无机化学第二章试题
(完整版)无机化学考研试题(含答案,已经整理好的)
一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
无机化学考研试题(含答案-已经整理好的)
一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ）（A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ）=-890.3kJ·mol －1 （A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
无机化学习题
⽆机化学习题第⼆章酸碱反应1、根据酸碱的质⼦理论，确定下列物质哪些是酸，那些是碱，哪些是两性物质？并写出酸的共轭碱或碱的共轭酸。
23343(1);(2);(3);(4)--SO H AsO HCO HCN2、已知10.10mol L HAc - 溶液的311.3310H mol L +--??=，求该溶液的pH 。
3、计算下列溶液中的[],[],H OH pOH +-。
（1）柠檬汁的 3.40pH =；41111[] 3.9810;[] 2.510;10.60+-----=?=?= H mol L OH mol L pOH（2）某海域海⽔中的8.70pH =。
9161[]210;[]510; 5.3+-----=?=?= H mol L OH mol L pOH4、计算下列溶液的pH 值。
（1）140.20mol L HClO - 溶液；（2）712.010mol L NaOH --? 溶液；（3）10.010mol L NaAc - 溶液，已知HAc 的51.810Ka -=?；（4）6145.010mol L NH Cl --? 溶液，已知3NH 的51.810b K -=?；（5）120.010mol L H S - 溶液，已知715121.310,7.110a a K K --=?=?；（6）140.10mol L NH CN - 溶液，已知3NH 的51.810b K -=?，HCN 的106.210a K -=?；5、根据下列酸、碱的解离常数，选取合适的酸及其共轭碱或合适的碱及其共轭酸来配制 4.59.5==pH pH 和的缓冲溶液.22 3.74H CO pKa =的，HAc 的 4.74pKa =，HF 的 3.18pKa =，3NH 的 4.74b pK =，2NH OH 的8.04b pK =，23210.25a H CO pK =的6、配制1000ml 5.0pH =的缓冲溶液，如果溶液中HAc 的浓度为10.2mol L - ，需要11mol L - 的HAc 溶液和11mol L - 的NaAc 溶液各多少升？（已知HAc 的4.74pKa = ） (()200;()360==V HAc ml V NaAc ml )参考答案1、解：根据酸碱质⼦理论，凡是能给出质⼦的就是酸，接受质⼦的物质就是碱，既能给出质⼦⼜能接受质⼦的物质是两性物质，可知：酸：343(2);(3);(4)-H AsO HCO HCN碱：233(1);(3);--SO HCO两性物质：3(3);-HCO2324323(1);(2);(3)/;(4)----HSO H AsO CO H CO CN2、解：log[]pH H +=-故，3log3.310 2.88pH -=-?=3、解：（1） 3.4141[]10 3.9810H mol L mol L +----==?14111410[] 2.510[] 3.98101410.60w K OH mol L H pOH pH ----+-===??=-=（2）8.7191[]10210H mol L mol L +----==?1461910[] 5.010[]21014 5.3w K OH mol L H pOH pH ----+-===??=-=4、解：（1）直接采⽤定义式进⾏计算lg0.200.7pH =-=；（2）⾸先判断类型，为强酸判断条件7612.01010c mol L ---=?<，故[]OH -=代⼊正确7[] 2.410OH --==?71414lg2.4107.38pH pOH -=-=+?=（3）Ac HAc -是的共轭碱，在⽔中有下列平衡2A c H O H A c OH --++ 故Ac -可以看作是⼀元弱碱的离解平衡处理，（判断类型）Ac -的1410510 5.6101.810b K ---==??，由于125.61020,500b w b c cK K K -=?>>，故可采取最简公式进⾏计算（判断条件）61[] 2.410OH mol L ---===?5.6214.0 5.628.38pOH pH ====-=（代⼊正确）（4）4NH +是3NH 的共轭酸，可按⼀元弱酸的离解平衡处理（判断类型），已知3NH 的51.810b K -=?，则4NH +的105.610a K -=?，因为152.81020,500a w bc cK K K -=?<>，可采⽤下式进⾏计算（判断条件）71[] 1.1106.95H mol L pH +--===?= （代⼊正确）（5）2H S 为⼆元弱酸（判断类型），9121, 1.31020a a a w K K cK K -=?>，1022 3.9100.05a K -=?<71/0.01/1.310500a c K -=?>，故可采⽤最简式进⾏计算（判断条件）5[] 3.61104.44H pH +-===?=（代⼊正确）（6）（判断类型）4NH CN 为弱酸弱碱盐，两性物质。
无机化学第2章习题及参考答案(河北师范、福建师范、山东师范、辽宁师范、吉林师范)
第2章 化学热力学基础与化学平衡习题答案2-1下列叙述是否正确？将错误的改正。
(1) H 2O(l) 的标准摩尔生成焓等于H 2(g)的标准摩尔燃烧焓； (2) Q p = ∆H ，H 是状态函数，所以Q p 也是状态函数；(3) 对于稳定单质，人们规定它的Δr H m ө=0，Δr G m ө=0，S m ө=0； (4) 系统的焓变等于等压热效应。
答：(1) 正确。
(2) 不正确。
H 是状态函数，但Q p 不是状态函数。
(3) 不正确。
对于参考态单质，人们规定它的 m f H ∆ =0， m f G ∆=0，但m S ≠0。
(4) 正确。
2-2 区分下列基本概念，并举例说明。
⑴ 系统与环境；⑵状态与状态函数；⑶均相与异相；⑷热和功；⑸热和温度；⑹焓与热力学能；⑺标准状态与标准状况；⑻反应进度与计量数； 答：略。
