其中使用了蒸发结晶的分离方法

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蒸发浓缩冷却结晶操作方法

蒸发浓缩冷却结晶操作方法
蒸发浓缩冷却结晶是分离纯化化学品的一种方法。

以下是一般的操作步骤：
1. 蒸发浓缩：将待浓缩溶液置于蒸发器内进行加热，使溶液中的溶质浓缩。

蒸发器可以是多种形式，如真空下挥发器或加热器等。

2. 冷却结晶：将浓缩后的溶液置于冰上或在室温下冷却，使其中的某些溶质结晶沉淀。

这通常需要一段时间。

3. 过滤：将产生的结晶过滤并将溶剂脱离，通常使用滤纸过滤。

4. 洗涤：用适量的冷溶剂对结晶进行洗涤，以去除不纯物质。

5. 干燥：将结晶放置于恒定的温度下进行干燥，去除水分或其他混杂物。

这些操作可以在实验室或工业规模上执行。

严格的过程控制以及合适的清洗和消毒都是关键的。

结晶分离的主要操作方法

结晶分离的主要操作方法
结晶分离是一种将溶液中的固体物质分离出来的方法，常用的操作方法有以下几种：
1. 蒸发结晶法：将溶液加热，使其蒸发，溶质逐渐浓缩，直到过饱和，然后再缓慢冷却，使溶质结晶沉淀出来。

