中考化学 题型复习(五)化学计算试题 鲁教版
鲁教版中考复习九年级化学计算专题训练【有答案】
计算专题一、计算题1.根据氧化铁(Fe2O3)的化学式计算：(1)氧化铁的相对分子质量(2)氧化铁中氧元素质量分数(3)100吨含氧化铁90%的赤铁矿石中含铁元素多少吨？2.硼氢化钠【化学式(NaBH4】，是一种安全车载氢源。
(1)硼氢化钠由3种元素组成；其中B、H元素的质最比为______(最简整数比)；(2)硼氢化钠中氢元素的化合价为−1价，硼元素的化合价为______；(3)质量为______g的硼氢化钠中含有2g氢元素。
3.烹饪鱼时通常将鱼煎过后，再加少许食醋和酒，这是因为它们可以反应生成具有特殊香味的乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)，请回答：(1)每个乙酸乙酯分子是由______个原子构成的；(2)乙酸乙酯的相对分子质量是______；(3)乙酸乙酯中碳元素和氧元素的最简质量比是______；(4)17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为______g.4.硝酸铵(化学式是NH4NO3)是一种常用的化肥，请计算：(1)NH4NO3的相对分子质量______。
(2)硝酸铵中各元素的质量比______。
(3)80克硝酸铵中氮元素的质量______。
5.硼氢化钠【化学式(NaBH4)】是一种安全车载氢源(硼氢化钠与水等物质发生较缓慢的反应释放氢气)，请回答：(1)NaBH4的相对分子质量为______(2)硼氢化钠中Na、B、H元素的质量比为______(3)已知硼氢化钠中氢元素的化合价为−1价，则硼元素的化合价为______，若硼元素没有可变化合价，则硼的氧化物的化学式为______(4)NaBH4中硼元素的质量分数为______(保留一位小数)(5)计算：38gNaBH4中含有多少克硼元素？(写出计算过程)6.为测定12g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。
已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数(写出计算过程及结果，结果保留一位小数)。
新版鲁教版初中化学九年级上册5.3 反应中的有关计算复习
鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！5.3 化学反应中的有关计算根据化学方程式计算时，若已知反应物(或生成物)的体积，能否将体积带入计算？答案：未知数 化学方程式 已知量 未知量 比例式智慧园提示：不可以。
因化学方程式反映的是各物质之间的质量关系，必须将体积换算成质量才能代入计算。
化学方程式的有关计算1．化学方程式计算的三个要领和三个关键(1)三个要领①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确(2)三个关键①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
2．根据化学方程式计算应注意的问题(1)化学方程式是化学计算的依据，因此必须书写正确，并且一定要配平，依据未配平的化学方程式计算出来的量是不正确的。
(2)根据化学反应方程式求出的质量比是纯物质间的质量比，所以代入化学方程式计算的必须是纯物质的质量。
(3)当题目给出量的单位不统一时，一定要换算成统一单位。
(4)解题时认真审题分清题意，找出哪些是已知量，哪些是未知量，已知量和未知量之间有什么关系，也就是发生了什么反应，属于哪种类型的计算，需进行哪些换算，该题的突破口在哪里。
通过分析整理得出清晰的解题思路，并根据思路完整规范地解题。
【例题】 (2011·徐州中考)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。
小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68 g放入烧杯中，然后加入2 g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04 g。
请回答下列问题：(1)二氧化锰在反应中的作用是________，生成的氧气为________g。
(2)求该双氧水溶液的溶质质量分数。
(写出计算过程)思路点拨：本题考查的是对根据化学方程式进行计算的基本步骤和方法的认识，解题的关键如下：解析：(1)在实验室用双氧水溶液制取氧气时，二氧化锰的作用是催化作用；根据质量守恒定律利用反应前后各物质的质量总和相等，生成氧气的质量为68 g ＋2 g －69.04 g ＝0.96 g ；(2)由题中信息知，本题计算所用的化学反应是双氧水在二氧化锰催化作用下生成氧气的反应，已知量是氧气的质量，未知量是双氧水溶液中溶质的质量，利用化学方程式中生成氧气的质量求得参加反应的双氧水的质量，然后再利用溶质质量分数的计算公式求出双氧水溶液中溶质质量分数。
九年级化学上册 5.3 化学反应中的有关计算 化学方程式的计算练习 鲁教版(2021学年)
山东省泰安市九年级化学上册 5.3 化学反应中的有关计算 化学方程式的计算练习 （新版）鲁教版1山东省泰安市九年级化学上册 5.3 化学反应中的有关计算 化学方程式的计算练习 （新版）鲁教版编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(山东省泰安市九年级化学上册 ５．3 化学反应中的有关计算 化学方程式的计算练习 （新版）鲁教版)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉,前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为山东省泰安市九年级化学上册 5.3 化学反应中的有关计算 化学方程式的计算练习 （新版)鲁教版的全部内容。
化学方程式的计算相对原子质量:H:1 C:１2 O:16 Ca:40 Cl：35.５Zn:6５Ｓ:32 Na:231。
（2０１5•福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据下图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。