2-3 已知下列反应：① N 2(g) + H 2(g) → 2NH 3(g) ② Cl 2(g) + H 2(g) → 2HCl(g)(1) 推测各反应在定压下的反应焓变和定容下的反应热力学能变是否相同？(2) 为什么通常忽略了这种差别，多以m r H ∆来表示反应热？答：(1) 对于① N 2(g) + 3H 2(g) → 2NH 3(g) ， m r H ∆≠m r U ∆因为反应前后0)(≠∆g n ，而 m r H ∆= m r U ∆+RT n g )(∆，故 m r H ∆≠ m r U ∆。
对于② Cl 2(g) + H 2(g) → 2HCl(g)，因为反应前后0)(=∆g n ，故 m r H ∆= m r U ∆。
(2) 因为通常RT n g )(∆相对于 m r H ∆或 m r U ∆很小，故通常忽略了这种差别，特别是化学反应通常在常压条件下进行，所以多以 m r H ∆来表示反应热。
2-4 在298 K 时，水的蒸发热为43.93 kJ·mol -1。
高等无机化学习题汇总
第二章原子结构和分子结构一、判断题3.杂化轨道中含p成分越多，原子的电负性越大。
×4.根据VSEPR理论，在SiF62－中，中心原子的价层电子总数为10个。
×5.根据VSEPR理论，氧族原子提供的电子数为6。
×6.在SO3－中，中心原子的价层电子总数为12个。
×7.SnCl2几何构型为直线型。
×8.ICl4—几何构型为四面体。
×9.NH3和NO3－的几何构型均为平面三角型。
×10.H2O和XeF2的几何构型均为平面三角型。
×11.SO32－和NO3－的几何构型均为平面三角型。
×12.下列三种离子，其极化作用顺序为：Al3+ > Mg2+ > Na+ √13.下列三种离子，其极化作用顺序为：Pb2+ > Fe2+ > Mg2+√14.Ag+的极化作用大于K+的极化作用，因此Ag+的极化率小于K+的极化率。
×15.H＋的极化能力很强。
√16.极化作用愈强，激发态和基态能量差愈小，化合物的颜色就愈深。
√17.温度升高，离子间的相互极化作用增强。
√18.半径相近、电子层构型相同时，阳离子正电荷越大，极化作用越强。
√19.其它条件相同或相近时，阴离子半径越大，变形性越大。
√20.无机阴离子团的变形性通常较大。
×二、选择题3、与元素的电离能和电子亲和能有关的电负性标度是（B）：（A）鲍林标度（B）密立根标度（C）阿莱－罗周标度（D）埃伦标度4、下列基团中，电负性值最大的是（A）：（A）CF3- （B）CCl3- （C）CBr3- （D）CI3-5、在以下化合物中，碳原子电负性最大的是（C）：（A）CH4 （B）C2H4 （C）C2H2 （D）电负性相同7、XeO3离子的几何构型为（A）(A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形8、根据VSEPR理论，多重键对成键电子对的排斥作用最大的是(A)(A) 叁重键 (B) 双重键 (C) 单重键9、根据VSEPR理论，成键电子对(BP)和孤电子对(LP)之间相互排斥作用最大的是(A)(A) LP－LP (B) LP－BP (C) BP－BP10、ClO3－离子的几何构型为(A)(A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形11、ClF3的几何构型为（C）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型12、NF3的几何构型为（B）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型13、BrF3的几何构型为（C）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型14、下列分子中键角最大的是（A）：（A）NH3（B）NBr3（C）NCl3（D）NF315、下列分子中键角最大的是(A)(A) CH4 (B) NH3 (C)H2O （D）H2S16、下列分子中键角最大的是(A)(A) NH3 (B) PH3 (C) AsH3 (D)SbH317、下列分子中键角最小的是（D）：（A）PI3（B）PBr3（C）PCl3（D）PF318、若阳离子电荷相同，半径相近，则最外层电子层构型为（A）电子构型的阳离子的变形性最小。
《无机化学》习题册及答案
《无机化学》课程习题册及答案第二章电解质溶液一、是非题:（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．根据质子理论，两性物质溶液的pH值与两性物质的浓度绝对无关（）2．将0.10mol L-1的NaHCO3溶液加水稀释一倍，溶液的pH值基本不变（）3．把pH=3与pH=5的酸溶液等体积混合，溶液的pH值为4 （）4．将HAc溶液稀释一倍，溶液中的[H+]就减少到原来的一半（）5．在0.2 mol·L-1的HAc溶液20ml中加入适量NaCl，则可使HAc的解离度增加（）6．在0.101⋅HAc溶液10ml中加入少量固体NaAc，则可使HAc的解离Lmol-度增加（）7．将0.10mol L-1的NaAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）8．将0.10mol L-1的HAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）9．根据质子理论，H2O是两性物质（）10．根据质子理论，HCO3-是两性物质（）11. 两种一元弱酸，K a越大的越容易失去质子，酸性越强，在水溶液中的解离度也越大。
（）12.弱酸溶液愈稀，解离度愈大，溶液的pH值便愈小。
（）二、选择题：1．HAc在下列溶液中解离度最大的是（）A．1 mol∙L-1 NaAc B．2 mol∙L-1 HCl C．纯水D．1 mol∙L-1 NaCl 2．下列物质中酸性最大的是（）A．HCl B．HAc C．H2O D．NH33．从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是（）A．H2O B．NH4+C．Ac-D．CO32- 4．欲使NH3·H2O的α和pH均上升，应在溶液中加入（）A ．少量水B ．少量NaOH （s ）C ．少量NH 4 Cl （s ）D ．少量NaCl （s ）5．下列物质中碱性最大的是 （ ）A ．NaOHB ．Ac -C ．H 2OD ．NH 36．欲使HAc 的α和pH 均减小，应在溶液中加入 （ ）A ．少量水B ．少量HClC ．少量NaAc （s ）D ．少量NaCl （s ）7. 下列物质都是共轭酸碱对除了 （ ）A. HONO, NO 2-B. H 3O +, OH -C. CH 3NH 3+, CH 3NH 2D. HS -, S 2-E. C 6H 5COOH, C 6H 5COO -8. 氨水中加入NH 4Cl,氨水的解离度（ ），解离常数（ ），溶液的pH 值（ ）。