常用于水溶液中溶解度较高的溶质。

2. 冷却结晶法：将溶液加热至过饱和状态，然后缓慢冷却，在过饱和的溶液中，溶质会逐渐结晶沉淀。

常用于溶解度较低的溶质。

3. 混合溶液结晶法：将两种或多种可以相互溶解的溶液混合在一起，再通过蒸发或冷却逐渐分离出各种溶质。

常用于多个溶质混合溶解的情况。

4. 溶剂结晶法：向溶液中加入一个能与溶质反应生成化合物的溶剂，通过化学反应使溶质结晶沉淀出来，再进行分离。

常用于溶解度较低的溶质或需要进行化学反应的溶质。

需要注意的是，在进行结晶分离时，可以根据具体情况选择不同的方法，例如溶质的性质、溶液的浓度等。

此外，还需要注意控制温度、时间以及搅拌等操作条件，以获得较好的结晶效果。

蒸发结晶的步骤口诀

蒸发结晶的步骤口诀
蒸发结晶是一种分离和纯化化学物质的方法，被广泛应用于化学、制药、食品等领域。

蒸发结晶的步骤可以用一个简单的口诀来概括：
三加两除一干燥。

接下来，让我们从这五个步骤入手，详细解析蒸发
结晶的步骤及其操作方法。

一、三加：加热、溶解、过滤
首先，需要将化学物质加入适当的溶剂中，使其充分溶解。

此时
需要进行加热，以促进物质的溶解度和扩散速度。

加热后，如果发现
有杂质或不可溶性物质存在，需要进行过滤，以去除杂质和固体（或
液体）相分离的部分。

二、两除：除杂、除溶剂
为了分离并纯化化学物质，需要除去其中的杂质。

杂质可以是固体、液体或气体，比如悬浮物、杂质离子、挥发性物质等。

根据具体
情况，可以选择使用沉淀、离心、洗涤等方法除去杂质。

此外，为了
便于后续操作和储存，也需要除去溶剂，采取的方法可以是蒸馏、挥发、气化等。

三、一干燥：晶体生长、干燥
蒸发结晶法制备的化学物质主要以晶体形态存在，因此需要通过
晶体生长来让溶液中的物质结晶。

晶体生长的条件包括：浓度、温度、
降温速度、搅拌等。

待晶体成长到一定大小后，需要进行干燥，以去
除表面和内部的水分。

干燥方法可以是自然晾干、风干或加热干燥等。

综上所述，蒸发结晶的步骤是：三加两除一干燥。

在实际操作时，需要根据具体情况选择合适的溶剂、加热方法、除杂、除溶剂方式、
晶体生长条件和干燥方法。

此外，还需要注意安全操作、测量和控制
参数等，以确保蒸发结晶的成功和优质。

2020-2021中考化学综合题专练∶除杂分离和提纯含答案

一、中考初中化学除杂分离和提纯1．要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是①通入适量的二氧化碳②加入适量的氯化钡溶液③加入适量的稀盐酸④加入适量的石灰水（）A．①或③B．②或③C．②或④D．③或④【答案】B【解析】【分析】【详解】①二氧化碳不和碳酸钠溶液反应，不能除去杂质，此项错误；②氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应时不会带入新的杂质，故此项正确；③盐酸能和碳酸钠反应，且生成氯化钠，不会带入新的杂质，此项正确；④氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应，但反应时会生成氢氧化钠，带入新的杂质，此项错误，故选B。

2．下列依据实验目的所设计的实验方案正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、除去CO2中的HCl气体，将混合气体通入足量NaOH溶液中，NaOH不仅与杂质氯化氢反应，还与原物质二氧化碳反应，不符合除杂的“原物质不减少”原则，不能用于除氯化氢杂质，选项说法错误，故不符合题意；B、区分尿素CO(NH2)2、NH4Cl和NH4NO3，加熟石灰研磨闻气味，只能区分出尿素，NH4Cl 和NH4NO3都与熟石灰反应产生刺激性气味的氨气，无法区分，选项说法错误，故不符合题意；C、区分稀HCl( 酸性)、Na2CO3溶液（碱性)、NaCl溶液（中性)，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊遇稀HCl显红色，遇Na2CO3溶液显蓝色，遇NaCl溶液显紫色，可以通过观察颜色区分开，选项说法正确，故符合题意；D、除去KNO3溶液中的KCl，加入过量的AgNO3溶液，AgNO3只与KCl生成硝酸钾和沉淀氯化银，但AgNO3溶液是过量的，引入了新杂质，不符合除杂的“不引入新杂质”原则，不能用于除去KCl，选项说法错误，故不符合题意，故选C。

【点睛】该题为除杂和鉴别的综合题，解题关键是：把握除杂时，要根据物质的性质，选择合适的方法，不能除去主要物质，也不能引入新的杂质；鉴别物质，要根据物质的性质不同，通过不同的实验现象来区分物质。

