高一化学上学期期中试题 新 版 人教版
安徽省A10联盟2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学含答案
1号卷·A10联盟2024级高一上学期11月期中考化学（人教版）试题B （答案在最后）命题单位：满分100分，考试时间：175分钟。
请在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Fe-56一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.在第33届巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。
下列说法合理的是（）A.23Fe O 可用作量子通讯中的磁性材料B.2CO 取代氟利昂作制冷剂，可破坏臭氧层C.火炬的燃料零碳甲醇，实现了2CO 的零排放D.开幕式中烟花呈现法国国旗的颜色，与金属电子跃迁有关2.科学家用一个有机分子和4个球形笼状分子60C 制成了“纳米车”，每辆“纳米车”直径约6到9纳米，用来运输单个的有机分子。
下列说法正确的是（）A.纳米车属于纯净物B.60C 是一种新型化合物C.60C 与金刚石互为同素异形体D.纳米车属于胶体3.中国空间站航天员为调整空间站内的气体成分，利用物质转化反应消耗呼出的2CO ，该转化反应的微观示意图如下。
下列关于该反应说法错误的是（）A.2CO 是氧化剂B.属于离子反应C.氧元素化合价未发生改变D.该反应为2242CO 4H CH 2H O++催化剂4.利用数字传感器来监测和分析氯水在光照条件下的变化，是一个涉及化学与信息技术交叉的实验方法。
通过不同的数字传感器精确测量并收集反应过程中关键的参数，如氯气的体积分数、氯离子浓度、氯水的pH 、氯水的电导率等因素的数据，绘制成如下图表。
分析下列图示，正确的是（）A. B.C.D.5.化学与生产、生活密切相关。
下列生活应用中涉及到氧化还原反应的是（）A.小苏打作发泡剂烘焙面包B.自热火锅中生石灰遇水放热C.洁厕灵（盐酸）和84消毒液（次氯酸钠）不能混用D.蒸馏实验忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加阅读下列材料，完成第6小题。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数一、选择题（包括19小题，每小题3分，共计57分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）已知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。
运输金属钠的包装箱应贴有的图标（ ）A ．易燃液体B ．遇湿易燃物品C ．氧化物D ．腐蚀品 2．（3分）下列说法正确的有（ ）①分散质直径介于1～100nm 之间的分散系称为胶体 ②盐的组成中不可能只含非金属元素③只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的元素可能只一种④Na 2O 2固体中阳离子和阴离子个数比为1：1 ⑤化学变化能实现一种原子变成另一种原子⑥将氯气通入热的稀氢氧化钙溶液中可以制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉⑦KNO 3溶液、Cu 、熔融的NaCl 均能导电，所以它们都属于电解质 A ．①③⑥ B ．①②⑥⑦ C ．④⑤⑥D ．①③3．（3分）关于胶体和溶液的叙述中错误的是（ ） A ．胶体分散质粒子直径大于溶液的分散质粒子直径B ．溶液中溶质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过半透膜C ．将氯化铁饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中可制得氢氧化铁胶体D ．丁达尔效应可用来鉴别溶液和胶体 4．（3分）下列电离方程式正确的是（ ） A ．H 2SO 4═H 2++SO 42﹣B ．K 2CO 3═2K ++CO 32﹣C ．Ca （OH ）2═Ca 2++OH 2﹣D ．Mg （NO 3）2═Mg 2++（NO 3﹣）25．（3分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1mol FeCl 3与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数为N AB ．1mol/L 的NaCl 溶液中的Cl ﹣数目为N A C ．常温常压下，11.2L CO 2所含的原子数目为1.5N AD ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g 钠充分燃烧时转移电子数为N A6．（3分）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是（ ）……○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…此卷只装订不密封……○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…A．0.01mol•L﹣1的蔗糖溶液B．0.01mol•L﹣1的CaCl2溶液C．0.02mol•L﹣1的NaCl溶液D．0.02mol•L﹣1的NaHSO4溶液7．（3分）有关焰色试验说法中正确的是（）A．焰色试验是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝）C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体8．（3分）下列无色溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A．Na+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣B．NH4+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣C．Zn2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．K+、Al3+、H+、ClO﹣9．（3分）下列方法不能用来区别固体Na2CO3和NaHCO3的是（）A．两者分别加入石灰水B ．两者分别滴加少量水C．分别溶于水，比较其溶解性D．分别加热后，比较固体质量变化10．（3分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．实验室制备氯气：MnO2+4HCl Mn2++Cl2+2Cl﹣+2H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓D．足量二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+OH﹣═HCO3﹣11．（3分）SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO42﹣+2Fe2++4H+；②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O．则下列有关说法不正确的是（）A．氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2B．标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7C．反应②中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 12．（3分）下列两种气体的原子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等温、等体积的O2和Cl2C．等体积、等密度的C2H4和C3H6D．等压、等体积的NH3和CO213．（3分）如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色，则D瓶中盛有的溶液是（）A．浓硫酸B．饱和食盐水C．浓NaOH溶液D．浓Na2CO3溶液…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________14．（3分）下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是（ ） ①纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用石灰乳吸收 ③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 ④检验Cl 2气体中是否混有HCl 气体的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去Cl 2中的HCl ，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液 A ．①B ．③④⑥C ．②⑤D ．①⑤15．（3分）下列实验不能达到实验目的的是（ ） A ．用pH 试纸检测饱和氯水的pHB ．用pH 试纸检验过氧化钠与水的反应有碱性物质生成C ．向包裹在棉花中的过氧化钠粉末滴水，证明过氧化钠与水的反应放热D ．用如图装置比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性16．