中国人民大学《普通化学原理》考研复习习题集及答案
中国人民大学_835普通化学_《普通化学原理》华彤文 模拟题二(2套)_考研专业课_点对点教育
1 2
B. lg
1 2
C.
10 1
D.
100 1
四、计算题： （共 30 分） 1、 （7 分）已知某药物分解 30%即告失效。药物溶液原来浓度为 5.0 g/L，20 个月之后浓度变为 4.2 g/L， 假定此分解为一级反应，计算此药物的半衰期和有效期限（月） 。 2、 （10 分）298.15K，将下列电极在标准态下构成原电池： Ag+ +e = Ag φ Ø(Ag+/Ag）= 0.7996 V AgCl +e = Ag + Cl（1）计算 298.15K 下电池反应的平衡常数（3 分） ； （2）计算 298.15K 下 AgCl 的溶度积常数 Ksp （2 分） ； （3）若将[Cl-]改为 6.0 mol·L-1，其它保持标准态不变，计算此时电池的电动势（R = 8.314 J·K-1·mol-1 ， F = 96485 C ·mol-1） （5 分） 。 φ Ø(AgCl/Ag) = 0.2223 V
让我们为他们的辛勤付出表示感谢，各位考研学子再接再厉！
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第五模块 模拟试题......................................................................................................................... 3 中国人民大学普通化学原理 模拟试题（一） ..................................................................... 3 中国人民大学普通化学原理 模拟试题（二） ..................................................................... 6
普通化学复习题答案
普通化学复习题答案普通化学是一门基础学科，涵盖了物质的组成、性质、反应以及能量变化等多个方面。
以下是一些普通化学复习题的答案，供同学们参考：1. 原子序数为11的元素是什么？答：原子序数为11的元素是钠（Na）。
2. 什么是化学键？答：化学键是指原子之间通过共享、转移或提供电子而形成的相互吸引的力。
3. 什么是摩尔？答：摩尔是化学中用于表示物质数量的单位，1摩尔物质包含6.022×10^23个基本单位，这些基本单位可以是原子、分子、离子等。
4. 什么是酸碱中和反应？答：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
5. 什么是氧化还原反应？答：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程，通常伴随着氧化剂和还原剂的参与。
6. 什么是溶液的浓度？答：溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量或体积比例，常见的浓度表示方法有质量百分浓度、摩尔浓度等。
7. 什么是化学平衡？答：化学平衡是指在一定条件下，正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
8. 什么是同位素？答：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，即质子数相同而中子数不同的原子。
9. 什么是化学计量？答：化学计量是指在化学反应中，反应物和生成物的质量比或摩尔比，遵循质量守恒定律。
10. 什么是离子？答：离子是指带有正电荷或负电荷的原子或分子。
复习普通化学时，同学们应该注重理解基本概念，掌握基本反应类型，并通过大量的习题练习来加深理解。
希望以上答案能够帮助同学们更好地复习普通化学。
2020智慧树,知到《普通化学原理》章节测试[完整答案]
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2020智慧树，知到《普通化学原理》章节测试[完整答案]绪论单元测试1、判断题：无机化学是研究无机化合物的性质及反应的学科。
选项：A:对B:错答案: 【对】2、判断题：分析化学是测量和表征物质的组成和结构的学科。
选项：A:对B:错答案: 【对】3、判断题：物理化学是研究所有物质系统的化学行为的原理，规律和方法的学科。
选项：A:对B:错答案: 【对】有机化学是研究碳氢化合物及其衍生物的学科。
选项：A:对B:错答案: 【对】5、判断题：酸碱平衡、沉淀溶解平衡和配离子解离平衡都是水溶液化学基础所讲解内容。
选项：A:对B:错答案: 【对】6、多选题：普通化学原理这门课程主要从以下哪几方面进行讲解选项：A:化学热力学基础B:化学动力学基础C:水溶液化学基础D:电化学基础答案: 【化学热力学基础;化学动力学基础;水溶液化学基础;电化学基础】化学热力学基础所讲解内容不包括下列哪些?选项：A:焓B:吉布斯自由能变C:标准平衡常数D:催化剂答案: 【催化剂】8、多选题：以下哪些内容是化学动力学基础所讲解内容?选项：A:化学反应速率B:基元反应C:速率方程D:活化能理论答案: 【化学反应速率;基元反应;速率方程;活化能理论】 9、多选题：以下哪些内容是电化学基础所讲解内容?选项：A:原电池的组成B:电解原理C:Nernst方程D:金属腐蚀的原理及如何防护答案: 【原电池的组成;电解原理;Nernst方程;金属腐蚀的原理及如何防护】10、多选题：物质结构基础主要讲解哪几部分内容?选项：A:原子结构B:分子结构C:晶体结构D:原电池结构答案: 【原子结构;分子结构;晶体结构】第一章单元测试1、单选题：以下系统中含有两相的是选项：A:氧气和氮气的混合气体B:锌粉和盐酸发生反应的系统C:冰水混合物D:葡萄糖水溶液答案: 【冰水混合物】2、单选题：敞开系统是指系统与环境之间选项：A:既有物质交换，又有能量交换B:只有物质交换C:既没有物质交换，也没有能量交换 D:只有能量交换答案: 【既有物质交换，又有能量交换】3、单选题：下列各组均为状态函数的是选项：A:P、T、HB:W、G、HC:V、QP、WD:Q、ΔG、ΔH答案: 【P、T、H】4、单选题：如果系统经过一系列的变化，最后回到起始状态，则系统的选项：A:Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0B:Q = 0，W= 0，ΔU = 0，ΔH = QC:ΔU = 0，ΔH = 0，ΔG = 0，ΔS = 0 D:Q = W，ΔU = Q，Δ W=0，ΔH = 0 答案: 【ΔU = 0，ΔH = 0，ΔG = 0，ΔS = 0 】5、单选题：下列各个物理量与变化途径有关的是选项：A:热力学能B:功C:吉布斯函数D:熵答案: 【功】6、单选题：对于任一过程，下列叙述正确的是选项：A:系统所做的功与反应途径无关B:系统的内能变化与反应途径无关C:系统所吸收的热量与反应途径无关D:其余选项都不正确答案: 【系统的内能变化与反应途径无关】7、单选题：通常，反应或过程的物理量能通过弹式热量计直接测定的是选项：A:ΔHB:QvC:QPD:ΔG答案: 【Qv】8、单选题：在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是选项：A:-3.7 kJ∙mol–1B:3.7 kJ∙mol–1C:1.2 kJ∙mol–1D:-1.2 kJ∙mol–1答案: 【-3.7 