高中化学_弱电解质的电离复习课教学课件设计
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鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡
0.001mol
=0.001
1L
mol·
L-1,根据电离
方程式 HA
A-+H+推知 HA 分子的平衡浓度为 0.2 mol·
L-1-0.001
mol·
L-1=0.199 mol·
L-1,HA 的电离平衡常数
[H+][A- ]
Ka=
[HA]
=
0.001mol·
L-1 ×0.001 mol·
L-1
0.199mol·
[H+]= a 酸 或[OH-]= b 碱
首 页ห้องสมุดไป่ตู้
探究一
探究二
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究三
2.电离常数的影响因素
电离平衡常数服从化学平衡常数的一般规律,它受温度影响,与溶液的
浓度无关。
(1)温度一定时,弱电解质具有确定的电离常数值。电离平衡常数只受
改变条件
平衡移
动方向
n(H+) [H+]
[CH3COO-]
电离 导电
Ka
程度 能力
加水稀释
加少量冰醋酸
加浓盐酸
加入 NaOH(s)
CH3COONa(s)
加入镁粉
升高温度
向右
向右
向左
向右
向左
向右
向右
增大
增大
增大
减小
减小
减小
增大
减小
增大
减小
增大
增大
增大
增大
增大
减小
减小
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第2课时 弱电解质的电离(36张PPT)
栏 目 链 接
五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种 酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
栏 目 链 接
尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱 酸的是( ) ②测0.01 mol/L
栏 目 链 接
①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
栏 目 链 接
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 电离成离子 __________的速率和 离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程 就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
栏 目 链 接
多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进 行，一步定性)。
栏 目 链 接
四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是 看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电 离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电 性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏 目 不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选； 链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多， 接
五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种 酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
栏 目 链 接
尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱 酸的是( ) ②测0.01 mol/L
栏 目 链 接
①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
栏 目 链 接
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 电离成离子 __________的速率和 离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程 就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
栏 目 链 接
多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进 行，一步定性)。
栏 目 链 接
四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是 看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电 离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电 性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏 目 不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选； 链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多， 接
最新高三一轮复习弱电解质的电离教学讲义PPT课件
Ka=
[HA]
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
影响因素：
[ M+]. [ OH- ]
Kb=
[MOH]
电离平衡常数K只受温度的影响，且温度越高，电
离平衡常数K越大
K的意义：
① 表征了弱电解质的电离能力的相对强弱， 根据
相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力
的相对强弱
K值越大，电解质越易电离，即：电离能力越强 K值越小，电解质越难电离，即：电离能力越弱
2、电解质的电离
定义：电解质在熔融态或水溶液中离解成自由移动离子的过程
（1）强电解质的电离
H2SO4=2H++SO42—
MgCl2=Mg2++2Cl-
NaOH=Na++OH-
（2）弱电解质的电离 NH3·H2O
NH4 + +OH-
（3）酸式盐的电离
NaHCO3： NaHCO3=Na++HCO3-
【例1】下列物质，该状态能导电的是：__3_、__7_、__1_1____ ；溶于 水能导电的是：_____1_、__2_、__4_、__5_、__6_、__8_____ ；属于强电解质 的是___1_、__2_、__4_、__9__ ；属于弱电解质的是____8___ ；属于非电 解质的是____6_、__1_0____。 ①氯化钠固体；②氯化氢气体；③盐酸溶液；④纯硫酸； ⑤氯气；⑥二氧化硫；⑦氢氧化钠溶液；⑧纯醋酸；⑨硫酸钡； ⑩无水乙醇；⑾铝；⑿蔗糖水溶液。
3.溶于水能导电的物质一定是电解质 4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质 5.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 6.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
高中化学弱电解质的电离平衡复习优秀课件
① 开 始 时 ， v最( 大电
离)
0
v(结合)为
，而 。
②平衡的建立过程中，
v(电离＞)
v(结
合)。 ＝
③ 当 v( 电 离 )
v( 结 合 ) 时 ， 电 离 过
＝
≠