（计算结果精确到0。
１%) (反应的化学方程式:ＣaCl2＋Na2CO3 = CaCO3↓+2NaＣl)2。
（20１3。
菏泽市）化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取２6g石灰石样品放在烧杯中,然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应,恰好完全反应(杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为１0５ｇ。
请计算:ＣaＣO３+2HCｌ＝CaCl2+H2Ｏ＋CO２↑(1）反应生成二氧化碳的质量（2)样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0。
1%)3。
(２015•德州)实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。
某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。
实验过程如下：取样品２5g放入烧杯中,向其中加入280g过量的稀盐酸,得到296。
九年级化学下册专题复习五综合计算题练习新版鲁教版
(五) 综合计算题[学生用书P98]1．[2018·孝感]某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。
已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%＝78%，则该固体混合物中钠元素的质量分数为( )A．23% B．46%C．50% D．78%2．某工厂排放的废气中含有NO、NO2、N2中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数不可能是( )A．20% B．40%C．60% D．80%3．有18.6 g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23∶3，把该固体全部加入到盛有100 g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2 g。
则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是( )A．9.2 g B．6.9 gC．4.6 g D．2.3 g4．工业上用100 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是( )A．56 t B．58.3 tC．70 t D．72.9 t5．[2018·淮安]对销售的化肥，国家有明确的质量要求。
某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0 g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示(假定杂质不参加反应)。
已知：K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KC1。
,图1)(1)20.8 g BaCl2溶液中所含溶质的质量为____g。
(2)通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明？(写出计算过程),图2)6．硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si。
某同学用硅钢样品进行如下实验：取6.60 g硅钢样品，将60.00 g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)，实验测得相关数据如下表：(1) (2)表中W ＝____g 。
鲁教版九年级上册化学5.3化学反应中有关计算学习复习计划练习题
鲁教版九年级上册化学 5.3化学反响中的有关计算练习题一、单项选择题（共9题；共18分）1.取必定量的氧化铁与氧化铜的混淆物，加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰巧完整反响生成盐和水．原混淆物中氧元素的质量是（）A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g2.托盘天平的两边各放入等质量的烧杯，且都加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，天均匀衡，使天平重新达到均衡，可分别往两烧杯中加入（）A.镁2g，铝2gB.镁4g，铁、锌混淆物4gC.锌5.6g，铁5.6g D锌.6.5g，镁、铝混淆物 6.5g3.同样质量的H2、CH4和CO完整焚烧需要氧气的质量（）A.CO最多，H2最少B.H2最多，CH4最少C.H2最多，CO最少D.CH4最多，CO最少4.镁在空气中焚烧时不单与氧气反响生成氧化镁，并且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中焚烧后所得产物的质量为（）A.等于20gB.小于20gC.大于20gD.没法确立5.向必定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，充分反响后过滤，所得积淀质量恰巧等于原NaCl溶液质量．则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（）A.50%B.20%C.10%D.40.8%6.加热10g高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量节余固体的质量为 9.2g．那么节余固体的成分是（）A.K2MnO4、MnO2B.KMnO4、MnO2C.KMnO4、K2MnO4、MnO2D.KMnO4、K2MnO47.由Mg（OH）2和MgO构成的混淆物，测得此中含镁元素的质量分数为48%，取该混淆物10g，将其投入200g的稀硫酸中恰巧完整反响，则稀硫酸溶质的质量分数是（）A.4.9%B.9.8%C.14.7%D.19.6%8.