kJ∙mol–1】9、单选题：按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是选项：A:C(金刚石)B:I2(g)C:Br2(g)D:Br2(l)答案: 【Br2(l)】10、单选题：下列哪一反应(或过程)的熵值是减小的选项：A:NaCl 晶体从溶液中析出B:反应 C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)C:CuSO4▪5H2O晶体溶于水D:固态 I2的升华答案: 【NaCl 晶体从溶液中析出】11、单选题：反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)的ΔrHmӨ= 178kJ⋅mol-1，ΔrSmӨ = 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是( )选项：A:900 KB:500 KC:800 KD:1106 K答案: 【1106 K】12、单选题：下列物理量中，可以确定其绝对值的为选项：A:HB:UC:GD:T答案: 【T】13、单选题：任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是选项：A:生成物的浓度B:温度C:反应物的浓度D:催化剂答案: 【温度】14、单选题：下述各反应达到平衡时，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是选项：A:N2 +3H2 =2NH3B:2NO2 =N2O4C:2H2 + O2 =2H2OD:N2 + O2 =2NO答案: 【N2 + O2 =2NO】15、单选题：已知反应3O2(g)= 2O3(g)的ΔrHm Ө= 288.7 kJ▪mol-1。
普通化学考研练习100题及参考答案
普通化学考研练习100题及参考答案1、正溶胶和负溶胶混合在一起将出现沉淀现象2、胶粒带电的原因：吸附作用；电离作用。
3、溶胶的制备方法：分散法；凝聚法。
4、食盐在水中能否形成溶胶：不能。
5、在电场中，胶粒在分散介质中定向移动，称为电泳。
6、对于三氧化二砷负溶胶，具有相近聚沉值的一组电解质是（ A ）A 、氯化钠与硝酸钾B 、氯化钙与三氯化铝C 、氯化钠与氯化锌D 、氯化铝与氯化镁 7、相同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液和氯化钠水溶液，其沸点是：（B ） A 前者大于后者；B 后者大于前者；C 两者相同；D 无法判断。
8、7.8g 某难挥发非电解质固体溶于10.0g 水中，溶液的凝固点为-2.5℃，则该物质的分子量是：580.32 ；(Kf=1.86k.kg.mol -1)9、稀溶液依数性的核心性质是蒸气压下降。
10、渗透压产生的条件：浓度差；渗透膜。
11、稀溶液依数性只与溶质的物质的量有关，而与溶质本性无关。
12、符合稀溶液定律的三个条件：难挥发；非电解质；稀溶液。
13、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低是（ D ） A 、葡萄糖（式量180） B 、甘油（式量92） C 、蔗糖（式量342） D 、尿素（式量60） 14、葡萄糖和蔗糖的混合水溶液（总浓度为b B ）的沸点与浓度为b B 的尿素水溶液的沸点相同。
（ √ ）。
15、某反应的速率方程为v=k ，则该反应为零级反应。
（ √ ）16、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过提高活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速度增大。
（ × ）17、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过改变活化分子数目来影响反应速度的。
（ √ ） 18、某反应的正反应活化能大于逆反应活化能，则此反应是放热反应。
（ × ） 19、 影响反应速度常数K 的因素：温度、催化剂 20、影响化学平衡常数K 的因素：温度 21、判断下列列说法是否正确： （1）．非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤控制。
(NEW)华彤文《普通化学原理》(第4版)配套题库【名校考研真题+课后习题+章节题库+模拟试题】
，因
为 ＞ ＞ ，所以溶解度大小AgCl＞AgBr＞AgI，Ag2CrO4
的溶度积与溶解度的关系为
＞ ＝1.34×10
－5，故溶解度大小为Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI。
7．难溶盐Th（IO3）4的溶解度S0（mol·dm－3）是其溶度积Ksp的函 数，它们的关系式为（ ）。[中国科学院－中国科学技术大学2004 研]
第15章 元素化学 第16章 化学与社会发展 第三部分 章节题库 第1章 绪 论 第2章 气 体 第3章 相变·液态 第4章 溶液 第5章 化学热力学 第6章 化学平衡 第7章 化学反应速率 第8章 酸碱平衡 第9章 沉淀溶解平衡 第10章 氧化还原·电化学 第11章 原子结构 第12章 化学键与分子结构 第13章 晶体与晶体结构 第14章 配位化合物
第15章 元素化学 第16章 化学与社会发展 第二部分 课后习题 第1章 绪 论 第2章 气 体 第3章 相变·液态 第4章 溶 液 第5章 化学热力学 第6章 化学平衡 第7章 化学反应速率 第8章 酸碱平衡 第9章 沉淀溶解平衡 第10章 氧化还原·电化学 第11章 原子结构 第12章 化学键与分子结构 第13章 晶体与晶体结构 第14章 配位化合物
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第一部分 名校考研真题 第1章 绪 论 第2章 气 体 第3章 相变·液态 第4章 溶 液 第5章 化学热力学 第6章 化学平衡 第7章 化学反应速率 第8章 酸碱平衡 第9章 沉淀溶解平衡 第10章 氧化还原·电化学 第11章 原子结构 第12章 化学键与分子结构 第13章 晶体与晶体结构 第14章 配位化合物
解得Pb2＋的浓度为 [Pb2＋]＝8.4×10－5mol·L－1
2．计算0.0500mol·dm－3 H2CO3溶液中的c（H＋）、c（HCO3 －）、c（CO32－）各为多少？[已知H2CO3 ＝4.30×10－7， ＝ 5.61×10－11][北京科技大学2013、2014研]
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第5章 化学热力学一、选择题1．25℃时NaCl 在水中的溶解度约为6mol ·L －1，若在1L 水中加入1mol 的NaCl ，则NaCl （s ）＋H 2O （l ）→NaCl （aq ）的（ ）。
[华南理工大学2015研]A ．S ＞0，G ＞0B ．S ＞0，G ＜0C ．G ＞0，S ＜0D ．G ＜0，S ＜0 【答案】B【解析】由题意知，NaCl 易溶于水，因此，NaCl （s ）溶于水是一个自发进行的过程，即G ＜0；NaCl 溶于水成为自由移动的离子，混乱度增大，是一个熵增的过程，即S ＞0。
2．下列单质中，不为零的是（ ）。
[暨南大学2015研]A ．石墨B ．金刚石C ．液态溴D ．氧气 【答案】B【解析】稳定的单质0f m G θ∆=，正常情况下，石墨是稳定的单质，摩尔生成焓为0，而金刚石是石墨在高温高压下反应得到的。
