,根据pH=-lgc(H+)可知，此时溶液中pH<12,选项D正确．例3 在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图6所示．又知t ℃时AgCl 的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是( ).A 在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13;B 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点;C 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液;D 在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13,选项A 正确．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,选项B错误．在a点时Qc<Ksp,故为AgBr的不饱和溶液,选项C正确．选项D中K=c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),代入数据得K≈816,选项D正确．答案为B.【方法点拨】沉淀溶解平衡图象题的解题策略:1)溶解平衡曲线类似于溶解度曲线,曲线上任意一点都表示饱和溶液,曲线上方的任意一点均表示过饱和,此时有沉淀析出,曲线下方的任意一点,均表示不饱和．2)从图象中找到数据,根据Ksp公式计算得出Ksp的值．3)比较溶液的Qc与Ksp的大小,判断溶液中有无沉淀析出．4)涉及Qc的计算时,所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,因此计算离子浓度时,所代入的溶液体积也必须是混合液的体积．变式已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图7,向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液,下列叙述正确的是( ).A 溶液中析出CaSO4固体沉淀,最终溶液中比原来的大;B 溶液中无沉淀析出,溶液中都变小;C 溶液中析出CaSO4固体沉淀,溶液中)都变小;D 溶液中无沉淀析出,但最终溶液中)比原来的大本题是一道考查沉淀溶解平衡的图象题．由题意知,饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液后,,,所以没有沉淀(CaSO4固体)析出,但溶液中变大,c(Ca2+)变小,故只有选项D正确．。

秘籍13 电解质溶液中图像问题-备战2021年高考化学抢分秘籍(教师版)

备战2021年高考之抢分秘籍秘籍13 电解质溶液中图像问题1．(2019·天津卷)某温度下，HNO 2和CH 3COOH 的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。

将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是( )A ．曲线Ⅰ代表HNO 2溶液B ．溶液中水的电离程度：b 点>c 点C ．从c 点到d 点，溶液中c (HA)·c (OH －)c (A －)保持不变(其中HA 、A －分别代表相应的酸和酸根离子) D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中n (Na ＋)相同【答案】C【解析】A 、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I 的酸性强，Ⅱ代表HNO 2，I 代表CH 3COOH ，错误；B 、酸抑制水电离，b 点pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大，错误；C 、Ⅱ代表HNO 2，c(HNO 2)c(OH -)/c(NO 2-)=c(H +)·c(HNO 2)c(OH -)/[c(H +)·c(NO 2-)]=k w /k(HNO 2)，k w 为水的离子积常数，k(HNO 2)为HNO 2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，正确；D 、体积和pH 均相同的HNO 2和CH 3COOH 溶液，c （CH 3COOH ）＞c （HNO 2），分别滴加同浓度的NaOH 溶液至恰好中和，CH 3COOH 消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO 2消耗的NaOH 少，错误；故选C 。

2． 25℃时，pH 均为2、体积均为V 0的HA 、HB 、HC 溶液，分别加水稀释至体积为V ，溶液pH 随lg V V 0的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是( )A．HA为强酸B．若三溶液无限稀释，则它们的c(H＋)近似相等C．当lg VV0＝3时，c(A－)大于c(B－)D．HC的电离程度：b点大于a点【答案】C【解析】由图可知，pH均为2的三种酸溶液加水稀释103倍时，HA溶液的pH＝5，则HA是强酸，HB 和HC是弱酸，A正确；三种酸溶液无限稀释，最终溶液的pH均接近于7，它们的c(H＋)近似相等，B正确；lg VV0＝3时，HA溶液的pH大于HB溶液，则HB溶液的酸性强于HA溶液，故有c(A－)小于c(B－)，C错误；加水稀释时，HC的电离平衡正向移动，b点加水体积大于a点，故HC的电离程度：b点大于a点，D正确。