无机化学第二章答案
无机化学第二章答案【篇一：大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案】txt>本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。
3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。
各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型e?第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（??2：学习运用不确定原理（?x??p?第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。
2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。
3：掌握核外电子可能状态数的推算。
第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。
2;掌握核外电子排布的三个原则：1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○的院子轨道。
2pauli原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在○同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。
3hund原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式○hh）。
?pmv13.6ev。
n2h）。
2?m分别占据不同的轨道。
3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。
第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引1：原子半径——○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力力也增加，使原子半径逐渐减小；○也增强，使得原子半径增加。
但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。
2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。
大连理工无机化学习题第2章
第二章 习题1.指出下列各种酸的共轭碱：[Co(NH 3)5(H 2O)]3+,Si(OH)4,CH 3OH.2. 指出下列各种碱的共轭酸：C 5H 5N,VO(OH)+,[Co(CO)4]-.3.为什么邻苯二甲酸氢钾在水中可作为一种基本标准酸，而在无水HAc 中又能作为一种基本标准碱？4.有下列三种溶剂：液氨、醋酸和硫酸：（1）写出每种纯溶剂的自偶电离方程式（2）CH 3COOH 在液氨和硫酸溶剂中以何种形式存在？用方程式表示（3）上述溶液对纯溶剂而言是酸性还是碱性？（4）醋酸在液氨和硫酸两种溶剂中是弱的还是强的酸（或碱）？5.试判断下列物质在液体HF 中是酸还是碱？各写出一组方程式： BF 3,SbF 5,H 2O,CH 3COOH,C 6H 5COOH.6. 试判断下列物质,哪些是Lewis 酸？哪些是Lewis 碱？哪些是酸 碱加合物？－4HSO ，Me 3N ，HCN ，(C 2H 5)2O ，＋23CH CH ，－4BH7.解释下列实验现象：（1）当把NH 4Ac 加到液氨中时，会促使Zn(NH 2)2溶于液氨中，同时，当把NH 4Ac 加到冰醋酸中时，也会促使Zn(Ac)2溶于冰醋酸中。
（2）AlF 3在HF 中不溶，但当NaF 存在时它就溶解，当BF 3加入溶液中时，AlF 3又沉淀出来。
8．指出下列各组物质中，最强的质子酸和最强的质子碱，并说明理由.（1）最强的质子酸：(a) SnH 4, SbH 3, H 2Te ；(b) NH 3, PH 3, SbH 3；(c) H 5IO 6, H 6TeO 6, HIO ；(d) [Fe(H 2O)6]3＋, [Fe(H 2O)6]2＋, H 2O(e)[Na(H 2O)x ]+,[K(H 2O)x ]+.（2）最强的质子碱：(a) O 2-，H 2O ，OH -；(b) N 3-，NH 2-，NH 2-，NH 3.9.将下列每一种加合物，拆开成两个碎片，一个为“容易识别”的酸，另一个为碱，在每个碎片中，哪些是受体原子？哪些是给体原子？－4G aCl ，－72H B ，CH 3COF, －3SnCl ，HCo(CO)4, SbF 5·AsF 3,ClF 3·BrF 3. 10.指出下列各酸中哪些是超酸，并排出它们在醋酸中的酸强度次序。
无机化学复习题——化学反应的能量和方向
第二章化学反应的能量和方向章节测试题一、是非题1．对于放热的熵减小的反应，必定是高温下自发而低温下非自发的反应。
（）2．Fe(s)和Cl2(l)的Δf Hθm都为零。
（）3．盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。
（）4．体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。
（）5．将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS 的符号依次为＋、－、－。
（）6．乙醇溶于水的过程中ΔG ＝0。
（）7．CO2(g)的标准摩尔生成焓等于石墨的标准摩尔燃烧热。
（）8．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。
（）9．如果一个反应的Δr Hθm＞0, Δr Sθm＜0，则此反应在任何温度下都是非自发的。
（）10．一个化学反应的Δr Gθm的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。
（）11．稳定单质的Δf H mθ，Δc H mθ，Δf G mθ，S mθ均为零。
