元素及其化合物知识复习思路

元素及其化合物知识复习思路

高考化学总复习一般分三轮展开：第一轮复习的主要内容是学科内主干知识的复习与学科能力的培养（一般安排在先年9月至次年3月），第二轮复习的主要内容是热点（或专题）复习与综合能力的培养（一般安排在次年3月至4月），第三轮复习的主要内容是套题训练与查漏补缺（一般安排在次年5月）。元素化合物知识是中学化学的重要组成部分，是其它版块研究的具体对象。从备考复习角度讲这部分知识也是高考命题的重要热点之一，况且化学实验、化学计算、化学原理等也常把元素化合物作为背景和载体。因此，复习中应把这部分内容放在必须导深、导活、导透的战略高度来认识。

由于元素化合物涉及到的知识点太多，且许多都是描述性的，内容繁杂零碎，需要理解和记忆的东西分散、不系统，因此复习使用起来不太容易。鉴于这些特点，在进行专题复习时应着重抓好如下几点。

一、深入研究教材和《考试大纲》，明确每个知识点的要求

每年的《考试大纲》都有细微的变化，但一些已经明确不要求的知识点（如HCl的实验室制法、H2S的性质、硝酸盐的化学性质）就没有必要再去“深挖洞”了；而一些与社会生活生产实际有密切的知识点（如O3、H2O2、光化学烟雾以及其它环境的污染与保护涉及到的知识）就必须高度重视。再比如铜及其化合物、酸式盐等知识，在教材中极其分散，《考试大纲》也没有明确要求，但从近年实际情况看必须进行深入研究。下面是笔者设计的酸式盐知识专题复习内容：

（一）酸式盐的定义：酸式盐是多元酸中的氢离子部分被碱中和的产物，它由金属阳离子（或NH4+）和酸式酸根离子构成，例如KHSO4、NaHS、NH4HCO3等。

（二）酸式盐的类别：为了研究的方便，一般可把酸式盐分成强酸酸式盐（硫酸氢盐）、弱酸酸式盐（非硫酸氢盐）两大类。

（三）酸式盐的形成

1、不足量碱与多元酸反应，例如：H2SO4+NaOH==NaHSO4+H2O；

2、正盐与对应的酸反应，例如：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3；

3、弱酸正盐与少量强酸的反应，例如：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl；

4、过量的酸性氧化物跟少量的可溶性碱溶液反应，例如：CO2（过量）+NaOH==NaHCO3；

5、过量的酸性氧化物与少量相应酸的正盐或更弱酸的盐反应，例如：

Na2CO3+CO2+H2O==NaHCO3

NaAlO2+CO2+2H2O==NaHCO3+Al(OH)3↓

（四）酸式盐在水中的溶解性：绝大多数的酸式盐易溶于水，而且酸式盐的溶解度大于正盐，例如Ca(HCO3)2＞CaCO3、Mg(HCO3)2＞MgCO3，但是碱金属元素中有例外——Na2CO3在水中的溶解度就比NaHCO3要大。

（五）酸式盐的化学性质

1、热稳定性

（1）热稳定性大小顺序一般为：正盐＞酸式盐＞对应酸，例如：Na2CO3受热难分解、

2 NaHCO3

Na2CO3+CO2+H2O、H2CO3=CO2↑+H2O。

（2）一般说来，多元弱酸（如H2CO3、H2SO3）易分解，其酸式盐受热也易分解，例如：2NaHSO3=Na2SO3+SO2+H2O；多元酸较稳定，其酸式盐也较稳定，例如：H2SO4较H2CO3稳定，则NaHSO4要较NaHCO3稳定。

2、酸式盐与碱的反应

（1）强酸的酸式盐

H 2O 具有强酸的性质，例如：NaHSO 4 +NaOH==Na 2SO 4+H 2O （其离子方程式为

H ++OH -==H 2O ），NaHCO 3+ NaHSO 4== Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O （其离子方程式为HCO 3-+H +== CO 2↑+H 2）。