3.外因对电离平衡的影响 (1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电 离。 (2)温度：温度越高，电离程度越大。 (3)同离子效应：参加与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使 电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 (4)化学反响：参加能与弱电解质电离出的离子反响的物质时，可 使电离平衡向电离方向移动。
理解应用 分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化 的曲线。
答案
辨析易错易混∙正误判 断
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶√质
分子( )
＋4
(2)氨气溶于水×，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH )时，说明
NH3·H2O电离处于平衡状态( )
质或采取的措施是
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥参加少
量MgSO4固体 A.①②③⑤
√ B.③⑥
C.③
D.③⑤
解析 假设在氨水中参加NH4Cl固体＋4，c(NH )增大，平衡向左移动， c(OH－)减小，①不合题意； 硫酸中的H＋与OH－反响，使c(OH－)减小，平衡向右移动，②不 合题意； 当在氨水中参加NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向左移动，③ 符合题意； 假设在氨水中参加水，稀释溶液，平衡向右移动，且c(OH－)减小， ④不合题意； 电离属吸热过程，加热平衡向右移动，c(OH－)增大，⑤不合题意； 参加少量MgSO4固体发生反响Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶 液中c(OH－)减小，⑥不合题意。
弱电解质的电离平衡(复习课教学设计)
（） １作品压缩成 ｒｔ ａ 文件 。 （） ２ 进入“ 学生上传资料 ” 网页 ， 按要求上传
压缩包文件 ， 写上作品标题和创作感言。
“ 版面的美 观”创作技术 ”作 品创新 ” “ “ 四方面对 佳作品投上一票 。
学生从专题学 习网站的“ 协作学习” 目里 栏 全面地点评 。 学生组 内放映组员 的作品 ，观看动作按钮 参赛作 品进 行客观 、 其他学 生补 充点评 。 欣赏上传 的其他 电子 刊作 品， 在线发表评论 、 评 的链接效果 ，展开讨论进行 比较后选择较好的 第五环节 ： 填写评 价表 ， 品投票 ， 出最 分和投票 。 作 选 作品上传 。 ・ 佳作 品。（ 九分 钟 ） 宣布 比赛结果 。（ 一分钟 ） 评选 出罹优 秀的 ３展示 作 品 ， 价 总结 （ ． 评 一个 作品展 示、 点 师 ：请 同学们仔细阅读 电子 刊评 价量规表 作 品 ， 给予 表扬 ， 肯定学生 的成绩 ， 发学生 的 激 评、 评分后 再 进行 另一 个作 品的展 示 、 点评 、 分 ） 评 的各项 评价 标准 ， 然后公 平 、 正地 填写 评价 创作兴趣 。 公 ・ 第 三环节 ： 展示作品。（ 选三组， 两分钟） 每组 表， 根据 具 体 的评 价 标 准 给作 品打上 相应 的 课堂总结 ， 布置课后任务 。（ 一分钟 ） 师 ： ， 面是 各组作 品展示时 间 ， 们来 好 下 我 分数 。 师： 这节课 我们运用 “ 动作按钮 ” 进一步 完 看提 交 的作 品 。 学生打开 “ 电子刊评价 量规表 ” 阅读并填 善 了电子 刊， ， 同学们的作品无论从主题的选定 、 教师放映上传 的电子刊 ，提醒学生观看其 写评价表 。 内容和版 面结构 。 内容的表现 、 版面 的结 构 ， 还是从创 作技术 、 作 师 ：欣赏和评价上传到学 习网站 “ 协作学 品创新 等方面都达 到了 电子 刊 的评 价标准 ， 有 第四环节：点评”学生互评作品。（ “ ， 五分钟 ） 习” 目且未在课堂展示 的电子刊作品 ， 栏 从所有 些作品的排版和效果设置还有待改进 ，请 同学 师 ： 他组 成员 点评展 示 的作 品 ， 出展 上传 的电子 刊作 品中选 出最喜欢 的作品 。 请 指 们在课后对照评价标准修改作品 。
高中化学：3.1《弱电解质的电离》教案(新人教版选修4)
第一节弱电解质的电离一、教学设计本章引言开门见山地指明了即将进一步研究的知识范围——酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应及其影响因素，并简要揭示了应用这类反应的广泛领域，给人以开阔的视野，感受到天地之间的生态平衡、自然奇观、矿产资源以及许多现代科技的应用都与离子的存在、迁移和物质间的转化有着密切联系。
使学生意识到：整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面。
这种理念在教学中的贯彻对学生在学习过程中开阔思路、完善知识体系是有帮助的。
从具体知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。
因此，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。
本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
本节教学难点：弱电解质的电离平衡。
教学建议如下：1.新课导入。
可以依据引言选择几幅有代表性的画面展示自然奇观和科技时事资料，帮助学生了解：为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件，为什么说离子反应是了解生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义。
2.【实验3-1】的目的是帮助学生建立强电解质和弱电解质的概念，是本课的基本要求，实验中应强调以下知识点：（1）HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；（2）镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+反应；（3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c(H+)的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点；（4）对于学习基础较好的学生，可以向他们说明pH的实际意义是指溶液中c(H+）的负对数，以利于学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。
高中化学3.1.2弱电解质的电离课件新人教选修4.ppt
５.几个注意的问题： ⑴稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度电离方向，平衡向增大或减小移动， 自由离子数目 增大 ；离子浓度 增多 ，溶液导电能力增强或减弱 。电离平 衡常数 不变（填变或不变）
A、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度电离方向平衡向 移动自由离子浓度先 大后 小；
• a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足 量的锌，则开始反应时速率_a_=_b_=_c_，反应完全 后生成H2的质量_a=__b_<_c____。（用<、=、> 表示）
①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
2、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶 是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸 和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简 便的实验方法来判别哪瓶是强酸:
各取等体积酸液,用蒸馏水稀释相同倍数,然 后用PH试纸分别测其PH值,PH值变化大的那瓶 是强酸.