（）12．Δf G mθ像Δr H mθ和Δr S mθ一样，受温度的影响较小。
（）13．石墨的标准摩尔燃烧热与金刚石的标准摩尔燃烧热相等，其值都等于气体二氧化碳的标准摩尔生成热。
（）14．盖斯定律反映了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关。
（）15．凡体系的Δr G mθ＜0的反应都能自发进行。
（）16．系统的状态函数之一发生改变时，系统的状态不一定改变。
（）17．热和功的区别在于热是一种传递中的能量，而功不是。
（）18．功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。
（）19．化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与变化的途径无关。
（）20．反应的焓变和反应热是同一概念。
（）二、选择题1．298K ，稳定态单质的S m θ 。
A. 等于零B. 大于零C. 小于零D. 以上三种情况均可能2．若升高温度后，反应的Δr G m θ值升高，则此反应 。
A. Δr H m θ＞ 0B. Δr H m θ ＜0C. Δr S m θ＞ 0D. Δr S m θ＜03．298K ，下列反应的Δr G m θ等于AgCl(s)的Δf G m θ的为 。
大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案
第五章 原子结构和元素周期表本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。
3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。
各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6E eV n =。
第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（h h P mv λ==）。
2：学习运用不确定原理（2h x P mπ∆∙∆≥）。
第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。
2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。
3：掌握核外电子可能状态数的推算。
第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。
2;掌握核外电子排布的三个原则：○1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道。
○2Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。
○3Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道。
3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。
第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1：原子半径——○1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐减小；○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。
但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。
2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。
无机化学考研精彩试题(含问题详解,已经整理好地)
实用标准文案一、单选题 第2章 热化学 1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g) （C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ）（A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ）C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(l) =-285.8kJ ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ）=-890.3kJ ·mol －1 （A ）211 kJ ·mol －1； （B ）-74.8kJ ·mol －1；（C ）890.3 kJ ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J ·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g), (2)=-393.5k J ·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J ·mol －1 （B ）383 k J ·mol －1 （C ）22500 k J ·mol －1 （D ）1.16×104 k J ·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ） （A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHm θ=-238.0kJ.mol-1 （B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHm θ=-395.4kJ.mol-1 （C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHm θ=-787.0kJ.mol-1 （D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHm θ=-393.5kJ.mol-1二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
江苏师范大学《无机化学》习题库及答案第二章 热化学
第二章热化学一、选择题（每题3分，共30分）( ) 1. 下列关于状态函数的的说法错误的是(A) 状态函数的始终态与系统经历的途径有关；(B) 当系统状态发生变化时，状态函数的变化量与系统变化的途径无关；(C) 当系统的状态确定时，状态函数就是确定的。