C （石墨）→C（金刚石），r m G θ∆＞0()()0r m f m f m G G G θθθ∆=∆-∆金刚石石墨＞m f G ∆()0f m G θ∆金石＞刚3．如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的（ ）。
[北京科技大学2013研；华南理工大学2014研]A ．Q ＝0 W ＝0 ΔU ＝0 ΔH ＝0B ．Q ≠0 W ≠0 ΔU ＝0 ΔH ＝QC ．Q ＝W ΔU ＝Q －W ΔH ＝0D ．Q ≠W ΔU ＝Q －W ΔH ＝0 【答案】C【解析】ΔU 、ΔH 为状态函数，与变化途径无关，则ΔU ＝ΔH ＝0；Q 、W 为非状态函数，变化途径不同，数值不同，又因ΔU ＝Q －W ，所以Q ＝W 。
4．在一定温度下：（1）()()()221+O CO ;C g g H ∆石墨＝；（2）()()()222+O CO ;C g g H ∆＝金刚石；（3）()()13C ; 1.9kJ mol C H -∆石墨＝金刚石＝。
普通化学习题册答案
第1章热化学与能源一、判断题：1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。
（×）2、热是一种传递中的能量。
（√）3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。
（×）4、体系的焓值等于恒压反应热。
（×）5、最稳定单质的焓值等于零。
（×）6、由于C a C O3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。
（×）7、体系的焓等于体系的热量（×）8、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。
（×）二、计算题：1、某汽缸中有气体1.20L，在97.3kPa下气体从环境中吸收了800J的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L，试计算系统的内能变化ΔU。
ΔU=q+w=q–pΔV=800–97.3×103×(1.50-1.20)10-3=770J2、根据Δf H mΘ的值，计算下列反应的Δr H mΘ(298K)是多少：（1）4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；4NH3（g）+3O2=2N2+6H2O（g）Δf H mΘ/kJ·mol-1-46.1100-241.818Δr H mΘ=6×(-241.818)-4×(-46.11)=-1266kJ·mol-1（2）CH4(g)+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）。
Δr H mΘ=206kJ·mol-1第2章化学反应的基本原理一、判断题：1、放热反应均是自发反应。
（×）2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。
（×）3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。
（√）4、因为∆G TΘ=-R T l n KΘ，所以温度升高，平衡常数减小。
（×）5、质量作用定律适用于任何化学反应。
（×）6、反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。
（√）7、反应活化能越大，反应速率也越大。
（×）二、选择题：1、下列物质∆f H mΘ在室温下不等于零的是（D）A、Fe（s）B、C（石墨）C、Ne（g）D、Cl（l）2、反应NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g），∆H＜0，有利于使NO和CO取得最高转化率的条件是（A）A、低温高压B、高温高压C、低温低压D、高温低压3、某反应A+BC的K=10-10，这意味着（D）A、正方向的反应不可能进行，物质C不能存在，B、反应向逆方向进行，物质C不存在，C、它是可逆反应，两个方向的机会相等，物质C大量存在，D、正方向的反应能进行，但程度小，物质C存在，但量很少；4、已知反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）的平衡常数为K，则在相同条件下反应NH3（g）3/2H2（g）+1/2N2（g）的平衡常数K1为（D）A、K=K1B、K=1/K1C、K=K12D、K=（1/K1）2；5、某基元反应2A（g）+B（g）=C（g），将2molA（g）和1molB（g）放在1L容器中混合，问A和B 开始反应的速率是A、B都消耗一半时速率的几倍（C）A、0.25B、4C、8D、相等6、对于一个化学反应，下列说法中正确的是（B）A、∆H越负，反应速率越快B、活化能越小，反应速率越快C、活化能越大反应速率越快D、∆S越负，反应速率越快7、对某一可逆反应采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质（ABD）A、能增大正反应速率；B、同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间；C、能使平衡常数发生改变，从而使正反应速率加快；D、使正反应活化能降低，从而使正反应速率加快。
中国人民大学_835普通化学_《普通化学原理》华彤文 期末试题(2套)_考研专业课_点对点教育 (1)
《考研专业课高分资料》中国人民大学《普通化学原理》期末题北京总部考研专业课教研中心特别说明：点对点教育网站（）所提供的资料均来自于历年考研考生和网友的热情提供，特提醒各位考生慎重使用该资料，内容本身均与点对点网站无关，……！让我们为他们的辛勤付出表示感谢，各位考研学子再接再厉！目录第四模块期末试题 (3)中国人民大学2010—2011学年第1学期期末考试 (3)普通化学原理考试试题（A） (3)中国人民大学2009—2010学年第1学期期末考试 (6)普通化学原理考试试题（A） (6)特别说明：点对点教育网站（）所提供的资料均来自于历年考研考生和网友的热情提供，特提醒各位考生慎特别说明：点对点教育网站（ ）所提供的资料均来自于历年考研考生和网友的热情提供，特提醒各位考生慎第四模块 期末试题中国人民大学2010—2011学年第1学期期末考试普通化学原理考试试题（A ）所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！一、填空题（每空1分，共30分）1、在100 ml 0.10 mol·L -1 NaH 2PO 4 和50 ml 0.10 mol·L -1 NaOH 配制成缓冲溶液中，抗酸成分是 抗碱成分是 ，为使该缓冲溶液的缓冲能力最强，这两种组分平衡浓度的比值最好趋近于 。
2、原子序数29号元素的原子核外电子排布式为 ，该元素位于周期表 中的 区,第 周期，第 族，元素符号为 。
3、一定温度下，向10ml 0.10 mol•L ‐1 HAc 溶液中加入10ml H 2O ，则HAc 的解离度 将 。
若加入0.001mol NaAc 固体（假设不引起体积变化）则HAc 的解离度 将 ，Ka 将 。
4、去年冰灾长沙部分路段撒盐化冰，从热力学的角度看，该过程的∆S 符号为 （正、负），∆H 符号为 （正、负），∆G 符号为 （正、负）。
5、标态下将氧化还原反应２MnO 4- + 16H + + 10Cl - = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O 设计成原电池，其正极反应为 ，负极反应为 ，电池电动势等于 。
普通化学-带答案
普通化学-带答案《普通化学》课程综合复习资料⼀、判断题1. 稳定单质在298K时的?f Hθ和Sθ均为零。