（3分）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0.5mol/L 的HCl 溶液中和，则生成物的成分是（ ） A ．Na 2O B ．Na 2O 2 C ．Na 2O 和Na 2O 2D ．Na 2O 2和NaO 217．（3分）下列有关氧化物的说法正确的是（ ） A ．Na 2O 2是碱性氧化物B ．非金属氧化物都是酸性氧化物C ．酸性氧化物都可以和碱反应生成盐和水D ．碱性氧化物都可以和水生成相应的碱18．（3分）某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到含NaClO ，NaClO 3的混合液，经测定ClO ﹣与ClO 3﹣的浓度之比为1：1，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A ．21：5B ．11：3C ．3：1D ．4：119．（3分）常温下，一瓶氧气和氢气的混合气体的密度是相同状况下氢气密度的10倍，该混合气体中氧气和氢气的体积比为（ ） A ．11：4B ．4：11C ．2：3D ．3：2二、填空题（共43分）20．（8分）某固体混合物可能由KNO 3、K 2SO 4、NaCl 、CuCl 2和Na 2CO 3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：①混合物加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNO 3，发现沉淀可完全溶解；③向②的滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO 3。
人教版高一上学期化学期中测试卷必修一
2020-2021学年上学期期中测试卷01高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教必修1第1、2章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是（）A．用食盐清洗热水瓶中的水垢B．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解C．加碘食盐，能使淀粉显蓝色D．氯水应避光保存，是因为HClO见光分解2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有:①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”:②"以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是（）A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为2Fe+ 3Cu+=2Fe3++3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜3．下列说法正确的是( )A．氨水能导电，所以氨气是电解质B．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强C．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质绝密★启用前|学科网考试研究中心命制4．下列叙述正确的是（）人教版高中化学测试卷 1A ．稀豆浆、稀牛奶、氯化钠溶液，三个分散系类型相同B ．用鸡蛋壳的内膜及蒸馏水可除去淀粉溶液中的氯化钠杂质C ．因为氢氧化铁胶体带正电荷，所以在做电泳实验时，阴极区红褐色加深，阳极区变浅D ．将含0.1mol ()24KAl SO 的饱和溶液滴入沸水中，所得的氢氧化铝胶体的分散质微粒数为A 0.1N 5．下列叙述正确的是（ ） A ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32g B ．CH 4的摩尔质量为16g C ．1 mol H 2O 的质量为18g/molD ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L6．某温度下将Cl 2通入KOH 溶液里，反应后得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合溶液，经测定ClO －与ClO 3－的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl 2与KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A ．1∶3B ．4∶3C ．2∶1D ．3∶17．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A ．该过程中可得到化工产品H 2SO 4B ．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO 2C ．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe 和SD ．图中涉及的反应之一为Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O=2FeSO 4＋2H 2SO 48．同温、同压下等质量的SO 2气体和CO 2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( ) ①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16 A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④9．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
人教版高一化学必修一期中试题(附答案)
高一化学必修一期中试题班级 姓名 姓名一、选择题（每题只有一个选项符合题意1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L 2．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是A 分液、蒸馏B 过滤、蒸发C 萃取、分液D ．萃取、分液、蒸馏 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
5．下列说法正确的是（ ） A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO ，则甲气体是（ ） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A ．28x mol —1B ．14xmol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —111．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A ．分散质粒子直径都在1－100nm 之间B ．都能通过半透膜C ．都能通过滤纸D ．都呈红褐色12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．A aN bc4.22 L B ．AcN ab4.22 C ．AbN ac4.22L D ．AacN b4.22 L 13．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3 、 Na 2 SO 4 、 KAl(SO 4)2 三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A ．3：2：3 B ．3：1：2 C ．2：6：3 D ．1：1：114．由两种元素组成的物质 ( ) A ．一定是氧化物 B ．一定是化合物C ．可能是混合物D ．可能是纯净物且为单质15．在相同条件下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等,则两个容器的体 积比是 （ ） A ．3:2 B ．1:3 C ．2:3 D ．1:216．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 17．下列说法错误．．的是（ ） A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol/L B ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况） C ．0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D ．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm 3）与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（ ） A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中 B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中 C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 19．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4L酒精中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体都能电泳第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括4个小题，共44分。