高考化学微专题七电解质溶液图像题课件

加水稀释相同的倍数，醋酸的加水稀释相同的倍数，盐酸
pH 大
的 pH 大
pH 与稀释倍数的线性关系
12/11/2021
第三页，共三十五页。
(1)pH 与 lg VVa变化相等的是
强酸；HY 为强酸；HX 为弱 (1)同理、MOH 为强碱、
酸
ROH 为弱碱
(2)a、b 两点的溶液中：c(X－) (2)c(ROH)＞c(MOH)
＝c(Y－)
(3)水的电离程度：a＞b
(3)水的电离程度：d＞c＞a＝
bHale Waihona Puke 12/11/2021第四页，共三十五页。
2.滴定过程中“粒子”浓度关系图像
用 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液滴用 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液滴
定 20 mL 0.1 mol·L－1
定 10 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3
12/11/2021
第十一页，共三十五页。
(4)用公式，确定平衡常数
①lgccHHX2X－＝0 即 c(HX－)＝c(H2X)时，pH≈4.4，K1＝ cHc＋H·c2XHX－＝c(H＋)≈10－4.4；lgccHXX2－－＝0 即 c(HX－)＝c(X2
－)时，pH≈5.4，K2(H2X)＝cHc＋H·cX－X2－＝c(H＋)≈10－5.4＝10(－
CaCO3 是不饱和溶液，能继续溶解
(2)b 点在曲线的上方，Qc
CaCO3；
＞Ksp，将会有沉淀生成 (4)Y 点：c(SO42－)＞c(Ca2＋)，二者的浓
(3)d 点在曲线的下方，Qc 度积等 10－5；Z 点：c(CO23－)＜c(Mn2＋)，
＜Ksp，则为不饱和溶液，二者的浓度积等 10－10.6。

(完整版)有关电解质溶液图像题的解题技巧Word版无答案

有关电解质溶液图像题的解题技巧解析解答此类图像问题要注意几点：①读图，弄清图像含义，经过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特别点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交织点、极值点、转折点等；解析曲线的变化趋势如斜率的大小及起落。

②识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、消除搅乱信息、提炼适用信息，在统摄信息的基础进步行逻辑推理或运用数据计算。

③用图，联想化学原理解答问题。

定―→ 要点点―→ 曲线图像问题解析—原因解析变――→曲线走势计算推理――→ 浓度等关系纵观历年高考试题，电解质溶液图像题越来越碰到命题者的喜欢。

题型一强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】本质――→ 弱电解质在水溶液中电离程度不相同图像――→ pH 变化幅度大小强、弱电―→ 弱电解质盐溶液酸碱性变化解质加—水稀释延伸―→ 判断弱电解质强弱的方法弱酸溶液中加入强碱、强酸或水后―→的 pH 变化1室温下，将 10.00 mL 5.000 0 mol L -1醋·酸滴入 100.00 mL蒸馏水中，溶液中 c(H + )和温度随着醋酸体积变化曲线以下列图。

以下有关说法正确的选项是()A ． a～ b 段，醋酸电离过程为放热过程B． c～ d 段， c(H +)增加，醋酸电离度增加C． c 点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则： c(Na+ )＝c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)D． d 点时， c(H +3)＞c(CH COOH)式题在体积均为 1 L ，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，图中比较吻合反应事实的曲线是()题型二中和滴定曲线【解题策略】1．思路解析识图像：抓住坐标含义，理解点（起点、折点、―→ 中和滴定 —图像找联系：将图像的点、线与溶液的酸碱性―→ 和pH 整合―→ 思原理：电荷守恒、物料守恒、质子守恒2．巧抓“四点”，打破“粒子”浓度关系(1) 抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混杂。

选择题题型03 电解质溶液图像分析

题型03 电解质溶液图像分析1．电解质溶液中的三大平衡分析判断电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋水解平衡(如CH3COONa溶液)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)2．强酸(碱)和弱酸(碱)稀释图像(1)同体积、相同浓度的盐酸、醋酸(2)相同体积、相同pH 的盐酸、醋酸(3)pH 与稀释倍数的线性关系3．酸碱中和滴定曲线 (1)滴定曲线特点(2)滴定曲线上的特殊点的分析示例：常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。

①pH—V图各特殊点对水电离程度的影响根据图中pH数据，图中A、B、C、D、E、F各点对应的溶液中水的电离程度大小顺序图示：②pH —V 图各特殊点粒子大小关系及变化趋势4．根据图形节点求算弱电解质电离平衡常数 (1)由图形起点计算平衡常数示例：常温下，向20 mL 0.1 mol/L 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

分析：由图中a 点可知，常温下0.1 mol/L 的氨水中c (H ＋)＝1.0×10－11mol/L ，c (OH－)＝K w /c (H ＋)＝1.0×10－3mol/L ，所以K b ＝c （NH ＋4）·c （OH －）c （NH 3·H 2O ）≈10－3×10－30.1 mol/L ＝1×10－5 mol/L 。

(2)由图形交点计算平衡常数示例：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH 溶液，所得溶液中H 2C 2O 4、HC 2O －4、C 2O 2－4三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH 的关系如图所示分析：由图像可知：pH ＝1.2时，c (HC 2O －4)＝c (H 2C 2O 4)，则K a1＝c （HC 2O －4）·c （H ＋）c （H 2C 2O 4）＝c (H ＋)＝10－1.2，pH ＝4.2时，c (HC 2O －4)＝c (C 2O 2－4)，K a2＝c （H ＋）·c （C 2O 2－4）c （HC 2O －4）＝c (H ＋)＝10－4.2。