盐提取方法

盐提取方法盐是一种常见的化学物质，广泛应用于食品加工、化妆品、医药等领域。

提取盐的方法有很多种，本文将介绍其中几种常见的盐提取方法。

一、矿石提取法矿石提取法是通过开采盐矿并进行加工，获取纯净的盐。

首先，找到富含盐的矿石矿床，然后进行开采。

开采后的矿石经过破碎、浮选、过滤等工艺，得到含盐浓缩液。

接下来，使用蒸发结晶的方法，将浓缩液中的水分蒸发掉，从而得到纯净的盐。

二、海水提取法海水提取法是利用海水中富含的盐分来提取盐。

首先，收集海水。

海水中的杂质需要进行过滤，通常采用隔膜过滤或者多层过滤的方法。

过滤后的海水进入蒸发池，通过加热使海水中的水分蒸发，形成浓缩液。

随着蒸发的进行，浓缩液中的盐分逐渐增高。

最后，将浓缩液中的盐进行晶体分离，得到纯净的盐。

三、湖水提取法湖水提取法主要适用于内陆盐湖等地区。

首先，将湖水收集到蒸发池中，通过自然蒸发或者加热蒸发，使湖水中的水分逐渐蒸发。

与海水提取法类似，湖水中的盐分随着蒸发过程逐渐增高。

最后，将浓缩的湖水中的盐进行结晶分离，得到纯净的盐。

四、地下水提取法地下水提取法是指利用地下含盐水层中的水来提取盐。

首先，选择含盐水层，并进行地下水开采。

开采的地下水经过过滤和混合处理，去除其中的杂质。

然后，将处理后的地下水通过蒸发结晶的方法，使其水分蒸发，得到含有较高盐分的浓缩液。

最后，将浓缩液中的盐进行晶体分离，得到纯净的盐。

通过以上几种常见的盐提取方法，我们可以获得纯净的盐品。

不同的提取方法在实际应用中有着各自的优缺点，需要根据具体情况来选择合适的提取方法。

无论是矿石提取法、海水提取法还是湖水提取法、地下水提取法，都需要严格控制生产过程，确保提取的盐品符合质量标准。

盐是我们日常生活中不可或缺的一部分，了解盐的提取方法有助于我们更好地了解盐的来源和生产过程。

通过科学的提取方法，可以生产出高品质的盐品，为人们的生活和工业生产提供保障。

同时，我们也需要注意节约盐的使用，减少对环境的影响，实现可持续发展。

溶液结晶的两种方法

溶液结晶的两种方法
溶液结晶是一种常见的实验方法，用于从溶液中分离出固态物质。

下面将介绍溶液结晶的两种方法。

方法一：冷却结晶法
冷却结晶法是一种简单且常用的溶液结晶方法。

首先，我们将所需物质加入适量的溶剂中，加热溶液使物质充分溶解。

然后，缓慢冷却溶液，可以通过放置容器在室温下自然冷却或使用冷凝器辅助快速降温。

随着溶液温度的降低，物质的溶解度减小，物质开始结晶出来。

最后，我们可以通过过滤或离心的方式将结晶物质与溶剂分离。

方法二：蒸发结晶法
蒸发结晶法是利用溶剂的蒸发来实现结晶的方法。

我们首先将所需物质加入适量的溶剂中，在容器中搅拌溶解物质。

然后，将溶液转移到浅底容器中，使其表面积更大。

将浅底容器放置在适当的温度下，利用温度的升高加速溶剂的蒸发。

随着溶剂的蒸发，物质的浓度逐渐增加，直到达到溶解度限制，物质开始结晶。

最后，我们可以通过过滤或离心的方式将结晶物质与溶剂分离。

总之，溶液结晶是将溶质从溶剂中分离出来的一种实验方法。

冷却结晶法和蒸发结晶法是两种常用的溶液结晶方法。

冷却结晶法通过溶液的冷却使物质结晶，而蒸发结晶法则是通过溶剂的蒸发实现结晶。

在实际实验过程中，我们可以根据需要选择适合的方法来分离和获取所需的结晶物质。

蒸发结晶的操作方法

蒸发结晶的操作方法蒸发结晶，又称蒸馏结晶，是一种通过液体和固体在特定条件下，使它们之间溶解度的变化，以分离出由其他成分混杂在一起的有用成分的一种技术手段。

蒸发结晶是一种常用的分离技术，用于分离混合液体中的单一物质，有效地将液体中的污染物去除，也是一种在化学实验中经常使用的技术手段。

蒸发结晶的操作方法是引入特殊的环境条件，将液态物质转变为固态物质，并将其从混合溶液中分离出来。

操作过程可以分为几个步骤：首先，准备目标液体，在实验室中，将要结晶的液体装入容器中，加水或加入其他溶剂。

如果液体中有其他杂质，应采取过滤措施净化液体。

第二步，调节温度。

使用恒温设备，比如浴槽，将液体温度稳定在一定的温度，确保温度的均匀性，使液体的温度慢慢降至较低的温度，让液体的溶解度发生变化，使溶质结晶，这样结晶就完成了。

第三步，将结晶物收集起来，可以使用筛子滤除液体中的混合液，将结晶物放入干净容器中，然后进行洗涤和干燥，去除其他污染物，以获得纯净的产品。

最后，要注意环境温度，在蒸发结晶过程中，温度可以改变，比如温度过高则会导致液体中的结晶物溶解，温度太低则可能导致液体中的有用溶质沉淀，所以要经常检查温度，维持一定的温度，才能保证试验的成功。