人教版化学高一上学期期中试题与参考答案(2024-2025学年)
2024-2025学年人教版化学高一上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的分类，叙述不正确的是：A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
C、有机物是含有碳元素的化合物，无机物是不含碳元素的化合物。
D、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
2、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属和非金属元素之间形成的化合物都是离子化合物。
B、共价键形成的化合物一定是分子晶体。
C、离子化合物中一定含有离子键，但不一定含有共价键。
D、金属键形成的晶体一定是金属晶体。
3、下列物质中，不属于金属氧化物的是（）A. 二氧化硅B. 氧化铁C. 氧化铝D. 氧化钙4、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、C2H4和C2H2B、C2H5OH和CH3OCH3C、C6H6和C6H5OHD、C2H4O和C2H4O25、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度成正比。
B、化学反应速率与温度成反比。
C、化学反应速率与催化剂的量成正比。
D、化学反应速率与反应物的质量成正比。
6、下列关于原子结构的说法正确的是：A、原子的质子数等于原子的中子数。
B、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子组成。
C、原子的质子数等于原子的电子数。
D、原子核的电荷数等于原子的质子数。
7、下列物质中，不属于酸碱中和反应产物的是：A、硫酸钠B、硫酸铜C、硫酸铝D、硫酸铵8、下列物质中，不属于同位素的是（）A. 氢的同位素氘、氚B. 碳的同位素碳-12、碳-14C. 氧的同位素氧-16、氧-17D. 氮的同位素氮-14、氮-159、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氢气（H2）D. 硫酸（H2SO4）10、下列关于化学键的叙述正确的是：A. 共价键只存在于非金属元素之间B. 离子键只存在于金属元素与非金属元素之间C. 金属键是金属原子之间通过共用电子形成的D. 氢键是一种特殊的共价键11、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A. 水（H₂O）B. 氧气（O₂）C. 乙醇（C₂H₅OH）D. 聚乙烯（-CH₂-CH₂-）ₙ12、下列关于化学键的叙述，正确的是：A、所有金属元素都形成离子键。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
下列结论正确的是（）
A.肯定含有的离子是①②⑥
B.肯定不含的离子是①④⑤⑦
C.可能含有的离子是①③
D.该实验无法确定是否含有③④
①该反应中氧化剂是__(用化学式表示，下同)，__元素被氧化，还原产物为___。
②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：__。
参考答案与试题解析
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
一、选择题(共15题，每题3分，45分)
1. C
【解析】
【详解】A．雪融化成水，水结成冰，是物理变化，A错误；
答案选A。
8. D
【解析】
【详解】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．NaCl固体不导电，NaCl溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故B错误；
C．水是极弱电解质，在NaCl溶液中，水分子本身可以电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故C错误；
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子钠离子和氯离子，故D正确；故答案选D。
9. D
【解析】
【详解】A．该反应中所有元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应即可实现，A错误；
B．C元素化合价由+4价变为+2价，二氧化碳作氧化剂，需要还原剂才能实现，B错误；
C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，CuO作氧化剂，需要还原剂才能实现，如氢气、C等，C错误；
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案(含两套题)
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数一、选择题（每小题有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分。
） 1．（2分）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列其中正确的是（ ）A ．银、干冰、硫酸、纯碱、食盐B ．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C ．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜D ．氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾 2．（2分）反应TiCl 4+4Na Ti+4NaCl 可用于制取金属钛，该反应属于（ ）A ．复分解反应B ．化合反应C ．置换反应D ．分解反应 3．（2分）区分胶体和溶液的实验方法可行的是（ ） A ．观察颜色 B ．一束光照射C ．静置沉降 D ．过滤 4．（2分）下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A ．2KClO 32KCl+3O 2↑B ．3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2C ．CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑D ．Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑5．（2分）500ml 2mol/L 的MgCl 2溶液中含有氯离子的物质的量是（ ） A ．1 molB ．2 molC ．3 molD ．1000 mol6．（2分）已知A 的原子序数是x ，B ﹣与A 3+具有相同的电子层结构，则B 元素的原子序数为（ ） A ．x+4B ．x ﹣4C ．x+1D ．x ﹣17．（2分）钇（Y ）是稀土元素之一。
2022-2023学年人教版高一上化学期中试卷(含解析)
2022-2023学年高中高一上化学期中试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：82 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 3 分 ，共计36分 ）1. 下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是（ ）A.B.C.D.2. 氯化亚汞（）可用于疥疮治疗，俗称轻粉、汞粉。
《本草纲目》：“水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出，加以盐（）、矾（明矾）炼而为轻粉”。
下列说法错误的是（ ）A.中为价B.可用作消毒净水剂C.的电子式为D.制备轻粉的反应属于氧化还原反应3. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（ ）A.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B.与酸反应能生成盐和水，但不是碱性氧化物C.将金属钠投入溶液后，仅看到有白色沉淀产生D.生理盐水的质量分数为，与人体的血液中含量相同，它的溶质是4. 下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是（ ）①与溶液 ②溶液与盐酸 ③盐酸溶液与偏铝酸钠④与 ⑤溶液与氢氧化钠溶液 ⑥溶液与氨水A.除②外B.除③外FeOCaOAl 2O 3CuOH C g 2l 2NaCl H C g 2l 2Hg +1KAl ⋅12O (S )O 42H 2NaCl Na 2O 2Na 2O 2Ca(HCO 3)20.9%NaClCO 2NaOH NaHCO 3C O 2AlCl 3AgNO 3C.除②③⑤外D.除②⑤⑥外5. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.∙溶液中：、、、B.加铝粉能产生大量的溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.强酸性溶液中：、、、6. 下列关于胶体的描述，①是纯净物②有丁达尔效应③能通过半透膜④能变成沉淀⑤为红褐色⑥可由饱和溶液滴入沸水煮沸制取，其中合理的是（ ）A.