用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，反响一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：79，则生成氧气的质量是（）第1 页A.8gB.16gC.32gD.4g9.把4g硫粉放在给必定质量的氧气中焚烧，有关实验数据以下表所示，请回答表中第三次实验生成二氧化硫的质量为：（）第一次序二次序三次O2质量（g） 3 4 6SO2质量（g） 6 8 ？A.10B.8C.12D.6二、填空题（共4题；共8分）10.在4P+5O2 2P205的反响中，________ 份质量的磷跟________份质量的氮气反响，生成________ 份质量的五氧化二磷．11.在A+2B→2C的反响中，若32g物质A和足量物质B恰巧完整反响，生成56g物质C，则参加反响的物质B的质量为________．若A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为________12.天平两头分别搁置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至均衡，现向此中一只烧杯中投入10g碳酸钙，向另一只烧杯中投入适当Al片，要使天平最后保持均衡，投入Al片的质量为________13.某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为11.10%向此中加入AgNO3溶液至不再产生积淀为止，过滤干燥得积淀的质量为57.4g．该金属的相对原子质最为________，氯化物的化学式为________．三、实验研究题（共1题；共8分）14.（2019?衢州）有一种管道疏导剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混淆粉末．工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反响放出大批的热，加速氢氧化钠对毛发等淤积物的腐化，同时产生氢气增添管道内的气压，利于疏导．小柯利用如图装置测定疏导剂中铝的质量分数．Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，而后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1．Ⅱ．翻开活塞，加入足量的水充分反响，直到没有固体节余，静置一段时间，测出总质量m2．Ⅲ．实验数据以下表：第2页反响前总质量m1反响后总质量m2371.84g371.24g回答以下问题：（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O________NaAlO2+3H2↑（2）依据化学方程式计算样品中铝的质量分数．（3）以下情况会致使样品中铝的质量分数丈量结果偏高的原由可能有．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末在反响过程中有水蒸气逸出没有等装置中氢气所有排尽就称量．四、解答题（共1题；共5分）15.现用36g水通电后完整分解，试计算（要求写出计算过程，注意解题格式！）：1）可获得氢气的质量为多少？2）可获得氧气的质量为多少？（3）获得的氢气标况下的体积为多少（标况下氢气的密度为0.09g/L，计算结果精准至0.1）？五、综合题（共2题；共19分）16.向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系以下图．（不考虑CO2的溶解）已知：OB段反响的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3BD段（不含B点）反响的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑第3页请回答：1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为________g．2）A点对应溶液中溶质有________（填化学式）．3）B点横坐标为．________（计算结果保存1位小数，下同）4）假定C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量．（写出计算过程）17.某大海化工公司用氨碱法生产的纯碱产品中含有少许氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸均匀分红四份挨次加入样品中，每次均充分反响．实验数据记录以下：所加盐酸的次数第一次序二次序三次序四次烧杯及所盛物质总质量/g181.2 204.4 228.6 253.6请你据此剖析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反响后，生成二氧化碳的质量是________g．（2）该产品中碳酸钠的质量分数能否合格？（要求写出计算过程，结果精准到0.1%）第4页3）依据实验数据，在右侧的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线．（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）答案分析部分一、单项选择题1.【答案】C【分析】【解答】解：氧化铁和氧化铜与稀硫酸反响的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；因为氧化铜和氧化铁的混淆物与100克9.8%的稀硫酸恰巧完整反响，剖析化学方程式可知氧化物中氧元素所有转变成水中的氧元素，计算出水的质量从而计算出所含氧元素的质量即可；设生成水中氧元素质量是x：由方程式能够看出硫酸与生成水中氧元素的关系为H2SO4～H2O～～O9816100g×9.8%x依据：解得x=1.6g应选C．【剖析】依据氧化铁和氧化铜与稀硫酸反响的化学方程式联合硫酸的质量，依据氧元素的质量守恒剖析解答．2.