（）2. 升⾼温度，会使反应速率和反应程度都得到提⾼。
（）3. 由极性键构成的分⼦⼀定是极性分⼦。
（）4. ⽓相反应体系中，加⼊惰性⽓体增⼤体系压⼒，不会改变体系的平衡状态。
（）5. 缓冲对的浓度越⼤，则缓冲溶液的缓冲容量越⼤。
（）6. 对于基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2N O2 (g)，若反应体积减⼩为原来的⼀半，则反应速率增⼤为原来的8倍。
（）7. ⾊散⼒仅存在于⾮极性分⼦之间。
（）8. 在析氢腐蚀中，⾦属作阳极被腐蚀；⽽在吸氧腐蚀中，则是作阴极的⾦属被腐蚀。
（）9. 原⼦形成共价键的数⽬，等于基态原⼦未成对的电⼦数。
（）10. 共价单键⼀般是σ键，⽽共价双键⼀定有⼀个π键。
（）11. 在标准状态下，反应的标准平衡常数Kθ=1。
（）12. ⼀切⾮极性分⼦中的化学键都是⾮极性键。
（）13. [FeF6]3-和[Fe(CN)6]3-配离⼦的空间构型相同，中⼼离⼦的杂化⽅式也完全相同。
（）14. 在配离⼦中，中⼼离⼦的配位数等于和中⼼离⼦配位的配体数。
（）15. CO2和SiO2都属于分⼦晶体。
（）16. 原电池⼯作时，体系的?G增⼤，⽽电动势E减⼩。
（）17. Fe(s)和Cl2(l)的?f Hθ都为零。
（）18. 升⾼温度，使吸热反应的反应速率增⼤，放热反应的反应速率减⼩。
（）19. 根据稀释定律，弱酸的浓度越⼩，则解离度越⼤。
（）20. 在化学反应体系中加⼊催化剂，将增加平衡时产物的浓度。
（）21. 难溶电解质的K sp越⼩，则其溶解度也越⼩。
（）22. KCl的相对分⼦质量⽐NaCl⼤，所以KCl的熔点⽐NaCl⾼。
（）23. H2S溶液中，c(H+)是c(S2-)的两倍。
（）24. 氢电极的电极电势为零。
（）25. 对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势改变。
《普通化学》复习题答案
《普通化学》复习题答案普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）2.体系状态发生变化后，至少存有一个状态函数必须发生变化。
(√)3.任何循环过程必定就是可逆过程。
(×)4.因为δh＝qp，而h是状态函数，所以热也是状态函数。
(×)5.一定量的气体，绍代艾态a变化至终态b，体系稀释100j的热量，对外作功200j，这不合乎热力学第一定律。
(×)1.因为h＝u+pv，而理想气体的内能仅就是温度的函数，所以理想气体的焓与p、v、t均有关。
(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则δu=δh=0。
(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力毫无关系。
(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的读法有关，而且还与标准态的挑选有关。
(√)9.反应co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均并无影响。
(√)10.在一定温度压力下，某反应的δg＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
(×)12.因为h＝u＋pv，所以焓是热力学能与体积功pv之和。
(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以qp=δh；又因为边界层，所以qp=0。
由此得qp=δh=0。
(×)14.在一个容器中：h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)。
如果反应前后t、p、v均未发生变化，设立所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的u=f(t)，所以该反应的δu=0。
(×)15.平衡单质在298.15k时，标准摩尔分解成焓和标准摩尔熵均为零。
(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：a(g)＋b(g)＝c(g)，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则均衡将不移动。
华彤文《普通化学原理》课后习题-第一章至第七章【圣才出品】
第二部分课后习题第1章绪论本章无课后习题。
第2章气体（一）思考题1．现行国际单位制的R是多少？过去常用的R有哪几种表达方式？答：（1）现行国际单位制的R＝8.314J·mol－1·K－1。
（2）过去常用的R的几种表达方式为2．联系习题2.20和2.21，讨论理想气体状态方程适用的范围。
答：理想气体状态方程适用于理想气体，即（1）气体分子的自身体积可忽略；（2）分子间没有相互吸引和排斥；（3）分子之间及分子与器壁间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。
完全理想的气体不存在，但高温低压下的真实气体以及常温常压下不易液化的气体的性质近似于理想气体，因而理想气体状态方程也适用于这些实际气体。
3．简述Avogadro 假说的历史作用。
答：Avogadro 假说的历史作用为：Avogadro 假说提出气体分子可由几个原子组成，使气体化合体积定律得到了圆满的解释，解决了气体化合体积定律与原子论间的矛盾，并促使了原子分子学说的形成。
4．现在公认的Avogadro 常数等于多少？查阅参考书，列举它的测定方法。
答：（1）目前公认的Avogadro 常数为（2）Avogadro 常数的测定方法如下：①电量分析法；②电子质量测量；③晶体密度法。
5．在混合气体中，气体A 的分压对吗？为什么？p A V 总＝p 总V A ，对吗？为什么？答：（1）在混合气体中，气体A 的分压不对，A A p n RT V＝，其中V 为混合气体的总体积，而不是气体A 单独存在时所占的体积V A 。
（2）p A V 总＝p 总V A 正确，根据气体分压定律可知，在温度和体积恒定时，气体A 的分压等于总压力乘该气体的体积分数。
6．一个密闭容器中含1mol H 2和2mol O 2，哪种气体的分压大？答：O2的分压大。
因为根据气体分压定律，温度与体积恒定时，某气体分压等于总压力乘该气体摩尔分数，O2的摩尔分数大，故O2的分压大。
普通化学原理答案
普通化学原理答案第一章化学反应中的质量关系和能量关系思考题选析：1．（1）物质的量不等而浓度相等（2）T、P不变，N2、CO2物质的量不变，而浓度会改变2．参看教材P22页3．对某一化学反应方程式来说，化学反应方程式的系数与化学计量数的绝对值相同，但化学反应方程式的系数为正值，而反应物的化学计量数为负值，生成物的化学计量数为正值。
4．略 5．略6．（1）（2）（3）错（4）对（5）（a）错（b）对7．△U=Q+W（1）△U=[－60+（－40）]KJ=－100KJ （2）△U=[+60+40]KJ=+100KJ （3）△U=[+40+（－60）]KJ=－20KJ （4）△U=[－40+60]KJ=+20KJ通过计算看出：（2）过程的△U最大8．（1）（2）（4）（5）（7）（8）错（3）（6）对9．（1）不同。
因为两个反应的反应计量系数不同（2）不同。
因为两个反应的反应物Br2的状态不同10．-5 KJ·mol-111．(1) (2) (5) 12．（3）13．不等。