①②③⑤B.②④⑤⑥C.①③④⑥D.①③⑤⑥7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.向溶液中通入过量B.向溶液中通入足量C.与反应：D.向溶液中加入过量氨水：8. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是 A.氯水放置数天后，将变大B.加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有C.光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色9. 某离子反应涉及到、、、、、等微粒，其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）25C ∘()0.1mol Ca(N L −1O 3)2Na +NH CO C CO H 3O −H 2Na +NH NO Cl −3%H 2O 2Fe 2+H +SO Cl −Na +Mg 2+SO Cl −Fe(OH)3FeCl 3N Si a 2O 3C :Si +O +2C ===Si ↓+2C O 2O 2−3H 2O 2H 2O 3O 2−3N S a 2O 3C :S +C +O ===S +2C +2l 2O 2−3l 2H 2O 2−4l −H+Na O H 2Na +2O ===N +↑+2O H 2a +H 2H −AlCl 3A +4N ⋅O ===Al +4N +2Ol 3+H 3H 2O −2H +4H 2()pH HClOO H 2ClO −NH +4OH −N 2Cl −N 2ClO −A.该反应中为氧化产物B.是还原剂，是氧化剂C.消耗还原剂，转移电子D.反应后溶液的酸性减弱10. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
最新人教版高一化学上学期期中考试试题及答案
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分）满分：100 分（必考部分）50分（选考部分）必考部分可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取【答案】C2．下列说法中正确的是A．1molNaOH的质量是40gB．1molCH4体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量为44gD．1molH2O中约含6.02×1023个H【答案】A3．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀【答案】C4．关于氧化剂的叙述正确的是A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质【答案】A5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确．．．的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中C．冷水应从冷凝管下口进，上口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象【答案】B6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确．．．的是A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出【答案】D7．下列溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42—【答案】A8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外【答案】B9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g /mol【答案】D10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是A、气体分子的摩尔质量B、微粒本身的大小C、微粒的质量D、微粒间的平均距离【答案】D11．下列反应的离子方程式正确的是A. 金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl－===MgCl2+H2↑===BaSO4↓B. 氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++ SO 24C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑D. 氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－+H+===H2O【答案】B12．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物C．通常情况下，若发生反应A2 + 2B－= 2A－+ B2，则氧化剂是A2D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-【答案】C13．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，22.4LCH4中含有的分子总数为5N AC．常温常压下，14g氮气含有的原子数为N AD．标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A 【答案】C14．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2D．SO2【答案】B15．从1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是A、含NaOH 0.1 molB、浓度为 1 mol／LC、含NaOH 4gD、浓度为0.1 mol／L【答案】D16．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．1：6 B．1：1 C．2：1 D． 3：1【答案】B二、填空题（共52分）17、（10分）（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目; 【答案】略（2）2.8gCO的物质的量为 mol,含有个原子，完全与氧化铜反应时失去电子 mol。
人教版高中化学必修一高一化学期中测试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作江苏省通州高级中学高一化学期中测试题姓名班级学号一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分。
）1、由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应2、在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系3、下列叙述正确的是A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精A. 只有①B. ①和②C. ①和③D. ①②③5、下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明。
配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量（35±15）mg·kg—1（以I计）食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。
根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是A 此食盐是纯净物B “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C 1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mgD “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A7、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 D．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液8、“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
高一化学期中考试试题及答案人教版
高一化学期中考试试题及答案人教版一、选择题（每小题3分，共30分）1. 下列物质中，属于酸性物质的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A2. 下列物质中，属于碱性物质的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A3. 下列物质中，属于中性物质的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：C4. 下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：D5. 下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A6. 下列物质中，属于中性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：B7. 下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：D8. 下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A9. 下列物质中，属于中性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：B10. 下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：D二、填空题（每小题2分，共20分）11. 氢氧化钠的化学式是：NaOH 。