( ) 2. 下列哪一种条件下，一个过程中系统的焓变等于系统吸收或放出的热？(A) 等温过程(B) 等压过程(C) 等容过程(D) 循环过程( ) 3.如果系统对环境放热66.0 kJ，同时环境对系统做功44.0 kJ，则系统的热力学能变化量D U是多少? (A) -110 kJ (B) 110 kJ (C) -22 kJ (D) 22 kJ( ) 4. 标准离子生成热以氢离子的摩尔生成热为零，即D f H m(H+, aq) = 0。
在此规定下，氢气的摩尔生成热D f H m(H2, g)为何值？(A) D f H m(H2, g) = 0 (B) D f H m(H2, g) > 0 (C) D f H m(H2, g) < 0 (D) 视条件而定( ) 5. H2(g)和O2(g)在绝热钢筒中反应生成水，则下列变化量中，何者为零？(A) D U(B) D H(C) D S(D) D G( ) 6. 元素硫的标准摩尔燃烧热与下列哪一种物质的标准摩尔生成热相等？(A) SO3(B) SO2(C) H2SO3(D) H2SO4( ) 7. 298 K下，下列哪一个反应的标准摩尔焓变D r H mɵ等于化合物CO2(g)的标准摩尔生成焓D f H mɵ(CO2, g)？(A) C (金刚石，s) + O2(g) = CO2(g)(B) CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)(C) C (石墨，s) + O2(g) = CO2(g) (D) 2C (石墨，s) + 2O2(g) = 2CO2(g)( ) 8. 不经过计算，判断下列反应中D H与D U相差最大的是（）(A) C(s) + Si(s) = SiC(s) (B) C(s) + 1/2O2(g) = CO(g)(C) C (s) + O2(g) = CO2(g) (D) 2C(s) +3H2(g) = C2H6(g)( ) 9. 下列说法中，哪一个正确？(A) 298 K下，液态水的生成热就是氢气的燃烧热；(B) 298 K下，水蒸气的生成热就是氢气的燃烧热；(C) 298 K下，液态水的生成热就是氧气的燃烧热；(D) 298 K下，水蒸气的生成热就是氧气的燃烧热；( ) 10. 某温度下，反应N2(g) + 3H2(g) ⥦ 2NH3(g)的D r H mɵ为a kJ×mol-1，当反应进度是1 mol 时，下列哪种说法最恰当？(A) N2(g)反应消耗了1 mol；(B) NH3(g)生成了2 mol；(C) D r Hɵ为a kJ；(D) 以上都对。
【无机化学试题及答案】第二章 化学热力学基础
第二章化学热力学基础一、填空题1，热力学第一定律的数学表达式为；若不做非体积功，热力学第一定律可表示为。
2，在物理量H ，S ，G ，Q ，W ，T ，p 中，属于状态函数的是，与过程有关的量是______；在上述状态函数中，属于强度性质的是。
3，在温度T 时，参考单质的标准摩尔生成焓，标准摩尔生成吉布斯函数，标准摩尔熵。
4，反应2AB(s)B (g)＋AB 3(s)在298.15 K 、标准状态下正向自发进行，由此可判断该反应的(298.15 K)，(298.15 K)，(298.15 K)，若升高温度，反应正向进行的程度。
5，(NaCl, s, 298.15 K)称为，其SI 单位为。
6，2(H O, g, 298.15 K)称为，其SI 单位为。
7，2(O , g, 298.15 K)称为，其SI 单位为。
二、是非题1，虽然温度对r m H ∆和r m S ∆的影响较小，但温度对r m G ∆的影响却较大。
2，由于r m ,0p w H Q '=∆=，而H 是状态函数，因此,0p w Q '=也是状态函数。
3，r m S ∆＞0的反应在等温、等压下均能自发进行。
4，对于任何物质，焓和热力学能的相对大小为H U ＞。
5，298.15 K 时，2H (g)的标准摩尔燃烧焓等于2H O(g)的标准摩尔生成焓。
6，由于Q 和W 与过程有关，因此Q ＋W 也与过程有关。
7，对于同一化学反应，r m ()H T ∆必定大于r m ()U T ∆。
8，等温等压不做非体积功的条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动进行。
9，反应21CO(g)+O (g)22CO (g)的标准摩尔焓变即为2CO (g)的标准摩尔生成焓。
10，化学反应的摩尔焓变就是反应热。
三、问答题1，化学反应的r m G ∆与有何不同？2，如果系统放热，其热力学能是否一定减少？ 3，Hess 定律的内容如何？它能解决什么问题？ 4，什么叫标准摩尔生成焓？如何利用标准摩尔生成焓计算反应的标准摩尔焓变？写出有关的计算公式。
大学无机化学第二章试题及答案
第二章 化學熱力學基礎 本章總目標：1：掌握四個重要の熱力學函數及相關の計算。
2：會用蓋斯定律進行計算。
3：理解化學反應等溫式の含義，初步學會用吉布斯自由能變化去判斷化學反應の方向。
各小節目標：第一節：熱力學第一定律了解與化學熱力學有關の十個基本概念（敞開體系、封閉體系、孤立體系、環境、狀態、狀態函數、過程、途徑、體積功、熱力學能），掌握熱力學第一定律の內容（△U=Q-W ）和計算。
第二節：熱化學1：掌握化學反應熱の相關概念：○1反應熱——指恒壓或恒容而且體系只做體積功不做其它功の條件下，當一個化學反應發生後，若使產物の溫度回到反應物の起始溫度，這時體系放出或吸收の熱量稱為反應熱。
（）。
○2標准生成熱——某溫度下，由處於標准狀態の各元素の指定單質生成標准狀態の1mol 某純物質の熱效應。
符號f m H θ∆,單位：1J mol -•或1kJ mol -•）。
○3燃燒熱——在100kPa の壓強下1mol 物質完全燃燒時の熱效應。
符號：cmH θ∆；單位：1kJ mol -•。
2：掌握恒容反應熱△U=Q v -W;恒壓反應熱Q p =△H 恒容反應熱和恒壓反應熱の關系：p V Q Q nRT =+∆ 3：掌握蓋斯定律內容及應用○1內容：一個化學反應若能分解成幾步來完成，總反應の熱效應等於各步反應の熱效應之和。
○2學會書寫熱化學方程式並從鍵能估算反應熱。
第三節：化學反應の方向1：了解化學熱力學中の四個狀態函數——熱力學能、焓、熵、吉布斯自由能。
2：重點掌握吉——赫公式r m r m r m G H T S θθθ∆=∆-∆の意義及計算。