• 3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：
H3PO4 ⇌ H++H2PO4-
H2PO4 ⇌ H++HPO42HPO4 ⇌ H++PO43-
电离平衡常数K K=1.76×10-5
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3
K2=6.23×10-8 K3=2.2×10-13
B、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大，而离子浓度始终是减小的。
⑴“0”点导电能力为0的理由是:
存在醋酸分子,无离子。 ⑵a、b、c三点对应溶液的[H+]值由大到小的顺序是
a﹥c﹥ b
冰醋酸中只
⑶a、b、c三点中电离程度最大的是相等值均增大，可采取的措 施有:
高二化学《弱电解质的电离》精品PPT课件
强电解质在溶液中完全电离，用“＝”
弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”
多元弱酸分步电离,可分步书写电离方程式(一般只写第一 步),多元弱碱也是分步电离,但可按一步电离写出。
[口诀]:强等号;弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步完。
√记住A：
①强 酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI ②弱 酸:CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的
大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看
溶于水的部分是否完全电离.
既不是电解
它们的本质区别:溶解部分是否完全电离质电也解! 不质是！非
小结： 强
碱强
离子化 合物
共价化 合物
大部分的盐类 电
离子型化合物 解
强
酸质
弱酸
弱
弱碱
电
水(H2O)
解 质
少数盐类
多数 有机物
Fe(OH)3 Fe3++3OH－
B
四.弱电解质的电离平衡：
电离
CH3COOH
[思考与讨论]：
结合
CH3COO - + H+
(1)开始时,V电离 和 V结合怎样变化？ (2)当V电离=V结合时,可逆过程达到一种怎样的状态? (3)关于上述电离平衡,什么条件的改变会使平衡向
电离的方向移动？ 电离平衡和化学
§3-1 弱电解质的电离
[重点]：电离平衡的建立以及电离平衡的 移动 [难点]：外界条件对电离平衡的影响
一.电解质与非电解质:
知识回顾
电 解 质：
[②③⑤⑥⑨]
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合 物.包括酸、碱、盐、水、多数金属氧化物
弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”
多元弱酸分步电离,可分步书写电离方程式(一般只写第一 步),多元弱碱也是分步电离,但可按一步电离写出。
[口诀]:强等号;弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步完。
√记住A：
①强 酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI ②弱 酸:CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的
大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看
溶于水的部分是否完全电离.