12. 氢氧化钙的化学式是：Ca(OH)2 。
13. 氢氧化镁的化学式是：Mg(OH)2 。
14. 氢氧化铝的化学式是：Al(OH)3 。
15. 酸性氧化物的性质是：能与水反应生成酸性溶液。
16. 碱性氧化物的性质是：能与水反应生成碱性溶液。
17. 中性氧化物的性质是：能与水反应生成中性溶液。
18. 酸性氧化物的特征是：能与碱反应生成盐和水。
19. 碱性氧化物的特征是：能与酸反应生成盐和水。
20. 中性氧化物的特征是：不能与酸或碱反应生。
人教版化学高一上学期期中试卷及解答参考(2024-2025学年)
2024-2025学年人教版化学高一上学期期中复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于纯净物的是（）A. 氢气B. 纯净水C. 氧化铁D. 氯化钠2、下列物质中，属于同素异形体的是（）A. 氧气（O2）和臭氧（O3）B. 水（H2O）和过氧化氢（H2O2）C. 氯化钠（NaCl）和氯化钾（KCl）D. 碳酸钙（CaCO3）和碳酸钠（Na2CO3）3、下列关于钠的叙述正确的是：A. 钠是一种银白色金属，质地很硬B. 钠在空气中燃烧时主要产物是Na2OC. 将一小块钠放入水中，钠会沉入水底并缓慢反应D. 钠与水反应时放出氢气，并且反应剧烈4、下列物质中，不属于同素异形体的是（）A、氧气和臭氧B、金刚石和石墨C、水和过氧化氢D、氮气和一氧化氮5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化钙（CaO）C. 聚乙烯（PE）D. 二氧化硅（SiO2）6、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离，表现出强电解质的特性？A、乙酸（CH3COOH）B、氨气（NH3）C、硫酸（H2SO4）D、酒精（C2H5OH）7、下列关于化学键类型的说法正确的是：A. 金属键属于离子键，存在于金属原子之间B. 共价键是指原子之间通过共享电子对形成的化学键C. 氢键是一种特殊的离子键，存在于非金属原子之间D. 金属键是指原子之间通过电子的完全转移形成的化学键8、下列关于同位素的叙述中，正确的是：A、同位素是指原子序数相同、质量数不同的原子B、同位素是指化学性质相同、物理性质不同的原子C、同位素是指具有相同电子排布、不同质子数的原子D、同位素是指具有相同中子数、不同质子数的原子9、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. NaClB. Na2CO3C. Al(OH)3D. CaCO310、下列物质中，不属于有机物的是（）A. 乙醇（C2H5OH）B. 乙烯（C2H4）C. 氯化钠（NaCl）D. 乙烷（C2H6）11、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 聚乙烯C. 二氧化硅D. 碳酸钙12、在标准状况下，下列气体样品若体积相同，则质量最轻的是哪一种气体？A. 氧气 (O₂)B. 氮气 (N₂)C. 氢气 (H₂)D. 二氧化碳 (CO₂)13、下列物质中，属于有机物的是：A. H2OB. CO2C. CH4D. NaOH14、下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（）A. 1 mol/L 的NaCl溶液是指1 L溶液中含有1 mol NaClB. 将0.5 mol NaOH溶于0.5 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LC. 若将10 mL 2 mol/L的H₂SO₄稀释至100 mL，则稀释后溶液的浓度变为0.2 mol/LD. 相同体积和相同物质的量浓度的强酸与强碱溶液混合后，pH值一定等于715、下列物质中，不属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 氢氧化钙D. 硫化氢16、已知某元素的原子在化学反应中容易失去一个电子形成稳定结构。
2024_2025学年高一化学上学期期中测试卷新人教版必修第一册
期中测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56考试范围：第一章、其次章的第一节和其次节一、选择题：共16题，共44分。
第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1．（2024·湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学改变的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家胜利将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆运用CO2跨临界直冷制冰【答案】D【解析】A项，“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学改变，不符合题意；B项，工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学改变，不符合题意；C项，CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学改变，不符合题意；D项，运用CO2跨临界直冷制冰，将水干脆转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理改变，没有涉及化学改变，符合题意。
2．（2024·北京昌平期末）下列电离方程式书写不正确的是A．NH4NO3＝NH＋4＋NO3＋B．KOH＝K＋＋OH－C．FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－D．NaClO＝Na＋＋ClO－【答案】A【解析】A项，NH4NO3是强电解质，在水溶液中电离为NH＋4、NO3－，NH4NO3的电离方程式是NH4NO3＝NH＋4＋NO3－，错误；B项，KOH是强电解质，在水溶液中完全电离为K＋、OH－，电离方程式是KOH＝K＋＋OH－，正确；C项，FeCl3是强电解质，在水溶液中完全电离为Fe3＋、Cl－，电离方程式是FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－，正确；D项，NaClO是强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋、ClO－，电离方程式是NaClO＝Na＋＋ClO－，正确。
广东省部分学校2024-2025学年高一上学期期中联考 化学试题(含答案)
高一化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列生活中常用物质的主要成分为无机化合物的是A.白糖B.菜刀（钢制）C.食盐D.塑料杯2.下列反应中，无元素化合价变化的是A.溶液与溶液反应 B.灼热的C 与反应C.铝与稀盐酸反应D.与的燃烧反应3.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是A.矿泉水属于分散系B.消石灰、烧碱均属于碱C.、均属于酸性氧化物D.NaCl 溶液、熔融NaCl 均属于电解质4.下列变化必须加入还原剂才能实现的是A. B. C. D.5.劳动创造美好生活。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A 用热纯碱溶液洗涤餐具纯碱溶液呈碱性，可以去油污B 用生石灰制作食品干燥剂生石灰为白色粉末状固体C 用次氯酸钠溶液给桌面消毒次氯酸钠溶液有强氧化性D用醋酸除去茶壶中的水垢醋酸的酸性强于碳酸6.某无色酸性溶液中，可大量共存的离子组是A.、、、B.、、、C.、、、3AgNO 4NH Cl 2CO 2H 2O 2CO 2SO 2SO S→HClO HCl→2CO CO →23Fe Fe ++→2Mg+Na +3NO -23CO -2Ca +2Ba +3NO -4MnO -K +4NH +24SO -I-D.、、、7.利用下列实验装置进行相应实验不能达到目的的是A.利用装置甲验证溶于水时放热B.利用装置乙制备少量C.利用装置丙验证干燥的氯气不具有漂白性D.利用装置丁制备氢氧化铁胶体8.下列化学反应对应的离子方程式不能用表示的是A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合 B.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液混合C.硝酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 D.氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液混合9.下列说法错误的是A.漂白液应密封避光保存B.碱性氧化物都能与水反应生成相应的碱C.