【答案】D【分析】【解答】解：100g质量分数为9.8%的稀硫酸含有硫酸溶质质量为9.8gA、Mg+ H2SO4=MgSO4+H2↑24982g8.2g2Al+ 3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑第5页2g10.9g经过化学方程式能够看出铝和硫酸完整反响，镁与硫酸反响时，硫酸有节余，所以生成的氢气质量不相等，天平不可以均衡，故A错误；B、Mg+ H2SO4=MgSO4+H2↑984g16.3gFe+ H2SO4=FeSO4+H2↑984g7gZn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑65984g6g能够假定混淆物所有是某种金属，而后采纳极端法计算，经过化学方程式能够看出，镁和硫酸会完整反响，铁、锌混淆物不会与稀硫酸完整反响，生成的氢气质量不相等，天平不可以均衡，故B错误；C、Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑56 98第6页Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑65 985.6g8.4g经过化学方程式能够看出，铁和硫酸完整反响，锌和硫酸不会完整反响，生成的氢气质量不相等，天平不能均衡，故C错误；D、Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑986.5g9.8gMg+H2SO4=MgSO4+H2↑24986.5g 26.5g2Al+ 3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑542946.5g 35.4g能够假定混淆物所有是某种金属，而后采纳极端法计算，经过化学方程式能够看出，锌和硫酸完整反响，镁和硫酸、铝和硫酸都会完整反响，生成的氢气质量相等，天平能均衡，故D正确．应选：D．第7页【剖析】依据左右两烧杯内质量增添的质量相等，天平才能均衡，而后联合题中各中金属与硫酸反响的化学方程式进行剖析．3.【答案】C【分析】【解答】解：假定质量都1克，设和氢气反响的氧气的质量是X，和甲烷反响的氧气的质量是Y，和一氧化碳反响的氧气的质量是Z．2H2+O22H2O321g X═得：X=8gCH4+2O2CO2+2H2O64克Y═得：Y=4克2CO+ O22CO256321克Z第8页═得：Z=0.57克应选：C．【剖析】假定质量都是1克，而后写出化学方程式并计算出氧气的质量．4.【答案】B【分析】【解答】解：设若产物所有为氧化镁时产物的质量为x．2Mg+O22MgO488012g X，x=20g设若产物所有为氮化镁时产物的质量为y．3Mg+N2Mg3N27210012g Y=，y=16.6g经过以上计算可知所得产物质量应在16.6g与20g之间．应选B．【剖析】假定产物所有是氧化镁或氮化镁，所得产物的质量应介于两者之间．可采纳极端假定法来解答此题．5.【答案】D第9页【分析】【解答】假定生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5143.5x ax=原NaCl溶液中溶质的质量分数：×100%≈40.8%；应选：D．【剖析】依据题意可知，AgCl积淀质量=原NaCl溶液质量；假定AgCl积淀质量为必定量，依据反响的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答．6.【答案】C【分析】【解答】解：设10g高锰酸钾完整分解生成氧气的质量为x，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，3163210g xx=1.01g，用10g高锰酸钾放在试管里加热，一段时间后，称得节余固体的质量是9.2g，则生成氧气的质量为：10g9.2g=0.8g，依据计算结果可知，高锰酸钾没有完整分解，则节余固体物质中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰．应选：C．【剖析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；经过计算10g高锰酸钾完整分解生成氧气的质量，能够判断节余固体的构成．7.【答案】B【分析】【解答】因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，混淆物恰巧完整反响，则混淆物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，设稀硫酸溶质的质量为x，则第10页Mg～H2SO4～MgSO4249812010g×48% x解得x=19.6g；稀硫酸溶质的质量分数是：=9.8%．应选B．【剖析】由Mg（OH）2和MgO构成的混淆物与适当的稀硫酸中恰巧完整反响，依据镁元素的质量守恒来解答．8.【答案】A【分析】【解答】解：设生成氧气的质量为x，158g高锰酸钾中锰元素质量为：158g××100%=55g，反响前后锰元素质量不变，所以有：：=75：79，x=8g，应选：A．【剖析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，依据供给的数据能够进行有关方面的计算．9.【答案】B【分析】【解答】粉放在给必定质量的氧气中焚烧，反响方程式为：S+O2SO2；硫、氧气、二氧化硫的质量比为32:32:64=1:1:2；所以当参加反响的硫粉4g时，只好与4g氧气恰巧完整反响，生成二氧化硫的质量为8g。
【初中化学】化学计算题复习PPT课件 鲁教版
巩固练习（化学方程式计算）
1、为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的 样品粉末于质量为52.5g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的 稀硫酸，当加入稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全(杂质不反 应且产生的气体全部逸出)，反应过程中的质量关系如图。完成 下列问题： ⑴该实验取用的样品质量为 g。 ⑵计算样品中铁的质量分数(写出解题过程)