因为S（g）不是稳定单质14．33.18 KJ·mol-1习题解析：1．2.47吨硝酸 2．m=2.9103g 3．9.6天4．T= 44.9℃5．PN2=7.6104Pa PO2=2.0104Pa PAr=1103Pa⨯⨯⨯⨯6．（1）P CO2=2.87104Pa （2）P N2=3.79104Pa （3）x O2=0.286 7．（1）P H2=95.43KPa （2）m(H 2)=0.194g8．结论：反应进度的值与选用反应式中的哪个物质的量变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
9．△U=0.771KJ10．（1）V 1=38.3L （2）T 2=320K （3）W=502J （4）△U=－758J （5）△H=Qp=－1260J 11．略12．△H=Qp=-89.5KJ △U=－96.9KJ13．（1）－393.509 KJ ·mol -1 ；86.229 KJ ·mol -1；－8.3 KJ ·mol -1；－315.6 KJ ·mol -1 （2）－315.5 KJ ·mol -1由上看出（1）与（2）计算结果基本相等。
知到答案大全普通化学原理满分考试答案.docx
知到答案大全普通化学原理满分考试答案问：意大利的天主教民主党于1994年恢复了下面哪一个旧称？（）答：人民党问：意大利的文艺复兴从14世纪开始,到16世纪达到顶峰。
答：对问：意大利的文艺复兴主要并不是君士坦丁堡逃亡者带来的一份礼物，而是意大利人的个人主义和艺术天才相结合的一个产物。
答：正确问：意大利的细胞生物学家列维有几位学生获得了诺贝尔生理学或医学奖：答：3位问：意大利的政党在第二次世界大战后分为哪几个政党？（）答：左、中、右问：下列哪种物品若经常使用，易引起中毒答：以上几种都易引起中毒问：对汪西湖会议的论述，下列选项不正确的是（）。
答：海德里希传达了说元首已经决定最后解决犹太人的问题问：圣诞节是纪念谁的诞生？答：C问：相声的“笑资”一般源于生活,下列概念中目前不作为“笑资”的是()。
答：天圆地方问：先秦舞蹈《楚腰》的基本结构是()。
答：慢板-快板-慢板问：已知r1=r2,那么（）答：两样本决定系数相等问：马克思的唯物辩证法受()的影响最深。
答：B问：近代以来的历史表明,改变中国半殖民地半封建社会制度,可通过()。
答：D问：无论你是使用哪一种装裱方法，压花画装裱之前，一定要让它充分干燥，再进行装裱。
答：对问：请问华尔兹 (Waltz) 舞曲属于哪一种拍子？答：三拍子问：请将下列流行音乐声音政治的四个时段从早到晚排列。
()答：后社会主义国家的前兆:精英诗语消费主义社会的症候:日常俗语全球化时段的狂欢:杂语混搭反思国家主义时期的主体幻觉:私人絮语问：《诗经·大雅·思齐》中蕴含了以下哪一种儒家核心思想？（）答：内圣外王问：运动训练原则包括（）答：超负荷和渐增负荷原则专门性原则可逆性原则个别对待原则问：训练课是运动训练最基本的答：<p>D 组织形式</p>问：紧迫，紧急情况n.u__________答：urgency问：我国的国体是人民代表大会制度。
()答：错误问：我国的国土面积大小居世界第二位，仅次于俄罗斯的国土面积。
普通化学第四章习题答案
普通化学第四章习题答案普通化学第四章习题答案普通化学是大学中常见的一门基础课程，它涉及到许多基本的化学概念和原理。
第四章是普通化学课程中的重要章节，主要讲解了化学反应和化学方程式的相关知识。
在学习过程中，习题是一种非常重要的辅助学习工具，通过解答习题可以巩固对知识点的理解和掌握。
本文将为大家提供普通化学第四章习题的详细答案，希望能够帮助大家更好地学习和掌握化学知识。
1. 下列反应中，哪些是化学反应，哪些是物理变化？答案：化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，而物理变化是指物质的性质发生改变，但其本质并未发生变化的过程。
根据这个定义，我们可以判断以下反应是化学反应还是物理变化：- 燃烧木材：化学反应，因为木材在燃烧过程中与氧气发生化学反应，产生二氧化碳和水。
- 冰块融化：物理变化，因为冰块融化只是固态水转化为液态水的物理过程，并未改变水的化学性质。
- 铁生锈：化学反应，因为铁在与氧气接触时会发生化学反应，生成铁的氧化物。
- 水沸腾：物理变化，因为水沸腾只是液态水转化为水蒸气的物理过程，并未改变水的化学性质。
2. 下列化学方程式中，哪些是平衡方程式？答案：平衡方程式是指化学方程式中反应物和生成物的摩尔比例已经达到最佳状态的方程式。
根据这个定义，我们可以判断以下方程式是否为平衡方程式：- 2H2 + O2 → 2H2O：平衡方程式，因为反应物和生成物的摩尔比例已经达到最佳状态。
- 2Na + Cl2 → 2NaCl：平衡方程式，因为反应物和生成物的摩尔比例已经达到最佳状态。
- CaCO3 → CaO + CO2：不是平衡方程式，因为反应物和生成物的摩尔比例未达到最佳状态。
- 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2：不是平衡方程式，因为反应物和生成物的摩尔比例未达到最佳状态。
3. 以下反应中，哪些是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指化学反应中发生电子转移的过程。
根据这个定义，我们可以判断以下反应是否为氧化还原反应：- 2Na + Cl2 → 2NaCl：是氧化还原反应，因为钠原子失去电子形成钠离子，氯原子接受电子形成氯离子。
普通化学习题、提示及参考答案(考研)
考研普通化学复习题1.对原子中的电子来说，下列成套的量子数中不可能存在的是（ ） A.(3,1,1,-1/2) B.(2,1,-1,+1/2) C.(3,3,0, +1/2) D.(4,3,0, -1/2)2. 决定多电子原子电子的能量E 的量子数是（ ） A ．主量子数n B. 角量子数ιC. 主量子数n 和角量子数ιD. 角量子数ι和磁量子数m3. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是（ ）A.2，0，0，21-B.2，1，0，21-C. 3，2，0，21-D. 3，1，0, 21+ 4.表示3d 的诸量子数为（ ）A.n=3 ι=1 m=+1 m S =-1/2B.n=3 ι=2 m=+1 m S =+1/2C.n=3 ι=0 m=+1 m S =-1/2D.n=3 ι=3 m=+1 m S =+1/25.若一个原子的主量子数为3，则它处于基态时（ ） A.只有s 电子和p 电子 B.只有P 电子和d 电子C.有s 、p 和d 电子D.有s 、p 、d 、f 电子6.某元素的+2价离子的外层电子分布式为:3S 23P 63d 6该元素是（ ） (A)Mn (B)Cr (C)Fe (D)Co7.原子序数为25的元素,其+2价离子的外层电子分布为（ ）A. 3d 34s 2B. 3d 5C. 3s 23p 63d 5D. 3s 23p 63d 34s 28.原子序数为29的元素，其原子外层电子排布应是（ ）A.3d 94s 2B.3d 104s 2C.3d 104s 1D.3d 105s 19.铁原子的价电子构型为3d 64s 2，在轭道图中，未配对的电子数为（ ） A.0 B. 4 C. 2 D.610.属于第四周期的某一元素的原子,失去三个电子后,在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态.该元素为:A.MnB.CoC.NiD.Fe11.将0.125 dm 3压力为6.08×104Pa 的气体A 与0.15 dm 3压力为8.11×104Pa 的气体B,在等温下混合在0.5 dm 3的真空容器中,混合后的总压力为:A.1.42×105PaB.3.95×104Pa C.1.4atm D.3.9atm12.p 2波函数角度分布形状为（ ）A.