电解质图像类型与突破技巧

电解质图像类型与突破技巧湖北陈世华电离平衡图像是电解质溶液的难点和重点，也是高考命题热点。

本文探讨图像题突破技巧：突破图像题的三步曲：第一步，识图像。

识别图中坐标表示什么，原点、起点、拐点、终点含义是什么，数据与数量级、曲线和平台表示什么等；第二步，想原理。

电离平衡图像涉及的原理是什么，哪些因素会影响平衡移动；第三步，找联系。

将图像与原理联系起来分析题设问题，作出正确的判断，选择正确答案或给出正确答案。

类型一、水的电离平衡图像突破技巧水的电离平衡抓住以下几点：（1）水的电离是吸热的，温度升高，水的电离常数会增大；（2）水电离的c(H+)，c(OH-)相等。

水的离子积只与温度有关，与溶液酸碱性变化无关；（3）区别水的离子积和水电离的c(H+)c(OH-)。

二者有区别，也有联系。

当纯水时，水的离子积等于水电离的c(H+)c(OH-)；在酸性或碱性溶液中，水的离子积是溶液中c(H+)c(OH-)，而水电离的c(H+)c(OH-)与水电离平衡移动方向有关。

例1+-1。

下列说法正确的是A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【解析】本题考查水的电离平衡图像与影响水电离平衡的因素，涉及温度、浓度对水电离平衡的影响，考查识图能力和综合推理能力。