在实验室中，蒸发结晶的操作方法是被广泛使用的，针对这种技术，学习者要特别注意蒸发结晶过程中的操作要领和注意事项，以保证实验质量和成功率。

另外，蒸发结晶并不是一次性完成，为了获得更纯净的产品，经常要进行重复操作，直到获得足够满意的效果，在实验中这都是必须考虑的。

总之，蒸发结晶是一种重要的分离技术，通过调节恒温环境，改变溶解度，使溶质从混合液中结晶出来，分离出有用物质，并去除污染物，以获得纯净产品。

操作获取蒸发结晶物，要注意操作细节，掌握必要的技术要点，以保证实验的质量和成功率。

常用的结晶方法

常用的结晶方法
蒸发结晶、降温结晶、重结晶、分级结晶法、分布结晶法。

蒸发结晶，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。

发结晶适用于一切固体溶质从他们的溶液中分离，或从含两种以上溶质的混合溶液中提纯随温度的变化溶解度变化不大的物质，如从氯化钠与硝酸钾混合溶液中提纯氯化钠。

降温结晶，先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。

此法适用于温度升高，溶解度也增加的物质。

如北方地区的盐湖，夏天温度高，湖面上无晶体出现，到了冬天气温降低，纯碱就从盐湖里析出来。

重结晶
蒸发浓缩一般在蒸发皿中进行，对热稳定的溶液可用直火加热，否则要用水浴等间接加热，当溶液浓缩到一定浓度后，冷却就会有溶质的晶体析出，如果结晶所得的物质纯度不符合要求，需要重新加入一定溶剂进行溶解、蒸发和再结晶，这个过程称为重结晶。

分级结晶法：结晶经重结晶后所得各部分母液，再经处理又可分别得到第二批、第三批结晶。

分布结晶法：晶态物质在一再结晶过程中，结晶的析出总是越来越快，纯度也越来越高。

分步结晶法各部分所得结晶，其纯度往往有较大的差异，但常可获得一种以上的结晶成分，在未加检查前不要贸然混在一起。

结晶的定义
当热饱和溶液冷却时，溶质因溶解度降低而过饱和，溶质以晶体形式沉淀，这个过程叫做结晶。

化学俩大结晶的方法之间的区别

！俩大结晶的方法之间的区别1.降温结晶法若有一杯不饱和溶液，先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。

例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。

2.蒸发结晶法蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。

例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。

可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。

当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法。

如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。

与蒸发相伴随的往往有过滤。

这里介绍几种常见的过滤方法：1. 常压过滤，所用仪器有：玻璃漏斗、小烧杯、玻璃棒、铁架台等。

要注意的问题有：在叠滤纸的时候要尽量让其与玻璃漏斗内壁贴近，这样会形成连续水珠而使过滤速度加快。

这在一般的过滤中与速度慢的区别还不太明显，当要求用热过滤时就有很大的区别了。

比如说在制备KNO3时，如果你的速度太慢，会使其在漏斗中就因冷却而使部分KNO3析出堵住漏斗口，这样实验效果就会不太理想。

2. 减压过滤，所用仪器有:布氏漏斗、抽滤瓶、滤纸、洗瓶、玻璃棒、循环真空泵等。

要注意的问题有：选择滤纸的时候要适中，当抽滤瓶与循环真空泵连接好后用洗瓶将滤纸周边润湿，后将要过滤的产品转移至其中（若有溶液部分要用玻璃棒引流）。

重结晶法将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。

又称再结晶。

重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的盐类彼此分离。

重结晶的效果与溶剂选择大有关系，最好选择对主要化合物是可溶性的，对杂质是微溶或不溶的溶剂，滤去杂质后，将溶液浓缩、冷却，即得纯制的物质。

分离盐和水的实验方法和过程

分离盐和水的实验方法和过程
分离盐和水的常见实验方法是蒸发结晶法。

以下是该实验的步骤和过程：
材料和设备：
含盐水溶液
烧杯或容器
加热设备（可以是热板、酒精灯或炉子）
搅拌棒或玻璃棒
滤纸或过滤漏斗
干燥的容器或皿
步骤：
1. 将含盐水溶液倒入烧杯或容器中，确保量足够进行实验。