双球形B.球形C.四瓣梅花形D.橄榄形 13. 下列分子结构成平面三角形的是（ ） A.BBr 3 B.NCl 3 C.CHCl 3 D.H 2S14.下列分子中，偶极距不为零的是（ ） A ．H 2O B ．H 2 C ．CO 2 D ．O 215.下列各物质分子间只存在色散力的是 （ ） Ａ. H 2O Ｂ. NH 3 Ｃ. SiH 4 Ｄ.HCl16. 在H2O分子和CO2分子之间存在的分子间作用力是( )A．取向力，诱导力 B. 诱导力，色散力C．取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力17.下列分子中,分子间作用力最大的是（）A.F2B.Cl2C.Br2D.I218.下类物质存在氢键的是（）A.HBrB.H2SO4C.C2H6D.CHCl3１9.下列含氢化合物中,不存在氢键的化合物有（）Ａ.C2H5OH Ｂ. CH3COOH Ｃ. H2S Ｄ.H3BO320.下列物质熔点最高的是（）A．CF4 B．CCl4 C．CBr4 D．CI421. 固态时为典型离子晶体的是（）A．AlCl3 B. SiO2 C. Na2SO4 D. CCl422．下列物质中熔点最高的是（）A．AlCl3 B. SiCl4 C. SiO2 D. H2O23. 下列化合物中哪种能形成分子间氢键（）A．H2S B. HI C. CH4 D. HF24. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是（）A. H3BO3B.CH3CHOC. CH3OHD. CH3COOH25. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是答（ 2 ）A.H2OI4C.CH3OCH3D.NH326.下列氧化物中,熔点最高的是（）A.MgOB.CaOC.SrOD.SO227.下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是（）A.NH3<PH3<SiO2<CaOB.PH3<NH3< CaO <SiO2Ｃ.NH3< CaO <PH3 <SiO2 D. NH3<PH3<CaO<SiO228. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是（）A.增加混凝土的强度B. 防止建筑物被腐蚀C.降低其中水中的结冰温度D. 吸收混凝土中的水分29.下类水溶液渗透压最高的是（）A. 0.1mol.dm-3C2H5OH ;B. 0.1mol.dm-3NaClC. 0.1mol.dm-3HAcD.0.1mol.dm-3Na2SO430．下列水溶液中凝固点最低的是（）A.0.01 molkg-1Na2SO4B.0.01 molkg-1HACC. 0.1 molkg-1C3H5(OH)3D. 0.1 molkg-1HCl31.定性比较下列四种溶液(浓度都是0.1 molkg-1)的沸点，沸点高的是（）A.Al3(SO4)3B.MgSO4C.CaCl2D.CH3CH3OH32. 根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是答（）A.NH4+B.HCO3-C.H3O+D.NaAc33.25o C度时, Ka（HCN）=4.9×10-10,则0.010mol.dm-3HCN水溶液中的C（H+）为（）A .2.2×10-6mol .dm -3 B. 4.9×10-12mol .dm -3C .1.0×10-4mol .dm -3 D.2.2×10-5mol .dm -334.在0.05moldm-3的HCN中，若有0.010/0的HCN电离了，则HCN的解离常数Ka为（）Ａ.5×10-8 Ｂ.5×10-10 Ｃ.5×10-6 Ｄ.2.5×10-735.已知某一元弱酸的浓度为0.01mol.dm-3,pH=4.55,则其解离常数Ka为（）A.5.8×10-2B.9.8×10-3C.8.6×10-7D.7.97×10-836.在氨水中加入一些NH 4Cl 晶体，会使（ ）A 、NH 3水的解离常数增大B 、NH 3水的解离度a 增大C 、溶液的pH 值增大D 、溶液的pH 值降低 37. NaHCO 3-Na 2CO 3组成的缓冲溶液pH 值为 （ ）38.欲配制500mLpH=5.0的缓冲溶液，应选择下列哪种混合溶液较为合适（ ）A.HAc-NaAc （K a =1.75×10-5） B.NH 3·H 2O-NH 4Cl(K b =1.74×10-5) C.NaH 2PO 4-Na 2HPO 4(K a2=6.31×10-8) D.NaHCO 3-Na 2CO 3(K a2=4.68×10-11)39.在某温度时,下列体系属于缓冲溶液的是（ ）A. 0.100 mol.dm -3的NH 4Cl 溶液;B. 0.100 mol.dm -3的NaAc 溶液;C. 0.400 mol.dm -3的HCl 与0.2 00mol.dm -3NH 3.H 2O 等体积混合的溶液; D. 0.400 mol.dm -3的NH 3.H 2O 与0.2 00mol.dm -3HCl 等体积混合的溶液.40.在100ml 的0.14mo1. dm -3HAc 溶液中, 加入100ml 的0.10mol. dm -3NaAc 溶液, 则该溶液的PH 值是(计算误差±0.01PH 单位) （ ） A.9.40 B.4.75 C.4.60 D.9.25注：HAc 的Pka=4.75 41.将1dm 3 4mol.dm -3氨水和1dm 3 2mol.dm -3盐酸溶液混合,混合后OH -离子浓度为（ ）（ ）A.1 mol.dm -3B.2 mol.dm -3C.8×10-6 mol.dm -3D.1.8×10-5 mol.dm -3注：氨水解离常数K b =1.8×10-542.将0.2mol.dm -3的醋酸（Ka=1.76×10-5）与0.2mol.dm -3醋酸钠溶液混合,为使溶液的pH 值维持在4.05,则酸和盐的比例应为: A.6:1 B.4:1 C.5:1 D.10:143.下列水溶液中pH 值最大的是（ ）A. 0.1 mol·dm -3HCN B. 0.1 mol·dm -3NaCN C. 0.1 mol·dm -3HCN+0.1 mol·dm -3NaCN D. 0.1 mol·dm -3NaAc44. 各物质浓度均为0.10mol .dm -3的下列水溶液中，其pH 值最小的是（已知K b（NH 3）=1.77×10-5，K a (HAc ）=1.76×10-5）答（ 3 ） A.NH 4CI B.NH 3 C.CH 3COOH D.CH 3COOH+CH 3COONa)HCO ()CO (lg p .)HCO ()CO (lg p .)CO ()HCO (lg p .)CO ()HCO (lg p .3231,3232,2331,2332,------------c c K D c c KC c c K B c c K A a a a a45. 常温下，往1.0dm3 0.10mol.dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是（）A.HAc的K a 值增大B.HAc的K a 值减小C.溶液的pH值增大D.溶液的pH值减小46.难溶电解质CaF2饱和溶液的浓度是2.0×10-4moldm-3,它的溶度积是（）Ａ．8.0×10-8Ｂ 4.0×10-8Ｃ．3.2×10-11Ｄ．8.0×10-1247.