1。1原子结构PPT

练习： 练习：
3．下列各原子的电子排布正确的是 （ BD ）
A.Be A.Be 1s22s12p1 C.He 1s12s1 C.He B.C B.C D.Cl D.Cl 1s22s22p2 1s22s22p63s23p5
4.书写下列原子的电子排布式 4.书写下列原子的电子排布式 S Fe Sc V Se Ga Br
1至18号元素各能层的能量是由低到高→
• 2.能级： 能级： 能级
• 在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可 在多电子原子中，同一能层的电子， • 能不同，还可以把它们分成不同的能级。 能不同，还可以把它们分成不同的能级。 • [能级类型：s、p、d、f ……] 能级类型： 、 、 、 能级类型
半充满
注意这两个族
全充满
练习： 练习：
1．在同一个原子中，离核越近、n越小 在同一个原子中，离核越近、 在同一电子层中， 的电子层能量 越低 。在同一电子层中， 各亚层的能量按s 各亚层的能量按s、p、d、f的次序 增大 2．理论研究证明，多电子原子中，同一 理论研究证明，多电子原子中， 能层的电子，能量也可能不同， 能层的电子，能量也可能不同，还可以 把它们分成能级，第三能层有3 把它们分成能级，第三能层有3个能级分 别为 3S 3P 3d
二．能层与能级 1. 能层： 能层：
在多电子原子中，电子的能量是不同的， 在多电子原子中，电子的能量是不同的，按电子的能量差 可以将核外电子分成不同的能层。（即电子层） 。（即电子层 异，可以将核外电子分成不同的能层。（即电子层） 能层名称 能层序数 能层符号 最多电子数 一 二 三 四 五 六 七 …… 1 2 3 4 5 6 7 …… K L M N O P Q …… 2 8 18 32 50 72 98 ……（2n2） （
练习： 练习：完成构造原理示意图 第②步：
7s 6s 5s 4s 3s 2s 1s 7p 6p 5p 4p 3p 2p 6d 5d 4d 3d 5f 4f
练习： 练习：完成构造原理示意图 第③步：
7s 6s 5s 4s 3s 2s 1s 7p 6p 5p 4p 3p 2p 6d 5d 4d 3d 5f 4f
构造原理示意图
存在着能级交错 适合于大多数原子
构造原理示意图
分为七个能级组
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7 2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p p
练习： 练习：完成构造原理示意图 第①步：
第一章原子结构与性质 第一节原子结构
M层与 层存在着能级交错 层与N层存在着能级交错 层与
复习： 复习：
1. 原子的结构
原子核 原子
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
质子 中子
核外电子
核电荷数=核内质子数 核外电子数 核电荷数 核内质子数=核外电子数 核内质子数
质量数=质子数 中子数 质量数 质子数+中子数 质子数
• 2. 原子核外电子的分层排布
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p ……[构造原理 构造原理] 构造原理 • 大多数元素符合： 大多数元素符合： • 如：① 主族和零族； 主族和零族； • 号元素中除铬、 ② 1至40号元素中除铬、铜外。 至 号元素中除铬 铜外。
• 3. 价电子：与化合价有关的电子。 价电子：与化合价有关的电子。 • 4.原子结构示意图：[能直观地反映核内的质子数和核外电 原子结构示意图： 原子结构示意图 能直观地反映核内的质子数和核外电
子的能层及各能层上的电子数] 子的能层及各能层上的电子数
一．开天辟地——原子的诞生 开天辟地——原子的诞生 来源于一次大爆炸
（所含能级个数＝能层序数 n） 所含能级个数＝ ）
(3)英文字母相同的不同能级中所能 英文字母相同的不同能级中所能 容纳的最多电子数是否相同？ 容纳的最多电子数是否相同？ ★不同能层中的s、p、d、f、g能级最 不同能层中的s 是相同的， 多能容纳的电子数是相同的 各为： 多能容纳的电子数是相同的，各为：
s d g
1×2＝2 × ＝
p 5×2＝10 f × ＝
3×2＝6 × ＝ 7×2＝14 × ＝
9×2＝18 × ＝
• 3.能层与能级的有关规律： 能层与能级的有关规律： 能层与能级的有关规律
• ⑴ 不同能级能量高低的比较： 不同能级能量高低的比较： • ①不同能层上英文字母相同的能级，能层序数越大，能量越高。 不同能层上英文字母相同的能级，能层序数越大，能量越高。
现代大爆炸宇宙学理论—— 现代大爆炸宇宙学理论——
宇宙诞生于约140亿年前的一次大爆炸 宇宙诞生于约140亿年前的一次大爆炸 140
大爆炸后约2小时，诞生了大量的H 大爆炸后约2小时，诞生了大量的H， 少量的He和极少量的 和极少量的Li 少量的He和极少量的Li
我们今天熟悉的各种元素（原子）， 我们今天熟悉的各种元素（原子）， 都是从那时起经历了漫长复杂的物理化学 变化， 变化，分批分期合成而来的