2. 如有需要，使用搅拌棒轻轻搅拌溶液，以确保盐均匀溶解在水中。

3. 将加热设备预热至适当的温度。

4. 将烧杯放置在加热设备上，并逐渐加热溶液。

温度的选择应根据盐的性质和水的沸点来确定。

通常，水的沸点为100摄氏度，因此可以在较高温度下加热溶液以加快蒸发速度。

5. 随着溶液加热，水分会逐渐蒸发，留下盐的固体残留物。

继续加热，直到溶液完全蒸发，只剩下盐固体。

6. 关闭加热设备并等待烧杯冷却。

7. 使用滤纸或过滤漏斗将烧杯中的盐固体分离出来。

将盐固体放在干燥的容器或皿中。

8. 盐固体现在已成功分离出来，而水已经蒸发了。

无机化工流程综合分析--2024年高考化学压轴题专项训练含答案

压轴题无机化工流程综合分析命题预测本专题考查类型主要化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图的创新。

试题以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离或提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，具有较强的实用性和综合性，是近几年新高考地区常考题型。

预计2024年命题重点考查涉及除杂和分离等环节，特别是通过调节溶液的pH 达到除杂或分离的目的，常涉及除杂及离子的检验等体现能力立意和化学知识的应用，综合性增强，考查学生信息获取能力、分析问题能力、语言表达能力和计算能力等。

高频考法(1)废旧物资提纯回收(2)矿产资源物质制备(3)工艺流程与化学图像(4)工艺流程与晶胞结构1.原料预处理的方法及目的方法目的解题指导粉碎、研磨将块状或颗粒状的物质磨成粉末增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分，也是提高“浸出率”的方法之一浸取水浸与水接触反应或溶解(1)加热、搅拌、适当提高酸(或碱)浓度，可以加快浸出速率；增加浸出时间可使样品充分溶解，可提高浸出率(2)酸溶时所加酸的量不能太多①过量的酸多消耗后续调节pH 所加的碱性试剂②如果实验过程有硫化物，酸过量会形成有毒气体硫化氢酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去碱浸除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物灼烧(焙烧)1.除去可燃性杂质2.使原料初步转化①除去硫、碳单质②使有机物转化或除去有机物③高温下原料与空气中氧气反应等④使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土2.常见的流程中的条件控制无机化工流程综合分析--2024年高考化学压轴题专项训练条件控制目的反应物用量或浓度①酸浸时提高酸的浓度可提高矿石中某金属元素的浸取率；②增大便宜、易得的反应物的浓度，可以提高其他物质的利用率，使反应充分进行；③增大物质浓度可以加快反应速率，使平衡发生移动等降温①防止某物质在高温时溶解(或分解)；②使化学平衡向着题目要求的方向(放热反应方向)移动；③使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离等；④降低某些晶体的溶解度，减少损失等控温①结晶获得所需物质；②防止某种物质(如H2O2、草酸、浓硝酸、铵盐等)温度过高时会分解或挥发；③使某物质达到沸点挥发出来；④使催化剂的活性达到最好；⑤防止副反应的发生等加入氧化剂(或还原剂)①转化为目标产物的价态；②除去杂质离子[如把Fe2+氧化成Fe3+，而后调溶液的pH，使其转化为Fe(OH)3沉淀除去]加入沉淀剂①生成硫化物沉淀(如加入硫化钠、硫化铵、硫化亚铁等)；②加入可溶性碳酸盐，生成碳酸盐沉淀；③加入氟化钠，除去Ca2+、Mg2+pH控制①生成金属氢氧化物，以达到除去金属离子的目的；②抑制盐类水解；③促进盐类水解生成沉淀，有利于过滤分离3．常考分离、提纯的方法及操作(1)从溶液中获取晶体的方法及实验操作①溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法，实验过程为：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。