未用完的金属钠可以放回原试剂瓶D.钠不能置换出溶液中的Cu 10.下列钠及其化合物的有关叙述中错误的是A.常温下，和在水中的溶解度不同B.等质量的和跟足量盐酸充分反应产生的质量不同C.钠及其化合物灼烧时，焰色相同D.溶于水时的现象相同11.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作和现象结论A 向某无色溶液中滴入过量稀盐酸，有气体生成该溶液中一定含有B将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色新制氯水具有酸性和漂白性C 将硝酸银溶液滴入某溶液中，有白色沉淀生成该溶液中可能含有D将湿润的红色石蕊试纸放在盛有浓氨水的试剂瓶上方，湿润的红色石蕊试纸变蓝氨水具有挥发性和碱性12.某化学小组对离子方程式进行分析研究，下列叙述正确的是K +3Al +Cl -OH -23Na CO 22Na O 22Cu 2OH Cu(OH)+-+====↓4CuSO 3NaHCO 23Na CO 23Na CO 3NaHCO 2CO 222Na O Na O 、23CO -Cl -2432H NO MnO Mn NO H O a b c d e f +-+-++====++A.被还原的元素有OB.C.，D.该反应中，氧化性：13.侯德榜联合制碱法的工艺流程如图，已知极易溶于水，下列说法错误的是A.可循环使用B.副产品可用作肥料C.“吸氨1”和“碳酸化”调换顺序，有利于提高生产效率D.热稳定性：14.下列物质的鉴别或除杂方法错误的是A.用水可鉴别硫粉和过氧化钠粉末B.利用加热的方法鉴别和C.用饱和溶液可除去中的HClD.用灼热的铜粉除去CO 中的15.金属铜可采用如下方法制备：①火法炼铜：。
人教版化学高一上学期期中试题与参考答案(2024年)
2024年人教版化学高一上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于电解质的是：A、NaCl（熔融状态）B、H2OC、CuD、CH42、下列物质中，属于电解质的是：A、H2O（液态水）B、CO2（二氧化碳气体）C、CH4（甲烷气体）D、Cl2（氯气）3、下列关于元素周期律的描述，正确的是（）A. 同周期自左而右，原子半径逐渐增大B. 同主族自上而下，非金属性逐渐增强C. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强D. 同一主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性随着原子序数的增加而增强4、下列物质中，属于非电解质的是（）A、氯化钠B、硫酸C、葡萄糖D、氯化氢5、下列物质中，不属于酸碱中和反应的是：A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水B、氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠6、下列关于同位素的说法中，错误的是：A. 同位素是指原子序数相同，但质量数不同的原子。
B. 同位素具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。
C. 同位素的质子数相同，中子数不同。
D. 同位素在元素周期表中占据同一位置。
7、下列物质中，不属于有机物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 二氧化碳（CO2）D. 乙酸（CH3COOH）8、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A. 金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的B. 离子键是阴离子和阳离子之间通过共用电子对形成的C. 共价键是原子之间通过电子的转移形成的D. 非极性共价键是由不同元素的原子形成的9、下列关于原子结构和元素周期律的说法中，正确的是：A. 元素的化学性质主要由最外层电子数决定B. 原子半径随着原子序数的增加而单调增加C. 元素周期表中，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而减小D. 同一周期内，元素的最高正化合价随着原子序数的增加而增加10、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 氯化钠D. 聚苯乙烯11、下列关于同素异形体的说法错误的是：A. 同素异形体是指由同种元素组成，但结构不同的单质。
人教版化学高一上学期期中试卷与参考答案
人教版化学高一上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是（）A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌B、加热试管中的液体时，试管底部应与桌面成45°角，液体体积不得超过试管容积的1/3C、过滤操作中，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则D、蒸发时，应使用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅2、下列有关物质分类或归类正确的是( )A.液氨为电解质B.SO2为酸性氧化物C.纯碱为碱D.生石灰为碱性氧化物，属于碱3、下列关于元素周期表的说法正确的是：A、元素周期表中每一周期的元素电子层数相同。
B、元素周期表中同一主族元素的化学性质完全相同。
C、元素周期表的形成基础是原子序数的递增排列。
D、元素周期表中金属与非金属的分界线两侧元素性质差别不大。
4、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和甲醚B. 丙烯和环丙烷C. 1-丁烯和2-丁烯D. 苯和苯酚5、下列关于氢氧化钠（NaOH）的说法错误的是：A. 氢氧化钠是一种强碱，在水中完全电离。
B. 氢氧化钠固体吸湿性强，易潮解。
C. 氢氧化钠溶液能使酚酞指示剂变为无色。
D. 氢氧化钠与二氧化碳反应可以生成碳酸钠和水。
6、下列物质中，不属于金属元素的是：A、铁（Fe）B、铜（Cu）C、铝（Al）D、氢（H）7、下列物质中，属于电解质的是：A、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）B、酒精（C₂H₅OH）C、食盐（NaCl）D、氧气（O₂）8、下列物质中，不属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 盐酸（HCl）D. 氯化氢（HCl）9、下列物质中，不属于同素异形体的是：A、氧气（O2）和臭氧（O3）B、金刚石和石墨C、红磷和白磷D、二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 化学反应速率与反应物浓度无关B. 提高反应温度，反应速率一定增大C. 增大反应物接触面积，反应速率一定增大D. 添加催化剂，反应速率一定减小11、下列关于物质的量（n）的说法正确的是：A、物质的量是表示物质质量的物理量B、物质的量是表示物质分子个数的物理量C、物质的量是表示物质粒子数目的物理量，单位是摩尔（mol）D、物质的量与物质的体积成正比12、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢氧化铝（Al(OH)₃）D. 氯化氢（HCl）13、在下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaCl（固体）B、H2SO4（溶液）C、CH3COOH（溶液）D、NaOH（固体）14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应物转化为产物的量就越多。
2024-2025学年人教版高一上学期期中化学试题及解答参考
2024-2025学年人教版化学高一上学期期中自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和电子组成B. 质子和中子统称为核子C. 原子的质量主要集中在电子上D. 原子中的质子数可以与电子数不同2、下列物质中，不属于同素异形体的是（）A、O2和O3B、金刚石和石墨C、C60和C70D、H2和O23、下列物质中，属于强电解质的是：A. 醋酸（CH₃COOH）B. 蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO₂）4、下列物质中，不属于同一种类型的晶体是：B、CO2（二氧化碳）C、KClO3（氯酸钾）D、KNO3（硝酸钾）5、下列反应中，哪一个属于氧化还原反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑（高温）C. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（点燃）D. CaO + H₂O → Ca(OH)₂6、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离，表现出强电解质的特性？A. 醋酸 (CH₃COOH)B. 碳酸 (H₂CO₃)C. 氯化钠 (NaCl)D. 乙醇 (C₂H₅OH)7、下列物质中，属于高分子化合物的是（）A、NaClB、C6H12O6C、H2SO4D、聚乙烯8、下列物质中，不属于强酸的是（）A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 硝酸9、下列物质中，属于非电解质的是（）B、二氧化碳（CO2）C、硫酸（H2SO4）D、氢氧化钠（NaOH）10、在下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H₂SO₄）D. 