3、某化合物的化学式为H2ROn，已知该化合物中R 的化合价位+6价，则n的值是（ ） A、 1 B、2 C、 3 D、4 4、工业用盐亚硝酸钠（ NaNO2 ）误作食盐，会 使人中毒死亡。亚硝酸钠中氮元素的化合价为（ ） A、+2 B、+3 C、+4 D、+5
巩固练习 化学式（质量守恒定律的运用） 1、已知高铁酸钾（ K 2 FeO4 ）可用于饮用水净化，制 备高铁酸钾的化学方程式为:
滴加
BaCl2
溶液的质量 / g
5 1.165
10 2.33
25 4.66
30 4.66
烧杯中产生沉淀的质量 / g
求:（1）完全反应后生成沉淀的质量为
。
（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数是多少？
（计算结果保留至0.1%）
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。 21、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 22、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 23、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 24、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给 时间来定夺。 25、没什么好抱怨的，今天的每一步，都是在为之前的每一次选择买单。每做一件事，都要想一想，日后打脸的时候疼不疼。 26、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡 慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。
2019-2020年青岛专版中考化学总复习第二部分专题复习高分保障专题5化学计算题讲义鲁教版
15.[2017·南京中考]溶液在生产、生活中起着十分重要
的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 D 。
A．只有固体
B．只有液体
C．只有气体
D．气体、液体、固体都可以
(2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的
质量为 16g ，水的体积为 84 mL(水的密度近似看作
1g/cm3)。
11.[2017·嘉兴中考]实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组 成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实 验重新标注，以下是他进行的实验步骤： ①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60 克溶液； ②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全 反应； ③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为 14.35克。 请根据上述实验回答：(相关反应的化学方程式为：KCl＋ AgNO3===AgCl↓＋KNO3) (1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、 漏斗 和 玻璃棒。
使人中毒。某些有毒野生菌中含有一种麦角甾醇类毒素(化学式
为C29H46O)，下列关于该毒素的说法正确的是(
)
A．属于氧化物
B．由三种元素组成
C．相对分子质量为410g
D．碳、氢元素的质量比为29∶46
B 由物质的化学式可知，该物质含有三种元素，不符合氧 化物是由两种元素组成的特征，故不属于氧化物，故A错误； 由化学式可知该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B 正确；相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略 不写，故C错误；麦角甾醇类毒素中碳、氢元素的质量比为 (12×29)∶(1×46)＝174∶23≠29∶46，故D错误。
(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下
鲁教版化学-九年级上册-5.3化学反应中的有关计算化学式的计算练习
根据化学式的计算知识梳理：● 相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和● 组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比（在计算时要注意标清元素的顺序）➢ 原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比● 化合物中某元素的质量分数＝%100⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量 ➢ 某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝%100⨯⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量 ➢ 某化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数【例】多少吨的氧化亚铁（FeO ）中所含铁元素质量和100t 中氧化铁所含铁元素的质量相同？ 解：设需氧化铁的质量为x 。
t90%10016042t 100%1007256%100316256256t 100%100165656=⨯⨯=⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯=⨯+⨯x x x 答：需氧化亚铁的质量为90t 。
➢ 某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数➢【例】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。