已知K SP[Pb(OH)2]=4×10-15，则难溶电解质Pb(OH)2的溶解度为（）A.6×10-7moldm-3 Ｂ.2×10-15moldm-3Ｃ.1×10-5moldm-3 Ｄ.2×10-5moldm-348.CaC2O4的溶度积2.6×10-9，如果要使Ca2+浓度为0.02moldm-3的溶液生成沉淀，所需要草酸根离子的浓度为（）A.1.0×10-9 moldm-3B.1.3×10-7 moldm-3C.2.2×10-5 moldm-3D.5.2×10-11 moldm-349. 在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是（）A、加入HCl溶液B、加入AgNO3溶液C、加入浓氨水D、加入NaCl溶液50.Ag2CrO4与AgSCN的溶度积几乎相同（1×10-12）,下列比较溶解度S的式子正确的是（）A.S（AgSCN）=S（Ag2CrO4）;B. S（AgSCN）>S（Ag2CrO4）;C. S（AgSCN）<S（Ag2CrO4）;D. 2S（AgSCN）=S（Ag2CrO4）51. 已知AgCl、AgBr、Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10，5.2×10-13、3.4×10-11，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO42-的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是（）A、AgBr和Ag2CrO4B、AgBr和AgClC、Ag2CrO4和AgClD、Ag2CrO4和AgBr52.ds区元素包括（）A.锕系元素 B.非金属元素C. ⅢB―ⅦB 元素 D.ⅠB、ⅡB元素53.某元素原子的价电子层构型为５s2５p2，则此元素应是（）A.位于第VA族 B.位于第六周期 C.位于S区 D.位于p区54.某元素位于第五周期IVB族，则此元素（）A. 原子的价层电子构型为5s25p2B. 原子的价层电子构型为4d25s2C. 原子的价层电子构型为4s24p2D. 原子的价层电子构型为5d26s255. 某元素的最高氧化值为+6, 其氧化物的水化物为强酸,而原子半径是同族中最小的,该元素是（）A.Mn B.Cr C.Mo D.S56.34号元素最外层的电子构型为（）A.3s23p4B.4s24p5C.4s24p2D.4s24p457.下列含氧酸中，酸性最强的是（）A.HClO2 B.HClO C.HBrO D.HIO58. 下列物质中酸性最弱的是（）A．H3AsO3 B . H3AsO4 C. H3PO4 D. HBrO459.下列物质中酸性比H2GeO3弱的有（）A.H3AsO4B.H2SiO3C.H3GaO3D.H3PO460.下列氧化物中既可和稀H2SO4溶液作用,又可和稀NaOH溶液作用。
普化原理第三章同步练习、思考题及习题答案
第三章 酸碱平衡同步练习P711．已知某成人胃液中，0.032H =+)(c mol·dm -3，)(-OH c =？ 解：1314w103.10.032101.0)(H )(OH --+-⨯=⨯==c K c2．据表3−1计算，100℃时，纯水中)(+H c 和)(-OH c 分别是多少？解：714w 102.3105.474)H )OH --+-⨯=⨯===K c c ((P721．某葡萄酒样品的pH=3.70，计算该葡萄酒中H 3O +之浓度。
解：pH= −lg )(+H c 3.70= –lg c (H +) c (H +)=2.0×10-4(mol/L) 2．一漂白剂溶液，0.036OH =-)(c mol·dm -3，计算该漂白剂的pH 值。
解：pOH= −lg )(O -H c=–lg0.036=1.4 pH=14–pOH=14–1.4=12.6 3．pH 值的适用范围是多少？ 答：1~144．人体温度为37℃时，其 w K =14104.2-⨯，若此时，血液的pH 值为7.4，计算此时血液中)(+H c 、)(-OH c 。
解：pH= −lg )(+H c 7.4= –lg c (H +) c (H +)=3.9×10-8(mol/L) ∵ c (H +)×c (OH −)=w K∴ 78-14w106.0103.9102.4)H )OH --+-⨯=⨯⨯==((c K cP751．判断正误，并说明理由。
（1）麻黄素(C 10H 15NO )是一种一元弱碱，常用作充血药物，室温时其 b K =4104.1-⨯，所以，其碱性强于氨水。
答：正确。
（2）因为氢氟酸的解离度大于醋酸的解离度，因此，氢氟酸的酸性强于醋酸。
答：错误。
因为解离度同时受T 、c 影响，因此不能在未知T 、c 时，仅据解离度大小比较弱电解质相对强弱。
2．解离度与解离平衡常数有何异同，关系如何？解离平衡常数 解离度 同 均可比较弱电解质相对强弱，且值越大，弱电解质相对越强。
中国人民大学835-普通化学原理考研参考书目、考研真题、复试分数线
中国人民大学835-普通化学原理考研参考书目、考研真题、复试分数线835-普通化学原理课程介绍《普通化学原理(第3版)》共16章，主要包括物质的状态和结构、化学热力学、化学平衡、化学反应速率、元素周期律等基本化学原理。
《普通化学原理(第3版)》第2版1995年曾获国家教委高等学校优秀教材一等奖，至今已重印10次。
2002年又被选定为普通高等教育“十五”国家级规划教材。
本着继承与更新相结合的原则，第3版的修订体现出下述原则：(1)深入浅出——化学热力学、物质结构等基本原理是课程的核心内容，但又涉及较多的物理和数学知识，如何深入浅出地表述是作者们潜心研究之处；(2)承前启后一既关注中学基础，又注意与后续课程的衔接，有些内容用小字或页下注排印，兼顾叙述的系统性和要求层次的区别，希望读者由此悟出“学然后知不足”；(3)注重实验与史实——引入必要的实验现象和数据，参照历史发展过程介绍一些概念的产生和演变，使读者能初步领会人类认识自然的相对性和局限性，以利于科学思维和创新精神的培养。
按照课程设置的改革，第3版新增加了元素化学和化学与社会发展两章。
希望读者能从化学原理的角度，了解元素的基本知识，并立足于化学在社会发展中的作用和地位，领悟化学学科的丰富多彩，激发他们的学习兴趣。
中国人民大学考研复试分数线学术学位：学科门类政治、外语、专一(数学)、专二、总分01哲学50509090330↓02经济学5555909036003法学50↓50↓909035004教育学5050180330↓05文学5555909035006历史学5050180335↑07理学4545909030008工学4545909030009医学5050180↑30012管理学50↓50↓9090350↓13艺术学45459090330专业学位：专业学位政治、外语、专一、专二、总分备注02经济类专业学位(金融、应用统计、税务、国际商务、保险、资产评估)50509090340035101法律(非法学)50509090340↓035102法律(法学)505090903300352社会工作505090903300453汉语国际教育50509090315↓0552新闻与传播55559090355↓0651文物与博物馆4545180↑3200852软件工程454580803000951农村与区域发展505090903001251工商管理100↓50170↓未通过提前面试同教育部A类分数线通过提前面试1252公共管理115↑50180↑1253会计12060225↑全日制120↑50205↑非全日制1255图书情报12055↓195↓1351艺术40↓40↓9090325↑注：1、各学院可根据生源情况上调复试基本要求。