专题09 基本实验-2020年中考化学总复习专题训练精选(解析版)

专题训练九：基本实验选择题1、称量一定质量氯化钠固体时，需要用到的仪器是（）A．烧杯B．托盘天平C．量筒D．漏斗【答案】B【解析】称量一定质量的氯化钠时，调节天平平衡，左右两个托盘放置相同的纸张，然后将氯化钠放入左盘，适当重量的砝码放入右盘，调节游码使天平指正居中，读数即可。

整个称量过程中只用到了托盘天平，故选B。

2、下列仪器不能在酒精灯火焰上直接加热的是（）A．试管B．锥形瓶C．蒸发皿D．燃烧匙【答案】B【解析】试管，蒸发皿，燃烧匙都可以用酒精灯直接加热，锥形瓶不能用酒精灯直接加热，加热时需要垫石棉网，使锥形瓶中的药品均匀受热，不会造成破裂，故选B。

3、粗盐提纯的实验中，主要操作步骤正确的是（）A. 过滤、溶解、蒸发结晶B．溶解、蒸发结晶、过滤C．蒸发结晶、溶解、过滤D．溶解、过滤、蒸发结晶【答案】D【解析】先将粗盐在烧杯中加水溶解，然后过滤掉溶液中不溶性物质（泥沙杂质等），氯化钠溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶提纯氯化钠，故选D。

4、下列实验操作在化学实验室正确的是（）A. 点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度B．将实验时未用完的药品放回原试剂瓶C．用嘴吹灭燃着的酒精灯D．稀释浓硫酸时，把水倒入浓硫酸中进行稀释【答案】A【解析】A选项，氢气是可燃性气体，点燃可燃性气体前一定要检验气体纯度，防止造成危险，故选A。

B 选项，未用完的药品应放入指定容器内，不能放回原试剂瓶，防止造成药瓶污染。

C选项，禁止用嘴吹灭酒精灯，正确方法，盖两次灯帽。

D选项，应该将稀硫酸加入到水中稀释，并有玻璃棒不断搅拌，防止浓硫酸放热造成液体飞溅。

5、下列化学仪器中，不能用作反应容器的是（）A．量筒B．集气瓶C．试管D．烧杯【答案】A【解析】A选项，量筒只能量取液体体积，禁止用作反应容器，故选A。

B选项，硫在氧气中燃烧的实验就是在集气瓶中进行的，集气瓶可用作反应容器。

C选项，实验室用加热高锰酸钾粉末的方法制氧气，试管可以用作反应容器。

氯化钴蒸发结晶

氯化钴蒸发结晶
蒸发结晶是分离混合物中不同物质的一种有效方法，其中包括氯化钴。

该方法涉及将溶液热量升高，以使溶质挥发。

然后将溶液冷却，使挥发的溶质析出，形成晶体。

氯化钴是一种常见的氯化物，也是一种重要的工业化学原料。

它可以用于生产各种化学制品，如硫酸钴、氢氧化钴、氯化钴等。

由于氯化钴的晶体性质良好，因此可以用蒸发结晶的方法来分离氯化钴。

蒸发结晶分离氯化钴的具体过程如下：首先，将氯化钴溶液加热至沸腾，使其中的溶质挥发。

然后，将加热后的溶液冷却，使溶质析出而形成晶体。

最后，使用离心分离器分离悬浮液和晶体，来获得纯净的氯化钴晶体。

蒸发结晶分离氯化钴的优点是，可以得到比较纯净的结果。

此外，它可以有效地消除有毒物质，如氯离子，从而使氯化钴的产品更加安全。

另外，蒸发结晶分离氯化钴的过程也比较安全。

由于没有使用任何有毒物质，因此不会对环境产生任何污染。

总而言之，蒸发结晶是一种有效而简便的分离混合物中不同物质的方法，其中包括氯化钴。

该方法可以有效地分离氯化钴，并且安全可靠，不会对环境造成任何污染。

2020-2021中考化学综合题专练∶除杂分离和提纯含详细答案

一、中考初中化学除杂分离和提纯1．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是()A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