乙醇（C₂H₅OH）11、下列关于化学键的说法正确的是：A. 所有金属和非金属之间的键都是离子键B. 共价键的形成总是伴随着电子的转移C. 离子化合物中的阴离子总是带负电荷D. 单质分子中的原子间一般形成非极性共价键12、下列物质中，不属于碱的是（）A、氢氧化钠B、氢氧化钙C、氨水D、氢氧化铝13、下列关于水的电离平衡的说法中，正确的是（）A. 水的电离是吸热反应，升高温度会促进水的电离B. 在纯水中加入少量酸或碱，会抑制水的电离C. 水的电离是可逆反应，可以用化学平衡常数表示D. 水的电离生成氢离子和氢氧根离子的浓度在常温下是相等的14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应所需时间就越短B、温度越高，反应速率一定越快C、加入催化剂可以增加反应物浓度，从而加快反应速率D、压强增加，对于非气态反应，反应速率一定增加15、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 硫酸铜D. 聚苯乙烯16、下列物质中，不属于同种元素形成的不同单质的是（）A. 氧气（O2）和臭氧（O3）B. 金刚石和石墨C. 氯气和氯离子D. 铁粉和铁锈二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.实验室里有一瓶无色溶液，可能含有以下离子：Na+、K+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。
河南省部分学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题(含解析)
2024—2025年度上学期河南高一年级期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于物质的分类的说法正确的是（ ）A.由一种元素组成的物质一定是单质 B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.既是钠盐，也是碳酸盐2.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B.碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱C.钠单质可从溶液中置换出铜单质D.当火灾现场存放有大量钠单质时，可用干燥的沙土来灭火3.下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是（ ）选项描述Ⅰ描述ⅡA和的水溶液能够导电均为电解质B 在水溶液中能电离出自由移动的离子为电解质C 的水溶液能导电为电解质D Cu 单质能够导电Cu 为电解质A.AB.BC.CD.D4.下列离子组能在含大量的无色溶液中大量存在的是（ ）A. B.23Na CO 4CuSO 2CO 3NH 23CO NH 、24H SO 24H SO 2Na O 2Na O H +243K Na SO HCO ++--、、、323Fe Cu NO ClO++--、、、C. D.5.下列关于新制氯水的说法错误的是（ ）A.新制氯水久置后，HClO 分解导致溶液的酸性减弱B.紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色C.新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在D.液氯呈黄绿色，液氯是纯净物，不是溶液6.下列物质间的转化经一步氧化还原反应能实现的是（提示：既不溶于水也不与水反应）（ ）A. B. C. D.7.下列关于和的叙述正确的是（ ）A.常温下，在水中的溶解度：B.和溶于水均放热，且形成的溶液均呈碱性C.可通过向溶液中滴加NaOH 溶液来鉴别溶液和溶液D.等质量的和分别与足量盐酸充分反应，产生的较多8.下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是（ ）选项实验情景离子方程式A 向NaOH 溶液中通入足量的B 向稀硝酸中加入少量固体C 向NaClO 溶液中通入少量气体D 向N 溶液中加入足量的溶液A.AB.BC.CD.D9.已知反应：。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 P 31 一、选择题（共42分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．下列物质属于电解质，且能导电的是（ ） A ．熔融氯化钾B ．金属铜 C ．酒精D ．液态氯化氢2．由C→CO 2→H 2CO 3→CaCO 3的转化一定未涉及到的化学反应类型为（ ） A ．氧化还原反应 B ．化合反应 C ．分解反应D ．复分解反应3．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2（SO 4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm 的磁流体。
下列说法中正确的是（ ）A ．所得到的分散系属于溶液B ．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”C ．该分散系不能透过滤纸D ．该分散系的分散质为Fe （OH ）34．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（ ）A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B ．氯气与碱反应可制备漂白液、漂白粉，它们既可作漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾；光照H 2和Cl 2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D ．氯气用于自来水消毒：Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl ﹣+ClO ﹣5．某同学向一定体积的Ba （OH ）2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。
人教版高中化学必修一高一化学期中考试试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一学期高一化学期中考试一试卷注意 : 1．全卷共12 页，总分 150 分。
2．在答题卡上密封线内指定地方写姓名、考生号、班级，并必定用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必定写在指定地域内相应地址上( 不按要求作答者 , 扣除30%以上 , 严重者取消该科分数 ) 。
3．考试时间：120分钟。
4．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Na:23N:14 Ba:137 Mg:24Cu:64第Ⅰ卷 ( 共 77分)一、选择题（以下每题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在答题卡上。
．．．．每题 3 分，共45 分）1. 以下实验事故办理的方法中，不正确的选（）项是A．不慎把浓硫酸沾在手上，马上用干布拭去，再用水冲洗B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应马上用大量水冲洗，尔后涂上硼酸溶液C．若是汽油、煤油等可燃物着火，应马上用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应马上用湿布盖灭2、对于以下实验操作的表达不正确的选项是（）A ．可以经过蒸馏方法除去自来水中的Cl－，来制备蒸馏水B．将 CCl4和水两种不相溶的液体分其他操作称为萃取C．用过滤的方法分别硫酸铜溶液中析出的的五水硫酸铜晶体D．将氯化钠溶液进行浓缩的方法是蒸发3、以下溶液中， Na+数量最多的是（）A ．1mol/L24 溶液100mL B．3 4溶液 100mL Na SO POC．NaOH 溶液 100mL D．1mol/L NaHCO 3溶液 100mL 4．标准状况下，将一盛满HCl 气体的烧瓶倒置于水槽中，液体最后将充满整个烧瓶（假定溶质不扩散），则烧瓶内盐酸的物质的量浓度为（）A ．B． 1.00 mol/L C．D．无法确算5． N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是（）A ．标准状况下， 22 4 L H2中所含原子数为 N AB．常温常压下， 32 g O3含有的氧原子数为N AC. 1mol 钠作还原剂可供应的电子数为N AD． 2mol H2 O 所含的氧原子数与 1mol CO2所含的氧原子数均为 N A6.两个体积相同的容器，一个盛有一氧化碳，另一个盛有氧气、氢气、氖气的混杂气体在同温同压下，两容器内的气体必然拥有相同的是（）A ．原子总数B．分子总数C．质子总数D．质量7. 要配制 100 毫升的 NaOH 溶液，以下操作正确的选项是（）A ．将 NaOH 放在白纸上，用托盘天公正确称量 4.0 克B．烧杯中溶液转移到100 毫升容量瓶中 ,未冲洗直接加蒸馏水至刻度线C．加蒸馏水定容，当液面离容量瓶的刻度线1~2cm 时改用胶头滴管滴加至液面和刻度线相平D．若是不慎加水高出了刻度线,马上用胶头滴管吸取部分溶液 ,使液面和刻度线相平8.用特其他方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，尔后制得纳米资料。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019年下学期期中考试高一年级
