★试卷3套汇总★乌鲁木齐市2020年高考化学经典试题
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A．该电池可用晶体硅做电极材料
B．Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3
C．电池正极发生的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 LH2
2．NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"Power Trekk'’，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，则下列说法正确的是( )
(1)五氧化二钒中钒的化合价为__。
(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为__；也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，写出对应的化学反应方程式__，该方法的缺点是：__。
(3)已知NH4VO3难溶于水，在水中的Ksp曲线如图1所示，则在实验中进行操作A所需要的玻璃仪器有__；向10mL含NaVO30.2mol/L的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液（忽略混合过程中的体积变化），欲使VO3-沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为__。(当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全)
B．机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料
C．机场航站楼采用的钢铁属于合金材料
D．机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏
12．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：
下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h
A．离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移
B．该燃料电池的负极反应式为BH4－+8OH－-8e－=BO2－+6H2O
C．电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液
D．每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g
3．化学制备萘（ ）的合成过程如图 ，下列说法正确的是（）
(4)为研究煅烧过程中发生的化学变化，某研究小组取234gNH4VO3进行探究，焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示，则C点所得物质化学式为__，写出CD段发生反应的化学方程式：__。
7．某兴趣小组计划用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制备1mol Al(OH)3。设计如下三种方案：
方案Ⅰ：向Al中加入NaOH溶液，至Al刚好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。
方案Ⅱ：向Al中加入硫酸，至Al刚好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。
方案Ⅲ：将Al按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。然后将两溶液混和。过滤、洗涤、干燥。
下列说法不正确的是
A．三种方案转移电子数一样多
B．方案Ⅲ所用硫酸的量最少
C．方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量
A．用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀
B．对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生
C．明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物
D．芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味剂
10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中正确的是
B．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d
C．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
13．为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见图），关于B的说法合理的是（ ）
A．B是碳棒
B．B是锌板
C．B是铜板
D．B极无需定时更换
14．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：
D．25℃时，将a mol•L-1氨水与0.01 mol•L- 1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3•H2O)的电离常数Kb=
5．硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是
D．采用方案Ⅲ时，用于制备溶液①的Al占总量的0.25
8．从化学的规角分析，下列说法不正确的是
A．锂离子电池是一种生活中常用的化学电源
B．纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料
C．水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”
D．科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车
9．化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是
A．NaBH4中氢元素的化合价为+1价
B．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2
C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率
D．NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4－+4H2O=B(OH)4－+4H2
6．钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。工业上以富钒炉渣(主要成分为V2O5，含少量Fe2O3和FeO等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：
A．a的分子式是C10H12OB．b的所有碳原子可能处于同一平面
C．萘的二氯代物有10种D．a→b的反应类型为加成反应
4．下列有关叙述正确的是
A．某温度下，1 L pH = 6的纯水中含OH一为10-8mol
B．25℃时，向0. 1 mo l•L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中 减小
C．25℃时，将V1L pH = 11的NaOH溶液与V2L pH = 3的H A溶液混合，溶液显中性，则V1≤V2
A．C、D两种元素组成的化合物Leabharlann Baidu含有离子键
B．A、B、C、D形成的简单离子半径排序：D>C>B>A
C．D元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙
D．A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物
11．在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是
A．机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料
B．Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3
C．电池正极发生的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 LH2
2．NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"Power Trekk'’，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，则下列说法正确的是( )
(1)五氧化二钒中钒的化合价为__。
(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为__；也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，写出对应的化学反应方程式__，该方法的缺点是：__。
(3)已知NH4VO3难溶于水，在水中的Ksp曲线如图1所示，则在实验中进行操作A所需要的玻璃仪器有__；向10mL含NaVO30.2mol/L的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液（忽略混合过程中的体积变化），欲使VO3-沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为__。(当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全)
B．机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料
C．机场航站楼采用的钢铁属于合金材料
D．机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏
12．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：
下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h
A．离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移
B．该燃料电池的负极反应式为BH4－+8OH－-8e－=BO2－+6H2O
C．电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液
D．每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g
3．化学制备萘（ ）的合成过程如图 ，下列说法正确的是（）
(4)为研究煅烧过程中发生的化学变化，某研究小组取234gNH4VO3进行探究，焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示，则C点所得物质化学式为__，写出CD段发生反应的化学方程式：__。
7．某兴趣小组计划用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制备1mol Al(OH)3。设计如下三种方案：
方案Ⅰ：向Al中加入NaOH溶液，至Al刚好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。
方案Ⅱ：向Al中加入硫酸，至Al刚好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。
方案Ⅲ：将Al按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。然后将两溶液混和。过滤、洗涤、干燥。
下列说法不正确的是
A．三种方案转移电子数一样多
B．方案Ⅲ所用硫酸的量最少
C．方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量
A．用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀
B．对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生
C．明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物
D．芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味剂
10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中正确的是
B．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d
C．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
13．为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见图），关于B的说法合理的是（ ）
A．B是碳棒
B．B是锌板
C．B是铜板
D．B极无需定时更换
14．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：
D．25℃时，将a mol•L-1氨水与0.01 mol•L- 1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3•H2O)的电离常数Kb=
5．硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是
D．采用方案Ⅲ时，用于制备溶液①的Al占总量的0.25
8．从化学的规角分析，下列说法不正确的是
A．锂离子电池是一种生活中常用的化学电源
B．纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料
C．水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”
D．科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车
9．化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是
A．NaBH4中氢元素的化合价为+1价
B．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2
C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率
D．NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4－+4H2O=B(OH)4－+4H2
6．钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。工业上以富钒炉渣(主要成分为V2O5，含少量Fe2O3和FeO等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：
A．a的分子式是C10H12OB．b的所有碳原子可能处于同一平面
C．萘的二氯代物有10种D．a→b的反应类型为加成反应
4．下列有关叙述正确的是
A．某温度下，1 L pH = 6的纯水中含OH一为10-8mol
B．25℃时，向0. 1 mo l•L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中 减小
C．25℃时，将V1L pH = 11的NaOH溶液与V2L pH = 3的H A溶液混合，溶液显中性，则V1≤V2
A．C、D两种元素组成的化合物Leabharlann Baidu含有离子键
B．A、B、C、D形成的简单离子半径排序：D>C>B>A
C．D元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙
D．A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物
11．在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是
A．机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料