化学专业考研试题集及答案
化学专业考研试题集及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数为26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）答案：C2. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgO答案：C3. 根据周期表，下列哪个元素属于第ⅥA族？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 溴（Br）答案：B4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2D. CaCO3 → CaO + CO2答案：A5. 以下哪个是酸碱中和反应？A. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OB. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. 2H2O2 → 2H2O + O2D. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu答案：A6. 以下哪个是有机化学中的亲核取代反应？A. 卤代烃的水解B. 醇的脱水C. 酯的水解D. 醛的氧化答案：A7. 以下哪个是有机化学中的消除反应？A. 醇的脱水B. 醇的氧化C. 醛的还原D. 酯的水解答案：A8. 根据鲍林规则，下列哪个分子的键角为109.5°？A. CO2B. CH4C. H2OD. NH3答案：B9. 以下哪个是同分异构体？A. CH4和C2H6B. CH3OH和CH3CH2OHC. CH3CH2OH和CH3CHOD. CH3CH2CH3和CH3CH(CH3)2答案：D10. 以下哪个是化学动力学中的反应速率常数？A. k = [A][B]B. k = [A]/[B]C. k = [A] + [B]D. k = [A] * [B]答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据阿伏伽德罗定律，在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是________。
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bB
T f Kf
273.15 272.59 0.30mol kg 1 1.86
为计算方便，设有血浆 1kg.。则其在 36.5 下的渗透压为：
nB bB RT RT V 1kg / 0.30 8.314 (273.15 36.5) 1 / 10 3 7.72 10 5 Pa
1.5 1000 42.8 60 200 M M 342.4 g mol 1
所以，该未知物的摩尔质量为 342.4g·mol-1。 15. 人体血浆的凝固点为 272.59K，计算再正常体温(36.5 )下血浆的渗透压。 （设血浆密度 -1 为 1g·ml ） Kf=1.86 K·kg·mol-1
3
14.今有两种溶液，其一为 1.50g 尿素(NH2)2CO 溶于 200g 水中；另一为 42.8g 未知物溶于 1000g 水中，这两种溶液在同一温度开始沸腾，计算这个未知物的摩尔质量。 解：由于两种溶液的沸点相同，故其沸点升高值相同，则它们的质量摩尔浓度相同。 设未知物的摩尔质量为 M，可得如下关系：
4.34kPa
101 10 3 g 8.314kPa L mol 1 K 1 298.15 K M 10 10 3 L M 5.78 10 3 g mol 1
该溶液的蒸气压下降为：
101 10 3 mol 3 5 . 78 10 p p * B 3.17 kPa 110 4 kPa 3 101 10 10 1.0 ( )mol 3 5.78 10 18.0
0.324 n 2.53 bB B 32 x 3 mol kg 1 m A 4 10 x
由于 Tb k b bB ，Kb(C6H6)=2.53 K·kg·mol-1 所以
2
Tb 1 个硫分子是由 8 个硫原子组成的。 13. 101 mg 胰岛素溶于 10.0ml 水， 该溶液在 25.0 时的渗透压是 4.34kPa， 计算胰岛素的摩 尔质量和该溶液的蒸气压下降Δp(已知 25.0 水的饱和蒸气压为 3.17kPa)。 解：设胰岛素的摩尔质量为 M, 由于渗透压可由下式计算 П=cBRT 所以
(1.61 1.62) 103 g mol 1 1.62 103 g mol 1 2
12.溶解 0.324g 的 于 4.00gC6H6 中，使 C6H6 的沸点上升了 0.81K 。问此溶液中的硫分子是 由几个原子组成的？ 解：设此溶液中的硫分子由 x 个硫原子组成，则其摩尔质量为 32x g·mol-1 .
14.0 g 0.5mol 28.0 g mol 1 16.0 g n(O2 ) 0.5mol 32.0 g mol 1 4.40 g n(CO2 ) 0.1mol 44.0 g mol 1 n( N 2 )
各气体的摩尔分数为：
0.5mol 0.455 (0.5 0.5 0.1)mol 0.5mol (O2 ) 0.455 (0.5 0.5 0.1)mol 0.1mol (CO2 ) 0.090 (0.5 0.5 0.1)mol
Tb kb bB 0.512
19 1000 0.060 M 100 M 1.62 103 g mol 1
Tf k f bB 1.86
19 1000 0.220 M 100 M 1.61 103 g mol 1
所以，该生物碱的相对分子质量为；
(N2 )
各气体的分压为：
P ( N 2 ) 0.455 200kPa 91kPa P (O2 ) 0.455 200kPa 91kPa P(CO2 ) 0.90 200kPa 18kPa
根据气体状态方程 pV = nRT 得：
V
1
nRT (0.5 0.5 0.1) 8.31 (273.15 20) 13.4 L p 200
2700 g / 58.5 g mol 1 c( NaCl ) 0.155mol L1 3 3 3 (300 10 g / 1.01g cm ) 10
11.从某种植物中分离出的一种未知结构的有特殊功能的生物碱，为了测定其相对分子量， 将 19g 该物质溶于 100g 水中，测得溶液的沸点升高了 0.060K ，凝固点降低了 0.220K 。 计 算该生物碱的相对分子质量。 解：
10.人体注射用生理盐水中，含有 NaCl 0.900%，密度为 1.01g.cm-3，若配置此溶液 300×103g, 需 NaCl 多少克？该溶液物质的量浓度是多少？ 解：配制该溶液需 NaCl 的质量为：
m( NaCl ) 0.900% 300 10 3 g 2700 g
该溶液的物质的量浓度为：
1 物质的状态、溶液和胶体
思考题与习题 1． 在相同温度下，几种压力相同、体积不同的气体混合，混合后保持总压力不变，总体积 与组分体积是什么关系？ 2． 什么是临界温度？它与液体的正常沸点有何区别？ 3． 最常用的表示浓度的方法有几种？ 4． 什么是分散系？分散系是如何分类的？ 5． 如何理解溶胶的稳定性？破坏溶胶稳定性的办法有哪些？ 6． 试述明矾能净水的原理 7． 什么叫表面活性剂？其分子结构有何特点？ 8． 试述乳浊液的形成、性质和应用。 、4.40gCO2, 20 时容器的压力为 200kPa,计算各气 9． 某容器中含有 14.0g N2 、16.0g O2、 、 体的分压和该容器得体积。 解：该容器中各气体的物质的量分别为：