解：设该化肥的质量为100g ，该化肥的纯度为a %。
%98%%3.34g 1008028%g 100%3.34g 100%10031621441214%g 100=⨯=⨯⨯⨯=⨯⨯+⨯+⨯⨯⨯⨯a a a 答：这种化肥的纯度为98%。
考点练习：相对原子质量：C:12 H:1 N:14 O:16 Zn:65 Ca:40 S:321.( 2015·泉州)乙酸乙酯（C 4H 8O 2）常用作食品、饮料的调香剂。
下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是A ．由14个原子构成B．其中碳元素的质量分数为41.4%C．其中碳、氢、氧元素的质量比为12: 1:16D．一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2:4:12. (2015·乐山) 婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
题型复习(五) 化学计算一、题型简介中考化学计算题，命题与社会、生活和时事紧密相连，题型多样化，具有时代性、社会性、探究性，命题思路多是将相关的化学知识与几种简单计算相融合，试题的情景多与生产生活、社会热点、科学前沿、时事热点相结合，题干仍将以文字、商标或标签、表格、图像信息等形式呈现，从解决具体、实际的问题出发，考查同学们综合运用化学知识解决问题的能力。
二、方法指导初中化学课程标准要求必须掌握三种简单计算：根据化学式的计算，根据化学方程式的计算，有关溶质质量分数的计算。
除此之外，综合计算在中考中地位也越来越重，因此了解近几年来中考化学计算题的命题特点和考查方式，找出自己在化学计算方面失分的原因并找到应对的对策，掌握中考化学计算题的题型和解法是突破中考化学计算的关键。
题型之一根据化学式的计算解题技巧：解此类题的关键就是紧抓化学式，不论化学式熟悉与否，只要熟知化学式的意义，掌握化学式的相关计算，利用所学知识，不难解决这类问题。
化学式的计算主要有两类：(1)是根据化学式计算物质中各元素的质量比或质量分数；要根据如下方法计算：①相对分子质量＝(原子的相对原子质量×原子个数)之和；②各元素的质量比＝(原子的相对原子质量×原子个数)之比；③元素的质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%。
(2)是根据元素的质量推算物质的化学式或其他元素的质量：用所给元素的质量除以该元素的原子的相对原子质量，可得该元素在化学式中的原子个数。
若给出的是几种元素的质量比，可用质量比除以相应元素的相对原子质量，计算出几种元素原子的个数比，选取符合题意的一组，写出化学式。
也可以根据一种元素的质量计算其他元素的质量。
(2015·南宁)复方篙甲醚(C16H26O5)是一种治疗疟疾的有效药品。
下列说法正确的是（）A．复方篙甲醚属于有机物B．复方篙甲醚由47个原子构成C．复方篙甲醚的相对分子质量为298 gD．复方篙甲醚中C、H、O三种元素的质量比是16∶26∶5思路点拨：复方篙甲醚是含有碳元素的化合物，属于有机物，A正确；复方篙甲醚由对应的分子构成，每个分子由16个C原子、26个H原子和5个O原子共47个原子构成，B错误；相对分子质量的单位为“1”，一般不写出，C错误；复方篙甲醚中C、H、O三种元素的质量比为12×16∶1×26∶16×5＝96∶13∶40，D错误。
1．(2015·贺州)洗发产品中含有的柠檬酸(C6H8O7)能使头发柔顺有弹性且气味清香。
下列关于柠檬酸的说法错误的是（）A．柠檬酸属于化合物B．柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成C．柠檬酸分子中含有21个原子D．96 g柠檬酸中氧元素的质量是56 g2．(2015·江南区一模)第四十五届世界体操锦标赛即将在南宁举行。
该比赛的吉祥物为两个可爱的小猴子“南南”和“宁宁”。
制作吉祥物时一般会在材料内填充PET纤维，化学式为(C10H8O4)n。
下列说法中正确的是（）A．PET纤维是由碳、氢、氧三种元素组成B．PET纤维中C、H、O的元素质量比为5∶4∶2C．PET纤维属于氧化物D．PET纤维里有22个原子3．(2013·桂林)白酒中塑化剂(化学式C16H22O4)超标，会对人体造成损害。
下列说法正确的是（）A．塑化剂由三种元素组成B．塑化剂由42个原子构成C．塑化剂属于氧化物D．塑化剂的相对分子质量为2804．(2015·连云港)麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。
它的化学式为C10H15ON，下列说法正确的是（）A．麻黄碱的相对分子质量为165B．麻黄碱中含有10个碳原子C．麻黄碱中氢元素的质量分数最大D．麻黄碱中氮元素与氧元素的质量比1∶15．(2015·益阳)伊伐布雷定(C27H36N2O5)是世界上治疗心脏病的最新药物之一。
下列有关伊伐布雷定的说法错误的是（）A．伊伐布雷定由70个原子构成B．伊伐布雷定属于有机化合物C．伊伐布雷定由4种元素组成D．伊伐布雷定的相对分子质量为4686．(2015·扬州)肉桂酸的分子式为C9H8O2，下列关于肉桂酸的说法正确的是（）A．由3种元素组成B．相对分子质量为19C．氧元素的质量分数最小D．C、H、O的质量比为9∶8∶27．(2015·苏州)苏州的“碧螺春”享誉全国。
“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。
下列说法错误的是（）A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为57∶23D．单宁酸中氢元素的质量分数最小8．(2015·莱芜)我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有丰富的黄酮素，黄酮素的化学式为C15H10O2，下列说法正确的是（）A．黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15∶10∶2B．黄酮素的相对分子质量为222 gC．黄酮素由碳原子、氢原子和氧气分子构成D．黄酮素中碳元素的含量最高9．(2015·揭阳)酒后驾驶分两种：酒精含量达到20 mg/100 mL但不足80 mg/100 mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80 mg/100 mL，属于醉酒驾驶。