• 三．构造原理与电子排布式
• 1.构造原理： 构造原理： 构造原理 • 大多数元素的原子核外电子的排布是按如 大多数元素的原子核外电子的排布是按如 图所示的能级顺序填充的，填满一个能级， 图所示的能级顺序填充的，填满一个能级， 再填一个新能级。这种规律称为构造原理。 再填一个新能级。这种规律称为构造原理。
小结： 小结： 各原子轨道的能量高低比较
(1)当能层序数相同时 当能层序数相同时（同一横行）： 当能层序数相同时 能级越高， 能级越高，能级的能量越高 4s＜4p＜4d＜4f ＜ ＜ ＜ (2)当能级的英语字母相同时 当能级的英语字母相同时（同一纵行）： 当能级的英语字母相同时 能层序数越大，能级的能量越高1s＜ ＜ 能层序数越大，能级的能量越高 ＜2s＜3s (3)同一能层同一能级的各原子轨道能量相等： 同一能层同一能级的各原子轨道能量相等： 同一能层同一能级的各原子轨道能量相等
• • • • • • • • • 电子层：运动着的电子离核远近不同的区域。 又称为能层] 又称为能层 ⑴ 电子层：运动着的电子离核远近不同的区域。[又称为能层 电子层名称：一 二 三 四 五 六 七 …… 电子层名称： 电子层序数： 电子层序数：1 2 3 4 5 6 7层 …… 层 电子层符号： 电子层符号：K L M N O P Q层 …… 层 ⑵ 核外电子的分层排布规律 各层最多容纳的电子数不超过2n 为电子层）。 ① 各层最多容纳的电子数不超过 2个（n为电子层）。 为电子层 最外层电子数不超过8个 为最外层时不超过2个 ② 最外层电子数不超过 个（K为最外层时不超过 个）， 为最外层时不超过 次外层不超过18个 倒数第三层不超过32个 次外层不超过 个，倒数第三层不超过 个。 能量最低原则： 只适合 只适合1至 号元素 号元素] ③ 能量最低原则：[只适合 至18号元素 电子总是先排能量低的电子层，再排能量高的电子层，由里往外。 电子总是先排能量低的电子层，再排能量高的电子层，由里往外。 排满了K层 再排L层 排满了L层 再排M层 即：排满了 层，再排 层；排满了 层，再排 层；但不能依此 类推。 类推。
学与问 学与问 (1)原子核外电子的每一个能层最多 原子核外电子的每一个能层最多 可容纳的电子数与能层的序数(n) 可容纳的电子数与能层的序数 间存在什么关系？ 间存在什么关系？ （2n2 ） (2)不同能层分别有多少个能级，与 不同能层分别有多少个能级， 不同能层分别有多少个能级 能层的序数间存在什么关系？ 能层的序数间存在什么关系？
• 2.电子排布式： 电子排布式： 电子排布式 • 按能量由低到高的顺序依次写出能级符号，并 按能量由低到高的顺序依次写出能级符号， 用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布 的电子数。再改写成以能层序数由小到大排列， 的电子数。再改写成以能层序数由小到大排列， 这就是基态原子的电子排布式。 这就是基态原子的电子排布式。 • (1)电子排布式的画法： 电子排布式的画法： 电子排布式的画法 • ①步：以能级的能量由低到高排列 构造原理 以能级的能量由低到高排列[构造原理 构造原理] • ②步：改写成以能层序数由小到大排列 改写成以能层序数由小到大排列
4．下列各原子或离子的电子 排布式错误的是（ 排布式错误的是（ D ） A Al 1s22s22p63s23p1 222s22p6 B O 1s + 22s22p6 C Na 1s D Si 1s22s22p2
四、能量最低原则，基态与激发态、光谱 能量最低原则，基态与激发态、 • 1.能量最低原理： 能量最低原理： 能量最低原理 • 大多数原子的电子排布遵循构造原理，使整个 大多数原子的电子排布遵循构造原理， 原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 • 2.基态原子与激发态原子： 基态原子与激发态原子： 基态原子与激发态原子 • ⑴ 基态原子：处于最低能量的原子叫做基态原 基态原子： 子。 • ⑵ 激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后， 激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后， 电子 • 会跃迁到较高能级， 会跃迁到较高能级，变成激发态 原子。 原子。 • 激发态原子不稳定，跃迁的电子又会跃迁回较 激发态原子不稳定，
思考与交流
• 电子排布式可以简化。 电子排布式可以简化。 • 如可以把钠的电子排布式写成【Ne】3s1。试问： 如可以把钠的电子排布式写成【 】 试问： 上式方括号中的符号的意义是什么？ 上式方括号中的符号的意义是什么？ • 稀有气体原子的电子排布式。 稀有气体原子的电子排布式 电子排布式。 • 练习：仿照钠原子的简化电子排布式写出 、Si、 练习：仿照钠原子的简化电子排布式写出O、 、 Fe的简化电子排布式吗？ 的简化电子排布式吗？ 的简化电子排布式吗 要求：能写出 至 号元素原子的电子排布式 号元素原子的电子排布式。 要求：能写出1至36号元素原子的电子排布式。 [除24号和 号特殊外 号和29号特殊外 除 号和 号特殊外]