乙醇教案练习题

第三章第3节饮食中的有机化合物

第一课时乙醇

设计人：孙福辰王国兴审核人：杨素玲

【学习目标】

1、知识与技能

（1）结合生活经验和化学实验，知道乙醇的物理性质；理解乙醇的化学性质，能够正确叙述乙醇与钠反应、乙醇的催化氧化的实验现象，正确书写反应方程式。

（2）通过乙醇结构和性质的学习，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。

（3）了解乙醇对于人类日常生活、身体健康的密切关系。

2、过程与方法

通过实验、现象观察和分析推理来认识乙醇的分子结构和化学性质。

3、情感态度与价值观

通过本节课的学习，体验到乙醇与生活、科技和社会的密切相关，领悟化学广泛地影响着现代人类的生活，增加对化学学科的认同感。

【学习重点】乙醇的结构、乙醇与钠、氧的反应。

【学习难点】从结构角度理解乙醇的催化氧化。

【学习过程】

一、乙醇的物理性质

乙醇俗称，颜色：，气味：，状态：，密度：（与水比较），溶解性：，熔沸点低，易挥发。

【讨论】1、如何分离水和酒精？

2、工业上如何制取无水的乙醇？

3、如何检验酒精中是否含有水？

4、可否使用工业酒精配制饮用酒？为什么？

二、乙醇的分子结构

分子式：，结构式，结构简式，

重要的原子团的名称为，其结构简式为

【讨论】1、—OH与OH―有何不同？2、乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生化学反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？

三、乙醇的化学性质

1、乙醇与钠的反应

钠与水的反应实验钠与乙醇的反应实验实验

现象

实验

结论

钠的密度于水的密度，熔

点。钠与水反应。反应

方程式：

钠的密度于乙醇的密度，钠与乙醇

比与水反应。反应方程式：

反应

实质

【注意】（1）该反应乙醇断裂的化学键为

（2）该反应的应用：①检验羟基的存在②计算羟基的数目：2—OH→H2

（3）乙醇和水中的羟基氢的活泼性顺序是

2、乙醇的燃烧氧化

乙醇燃烧的化学方程式

乙醇燃烧的现象

该反应中乙醇断裂的化学键为

3、乙醇的催化氧化

【实验】向试管中注入约2mL无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化并闻液体的气味。

【交流研讨】（1）铜丝加热后有什么变化？

发生的化学反应方程式是

（2）插入乙醇后，铜丝又有什么变化？，闻到什么气味？

试分析此步发生的化学反应方程式

（3）乙醇催化氧化总化学方程式

该反应断裂的化学键为

（4）若重复几次，发现反应后的液体沸腾，说明什么问题？

四、乙醇的用途：

第一课时乙醇练习题

1．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）

A．CuSO4·5H2O B．CuSO4 C．金属钠D．浓硫酸

2．下列选项中，能说明乙醇作为燃料的优点的是（）

①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源

④燃烧时放出大量热

A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

3．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）

A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子

C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子

4．下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是（）

A．羟基比氢氧根少一个电子B．两者的组成元素相同

C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷D．羟基比氢氧根性质稳定

5．禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的（）A．甲醇B．乙醇C．油脂D．丙醇

6．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（）A．钠块沉在乙醇液面的下面B．钠块熔化成小球

C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气体放出

7．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）

A．乙醇完全燃烧生成水B．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2

C．乙醇能与水以任意比例互溶D．乙醇容易挥发

8．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（）

A．4.4g B．2.2g C．1.4g D．在2.2g与4.4g之间

9．在常压下和100℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体的体积为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下氧气的体积是（）

A．2V L B．2.5V L C．3V L D．无法计算

10．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 == Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O

此反应的氧化剂是（）A．H2SO4B．CrO3C．Cr2(SO4)3D．C2H5OH

11．质量为mg的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为

mg的是（）A．盐酸B．一氧化碳C．硝酸D．乙醇12．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液后静置片刻，铜片质量增加的是A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸

13．(2010·天津五校联考)以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是( )

14．不可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的方法是（）

A．1 mol 乙醇燃烧生成3 mol水B．1 mol乙醇催化氧化生成1 mol乙醛

C．1 mol乙醇跟足量的钠反应得到0.5 mol H2D．乙醇与水能以任意比互溶

15．下列说法正确的是（）

A．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B．用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来C．乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气D．乙醇是一种可再生能源

16．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

、。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是；乙的作用是。（3）反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是。

集气瓶中收集到的气体的主要成分是。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。

要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）。

ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳

然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。

17．乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，如图所示，请写出下列反应的化学方程式，并