化学科试题
时量：60分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H : 1 N : 14 O : 16 Na : 23
一、选择题。
（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质属于纯净物的是（）
A. 钢
B. 液氯
C. 空气
D. 氨水
2. 氧化还原反应的实质是（）
A. 电子转移
B. 元素化合价变化
C. 氧元素参加反应
D. 原子重新组合
3. 下列分散系中，会出现丁达尔效应的是（）
A. 水泥
B. Na2SO4溶液
C. 盐酸
D. Fe(OH)3胶体
4. Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同的分类法，不正确的是（）
A. Na2CO3是碱
B. Na2CO3是盐
C. Na2CO3是钠盐
D. Na2CO3是碳酸盐
5. 下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（）
A. NH3
B. NO
C. NO2
D. HNO3
6. N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关N A的叙述中，正确的是（）
A. 1mol任何物质所含的分子数均为N A个
B. 14g氮气所含的N原子数为N A个
C. 标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为N A个
D. 常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5N A
7. 下列物质能够导电且属于电解质的是（）
A. 稀盐酸
B. 蔗糖
C. 铜
D. 熔融氯化钠
8.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）
A. 蒸发
B. 过滤
C. 蒸馏
D. 分液
9. 已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl -浓度与50mL 1mol •L -1 MgCl 2
溶液的Cl -浓度相等的是（ ） A. 150 mL 1 mol •L -1 NaCl 溶液 B. 75 mL 2 mol •L -1CaCl 2溶液 C. 150 mL 2 mol •L -1 KCl 溶液 D. 75 mL 1 mol •L -1AlCl 3溶液
10. 下列电离方程式错误的是（ ）
A. NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-
B. NaOH =Na ++ OH -
C. Mg(NO 3)2=Mg 2++2NO 3-
D. Na 2SO 4=2Na ++SO 42- 11. 某无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A. K +、HCO 3-、CO 32-、Na +
B. K +、MnO 4-、Na +、Cl -
C. K +、Ca 2+、NO 3-、CO 32-
D. H +、Cl -、Cu 2+、NO 3-
12. 下列离子方程式中正确的是（ ）
A. Fe 与稀盐酸反应：Fe+2H +=Fe 3++H 2↑
B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O
C. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H ++OH -=H 2O
D. 碳酸氢钠和盐酸反应：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O 13. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. SO 3+H 2O=H 2SO 4
B. NH 4Cl==NH 3↑+HCl ↑
C. Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu
D. NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O 14. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. KMnO 4→MnCl 2
B. CuO →Cu
C. CaCO 3→CO 2
D. Fe →FeCl 2
15. 根据反应式：①Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ②2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+可判断离子的氧化性从
强
到弱的顺序是（）
A. Fe2+、Fe3+、Cu2+
B. Fe2+、Cu2+、Fe3+
C. Cu2+、Fe2+、Fe3+
D. Fe3+、Cu2+、Fe2+
16. 已知M2O7x－与S2－在酸性溶液中能发生反应：M2O7x－＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋
7H2O，则M2O7x－中M元素的化合价是（）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
二、填空题。
（本题包括4个小题，每空2分，共40分）
17.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A.萃取法
B. 结晶法
C. 分液法
D. 蒸馏法
E. 过滤法
①分离NaCl溶液与沙子的混合物______；
②分离水和汽油的混合物______；
③分离互溶的四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物______；
④从碘的水溶液中提取碘；
⑤从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体______。
18.下列物质：①CO2 ②NaCl ③HCl ④NaHCO3 ⑤Ca(OH)2 ⑥Fe2O3 ⑦H2SO4⑧NaOH 中，其中属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是。
（填写各物质的序号）
19.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子：
(1) 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
(2) 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子方程式为。
(3) 取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是
_________，有关的离子方程式为。
(4) 原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）_________。
A．Cl－ B．NO3－C．CO32－D．OH－
20.已知：2 KMnO4 + 16HCl = 2 MnCl2+ 2KCl+ 5 Cl2↑+ 8H2O
(1)反应中化合价降低的元素是(填元素符号)，含该元素的物质发生反应（填“氧化”或“还原”）；
(2)该反应中，还原剂是______，还原产物是______（填化学式）；
(3) 用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目；
2 KMnO4 + 16HCl = 2 MnCl2+ 2KCl+ 5Cl2↑+ 8H2O
(4) 被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是。
三、实验题。
（本题包括1个小题，每空2分，共12分）
21. 用NaOH固体配制500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，操作步骤如下：
①把称好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温；
②把①所得溶液小心转入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；
⑥计算、称量NaOH固体的质量。
请填写下列空白：
(1) 操作步骤的正确顺序为（填序号）⑥→①→②→→→⑤；
(2) 所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器有；实验所需称量的NaOH固体为______g。
(3) 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。
对所配溶液浓度的影响：______；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶液浓度的影响：______；
③定容时俯视液面。
对所配溶液浓度的影响：______。
2019年下学期期中考试高一年级
化学科答卷
一、单选题（
共16小题，每小题3分，共48分）
二、填空题（每空2分， 共40分）
三、实验题（每空2分， 共12分）。