C、Na2CO3能与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

2．下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、铜和氧气加热生成氧化铜，反应为化合反应，氧化铜和氧气加热不反应，可以除去铜粉，故A正确；B、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应不属于置换反应，故B不正确；C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应类型为复分解反应，故C不正确；D、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，引进新杂质硝酸钾，故D不正确。

故选A。

3．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。

B、Ca（OH）2能与过量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且入了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

2020-2021中考化学除杂分离和提纯综合试题含答案解析

一、中考初中化学除杂分离和提纯1．下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、炭粉在空气中加热会和氧气反应生成二氧化碳，会把炭粉除去，选项A错误；B、灼热的炭层能与O2反应生成二氧化碳气体，能除去氧气但引入了新的杂质二氧化碳，选项B错误；C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，过滤之后不需要蒸发，选项C错误；D、MgCl2能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项D正确。

故选D。

2．下列除去杂质的方法中，不正确的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】D【分析】【详解】①氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；④Na2CO3能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故②④方法不正确，故选D。

【点睛】本题为除杂题，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是正确解题的关键。

3．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是()A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

蒸发结晶盐处理

蒸发结晶盐处理
蒸发结晶盐处理是一种利用蒸发和结晶过程分离出盐分的方法。

该方法主要适用于含盐量较高的水体，如海水、地下水和矿泉水等。

该方法包括以下步骤：
1.收集含盐水体：收集含盐水体，将其输送至蒸发结晶设备。

2.蒸发：通过升温和加热，将水体中的水分蒸发掉，使水体中的盐分浓度逐渐增加。

3.结晶：当水体中的盐分浓度达到一定程度时，盐分开始结晶，在结晶器内逐渐生成盐结晶体。

4.分离：将盐结晶体与剩余的水体分离，收集盐结晶体。

5.再结晶：对于某些含杂质较多的盐种，需要进行再结晶处理，以提高盐的纯度。

6.包装：对结晶处理好的盐进行包装，便于储存和运输。

蒸发结晶盐处理方法具有能耗低，分离效率高，适用范围广等优点，被广泛应用于制盐、海水淡化和石油开采等领域。

化工原理中分离的方法

化工原理中分离的方法化工原理中常用的分离方法有物理分离和化学分离两大类。

物理分离方法是通过改变物质的物理性质来实现分离，常用的物理分离方法包括：1. 过滤分离：通过过滤器将固体颗粒从混合物中分离出来。

例如，通过滤纸、滤网等进行过滤。

2. 蒸馏分离：利用物质的沸点差异进行分离的方法。