3;建立混亂度、標准摩爾反應焓、標准摩爾反應自由能和標准熵以及標准摩爾反應熵の概念，並學會對化學反應の方向和限度做初步の討論會運用吉布斯自由能判斷反應の自發性。
Ⅱ 習題 一 選擇題のH 為正值，要它成為自發過程必須滿足の條件是（ ）A.S 為正值，高溫B.S 為正值，低溫C.S 為負值，高溫D.S 為負值，低溫rG 0值減小，則下列情況與其相符の是（ ）A.rS 0<0B.rS 0>0C.rH 0>0D.rH 0<0の熱效應與途徑無關。
无机化学复习
第二章热化学BABB一、判断题1. 已知反应C(金刚石)＋O2(g)—→CO2(g)的＝－295.8kJ·mol-1,则可认为(CO2,g)=-295.8 kJ·mol-1。
(A)正确(B)错误2. 已知O3(g)的摩尔生成焓为142 kJ·mol-1，则可求出反应2O3（g）—→3O2(g)的标准摩尔反应热＝－284 kJ·mol-1。
(A)正确(B)错误3. 对于反应 8Al(s)＋3Fe3O4(s)—→ 4Al2O3(s)＋9Fe(s)的恒压反应热，由于(Al,s)＝0，(Fe,s)＝0，则可由下式＝(Al2O3,s)－(Fe3O4,s)而求得。
(A)正确(B)错误4. 一个反应的值越小，其反应速率越快。
(A) 正确(B)错误DCDAC二、选择题1．下列纯态单质中，其标准摩尔生成焓不为零的是（）。
(A)石墨(s)(B) Br2(l)(C) H2(g)(D) Hg(g)2．下列各组符号所代表的体系的性质均属状态函数的是（）。
(A)U、H、W(B)S、H、Q(C)U、H、G(D) S 、H 、W3.已知反应：N 2（g ）＋2O 2（g ）─→2NO 2(g)的(＝67.8kJ·mol-1，则（NO 2，g）＝kJ·mol-1。
(A) －67.8 (B) 67.8 (C) －33.9 (D) 33.94.已知A ＋B─→M ＋N 的()1＝50kJ·mol-1，2M ＋2N─→2D 的()2＝－80kJ·mol-1，则反应A ＋B─→D的＝（ ）kJ·mol-1。
(A) 10 (B) －30 (C) －110 (D) 905．下列哪一种说法是正确的？ (A) 单质的焓值等于零； (B) 单质的生成焓值等于零；(C) 最稳定单质（纯态）的标准摩尔生成焓为零； (D)（金刚石）＝0。
6.在标准状态和298K 下，下列反应中能代表CO 2（g ）的标准生成焓ΔH f Θ298的是(A) C(金刚石)+O 2(g) = CO 2(g) (B) C(石墨)+O 2(g) = CO 2(g) (C) CO(g)+1/2O 2(g) = CO 2(g) (D) 2CO(g)+O 2(g) = 2CO 2(g)第三章、第四章填空题：1. 在下表变化方向栏内用箭头指示变化方向：序号 可逆反应m r H 操作 变化方向 (1) 2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) <0 加热 ( )(2) C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2(g) >0 冷却 ( ) (3) NH 4Cl(s)NH 3(g) + HCl(g) >0 加压 ( ) (4) N 2O 4(g)2NO 2(g) <0 减压 ( )2. 已知298K 时Cl 2 (l)的m f G ∆= 4.79 kJ ·mol -1，在该温度下反应Cl 2 (g)Cl 2(l) 的标准平衡常数K p ∅ =__________。
高等无机化学 第二章 热化学 题附答案
第二章热化学一判断题1.气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。
..............................................（）2.在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp =△H ＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。
............................................................................................................（）3. 系统状态一定，状态函数就有确定的值。
.....................................................（）4.在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关。
...................................................................................................................（）5.功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。
.................................................（）6.气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。
...............................................（）7.由环境中吸收热量，系统的热力学能增加。
.....................................................（）8.环境对系统做功，系统的热力学能增加。
..........................................................（）9.系统的焓等于系统的热量。
........................................................................................（）10.系统的焓等于恒压反应热。
第二章 物质的状态
枣庄学院2013级化学化工与材料科学学院上学期应化本一考试老师画的原题（课后练习题）（供枣庄学院2014级应用化学使用） 第二章 物质的状态4. 一容器中有4.4gCO 2、14gN 2和12.8gO 2，总压为2.026×105Pa ，求各组分的分压。