既不是电解
它们的本质区别:溶解部分是否完全电离质电也解! 不质是！非
小结： 强
碱强
离子化 合物
共价化 合物
大部分的盐类 电
离子型化合物 解
强
酸质
弱酸
弱
弱碱
电
水(H2O)
解 质
少数盐类
多数 有机物
Fe(OH)3 Fe3++3OH－
B
四.弱电解质的电离平衡：
电离
CH3COOH
[思考与讨论]：
结合
CH3COO - + H+
(1)开始时,V电离 和 V结合怎样变化？ (2)当V电离=V结合时,可逆过程达到一种怎样的状态? (3)关于上述电离平衡,什么条件的改变会使平衡向
电离的方向移动？ 电离平衡和化学
§3-1 弱电解质的电离
[重点]：电离平衡的建立以及电离平衡的 移动 [难点]：外界条件对电离平衡的影响
一.电解质与非电解质:
知识回顾
电 解 质：
[②③⑤⑥⑨]
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合 物.包括酸、碱、盐、水、多数金属氧化物
《弱电解质的电离》优秀课件1
• （2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件 下建立新的平衡，即平衡发生移动。
• （3）影响电离平衡的因素 • A．内因的主导因素。 • B．外因有： • ①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方
向移动。 • ②浓度：
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
课堂实验
实验3- 0.1
1
mol/L
HCl
0.1mol/L
CH3CO OH
与镁条 产生气 产生气
反应的 泡的速 泡的速 现象 度较快 度较慢
• H+的浓度不同。盐酸中 HCl完全电离而醋酸只 是部分发生电离
溶液的 = 1 2~3 pH值
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》 人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
2.强电解质和弱电解质
• 强电解质：在水溶液中，完全电离的电解质 • 弱电解质：在水溶液中，部分电离的电解质 • 通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的，能够在水
中全部电离的电解质叫强电解质，相反，能够在水中部分电 离的电解质叫弱电解质。所以，已溶解于水的电解质是否完 全电离是区别强电解质和弱电解质的唯一依据。
• 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的 离子，都不是因通电而电离的。
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱的电离》
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
单击此处添加文本具体内容
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
需注意的几点
• 电解质和非电解质的前提均是化合物 • 电解质和非电解质可溶于水，也可不溶于水 • 电解质为离子化合物和部分共价化合物，而非电解质全
• （3）影响电离平衡的因素 • A．内因的主导因素。 • B．外因有： • ①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方
向移动。 • ②浓度：
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
课堂实验
实验3- 0.1
1
mol/L
HCl
0.1mol/L
CH3CO OH
与镁条 产生气 产生气
反应的 泡的速 泡的速 现象 度较快 度较慢
• H+的浓度不同。盐酸中 HCl完全电离而醋酸只 是部分发生电离
溶液的 = 1 2~3 pH值
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》 人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
2.强电解质和弱电解质
• 强电解质：在水溶液中，完全电离的电解质 • 弱电解质：在水溶液中，部分电离的电解质 • 通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的，能够在水
中全部电离的电解质叫强电解质，相反，能够在水中部分电 离的电解质叫弱电解质。所以，已溶解于水的电解质是否完 全电离是区别强电解质和弱电解质的唯一依据。
• 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的 离子，都不是因通电而电离的。
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱的电离》
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
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人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
需注意的几点
• 电解质和非电解质的前提均是化合物 • 电解质和非电解质可溶于水，也可不溶于水 • 电解质为离子化合物和部分共价化合物，而非电解质全
最新高中化学《弱电解质的电离》教案设计新人教版选修讲解学习
强电解质 (strong electrolyte):
在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物
(如
强酸、强碱和大多数盐 )
弱电解质 (weak electrolyte): 在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物
( 如弱酸、弱碱和水 ) 知 二、弱电解质的电离 识
结 1、 CH3COOH
CH 3COO－+H＋
态下能导
2. 由于 BaSO4 不溶于水，所以不是电解质。
电的化合
3. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
物叫电解
4.SO2、 NH3、 Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
质。非电解
［讲］ 电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。故
质指的是
1 错。在水溶液里或熔融状态下能导电两个条件具备其一即可，不须两个条件
1mol/LHCl
1mol/LCH3 COOH
与镁条反应现象
溶液的 pH 值
［讲］ 在实验中我们要注意的是： (1) HCl 和 CH3COOH都是电解质，在水溶液
中都能发生电离。 (2) 镁无论是与盐酸还是醋酸反应， 其实质都是与溶液中的
H＋反应。 (3) 由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，
构
与 2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结
板 合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡
(ionization
书 equilibrium) 。
设 3、电离平衡的特征：
计 (1) 逆 -- 弱电解质的电离是可逆的
(2) 等 --V 电离=V 结合 ≠ 0
不导电的物质不一定是非电解质。
《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)
试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离 成离子的电解质。如 ：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 如：某些难溶或微溶于水的盐，由于 其溶解度很小，但是其溶于水的部分， 却是完全电离的，所以它们仍然属于 强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆 弱电解质的电离是一个可逆过程 等 V电离= V结合= 0