例如，将混合液加热至其中某一种物质的沸点，使其蒸发，然后冷凝回收。

3. 结晶分离：根据物质的溶解度差异，通过溶解和结晶的反复操作实现分离。

例如，将溶解有多种物质的溶液慢慢蒸发，使其中一种物质结晶出来，再通过过滤或离心分离出固体晶体。

4. 吸附分离：利用物质对吸附剂的亲和力差异进行分离。

例如，将混合物与吸附剂接触，使其中一种物质被吸附在吸附剂上，而其他物质则得以分离。

5. 离心分离：通过快速旋转离心机，利用杂质的密度差异将其从混合物中分离出来。

例如，将混合溶液放入离心机中，经过高速旋转，使较重的固体或液体沉淀在离心管底部，而较轻的液体则上浮至离心管顶部。

化学分离方法是利用一些物质在化学反应中的差异以实现分离。

常见的化学分离方法包括：1. 水解分离：利用化学反应将混合物中的某一种物质转化成易于分离的形式。

例如，将某一种化合物水解成无害的物质，再通过过滤或其他方法分离出来。

2. 化学吸附分离：利用物质对某种特定反应物的亲和力差异进行分离。

例如，加入一种特定的试剂到混合物中，使其中一种物质与试剂发生反应生成易于分离的产物。

3. 化学沉淀分离：通过加入一种适当的沉淀剂，使混合物中某一种物质沉淀下来，再通过过滤等方法分离出固体沉淀物。

4. 萃取分离：利用两相系统的溶解度差异将混合物中的组分分离。

例如，将混合溶液与适宜的溶剂接触，使其中一种物质更易溶于溶剂，然后将两相分离。

在实际工业生产中，常常需要使用多种分离方法的组合，以达到更高的分离效果。

同时，在进行分离时还要考虑到经济性、环保性等方面的因素，选择合适的分离方法。

蒸发结晶的步骤

蒸发结晶的步骤
蒸发结晶的步骤
加热蒸发结晶是一种分离和纯化物质的常见方法。

蒸发结晶是一种通过加热使
溶液中的某种物质沉淀出来，从而分离和纯化物质的过程。

这种方法广泛用于、制药、农副产品和化学原料的提纯。

首先，需要准备一个密封的容器，用来完成加
热蒸发结晶。

其次，需要将溶液灌入容器，然后将容器加热，使溶液进行蒸发，从而析出和沉淀出能够沉淀的物质。

随着溶液中渐渐沉淀的物质的增加，相应的晶体也会越来越多。

如果晶体在上游的溶液中的溶解度较低，就会形成晶体，而在下游的溶液中溶解度较高，就不会形成晶体。

经过一段时间后，可以看到溶液呈现出
稠稠的状态，晶体完整性得到了保证。

然后用过滤纸可以完成净化，从而将干净的晶体收集起来，就完成了加热蒸发结晶的步骤。

加热蒸发结晶是一种简单易行的分离纯化方法，可以用来纯化混合物中的某种
物质，也可以用于制药、农副产品和化学原料的提纯。

其具体的操作步骤为：首先，准备一个密封的容器；其次，将溶液灌入容器，并加热，使溶液蒸发，从而使物质沉淀出来，产生晶体；最后，用过滤纸净化，并收集晶体，就完成了加热蒸发结晶的步骤。

加热蒸发结晶使用简单、方便，可以节约和改善某些物质的纯化情况，且分离效率较高，故被广泛采用。

盐与卤分离

盐与卤分离
盐和卤水是海洋中极为常见的两种物质。

盐是由钠和氯等元素构成的晶体化合物，而卤水则是含有高浓度的钠、氯等可溶性盐类的水。

由于盐和卤水的性质不同，它们可以通过一些方法进行分离。

一种常用的分离方法是蒸发结晶法。

这种方法利用了盐的晶体化特性。

将卤水加热蒸发，水分逐渐蒸发，盐分浓度逐渐增加，直至达到饱和浓度，盐开始结晶出来。

然后将结晶的盐分离出来，剩下的液体就是低盐度的卤水。

另外一种分离方法是电解法。

这种方法利用了盐的化学性质。

将卤水中的盐分解成钠和氯离子，然后在电解槽中通入电流，使得钠离子在阳极处氧化成钠离子，氯离子在阴极处还原成氯气。

这样就可以将盐分离出来。

还有一种分离方法是渗透法。

这种方法利用了盐和水的渗透性差异。

将卤水置于半透膜中，半透膜只允许水分子通过，不允许盐分子通过。

这样，水分子就会透过半透膜向外扩散，而盐分子则无法通过半透膜，逐渐聚集在卤水一侧，形成高浓度盐水。

在一定条件下，可以将高浓度盐水与低浓度卤水分离开来。

总之，盐和卤水的分离方法有很多种。

不同的方法适用于不同的情况，需要根据具体情况选择合适的方法。

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