水的电离方程式为H2O+＋OH-，升高温度，c(H+)和c(OH-)都增大，c点向曲线右上方迁移，A项错误。

该图像中点表示该温度下水的平衡状态，K w＝c(H+)•c(OH-)＝1×10-14，B项错误。

氯化铁在水中水解生成氢氧化铁，使溶液呈酸性，该图像上b点到a点，C项正确。

温度一定，水的离子积不变，加水稀释，碱性溶液的碱性逐渐减弱，c(OH-)减小，c(H+)增大，c点沿曲线向b迁移，D项错误。

【答案】C【方法点拨】该图像表示一定温度下溶液中c(H+)，c(OH-)关系，温度不变，水的离子积不变。

使用分类的方法解决电解质溶液中的图像题

使用分类的方法解决电解质溶液中的图像题【摘要】本文旨在介绍如何使用分类的方法解决电解质溶液中的图像题。

分类法是一种实用的思考工具，可以帮助学生系统化思考、按照规则进行分类并推理出正确答案。

我们将重点探讨分类法在电解质溶液图像题中的应用，以及如何在高中化学教学中有效地利用之。

通过对图像的观察和分析，确定化学反应的类型及所涉及的物质，进而运用电离能力等化学知识，对图像进行深入解读。

通过此方法，可以帮助学生更好地理解电解质溶液中的化学反应。

【关键词】分类法、电解质溶液、图像题、高中化学教学【引子】在高中化学的学习过程中，我们经常会遇到形形色色的图像题。

当我们遇到电解质溶液中的图像题时，了解电解质溶液是非常重要的一点。

电解质溶液中的图像题是高中化学题库中难度很大的一部分题目。

如何在考试中高效地做好这些题目是每个学生都需要面对的挑战。

在本文中，我们将介绍一种分类方法，帮助学生分析和解决这些题目。

其中，理解电离能力对于解决图像题非常关键。

本文将介绍如何使用分类的方法，让学生更好地理解电解质溶液中的化学反应。

一、使用分类的方法解决电解质溶液中的滴定图题电解质溶液滴定图是化学实验中常见的一种测试方法，是建立在酸碱中和反应基础之上的。

在实验中，学生需要根据滴定图的曲线以及试液使用情况来判断所测定的电解质浓度。

由于滴定图可能非常复杂，因此需要使用适当的分类方法来简化处理过程。

第一步是将滴定曲线分为三个基本部分：初始平坦区域、变化区域和末端平坦区域。

初始区域通常没有反应发生；变化区域随着试剂的加入，会出现某些物质的化学反应；而末端区域则是酸碱中和反应达到终点的部位。

第二步是分类试液的不同使用方式。

通常试剂在滴定过程中会有几种使用方式，比如一次性加入、滴定的过程中加入等等。

第三步是根据不同使用方式选择正确的分类方案。

一般来说，对于所有试剂叠加于起点之前，并一次投入的滴定，应将滴定图分为三个部分进行分类。

如果试剂不是一次性加入，那么需要根据注入的量以及使用时间对其进行分类。

高考突破电解质溶液选择题：电解质溶液图像问题解读课件

NH3·H2O电离吸热
【评析】本题中两条变化曲线是由同一个反应的两个不同角度而得到的，综合考查水溶液中的电离平衡、酸碱中和滴定、能量变化等相关知识。温度曲线中的d点表示的是盐酸与氨水恰好完全反应生成氯化铵，此时放出热量最多。当d点后继续滴加盐酸时，加入的盐酸温度低于混合液的温度，导致溶液温度降低，故D 错。a点对应的是氨水溶液，对水的电离起抑制作用，因a点对应的7<pH<14，故水电离出的c(H+)>1×10-14mol·L-1，故A错。b点对应的是氨水过量，c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl-)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ故B错。c点溶液至中性，根据电荷守恒此等式成立，故C正确。【答案】C
例3 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是( ) A.图中五点的Kw间的关系为
B>C>A=D=E B.若从A点到D点，可采用恒温条件
下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性 C.若从A点到C点，可采用恒温条件下，在水
中加入少量的醋酸铵，促进水的电离 D.100℃时，将pH=2的硫酸与0.01mol/L的KOH
Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl－效果越好
D．2Cu+＝Cu2++Cu平衡常数很大，
反应趋于完全
解析：难溶电解质溶解平衡图像题主要涉及沉淀溶解平衡的移动、 Ksp 的计算及其应用、沉淀溶解平衡及其影响因素。 Ksp(CuCl) ＝ c(Cu+)c(Cl-)，在横坐标为1时，纵坐标大于-6，所以Ksp(CuCl)的数量级是10-7，故A正确。由题意知B正确。C选项中只要Cu够多，增加Cu对除去Cl－没有影响，C错误。在没有Cl－存在的情况下，反应2Cu+＝Cu2+＋Cu趋于完全。故答案选C。

高中化学高考复习课件：电解质溶液图像类题目分析

√C.当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀
D.b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
3.(2021·山东，15)赖氨酸[H3N＋(CH2)4CH(NH2)COO－，用 HR 表示]是人体必需氨基酸，
其盐酸盐 (H3RCl2) 在水溶液中存在如下平衡： H3R2 ＋ K1 H2R ＋
电解质溶液图像类题目分析
滴定曲线的分析与应用
滴定曲线的分析与应用
1.巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。 (3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。 (4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。
[实例2] 25 ℃时，向某浓度的H3PO4溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中四种微粒H3PO4、H2PO－ 4 、HPO24－、PO34－的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示：回答下列问题： (1)δ0、δ1、δ2、δ3分别代表的微粒是 _H__3_P_O_4__、__H__2P_O__－4__、__H__P_O_24_－__、 ___P_O_34_－__。
cH2A＋ccHAA2－－＋cA2－]与溶液
pH
关系如图。下列说法错误的是
NH3+CH2COOH NH3+CH2COO－
A.甘氨酸具有两性 B.曲线 c 代表 NH2CH2COO－
NH2CH2COO－
C.NH＋ 3 CH2COO－＋H2O NH＋ 3 CH2COOH＋
OH－的平衡常数 K＝10－11.65
•D. 曲线Ⅱ代表的是MD nS

电解质溶液的图像分析(原卷版)-高中化学

微考点电解质溶液的图像分析目录 (1)1.高考真题考点分布 ................................................................................................................................... 1 2.命题规律及备考策略 . (1) (2)考法01 电解质溶液微粒变化图像............................................................................................................ 2 考法02 沉淀溶解平衡图像 .. (9) (15)1.高考真题考点分布【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看，酸碱中和滴定、沉淀滴定、沉淀溶解平衡曲线、中和滴定曲线、对数曲线等仍是高考命题的热点。

【备考策略】【命题预测】预计2025年高考会以新的情境载体考查沉淀溶解平衡曲线、中和滴定曲线、对数曲线、分布曲线等知识，考查数形结合能力、信息整合能力，题目难度一般较大。

考法01 电解质溶液微粒变化图像1．滴定曲线特殊点的分析（1）强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例)（2）强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)案例：常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：(3)pH—V 图各特殊点粒子大小关系及变化趋势点溶质离子浓度大小比较A CH 3COOHB(1∶1) CH 3COOH 、H 3COONa C(pH ＝7) CH 3COOH 、CH 3COONa D CH 3COONa E(2∶1) CH 3COONa 、NaOH F(1∶1)CH 3COONa 、NaOH(4)各特殊点对水电离程度的影响分布系数图及分析【分布曲线是指以pH 为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线】一元弱酸(以CH 3COOH 为例)二元弱酸(以草酸H 2C 2O 4为例)δ0为CH 3COOH 分布系数，δ1为CH 3COO －分布系数δ0为H 2C 2O 4分布系数、δ1为HC 2O －4分布系数、δ2为C 2O 2－4分布系数1．随着pH 增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。