动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液 里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？ （3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物 （如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物 既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电 的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电 解质。
高考化学(全国通用)：弱电解质的电离平衡(PPT讲解版)
弱电解质的电离平衡
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弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂，抓好细节】 知识点相对简单，好理解 常考细节，需抓好关键点 二、【弄清原理，举一反三】 积累电离平衡移动的情形 题型较固定，变化不大 弄清原理是关键，举一反三
使用说明-内容说明
PART 1
构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义：衡量弱电解质的电离程度 （1）电离常数越大，弱电解质的电离程度越大 （2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。
如：在25℃时，HNO2的K=4.6×10 -4，CH 3COOH的K=1.8×10 -5，HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质 总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意：
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析： A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误； B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸为弱电解质，易溶于水，故B错误； C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确； D．水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关，与强弱电解质无关，故D错误。 故选C．
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弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂，抓好细节】 知识点相对简单，好理解 常考细节，需抓好关键点 二、【弄清原理，举一反三】 积累电离平衡移动的情形 题型较固定，变化不大 弄清原理是关键，举一反三
使用说明-内容说明
PART 1
构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义：衡量弱电解质的电离程度 （1）电离常数越大，弱电解质的电离程度越大 （2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。
如：在25℃时，HNO2的K=4.6×10 -4，CH 3COOH的K=1.8×10 -5，HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质 总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意：
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析： A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误； B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸为弱电解质，易溶于水，故B错误； C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确； D．水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关，与强弱电解质无关，故D错误。 故选C．
高中化学《弱电解质的电离复习课》优质教学课件设计
• (3) 判断酸与盐能否反应。一般地，酸与盐反应的条 件是生成的酸更弱。
有关电离平衡常数的计算 已知 c(HX) 和电离平衡常数，求 c(H ＋ ) ：
小于
>
作业
• 复习所学内容 • 完成《创新设计》上相应习题
练习：判断下列物质哪些是强电解质？哪些是 弱 电解质？哪些是非电解质？
1 、氨气、液氨、氨水、一水合氨 2 、氯化钠晶体、氯化钠溶液、熔融态 NaCl 3 、 HCl 气体、盐酸、液态 HCl 4 、固体： BaSO4 AgCl CaCO3 Fe(OH)3
3 ．影响弱电解质电离平衡的因素
• (1) 内因：弱电解质电离程度的大小主要由电解 质本身的性质决定。
2. 强电解质一定易溶于水吗？
BaSO4 等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离 ，属于强电解质。
3. 强电解质溶液的导电能力一定强吗？
电解质溶液导电性取决于溶液中离子浓度与离子所 带电荷。离子浓度取决于溶液本身浓度和电离程度 两方面。所以当弱电解质溶液浓度较大时，其离子 浓度可能大于浓度较小的弱电解质溶液中的离子浓 度，所以其导电性，前者可能大于后者。
2. 强酸与弱酸的比较
深度思考： 1、等物质的量浓度等体积的盐酸与醋酸溶液中 哪些量相同？哪些量不同？原因是什么？
2 、等 PH 等体积的盐酸与醋酸呢？
中和能力及置换 H等ຫໍສະໝຸດ 能物力质的的量强浓弱度酸与的的盐酸总a物与质的等量pH 的有盐关酸 ,a与与酸醋 的强弱
无关 ; 反应速率的快酸 慢与H+_的浓 有关，与酸的强弱无必然联系。
• ④ 加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离 程度增大。
逆向 正向
不变 不变
增大 减小
增大 减小
有关电离平衡常数的计算 已知 c(HX) 和电离平衡常数，求 c(H ＋ ) ：
小于
>
作业
• 复习所学内容 • 完成《创新设计》上相应习题
练习：判断下列物质哪些是强电解质？哪些是 弱 电解质？哪些是非电解质？
1 、氨气、液氨、氨水、一水合氨 2 、氯化钠晶体、氯化钠溶液、熔融态 NaCl 3 、 HCl 气体、盐酸、液态 HCl 4 、固体： BaSO4 AgCl CaCO3 Fe(OH)3
3 ．影响弱电解质电离平衡的因素
• (1) 内因：弱电解质电离程度的大小主要由电解 质本身的性质决定。
2. 强电解质一定易溶于水吗？
BaSO4 等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离 ，属于强电解质。
3. 强电解质溶液的导电能力一定强吗？
电解质溶液导电性取决于溶液中离子浓度与离子所 带电荷。离子浓度取决于溶液本身浓度和电离程度 两方面。所以当弱电解质溶液浓度较大时，其离子 浓度可能大于浓度较小的弱电解质溶液中的离子浓 度，所以其导电性，前者可能大于后者。
2. 强酸与弱酸的比较
深度思考： 1、等物质的量浓度等体积的盐酸与醋酸溶液中 哪些量相同？哪些量不同？原因是什么？
2 、等 PH 等体积的盐酸与醋酸呢？
中和能力及置换 H等ຫໍສະໝຸດ 能物力质的的量强浓弱度酸与的的盐酸总a物与质的等量pH 的有盐关酸 ,a与与酸醋 的强弱
无关 ; 反应速率的快酸 慢与H+_的浓 有关，与酸的强弱无必然联系。
• ④ 加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离 程度增大。
逆向 正向
不变 不变
增大 减小
增大 减小