解：由道尔顿分压定律知：=pi x i p T =x i T i n n n(CO 2) = 444.4= 0.1 (mol) n(N 2) = 2814= 0.5 (mol) n(O2) = 328.12= 0.4 (mol) n T ＝ (0.1 + 0.5 + 0.4) = 1.0(mol)p i T i n n =p Tp(CO 2) =.11.0×2.026×105 = 2.026×104 (Pa) p(N 2) =0.15.0×2.026×105 = 1.013×104 (Pa) p(O 2) =0.14.0×2.026×105 = 8.104×104 (Pa) 5. 在300K 时，加热一敞口细颈瓶到500K ，然后封闭其细颈瓶口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
解：在恒容条件下：V 1 = V 2 ， 则11T p =22T p P 2 12T T =p 1 = 500300×1.013×105 = 6.08×104 (Pa) 6. 在273K 和1.031×105Pa 下，将1.0 dm 3洁净干燥的空气缓慢通过H 3C —O —CH 3液体，在此过程中，液体损失0.0335g ，求此种液体273K 时的饱和蒸汽压。
解：通入空气的“物质的量”：n(空气) =RT PV = 27383140.1100135.15⨯⨯⨯ = 0.0446 (mol) 被空气带走的二甲醚：n(二甲醚) =460335.0 =7.28×10-4 (mol) 273K 时，二甲醚的饱和蒸气压，即混合气中的二甲醚分压：p(二甲醚) = T n )(n 二甲醚p T = 244106.41028.71028.7-⨯+⨯⨯×1.013×105= 1.63×103 (Pa)7. 有一混合气体，总压为150Pa ，其中N 2和H 2的体积分数分别为0.25和0.75，求N 2和H 2的分压。
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无机化学第二章试题一、选择题（15题，30分）(B)1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是。
（）（1）加快化石燃料的开采和使用；（2）研发易降解的生物农药；（3）应用高效洁净的能源转化技术；（4）田间焚烧秸秆；（5）推广使用节能环保材料A.(1)(3)(5)B.(2)(3)(5)C.(1)(2)(4)D.(2)(4)(5)(C) 2.人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转化形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不正确的是。
（）A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”(A) 3.反应：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g).开始反应时，N2、H2两者起始浓度相同，N2的体积为44.80L。
t时后，N2的物质的量减少了一半，则该反应进度为。
（）A.1.0molB.0.10molC.2.0molD.0.50mol(D) 4.下列组合中都是状态函数的一项是。
（）A.W和QB.W和ΔC.Q和ΔHD.ΔU和ΔH(C) 5.下列物质在系统中属于多相的是。
（）A.NaCl水溶液B.碘酒C.沙水混合溶液D.甲烷(A)6.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bKJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是。
（）A.C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) ΔrHm=-2bKJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) ΔrHm=+2bKJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l) ΔrHm=+2bKJ/molD.C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(g) ΔrHm=-bKJ/mol(B) 7.下列说法正确的是。
（）A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置D.水力发电是将化学能转化为电能的过程(D) 8.已知25°C、101kPa条件下：（）(1)4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s) ΔrHm=-2834.9KJ/mol(2)4Al(s)+2O3(g)→2Al2O3(s) ΔrHm=-3119.1KJ/mol由此得出的正确结论是A.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应B.O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应C.等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为吸热反应D.等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3放热反应(A)9.质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水；(2)生成水蒸气两种情况下。
（）A.反应(1)放出的热量多B.反应(2)放出的热量多C.反应(1)(2)放出的热量一样多D.无法比较两个反应放出的热量(B) 10.下列各项中属于二次能源的是。
（）A.风力B.氢气C.地热D.核能(D) 11.下列四个过程中哪些是属于吸热过程？（）(1)固体溴化钾溶解在水中，溶液变冷 (2)天然气在炉中燃烧(3)浓硫酸滴加在水中 (4)干冰气化A.(1)(3)(4)B.(1)C.(1)(3)D.(1)(4)(C) 12.已知在一定条件下：(1)C(s)+O2(g)→CO2(g) ΔrHm(1)=-393.5KJ/mol(2)H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g) ΔrHm(2)=-242KJ/mol(3)CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g) ΔrHm(3)=-283KJ/mol请计算反应(4)C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)的ΔrHm。
