题二 原子的结构(导学案修改稿)(1)

课题二原子的结构（1）——原子的构成
责任编辑使用者：九年级班组时间：2013年10月18日星期五第1节
【学习目标】知道原子是由质子、中子和电子构成的，理解原子不显电性的原因；通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯；激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

【学习重点】原子的构成。

【学习难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

【学习过程】
一、知识准备：
1.知识回顾（组长检查，2分钟）
构成物质的粒子有、等。

如：水是由构成的，金属汞是由
构成的；而分子又是由构成的；
2．引入：
（1）人类战争历史上使用过的威力最大的武器是什么？
（2）为什么小小的原子有如此大的威力？
二、新知探究：原子的构成
【资料分析】：十九世纪以前，原子一直被认为是坚硬的不可分割的实心球体。

1897年，汤姆生发现了电子，人们开始揭示原子内部的秘密。

后来卢瑟褔通过实验证明原子的构成。

那么原子的构成是怎样的呢？
活动（一）先独立阅读P53文字、图，思考完成1-3题；3分钟后小组讨论，组内代表分别展示在小黑板上，小组交叉批改， 6分钟。

1.原子的体积怎样？
2.原子是由什么构成的？原子核是由什么构成的？
请试着用下图的形式来表示。

原子
3.原子中的质子、电子、中子分别带什么电荷？
活动（二）请认真阅读相关文字，分析表3-1中的相关信息，先独立思考下列问题，然后组内交流讨论，代表回答，8分钟。

1.原子中的质子、电子、中子在数量上有什么关系?
2.整个原子是否带电？为什么？（你能用数学的数量关系表示出来吗？）
3. 哪种原子的原子核中不含中子？
三、小结与反思（8分钟）
认真梳理所学的知识，独立填写下表,小结原子的构成及特点。

四、当堂测评（独立完成，6分钟）
1.原子是由居于原子中心带电的和核外带电的构成的。

由于所带电荷和所带电荷相等，但，因此整个原子不显电性。

原子核一般是由和构成的，质子带，中子。

原子的原子核中没有中子。

2.分析表3-1,叙述氯原子的构成。

氯原子核内有个质子个中子，原子核外有个电子，由于所带电荷与所带电荷相等，相反，因此整个氯原子不显电性。

3.填写表中的空格
五、巩固拓展（6分钟）
1.下列有关原子的说法中正确的是----------------------------------------------------------------（）
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成
B.原子在化学变化中不能再分
C. 原子是构成物质的最小粒子
D.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性
2.锂电池可用作心脏起搏器的电源。

已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为--------------------------------------------------------------------------------------------（）
A.1
B.3
C.4
D.7
3.氢是新型清洁能源，但难储运，研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。

下列有关核电荷数为57的原子镧（La）和核电荷数为28的镍原子的说法不正确的是--------------------------------------------- （）A.镧原子的质子数为57 B.镧原子一定含有原子核和电子
C.镧原子的核外电子数为57
D.镧原子与镍原子是同一种原子
4.科学家发现一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数为 ------（）
A.111 B．161 C．50 D．272
5.某原子的质子数为11，中子数比质子数多1个，该原子所含粒子总数（质子数、中子数和电子数之和）为（）
A.12 B . 23 C .11 D. 34。