（2）弱酸酸式盐

弱酸酸式盐具有H +的某些性质，能与碱反应。例如：NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3+H 2O （其离子方程式为HCO 3-+OH -==CO 32-+H 2O ），Ca(HCO 3)2 + Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O （其离子方程式为Ca 2++HCO 3-+OH -==CaCO 3↓+H 2O ）。

3、弱酸酸式盐与强酸的反应

例如：NaHCO 3+ HCl ==NaCl+CO 2↑+H 2O （其离子方程式为HCO 3-+H +== CO 2↑+H 2O ）。 当然，酸式盐仍然是盐，肯定能体现盐的某些性质——包括金属阳离子（或NH 4+）和酸根离子的某些性质。

（六）酸式盐的水解与电离

1、酸式盐的水解

水解的规律是“有弱才水解、越弱越水解”，例如：HCO 3-+H 2O ≒H 2CO 3+OH -。 弱酸酸式盐与某些弱碱强酸盐溶液混合时可能发生“双水解反应”，例如：AlCl 3+ 3NaHCO 3=====Al(OH)3↓+3CO 2↑+3NaCl 。

2、酸式盐的电离

（1）水溶液中

①NaHCO 3==Na ++ HCO 3-、HCO 3-≒H ++CO 32-

②NaHSO 4== Na ++ H ++ SO 42-（或NaHSO 4= Na ++ HSO 4-）

（2）熔化状态下

①2NaHCO 3（熔）== Na 2CO 3+CO 2+H 2O （NaHCO 3在熔化状态下不存在，要分解），Na 2CO 3（熔）== 2Na ++CO 32-。

②NaHSO 4== Na ++ HSO 4-。

3、酸式盐水溶液的酸碱性

酸式盐溶于水后，溶液的酸碱性与酸式阴离子的电离和水解程度的大小有关，如果电离大于水解，则溶液显酸性；如果电离小于水解，则溶液显碱性。所以酸式盐溶液不一定显酸性，相反，绝大多数酸式盐水溶液显碱性，只有HSO 4-、H 2PO 4-、HSO 3-等盐的水溶液显酸性。

（七）涉及酸式盐的常考题型

1、酸式盐与碱反应的离子方程式问题

（1）单纯“中和”，如前述NaHSO 4 +NaOH ==Na 2SO 4+H 2O 的离子方程式为H ++OH -=H 2O ，NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3+H 2O 的离子方程式为HCO 3-+OH -==CO 32-+H 2O ，NaHCO 3+ NaHSO 4== Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O 的离子方程式为HCO 3-+H +== CO 2↑+H 2O 。

（2）既“中和”又“沉淀”

①NaHSO 4（少量）+Ba(OH)2的离子方程式为：H ++SO 42-+Ba 2++OH -==BaSO 4↓+H 2O ； NaHSO 4（过量）+Ba(OH)2的离子方程式为：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-== BaSO 4↓+2H 2O 。 ②Ca(HCO 3)2 + NaOH （少量）的离子方程式为： OH -+ Ca 2++HCO 3-== CaCO 3↓+H 2O ； Ca(HCO 3)2 + NaOH （过量）的离子方程式为：Ca 2++2HCO 3-+2OH -== CaCO 3↓+2H 2O 。 书写这类离子方程式的诀窍是“设少为1，以少定多”——设量少的物质为1mol ，根据其电离产生的离子物质的量，确定量多物质有关离子的用量（它们需多少便有多少）。

但要注意：Mg(HCO 3)2+NaOH （过量）的离子方程式为：Mg 2++2HCO 3-+4OH -==

Mg(OH)2↓+2CO 32-+2H 2O ，原因是Mg(OH)2比MgCO 3更难溶。

2、离子共存问题

（1）弱酸的酸式盐离子（如HCO 3-、HS -等），不能与H +或OH -大量共存。