（）A.+334.5KJ/molB.-334.5KJ/molC.+131.5KJ/molD.-131.5KJ/mol(D) 13.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是。
（）(1)燃烧时发生氧化反应 (2)充分燃烧的产物不污染环境(3)乙醇是一种可再生能源 (4)燃烧时放出大量的热A .(1)(2)(3) B.(1)(2)(4) C.(1)(3)(4) D.(2)(3)(4)(B) 14.下列说法正确的是。
（）A.化学反应的实质就是分子之间的重新组合B.化学反应往往伴随着能量的改变，有的是以热能的形式出现C.化合反应一定是放热反应D.分解反应一定是吸热反应(D)15.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：(1)Sn(s、白)+2HCl(aq)→SnCl2(aq)+H2(g) ΔrHm(1)(2)Sn(s、灰)+2HCl(aq)→SnCl2(aq)+H2(g) ΔrHm(2)(3)Sn(s、灰)→Sn(s、白) ΔrHm(3)=+2.1KJ/mol下列说法正确的是（）A. ΔrHm(1)> ΔrHm(2)B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处于13.2°C的环境中，会自行毁坏二、填空题（30分）1.热力学第一定律的数学表达式为；若不做非体积功，热力学第一定律可表示为。
2.在物理量H,S,G,Q,W,T,P中，属于状态函数的是，与过程有关的量是，在上述状态函数中，属于强度性质的是。
3..化学反应计量式包括配平化学方程式，；热化学方程式包括、、。
4. 与之间由于温度差的存在而引起的能量转换称为。
5.标准摩尔燃烧焓（B,相态，T）被定义为在温度T下，物质B（VB ＝-1）相同温度下指定产物时反应的标准摩尔焓变。
6. 和的总和即为宇宙，系统的热力学能的增加量等于环境热力学能的减少量，对于宇宙来说其。
7.被研究的对象是。
8.系统可分为，，（按传递情况）；或，（界面）。
9.P,V,T的变化过程有，，，。
10.热力学第一定律适用于系统。
11.热力学涉及的功可以分为以下两大类：，。
答案:1：△U=Q+W ，QP＝H2:H,S,G,T,P; T,P; P,T3：聚集状态;配平化学方程式;聚集状态;标准摩尔焓变4：系统；环境；热5：△cHm;完全氧化成6：系统；环境；能量守衡7:系统8：封闭系统;敞开系统;隔离系统;单相（均相）系统;多相（非均相）系统9：定容过程;定压过程;定温过程;循环过程10：封闭11：体积功；非体积功三、判断题（10分）(√)1、在标准状态即压力为100kPa，一定温度（一般是298.15K）下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。
（）(√)2、H2O（L）的标准摩尔生成焓数值上等于H2（g）的标准摩尔燃烧焓。
（）(×)3、石墨和金刚石的摩尔燃烧热相等。
（）(×)4、对于封闭系统来说，系统与环境之间既有能量交换又有物质交换。
（）(√)5、内能，焓是状态函数。
（）(√)6、气体是单相。
（）(×)7、系统向环境放热，Q为正值；系统吸热，Q为负值。
（）(√)8、对于封闭系统来说△U=Q＋W。
（）(×)9、由于系统体积变化而与环境交换的功称为非体积功。
（）(×)10、同一反应，以不同的计量式表示时，其反应的标准摩尔焓变相同。
（）四、推断分析题（15分）1.推断公式，已知△U=Q P+W，H=U+PV，推断Q P=H.(5分)2.热力学第一定律的定义是什么？(2分)3．△rUm 表示什么？(1分)△rHm表示什么？(1分)4.配平（1）CH3OH+Cr2O72-+Cr3++H+→CH2O+H2O+Cr3 (2分)（2）CrO42-+CN-+→CNO-+Cr(OH)3+OH- (2分)(3) PbO2+Mn2++SO42-→PbSO4+Mn042-+H2O (2分)答案：１. △U=Q P+WW=-Pex△V (1分)U2-U1=Q P-Pex△VU2-U1=Q P-(V2-V1) (1分)ＱＰ＝(U2-U1)+Pex(V2-V1) (2分)＝△(U+PV)ＱＰ＝△H (1分)2.热力学第一定律的定义：自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不同的存在形式，能够相互转化，在转化的过程中，不生不灭，总值不变。
(2分)３.△rUm表示摩尔热力学能变。
(1分)△rHm表示反应的摩尔焓变。
(1分)4.1）3CH3OH+Cr2O72- +8H+＝3CH2O+7H2O+3Cr3+（2）2CrO42-+3CN-+5H2O=3CNO-+2Cr(OH)3+4OH-(3) 5PbO2+2Mn2++5SO42-=5PbSO4+2Mn042-+2H2O五、计算题（15分）1.在0摄氏度，760mmHg下，容器中N体积为850L,经压缩后体积变为670L,计2算这一过程中系统的W。
P42 2.写出NO（g）,CH4（g）燃烧反应的热化学方程式。
P41 3.已知下列热化学反应方程式。
（1）C2H2（g）+ 5/2 O2（g）⇄2 CO2（g）+ H2O（l）△rHm（1）=-1300KJ/mol（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△rHm（2）=-394KJ/mol（3）H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l）△rHm（3）=-286KJ/mol计算△fHm（C2H2,g）。
答案1.解：已知P=760mmHg=101.325KPav1=850L v2=670L ――（2分）W=P(V1-V2)=101.325x(850-670)=18.2385(KJ) ――（2分）2.解： NO（g）+ 1/2 O2（g）⇄ NO2（g）△rHm=-57.07(KJ/mol) ――（2分）CH4（g）+ 2 O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△rHm=-103.341（KJ/mol）――（2分）3.解：（2）x 2 +（3）x1-（1）x 1 ――（3分）△fHm（C2H2,g）=2x△fHm（2）+△fHm（3）-△fHm（1）――（2分）=394x2+（-286）-（-1300） =226KJ/mol ――（2分）。