请回答下列问题：(1)饮酒会使人判断能力下降，容易引发交通事故。
某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于________驾驶。
(2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C∶H∶O＝________。
(3)乙醇(CH3CH2OH)中碳元素的质量分数为________。
(精确到小数点后一位)10．(2015·攀枝花)我国民间有端午节挂艾草的习俗。
艾草含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)，有很高的药用价值。
请回答：(1)黄酮素的相对分子质量为________。
(2)黄酮素中碳、氢元素的质量比为________(填最简比)。
(3)11.1 g黄酮素中含碳元素的质量为________g。
11．(2015·昭平一模)为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。
请回答：(1)次氯酸钙中金属元素是________(填元素符号)；钙、氯、氧三种元素的质量比为________。
(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是________(精确到0.1%)。
(3)若灾区饮用水每50 kg至少需要漂白粉250 g，则消毒一桶水(约20 kg)至少须加漂白粉________g。
12．(2015·泰安)在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。
尿素【化学式】CO(NH2)2【净重】50 kg【含氮量】≥42.3%【保存】防潮【施用】避免雨天施用碳酸氢铵【化学式】NH4HCO3【净重】50 kg【含氮量】≥16.0%【保存】密封、防潮、阴暗处【施用】阴天，避免雨天、高温天气施用请根据图示中的信息回答下列问题：(1)从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是________(填字母)；A．易溶于水B．受热易分解C．有挥发性(2)碳酸氢铵的相对分子质量为________；(3)纯尿素中氮元素的质量分数为________，这种尿素肥料的纯度至少为________。
(计算结果精确至0.1%)题型之二有关化学方程式的计算解题技巧：要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系，要求明确计算步骤，规范书写格式，正确解出结果；某些含有杂质的反应物或生成物的相关计算，要尤其注意数据的分析和转化。
在计算时，首先应将含杂质物质的质量转化为纯净物质的质量，然后代入化学方程式中进行相关计算。
所有的化学反应方程式都符合质量守恒定律，所以质量守恒定律是化学反应方程式计算的基础。
正确理解化学方程式中“量”的含义是进行计算的核心，首先在化学方程式中任意两种物质的质量比不变，其次，实际质量比与相对质量比相等。
根据化学方程式计算的几种类型：(1)基本计算，互求反应物和生成物的质量(或体积、利用密度公式将体积和质量进行换算)。
这类题目给出的反应物是纯净物，涉及的反应也只有一个。
做题时写出反应方程式，找出已知物和未知物的质量关系列比例式，求出未知数。
(2)含杂质物质的计算，注意混合物的质量换算成纯净物的质量才能代入到化学式的下面。
给出的反应物是混合物，涉及的反应有一个或多个。
解这类题时首先要写出与题目相关的反应方程式，然后找出已知量和未知量，列比例式进行计算。
(2014·南宁)往盛有28.8 g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0 g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0 g溶液。
计算：(1)产生气体的质量为________g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
思路点拨；(1)根据质量守恒定律即可求出气体的质量；(2)根据气体的质量求出生成氯化钙的质量以及原来的氯化钙的质量，即可求出反应后所得氯化钙溶液中溶质的质量分数。
1．(2015·梧州模拟)在反应A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5∶6，2.5 gA与一定量的B恰好完全反应，生成3.5 g D，则反应中B和C的质量比为（）A．2∶1 B．9∶8C．3∶2 D．4∶72．(2014·南宁模拟)一定质量的镁粉和碳粉的混合物，在纯氧中充分燃烧后，冷却，所得固体质量与原混合物质量相等，则原混合物中镁粉和碳粉的质量比为（）A．2∶1 B．3∶1C．3∶2 D．3∶53．(2013·桂林)将m g碳和铜放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为m g，则原混合物中碳的质量分数为（）A．30% B．27%C．20% D．15.8%4．(2015·德阳)将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4 g，并得到残留固体6.4 g，则原混合物粉末的质量是（）A．8.0 g B．11.2 gC．16.0 g D．24.8 g5．(2015·河南)现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多6．(2015·黄冈)某石灰水中含有氢氧化钙2.96 g ，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？7．(2015·梧州模拟)将6.8 g 含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g 过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g 。